考点03 离子共存 离子的检验和推断（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（江苏专用）

考点03 物离子共存 离子的检验与推断 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 离子共存的判断 2 考法02 离子检验和推断 5 7 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 离子共存的判断 2018年江苏卷4题，3分； 2019年江苏卷4题，3分； 2020年江苏卷4题，3分。 离子检验和推断 2023年江苏卷,11题，3分。 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 近几年江苏高考对离子共存的选择考察较少，主要在工业流程中废液成分分析中进行命题；离子检验多出现在实验方案设计中。 【备考策略】 解答有关离子共存试题的方法步骤 (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般较小。 考法01 离子共存的判断 1、离子不能共存的类型 发生复分解反应的离子不能大量共存 (1) 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ CO/HCO、SO/HSO、CH3COO－、SiO、ClO－、F－、S2－/HS－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成弱酸) OH－(生成H2O) OH－ NH(生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) (2) 生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO HCO、HSO等 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (1) 常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论) S2－(HS－) SO(HSO) I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — × Fe3＋ √ √ √ × × × (2) H＋与S2O不能大量共存： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O (3) S2－、SO在酸性条件下不能大量共存： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Al3＋ CO、HCO、AlO、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、AlO、SiO、ClO－等 NH AlO、SiO等 发生络合反应的离子(或分子)不能大量共存 (1) Fe3＋与SCN－、苯酚等。 (2) Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。 2、有关离子共存的限定条件 （1）颜色 无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。 （2） 溶液酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH＝1 ④常温下，>1的溶液 ⑤常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 中性溶液 c(H＋)＝的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH＝13 ④常温下，＜1的溶液 ⑤常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/L 的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NO) 【易错提醒】 纯净物和混合物判断中的特殊情况 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“√”，否则的打“×” (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl- (3)常温下，c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl-、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl-、SCN- (6) (2022·镇江期中)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO (7) (2019·江苏卷)0.1 mol/L FeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO能大量共存 (8) (2018·江苏卷)0.1 mol/L HCl 溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO能大量共存 (9) (2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存 考向 考查离子共存 【例1】下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 考法02 离子检验和推断 1、常见离子的检验 离子 试剂 实验操作 现象和结论 Na＋ —— 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋ K＋ —— 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色，说明溶液中含有K＋ NH NaOH溶液 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH Fe3＋ KSCN溶液 向待测液中滴加KSCN溶液 溶液变红，说明原溶液中含有Fe3＋ NaOH溶液 向待测液中滴加NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe3＋ SO 稀盐酸、BaCl2溶液 先向待测液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 先向待测液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl－ 2、离子检验中常见干扰离子的排除 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加入过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加入稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加入稀盐酸酸化 SO Ag＋ 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）(2022·镇江期中)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO( ) （2）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) （3）向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) （4）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) （5）某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) （6）无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) （7）向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 【例1】　(2023·江苏各地模拟重组)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 【名师点睛】 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 【例2】（2024·湖北襄阳·二模）某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是(　　) A.气体A中可能含有SO2 B.固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO C.固体混合物中一定不含Al3＋ D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验 【对点1】（2024·河北保定·模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【思维建模】 坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 题型一 离子共存问题 1．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存 2．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 3. (2022·响水中学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B. 0.1 mol/L 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C. 0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D. 0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 题型二 离子检验和推断 3．(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 4. 下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( ) A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B. 用溴水检验CH2===CHCHO中的碳碳双键： CH2===CHCHO＋Br2―→CH2Br—CHBr—CHO C. 用Na2S溶液吸收少量SO2[Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)]： S2－＋SO2＋H2O===SO＋H2S↑ D. 向H3PO3(二元弱酸)溶液中滴加过量烧碱溶液： H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O 5．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 6．(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 7．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 8. (2023·宿迁实验中学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol/L 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B. 0.1 mol/L 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C. 0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D. 0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 9. (2023·如皋期初)下列离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A. 加入过量FeSO4后的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、Br－、SO B. 加入过量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]后的溶液中：Ba2＋、NH、Cl－、NO C. 加入过量NaClO后的溶液中：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、Cl－ D. 加入过量HI的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO 10. (2022·泰州中学)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是( ) A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D. 加入过量HI的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO 11. (2023·南通崇川阶段考试)工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C. “滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D. “操作”为蒸发结晶 12．锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。 表1  有关离子沉淀的pH (为金属离子) 开始沉淀pH 2.2 5.8 6.2 4.4 7.2 完全沉淀pH() 3.2 8.3 8.2 6.4 9.2 表2  物质的溶度积常数 物质 (1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 (填化学式)，能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。 (2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为 。 (3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是 。 (4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于 mol/L。 (5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为 g。 (6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为 。 1．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 2. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 3．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L氨水：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol/L盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 5. (2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 6. (2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol/L HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol/L NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点03 物离子共存 离子的检验与推断 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 离子共存的判断 2 考法02 离子检验和推断 5 8 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 离子共存的判断 2018年江苏卷4题，3分； 2019年江苏卷4题，3分； 2020年江苏卷4题，3分。 离子检验和推断 2023年江苏卷,11题，3分。 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 近几年江苏高考对离子共存的选择考察较少，主要在工业流程中废液成分分析中进行命题；离子检验多出现在实验方案设计中。 【备考策略】 解答有关离子共存试题的方法步骤 (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般较小。 考法01 离子共存的判断 1、离子不能共存的类型 发生复分解反应的离子不能大量共存 (1) 生成难电离物质或生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ CO/HCO、SO/HSO、CH3COO－、SiO、ClO－、F－、S2－/HS－、C2O/HC2O、NO、PO/HPO/H2PO等(生成弱酸) OH－(生成H2O) OH－ NH(生成NH3·H2O) HCO、HSO、HC2O、HS－、HPO、H2PO等(生成H2O) (2) 生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 Ba2＋、Ca2＋ SO、CO、SO、SiO、PO等 Ag＋ Cl－、Br－、I－、SO、CO、PO、S2－等 H＋ AlO、SiO等 S2－ Zn2＋、Fe2＋、Pb2＋、Cu2＋、Ag＋等 CO Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Pb2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋等 OH－ Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋等 AlO HCO、HSO等 发生氧化还原反应的离子不能大量共存 (1) 常见的因氧化还原反应而不能大量共存的离子(“√”表示能反应，“×”表示不能反应，“—”表示不讨论) S2－(HS－) SO(HSO) I－ Fe2＋ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ Cr2O(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — × Fe3＋ √ √ √ × × × (2) H＋与S2O不能大量共存： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O (3) S2－、SO在酸性条件下不能大量共存： 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O 发生相互促进的水解反应的离子不能大量共存 阳离子 阴离子 Al3＋ CO、HCO、AlO、S2－、HS－、SiO、ClO－等 Fe3＋ CO、HCO、AlO、SiO、ClO－等 NH AlO、SiO等 发生络合反应的离子(或分子)不能大量共存 (1) Fe3＋与SCN－、苯酚等。 (2) Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等与NH3·H2O。 2、有关离子共存的限定条件 （1）颜色 无色溶液中，在溶液中显色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)(注意：“透明溶液”不是指溶液无色，“无色”不是白色)。 （2） 溶液酸碱性 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH＝1 ④常温下，>1的溶液 ⑤常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 中性溶液 c(H＋)＝的溶液 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH＝13 ④常温下，＜1的溶液 ⑤常温下，>1×10－7 mol/L的溶液 ⑥常温下，＜1×10－7 mol/L的溶液 酸性或 碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H＋)<1×10－7 mol/L 的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有NO) 【易错提醒】 纯净物和混合物判断中的特殊情况 ①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“√”，否则的打“×” (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、SO、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl- (3)常温下，c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl-、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl-、SCN- (6) (2022·镇江期中)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO (7) (2019·江苏卷)0.1 mol/L FeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO能大量共存 (8) (2018·江苏卷)0.1 mol/L HCl 溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO能大量共存 (9) (2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存 【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)× (5)　(6)× 　(7)× (8)× (9)×　(10)× 考向 考查离子共存 【例1】下列离子可以在指定溶液中大量共存的是(　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2＋、NH、HCO、NO B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、CO、SO C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2＋、NH、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2＋、SCN－、Br－ 【答案】B 【解析】常温下，＝1010的溶液，pH＝2，HCO不能大量存在，A项不符合题意；电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠，K＋、Na＋、CO、SO互不反应可以共存，B项符合题意；硫酸酸化的高锰酸钾溶液，Ba2＋、I－、Cl－不能大量存在，C项不符合题意；生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3＋与SCN－不能大量共存，D项不符合题意。 考法02 离子检验和推断 1、常见离子的检验 离子 试剂 实验操作 现象和结论 Na＋ —— 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色，说明溶液中含有Na＋ K＋ —— 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 火焰呈紫色，说明溶液中含有K＋ NH NaOH溶液 取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有NH Fe3＋ KSCN溶液 向待测液中滴加KSCN溶液 溶液变红，说明原溶液中含有Fe3＋ NaOH溶液 向待测液中滴加NaOH溶液 有红褐色沉淀生成，说明原溶液中含有Fe3＋ SO 稀盐酸、BaCl2溶液 先向待测液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 先向待测液中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl－ 2、离子检验中常见干扰离子的排除 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加入过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加入稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加入稀盐酸酸化 SO Ag＋ 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）(2022·镇江期中)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO( ) （2）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO(　　) （3）向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　) （4）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　) （5）某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素(　　) （6）无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－(　　) （7）向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(　　) 答案　1.×　2.×　3.× 4.×　5.√　6.√　7.× 【例1】　(2023·江苏各地模拟重组)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 【答案】A 【解析】 观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，不透过蓝色钴玻璃就不能确定待测液中有无K＋，A正确；该溶液中含有CO或SO或Mg2＋时也会产生相同现象，该溶液中不一定含有SO，B错误；检验Fe2＋时，应该先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，C错误；检验NH时，需要加热促进NH3逸出，D错误。 【名师点睛】 离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 【例2】（2024·湖北襄阳·二模）某固体混合物中可能含有：K＋、NH、Al3＋、Br－、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是(　　) A.气体A中可能含有SO2 B.固体混合物中一定含有Br－、HCO和SO C.固体混合物中一定不含Al3＋ D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验 【答案】C 【解析】固体混合物溶于水得到澄清溶液，向澄清溶液中加入氯水有气体A生成，由于氯水具有强氧化性，气体A不能是SO2，只能是CO2，说明固体中含有HCO；则一定不含Al3＋，同时得到橙色溶液，说明固体中含有Br－，而橙色溶液中加入Ba(OH)2并加热，有白色沉淀生成，该沉淀只能是BaSO4，但不能说明原溶液含有SO，则固体一定含有SO、SO中的一种。用湿润的红色石蕊试纸检验，没有明显变化，说明一定不含NH，由电荷守恒可知，一定含有K＋。A.由于氯水具有强氧化性，气体A不可能含有SO2，故A错误；B.由分析可知，固体混合物中一定含有Br－、HCO，可能含有SO，故B错误；C.固体含有HCO，由于Al3＋与HCO发生双水解生成氢氧化铝沉淀，故一定不含Al3＋，故C正确；D.由分析可知，固体不含NH、Al3＋，由电荷守恒可知，固体一定含有K＋，不需要进行焰色试验，故D错误。 【对点1】（2024·河北保定·模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是(　　) A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在 B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO存在 D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 【答案】B 【解析】Cl-、SO均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I-存在，B正确；SO与Ba(NO3)2反应形成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO、HCO、SO或HSO，D错误。 【思维建模】 坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题 题型一 离子共存问题 1．在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写不正确的是(　　) 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 无色透明的溶液 K＋、SO、Al3＋、OH－ 不能大量共存：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B 通入少量CO2 Na＋、OH－、K＋、NO 能大量共存，通CO2时发生的反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O C 滴加石蕊溶液变红的溶液 Fe2＋、Na＋、Cl－、NO 能大量共存 D 溶液呈蓝色 K＋、Na＋、Cl－、SO 能大量共存 【答案】C 【解析】Al3＋与OH－发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，不能共存，故A正确；离子之间不反应，可大量共存，通入少量CO2与碱反应生成碳酸根离子，故B正确；滴加石蕊溶液变红的溶液，溶液显酸性，Fe2＋、H＋、NO发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；溶液呈蓝色，含铜离子，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。 2．下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、Na＋、SCN－、SO B．K＋、Na＋、ClO－、I－ C．Al3＋、Ca2＋、HCO、NO D．NH、Cu2＋、CH3COO－、NO 【答案】C 【解析】Fe3＋和SCN－反应生成络合离子，不能大量共存，A错误；ClO－、I－两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Al3＋和HCO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误；四种离子相互之间不反应，能大量共存，D正确。 3. (2022·响水中学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol/L 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B. 0.1 mol/L 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C. 0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D. 0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】 H＋与SiO不能大量共存， B错误；MnO与I－不能大量共存，C错误；Ag＋与Cl－、SO不能大量共存， D错误。 题型二 离子检验和推断 3．(2022·陕西安康中学高三检测)通过实验得出的结论正确的是(　　) A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3＋ C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO 【答案】C 【解析】当固体中含有SO时，在酸性条件下滴加Ba(NO3)2溶液会被氧化生成硫酸根离子，有相同现象，故不一定是SO，A错误；若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B错误；检验NH时应加NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有铵根离子，C正确；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固 4. 下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是( ) A. 向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液： AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO B. 用溴水检验CH2===CHCHO中的碳碳双键： CH2===CHCHO＋Br2―→CH2Br—CHBr—CHO C. 用Na2S溶液吸收少量SO2[Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)]： S2－＋SO2＋H2O===SO＋H2S↑ D. 向H3PO3(二元弱酸)溶液中滴加过量烧碱溶液： H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O 【答案】D 【解析】Ca2＋与CO不能大量共存，产物中缺少CaCO3，A错误；碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，无法用溴水检验CH2===CHCHO中的碳碳双键，B错误；用Na2S溶液吸收少量SO2，应该发生氧化还原反应，有单质S生成，C错误。 5．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]－，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 6．(2022·广东，4)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 【答案】A 【解析】粗盐提纯时，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用盐酸除去多余的CO、OH－。 7．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]－，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 8. (2023·宿迁实验中学)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A. 0.1 mol/L 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B. 0.1 mol/L 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C. 0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D. 0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】0.1 mol/L 盐酸中含有大量H＋，SiO可与H＋反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；MnO具有强氧化性，可将碘离子氧化成碘单质，不能大量共存，C错误；在0.1 mol/L硝酸银溶液中，银离子可分别与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能大量共存，D错误。 9. (2023·如皋期初)下列离子在指定条件下能大量共存的是(　　) A. 加入过量FeSO4后的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、Br－、SO B. 加入过量明矾[KAl(SO4)2·12H2O]后的溶液中：Ba2＋、NH、Cl－、NO C. 加入过量NaClO后的溶液中：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、Cl－ D. 加入过量HI的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】 Ba2＋和SO反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；ClO－和Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；I－和Fe3＋发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 10. (2022·泰州中学)一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。 下列有关说法不正确的是( ) A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋ D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 D. 加入过量HI的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】“碱洗”是为了除去Zn，Zn转化为Na2ZnO2，过滤除去得到Fe单质，A错误；酸性条件下，部分Fe2＋被ClO－氧化成Fe3＋，ClO－被还原为Cl－，B正确；Fe3O4中Fe元素显＋2价、＋3价，故“氧化”后溶液中金属阳离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Na＋，C正确；Fe3O4纳米粒子分散到溶剂水中得到胶体，可产生丁达尔效应，D正确。 11. (2023·南通崇川阶段考试)工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是( ) A. “沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B. “氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C. “滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D. “操作”为蒸发结晶 【答案】A 【解析】“沉铜”时，Zn与Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu, “沉铜”后的滤液中含有的阳离子为Zn2＋、Fe2＋、H＋，A正确；“氧化”时，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，B错误；“沉铁”时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，加入ZnO消耗H＋，平衡正向移动，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，C错误；“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。 12．锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。 表1  有关离子沉淀的pH (为金属离子) 开始沉淀pH 2.2 5.8 6.2 4.4 7.2 完全沉淀pH() 3.2 8.3 8.2 6.4 9.2 表2  物质的溶度积常数 物质 (1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 (填化学式)，能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。 (2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为 。 (3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是 。 (4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于 mol/L。 (5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为 g。 (6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 、、 将焙烧产物粉碎、适当增大的浓度(或搅拌溶液等) (2)75℃左右 (3)pH小于5时，由可知，酸性太强，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；pH大于5时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀 (4) (5)63.42 (6) 【分析】根据流程，用过量的稀硫酸溶解黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物，加入过量稀硫酸溶解，加入铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，再加入(NH4)2S，NH4F除杂，滤液中加入ZnSO4、MnSO4调节溶液成分，最后再加入NH4HCO3共沉淀Fe2＋、Mn2＋、Zn2＋，得到沉淀，煅烧得到；据此分析解题。 【解析】（1）①“酸浸”后，难溶于水的硫酸铅、二氧化硅，部分硫酸钙进入滤渣中，所以浸渣的主要成分有硫酸铅、二氧化硅、硫酸钙； ②能提高浸出率的措施有将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度﹑搅拌等； （2）加入铁粉，是为了除杂质，同时得到，根据图中信息，75℃左右浓度最大，所以温度控制在75℃左右最佳； （3）溶液的pH不宜太小或太大，若太小，由可知，酸性增强，的电离平衡逆向移动，降低了的浓度，导致钙、镁离子不能沉淀。若pH太大，溶液的，会形成氢氧化物沉淀，影响产物的产量。 （4）①由于和均为“AB”型化合物，且的更小，所以“沉铜、镉”中，最先沉淀的离子是； ②若要将溶液中的铜、镉完全沉淀，即完全沉淀即可，根据，则溶液中的； （5）根据锰锌铁氧体中元素理论质量配比，现溶液中，，则，加入的质量为； （6）“共沉反应”的化学方程式为离子方程式为。 1．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。 2. (2023·江苏卷)室温下，探究0.1 mol/L FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】 检验溶液中是否含有Fe3＋，应该直接滴加KSCN溶液，A错误；Fe2＋水解使溶液显酸性，酸性溶液不能使酚酞变色，C错误；酸性溶液中，H2O2能把Fe2＋氧化为Fe3＋，无法确定催化H2O2分解的是Fe2＋还是Fe3＋，且缺少对照实验，D错误。 3．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 【答案】C 【解析】氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。 4. (2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L氨水：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol/L盐酸：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol/L KMnO4溶液：NH、Na＋、NO、I－ D．0.1 mol/L AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 【答案】A 【解析】 H＋与SiO生成沉淀而不能大量共存，B错误；MnO与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；Ag＋与Cl－、SO生成沉淀而不能大量共存，D错误。 5. (2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol/L FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 【答案】A 【解析】Fe2＋能被MnO氧化，B错误；CO会与Ba2＋反应生成沉淀，C错误；NO在酸性环境中具有强氧化性，会把HSO氧化成SO，D错误。 6. (2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol/L KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C．0.1 mol/L HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol/L NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 【答案】B 【解析】 ClO－与I－能发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；H＋与CH3COO－反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，C错误；Mg2＋与OH－反应生成沉淀，且OH－与HCO不能大量共存，D错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$