专题08 水溶液中的平衡问题-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（黑吉辽通用）

专题08 水溶液中的平衡问题 1. （2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 2. （2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 3.（2022·辽宁卷）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 1．（2024·辽宁辽阳二模）常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的变化关系 B．常温下， C．向溶液中滴加氨水至Q点： D．上述反应中，最先生成和 2．（2024·辽宁锦州模拟）常温下，向和的混合液中滴加氨水，混合液中与关系如图所示。 下列说法错误的是 A．代表与关系 B．溶液中： C．常温下， D．的平衡常数 3．（2024·东北三校四模）已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是 A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 C．c点溶液的pH=3.2 D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) 4．（2024·辽宁三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的溶液，一定得到Z点对应溶液 B．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 D．常温下，、饱和溶液，后者较大 5．（2024·辽宁沈阳二中四模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]； ②，298K时，K=1.1×1033。 下列叙述错误的是 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1 6．（2024·吉林三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是 A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L B．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24 D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a 7．（2024·吉林一中模拟）常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39 A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82 D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 8．（2024·吉林松原联考）已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 9．（2024·黑龙江二模）已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是 A．曲线c表示 MnS B． C．MnS和CuS的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 10．（2024·吉林白山二模）常温下，在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．直线和的交叉点坐标为 C．溶液中： D．常温下，的值为 11．（2024·黑龙江五模）25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A．由曲线交点可知，的 B．点溶液中水的电离程度小于点 C．该体系中， D．点时， 12．（2024·黑龙江双鸭山模拟）常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A．表示随溶液的变化 B．的溶液中存在 C．溶液中存在 D．水的电离程度： 13．（2024·黑龙江三模）常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下，约为 B．水的电离程度： C．点 D．点 14．（2024·黑龙江绥化联考）常温下，向25mL溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是 A．a点溶液中由水电离出的浓度为 B．b点对应溶液中： C．做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液 D．常温下，反应的平衡常数的数量级为 15．（2024·黑龙江牡丹江一模）已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 16．（2024·黑龙江大庆模拟）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是 A．时，c点时的溶液为不饱和溶液 B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点 C．时，的溶解度为 D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成 17．（2024·黑龙江大庆模拟）以废料铅膏(等)为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：① ②PbO溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤I发生的主要反应有 B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中 C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 D．精制的操作是在110℃用35%的溶液溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 18．（2024·辽宁丹东二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B． C．d点对应溶液中的 D．b点 19．（2024·辽宁一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>d>c B．a至c点对应溶液中逐渐增大 C．VmL生活用品中含有的质量为 D．b点溶液中，离子浓度排序： 20．（2024·辽宁凌源三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A．的 B．水的电离程度：d>c>b>a C．③为的与pH的关系 D．c点时，溶液中存在 21．（2024·辽宁大连二模）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅱ线和横轴交点坐标为 C．溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．溶液中存在： 22．（2024·辽宁实验中学二模）25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ka(HA)＝10－6 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－) C．c点时， 随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 23．（2024·辽宁名校四模）室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．的数量级为 C．相同浓度的、混合溶液的 D．的 24．（2024·辽宁实验中学五模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂 B．25℃时，第二步电离平衡常数 C．c点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 25．（2024·辽宁沈阳二中五模）常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①； ②； ③，且。 A．直线a代表与的关系 B．平衡常数的数量级为 C．不易发生 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 水溶液中的平衡问题 1. （2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A. 曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B. 反应的平衡常数 C. 滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D. 滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。 【解析】A．由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确； B．反应的平衡常数，故B正确； C．当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，故C正确； D．当Br-到达滴定终点时，，即，，故D错误； 故选D。 2. （2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 【答案】D 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【解析】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误； B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 3.（2022·辽宁卷）甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是 A. 甘氨酸具有两性 B. 曲线c代表 C. 的平衡常数 D. 【答案】D 【解析】A．中存在和-COOH，所以溶液既有酸性又有碱性，故A正确； B．氨基具有碱性，在酸性较强时会结合氢离子，羧基具有酸性，在碱性较强时与氢氧根离子反应，故曲线a表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲b表示 的分布分数随溶液pH的变化，曲线c表示的分布分数随溶液pH的变化，故B正确； C．的平衡常数，时，根据a，b曲线交点坐标可知，时，，则，故C正确； D．由C项分析可知，，根据b，c曲线交点坐标坐标分析可得电离平衡的电离常数为K1=，，则，即，故D错误； 故答案选D。 1．（2024·辽宁辽阳二模）常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的变化关系 B．常温下， C．向溶液中滴加氨水至Q点： D．上述反应中，最先生成和 【答案】C 【分析】由、、并结合题干图像信息可知，随着pH的增大，c(H+)减小，HCOOH、HAc的X增大，pX减小，氨水的X减小，pX增大，且由于-CH3为推电子基团，导致CH3COOH中羧基上的O-H极性比HCOOH的小，则CH3COOH的酸性弱于HCOOH，即Ka(HAc)＜Ka(HCOOH)，据此可知L1代表随pH的变化，L2代表随pH的变化，L3代表随pH的变化，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，代表与的变化关系，A正确； B．由分析可知，L2代表随pH的变化，由点(8.75，-5)可知，根据可得，，即常温下，，B正确； C．由分析并结合题干信息可知，，即Ka(CH3COOH)=10-4.76，，Kb(NH3•H2O)=10-4.76，向溶液中滴加氨水至Q点对应的pX和pH分别相等，则溶液显中性，即有，C错误； D．由分析可知，CH3COOH的酸性弱于HCOOH，则向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水时HCOOH先于氨水反应，即上述反应中，最先生成HCOONH4和H2O，D正确； 故答案为：C。 2．（2024·辽宁锦州模拟）常温下，向和的混合液中滴加氨水，混合液中与关系如图所示。 下列说法错误的是 A．代表与关系 B．溶液中： C．常温下， D．的平衡常数 【答案】C 【解析】A．根据电离常数和溶度积表达式可知，。由斜率大小可知。代表和的关系，A项正确； B．由题图可知，溶液呈中性，，B项正确； C．代表与的关系，根据数据计算，C错误； D．的平衡常数，D正确； 答案选C。 3．（2024·东北三校四模）已知SrF2为难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，向SrF2浊液中滴加稀盐酸，溶液中-lgc(X)(X为Sr2+)变化关系如图。下列说法正确的是 A．L1表示-lgc(Sr2+)与lg的变化关系 B．Ksp(SrF2)的数量级为10-8 C．c点溶液的pH=3.2 D．b点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-) 【答案】C 【分析】物质难溶于水，可溶于酸，一般可用平衡原理进行解释，如浊液中存在溶解平衡，用HCl调节溶液存在平衡：，促进溶解平衡正向移动。随着lg的增大，逆向移动，浓度增大，-lgc(F-)变小，则L1为-lg与lg的变化关系，L2为-lgc(Sr2+)与lg的变化关系，据此答题。 【解析】A．随着lg的增大，浓度增大，逆向移动，c(Sr2+)减小，-lgc(Sr2+)增大，对应直线L2，故A错误； B．Ksp(SrF2)= c(Sr2+) c(F-)2，当lg=1时，c(Sr2+)=10-4mol/L，=10-2.2mol/L，代入可知Ksp(SrF2)= c(Sr2+) c(F-)2=10-4（10-2.2）2=10-8.4，数量级为10-9，故B错误； C．通过b点可知lg=1，=10-2.2mol/L ，得Ka==10-3.2，又可知c点c(Sr2+) =c(F-)= c(HF)，pH=-lg（H+）=-lg Ka=3.2，故C正确； D．存在溶解平衡，向其中滴加稀盐酸，根据电荷守恒，可知2c(Sr2+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+ c(Cl-)，故D错误； 答案选C。 4．（2024·辽宁三模）常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．向X点对应溶液中加入适量的溶液，一定得到Z点对应溶液 B．曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线 C．Y点对应的溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 D．常温下，、饱和溶液，后者较大 【答案】D 【分析】分析图可知，曲线Ⅱ上有横坐标与纵坐标相同的点(6，6)，曲线Ⅰ没有，所以曲线Ⅱ为，其中； 【解析】A．由分析可知，在X点(平衡中)加入固体，应减少，但加溶液，离子浓度可能都减小，不一定能到达Z点，故A错误； B．曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ是的沉淀溶解平衡曲线，故B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ是的沉淀溶解平衡曲线，Y点的和都大于平衡线上的浓度，则Y点对应的溶液为过饱和溶液，不能继续溶解，故C错误； D．饱和溶液中等于，饱和溶液中约为，后者的大，故D正确； 故选D。 5．（2024·辽宁沈阳二中四模）常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。 已知：①Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]； ②，298K时，K=1.1×1033。 下列叙述错误的是 A．c点溶液pH约为12.7 B．曲线Ⅱ代表Al3+ C．在Al(OH)3和Fe(OH)3共沉淀的体系中 D．的平衡常数K1为1.1×10-1.1 【答案】A 【分析】由题意可知，氢氧化铝的溶度积大于氢氧化铁，a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3说明曲线I代表铁离子、曲线Ⅱ代表铝离子，则由图可知，氢氧化铁的溶度积Ksp[Fe(OH)3]=10-5×(10-11mol/L)3=10-38、氢氧化铝溶度积Ksp[Al(OH)3]=10-5×(10-9.7mol/L)3=10-34.1。 【解析】A．由图可知，c点溶液中铝元素的物质的量为0.1mol，说明溶液中铝元素的存在形式为四羟基合铝离子，根据，，此时溶液中的Al3+离子浓度可以看成1.0×10 -5，，pH约为6.25，A错误； B．根据分析可知，曲线Ⅱ代表Al3+，B正确； C．在氢氧化铝和氢氧化铁共沉淀的体系中，C正确； D．由方程式可知，平衡常数，D正确； 答案选A。 6．（2024·吉林三模）常温下，将少量MSO4粉末缓慢加入20mL0.1mol·L−1H2A溶液中(已知MA难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(M2＋)与c(H＋)变化如图所示。已知：Ka1(H2A)=1.0×10-9，Ka2(H2A)=1.0×10-13，下列有关说法正确的是 A．a点处，由水电离产生的c(H＋)≈1.0×10-5mol/L B．溶液pH=7时，2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-) C．c点处，MA的溶度积Ksp(MA)=1.0×10-24 D．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：c>b>a 【答案】C 【解析】A．a点处，没有加入MSO4粉末，即为H2A溶液。设0.1mol·L－1H2A溶液中c(H＋)为xmol·L－1。，且忽略水的电离，根据电离方程式H2AHA-＋H＋，弱电解质的电离是微弱的，则有c(H2A)≈0.1mol，只考虑第一步电离，且忽略水的电离，则有c(H+)≈c(HA-)。根据，可求得x=1.0×10－5mol·L－1。水电离    出的c(H+)等于溶液中c(OH－)，则c(OH－)=，则水电离出的c(H＋)=1.0×10-9mol·L-1，A错误； B．溶液中的阴离子还有SO。根据电荷守恒，有c(H+)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)+2c(SO)，溶液呈中性时，有2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA-)+2c(SO)，B错误； C．温度不变，因此c点处MA的溶度积常数与b点处的相同，可利用b点的数据求Ksp。根据电离方程式：H2AHA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，可得，。联立得，。加入MSO4粉末，发生反应：MSO4＋H2A=MA↓＋H2SO4，再结合b点的数据，c(H＋)=0.1mol·L-1，则反应消耗了0.05mol·L－1H2A，溶液中剩余的c(H2A)=0.05mol·L-1，带入数据，，可得c(A2-)=5×10-22mol·L-1。Ksp(MA)=c(M2+)c(A2-)=0.002×5×10-22=1.0×10-24，C正确； D．根据反应的方程式：H2A+MSO4=MA↓+H2SO4，可知随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中水的电离程度大小关系是a>b>c，D错误； 答案选C。 7．（2024·吉林一中模拟）常温下，向0.02mol·L-1 FeCl3溶液(用少量盐酸酸化)中匀速逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，得到pH-t曲线如图。下列说法正确的是 已知：25℃时，Fe(OH)3的Ksp=2.8×10-39 A．已知a点为滴定起始点，pH=1.73是因为FeCl3溶于水发生了水解反应 B．由a点到b点的过程中，滴加的NaOH溶液与FeCl3发生反应 C．该条件下，Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82 D．d点的溶液中，由水电离出的c(OH—)约为10-2.16mol·L-1 【答案】C 【分析】由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，b到c为FeCl3与NaOH反应生成沉淀，d主要为NaOH，据此回答。 【解析】A．0.02mol·L-1 FeCl3溶液预先用盐酸酸化，pH=1.73是因为含有盐酸，A错误； B．由a点到b点的过程中，主要是NaOH反应酸化的盐酸，B错误； C．当Fe3+沉淀完全时，Fe3+的浓度为10-5mol/L，则，pOH=11.18，则pH=2.82，b点时Fe3+开始沉淀，所以Fe3+的沉淀pH范围约为2.25～2.82，C正确； D．d点的溶液中，pH=11.84，溶液中的溶质主要是NaOH，OH-主要由NaOH电离，由水电离的H+和OH-相等，则由水电离的c(OH-)=10-11.84mol/L，D错误； 故选C。 8．（2024·吉林松原联考）已知亚磷酸()为二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸()溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．亚磷酸()的 C．反应的平衡常数为 D．溶液中： 【答案】B 【分析】根据是二元弱酸及电离平衡常数表达式可得、，则，，所以图像关系可表示为，，由于，相同时，，根据图像，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，据此分析解答。 【解析】A．根据以上分析曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，A错误； B．当溶液中时，pH=5.5，所以亚磷酸的，B正确； C．当时，pH=2.4，亚磷酸()的，所以反应的平衡常数，C错误； D．亚磷酸为二元弱酸，则不能再发生电离，只能水解，使溶液呈碱性，同时考虑到水也存在电离平衡，所以溶液中，因此溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选：B。 9．（2024·黑龙江二模）已知：25℃下，H2S溶液的电离平衡常数，，MnS、CuS的分别为、，，，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中曲线b表示ZnS。下列说法正确的是 A．曲线c表示 MnS B． C．MnS和CuS的悬浊液中 D．将浓度均为的溶液和H2S溶液等体积混合，无沉淀产生 【答案】D 【解析】A．MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A错误； B．根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1，则，B错误； C．根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，C错误； D．将浓度均为0.001mol⋅L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005mol/L，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确； 答案选D。 10．（2024·吉林白山二模）常温下，在(简记为)和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．代表与的关系 B．直线和的交叉点坐标为 C．溶液中： D．常温下，的值为 【答案】D 【分析】混合液中加NaOH，Mn2+浓度减小，因此-lgc(Mn2+)增大，故L1为c(Mn2+)与pH的变化曲线，Ksp[Mn(OH)2]= c(Mn2+)c2(OH-)= c(Mn2+)= c(Mn2+)，c(Mn2+)= Ksp[Mn(OH)2] ∙c2(H+)×1028，pMn=p Ksp[Mn(OH)2]-28+2pH，代入L1上的(8，0.7)可得，pKsp[Mn(OH)2]=12.7； 由Ka1(H2A)=、Ka2(H2A)=可知，，，第2步电离常数小于第1步，因此等pH时较大，结合图像可知，L2代表与pH的变化曲线，L3代表与pH的变化曲线，代入L2上的(4，1.7)可得，pKa2(H2A)=5.7，代入L3上的(8，-5.2)可得，pKa1(H2A)=2.8。 【解析】A．根据分析，L2代表与pH的变化曲线，A正确； B．M是L1、L2的交点，pX、pH相等，根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH，解得pH=7，pX=-1.3，B正确； C．NaHA溶液中，由于HA-既电离又水解所以c(Na+)＞c(HA-)，HA-的水解常数Kh==10-11.2＜Ka2(H2A)，它的电离能力大于水解能力，因此c(A2-)＞c(H2A)，故c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，C正确； D．该反应的平衡常数===106.8，D错误； 故选D。 11．（2024·黑龙江五模）25℃时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是 A．由曲线交点可知，的 B．点溶液中水的电离程度小于点 C．该体系中， D．点时， 【答案】C 【分析】 根据图象分析可知，随着pH的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓度减小，又pH=7的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线代表的浓度分别是：曲线1为lgc(CH3COO-)随pH的变化曲线，曲线2为lgc(H+)随pH的变化曲线，曲线3为lgc(OH-)随pH的变化曲线，曲线4为lgc(CH3COOH)随pH的变化曲线，据此结合水溶液的平衡分析作答。 【解析】A．由曲线交点可知，的，A错误； B．点溶液的酸性小于M点，点溶液中水电离的抑制程度小于点，故点溶液中水的电离程度大于点，B错误； C．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又，联立两式消去c(CH3COO-)并化简整理可得出，，C正确； D．在点时，c(CH3COOH)= c(OH-)，即，此时pH约为9，，则，D错误； 故选C。 12．（2024·黑龙江双鸭山模拟）常温下，二元弱酸体系中[其中X表示或]随溶液变化如图所示（通过加入固体调节溶液且忽略溶液体积变化）。下列说法中错误的是 A．表示随溶液的变化 B．的溶液中存在 C．溶液中存在 D．水的电离程度： 【答案】D 【解析】A．根据、可知，当时，a点对应，b点对应，结合大于，则，，表示随溶液的变化，A正确； B．由选项A分析可知，L2表示随溶液pH的变化，的溶液中，，，根据电荷守恒可得：，B正确； C．，水解程度大于其电离程度，因此溶液中，C正确； D．盐的水解促进水的电离，弱酸电离抑制水的电离。NaHA水解大于电离，Na2A只水解。a点为等浓度NaHA和H2A混合溶液，b点为等浓度的NaHA和Na2A混合溶液，则b点对水的电离促进作用大，即水的电离程度：，D错误； 故选D。 13．（2024·黑龙江三模）常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该温度下，约为 B．水的电离程度： C．点 D．点 【答案】C 【解析】A．当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，则，A错误； B．x点溶质为氯化钠和，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误； C．x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度，C正确； D．y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：，故，D错误； 故选C。 14．（2024·黑龙江绥化联考）常温下，向25mL溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知d点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清且此时溶液中的与均约为。下列叙述错误的是 A．a点溶液中由水电离出的浓度为 B．b点对应溶液中： C．做银镜反应实验时，最好选择d点对应的银氨溶液 D．常温下，反应的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】A．a点溶液中，，则，a点溶质为，发生水解，可以促进水的电离，故由水电离出的，故A项正确； B．根据电荷守恒有，b点对应的溶液中存在，因此有，故B项正确； C．d点时，生成的AgOH恰好完全溶解，故C项正确； D．由d点可知，d点，据Ag元素守恒得：，故的平衡常数，故D项错误； 故本题选D。 15．（2024·黑龙江牡丹江一模）已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 【答案】D 【解析】A．直线上，lgc(Ba2+)+pH=1，即=10；难溶物BaR与足量盐酸发生反应BaS+2H+Ba2++H2R，溶液中存在c(Ba2+)≈c(H2R)，Ka1∙Ka2=，Ksp(BaR)= c(Ba2+)∙c(R2-)= Ka1∙Ka2×=2×10-8×3×10-17×100=6×10-23，A正确； B．M点，c(H+)=10-0.6mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.4mol/L，c(HR-)===2×10-7mol·L-1，B正确； C．溶液中溶质为BaCl2、H2R、HCl，Ka1∙Ka2=，N点时，c(H+)=10-0.8mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.2mol/L，则c(R2-)==mol/L=6×10-23.2mol/L，c(Cl-)最大，所以N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-)，C正确； D．直线上任一点均满足电荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)＞c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D错误； 故选D。 16．（2024·黑龙江大庆模拟）时，难溶物和形成的饱和液中或与的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为，下列说法正确的是 A．时，c点时的溶液为不饱和溶液 B．向饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点 C．时，的溶解度为 D．浓度均为的和，调，当开始沉淀时，尚未有沉淀生成 【答案】D 【解析】A．由图知，，c点，c点时的溶液为不饱和溶液，故A错误； B．加入盐酸，溶解，c(M3+)浓度增大，应是b点变到a点，故B错误； C．由图知，时，即c(OH-)=10-6mol/L，故C错误； D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确； 故选D。 17．（2024·黑龙江大庆模拟）以废料铅膏(等)为原料，制备超细PbO，实现铅循环再利用的流程如下： 已知：① ②PbO溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示： 下列说法错误的是 A．步骤I发生的主要反应有 B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中 C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用 D．精制的操作是在110℃用35%的溶液溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【分析】废铅膏加入硫酸亚铁、稀硫酸后，Pb基本被转化为难溶的硫酸铅，然后用碳酸铵将硫酸铅转化为碳酸铅同时生成硫酸铵，碳酸铅受热分解为氧化铅和二氧化碳，经过精制得到纯氧化铅。 【解析】A．废铅膏加入硫酸亚铁、稀硫酸后，Pb基本被转化为难溶的硫酸铅，主要反应有，A正确； B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中，B正确； C．滤液3中有部分溶解的Pb，因此循环使用滤液3可以提高产品产率，C正确；   D．由PbO溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线可知，精制的操作是在110℃用35%的溶液溶解，此时氧化铅溶解度较大，然后趁热过滤除去固体杂质、滤液冷却析出氧化铅、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选D。 18．（2024·辽宁丹东二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B． C．d点对应溶液中的 D．b点 【答案】C 【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。 【解析】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确； B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确； C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误； D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确； 故选C。 19．（2024·辽宁一模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是 A．水的电离程度：a>b>d>c B．a至c点对应溶液中逐渐增大 C．VmL生活用品中含有的质量为 D．b点溶液中，离子浓度排序： 【答案】C 【解析】A．未加盐酸前，溶液中溶质主要为Na2CO3，对水的电离起促进作用，随着盐酸的加入，溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3，水的电离程度应逐步减小，故水的电离程度：a＞b＞c＞d，A错误； B．=，温度不变，Ka2不变，但随着盐酸的加入，c(H+)逐渐增大，则逐渐减小，B错误； C．V1→V2表示发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根据碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3 mol，即V mL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1) g，C正确； D．由题干图示信息可知，b点为第一滴定终点，即此时为NaHCO3和NaCl等浓度的混合溶液，则该溶液中离子浓度排序：，D错误； 故答案为：C。 20．（2024·辽宁凌源三模）NaOH溶液滴定20.00mL溶液时，、各含磷元素微粒的和pH的关系如图。下列说法错误的是 A．的 B．水的电离程度：d>c>b>a C．③为的与pH的关系 D．c点时，溶液中存在 【答案】D 【分析】根据图中a点，时，溶液中溶质的物质的量之比为，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH变大，浓度变小，故③为，④为，又因为pH=2.12时，最小，故②为，①为，据此分析回答。 【解析】A．a点，，溶液中溶质为，即，；c点，，即，，，A正确； B．a点的溶质为，水的电离被抑制，随着NaOH溶液的滴入，酸性减弱，生成可水解的盐，故水的电离逐渐增大，故水的电离程度：d>c>b>a，B正确； C．由分析知，③为的与pH的关系，C正确； D．溶液中存在电荷守恒，c点时，Na元素和P元素之间的关系为，则有，从图中信息可知，c点时，联立三个等式，有，此时溶液显碱性，则，D错误； 故选D。 21．（2024·辽宁大连二模）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A．Ⅰ线代表 B．Ⅱ线和横轴交点坐标为 C．溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D．溶液中存在： 【答案】C 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随着PH增大，增大减小，lg增大， 减小增大，lg减小，据此分析 【解析】A．Ⅰ线代表，A正确； B．Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6可得，横轴交点说明=1则，PH=8.7，B正确； C．，F-的水解平衡常数Kh=，的水解平衡常数Kh=，溶液显酸性，加水稀释过程中水解程度增大，但氢离子浓度减小，pH值逐渐增大，C错误； D．溶液中存在：电荷平衡，物料守恒 ，两式相减得，与相加得，D正确； 故选C。 22．（2024·辽宁实验中学二模）25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．Ka(HA)＝10－6 B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－) C．c点时， 随温度升高而减小 D．a→c过程中水的电离程度始终增大 【答案】C 【解析】A．由图可知，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝3，0.1 mol·L－1BOH溶液的pH＝11，说明HA、BOH分别为弱酸、弱碱；Va＝Vb＝50 mL时，二者恰好完全反应生成BA，此时溶液的pH＝7，则HA、BOH的电离常数相等；Vb＝0时，HA溶液的pH＝3，此时c(H＋)＝10－3 mol·L－1，c(HA)≈0.1 mol·L－1，故HA的电离常数Ka(HA)＝＝＝10－5，故A错误； B．b点时溶液的pH＝7，溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒推知c(B＋)＝c(A－)，则溶液中离子浓度为c(B＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，故B错误； C．c点时溶液中的溶质为BOH和BA，溶液显碱性，A-的水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则＝减小，C正确； D．a→b过程中，HA与BOH发生中和反应，c(BA)逐渐增大，则水的电离程度逐渐增大；b→c过程中，BOH剩余，抑制了水的电离，水的电离程度逐渐减小，故D错误。 答案选C。 23．（2024·辽宁名校四模）室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．的数量级为 C．相同浓度的、混合溶液的 D．的 【答案】B 【分析】横坐标pH增大，c（H+）浓度减小，纵坐标，则X越大，pX越小，因此向溶液中滴加溶液，减小，增大；向溶液、溶液中滴加溶液，，增大，减小。 【解析】A．向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，当增大时，减小，增大，则代表； ，，且的酸性比强，则相同时，﹤，所以HF的越小，代表，代表，A错误； B．从中的N点（3,1.89）可知，=3时，=1.89，即     ，所以，B正确； C．从中的P点（2,1.45）可知，=2时，=1.45，即     ，所以，则F-的水解常数，HF的电离程度大于F-的水解程度，pH﹤7 ，C错误； D．，则，D错误； 答案选B。 24．（2024·辽宁实验中学五模）25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是 A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂 B．25℃时，第二步电离平衡常数 C．c点溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： 【答案】A 【解析】A．根据图示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的变色范围是8~10，所以用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图示，c()=c()时，pH=7，25℃时，第二步电离平衡常数，故B错误； C．c点溶液中，c()=c()，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，，故C错误；    D．随滴入KOH的体积增大，H2A减少、K2A最多，H2A抑制水电离，K2A水解促进水电离，所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度，，故D错误； 选A。 25．（2024·辽宁沈阳二中五模）常温下向的混合液中滴加溶液，混合液中与的关系如图所示，或或。下列叙述正确的是 已知：①； ②； ③，且。 A．直线a代表与的关系 B．平衡常数的数量级为 C．不易发生 D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成 【答案】C 【分析】x1=K1·c4(CN-)，同理x2= K2·c6(CN-)，x3= K3·c6(CN-)，根据斜率以及K3＞K2，推出直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，直线b代表lg与lgc(CN-)的关系，直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，据此分析； 【解析】A．根据上述分析，直线a代表lg与lgc(CN-)的关系，A错误； B．直线c代表lg与lgc(CN-)的关系，将p点坐标代入x1=K1·c4(CN-)，推出K1==1031.3，数量级为，B错误； C．反应平衡常数K=，平衡常数较小，C正确； D．因为K3＞K2，因此向含相同浓度的Fe2+、Fe3+的溶液中滴加KCN溶液，先生成[Fe(CN)6]3-，D错误； 选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$