2024年天津市中考化学试题

化学试卷 第 1 页（共 8 页） 机密★启用前 2024 年天津市初中学业水平考试试卷 化 学 化学和物理合场考试，合计用时 120 分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第 1 页至第 3 页，第Ⅱ卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡” 上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案 答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利! 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共 15 题，共 30 分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只 有一个最符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是 A．粮食酿酒 B．汽油挥发 C．石蜡熔化 D．玻璃破碎 2．地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．加铁酱油中的“铁”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 4．下列食物的近似 pH 分别是：苹果为 2.9～3.3，蕃茄为 4.0～5.0，牛奶为 6.3～6.6，玉 米粥为 6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 5．下列食物富含糖类的是 A．大米 B．菠菜 C．鸡蛋 D．花生油 化学试卷 第 2 页（共 8 页） 6．下列图示中，实验操作正确的是 A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品 C．读取液体体积 D．加热液体 7．钠元素与氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A．中子数不同 B．质子数不同 C．相对原子质量不同 D．中子数与核外电子数之和不同 8．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确．．．的是 A．空气属于混合物 B．葡萄糖属于有机物 C．水属于氧化物 D．碳酸钠属于碱 9．下列对实验现象的描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 10．尿素 [CO(NH2)2] 是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为 2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O。下列说法正确的是 A．NH3中 N 的化合价为 +3 价 B．尿素中氮元素的质量分数为 23.3% C．参加反应的 NH3 和 CO2 质量比为 17∶22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为 6∶7 二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1～2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一 个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分） 11．下列有关说法正确的是 A．回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染 B．夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点 C．燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口 D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点 一定条件 化学试卷 第 3 页（共 8 页） 12．下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于复合肥料 B 饭后洗净铁锅并擦干 铁在潮湿环境中易生锈 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢（含碳酸钙、氢氧化镁） 水垢与醋酸只发生中和反应 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 14．下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见 反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化）， 下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2 H2SO4 Mg B HCl Fe Fe3O4 O2 C O2 CO CO2 C D Ca(OH)2 CO2 Na2CO3 HCl 15．2023 年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化 学方程式为 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O。实验小组将一定质量的甲醇与 5.6 g 氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳 混合气 5.1 g，同时生成水。下列说法正确的是 A．生成 8 t 甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为 11 t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为 1.4 g C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为 10∶11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要 0.2 g 氧气 丙 甲 乙 丁 催化剂 一定温度 化学试卷 第 4 页（共 8 页） 机密★启用前 2024 年天津市初中学业水平考试试卷 化 学 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共 11 题，共 70 分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Cu 64 三、填空题（本大题共 3 小题，共 19 分） 16．（6 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤氢氧化钙 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于人工降雨的是______； （2）可用作干电池电极的是______； （3）可用于制造电光源的是______； （4）可供给人类呼吸的是______； （5）可用作厨房调味品的是______； （6）可用于配制波尔多液的是______。 17．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由______构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）下列对现象的解释不．正确．．的是______（填序号）。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 （3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为 +1 价，其在元素周期表中的部分 信息如右图所示，由此可知： ① 锂的原子序数为______； ② 锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气 污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为______。 3 Li 锂 6.941 乙 甲 丙 丁 碳原子 氧原子 氮原子 化学试卷 第 5 页（共 8 页） 18．（7 分）2024 年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 （1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______（填序号）。 A．实验室中的废液直接倒入下水道 B．农业上以喷灌或滴灌形式浇灌 （2）右图为电解水的实验示意图。 ① 在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒 出，一段时间后，a、b 管内气体体积比约为______。 ② 切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观 察到______（填“a”或“b”）中气体使木条燃烧更旺。 ③ 写出电解水的化学方程式______。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用 1 kg 氢气平均可行驶 150 km。若通过电解水 产生氢气，54 kg 水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______ km。 四、简答题（本大题共 3 小题，共 18 分） 19．（6 分）写出下列反应的化学方程式。 （1）一氧化碳在空气中燃烧______； （2）高锰酸钾在加热条件下分解______； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。 20．（6 分）溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号）。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 （2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ① 10℃时，氯化铵的溶解度为______ g。 ② 20℃时，将 20 g 氯化铵加入到 100 g 水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。 ③ 60℃时，将 60 g 硝酸钾溶于 50 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______ g。 ④ 将 60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至 20℃时，析 出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ⑤ 20℃时，向 50 g 质量分数为 12%的硝酸钾溶液中加入 5 g 硝酸钾固体，完全溶 解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 电源 b a 化学试卷 第 6 页（共 8 页） 21．（6 分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______（填 序号）。 A．良好的导电、导热性 B．密度小且抗腐蚀性强 （2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式 为______。 （3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有 300 余年的历史。该工艺 的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌， 充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有 的溶质为______（填化学式）。 （4）我国神州载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性 相近，该元素常见的化合价为 +2 价。将 8 g 镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应 后过滤，得到金属混合物 8.5 g，则该混合物中铜的质量为______ g。 五、实验题（本大题共 3 小题，共 23 分） 22．（10 分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下图所示实验装置回答。 ① 写出仪器 a 的名称：______。 ② 实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置（填序号）。 ③ 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用______装置（填序号）， 其反应的化学方程式为______。 A B 水 a 化学试卷 第 7 页（共 8 页） （2）用制得的气体进行相关性质实验。 ① 铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。 ② 将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。 （3）在农业生产上常需要用质量分数 16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制 100 g 质量分数为 16%的氯化钠溶液。 ① 配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是______（填序号）。 A．c a e d b B．c e a d b C．d b e c a ② 配制该溶液，需要水的质量为______ g。 23．（7 分）如下图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： a b c d e NaCl NaCl 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 A B C D E F 紫色石蕊溶液 硫酸铜溶液 碳酸钾溶液 目的 操作 现象 分析或解释 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 向 A 中滴加盐酸 盐酸与氧化铁反应 （1）B 中的化学方程式为____ （4）蓝色沉淀的化学式为____ （5）两种物质发生反应的反应 类型为______ （2）C 中的化学方程式为____ 产生蓝色沉淀 向D中滴加氢氧化钠溶液 向 B 中滴加盐酸 向 C 中滴加稀硫酸 产生气泡 溶液红色褪去 可溶性碱与指示剂作用 （3）D 中的现象 为______ 向 E 中滴加氢氧化钠溶液 探究酸的 化学性质 探究碱的 化学性质 探究盐的 化学性质 溶液变浑浊 向 F中滴加氯化钙溶液 化学试卷 第 8 页（共 8 页） 24．（6 分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料 属于______能源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）近日，国务院颁布《2024—2025 年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做 法：①发展绿色公共交通 ②开发太阳能、风能等能源 ③植树造林 ④发展火力发电。下 列选项符合节能减碳的是______（填序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ （3）含有氮化硅（Si3N4）的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅（SiO2）、碳单 质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （4）2023 年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的 品质。某掺氢天然气（假设该混合气仅含 CH4和 H2）中氢元素的质量分数为 40%，则混 合气体充分燃烧后生成 CO2 和 H2O 的质量比为______（填最简比）。 六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分） 25．（3 分）蛋白质由甘氨酸（C2H5O2N）等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成（写数值）； （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子； （3）75 g 甘氨酸中含有氮元素的质量为______ g。 26．（7 分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末 10 g，其中氧元素的质量分数为 16%， 向烧杯中加入 140 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。 计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量； （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到 0.1%）； （3）若用 60%的硫酸（密度为 1.5 g/cm3）配制上述所用 140 g 一定溶质质量分数的稀 硫酸，需要 60%的硫酸多少毫升（1 cm3 = 1 mL；结果精确到 0.1）。 化学参考答案 第 1 页（共 2 页） 机密★启用前 2024 年天津市初中学业水平考试 化学参考答案 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1.A 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B 8.D 9.D 10.C 二、选择题（每小题 2 分，共 10 分。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选 项符合题意的，只选一个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分） 11．AC 12．BC 13．B 14．D 15．AC 三、填空题（19 分） 16．（6 分） （1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 17.（6 分） （1）氧分子 （2）C （3）① 3 ② Li2O （4）2CO + 2NO 2CO2 + N2 18.（7 分） （1）B （2）① 2∶1 ② b ③ 2H2O 2H2↑ + O2↑ （3）900 四、简答题（18 分） 19.（6 分） （1）2CO + O2 2CO2 （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 20.（6 分） （1）A （2）① 33.3 ② 不饱和 ③ 105 ④小于 ⑤ 20% 21．（6 分） （1）B （2）Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （3）Zn(NO3)2 （4）6.4 五、实验题（23 分） 22．（10 分） （1）① 试管 ② B ③ A CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）① 炸裂 ② CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O （3）① B ② 84 通电 点燃 △ 高温 催化剂 化学参考答案 第 2 页（共 2 页） 23．（7 分） （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （2）H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （3）溶液由紫色变为蓝色 （4）Cu(OH)2 （5）复分解反应 24．（6 分） （1）不可再生 （2）A （3）3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO （4）11∶18 六、计算题（10 分） 25．（3 分） （1）4 （2）10 （3）14 26．（7 分） 解：设氧化铜的质量为 m，生成硫酸铜的质量为 x，硫酸的质量为 y。 CuO ～ O 80 16 m 10 g × 16% —— 80 16 = ————— m 10 g × 16% m = 8 g 原固体粉末中金属铜的质量：10 g － 8 g = 2 g CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 80 98 160 8 g y x —— 80 160 = —— 8 g x x = 16 g —— 80 98 = —— 8 g y y = 9.8 g 所得溶液的质量：8 g + 140 g = 148 g 所得溶液中溶质的质量分数：—— 16 g 148 g × 100% = 10.8% 需要 60%的硫酸的体积：( 9.8 g ÷ 60% ) ÷ 1.5 g/cm3 = 10.9 cm3 = 10.9 mL 答：原固体粉末中金属铜的质量 2 g；所得溶液中溶质的质量分数 10.8%；需要 60%的硫 酸 10.9 mL。 高温