2024年浙江省中考科学重点题型突破---推断题

2024年中考科学重点题型突破---推断题 1．如图所示A、B、C、D是初中化学常见的含碳元素的物质，常温下A、D是固体，B、C是元素组成相同的气体（反应条件及部分反应物已省略，“”表示一种物质转化为另一种物质）。四种物质之间的转化关系如下： （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）写出以下反应的化学方程式。 A→B： ； C→D： ； （3）A→C体现出A的化学性质是 。 （4）写出C的一种用途 。 2．李小龙，祖籍广东佛山市顺德区均安镇，不仅是享誉海内外的功夫巨星也是一位武术哲学家。其创立的截拳道，体现了融合生成的方法论思想。在化学学习过程中，老师设计了如图的“功夫小子”游戏，图中A　B　C　D　E　F　G　H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，游戏规则：①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D的物质类别相同；③物质不能重复。请你参加完成游戏，并回答下列问题： （1）找出图中物质的化学式：A： ；D： 。 （2）已知B能与F反应，该反应的化学方程式为 ，该反应常用来 。 （3）E→H的反应基本类型与E和G的反应类型相同，写出E→H的化学方程式： 。 3．已知A B C D 甲为初中化学常见的物质，A在农业上用于改良酸性土壤，C用于生产玻璃，造纸纺织等工业，甲为参与大气循环的物质，它们之间的转化关系如图所示 （1）D的化学式为 。 （2）反应②的化学方程式为 。它属于 （填基本反应类型） 4．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分 请回答： （1）操作a的名称： 白色沉淀A的化学式 ． （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 ． （3）无色溶液b中溶质的成分是 ． （4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 ． 5．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）B可能是 （填化学式）； （2）请写出有关反应的化学方程式：反应⑨ ； （3）请你用文字描述反应⑤的实验现象 ； （4）图中所标的9个反应中，属于置换反应的是 。 6．现有一包固体粉末，可能含有NaCl、CaCO3、NaOH、BaCl2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：取少量固体加足量水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B。 (1)向固体A中加入稀盐酸，无气泡，则原固体中一定不含有 ，一定含有 。 (2)取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向溶液中通入CO2，有白色沉淀生成，则原固体中一定不含有 ，产生白色沉淀的总反应的化学方程式为 。 (3)另取少量滤液B，滴加稀HNO3后再滴加AgNO3溶液，产生沉淀，则原固体中 (选填“一定”或“不一定”)含NaCl。 7．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。工业上常用碱溶液来捕获二氧化碳。某小组设计的二氧化碳捕获过程如下图所示(反应条件已略去)，A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，F俗称“干冰”。 (1)反应②的化学方程式为 。 (2)物质G的化学式为 。 (3)上述反应中没有涉及到的基本反应类型为 。 (4)物质D的一种用途是 。 8．一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种，为探究其成分，设计以下实验进行探究： （1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液； （2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤； （3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。 实验结论： a．固体粉末中一定不存在 ，一定存在 、 ，可能存在 、 ； b．写出（3）中反应的化学方程式 。 9．A~G是初中化学常见的物质，其中C是生活中常见的调味剂，G是一种红棕色固体，B和D反应能生成一种有刺激性气味的气体。各物质之间存在如下图所示的关系，图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“一”表示相连的物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件未标出。请回答下列问题： (1)A的化学式 。 (2)写出B的一种用途 。 (3)A—B基本反应类型是 。 (4)E—F化学方程式是 。 (5)D一C化学方程式是 。 10．氢氧化铜可用作催化剂、杀菌剂和颜料，是化学实验室中一种常见的试剂。某小组的同学们设计了以下转化流程(如图)用氧化铜制取氢氧化铜(“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。分析辨析，回答问题：     (1)分析1：A的物质类别为 。 (2)分析2：B与C反应的化学方程式为 ；该反应的微观实质是 。 (3)分析3：D→E的反应属于 (填基本反应类型)；该反应能发生的条件是 。 11．有盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡八种溶液。    （1）从中选出四种，使得如图中所示各条线相连的物质均能反应生成难溶物。将选出的物质的化学式按要求填写在方框图里 。 （2）依次写出②③两个反应的化学方程式 ， 。 12．A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，A、B、E均含有三种元素。D是具有可燃性的气体单质，E属于盐，但其水溶液可使无色酚酞溶液变红。它们之间有如图所示的反应及转化关系(—表示可以反应，→表示可以一步转化)。A转化为D的基本反应类型为 ；B物质的一种用途是 ；E转化成C的化学方程式为 。 13．A～E是初中化学中常见的五种纯净物，它们之间相互反应及转化关系如下图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。“―”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。其中A为年产量最大的金属，B、C、E都是氧化物，D是胃液中含有的酸。 E的化学式是 。C的用途 。写出B→A的化学方程式 。写出D→E的基本反应类型 。 14．Ⅰ.如图是工业炼铁的简易流程图： 回答下列问题： (1)工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，其目的是 。 (2)步骤②的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (3)赤铁矿石的主要成分是氧化铁，在反应③中，一氧化碳主要起 （填“氧化”或“还原”）作用：焦炭在高温下与氧化铁反应也能生成铁，使用一氧化碳的优点是 （填序号）。 a.有毒              b.是气体，接触更充分          c.反应结束冷却时，起保护作用 Ⅱ.A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略.（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质） 回答下列问题： (4)D、E的化学式分别为 、 。 (5)写出指定反应的化学方程式： ①A与D反应 ： ②B与E反应 。 (6)写出一种B物质在生产、生活中用途 。 15．如图几种物质的转化关系中，已知A、B、E是三种无色无味的气体，其中E是一种供给动植物呼吸的气体，C是目前世界年产量最高的金属，D是大理石的主要成份，F、H均是含有钙元素的化合物，且H为氧化物(图中部分物质已省略)。请回答下列问题： (1)写化学式：E 、F 、H 。 (2)反应①的基本反应类型为 ，该反应的实验现象是 。 (3)写出化学方程式：② ；⑤ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． C 可燃性（或还原性） 灭火（或制作成干冰用于人工降雨或做气体肥料等） 【详解】A、B、C、D是初中化学常见的含碳元素的物质，常温下A、D是固体，B、C是元素组成相同的气体，假设A是碳，碳在充分燃烧时生成了二氧化碳，在不充分燃烧时生成了一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之间可以相互转化，二氧化碳和碳酸钙之间可以相互转化，所以B为一氧化碳、C是二氧化碳、D是碳酸钙，带入验证符合题意； （1）由上述分析可知，物质的化学式：A是C，D是CaCO3。 （2）A→B的反应是碳不充分燃烧生成了一氧化碳，化学方程式是：； C→D的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水：化学方程式是：。 （3）A→C，若是碳充分燃烧生成了二氧化碳，体现出A的化学性质是可燃性，若是碳还原某些金属氧化物生成了二氧化碳，体现出A的化学性质是还原性。 （4）C是二氧化碳，不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用途是灭火（或制作成干冰用于人工降雨或做气体肥料等）。 2． Fe BaCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 制备烧碱 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢气、稀盐酸、铁粉、氧化铜、碳酸钡、二氧化碳、澄清石灰水、纯碱溶液中的一种，氢气会与氧化铜分数反应，盐酸会与铁粉、氧化铜、碳酸钡、澄清石灰水、纯碱反应，铁粉会与盐酸反应，氧化铜会与氢气、盐酸反应，碳酸钡会与盐酸反应，二氧化碳会与澄清石灰水反应，澄清石灰水会与盐酸、碳酸钠反应，碳酸钠会与稀盐酸、澄清石灰水反应，①要求相连的两种物质能发生化学反应，且E与F不反应，G与H不反应；②B与D的物质类别相同；③物质不能重复，所以C是盐酸，E、F是氧化铜和澄清石灰水中的一种，B与D的物质类别相同，所以B、D是碳酸钠、碳酸钡，A就是铁，B能与F反应，所以B是碳酸钠，F是氢氧化钙，D是碳酸钡，F就是氧化铜，G会与氧化铁反应，所以G是氢气，H就是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以 【详解】（1）A是Fe，D是BaCO3； （2）B能与F反应，该反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，该反应常用来制备烧碱； （3）E→H的反应基本类型与E和G的反应类型相同，E→H的反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 故答案为（1）Fe，BaCO3； （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，制备烧碱； （3） 3． NaOH 复分解反应 【分析】A在农业上用于改良酸性土壤，故A是氢氧化钙，C用于生产玻璃，能与氢氧化钙反应，故C是碳酸钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D能生成碳酸钠，故D是氢氧化钠，B是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，甲为参与大气循环的物质，故甲是二氧化碳，带入框图，推断合理； 【详解】（1）D是氢氧化钠，其化学式为NaOH。 （2）反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为，属于复分解反应。 4． 过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。 【详解】（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。 （2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由步骤1的现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。 （3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。 （4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠。 5． Na2CO3（合适答案均可） 黑色粉末消失，溶液变为蓝色 ① 【详解】(1) 由图可知，B既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙反应，B可能是碳酸钠，故填: Na2CO3； (2) 反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O ； (3)反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的实验现象为:黑色粉末消失，溶液变为蓝色； (4)A是一种生活中最常见的金属，A是铁。反应①为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另-种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应②碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应符合"两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应③为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应④为氢氧化钙与二氧化碳反应，不属于中和反应，也不属于基本反应类型；反应⑤为氧化铜与稀硫酸反应，符合“两种化合物互相交换成分生，成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；反应⑥为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应；反应⑦为稀硫酸与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应⑧为氢氧化钙与酸碱指示剂反应，不属于基本反应类型；反应⑨为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，也符合“酸与碱作用生成盐和水”的反应，属于中和反应，故的是①。 6．(1) 碳酸钙/CaCO3 NaOH、MgCl2 (2) 碳酸钠/Na2CO3 (3)不一定 【详解】（1）向固体A中加入稀盐酸，无气泡，说明固体不是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，一定是氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则要产生氢氧化镁需要氯化镁和氢氧化钠，则原固体中一定不含有碳酸钙，一定含有氯化镁和氢氧化钠； （2）滤液B，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，因为溶液中含有氢氧化钠，向溶液中通入CO2，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和溶液中的氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则原固体中一定不含有碳酸钠，因为碳酸钠和氯化钡不能共存；产生白色沉淀的总反应的化学方程式为； （3）原固体中含有氯化镁、氯化钡，氢氧化钠和氯化镁反应能产生氯化钠，溶液中含有氯离子，会和加入的硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则不能确定溶液中是否含有氯化钠，则填：不一定。 7．(1) (2)CaO (3)置换反应 (4)改良酸性土壤（合理即可） 【分析】A~G是初中化学中的常见物质，其中G是一种常用的固态干燥剂，可推出G为氧化钙，F俗称“干冰”，可推出F为二氧化碳，E能转化为G和F，可推出E为碳酸钙，G能与C反应生成D，可推出C为水，D为氢氧化钙，D能与B反应生成A和E，二氧化碳能与A反应生成B和C，可推出A为氢氧化钠，B为碳酸钠，代入验证，符合题意。 【详解】（1）反应②为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （2）物质G为氧化钙，化学式为：CaO； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故没有涉及到的基本反应类型为置换反应； （4）物质D为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。 8． Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2SO4 NaCl KNO3 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 【分析】（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液；可判断一定不含Fe2(SO4)3，因为Fe2(SO4)3溶液显黄色； （2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤，可判断白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4； （3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解，说明白色沉淀中既有BaCO3，又有BaSO4；则固体粉末中一定存在Na2CO3、Na2SO4 ；没有实验现象能确定是否存在NaCl、KNO3； 【详解】由分析可知： a、固体粉末中一定不存在Fe2(SO4)3；一定存在Na2CO3、Na2SO4 ；可能存在NaCl、KNO3 b、（3）中发生的反应是白色沉淀BaCO3与硝酸反应生成硝酸钡和水、二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。 9．(1)HCl (2)制肥皂（合理即可） (3)复分解反应 (4) (5) 【分析】A~G是初中化学常见的物质，其中C是生活中常见的调味剂，可推出C为氯化钠，G是一种红棕色固体，可推出G为氧化铁，A能与G反应，且A能转化C，可推出A为稀盐酸，B和D反应能生成一种有刺激性气味的气体，B、D均能转化为C，A能与B反应，可推出B为氢氧化钠，则D为氯化铵，E能与A、C、D反应，可推出E为硝酸银，G能转化为F，A能与F反应，F能与E反应，可推出F为铁，代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知，A为稀盐酸，化学式为：HCl； （2）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等； （3）A—B反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）E一F反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； （5）D→C为氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，该反应的化学方程式为：。 10．(1)单质(或氧化物，或酸) (2) 【或】 铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子(或银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与上一空对应，合理即可) (3) 复分解反应 反应物均可溶，生成物中有沉淀 【详解】（1）能够和氧化铜反应的物质有酸或者具有还原性的氢气或者碳单质或者具有还原性的一氧化碳。 （2）假设氧化铜和氢气反应生成铜，那么B就是铜，B与C反应可以是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，对应的化学方程式为；假设氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铜，对应的方程式为；该反应的微观实质是铜原子和银离子反应生成银原子和铜离子(或银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，与上一空对应，合理即可) （3）D→E的反应也就是可溶性铜盐和碱反应生成氢氧化铜，也就是化合物交换离子成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；该反应能发生的条件是反应物均可溶，生成物中有沉淀。 11． 碱是Ba(OH)2、酸是H2SO4 、A盐是BaCl2、B盐是Na2CO3 【详解】（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故左上框是氢氧化钡，右上框是硫酸；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故左下框是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故右下框是纯碱； （2）②为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：； ③为氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，化学方程式为：。 故答案为（1）碱是Ba(OH)2，酸是H2SO4，A盐是BaCl2，B盐是Na2CO3； （2）； 12． 置换反应 改良酸性土壤 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【分析】D是具有可燃性的气体单质D为氢气，E属于盐，但其水溶液可使无色酚酞溶液变红，为碳酸钠，C可以生成氢气，氢气可以转化为C，C为水，B可以和水相互转化，且由三种元素组成，B为氢氧化钙，A可以和碱反应，可以转化为水和氢气，且由三种元素组成，为硫酸，带入转化关系符合题意。, 【详解】A为硫酸生成D氢气为置换反应，金属和酸生成盐和氢气，B氢氧化钙可用于改良酸性土壤，E碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，故填：置换反应；改良酸性土壤；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。 13． H2O 灭火 复分解反应 【分析】A～E是初中化学中常见的五种纯净物，A为年产量最大的金属，可推出A为铁，D是胃液中含有的酸，可推出D为盐酸，B、C、E都是氧化物，B能转化为A，B能与C相互转化，D能转化为C，可推出B为一氧化碳，C为二氧化碳，D、C能转化为E，可推出E为水，代入验证，符合题意。 【详解】由分析可知，E为水，化学式为：H2O； C为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，故二氧化碳可用于灭火； B→A为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； D→E可以是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，基本反应类型是复分解反应。 14．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2) C+CO22CO 化合反应 (3) 还原 bc (4) Na2CO3 CO2 (5) Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (6)改良酸性土壤（合理即可） 【分析】Ⅱ.C是实验室中最常用的溶剂，则C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则D是碳酸钠，E是一种温室气体，碳酸钠和E可以相互转化，则E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，则B是氢氧化钙，A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，则A为酸，如盐酸或硫酸，代入框图，推断合理； 【详解】（1）工业炼铁的过程中，常需将焦炭粉碎，粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）步骤②即二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；故填：C+CO22CO；化合反应； （3）反应③中，一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，在反应中起还原作用； a.一氧化碳有毒，会污染空气，故选项说法不符合题意； b. 一氧化碳是气体，接触更充分，加快反应速率，故选项说法符合题意； c.反应结束冷却时，继续通入一氧化碳，防止生成的铁被氧化，起保护作用，故选项说法符合题意； 故填：还原；bc； （4）由分析可知，D为碳酸钠，E为二氧化碳，其化学式分别为Na2CO3、CO2，故填：Na2CO3；CO2； （5）A与D反应，即盐酸（或硫酸）与碳酸钠反应生成相应的盐和水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑； B与E反应，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； 故填：Na2CO3 +2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑或Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6）B为氢氧化钙，呈弱碱性，可用于改良酸性土壤；氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，故填：改良酸性土壤（合理即可）。 15． O2 Ca(OH)2 CaO 置换反应 铁逐渐溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色 【分析】根据E是一种供给动植物呼吸的气体，所以E为氧气，C是目前世界年产量最高的金属，所以C为铁，D是大理石的主要成份，所以D为碳酸钙，F、H都是含有钙元素的化合物，且H为氧化物，所以H为氧化钙，A、B、E是三种无色无味的气体，D(碳酸钙)与盐酸反应生成B，所以B为二氧化碳，B(二氧化碳)与F反应生成D(碳酸钙)，所以F为氢氧化钙；C(铁)与盐酸反应生成A，所以A为氢气；H(氧化钙)与G反应生成F(氢氧化钙)，所以G为水，A(氢气)与E反应生成G(水)，所以E为氧气，然后推测将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）由分析可知，E为氧气，化学式为O2； F为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；H为氧化钙，化学式为CaO； （2）反应①为稀盐酸与C反应生成A，即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；所以反应的实验现象是：铁逐渐溶解，产生气泡，无色溶液变为浅绿色； （3）反应②为氢气与氧气点燃生成水，化学方程式为：； 反应⑤为碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$