2.2化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2化学平衡课后练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A．C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0 B．Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0 C．H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0 D．O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置于低温处 B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强颜色变深 C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 4．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　） A．缩小体积使压强增大 B．升高体系的温度 C．恒容，充入He D．加入合适的催化剂 5．下列事实不能用勒夏特勒原理解释的是 A．氨水应放置低温处密闭保存 B．工业合成氨时选择较高温度下进行 C．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇 D．洗涤厨房里的油污时常使用热的纯碱的水溶液 6．下列反应属于可逆反应的是（    ） A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4Cl B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4 C．Cl2溶于水 D．Na2O溶于水 7．关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零 B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的 8．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H＜0，一定条件下在某密闭容器中达到平衡，t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是 A．t1时改变某一条件，平衡向逆反应方向移动 B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 9．恒容条件下，发生如下反应：。已知：，，、分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下随时间的变化。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．在b点充入使体系压强增大，可缩短达到平衡的时间 C．当反应进行到a处时， D．时平衡体系中再充入，重新达到平衡时，增大 10．一定条件下，起始浓度依次为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.9mol•L-1的SO2、O2、SO3，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应达到平衡时下列数据合理的是 A．c(O2)+c(SO3)=1.7mol•L-1 B．c(O2)+c(SO2)=0.4mol•L-1 C．c(SO2)+c(SO3)=1.2mol•L-1 D．c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1 11．在一定温度下，对于可逆反应2X(s)2Y(s)+Z(g)；某时刻达到平衡时只增大压强，再次达到新平衡时，Z的浓度 A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 12．根据合成氨反应的特点，下列条件既能增大合成氨的反应速率、又能提高平衡混合物中氨含量的是 A．降低反应物浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．使用催化剂 13．已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 14．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，30 s后反应达到平衡，此时容器体积仍为5 L，测得N2的物质的量浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是 A．用NH3浓度变化表示0～30 s内的反应速率，则v=0.8 mol·L-1·s-1 B．通过改变体积增大压强，NH3的质量分数先增大后减小 C．该条件下，反应的平衡常数K=4 D．若体系中气体的平均相对分子质量不变，则该反应已达到平衡 15．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) (ⅲ) X、Y的物质的量浓度随反应时间的变化关系如图所示，300 s后反应体系达到平衡状态。 下列说法正确的是 A．100～300 s内， B．时，反应(ⅲ)的逆反应速率大于正反应速率 C．若反应(ⅲ)的，则X比Y更稳定 D．若再向容器中加入上述溶剂，则、均不变 16．利用反应　△H＜0，可减少汽车尾气对大气的污染。该反应的速率方程可表示为、，其中、分别为正、逆反应的速率常数(与温度有关)，lgk与的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．升高温度，v正减小、v逆增大 B．曲线②代表lgk正 C．该反应易在高温下自发进行 D．℃-1时，该反应的平衡常数K为10 17．五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H=-93.0kJ/mol。某温度下，在2.0L密闭容器中充入1.0molPCl3和0.5molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40 A．0～150s内，PCl3的反应速率为0.0012mol(L•s) B．反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C．该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3 D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，则此时反应向逆反应方向进行 18．一定条件下，，平衡转化率随温度变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是 A．物质的量分数：a>b B．物质的量分数：a<c C．平衡常数： D．反应速率： 19．反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A．C两点的反应速率:v(A)>v(C) B．A．C两点气体的颜色:A深，C浅 C．若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小 D．A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C 20． 下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆 C．定容容器中，气体的密度不变 D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 21．一定温度下，在两个体积为1L的密闭容器中，发生反应  达平衡，下列说法正确的是 容器 温度/K 物质的起始浓度() 物质的平衡浓度() 甲 0.50 1.0 0 0 0 0.1 乙 0.50 1.0 0 0 0 0.15 A．温度： B．该反应在低温条件下不能自发进行 C．时，该反应的平衡常数为25.6 D．时保持其他条件不变，再充入0.5mol和1.0mol，达到新平衡时的体积分数增大 22．一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)    ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是（      ）    A．24% B．30% C．60% D．48% 23．对于反应：  ，下列有关说法正确的是 A．到达平衡后，恒容条件下通入He，压强增大，平衡正向移动 B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反速率减小，所以平衡正移 C．升高体系温度，平衡常数K值增大 D．减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变 24．下列说法中正确的数目为 ①活化分子的碰撞一定能发生化学反应 ②催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 ③吸热反应一定要在加热条件下进行 ④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 ⑤平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 ⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动 ⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变 ⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高 ⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变 ⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动 A．2个 B．4个 C．6个 D．8个 25．4.0mol PCl3和2.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡后，PCl5为0.8 mol，如果此时移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是 A．0.8 mol B．小于0.4 mol C．0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol 二、填空题 26．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化? (1)增加C(s)，平衡 。 (2)减小密闭容器容积，保持温度不变,则平衡 。 (3)通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 。 (4)保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 。 27．在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，在一定温度范围内发生如下转化：(x>0)。在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示： (1)催化效果最佳的是催化剂 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；b点 (填“>”“<”或“=”)。 (2)此反应在a点时已达到平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 28．如图表示时合成氨反应的能量变化曲线图。合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备，发生的反应为。一定条件下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度的变化如表所示： 0 0.2 0.3 0 0 2 0.3 3 0.3 4 0.09 0.19 x 0.33 回答下列问题： (1)表中 ；前内的平均反应速率为 。 (2)内，反应过程中氢气浓度量增大的原因可能是 (填序号)。 A．升高温度  　　　    B．使用催化剂   　　　    C．充入氢气 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】 A．对于反应C(s) + CO2(g)2CO(g)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，故A不符合题意； B．对于反应Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)△H>0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡正向移动，故B符合题意； C．对于反应H2(g) +I2(g)2HI(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡不发生移动，故C不符合题意； D．对于反应O2(g) +2SO2(g)2SO3(g)△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，故D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．氨水中存在化学平衡，氨气溶解度随温度的升高而降低，温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．H2、I2生成HI反应为等分子数反应，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．，向氯水中加CaCO 3 后，和稀盐酸反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动生成更多次氯酸，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 3．B 【详解】A．打开可乐瓶压强减小，气体从溶液中出来，是气体的溶解平衡发生移动，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强平衡不移动，但体积减小二氧化氮浓度增大，颜色变深，B正确； C．向氯水中加入CaCO3后会使盐酸的浓度减小，使氯水中的可逆反应向右移动，次氯酸的浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释，，C错误； D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气,增大氢氧根离子的浓度使向有移动，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A、缩小体积使压强增大可以加快该化学反应的速率，选项A不符合； B、升高体系的温度，活化分子的百分数增大，可以加快该化学反应的速率，选项B不符合； C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，选项C符合； D、加入合适的催化剂，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大，选项D不符合； 答案选C。 5．B 【详解】A．低温密闭保存氨水，使氨水电离平衡逆向移动，A正确； B．较高温度下合成氮，能提高化学反应速率，但对平衡不利，B错误； C．使用过量的乙醇，有利于平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C正确； D．热的纯碱液，对碳酸根离子的水解平衡和化学反应速率均有利，D正确； 答案选B。 6．C 【详解】A．两反应的条件不同，故不是可逆反应，A不选； B．两个反应不是在同一条件下进行的，不属于可逆反应，B不选； C．同一条件下，与水反应生成和，同时和反应生成和水，属于可逆反应，C选； D．反应能进行到底，不属于可逆反应，D不选； 答案选C。 7．B 【分析】当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,反应达到化学反应限度,此时各物质的浓度不再发生改变,但化学平衡为动态平衡,当外界条件发生变化时,平衡发生移动。 【详解】A．当可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为零,故A错误； B．当可逆反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再发生改变,反应达到化学反应限度,所以B选项是正确的； C．化学平衡为动态平衡,因正逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度都不再改变,故C错误； D．化学平衡为动态平衡,当外界条件发生变化时,平衡发生移动，故D错误； 综上所述，本题正确选项B。 8．A 【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析。 【详解】A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确； B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，故B错误； C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误； D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)，此时逆反应速率增大，正反应速率也逐渐增大，故D错误。 答案选A。 9．C 【详解】A．根据先拐先平衡数值大，则T2大于T1，从T2到T1，温度降低，增大，说明平衡逆向移动，逆向是放热反应，则该反应为吸热反应，故A错误； B．在b点充入使体系压强增大，但浓度未变，速率不变，达到平衡的时间不变，故B错误； C．当反应进行到a处时，还正在正向建立平衡，即，故C正确； D．时平衡体系中再充入，可以理解在另外一个相同大小的容器中装入，平衡时和原平衡相同，压入到一个容器中，加压，由于是等体积反应，平衡不移动，因此重新达到平衡时，不变，故D错误。 综上所述，答案为C。 10．D 【分析】假设反应正向进行，设O2的转化浓度为a，三段式为 其中0.4-2a>0，即a<0.2mol/L 【详解】A．根据三段式各物质的平衡量，c(O2)+c(SO3)=1.5+a<1.7mol/L，A错误； B．根据三段式各物质的平衡量，c(O2)+c(SO2)=1-3a>0.4mol•L-1，B错误； C．根据硫原子守恒，c(SO2)+c(SO3)=1.3mol•L-1，C错误； D．若加入起始浓度的各种物质之后刚好达到平衡状态，则c(O2)+c(SO2)+c(SO3)=1.9mol•L-1，D正确； 故选D。 11．C 【详解】 该反应的平衡常数K=c(Z)，温度不变平衡常数不变，达到平衡时只增大压强平衡常数K依然为c(Z)，所以Z的浓度不变。 答案为C。 12．C 【分析】增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物的浓度都可以提高合成氨的反应速率，而要提高平衡混合物中氨的百分含量，由该反应是放热反应可知，需要增大压强、降低温度，适时分离出合成的氨。 【详解】A． 降低反应物浓度，降低反应速率，故A不选； B． 升高温度平衡逆向移动，故B不选； C． 增大压强既能增大合成氨的反应速率、又能提高平衡混合物中氨含量，故C选； D． 使用催化剂，不能使平衡发生移动，故D不选； 故选C。 13．D 【详解】平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，由于固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中，故反应的平衡常数表达式为：，故答案为：D。 14．D 【详解】一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，30 s后反应达到平衡，此时容器体积仍为5 L，测得N2的物质的量浓度为0.2mol·L-1，则 A．用NH3浓度变化表示0～30s内的反应速率V=0.4mol/L÷30s≈0.013mol/（L•s），故A错误； B．通过改变体积增大压强，体积减小，浓度增大，压强增大，平衡正向进行，NH3的质量分数增大，故B错误； C．平衡常数K==100，故C错误； D．反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，当体系中气体的平均相对分子质量不变，则该反应已达到平衡，故D正确； 故答案选D。 15．B 【详解】A．由图可知，100～300s内，生成物N的浓度变化量为(0.112—0.090)mol/L+(0.011—0.010)mol/L=0.023mol/L，则n的反应速率为=1.15×10—4 mol/(L·s)，故A错误； B．由图可知，300s时反应达到平衡，反应(ⅲ)的平衡常数K==9，100s时反应(ⅲ)的浓度熵Q=＞K，则反应向逆反应方向进行，逆反应速率大于正反应速率，故B正确； C．若反应(ⅲ)的，则该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，X的能量高于Y的能量，物质的能量越低越稳定，则Y比X更稳定，故C错误； D．若再向容器中加入上述溶剂，平衡体系中各物质浓度均减小，反应(ⅰ)、(ⅱ)均向逆反应方向移动，X、Y的物质的量均增大，故D错误； 故选B。 16．D 【详解】A．升高温度，v正增大、v逆也增大，A错误； B．该反应的正反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率减小，k正、k逆也减小，由于温度对吸热反应影响更大，所以化学平衡正向移动，则k正＞k逆，所以曲线③代表lgk正，曲线④代表lgk逆，B错误； C．该反应的正反应是气体体积减小的放热△H＜0，△S＜0，因此反应易在低温下自发进行，C错误； D．，，当v正=v逆时，反应处于平衡状态，=，，根据选项B分析可知曲线③代表lgk正，曲线④代表lgk逆，在℃-1，lgk正=a-0.1，lgk逆=a-1.1，所以即lgk正-lgk逆=1=lgK，故K=10，D正确； 故合理选项是D。 17．D 【详解】A．0～150s内，消耗PCl3的物质的量为0.36mol，反应速率为 0.0012mol(L•s)，故A正确； B．反应至250s，生成0.4mol PCl5，该反应放出的热量为93.0kJ/mol×0.4mol=37.2kJ，故B正确； C．该温度下，此反应达到平衡，生成0.4mol PCl5，反应消耗0.4molPCl3、0.4molCl2，则平衡时PCl3的物质的量为0.6mol、Cl2的物质的量为0.1mol，化学平衡常数数值为，故C正确； D．在此温度下，该密闭容器中若初始充入1.0molPCl3、1molCl2、2.0molPCl5，，则此时反应向正反应方向进行，故D错误； 答案选D。 18．D 【分析】由图象可知，升高温度CO2平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，反应为放热反应；如果温度相同，则氢气与CO2的起始物质的量比值越小，CO2的转化率越大。 【详解】A．a、b点均在曲线I上，由图可知升高温度CO2平衡转化率减小，可知升高温度平衡逆向移动，则CO2物质的量分数：a<b，故A错误； B．a、c点温度相同，增大氢气的量平衡正向移动，则C2H5OH物质的量分数：a>c，故B错误； C．K与温度有关，且正反应为放热反应，温度越高K越小，则平衡常数：Ka=Kc>Kb，故C错误； D．a、b点只有温度不同，温度越高、反应速率越快，则反应速率：va(CO2)<vb(CO2)，故D正确； 答案选D。 19．C 【详解】A．由于压强变化时NO2的体积分数发生改变，说明压强的变化时通过改变容器的体积实现的，温度相同，C点压强大于A点，则速率v(A)<v(C)，故A错误； B．C点压强大于A点，则C点体系的体积更小，虽然A到C的过程中体积减小压强增大，平衡逆向移动，但无法改变各物质的浓度增大这一事实，所以C点颜色更深，故B错误； C．若容器体积不变，加入N2O4平衡向N2O4减少的方向，即正向移动，假如得到原平衡的等效平衡状态，则转化率不变，但实际上加入N2O4的同时会使容器内的压强增大，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，故C正确； D． A点到C点，混合气体的质量没变，NO2的体积分数减小，说明平衡左移，则气体的总物质的量减小，所以平均相对分子质量增大，即A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故D错误； 综上所述答案为C。 20．B 【详解】A．平衡时各物质的百分含量取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的百分含量相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A不选； B．3v(N2)正=v(H2)逆，反应速率之比等于化学计量数之比，表示正、逆反应速率相等，处于平衡状态，故B选； C．气体的总质量不变，体积也不变，气体的密度始终不变，因此气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选； D．平衡时各物质的浓度比值取决于物质的起始物质的量和转化率，故N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D不选； 故选B。 21．C 【详解】A．由题意可知，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即，选项A错误； B．由题意可知，该反应的，，，可知该反应在任何条件下均能自发进行，选项B错误； C．，平衡常数，选项C正确； D．体积不变，反应物物质的量变为原来的两倍，如平衡不移动，则平衡浓度为原来的2倍，氮气体积分数和原来相同，但是压强增大平衡逆向移动，故氮气的体积分数减小，选项D错误； 答案选C。 22．A 【详解】有反应方程式可知：△n(A)=△n(B)，而由图象可知△n(A)=1.5mol-0.3mol=1.2mol，所以△n(B)=1.2mol，α(B)=×100%=×100%=24%，A项正确； 答案选A。 23．D 【详解】A．恒容条件下通入He，压强增大，但各反应物气体浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，A错误； B．加入正催化剂，正反应速率和逆反应速率均增大，B错误； C．该反应是放热反应，升高体系温度，反应逆向进行，平衡常数K值减小，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，减小容器的体积增大体系压强，此反应的平衡正移，但平衡常数K值不变，D正确； 答案选D。 24．A 【详解】①必须是活化分子间的有效碰撞碰撞才能发生化学反应，①错误； ②催化剂是参与反应的，只是后又生成，相互抵消，②错误； ③吸热反应不一定要在加热条件下进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，并不需要加热，③错误； ④催化剂能够降低反应的活化能，但不能降低反应得焓变，④错误； ⑤平衡向正向移动，反应物的转化率不一定增大，这要看平衡向正反应方向移动是由什么条件引起的。如果是通过改变温度、压强或减小生成物浓度引起的平衡右移，则反应物的转化率一定增大。如果是向体系中增加某种反应物的量，造成平衡向正反应方向移动，则转化率的变化要具体分析，⑤错误； ⑥加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡没有发生移动，⑥错误； ⑦达到化学平衡时正逆反应速率相等，若平衡发生移动，化学反应速率一定改变，⑦正确； ⑧若加入原料，平衡正向移动，原料转化率可能会降低，⑧错误； ⑨平衡常数只与温度有关系，平衡发生移动，但化学反应平衡常数不一定会发生改变，⑨错误； ⑩平衡常数改变，温度会发生改变，平衡一定发生移动，⑩正确；综上所述⑦⑩正确； 故选A。 25．B 【详解】达平衡后移走2.0mol PC13和1.0mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0mol PC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.8mol×=0.4mol，故A、C、D错误，本题选B。 26． 不移动 逆向移动 不移动 正向移动 【详解】(1)C为固体，增大C的量，反应速率不变，平衡不移动； 因此，本题正确答案是：不移动； (2)正反应为气体体积增大的反应，保持温度不变，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，c(CO2)增大； 因此，本题正确答案是:逆向移动。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动； 因此，本题正确答案是：不移动。 (4)正反应为吸热反应，保持反应容器的容积不变，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(CO)增大； 因此，本题正确答案是：正向移动。 27．(1) Ⅰ > (2)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动 【详解】（1）根据图示可知，相同温度时，在催化剂Ⅰ的作用下，反应相同时间内的转化率最大，因此催化剂Ⅰ的效果最好；b点时反应还未达到平衡状态，的转化率还会继续增大，反应正向进行，因此。 （2）该反应为放热反应，a点时达到平衡，从a点到c点，温度升高，平衡逆向移动，的转化率下降。 28．(1) 0.11 (2)A 【详解】（1）由表格数据可知，从反应开始至时氢气浓度的变化量为，由化学方程式可知；由、时的浓度均为可知，时反应达到平衡状态，由题给数据建立如下三段式： 根据三段式，前内甲烷的平均反应速率为; （2）A．由表格数据可知，内，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动。该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度减小，氢气的浓度增大，故A符合题意； B．使用催化剂，平衡不移动，反应物和生成物的浓度均不变，故B不符合题意； C．充入氢气，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，甲烷和水蒸气浓度增大，故C不符合题意。 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$