精品解析：广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是 A．战国青铜蟠虺纹敦 B．明代监察御史涂相诗碑 C．民国时期木水碾 D．晋灰陶屋 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．战国青铜蟠虺纹敦中使用的青铜为铜合金，A正确； B．明代监察御史涂相诗碑中的石碑属于非金属材料，不是合金，B错误； C．民国时期木水碾，主要材料为木材，不是合金，C错误； D．晋灰陶屋，主要材料为陶土等非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B. 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D. “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主体材料为单质硅，A错误； B．产物淀粉属于糖类，不是氧化物，B错误； C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能，这样才能保证返回舱顺利返回，C正确； D．和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，D错误； 故答案选C。 3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．酿酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉内淀粉酶的作用下将淀粉转化成葡萄糖，A正确； B．涤纶是合成纤维，B错误； C．油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式均为 (C6H10O5)n，但因都为高聚物，n值不确定，分子式不同，则不是同分异构体，D错误； 故选：A。 4. 下列化学用语错误的是 A. 乙醇的分子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子式为 C2H6O，A正确； B．正丁烷中的碳链呈锯齿状排列，其球棍模型为，B正确； C．甲烷为正四面体结构，其空间填充模型为，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选D。 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠可受热分解成 C 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄酒中含有的某些细菌会使葡萄酒变质，葡萄酒中的花青素易被氧化，适量添加少量二氧化硫，可杀死细菌，还能起到抗氧化作用，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，其可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳，或受热分解成CO2，B错误； C．天然气的主要成分为CH4，其属于可燃性气体，C正确； D．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实，D正确； 故选B。 6. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．该结构为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．原电池中负极失去电子发生氧化反应，故B错误； C．该电池中，空气中的氧气在正极上得电子生成OH-，故C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由M电极流向碳材料电极，故D错误； 故选C。 7. 某有机化合物是一种重要的药物合成中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生取代反应生成环状化合物 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生氧化反应 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 【答案】B 【解析】 【分析】A中根据有机物的结构简式直接判断；B中根据含有的官能团进行判断；C中根据碳碳双键的官能团进行判断；D中根据能与碳酸氢钠反应羧基反应判断； 【详解】A．根据已知中的结构简式判断其分子式为C5H8O3，故A不正确； B．该有机物中含有羧基和羟基，故能发生取代反应，羧基和羟基能发生酯化反应，形成环内酯，故B正确； C．该有机物中含有碳碳双键，故能发生加成反应，故C不正确； D．该有机物中含有1个羧基，故1mol该物质最多能与1mol反应，故D不正确； 故选答案B； 【点睛】此题考查有机物的结构与性质，注意官能团的判断。 8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝 C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 D 用铁或铝槽车运输浓硫酸 冷浓硫酸与铁和铝不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用焦炭和石英砂制取粗硅，利用的是SiO2的氧化性，与石英砂硬度高不具有因果关系，A符合题意； B．干冰为固体CO2，升华吸热，使得空气中的水蒸气迅速冷凝，因而可用在舞台上制造“云雾”，B不符合题意； C．氢氟酸能和石英中的主要成分SiO2反应，因此不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述Ⅰ错误，C不符合题意； D．常温下，冷浓硫酸与铁和铝发生钝化，钝化属于化学反应，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选A。 9. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 氮气中的氮元素是中间价态可以被氧化与还原，既有氧化性又有还原性，活泼金属镁可以再氮气中燃烧生成氮化镁，A正确； B．c为NO2溶于水可得d(HNO3)和b(NO)，B正确； C．将铜丝插入浓硝酸可产生NO2，C错误； D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化，自然界的雷雨固氮由氮气与氧气生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸与矿物质生成硝酸盐，D正确； 答案选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 铜片与稀硝酸反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入水中制氯水离子方程式：，A错误； B．铜片与稀硝酸反应离子方程式：，B错误； C．与水反应离子方程式：，C错误； D．溶液与溶液混合离子方程式：，D正确； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 固体中含有的离子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算溶液中所含硫酸根离子的数目，A错误； B．标况下乙醇为液体，4.48L乙醇的物质的量不是0.2mol，B错误； C．H2与N2的反应可逆，3molH2与足量的N2充分反应，转移的电子数小于6NA，C错误； D．0.1molNa2O2固体中，含有0.2molNa+和0.1mol，离子总数 0.3NA，D正确； 故选D。 12. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 X W Y Z A. 原子半径：W>X B. 非金属性：Z>Y C. 气态氢化物的稳定性：Y>X D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，主族元素的最高化合价（O、F除外）和其族序数相等，设W的最高化合价为x，则X的最高化合价为x+2，x+x+2=8，解得x=3，则W为Al，X为N，Y为P，Z为S。 【详解】A．由分析可知，W为Al，X为N，Al位于第三周期，N位于第二周期，则原子半径：Al＞N，A正确； B．由分析可知，Y为P，Z为S；同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：S＞P，B正确； C．由分析可知，X为N，Y为P；同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；非金属性：N＞P，故稳定性：NH3>PH3，C错误； D．由分析可知，Z为S，其最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，D正确； 故选C。 13. 如图虚线框中装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是 A. 物质甲可以是无水 B. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成 C. 戊中可用溶液吸收尾气 D. 浓硫酸在反应中表现强氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜色变化明显，可用于水检验， A正确； B．丙中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明混合气体中还含有，但不能确定是否反应完全，会干扰的检验，B错误； C．能与酸性气体反应，可用于吸收尾气中的酸性气体，即戊中可用溶液吸收尾气，C正确； D．浓硫酸与木炭粉的反应为，的化合价降低，发生还原反应，表现出强氧化性，D正确； 答案选B。 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，故c=4，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故，故A错误； B．前12s内，A的浓度变化量为，A的平均反应速率为，故B错误； C．前12s内，A的浓度变化量为，B的浓度变化量为，故A、B的系数比为，故b=1，12s后反应达到平衡状态，A的消耗速率与B的生成速率比为3：1，故C错误； D．前12s内，A的浓度变化量为，A反应的物质的量为，生成C的物质的量为，故A、C的系数比为，单位时间内生成的同时，生成，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 15. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 工业上通过催化氧化等系列反应生产 B. 自然固氮、人工固氮都将转化为 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的反应为催化剂作用下氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，故A正确； B．氮气在放电条件下与氧气反应生成一氧化氮的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于自然固氮，固氮过程中没有氨气生成，故B错误； C．自然界的氮循环过程为多种形态的氮及其化合物间的转化过程，故C正确； D．侯氏制碱法发生的反应为二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故D正确； 故选B。 16. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用加热固体反应制取气体时，试管口应略向下，A项正确； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶内导管应短进长出，B项错误； C．氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确； D．氨气易溶于水，处理尾气时应有防倒吸措施，D项正确； 故选B。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量___________生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量___________生成物的总能量填“高于”或“低于”。 Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间秒 s a 298 0.1 10 02 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （2）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”“=”或“<”)。 （4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。 （5）c(未知浓度的盐酸)___________(填“>”“=”或“<”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是___________。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A. 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】（1） ①. 小于 ②. 低于 （2） （3）> （4）溶液混合后再加入5mL水 （5） ①. > ②. 不相同，该反应实质为与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的c(H+)更大，反应速率更快 （6）CD 【解析】 【小问1详解】 进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低，则反应①是放热反应，②是吸热反应，所以反应①中反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，反应②中反应物的总能量低于生成物的总能量； 【小问2详解】 和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，则反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 依据化学反应原理判断，a的温度低于b，则a速率较慢，耗时较长，则平均用时>5； 【小问4详解】 实验a和c用于探究稀浓度大小对化学反应速率的影响，应保证溶液总体积20mL不变，的浓度不变，所以实验c的改进方案：溶液混合后再加入5mL水； 【小问5详解】 由图2可知，未知浓度盐酸与Zn反应产生等量氢气所需的时间更短，反应速率更快，其浓度更大，所以c(未知浓度的盐酸)；与盐酸或硫酸反应实质为Zn与氢离子反应，硫酸是二元强酸，而HCl是一元强酸，浓度均为1mol/L的硫酸和盐酸溶液中，硫酸中更大，反应速率更快，所以二者反应速率不相同，故答案为：>；不相同，该反应实质为Zn与反应，等浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸的更大，反应速率更快； 【小问6详解】 A．加入蒸馏水，盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行，A不符合题意； B．加入KCl溶液，溶液含有的水使盐酸浓度减小，反应速率减慢，Zn的总量不变，不改变生成的量，方法可行，B不符合题意； C．加入溶液，硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，反应生成NO，不能生成，方法不可行，C符合题意； D．加入硫酸铜溶液，Zn能置换Cu形成铜锌原电池，生成速率加快，且生成的量减小，方法不可行，D符合题意； 故选CD。 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。 （2）反应在10分钟时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 上述条件下，不可能地转化为 B. 升高温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是___________(写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是___________。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 50 ②. 50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0 （4）B （5） ①. NaOH ②. 2 【解析】 【小问1详解】 反应开始至20分钟，的平均反应速率为； 【小问2详解】 反应在10分钟时，反应还未达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； 【小问3详解】 反应进行到第50分钟时各物质浓度不再变化，恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是50分钟后随时间变化，二氧化硫、三氧化硫和氧气的浓度保持不变，且不为0； 【小问4详解】 A．该反应为可逆反应，存在一定限度，上述条件下，不可能地转化为，A正确； B．可逆反应，存在限度，升高温度，也不可以实现的完全转化，B错误； C．通过调控反应条件，可以使反应向正反应或逆反应方向移动，提高该反应进行的程度，C正确； D．使用催化剂可以增大反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，D正确； 故选B。 【小问5详解】 ①过程Ⅰ发生的反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应为：2CaSO3+O2=2CaSO4，可以循环使用的物质是NaOH； ②过程Ⅰ是发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为：Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3↓+2NaOH，过程Ⅲ发生的反应是2CaSO3+O2=2CaSO4，可得关系式2SO2～2Na2SO3～2CaSO3～O2，消耗1mol氧气时消耗2molCaSO3，由硫元素守恒得到吸收二氧化硫的物质的量为2mol。 19. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。 ①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。 ②试写出铝粉与发生铝热反应的化学方程式：___________。 （2）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②步骤Ⅱ用热空气吹出的被纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比为___________。 （3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①若操作Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ②在实验室中，“灼烧”步骤须在___________(填实验仪器)中进行。 （4）要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是___________。 【答案】（1） ①. 比铝不活泼 ②. 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 （2） ①. 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ②. 1：5 （3） ①. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O ②. 坩埚 （4）淀粉/淀粉溶液 【解析】 【分析】海水提溴。卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴电子，再用碳酸钠溶液吸收溴单质生成溴化钠和溴酸钠，用硫酸酸化所得溶液生成溴单质。 海带提碘。海带灼烧为海带灰，用水浸取，过滤得含有I-得溶液，加双氧水把I-氧化为I2，用CCl4萃取I2，蒸馏得晶体碘。 【小问1详解】 ①根据氧化还原反应“强弱规律”，信息中的“某些”指比铝不活泼的金属氧化物。 ②铝粉与发生铝热反应生成氧化铝和锰，反应的化学方程式为3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ中氯气置换出溴化钠中的溴，发生反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2； ②步骤Ⅱ用热空气吹出的被纯碱溶液吸收时生成溴化钠和溴酸钠，Br元素被氧化生成NaBrO3，Br元素被还原生成NaBr，根据得失电子守恒，被氧化和被还原的的物质的量之比为1:5。 【小问3详解】 ①溶液(稀硫酸酸化)把碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 ②灼烧装置为，“灼烧”步骤须在坩埚中进行。 【小问4详解】 淀粉遇碘单质变蓝，要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是淀粉溶液。 20. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）乙烯和丙烯互_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）A的结构简式是_______。 （3）B中含有的官能团有_______(写名称)。 （4）下列试剂可用于鉴别A和B的是_______(填字母)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）同系物 （2）或 （3）碳碳双键、羧基 （4）BC （5） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （6） 【解析】 【分析】乙烯和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，丙烯发生氧化反应生成B，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，据此解答。 【小问1详解】 乙烯和丙烯均为单烯烃，结构相似，组成上相差1个CH2，互为同系物。 【小问2详解】 根据分析，A的结构简式是或。 【小问3详解】 B中含有的官能团有碳碳双键、羧基。 【小问4详解】 A为CH3CH2OH，B为CH2=CHCOOH； a．A和B均不和氯化钠溶液反应，不能鉴别，A不选； b．B可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A不和溴的四氯化碳溶液反应，可以鉴别，B选； c．B含有羧基，和碳酸钠溶液反应生成CO2气体，A和碳酸钠溶液不反应，可以鉴别，C选； 故选BC。 【小问5详解】 A和B发生酯化反应（取代反应）生成丙烯酸乙酯，A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为。 【小问6详解】 丙烯酸乙酯自身发生聚合反应的化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 广东省茂名市信宜市第二中学2023-2024学年高一下学期5月月考 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质最：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是 A．战国青铜蟠虺纹敦 B．明代监察御史涂相诗碑 C．民国时期木水碾 D．晋灰陶屋 A. A B. B C. C D. D 2. 回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是 A. 华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体 B. 首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物 C. “神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能 D. “天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同 3. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D. 糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 4. 下列化学用语错误的是 A. 乙醇的分子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 甲烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 5. “劳动创造幸福”。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 碳酸钠可受热分解成 C 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 D 果农在未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯可用于催熟果实 A. A B. B C. C D. D 6. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 7. 某有机化合物是一种重要的药物合成中间体，其结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 分子式为 B. 可发生取代反应生成环状化合物 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生氧化反应 D. 1mol该物质最多能与2mol反应 8. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 石英砂硬度高 B 干冰可用在舞台上制造“云雾” 干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝 C 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 D 用铁或铝槽车运输浓硫酸 冷浓硫酸与铁和铝不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a既可被氧化，也可被还原 B. c溶于水可得d和b C. 将铜丝插入d的浓溶液可产生b D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 铜片与稀硝酸反应： C. 与水反应： D. 溶液与溶液混合： 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，乙醇所含的分子数为 C. 一定条件下，与足量的充分反应，转移的电子数为 D. 固体中含有的离子数为 12. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 X W Y Z A. 原子半径：W>X B. 非金属性：Z>Y C. 气态氢化物的稳定性：Y>X D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 13. 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物。下列说法不正确的是 A. 物质甲可以无水 B. 丙中溶液褪色，丁中溶液变浑浊，说明反应中生成 C. 戊中可用溶液吸收尾气 D. 浓硫酸在反应中表现强氧化性 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成同时，生成，则反应达到平衡状态 15. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是 A. 工业上通过催化氧化等系列反应生产 B. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 C. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” D. 侯氏制碱法以为原料制备和 16. 实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。 Ⅰ.化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。 （1）进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低。则反应①中，反应物断键吸收的能量___________生成物成键释放的能量填“大于”或“小于”；反应②中，反应物的总能量___________生成物的总能量填“高于”或“低于”。 Ⅱ.某小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 实验编号 溶液 稀溶液 反应完全所用时间秒 s a 298 0.1 10 02 10 b 323 0.1 10 0.2 10 5 c 298 0.1 10 0.2 5 （2）和稀硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）依据化学反应原理判断平均用时___________5(填“>”“=”或“<”)。 （4）通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案___________。 Ⅲ.某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图(如图2所示)。 （5）c(未知浓度的盐酸)___________(填“>”“=”或“<”)，若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同？理由是___________。 （6）为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。 A 蒸馏水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 （1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为___________。 （2）反应在10分钟时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）反应进行到第___________分钟时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是___________。 （4）下列说法错误的是___________。 A. 上述条件下，不可能地转化为 B. 升高温度，可以实现的完全转化 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率 （5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下： ①可以循环使用的物质是___________(写化学式)。 ②理论上，过程Ⅲ中消耗氧气时，过程Ⅰ中吸收的物质的量是___________。 19. 人类的生产、生活离不开化学。 （1）铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。 ①信息中的“某些”指___________(填“比铝活泼”“比铝不活泼”或“任意”)。 ②试写出铝粉与发生铝热反应的化学方程式：___________。 （2）从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 ②步骤Ⅱ用热空气吹出的被纯碱溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比为___________。 （3）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①若操作Ⅰ用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________。 ②在实验室中，“灼烧”步骤须在___________(填实验仪器)中进行。 （4）要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是___________。 20. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）乙烯和丙烯互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （2）A的结构简式是_______。 （3）B中含有的官能团有_______(写名称)。 （4）下列试剂可用于鉴别A和B的是_______(填字母)。 a．氯化钠溶液 b．溴的四氯化碳溶液 c．碳酸钠溶液 （5）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式为_______，该反应的类型是_______。 （6）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$