1.2 反应热的计算素养提升检测-【化学可以这样讲】2024-2025学年高二化学同步教学课件+习题（人教版2019选择性必修1）

1.2 化学热的计算核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共20题，每小题2.5分，共计50分） 1．（2024·四川成都期中）下列说法或表示方法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．已知HI(g)H2(g)+I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 2．（2024高二下·安徽安庆·期中）25℃、101kPa时，C3H8和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则混合气体中C3H8、H2的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶1 3．（2024·甘肃酒泉·期中）根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 A．形成1mol H2的共价键放出436kJ能量 B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1mol H2(g)与反应生成1mol H2O(g)释放245kJ能量 D．1mol H2(g)与的总能量大于1mol H2O(g)的能量 4．（2024高二下·上海·期中）下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．只要有能量变化的都是化学变化 C．焓变是指物质参加反应时的能量变化 D．使用催化剂不能改变反应焓变 5．（2024高二下·湖南·期中）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注)。 下列说法正确的是 A．由图1可知，C2H2※转化为C4H6(g)过程中，有极性键的形成，无非极性键的形成 B．由图2可知，生成C4H6※(g)的过程为吸热反应 C．制乙烯过程的决速步：H2O(g)+ C2H2※+ e-=OH-+C2H3※ D．生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢 6．（2024·广东广州期中）肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。 已知200℃时，反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法错误的是 A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示 C．断裂3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气吸热 7．(2023·中原名校高二联考)已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2。则下列有关说法正确的是(　　) A.温度低于95.5 ℃且压强大于0.1 Pa，斜方硫发生升华现象 B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C.图中F→G过程为固态硫的汽化，该过程只发生物理变化 D.由上述信息可判断：ΔH1>ΔH2 8．（2024·北京·期中）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、 B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 9．（2024 ·重庆涪陵月考）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中△H=E4-E1-E2-E3 C．由(c)图可知，   D．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0 10．（2024 ·四川成都·期中）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和等于393.5kJ B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol-1 11．（2024高二山东第二次月考）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A． ， B．， C． D． 12．（2024·北京期中）下列说法不正确的是 A．4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)，△H1=-a kJ/mol，4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)，△H2=-b kJ/mol ，已知常温下红磷比白磷稳定，则a>b B． C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)，△H2=-b kJ/mol，已知a<b，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=-a kJ/mol，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-b kJ/mol，则a>b D．化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关 13．（2024 ·辽宁沈阳期中）碘在不同状态(固态或气态)下与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．固态碘升华时将吸热 C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 D．比的热稳定性更好 14.（2024高二下·云南红河·期中）已知铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：    ，已知键能：E(C－H)＝413.4kJ/mol，E(H－H)＝436.0kJ/mol。C＝C的键能与C－C的键能相差约多少kJ/mol A．537.54 B．266.66 C．268.77 D．533.32 15.(2023·河南中原名校高二联考)已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，结合如图信息，则2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反应ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A.－152 B.－76 C.＋76 D.＋152 16.(2023·延安高二检测)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 17．(2023·重庆高二检测)已知： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH4＝－d kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．c>d B．0.5a＜b C．氢气的燃烧热为ΔH＝－b kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－(d－c) kJ·mol－1 18.(2023·浙南名校联盟联考)根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(　　) A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8 B.ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0 C.Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6 D.ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2 19.(2023·邵阳二中测试)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH2等于(　　) A.－2 097.6 kJ·mol－1 B.－1 160 kJ·mol－1 C.－1 394.4 kJ·mol－1 D.－925.6 kJ·mol－1 20.(双选)(2023·长沙长郡中学月考)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的反应热小于ΔH3 二、填空题（共3题，共计50分） 21.(2023·浙江精诚联盟高二联考节选，4分)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： (1)图中的两步反应属于放热反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。(用Ea1、Ea2、Ea3、Ea4表示，下同) (2)根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式_____________________________。 22.（2023-2024高考题集合,16分，每空2分） (1)（2024·全国甲卷）已知如下热化学方程式：         计算反应的 。 （2）（2023·全国甲卷）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的_______， （3）（2023·全国乙卷）已知下列热化学方程式： 则的△H=_______kJ/mol。 （4）（2023·新课标卷）根据图1数据计算反应的△H=_______kJ/mol。 （5）（2023·1月浙江卷）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 反应的___________。 （6）（2023·6月浙江卷）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： =_______。 （7）（2023·湖北卷）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。 （8）（2023·湖南卷）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算反应④的_______； 23.(2023·晋中平遥二中高二质检，8分)运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 已知下面在298 K时的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 根据上面的热化学方程式完成下列问题； (1)通过计算说明等质量的H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)，等物质的量H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)。 (2)根据以上反应，则C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH＝________。 (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_______________________________________________。 (4)若混合物H2(g)和CH4(g)的总物质的量为3 mol，且完全燃烧放出2 066.4 kJ的能量，则n(H2)∶n(CH4)＝________。 24.(2023·南阳一中月考,12分)磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E1＝E2－274.4＝E3－495.2＝E4－626＝E5－1 703.6＝E6－1 774。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变： 6Cl2(g)＋P4(s，白磷)=4PCl3(g)　ΔH1＝________； 5Cl2(g)＋2P(s，红磷)=2PCl5(g)　ΔH2＝________； Cl2(g)＋PCl3(l)=PCl5(s)　ΔH3＝________。 (2)已知常温常压下 ①P4(s，白磷)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH4 ②4P(s，红磷)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH5 则ΔH4________(填“>”、“＝”或“<”，下同)ΔH5； (3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P4(s，白磷)=4P(s，黑磷)　ΔH＝－157.2 kJ·mol－1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为________(填名称)。 (4)将1.86 g红磷在2.24 L(已换算成标准状况)Cl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________ kJ。 25.（2024·宁夏石嘴山期中，10分）I．汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。 (1)NOx能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。 (2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 通过图示信息可判断，该条件下，N2和O2完全反应生成2molNO时需要 (填“吸热”或“放热”) kJ的能量。 Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、NOx(＞ 9)。 (3)“氧化”的目的是 。图中产品中含硫成分为 (填化学式)。 Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。 (4)以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为 。 Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。 (5) 已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO2和另一种盐，则吸收NO2的离子方程式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 化学热的计算核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共20题，每小题2.5分，共计50分） 1．（2024·四川成都期中）下列说法或表示方法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 B．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 C．在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．已知HI(g)H2(g)+I2(s)   ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后可以吸收53kJ的热量 【答案】 C 【解析】 A．均为放热反应，生成物相同，反应物中气态S比固态S能量高，前者放热多，则ΔH1＜ΔH2，故A错误；B．由盖斯定律可知化学反应的ΔH只与始末状态有关，与条件无关，故B错误；C．2g氢气为1mol,1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6kJ·mol-1，故C正确；D．热化学方程式的ΔH为反应物完全反应吸收或放出的热量，H2与I2气体的反应为可逆反应，故1 mol H2与1mol I2气体在密闭容器中充分化合后吸收热量小于53kJ，故D错误；故选C。 2．（2024高二下·安徽安庆·期中）25℃、101kPa时，C3H8和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则混合气体中C3H8、H2的物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶1 【答案】 A 【解析】 设C3H8的物质的量为x，H2的物质的量为3mol-x，根据题意可知，2220kJ/mol×x+285.8kJ/mol×(3mol-x)=2791.6kJ，解得x=1mol，因此C3H8的物质的量为1mol，H2的物质的量为2mol，C3H8、H2的物质的量之比为1：2，故选A。 3．（2024·甘肃酒泉·期中）根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 A．形成1mol H2的共价键放出436kJ能量 B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C．1mol H2(g)与反应生成1mol H2O(g)释放245kJ能量 D．1mol H2(g)与的总能量大于1mol H2O(g)的能量 【答案】 B 【解析】 A．对同一共价键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；B．H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；C．△Q=Q吸 -Q放 =436kJ+249kJ-930kJ=-245kJ，说明该反应释放245kJ能量，C正确；D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选B。 4．（2024高二下·上海·期中）下列说法正确的是 A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 B．只要有能量变化的都是化学变化 C．焓变是指物质参加反应时的能量变化 D．使用催化剂不能改变反应焓变 【答案】 D 【解析】 A．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，则化学反应一定伴随着能量的变化，故A项错误；B．物理变化也可能伴随着能量变化，如不同聚集状态的物质之间的转化，故B项错误；C．焓变是生成物和反应物的焓值差，不一定为1mol，当物质的量不同时，焓变不同，故C项错误；D．焓变与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，因此催化剂不能改变反应的焓变，使用催化剂可以降低反应的活化能，故D项正确；故本题选D。 5．（2024高二下·湖南·期中）中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注)。 下列说法正确的是 A．由图1可知，C2H2※转化为C4H6(g)过程中，有极性键的形成，无非极性键的形成 B．由图2可知，生成C4H6※(g)的过程为吸热反应 C．制乙烯过程的决速步：H2O(g)+ C2H2※+ e-=OH-+C2H3※ D．生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢 【答案】 C 【解析】 A．C2H2※转化为C4H6(g)时，碳链增长，有C-H、C-C键形成，因此既有极性键，又有非极性键的生成，故A项错误；B．由图2可知，反应过程中，生成C4H6(g)※的过程为放热反应，故B项错误；C．由图2可知，由C2H2(g)制取C2H4(g)的反应主要反应分为两步，其中第一步反应的活化能高于第二步，因此决定制取乙烯的快慢由第一步决定，第一步反应为H2O(g)+ C2H2※+ e-=OH-+C2H3※，故C项正确；D．由图2可知，生成C4H6(g)的反应活化能高于生成C2H4(g)的反应活化能，反应活化能越高，反应所需能量越大，相同条件下反应速率越低，即生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率快，故D项错误；故答案选C 6．（2024·广东广州期中）肼()在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图甲所示。 已知200℃时，反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法错误的是 A．图甲所示过程①为放热反应，过程②为吸热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图乙所示 C．断裂3mol中的化学键吸收的能量小于形成1mol和4mol中的化学键释放的能量 D．200℃时，肼分解生成氮气和氢气吸热 【答案】 D 【解析】 A．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中ΔH为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②是NH3的催化剂作用下分解生成N2和H2，根据盖斯定律：(I)−3×(II)得2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的ΔH=−32.9kJ⋅mol−1−3×(−41.8kJ⋅mol−1)=+92.5kJ⋅mol−1，焓变大于0为吸热反应，A正确；B．反应Ⅱ焓变小于0，为放热反应，反应物能量高于生成物，B正确；C．反应I焓变小于0，为放热反应，所以断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；D．根据盖斯定律：(I)−2×(II)得N2H4(g)═N2(g)+2H2(g)ΔH=−32.9kJ⋅mol−1−2×(−41.8kJ⋅mol−1)=+50.7kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 7．(2023·中原名校高二联考)已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：S(斜方，s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2。则下列有关说法正确的是(　　) A.温度低于95.5 ℃且压强大于0.1 Pa，斜方硫发生升华现象 B.斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C.图中F→G过程为固态硫的汽化，该过程只发生物理变化 D.由上述信息可判断：ΔH1>ΔH2 【答案】　D 【解析】　温度低于95.5 ℃且压强大于0.1 Pa，斜方硫是固态，需要降压才能升华为气态，A错误；斜方硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，B错误；图中F→G过程为固态硫的汽化过程，该过程先由斜方硫转化为单斜硫再变成气体，中间有新物质生成，发生了化学变化，C错误；在同压条件下，升温由斜方硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，ΔH均为负值，则ΔH1>ΔH2，D正确。 8．（2024·北京·期中）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A．a、c分别是HCl、 B．d既可以是MgO，也可以Mg(OH)Cl C．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生 【答案】 D 【解析】 Mg(OH)Cl可以分解为MgO和HCl，因此b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，MgO与NH4Cl反应生成Mg(OH)Cl和NH3，即a为NH3。A．由分析得，a为NH3、c为HCl，故A错误；B．d为MgO，故B错误；C．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，故C错误；D．MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，因此通入水蒸气可减少MgCl2的产生，故D正确；故选D。 9．（2024 ·重庆涪陵月考）下列图示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中△H=E4-E1-E2-E3 C．由(c)图可知，   D．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H>0 【答案】 B 【解析】 A．图(a)中反应为能量低于生成物，反应为吸热反应，图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，A正确；B．由图(d)信息可知，A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，根据盖斯定律可知，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，B错误；C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ•mol-1，C正确；D．由图(b)信息可知，石墨能量低于金刚石能量，所以石墨转化为金刚石的反应的ΔH＞0，D正确； 故答案为：B。 10．（2024 ·四川成都·期中）根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是 A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和等于393.5kJ B．反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数 D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH≈-10.1kJ·mol-1 【答案】 C 【解析】 A．由图可知，1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量高393.5kJ，A错误；B．由图可知，1molCO(g)和0.5mol的O2(g)生成1molCO2(g)放出282.9kJ的热量，所以反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=2×（282.9-393.5）=-221.2kJ·mol-1，该方程式中的化学计量数不可表示分子个数，C正确；D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH= ≈-10.1kJ·g-1，单位不正确，D错误； 故选C。 11．（2024高二山东第二次月考）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。从物质结构的角度看，化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所释放的能量不同导致发生了能量变化。已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A． ， B．， C． D． 【答案】 C 【解析】 A．物质氧化反应是放热反应，放热反应的反应热小于0；△H1＜0；△H3＜0，A错误；B．铝热反应是一个放热反应，则△H5＜0；已知③、④、⑤，由盖斯定律可知⑤=(④-③)，则△H5=<0，则，B错误；C．根据盖斯定律可知，3△H1=2△H2 +△H3，C正确；D．根据盖斯定律可知，△H3=△H4-2△H5，D错误；故合理选项是C。 12．（2024·北京期中）下列说法不正确的是 A．4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s)，△H1=-a kJ/mol，4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)，△H2=-b kJ/mol ，已知常温下红磷比白磷稳定，则a>b B． C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/mol，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)，△H2=-b kJ/mol，已知a<b，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H>0 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=-a kJ/mol，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-b kJ/mol，则a>b D．化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关 【答案】 A 【解析】 A．已知常温下红磷比白磷稳定，说明等质量的红磷具有的总能量比白磷低，则等质量的红磷完全燃烧释放的热量比白磷少，则a＜b，A错误；B．已知①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ/mol，②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-b kJ/mol，则反应①-②可得C(石墨，s)=C(金刚石，s)，根据盖斯定律可知，该反应的△H=△H1-△H2=(-a)-(-b)=(b-a)kJ/mol，已知a<b，则(b-a)＞0即△H>0，B正确；C．已知物质在固态时具有的总能量低于气态时的总能量，即相同质量的气态硫完全燃烧放出的热量比固态硫完全燃烧放出的热量更多，故S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1=-a kJ/mol，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=-b kJ/mol，则a>b，C正确；D．化学键的断裂与形成时引起化学反应的焓变的微观本质，故化学反应的焓变与物质的结构和聚集状态等因素有关，D正确；故答案为：A。 13．（2024 ·辽宁沈阳期中）碘在不同状态(固态或气态)下与氢气反应的热化学方程式如下： ①   ②   下列判断正确的是 A．①中的为固态，②中的为气态 B．固态碘升华时将吸热 C．①的反应物总能量比②的反应物总能量高 D．比的热稳定性更好 【答案】 C 【解析】 气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，据此作答。A．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故A错误；B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热35.96 kJ，故B错误；C．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故C正确；D．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故D错误；答案选C。 14. （2024高二下云南红河期中）已知铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124.14kJ/mol，已知键能：E(C－H)＝413.4kJ/mol，E(H－H)＝436.0kJ/mol。C＝C的键能与C－C的键能相差约多少kJ/mol A．537.54 B．266.66 C．268.77 D．533.32 【答案】 B 【解析】 已知键能：E(C－H)＝413.4kJ/mol，E(H－H)）＝436.0kJ/mol，根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124.14kJ/mol   有：8E(C－H)＋2E(C－C) −6E(C－H)−E(C＝C)−E(C－C)−E(H－H）)＝2E(C－H)＋E(C－C)−E(C＝C)−E(H－H)＝2×413.4−436＋E(C－C)−E(C＝C)＝＋124.14kJ/mol，故得E(C－C)−E(C＝C)＝−266.66kJ/mol，故C＝C的键能与C－C的键能相差约266.66kJ/mol，故答案为：B。 15.(2023·河南中原名校高二联考)已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－1，结合如图信息，则2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)的反应ΔH(kJ·mol－1)为(　　) A.－152 B.－76 C.＋76 D.＋152 【答案】　A 【解析】　据题中信息可依次书写出热化学方程式：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－283 kJ·mol－1；②N2O(g)＋CO(g)=N2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－(330＋229－123－77) kJ·mol－1＝－359 kJ·mol－1；根据盖斯定律，2×(②－①)得反应2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)　ΔH＝2(ΔH2－ΔH1)＝－152 kJ·mol－1。 16.(2023·延安高二检测)2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8＝ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7＝ΔH8 【答案】　B 【解析】　Na(s)的能量低于Na(g)，则ΔH2>0，A说法正确；根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH8，B说法不正确；Na的活泼性小于K，故K比Na更易失电子，失电子吸收的能量更小，在相同条件下，2K(g)―→2K＋(g)的ΔH<ΔH3，C说法正确；根据盖斯定律，ΔH6＋ΔH7＝ΔH8，D说法正确。 17．(2023·重庆高二检测)已知： ①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH3＝－c kJ·mol－1 ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH4＝－d kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．c>d B．0.5a＜b C．氢气的燃烧热为ΔH＝－b kJ·mol－1 D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－(d－c) kJ·mol－1 【答案】　D 【解析】　CO燃烧生成CO2是放热反应，故C(s)不完全燃烧生成CO放出的热量少，即c<d，A说法不正确；H2O(l)=H2O(g)　ΔH>0，②－①×得H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝(0.5a－b) kJ·mol－1>0，即0.5a>b，B说法不正确；H2完全燃烧的指定产物是H2O(l)，不是H2O(g)，C说法不正确；根据盖斯定律④－③得CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－(d－c) kJ·mol－1，D说法正确。 18.(2023·浙南名校联盟联考)根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是(　　) A.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8 B.ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0 C.Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6 D.ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2 【答案】　D 【解析】　根据盖斯定律可以计算出该反应的反应热，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH8或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8，A错误；钠原子失去电子属于放热反应，即ΔH5<0；钠离子与氯离子结合生成氯化钠属于放热反应，即ΔH7<0；物态变化中气态到液态，液态到固态均放热，即ΔH8<0，B错误；Br的非金属性比Cl弱，得电子能力比Cl弱，所以Br(g)的ΔH6大于Cl(g)的ΔH6，C错误；由图可知Cl(g)―→Cl－(g)放热，即ΔH6<0；固态钠气化吸热，即ΔH2>0，同理ΔH3＞0，ΔH5＜0　ΔH6＜0　ΔH7＜0　ΔH8＜0，总反应为放热反应ΔH2＋ΔH3＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜0，所以有ΔH2>ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8，D正确。 19.(2023·邵阳二中测试)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH2等于(　　) A.－2 097.6 kJ·mol－1 B.－1 160 kJ·mol－1 C.－1 394.4 kJ·mol－1 D.－925.6 kJ·mol－1 【答案】　B 【解析】　NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量＝17×2＝34，设NO的物质的量为x，则NO2的物质的量为y，＝34，x∶y＝3∶1，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为3∶1，16 g甲烷的物质的量为n＝＝＝1 mol，根据甲烷和二氧化氮总反应得到CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－287 kJ·mol－1＋，CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2，总共有1 mol 甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的热量，则与NO和NO2反应的甲烷的物质的量分别为0.6 mol 、0.4 mol，ΔH2×0.6 mol＋(－287 kJ·mol－1＋)×0.4 mol＝－1 042.8 kJ，ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1，故B符合题意。 20.(双选)(2023·长沙长郡中学月考)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)的反应热小于ΔH3 【答案】　CD 【解析】　通过太阳能实现总反应H2O＋CO2 →H2＋CO＋O2，反应中CeO2没有消耗，CeO2作催化剂，A正确；该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO、O2，所以把太阳能转变成化学能，B正确；由图中转化关系可知：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C不正确；①H2(g)＋O2(g) =H2O(l)　ΔH3；②H2O(l)=H2O(g)　ΔH2，根据盖斯定律①＋②得：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ΔH3＋ΔH2；因ΔH2大于0，故ΔH>ΔH3，D不正确。 二、填空题（共3题，共计50分） 21.(2023·浙江精诚联盟高二联考节选，4分)以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的反应历程与能量变化示意图如下： (1)图中的两步反应属于放热反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。(用Ea1、Ea2、Ea3、Ea4表示，下同) (2)根据图像写出以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式_____________________________。 【答案】　(1)Ea1－Ea2 (2)2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝(Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4) kJ·mol－1 【解析】　(1)放热反应，反应物能量大于生成物能量，由图示可知，第一步反应是放热反应，故放热反应的ΔH＝(Ea1－Ea2) kJ/mol；(2)将第一步和第二步两步方程式相加得到氨气和二氧化碳气体为原料，合成尿素的热化学方程式2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝(Ea1－Ea2＋Ea3－Ea4) kJ·mol－1。 22.（2023-2024高考题集合,16分，每空2分） (1)（2024·全国甲卷）已知如下热化学方程式：         计算反应的 。 （2）（2023·全国甲卷）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的_______， （3）（2023·全国乙卷）已知下列热化学方程式： 则的△H=_______kJ/mol。 （4）（2023·新课标卷）根据图1数据计算反应的△H=_______kJ/mol。 （5）（2023·1月浙江卷）“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 反应的___________。 （6）（2023·6月浙江卷）水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： =_______。 （7）（2023·湖北卷）纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下： 已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H-H键能为。估算的_______。 （8）（2023·湖南卷）已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 计算反应④的_______； 【答案】 (1)-67 （2）-307 （3）(a+c-2b) （4）-45 （5）+329 （6）6 （7）128 （8）+118 【解析】（1）将第一个热化学方程式命名为①，将第二个热化学方程式命名为②。根据盖斯定律，将方程式①乘以3再加上方程式②，即①×3+②，故热化学方程式3CH4(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的∆H=-29×3+20=-67kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律可知，反应③=(反应②-①)，所以对应； （3）①FeSO4·7H2O(s)=FeSO4(s) + 7H2O(g) △H1= akJ/mol ②FeSO4·xH2O(s)=FeSO4(s) + xH2O(g) △H2= bkJ/mol ③FeSO4·yH2O(s)=FeSO4(s) + yH2O(g) △H3= ckJ/mol 根据盖斯定律可知，①+③-②×2可得FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)=2（FeSO4·xH2O）(s)，则△H=(a+c-2b)kJ/mol。 （4）在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图1数据可知，反应的△H=（473+654-436-397-339）kJ/mol=-45kJ/mol。 （5）已知：Ⅰ： Ⅱ： 根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ×2得反应； 故△H=△H1+2△H2=+329kJ/mol； （6）设方程式①CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g) ∆H= -41.2kJ/mol ②3Fe2O3(s)+CO(g) ⇌2Fe3O4(s)+CO2(g) ∆H1= -47.2kJ/mol ③2Fe3O4(s)+H2O(g) ⇌3Fe2O3(s)++H2(g) ∆H2 根据盖斯定律可知，③=①-②，则∆H2=∆H -∆H1=（-41.2kJ/mol）-（-47.2kJ/mol）=6kJ/mol； （7）由C40H20和C40H18的结构式和反应历程可以看出，C40H20中断裂了2根碳氢键，C40H18形成了1根碳碳键，所以C40H20(g)⇌C40H18(g)+H2(g)的∆H=（431×2-298-436）kJ/mol=+128kJ/mol，故答案为：128； （8）根据盖斯定律，将①-②-③可得C6H5C2H5(g)⇌C6H5CH=CH2(g)+H2(g) ∆H=-4386.9kJ/mol-(-4263.1kJ/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol；答案为：+118； 23.(2023·晋中平遥二中高二质检，8分)运载火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 已知下面在298 K时的热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 根据上面的热化学方程式完成下列问题； (1)通过计算说明等质量的H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)，等物质的量H2、CH4、C完全燃烧时放出热量最多的是________(填化学式)。 (2)根据以上反应，则C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的焓变ΔH＝________。 (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_______________________________________________。 (4)若混合物H2(g)和CH4(g)的总物质的量为3 mol，且完全燃烧放出2 066.4 kJ的能量，则n(H2)∶n(CH4)＝________。 【答案】　(1)H2　CH4　(2)－74.8 kJ·mol－1 (3)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1　(4)1∶2 【解析】　(1)根据题干所给热化学方程式，可分别计算：若质量均为1 g的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：×571.6 kJ÷2 mol 、×890.3 kJ÷1 mol 、×393.5 kJ÷1 mol，计算分别得：142.9 kJ、55.64 kJ、32.79 kJ。因此等质量H2、CH4、C完全燃烧放出热量最多的是H2；若物质的量均为1 mol 的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：285.8 kJ、890.3 kJ、393.5 kJ，即CH4完全燃烧放出的热量最多。(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol 　Ⅰ CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－890.3 kJ/mol　Ⅱ C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ/mol 　Ⅲ 根据盖斯定律，Ⅰ＋Ⅲ－Ⅱ即可得到目标反应式，即： C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH4，ΔH4＝[(－393.5)＋(－571.6)－(－890.3)] kJ/mol＝－74.8 kJ/mol。 (3)2H2O(l)=2H2O(g)　ΔH5＝＋88.0 kJ/mol　Ⅳ 根据盖斯定律，Ⅱ＋Ⅳ可得到甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol。 (4)设H2、CH4物质的量分别为x、y，则x＋y＝3。二者混合物燃烧放出的总热量为2 066.4 kJ，则有：285.8x＋890.3y＝2 066.4。联立两式解得：x＝1，y＝2。因此n(H2)∶n(CH4)＝1∶2。 24.(2023·南阳一中月考,12分)磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：E1＝E2－274.4＝E3－495.2＝E4－626＝E5－1 703.6＝E6－1 774。 回答下列问题： (1)依据图示写出各反应的焓变： 6Cl2(g)＋P4(s，白磷)=4PCl3(g)　ΔH1＝________； 5Cl2(g)＋2P(s，红磷)=2PCl5(g)　ΔH2＝________； Cl2(g)＋PCl3(l)=PCl5(s)　ΔH3＝________。 (2)已知常温常压下 ①P4(s，白磷)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH4 ②4P(s，红磷)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH5 则ΔH4________(填“>”、“＝”或“<”，下同)ΔH5； (3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知P4(s，白磷)=4P(s，黑磷)　ΔH＝－157.2 kJ·mol－1，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为________(填名称)。 (4)将1.86 g红磷在2.24 L(已换算成标准状况)Cl2中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和Cl2均无剩余且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为________ kJ。 【答案】　(1)－1 148 kJ/mol　－714.6 kJ·mol－1 －123.8 kJ·mol－1　(2)<　(3)黑磷>红磷>白磷　(4)19.364 【解析】　(1)由图可知，ΔH1＝E4－E6＝(E1＋626 kJ/mol)－(E1＋1 774 kJ/mol)＝－1 148 kJ/mol；ΔH2＝＝＝－714.6 kJ/mol；ΔH3＝＝＝－123.8 kJ/mol；(2)由图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　ΔH＝E5－E6＝(E1＋1 703.6 kJ/mol)－(E1＋1 774 kJ/mol)＝－70.4 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①－②可得反应P4(s，白磷)=4P(s，红磷)，则ΔH＝ΔH4－ΔH5＜0，则反应ΔH4小于ΔH5；(3)由图可知，白磷转化为红磷的反应为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　ΔH＝E5－E6＝(E1＋1 703.6 kJ/mol)－(E1＋1 774 kJ/mol)＝－70.4 kJ/mol，则白磷的能量高于红磷，由盖斯定律可知，白磷转化为红磷的反应与白磷转化为黑磷的反应相减可得黑磷转化为红磷的反应为4P(s，黑磷)=4P(s，红磷)　ΔH＝＋86.8 kJ/mol，则黑磷的能量低于红磷，物质的能量越高越不稳定，所以红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为黑磷>红磷>白磷；(4)由图可知，红磷与氯气反应生成液态三氯化磷的热化学方程式为3Cl2(g)＋2P(红磷)=2PCl3(l)　ΔH6＝＝＝－604.2 kJ/mol，红磷与氯气反应生成固态五氯化磷的热化学方程式为5Cl2(g)＋2P(红磷)=2PCl5(s)　ΔH7＝＝＝－851.8 kJ/mol，设氯气与红磷反应生成三氯化磷的物质的量为x mol 、生成五氯化磷的物质的量为y mol，由题意可得：①x＋y＝，②x＋y＝，解得x＝0.05 mol 、y＝0.01 mol，则反应放出的热量为(851.8 kJ/mol×0.01 mol＋604.2 kJ/mol×0.05 mol)×＝19.364 kJ。 25.（2024·宁夏石嘴山期中，10分）I．汽车尾气中含有CO、NOx等有害气体。 (1)NOx能形成酸雨，氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，常见的有N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。 (2)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 通过图示信息可判断，该条件下，N2和O2完全反应生成2molNO时需要 (填“吸热”或“放热”) kJ的能量。 Ⅱ．目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下： 已知：烟气中含尘、SO2、NOx(＞ 9)。 (3)“氧化”的目的是 。图中产品中含硫成分为 (填化学式)。 Ⅲ．海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。 (4)以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为 。 Ⅳ．利用NaOH溶液吸收NO2，避免硝酸生产尾气中的氮氧化物对环境的破坏作用。 (5) 已知用NaOH溶液吸收时会生成NaNO2和另一种盐，则吸收NO2的离子方程式为 。 【答案】 (1)N2O3、N2O5 (2)吸热 180 (3)将NO氧化为NO2 (NH4)2SO3 (4) 5 2:3 (5)2NO2+2OH-=NO3- + NO2-+H2O 【解析】烟气中含尘、SO2、NOx(＞ 9)，催化氧化后，由＞ 9转化为＜，NO减少，则表明通入的气体为O2，将NO氧化为NO2；除尘、脱NOx后，剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3。（1）氮的氧化物常见的有N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，N元素对应的酸有HNO2、HNO3，则其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。（2）通过图示信息可判断，破坏1molN2和1molO2的共价键所需吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444kJ，生成2molNO所能释放出的能量为2×632kJ=1264kJ，该条件下，N2和O2完全反应生成2molNO时需要吸热1444kJ -1264kJ=180kJ的能量。（3）由分析可知，“氧化”的目的是：将NO氧化为NO2。图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3。（4）以上六种含氮微粒中，共呈现了氮元素的-3、-2、-1、0、+3共5种价态。反应③中，N2H4——N2——4e-，反应⑤中，2NO2-——N2——6e-，若生成等物质的量的N2，则转移的电子数之比为4:6=2:3。（5）用NaOH溶液吸收时会生成NaNO2和另一种盐，生成NaNO2时，N元素由+4价降低到+3价，则另一盐中N元素化合价应升高，则应从+4价升高到+5价，所以该盐为NaNO3，吸收NO2的离子方程式为2NO2+2OH-=NO3- +NO2-+H2O。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$