专题04 物质结构与元素周期律 晶胞结构与计算-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（黑吉辽通用）

专题04 物质结构与元素周期律 晶胞结构与计算 考点1 元素周期表和元素周期律 1. （2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 【答案】D 【分析】Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z为原子序数依次增大，基态Y、Z原子有两个未成对电子，若Y、Z为第2周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序数小于N，所以Y不可能为C，若Y、Z为第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可与Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分别为O、S元素，则X只能为N；W能与X形成WX3，则W为IA族或VIIA族元素，但W原子序数小于N，所以W为H元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、S、Cu。 【解析】A．W、Y、Z分别为H、O、S，S单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞H2，故A正确； B．Y、X的 简单氢化物分别为H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+×(6-2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约105º，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：，故B正确； C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C正确； D．为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对，两者形成配位键，配位原子为N，故D错误； 故答案为：D。 2. （2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【解析】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 3. （2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 【解析】A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 故选B。 4. （2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 【答案】B 【解析】A．由的结构式可知，所有N原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．中心N原子为杂化，与中心N原子直接相连的N原子为杂化，与端位N原子直接相连的N原子为杂化，端位N原子为杂化，则N原子的杂化方式有3种，B错误； C．中心N原子为杂化，则其空间结构为四面体形，C正确； D．中含叠氮结构()，常温下不稳定，D正确； 故答案选B。 5. （2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 【答案】A 【解析】A．、、相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：，所以沸点：，故A正确； B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，酸性：，故B错误； C．由金属性：，可推出氧化性；由离子方程式可得，氧化性：，故C错误； D．和的阴、阳离子个数比不相同，不能通过大小来比较二者在水中的溶解度，故D错误； 考点2 晶胞结构及其计算 6. （2024·黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为当 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】B 【解析】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为，含有S的数目为，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，故A正确； B．由图可知，晶胞2中S与S的最短距离为面对角线的，晶胞边长为a，即S与S的最短距离为：，故B错误； C．如图：，以图中的Li为例，与其最近的S共4个，故C正确； D．如图，当2个晶胞2放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，故D正确； 故选B。 7. （2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 考点1 元素周期表和元素周期律 1．（2024·辽宁名校四模）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A．Y与Z能形成五种化合物 B．简单氢化物的键角： C．X的最高价氧化物为非极性分子 D．基态M原子的未成对电子所在轨道的电子云轮廓图为球形 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，电子排布式为1s22s22p2，X为C元素，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，Y为N元素，Z为O元素，M的合金是我国使用最早的合金，M为Cu元素。 【解析】根据信息可推知，X、Y、Z、M依次为C、N、O、。 A．N与O能形成六种化合物，分别为，A项错误； B．的中心原子C无孤电子对，的中心原子N有1个孤电子对，的中心原子O有2个孤电子对，因此键角：，B项正确； C．是直线形分子，为非极性分子，C项正确； D．基态原子的价电子排布式为，未成对电子所在轨道为，其电子云轮廓图为球形，D项正确； 故选A。 2．（2024·黑龙江哈三中五模）下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 【答案】D 【解析】A．水溶液显碱性，水溶液显酸性，A错误； B．是直线型分子，是空间网状结构，B错误； C．HF中含有氢键，故沸点：，C错误； D．氯元素和铍元素的电负性差值为3.0-1.5=1.5＜1.7，则氯化铍是共价化合物，D正确； 故选D。 3．（2024·辽宁大连二模）近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 【答案】B 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z.为Cl元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl，故A正确； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，故C正确； D．硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确； 故选B。 4．（2024·黑龙江大庆实验模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为： C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z为Al元素，由元素周期表结构可知，X为N，Y为O，W为Si。 【解析】A．N元素位于第二周期第ⅤA族，A正确； B．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，则原子半径大小：，B错误； C．金属Al既能与盐酸反应又能与溶液反应，C正确； D．Si是良好的半导体材料，D正确； 故选B。 5．（2024·辽宁沈阳模拟）A为某化合物的结构示意图，W、X、Y、Z是短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．A中所有的X原子均采用sp2杂化 C．A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大， Y基态原子核外电子有5种空间运动状态且易形成2根键，则Y为O，各元素位于三个不同周期，则W为H；X形成3个共价键，X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则X为B；由结构简式可知，Z形成带一个单位正电荷的阳离子，则Z为Na。 【解析】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性大小顺序为：，A正确； B．化合物A中所有的X原子子形成3个共价键，X是B原子，均采用sp2杂化，B正确； C．X为B原子，原子周围有6个电子，为满足8电子稳定结构，C错误； D．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子比均为1：2，D正确； 答案选C。 6．（2024·吉林东北师大附中七模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C．分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 【答案】B 【分析】基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，故Y的核外电子排布式为1s22s22p2，故Y为C；X、Z均与Y原子序数相邻，X原子序数小于Y，故X为B，在物质Q中，B形成4根键，其中有一根是配位键，Z的原子序数大于Y，且根据化合物中Z成四根键，Z最外层应该有5个电子，故Z为N，W原子序数最小，且为非金属元素，故W为H，形成的化合物Q为NH3∙BH3。 【解析】由分析知，W为H，X为B，Y为C，Z为N。 A．同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，B、C、N元素的第一电离能和电负性均依次增大，故A正确； B．X为B，能形成3根普通的共价键，Z为N，能形成3根普通的共价键，还有1对孤电子对，故Q分子中B、N间存在配位键，且由N提供孤电子对，故B错误； C．分子的中心原子C的价层电子对数为4，且没有孤电子对，故其模型名称和空间结构名称均为正四面体形，故C正确； D．在氨硼烷分子中，与氮原子相连的氢原子呈正电性，而与硼原子相连的氢原子呈负电性，这种电性的差异导致正电性氢原子和负电性氢原子之间存在静电相互吸引作用，故Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用，故D正确； 故选B。 7．（2024·辽宁葫芦岛二模）某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是 A．同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 B．Q元素位于周期表的区 C．X原子的杂化类型为、 D．该结构中存在共价键和配位键 【答案】A 【分析】Q为30号元素，则Q为Zn元素，由结构简式可知，化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目为1、4、4、2，W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，则W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素中第一电离能大于氧元素的元素为氮元素、氟元素，共有2种，故A错误； B．锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，故B正确； C．由结构简式可知，化合物中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故C正确； D．由结构简式可知，该化合物是含有共价键和配位键的配合物，故D正确； 故选A。 8．（2024·辽宁沈阳三模）对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能： C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于 【答案】C 【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，E与C同主族，E的原子序数是B、D的原子序数之和，可知E的原子序数大于C，则E处在第三周期，A、B、C、D在第二周期，结合成键数，可知C为O，E为S，A为C，D为F，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，B为N，据此回答。 【解析】A．A的简单氢化物为CH4，为非极性分子，A错误； B．元素的第一电离能：F>N>O，B错误； C．中，S原子的价电子对数为2，原子为杂化，C正确； D．原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔点低于，D错误； 故选C。 9．（2024·吉林吉大附中模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．Z与X、Y能形成离子化合物 C．Y的单质分子中可能含有极性键 D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；X与Y能形成化合物，X的化合价为+5价，故X是N；Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子，Z是Na，W是Al或Cl。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Al或Cl. 【解析】A．X、Y、Z分别为N、O、Na，它们形成的三种简单离子的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则离子半径依次减小，所以离子半径大小：，A不正确； B．X、Y、Z分别为N、O、Na，Na与N、O能形成离子化合物Na3N或NaN3、Na2O或Na2O2等，B正确； C．分子是极性分子，所含化学键是极性键，C正确； D．Z、W分别为Na、Al或Cl ，NaOH溶液与、均能反应，D正确； 故选A。 10．（2024·吉林四模）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是 A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．五氮阴离子盐中含有的大π键为 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，Z为Cl元素；由五氮阴离子盐的局部结构，以及其中含有两种10电子离子、一种18电子离子知，W为H，X为N，Y为O。 【解析】A．根据分析，五氮阴离子盐中的两种阳离子为和，的立体结构为正四面体形，的立体结构为三角锥形，A项错误； B．X、Y、Z的最简单氢化物依次为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O都存在分子间氢键，且H2O中分子间氢键的数目比NH3分子间氢键的数目多，故沸点最高的是H2O，B项错误； C．Z的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如Cl2O对应的水化物HClO为弱酸，C项错误； D．五氮阴离子盐中含有的五氮阴离子为，中N原子都采取sp2杂化，未参与杂化的p轨道形成一个大π键，结合结构知，该大π键为5中心、6电子，表示为，D项正确； 答案选D。 11．（2024·吉林长春三模）已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．单质均为非极性分子 D．和组成的化合物可能含有非极性键 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由结构可知，化合物中X、Y、Z、W、R形成共价键的数目分别为1、4、3、2、1，W和R组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、R为Cl元素。 【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子、氮原子、碳原子的原子半径依次增大，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，氯化氢不能形成分子间氢键，所以水的分子间作用力大于氯化氢，沸点高于氯化氢，故B错误； C．W单质可以是臭氧，其与二氧化硫是等电子体，故其属于极性分子，故C错误； D．X和Z组成的化合物可能是肼，其分子式为N2H4，N2H4是含有极性键和非极性键的极性分子，故D正确； 故选D。 12．（2024·吉林三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：B<C<D<E B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 【答案】C 【分析】A的一种同位素可以用于测定文物的年代，可得A为C，基态C原子含3对成对电子，C为O，则B为N，D在同周期金属元素中第一电离能最大，则D为Mg；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子，可知E为S，据此回答。 【解析】A．简单离子半径为，A错误； B．由于氨气和水中含有氢键，故简单氢化物的沸点：，B错误； C．Mg可以在二氧化碳中燃烧，C正确； D．XeO3为三角锥形，为极性分子，D错误； 故选C。 13．（2024·东北三省四市二模）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是 A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YX<YZ B．简单氢化物分子的键角：R>X>Z C．简单氢化物中键能：X>Z D．上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X 【答案】A 【分析】基态R原子电子排布式为，R为碳元素；基态Y原子电子排布式为，Y为镁元素；能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复红色，故X为氧元素，Z为硫元素。 【解析】A．电负性：O>S>Mg，故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误； B．杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：，B项正确； C．O的原子半径小于S的原子半径，故的键能大于H-S的键能，C项正确； D．在C、O、S、Mg中，O的第一电离能最大，D项正确； 故选：A。 14．（2024·黑龙江大庆模拟）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 【答案】D 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 【解析】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确； B．C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确； C．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，C项正确； D．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误； 故选：D。 15．（2024·黑龙江哈三中五模）某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y原子核外电子空间运动状态为4种，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Q C．该盐所有原子均满足8电子稳定结构 D．第一电离能：W<Z 【答案】D 【分析】Y核外电子占据的原子轨道数为4，根据图示结构可知Y原子可成4个共价键，推测Y为C元素；根据Z成键方式及在结构中所带电荷可推测Z为N元素；X均形成1个共价键，原子序数最小，推测为H元素；W的简单离子半径在同周期中最小，结合其成键结构，推测W为Al元素；Q成单键，且原子序数大于W，推测为Cl元素，据此回答。 【解析】A．Y为C元素，其氢化物有多种，无法与Z氢化物比较沸点，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸酸酸性强于氢氧化铝，B错误； C．由于H的最外层只有1个电子，故该盐中H原子不能满足8电子稳定结构，C错误； D．N元素的2p轨道为半满结构，能量较低，故：第一电离能：Cl<N，D正确； 故选D。 考点2 晶胞结构及其计算 16．（2024·黑龙江哈尔滨五模）X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．的键角大于的键角 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D．由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为 【答案】C 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26，W为Fe。 【解析】A．Y的简单氢化物为NH3，常温下为气体，Z的简单氢化物为水，常温下为液体，所以沸点：NH3<H2O，故A正确； B．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，但NH3中氮原子上有一个孤电子对，而水中氧原子上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，所以键角：H2O<NH3，故B正确； C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故C错误； D．O2-位于晶胞的12个棱心和体心，共有个，Fe3+位于晶胞的4个顶点和3个面心，共2个，Fe2+位于晶胞内部，有1个，所以铁原子共有3个，该晶体的化学式可表示为Fe3O4，故D正确； 故选C。 17．（2024·黑龙江二模）一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态47Ag位于元素周期表的ds区 B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为() C．M、N之间的距离为 D．该化合物的密度为 【答案】D 【解析】A．基态是第47号元素，价电子排布式为失去，位于元素周期表的ds区，A正确； B．若点原子分数坐标为，则点原子分数坐标为，B正确； C．之间的距离为面对角线的，数值为，C正确； D．晶体结构中的个数分别为：，化学式为，晶体的密度为，D错误； 故选D。 18．（2024·黑龙江哈三中五模）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．中中心原子的杂化方式为杂化 B．晶体中，与紧邻且等距的有4个 C．若的分数坐标为，则的分数坐标为 D．晶体的密度为 【答案】B 【解析】A．中中心原子价层电子对数：，杂化轨道数为4，的杂化方式为杂化，A正确； B．观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个，B项错误； C．若的分数坐标为，根据n点位于左侧面上即x轴上为0，在y轴上是一半，在z轴上是四分之三，则的分数坐标为，C正确； D．Na+个数为，Na+个数与个数相等，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度：，D正确； 答案选B。 19．（2024·黑龙江大庆模拟）一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．该ZnO晶体的摩尔体积为 D．若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面的面心 【答案】C 【解析】A．将晶胞进行平移操作，即可找到与最近的有12个，故A正确； B．将晶胞中m、n两点的Zn2+连线可得Zn2+之间的最短距离，该线段平行于xy面，将该线段投影至xy面，可知其长度为晶胞面对角线长度的一半，即，故B正确； C．该ZnO晶体的摩尔体积为，故C错误； D．根据图中所示坐标系，m点坐标为，n点坐标为，若将m点Zn2+平移至原点，晶胞中各点坐标均由(x,y,z)变为，因此n点坐标变为，即晶胞xy面的面心，故D正确； 故选：C。 20．（2024·辽宁丹东二模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．B点原子坐标 C．原子位于N原子构成的四面体空隙中 D． 【答案】C 【解析】A．氮化铬的晶胞结构中，N位于顶点和面心，利用均摊法总共4个，Cr位于体心和棱上，总共4个，故该晶体的化学式为，故A正确； B．A为坐标原点，故B的原子坐标为，故B正确； C．原子位于N原子构成的八面体空隙中，故C错误； D．依据密度为d，可算出晶胞参数为：，故D正确； 故选C。 21．（2024·辽宁名校四模）铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。 下列说法正确的是 A．具有稳定结构 B．Y的化学式为 C．充电时，正极上的锂的化合价降低 D．X中O填入堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100% 【答案】B 【解析】 A．的结构示意图为，具有稳定结构，A项错误； B．根据均摊法计算得Ce的个数为=4，Li+的个数为2，O原子的个数为6，Y的化学式为，B项正确； C．充电时，从O空位脱嵌，化合价不变，Y转化为X，的化合价升高，C项错误； D．X中若O的填隙率为100%，则X中不存在O空位，D项错误； 故选B。 22．（2024·辽宁沈阳三模）钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 【答案】A 【解析】A．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：4；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：8；V:O=1:2，则两者配位数之比等于2：1，由晶胞结构可知，V的配位数为6，则O的配位数为3，故A错误； B．V原子有8个位于顶点，4个位于棱心，2个在体内，个数为：；O原子有4个位于面上、6个位于体内，个数为：；V:O=1:2，化学式为，故B正确； C．由题意可知温度改变时，该晶体会发生相转变，高温下由绝缘体转化为导体，则冷却时会变回绝缘体，从而失去导电性，故C正确； D．晶胞的质量为：，晶胞体积为：；晶体的密度为，故D正确； 故选：A。 23．（2024·辽宁实验中学五模）某新型能源材料由阳离子、和阴离子A-组成，该材料的晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为X2YA4 B．a=1，b=2 C．A-离子周围最近且等距的A-离子有12个 D．该晶体中，正四面体形空隙的填充率为36.5% 【答案】D 【分析】根据材料的晶胞图，采用均摊法可知，Xa+位于体心，个数为4；Yb+位于体心，个数为2；A-位于顶点、面心、棱心，个数为。 【解析】A．Xa+、Yb+、A-个数比为4:2:1，则该物质的化学式为X2YA4，故A正确； B．根据电荷守恒得2a+b=4，则a=1，b=2，故B正确； C．A-位于晶胞的顶点，与A-离子最近且等距的A-离子位于面心，一共有12个，故C正确； D．晶胞中一共有16个正四面体，但只有6个正四面体填充有离子，因此正四面体填充率为，故D错误； 答案选D。 24．（2024·吉林吉大附中模拟）朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为(，，) C．该晶体的密度ρ=g/cm3 D．距离最近的两个Hg之间的距离为a nm 【答案】C 【解析】A．由晶胞图知，S的配位数是4，A错误； B．由A原子的分数坐标为（0，0，0），结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为(，，)，B错误； C．由晶胞图可知，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ==g/cm3，C正确； D．相邻两个Hg的最短距离面对角线的一半，为anm，D错误； 故选C。 25．（2024·吉林长春模拟）某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲(0，0，0)，乙()。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为 B．丙原子的坐标参数() C．与Ga距离最近且相等的V有12个 D．该晶胞参数为×1010pm 【答案】B 【解析】A．Ga位于顶点和体心，V位于面心，结合晶胞均摊计算知该晶胞中含2个Ga、6个V，所以该合金的化学式为，A正确； B．由信息可知丙原子的坐标参数，B错误； C．晶胞中距离Ga最近且相等的V有12个，距离V最近且相等的Ga有4个，C正确； D．假设晶胞参数为apm，根据晶胞体积和晶胞质量可知该合金的密度为，则有pm，D正确； 故答案选B。 26．（2024·吉林四模）有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是 A．该化合物的化学式为Mg3B2 B．该晶体中Mg的配位数为8 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．1个晶胞含有Mg原子数是、B原子数是6，该化合物的化学式为MgB2，故A错误； B．依据晶胞面心的Mg原子分析，其上层、下层各有6个B原子，所以该晶胞中的配位数为12，故B错误； C．根据图示，每个B原子周围都有3个与之等距离且最近的B原子，故C错误； D．晶胞质量为，晶胞的体积为，该晶体的密度为，故D正确； 选D。 27．（2024·吉林东北师大附中五模）全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是 A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B．该固态电解质的化学式为 C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 【答案】D 【解析】A．由晶胞结构可知：与Cs距离最近且相等的F有12个，故A正确； B．根据晶胞的结构可知Pb的个数为=1，Cs的个数为1，F的个数为=3，化学式CsPbF3，故B正确； C．在Pb位点掺杂K，由于晶胞中多了K原子，使得F位点会出现空缺，故C正确； D．离子效率与F位点空缺晶胞参数有关，掺杂K含量的增加不一定会使离子传输效率提高，故D错误； 故选D。 28．（2024·辽宁一模）现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是 A．n=2，m=1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同 C．低温相中An+的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关 【答案】A 【解析】A．由题意可知，无机固体电解质低温相为有序结构，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的An+的个数为4、Bm+的个数为2，位于顶点、面上、棱上和体心的X—的个数为8×+10×+4×+1=8，则晶胞的化学式为A2BX4，由化合价代数和为0可得：2n+m=4，经讨论可得：m=2、n=1，故A错误； B．氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式为立方最密堆积，由晶胞结构可知，高温相为立方晶系，晶胞中X—的堆积方式也为立方最密堆积，所以高温相中X—的堆积方式与氯化钠中氯离子的堆积方式相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，低温相晶胞中A+与4个X—的距离最近，则A+的配位数为4，故C正确； D．与低温相相比可知，高温相晶胞中A+发生迁移使空位数目增多，为阳离子的流动提供了运动通道，所以高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关，故D正确； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质结构与元素周期律 晶胞结构与计算 考点1 元素周期表和元素周期律 1. （2024·黑吉辽卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角： C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y 2. （2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 3. （2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 4. （2022·辽宁卷）理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 5. （2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性： 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： 考点2 晶胞结构及其计算 6. （2024·黑吉辽卷）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为当 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 7. （2023·辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 考点1 元素周期表和元素周期律 1．（2024·辽宁名校四模）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z位于同一周期，X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，Y的第一电离能大于Z的第一电离能，M的合金是我国使用最早的合金。下列说法错误的是 A．Y与Z能形成五种化合物 B．简单氢化物的键角： C．X的最高价氧化物为非极性分子 D．基态M原子的未成对电子所在轨道的电子云轮廓图为球形 2．（2024·黑龙江哈三中五模）下列类比或推理正确的是 选项 已知 类比或推理 A 水溶液显碱性 水溶液也显碱性 B 是直线型分子 也是直线型分子 C 非金属性： 沸点： D 是共价化合物 是共价化合物 3．（2024·辽宁大连二模）近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A．原子半径：W＞X＞Y＞Z B．的VSEPR模型为三角锥形 C．该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D．X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 4．（2024·黑龙江大庆实验模拟）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X元素位于第二周期第ⅤA族 B．原子半径由大到小的顺序为： C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应 D．W单质可作半导体材料 5．（2024·辽宁沈阳模拟）A为某化合物的结构示意图，W、X、Y、Z是短周期主族元素，原子序数依次增大，且位于三个不同周期。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．A中所有的X原子均采用sp2杂化 C．A的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．Y与Z形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比均为1：2 6．（2024·吉林东北师大附中七模）短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A．X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B．Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C．分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D．Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 7．（2024·辽宁葫芦岛二模）某种矿物饲料添加剂的结构简式如图，已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期元素，X、Y、Z为同周期相邻元素，Q为30号元素，下列叙述不正确的是 A．同周期主族元素中第一电离能比Z大的只有一种 B．Q元素位于周期表的区 C．X原子的杂化类型为、 D．该结构中存在共价键和配位键 8．（2024·辽宁沈阳三模）对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所示。已知A、B、C、D、E为短周期元素，且A、B原子的电子数之和等于C、D原子价电子数之和。下列说法中正确的是 A．A的简单氢化物是极性分子 B．第一电离能： C．中E原子为杂化 D．该锂盐的熔点高于 9．（2024·吉林吉大附中模拟）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径大小：Z>X>Y B．Z与X、Y能形成离子化合物 C．Y的单质分子中可能含有极性键 D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 10．（2024·吉林四模）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，局部结构如图所示。其中含有两种10电子离子、一种18电子离子，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是 A．五氮阴离子盐中两种阳离子的立体结构相同 B．X、Y、Z对应的最简单氢化物中沸点最高的是X C．Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．五氮阴离子盐中含有的大π键为 11．（2024·吉林长春三模）已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．单质均为非极性分子 D．和组成的化合物可能含有非极性键 12．（2024·吉林三模）A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：A的一种同位素可以用于测定文物的年代；基态C原子含3对成对电子；D在同周期金属元素中第一电离能最大；基态E原子的3p轨道中含有自旋方向不同且数目之比为3：1的电子。下列说法正确的是 A．简单离子的离子半径：B<C<D<E B．简单氢化物的沸点：A<B<C<E C．D的单质可以在A和C形成的某种化合物中燃烧 D．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeC3为非极性分子 13．（2024·东北三省四市二模）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙述错误的是 A．X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YX<YZ B．简单氢化物分子的键角：R>X>Z C．简单氢化物中键能：X>Z D．上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X 14．（2024·黑龙江大庆模拟）某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 15．（2024·黑龙江哈三中五模）某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态Y原子核外电子空间运动状态为4种，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：Y<Z B．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Q C．该盐所有原子均满足8电子稳定结构 D．第一电离能：W<Z 考点2 晶胞结构及其计算 16．（2024·黑龙江哈尔滨五模）X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是 A．最简单氢化物的沸点： B．的键角大于的键角 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D．由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为 17．（2024·黑龙江二模）一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是 A．基态47Ag位于元素周期表的ds区 B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为() C．M、N之间的距离为 D．该化合物的密度为 18．（2024·黑龙江哈三中五模）晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．中中心原子的杂化方式为杂化 B．晶体中，与紧邻且等距的有4个 C．若的分数坐标为，则的分数坐标为 D．晶体的密度为 19．（2024·黑龙江大庆模拟）一种基于ZnO的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方ZnO的晶胞如图，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A．与最近的有12个 B．之间的最短距离为 C．该ZnO晶体的摩尔体积为 D．若坐标取向不变，将m点平移至原点，则n点位于晶胞xy面的面心 20．（2024·辽宁丹东二模）氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，晶胞参数为代表阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．B点原子坐标 C．原子位于N原子构成的四面体空隙中 D． 21．（2024·辽宁名校四模）铈的氧化物(X)中存在O空位，能填充，因此可用作锂离子电池的正极材料，放电时可转化为Y，X、Y的晶胞结构如图所示，Y中无O空位。 下列说法正确的是 A．具有稳定结构 B．Y的化学式为 C．充电时，正极上的锂的化合价降低 D．X中O填入堆积产生的四面体空隙中，填隙率为100% 22．（2024·辽宁沈阳三模）钒(V)的某种氧化物在升高到一定温度时，会发生可逆的相转变，由绝缘体变为导体，导体状态的晶体结构如图，V原子(大球)位于O原子形成的正八面体的中心。这种晶体结构的奇妙之处是能够导电。下列说法错误的是 A．O原子的配位数为6 B．该晶体的化学式为 C．冷却该晶体，会失去导电性 D．该晶体的密度为 23．（2024·辽宁实验中学五模）某新型能源材料由阳离子、和阴离子A-组成，该材料的晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．该物质的化学式为X2YA4 B．a=1，b=2 C．A-离子周围最近且等距的A-离子有12个 D．该晶体中，正四面体形空隙的填充率为36.5% 24．（2024·吉林吉大附中模拟）朱砂(硫化汞)能降低大脑中枢神经的兴奋性，有镇静安眠作用。其立方晶系β型晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为(，，) C．该晶体的密度ρ=g/cm3 D．距离最近的两个Hg之间的距离为a nm 25．（2024·吉林长春模拟）某钒、镓合金的立方晶胞及其晶胞沿x轴投影图如下，已知：晶体密度为ρg/cm3，为阿伏加德罗常数的值，其中原子坐标参数甲(0，0，0)，乙()。下列说法错误的是 A．该合金的化学式为 B．丙原子的坐标参数() C．与Ga距离最近且相等的V有12个 D．该晶胞参数为×1010pm 26．（2024·吉林四模）有一种有超导性的硼镁化合物，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，阿伏加德罗常数值为NA，图中长度单位均为厘米，关于其晶体下列说法正确的是 A．该化合物的化学式为Mg3B2 B．该晶体中Mg的配位数为8 C．每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子 D．该晶体的密度为 27．（2024·吉林东北师大附中五模）全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是 A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个 B．该固态电解质的化学式为 C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺 D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高 28．（2024·辽宁一模）现有一种由正离子An+、Bm+和负离子X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是 A．n=2，m=1 B．高温相中X—的堆积方式和氯化钠中Cl—的堆积方式相同 C．低温相中An+的配位数为4 D．高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$