精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2024年05月高一化学月考试题 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于基本营养物质 D. 糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 2. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙酸的分子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 苯的结构简式： D. 甲醛的结构式： 4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A. 图 所示电池中，电子从锌片流出 B 图 所示干电池中石墨作负极 C. 图 所示电池为二次电池 D. 图 所示电池中正极反应为： 5. “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O D. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 6. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A. 0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1 B. 2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强 C. 增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小 D. 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化 7. 有关石油的炼制的说法不正确的是 A. 石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化 B. 裂化和裂解的产品中都含有烯烃 C. 直馏汽油(分馏产物)和裂化汽油的主要成分都是烷烃 D. 裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基本化工原料 8. 如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和能发生复分解反应生成盐 B. 的反应可用于检验 C. 一般用排空气法收集 D. 同主族元素的氢化物中的沸点最低 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇的催化氧化： B. 乙酸乙酯的水解： C. 工业上用乙烯和水制取酒精： D. 三氯甲烷与液氯混合后，强光照射发生反应： 10. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和反应为氧化还原反应 11. 1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ） A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D. 除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 13. 木糖醇作为一种甜味剂，对防止龋齿、控制血糖、辅助治疗糖尿病都有一定的功效，木糖醇脱氢转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 木糖醇的分子式为 B. 木糖醇是一种多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 C. 木酮糖和木糖醇均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 木酮糖中含有两种官能团，可以发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应 14. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7 B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 15. 某有机物的结构简式为HO－CH2－CH=CH－COOH，下列说法正确的是 ①与氯化氢加成可得两种不同产物 ②能使溴水褪色 ③能与纯碱溶液反应产生二氧化碳 ④能发生酯化反应 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥1 mol该有机物均能与2 mol金属钠或碳酸氢钠反应 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ②④⑤ 16. 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是 A. B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C. 达到平衡状态时B的转化率为50% D. 内B的反应速率 二．解答题（共4小题，共52分） 17. 完成下列填空。 （1）“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母，下同)。 A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 （2）感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式如图： ①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是___________(填代号)。 ②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为___________。 A．中和反应 B．加成反应 C．取代反应 D．加聚反应 （3）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的阿杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试剂 (Ⅰ)甲烷(乙烯) ___________ ___________ (Ⅱ)酒精(水) ___________ ___________ ①检验试剂： A无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂： a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制生石灰水 d．溴水 18. 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _______（填字母）。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 _____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________该极上发生的电极反应为 _________，外电路中电子由 _____极（填“正”或“负”，下同）向 _____极移动。 19. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示： Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示： （1）生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。 （2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_______。 （3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_______。 Ⅱ．产物的探究 （4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_______。 （5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实 验 操 作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现 象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。 20. 工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)。 （1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。 （2）反应②的类型是________；反应④的类型是________。 （3）请写出反应②化学方程式________。 （4）请写出反应④的化学方程式________。 （5）请写出反应⑥化学方程式_________。 （6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2－CH2OH性质预测正确的是_______(填字母)。 A. 乙二醇能溶于水 B. 乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水 C. 向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D. 乙二醇与乙醇互为同系物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年05月高一化学月考试题 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是 A. 糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用 B. 赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维 C. 蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于基本营养物质 D. 糯米主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是，互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒曲是在酒液发酵中的糖化发酵剂，酿酒时加入的“酒曲”起催化作用，A正确； B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于合成纤维，B正确； C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，糖类、油脂、蛋白质均属于基本营养物质，C正确； D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素均为混合物，二者分子式都是，但是两者的n值不一样，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 2. 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是 A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华 C. Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫使品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，不是氧化性，错误； B、碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨气，所以试管底部固体减少，错误； C、Fe与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成NO气体、水及铁的硝酸盐，不是置换反应，错误； D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小，水面上升，正确； 答案选D。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 丙酸的分子式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 苯的结构简式： D. 甲醛的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙酸的分子式为C3H6O2，为丙酸的结构简式，A错误； B．正丁烷是4个C且没有支链的烷烃，球棍模型为 ，B正确； C．苯是平面正六边形结构，苯的结构简式可表示为 ，C正确； D．甲醛是最简单的醛，结构式为 ，D正确； 选A。 4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是 图I水果电池 图II干电池 图III铅蓄电池 图IV氢氧燃料电池 A. 图 所示电池中，电子从锌片流出 B. 图 所示干电池中石墨作负极 C. 图 所示电池为二次电池 D. 图 所示电池中正极反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图I水果电池中，锌的活动性比铜强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，A正确； B．图II为酸性锌锰干电池，锌为金属，锌作负极，石墨作正极，B错误； C．图III为铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅作正极，是二次电池，即可充电的电池，C正确； D．图IV为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧气作正极得电子，氧气得电子生成氧离子，氧离子在水溶液中不能稳定存在，要找氢结合，而电解质溶液呈酸性，因此正极电极反应式为：，D正确； 答案选B。 5. “绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 A. 制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B. 制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2O D. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，A错误； B．铜与浓硝酸反应生成气体一氧化氮，一氧化氮在空气中与氧气反应生成有害气体二氧化氮，不符合“绿色化学”理念，B错误； C．该反应过程中无有害物质生成，符合“绿色化学”理念，C正确； D．铜与浓硫酸反应生成有害气体二氧化硫，不符合“绿色化学”理念，D错误； 答案选C。 6. 在某一容积为2L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（） A. 0~2min，A的化学反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1 B. 2min时，图像发生改变的原因只可能是增大压强 C. 增加气体D的浓度，A的化学反应速率减小 D. 其他条件不变，3min时体系的压强不再发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】0～2 min内，A、B、C、D改变的物质的量分别为0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol。A、B的物质的量减少，应为反应物，C、D的物质的量增加，应为生成物，故该可逆反应为4A(g)＋5B(g) 6C(g)＋4D(g)，据此分析解答。 【详解】A. 0~2min，A的化学反应速率v(A)=，故A错误； B.从图像上看，2～3 min的图像斜率变大，说明化学反应速率增大，反应加快，增大压强、加入催化剂、升高温度等均可，故B错误； C.增大气体D的浓度后，开始时A物质的反应速率不变，之后A的反应速率加快，故C错误； D.根据图像可知，3min后各组分的浓度不再变化，说明此时达到平衡状态，若其他条件不变，则3min时体系的压强不再发生变化，故D正确； 故选D 7. 有关石油的炼制的说法不正确的是 A. 石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解属于化学变化 B. 裂化和裂解的产品中都含有烯烃 C. 直馏汽油(分馏产物)和裂化汽油的主要成分都是烷烃 D. 裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基本化工原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用石油中各种物质的沸点不同进行分离混合物的方法，没有新物质生成，为物理变化，石油的裂化和裂解为长链烃分解为短链烃，为化学变化，故A正确； B．石油的裂化和裂解的产物中都含有烯烃，如乙烯和丙烯是石油裂解的产物，故B正确； C．直馏汽油是由石油经直接分馏得到的，而石油的主要成分为饱和烃；裂化汽油是由重油经裂解得到的，含有部分烯烃等不饱和烃，故C错误； D．石油裂化是大分子转化为小分子，提高轻质燃料的产量，故裂化的目的是为了得到更多的轻质油，裂解是深度裂化，目的是得到乙烯、丙烯等不饱和烃的化工原料，故D正确； 答案选C。 8. 如图是某元素的价类二维图，其中是一种强碱，为正盐，通常条件下是无色液体，的相对分子质量比小，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 和能发生复分解反应生成盐 B. 的反应可用于检验 C. 一般用排空气法收集 D. 同主族元素的氢化物中的沸点最低 【答案】B 【解析】 【分析】由正盐与强碱反应可得氢化物，可知氢化物为氨气，则为氯化铵等铵盐，为强碱，的相对分子质量比E小，为氧气，为氮气，为NO，E为NO2，Z是无色液体，是水，为硝酸，为硝酸盐。 【详解】A．由分析可知，为氨气，为硝酸，两者发生化合反应生成硝酸铵，A错误； B．由分析可知，为NO，E为NO2，的反应现象是：生成红棕色气体，可用于检验D，B正确； C．由分析可知，为氮气，密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，C错误； D．为氨气，因氨气分子间形成氢键，所以同主族元素的氢化物中的沸点较高，D错误； 答案选B。 9. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 乙醇的催化氧化： B. 乙酸乙酯的水解： C. 工业上用乙烯和水制取酒精： D. 三氯甲烷与液氯混合后，强光照射发生反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜做催化剂条件下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为，故A正确； B．稀硫酸作用下，CH3CO18OCH2CH3共热发生水解反应生成CH3COOH和CH3CH218OH，反应的化学方程式为，故B错误； C．催化剂作用下，乙烯和水在加温加压的条件下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故C正确； D．三氯甲烷与液氯混合后，强光照射下发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，反应的化学方程式为，故D正确； 故选B。 10. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法错误的是 A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 C. 当X强酸时，C在常温下是气态单质 D. B和的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】当X是强碱时，和强碱反应产生的气态氢化物B可判断为，则A为铵盐，过量的B跟反应生成的盐酸盐是，则C为，由此判断D为、E为、F为；A和强酸反应生成的B能被氧化，且生成的C能被连续氧化，在常见的物质中可考虑A为硫化物，所以，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F可分别为、S、、、，据此解答。 【详解】A．由分析可知，当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含S元素，F可能是，A正确； B．由分析可知，当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含N元素，F是，B正确； C．由分析可知，当X是强酸时，C在常温下是固态单质S，C错误； D．B是氨气或硫化氢，氨气与反应生成氯化铵和氮气，硫化氢和氯气反应生成硫单质和氯化氢，因此B与氯气的反应是氧化还原反应，D正确。 故选C。 11. 1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（ ） A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】该饱和烷烃在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，说明该饱和烷烃中含有3种类型的氢原子；消耗氧气的物质的量为： =11mol，根据饱和烷烃燃烧的通式和题干中1mol烃燃烧时的耗氧量确定烃的化学式，根据计算结果对各选项进行判断 【详解】该饱和烷烃在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物，说明该饱和烷烃中含有4种类型的氢原子； 消耗氧气的物质的量为： =11mol，设该饱和烷烃的通式为CxH2x+2，1mol某饱和烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气的物质的量=（x+）mol=11mol，解得：x=7， 所以该饱和烷烃是庚烷，且含有3种类型的氢原子，故B、D错误； A．分子中含有5种类型的氢原子，故A错误； C．分子中含有7个C，为庚烷，其结构简式中含有3种类型的氢原子，满足条件，故C正确； 故选C． 12. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法不正确的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D. 除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解，乙醇加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4，过滤后加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干得精盐。 【详解】A．第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，故A正确； B．流程图中的系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，故B正确； C．用氢氧化钠除MgCl2、用氯化钡除Na2SO4，用碳酸钠除CaCl2和过量的氯化钡，过滤后用盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，所以要在加入氯化钡溶液后加碳酸钠，试剂②不可能是Na2CO3溶液，故C错误； D．用氢氧化钠除MgCl2，除去Mg2+的主要离子反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 选C。 13. 木糖醇作为一种甜味剂，对防止龋齿、控制血糖、辅助治疗糖尿病都有一定的功效，木糖醇脱氢转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 木糖醇的分子式为 B. 木糖醇是一种多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物 C. 木酮糖和木糖醇均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 木酮糖中含有两种官能团，可以发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据木糖醇的结构简式可知，其分子式为C5H12O5，A错误； B．葡萄糖是多羟基醛，含有羟基和醛基，与木糖醇不互为同系物，B错误； C．木酮糖和木糖醇均含有醇羟基，都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．木酮糖中含有的醇羟基可以发生氧化、取代反应，酮羰基可以与H2加成，D错误； 故选C。 14. 探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率影响因素，有关实验数据如下表所示： 编号 温度℃ 催化剂(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. a<12.7，b>6.7 B. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1 D. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1) 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，催化剂可以加快反应速率，所以a<12.7，b>6.7，A正确； B．判断反应速率的快慢，可以通过单位时间内生成的产物的量的多少来判断，所以可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，B正确； C．根据和之间的变化关系：，即消耗的物质的量为：，，C正确； D．实验1和3比较，只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度较大，所以速率v(实验3)<v(实验1)，D错误； 故选D。 15. 某有机物的结构简式为HO－CH2－CH=CH－COOH，下列说法正确的是 ①与氯化氢加成可得两种不同产物 ②能使溴水褪色 ③能与纯碱溶液反应产生二氧化碳 ④能发生酯化反应 ⑤可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥1 mol该有机物均能与2 mol金属钠或碳酸氢钠反应 A. ①②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①该化合物分子中不饱和C原子连接的不同的原子、原子团，因此其与氯化氢加成可得两种不同产物，可能是HO－CH2－CH2-CHCl－COOH，也可能是HO－CH2－CHCl-CH2－COOH，①正确； ②该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够与溴水发生加成反应而能使溴水褪色，②正确； ③该物质分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能与纯碱溶液反应产生二氧化碳，③正确； ④该物质分子中含有醇羟基、羧基，因此能发生酯化反应，④正确； ⑤该物质分子中含有醇羟基和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤正确； ⑥羟基能够与钠反应，而羧基则能够与钠和碳酸氢钠都发生反应，则1 mol该有机物能与2 mol金属钠发生反应，但只能与1 mol碳酸氢钠反应，⑥错误； 综上所述可知：说法正确的是①②③④⑤，故合理选项是A。 16. 把和混合装入容积为的密闭容器里，发生如下反应：，经反应达平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述中错误的是 A. B. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 C. 达到平衡状态时B的转化率为50% D. 内B的反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得： 【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确； C．反应达到平衡状态时B的转化率为×100%=20%，C错误； D．B的反应速率=，D正确； 故选C。 二．解答题（共4小题，共52分） 17. 完成下列填空。 （1）“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是___________，蛋白质水解的最终产物是___________。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________(填字母，下同)。 A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪 （2）感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式如图： ①阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是___________(填代号)。 ②根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为___________。 A．中和反应 B．加成反应 C．取代反应 D．加聚反应 （3）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的阿杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。 物质 检验试剂 除杂试剂 (Ⅰ)甲烷(乙烯) ___________ ___________ (Ⅱ)酒精(水) ___________ ___________ ①检验试剂： A无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 ②除杂试剂： a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰水 d．溴水 【答案】（1） ①. 葡萄糖 ②. 氨基酸 ③. A （2） ①. bd ②. ABC （3） ①. B ②. d ③. A ④. c 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质一定条件下能发生水解反应，最终水解生成氨基酸；从化学成分看，纤维素是一种能发生水解反应生成多羟基醛的多糖，故选A，故答案为：葡萄糖；氨基酸；A； 【小问2详解】 ①由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，断裂碳氧单键，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂氢氧键，故选bd； ②由结构简式可知，阿司匹林分子中的酯基在氢氧化钠溶液中发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有的羧基与氢氧化钠溶液发生中和反应，含有的苯环能发生加成反应，故选ABC； 【小问3详解】 (Ⅰ)甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应反应，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳使溶液褪色，与溴水发生加成反应使溶液褪色，则检验甲烷在含有乙烯的试剂为酸性高锰酸钾溶液、除去甲烷中混有的乙烯杂质的试剂为溴水，故答案为：B；d； (Ⅱ)水与无水硫酸铜生成蓝色五水硫酸铜晶体，则无水硫酸铜可用于鉴别水和乙醇，水与乙醇形成的溶液为恒沸液，为除去乙醇中的水应加入新制的氧化钙将水转化为氢氧化钙，再加热蒸馏得到无水乙醇，故答案为：A；c。 18. 反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为 _______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 _______（填字母）。 A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为 _____（填“正”或“负”）极。铜片上的现象为 __________该极上发生的电极反应为 _________，外电路中电子由 _____极（填“正”或“负”，下同）向 _____极移动。 【答案】（1）放热 （2）AC （3） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. 2H++2e﹣＝H2↑ ④. 负 ⑤. 正 【解析】 小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； 【小问2详解】 A．改铁片为铁粉，增大反应物接触面积，可加快反应速率，A正确； B．改稀硫酸为98%的浓硫酸，常温下Fe与浓硫酸钝化，B错误； C．升高温度可加快反应速率，C正确； 答案选AC； 【小问3详解】 铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，电子由负极流向正极； 19. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示： Ⅰ．乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示： （1）生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。 （2）为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入_______。 （3）导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是_______。 Ⅱ．产物的探究 （4）实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性溶液中，溶液褪色。针对酸性溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有气体，使酸性溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为_______。 （5）取下试管B振荡，红色褪去。为了探究褪色原因，进行如下实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实 验 操 作 充分振荡、静置 充分振荡、静置 充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和溶液 现 象 上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去 上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去 —— ①用化学方程式解释实验Ⅰ中产生气泡的原因是_______。 ②测得实验Ⅰ褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，小组得出该实验中乙酸与碳酸钠反应_______(填“是”或“不是”)溶液褪色的主要原因。 ③针对实验Ⅱ中现象，小组同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验Ⅲ中观察到_______，证实猜想正确。 【答案】（1） （2）碎瓷片或沸石 （3）防倒吸 （4）蒸汽中含有乙醇，也能使酸性溶液褪色 （5） ①. ②. 不是 ③. 溶液不变红或无明显现象 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；实验Ⅰ和Ⅱ不同的是Ⅰ中B上层液体为混合物，Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯； 【小问1详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 为防止暴沸，需要在试管A中加入碎瓷片或沸石； 【小问3详解】 制备的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸杂质，乙醇易溶于水，碳酸钠溶液能与乙酸反应，会造成部分压强差，导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是防倒吸； 【小问4详解】 除了二氧化硫的还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，蒸汽中含有乙醇，也能使酸性溶液褪色； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ中醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳从而产生气泡，反应化学方程式为：； ②Ⅰ中B上层液体为混合物，含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，振荡，现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的原因可能为饱和碳酸钠溶液中和了挥发出来的乙酸，碱性减弱，实验Ⅱ中上层液体为乙酸乙酯，在无乙酸的情况下，振荡，红色褪去，说明下层溶液红色褪去的原因与乙酸无关，故答案为：不是； ③证实猜想酚酞更易溶于乙酸乙酯正确，充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液，碳酸钠水解呈碱性，酚酞在其溶液中应显示红色，溶液不变红或无明显现象，说明酚酞更易溶于乙酸乙酯，故答案为：溶液不变红或无明显现象。 20. 工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)。 （1）反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。 （2）反应②的类型是________；反应④的类型是________。 （3）请写出反应②的化学方程式________。 （4）请写出反应④的化学方程式________。 （5）请写出反应⑥的化学方程式_________。 （6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2－CH2OH性质预测正确的是_______(填字母)。 A. 乙二醇能溶于水 B. 乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水 C. 向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色 D. 乙二醇与乙醇互为同系物 【答案】（1）醛基 （2） ①. 氧化反应 ②. 加成反应 （3） +O2 +2H2O （4）CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl （5）nCH2=CHCl （6）ABC 【解析】 【分析】乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定条件下生成乙二醇，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙二醛氧化为乙二酸；乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷在一定条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯。 【小问1详解】 反应②是乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，醇羟基转化为醛基。 【小问2详解】 反应②是乙二醇生成乙二醛，分子中H原子数减少，反应类型是氧化反应；反应④是乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应的类型是加成反应。 【小问3详解】 反应②是乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，反应的化学方程式为 +O2 +2H2O 【小问4详解】 反应④是乙烯和氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，反应的化学方程式是CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl； 【小问5详解】 反应⑥是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl ； 【小问6详解】 A．乙二醇分子中含有羟基，乙二醇能溶于水，故A正确； B．乙二醇中含有C、H、O三种元素，充分燃烧其产物是CO2和水，故B正确； C．羟基能被酸性高锰酸钾氧化，向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色，故C正确； D．乙二醇与乙醇中羟基数目不同，不是同系物，故D错误； 选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $