精品解析：湖南省郴州市九校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

湖南省郴州市九校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 苏轼《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。”这种气体为乙烯 B. 《本草纲目》中记载：“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 C. “故近朱者赤，近墨者黑”，其中“朱”指的是朱砂，古代常用的红色颜料，主要成分为四氧化三铁 D. 《天工开物》记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硝”指的是 2. 下列有关化学用语表述正确是 A. 的结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. 的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液中，含有的氢离子总数为 B. 固体溶于水时，断开的化学键数目为 C. 最多与反应 D. 含有的键数目为 4. 下列说法正确的是 A. 的转化只能通过置换反应实现 B. 浓硫酸和蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 使溴水褪色以及使酸性高锰酸钾溶液褪色涉及的反应原理相同 D. 与水反应能生成NaOH，说明是碱性氧化物 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 食醋去除水垢中的： C. 水玻璃长期露置在空气中变浑浊： D. 饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成： 6. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 海带提碘实验中利用甲装置灼烧碎海带 B. 利用乙装置制备并能实现随关随停 C. 利用丙装置制取并收集 D. 利用丁装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 7. 下列说法正确的个数是 ①用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路” ②分子中，最多有7个原子共面 ③用酸性溶液可以区分乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净乙烷 ④与碳酸钠反应得 ⑤无水乙醇可与单质钠反应置换出氢气，但乙醇不属于电解质且不可与氢氧化钠溶液发生反应 ⑥糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物，都可发生水解反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 下列关于碱性乙醇()燃料电池的说法正确的是 A. 当6mol电子通过装置时，a电极上消耗23g乙醇 B. 放电一段时间后，KOH溶液中的总物质的量不变 C. 电池工作时，电解质溶液中移向b电极，b电极发生氧化反应 D. 当用电器连通电极后电子由b电极经过KOH溶液流向a电极 9. 下列说法正确是 A. 用pH试纸测得某雨水pH=6，说明该雨水为酸雨 B. 胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 C. 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有发生水解 D. 煤气化和液化是化学变化 10. 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 将c、f同时通入水中，加入有白色沉淀生成 B. e的浓溶液可用于干燥c C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. i的浓溶液在常温下与铁不反应 11. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应，下列情况能说明反应达到平衡的是 ①单位时间内，有断裂的同时有形成 ②单位时间内，有反应，同时有生成 ③容器内压强不随时间而变化 ④当C的浓度不再变化时 ⑤气体的密度不随时间而变化 ⑥用、、表示的该反应的化学反应速率之比为2：1：2 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 12. 某种化合物的结构如图所示，其所含元素X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知X的某种核素原子核内没有中子，Y的某种核素可用于测定文物年代，Q是地壳素中含量最高的元素，下列叙述错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B. Z可以与X形成多种化合物，包括、等 C. 简单离子半径大小：Z>Q>W D. Q与W形成的化合物中只含有离子键 13. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 阴离子 A. 向X溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物 B. 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证X溶液中的存在 D. 向反应后的溶液中继续加入过量的氢氧化钠溶液，会生成与两种沉淀 14. 根据下图所得判断正确的是 图二为反应正反应速率随时间变化的曲线 A. 图一中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 图二该反应在c点达到平衡状态 C. 图二当时，的浓度变化量：b~c段小于a~b段 D. 图三表示镁条放入盐酸中生成速率随时间的变化，反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）①与次氯酸钠溶液反应可以生成一种叫联氨()的物质，请写出的电子式：_______。 ②写出实验室制氨气的化学方程式：_______。 （2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为沉淀。 ①As的原子序数为33，则其在元素周期表中的位置为_______。 ②已知中硫为+6价，则中存在的共价键类型为_______。 ③该转化过程中生成离子方程式为_______。 ④生成转移的电子数为_______。 （3）铅和碳同族，若可写成，则可写为_______。 （4）由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再_______、过滤、洗涤、干燥。 16. 二十大报告中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，为保护生态环境做出了重要指示。氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法等进行处理。 （1）一定温度下，向3L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②5min时_______(填“>”“<”或“=”)A点时。 ③能使该反应的反应速率增大的是_______。 A.适当升高温度 B.及时分离出气体 C.其他条件一定时，恒容充入一定量Ar D.其他条件一定时，恒压充入一定量Ar （2）氧化剂氧化法处理NO 催化分解产生，将NO氧化为，反应机理如图所示。写出③的离子方程式：_______；温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （3）电化学法处理NO是目前研究的热点。利用过氧化氢将其转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。 ①正极的电极反应式是_______。 ②若11.2L(标准状况)NO参与反应，则通过外电路的电子的物质的量为_______mol。 17. 硫酸亚铁铵晶体[]是一种重要的分析试剂。已知，在隔绝空气加热至580℃时，硫酸亚铁铵晶体会完全分解，剩余固体为红棕色粉末。某探究小组对其进行性质探究。 （1）小明同学按照如图所示的装置进行实验，打开止水夹通入氩气，一段时间后关闭止水夹。加热A中的硫酸亚铁铵晶体，检验产物。 ①向装置内添加试剂前的操作流程为_______，C中球形干燥管的作用是_______。 ②已知分解产物全为化合物，B中的试剂为碱石灰，则C中能观察到的现象为_______。 （2）小红同学利用如图的装置去验证分解产物中还含有、。 ①装置的连接顺序为A_______(用字母代替)。 ②能证明分解产物中含有的实验现象是_______，写出F中发生反应的离子方程式：_______。 （3）小豪同学发现，在制备硫酸亚铁铵的过程中会产生硫酸铁铵，检验产生杂质的试剂可以是_______。 （4）小杰同学在查阅资料后发现，可向热的硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铵，水浴浓缩后制得硫酸亚铁铵晶体，写出该过程反应的化学方程式：_______。 18. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料，利用石油经过一系列变化可以获得多种化工产品，下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。则A的结构简式为_______。 （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称是_______，久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_______。 （3）写出反应④的化学方程式：_______，该反应的类型是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. 可用碳酸氢钠溶液鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯 C. 聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 （5）分子式为的烃也是石油分馏的产物之一，其一氯代物一共有_______种。 （6）某化学课外小组用B物质25g、30g、浓硫酸适量，发生以上反应⑤，制备并纯化乙酸乙酯后，得到纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率为_______。() 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖南省郴州市九校联考2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 苏轼《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气既发，并无涩味。”这种气体为乙烯 B. 《本草纲目》中记载：“盖此矾，色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是 C. “故近朱者赤，近墨者黑”，其中“朱”指的是朱砂，古代常用的红色颜料，主要成分为四氧化三铁 D. 《天工开物》记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中“硝”指的是 【答案】C 【解析】 【详解】A．木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯，故A正确； B．绿色的矾，呈酸性，灼烧后生成红色物质，即“矾”指的是，FeSO4溶液呈酸性，灼烧后生成红色Fe2O3，故B正确； C．朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故C错误； D．火药的硝指的是硝酸钾，火药反应原理为：，故D正确； 故选C。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图： B. 次氯酸的电子式： C. 的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫元素为16号元素，硫离子最外层有8个电子，结构示意图：，故A错误； B．次氯酸的电子式：，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．乙酸结构简式CH3COOH，空间填充模型：，故D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 醋酸溶液中，含有的氢离子总数为 B. 固体溶于水时，断开的化学键数目为 C. 最多与反应 D. 含有的键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为一元弱酸，水溶液中部分电离，因此的醋酸溶液中，含有的氢离子总数小于，故A错误； B．物质的量为0.5mol，固体溶于水，Na+和之间的离子键断裂，中的H-O键断裂，固体溶于水时，断开的化学键数目为，故B正确； C．物质的量为，最多与反应，故C错误； D．物质的量为0.5mol，含有Si-O键数为2NA，故D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 的转化只能通过置换反应实现 B. 浓硫酸和蔗糖的反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 C. 使溴水褪色以及使酸性高锰酸钾溶液褪色涉及的反应原理相同 D. 与水反应能生成NaOH，说明是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．的转化可以是Fe与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为：，属于化合反应，故A错误； B．浓硫酸和蔗糖的反应有黑色物质C和刺激性气体SO2生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故B正确； C．使溴水褪色是与溴水发生加成反应，生成CH2BrCH2Br，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，生成CO2，故C错误； D．碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，与酸反应生成盐、水、O2，不是碱性氧化物，故D错误； 故选B。 5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： B. 食醋去除水垢中的： C. 水玻璃长期露置在空气中变浑浊： D. 饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，发生反应的实质为H+与OH-结合生成H2O，离子方程式为：，故A错误； B．醋酸为弱酸，离子方程式中不可拆分，食醋去除水垢中的：，故B错误； C．水玻璃是NaSiO3水溶液，长期露置在空气中与CO2发生反应，生成硅酸，使得溶液变浑浊：，故C正确； D．饱和氨盐水中通入过量的二氧化碳，有白色固体生成：，故D错误； 故选C。 6. 下列实验装置正确且能够达到目的的是 A. 海带提碘实验中利用甲装置灼烧碎海带 B. 利用乙装置制备并能实现随关随停 C. 利用丙装置制取并收集 D. 利用丁装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带成灰时，应放在坩埚内灼烧，故A错误； B．高锰酸钾可溶于水，不能实现随关随停，故B错误； C．氨气密度比空气小，要用向下排空气法收集，故C错误； D．碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，证明非金属性S大于C，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，证明非金属性C大于Si，故D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的个数是 ①用可见光束照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮“通路” ②分子中，最多有7个原子共面 ③用酸性溶液可以区分乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净乙烷 ④与碳酸钠反应得 ⑤无水乙醇可与单质钠反应置换出氢气，但乙醇不属于电解质且不可与氢氧化钠溶液发生反应 ⑥糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子化合物，都可发生水解反应 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，正确； ②碳碳双键两端的原子共面，单键可以旋转，则分子中，最多有7个原子共面，正确； ③酸性溶液乙烯反应生成二氧化碳杂质 ，不可以除去乙烷中的乙烯杂质得到纯净乙烷，错误； ④与碳酸钠反也可能只生成碳酸氢钠，而得不到二氧化碳，错误； ⑤电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；无水乙醇含有羟基，可与单质钠反应置换出氢气，但乙醇不属于电解质且不可与氢氧化钠溶液发生反应，正确； ⑥葡萄糖等、油脂不是天然有机高分子化合物，葡萄糖不可发生水解反应，错误； 故选A。 8. 下列关于碱性乙醇()燃料电池的说法正确的是 A. 当6mol电子通过装置时，a电极上消耗23g乙醇 B. 放电一段时间后，KOH溶液中的总物质的量不变 C. 电池工作时，电解质溶液中移向b电极，b电极发生氧化反应 D. 当用电器连通电极后电子由b电极经过KOH溶液流向a电极 【答案】A 【解析】 【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a是负极，电极反应式为：；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极，电极反应式为：。 【详解】A．根据电极反应式可知，当6mol电子通过装置时，a电极上消耗0.5mol乙醇，质量为23g，故A正确； B．总反应方程式为：，放电会消耗OH-，KOH溶液中的总物质的量减少，故B错误； C．由分析得，b为正极，发生还原反应，移向a电极，故C错误； D．a是负极，b为正极，电子由a电极经导线流向b电极，故D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 用pH试纸测得某雨水的pH=6，说明该雨水为酸雨 B. 胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸 C. 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后向其中加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有发生水解 D. 煤的气化和液化是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨是指pH＜5.6的雨，故A错误； B．胶体的制备是：在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故B错误； C．检验淀粉是否发生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，若有砖红色沉淀出现，说明淀粉发生了水解，故C错误； D．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化是煤与其他物质作用生成液体燃料，均为化学变化，故D正确； 故选D。 10. 部分含氮、硫元素的化合物的“价-类”二维图如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. 将c、f同时通入水中，加入有白色沉淀生成 B. e的浓溶液可用于干燥c C. g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. i的浓溶液在常温下与铁不反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4、f为NH3、g为NO、h为NO2、i为HNO3。 【详解】A．c为SO2、f为NH3，同时通入水中，生成（NH4）2SO4，加入有白色沉淀BaSO3生成，故A正确； B．浓H2SO4可用于干燥SO2，故B正确； C．NO与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体N2、CO2，故C正确； D．Fe常温下在浓硝酸中钝化，即Fe与浓硝酸反应生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故D错误； 故选D。 11. 某温度下，在一恒容容器中进行如下反应，下列情况能说明反应达到平衡的是 ①单位时间内，有断裂的同时有形成 ②单位时间内，有反应，同时有生成 ③容器内压强不随时间而变化 ④当C的浓度不再变化时 ⑤气体的密度不随时间而变化 ⑥用、、表示的该反应的化学反应速率之比为2：1：2 A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①单位时间内，有断裂的同时有形成，此时，反应达到平衡，①符合题意； ②有反应，同时有生成均指正反应，正逆反应速率不一定相等，不能判断反应是否达到平衡状态，②不符合题意； ③反应为前后气体分子数不同的反应，压强随反应的进行发生变化，当压强不变时，反应达到平衡状态，③符合题意； ④C为固体，浓度为常数，不能由此判断反应是否达到平衡，④不符合题意； ⑤体系中存在固体，气体总质量随反应的进行会发生变化，容器恒容密闭，根据可知，混合气体的密度会随着反应的进行发生变化，当其不变时，反应达到平衡状态，⑤符合题意； ⑥不论反应是否平衡，均存在、、表示的该反应的化学反应速率之比为2：1：2，不能由此判断反应是否达到平衡，⑥不符合题意； 故选B。 12. 某种化合物的结构如图所示，其所含元素X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知X的某种核素原子核内没有中子，Y的某种核素可用于测定文物年代，Q是地壳素中含量最高的元素，下列叙述错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性：Y<Z<Q B. Z可以与X形成多种化合物，包括、等 C. 简单离子半径大小：Z>Q>W D. Q与W形成的化合物中只含有离子键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知X的某种核素原子核内没有中子，X为氢；Y的某种核素可用于测定文物年代，为碳；Q是地壳素中含量最高的元素，为氧；Z形成3个共价键，为氮；W形成+1价阳离子，为钠； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单气态氢化物的稳定性：C<N<O，A正确； B．N可以与H形成多种化合物，包括、等，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径大小：N3->O2->Na+，C正确； D．O与Na形成的化合物中过氧化钠中也含有氧氧共价键，如图，D错误； 故选D。 13. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 阴离子 A. 向X溶液中加入足量稀盐酸后生成的气体为酸性氧化物 B. 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 C. 可利用酸性高锰酸钾溶液验证X溶液中的存在 D. 向反应后的溶液中继续加入过量的氢氧化钠溶液，会生成与两种沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变说明X溶液中不含有氢氧根离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子；由加入足量稀盐酸有气体生成可知，一定含有亚铁离子、硝酸根离子，酸性条件下亚铁离子与稀硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水；由加入足量稀盐酸反应后阴离子种类不变可知，溶液中含有氯离子；由X溶液中5种离子个数相等，结合电荷守恒可知，溶液中含有硫酸根离子、镁离子，不含有钡离子、钠离子、铁离子、铝离子，则X溶液中的5种离子为亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子和硫酸根离子。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．5种离子为亚铁离子、镁离子、硝酸根离子、氯离子和硫酸根离子，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液也会和溶液中氯离子发生氧化还原反应而褪色，不能检验亚铁离子，C错误； D．向反应后的溶液中继续加入过量的氢氧化钠溶液，铁离子和镁离子会生成与两种沉淀，D正确； 故选D。 14. 根据下图所得判断正确是 图二为反应正反应速率随时间变化的曲线 A. 图一中反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 图二该反应在c点达到平衡状态 C. 图二当时，的浓度变化量：b~c段小于a~b段 D. 图三表示镁条放入盐酸中生成速率随时间的变化，反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．图一中为放热反应，反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，反应物的总键能+=生成物的总键能，即生成物总键能更大，故A错误； B．达到平衡状态时，且保持不变，而c点之后，V正下降，说明c未达到平衡状态，故B错误； C．，由图可知，当时，b~c段正反应速率更大，即的浓度变化量更大，故C错误； D．镁条放入盐酸中，随着反应的进行盐酸浓度下降，生成速率应逐渐下降，反应速率加快的主要原因可能是该反应为放热反应，使得温度上升，生成速率加快，故D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。一种以含砷氧化铜矿[含CuO、、砷的化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）①与次氯酸钠溶液反应可以生成一种叫联氨()的物质，请写出的电子式：_______。 ②写出实验室制氨气的化学方程式：_______。 （2）“除砷”时控制pH=9，最终转化为沉淀。 ①As的原子序数为33，则其在元素周期表中的位置为_______。 ②已知中硫为+6价，则中存在的共价键类型为_______。 ③该转化过程中生成的离子方程式为_______。 ④生成转移的电子数为_______。 （3）铅和碳同族，若可写成，则可写为_______。 （4）由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再_______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 第四周期第ⅤA族 ②. 极性共价键、非极性共价键 ③. ④. 3NA （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】含砷氧化铜矿加入氨水、硫酸铵溶液氨浸得到含有的滤液，滤液加入硫化铵将铅离子转化为硫化铅沉淀，过滤滤液加入硫酸亚铁、将最终转化为沉淀，过滤滤液蒸氨沉铜得到碱式碳酸铜沉淀，处理得到硫酸铜晶体； 【小问1详解】 ①为共价化合物，电子式：。 ②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 ①As的原子序数为33，则其在元素周期表中的位置为第四周期第ⅤA族。 ②已知中硫为+6价，该离子带2个单位负电荷，则中除存在硫氧键外还存在1个过氧键，故共价键类型为极性共价键、非极性共价键。 ③“除砷”时控制pH=9，最终转化为沉淀，则碱性条件下将亚铁离子氧化为铁离子、氧化为，被还原为硫酸根离子，反应中As化合价由+3变为+5、铁化合价由+2变为+3，中过氧键中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒可知，该转化过程中生成的离子方程式为。 ④结合③分析可知，电子转移为，生成转移的电子数为3NA； 【小问3详解】 Pd的化合价为+2、+4，结合化合价可知，可写为； 【小问4详解】 由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。 16. 二十大报告中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，为保护生态环境做出了重要指示。氮氧化物会严重污染空气，汽车尾气及一些工业生产的烟气中都含有氮氧化物，工业上常用催化转化法、氨还原法、氧化剂氧化法等进行处理。 （1）一定温度下，向3L恒容密闭容器中充入一定量的CO和发生反应：，反应经10min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②5min时_______(填“>”“<”或“=”)A点时。 ③能使该反应的反应速率增大的是_______。 A.适当升高温度 B.及时分离出气体 C.其他条件一定时，恒容充入一定量Ar D.其他条件一定时，恒压充入一定量Ar （2）氧化剂氧化法处理NO 催化分解产生，将NO氧化为，反应机理如图所示。写出③的离子方程式：_______；温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。 （3）电化学法处理NO是目前研究的热点。利用过氧化氢将其转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。 ①正极的电极反应式是_______。 ②若11.2L(标准状况)NO参与反应，则通过外电路的电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. ＞ ③. A （2） ①. ②. 温度升高，H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度下降，NO脱除率下降 （3） ①. ②. 1.5 【解析】 【小问1详解】 ①0~10min内，，； ②5min时，反应向正反应方向进行，NO2浓度逐渐减小，逐渐下降，A点时，反应已经达到平衡状态，因此5min时>A点时； ③A．适当升高温度，该反应的反应速率增大，A符合题意； B．及时分离出气体，反应速率减小，B不符合题意； C．其他条件一定时，恒容充入一定量Ar，对反应速率无影响，C不符合题意； D．其他条件一定时，恒压充入一定量Ar，相当于压强减小，反应速率下降，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 由图可知，反应③为；温度升高，H2O2分解速率加快，导致H2O2浓度下降，NO脱除率下降； 【小问3详解】 ①正极为过氧化氢失去电子，电极反应式为：； ②负极NO失去电子变为，电极方程式为：，11.2L(标准状况)NO物质的量为0.5mol，通过外电路的电子的物质的量为1.5mol。 17. 硫酸亚铁铵晶体[]是一种重要的分析试剂。已知，在隔绝空气加热至580℃时，硫酸亚铁铵晶体会完全分解，剩余固体为红棕色粉末。某探究小组对其进行性质探究。 （1）小明同学按照如图所示的装置进行实验，打开止水夹通入氩气，一段时间后关闭止水夹。加热A中的硫酸亚铁铵晶体，检验产物。 ①向装置内添加试剂前的操作流程为_______，C中球形干燥管的作用是_______。 ②已知分解产物全为化合物，B中的试剂为碱石灰，则C中能观察到的现象为_______。 （2）小红同学利用如图的装置去验证分解产物中还含有、。 ①装置的连接顺序为A_______(用字母代替)。 ②能证明分解产物中含有的实验现象是_______，写出F中发生反应的离子方程式：_______。 （3）小豪同学发现，在制备硫酸亚铁铵的过程中会产生硫酸铁铵，检验产生杂质的试剂可以是_______。 （4）小杰同学在查阅资料后发现，可向热的硫酸亚铁溶液中加入一定量硫酸铵，水浴浓缩后制得硫酸亚铁铵晶体，写出该过程反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 关闭止水夹，球形干燥管末端伸入水中，微热硬质玻璃管，如果球形干燥管末端有气泡冒出，冷却后有水进入球形干燥管，则气密性良好 ②. 防止倒吸 ③. 溶液由无色变红色 （2） ①. GEDFH ②. D中无明显现象，F中出现白色沉淀 ③. SO2+H2O2+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H+ （3）KSCN （4） 【解析】 【分析】连接装置后，先检查装置气密性，打开止水夹通入氩气，一段时间后关闭止水夹。加热A中的硫酸亚铁铵晶体，检验生成的产物。气体产物要先通过防倒吸装置G，再通过E检验SO3，SO2在E中既不反应也几乎不溶解，接着通过D确认SO3已除尽，接着通过F检验SO2，在F中SO2被H2O2氧化产生H2SO4，从而产生硫酸钡沉淀，最后通过尾气吸收装置H。 【小问1详解】 ①向装置内添加试剂前需要进行气密性检查：关闭止水夹，球形干燥管末端伸入水中，微热硬质玻璃管，如果球形干燥管末端有气泡冒出，冷却后有水进入球形干燥管，则气密性良好；C中球形干燥管的作用是防止倒吸；②已知在隔绝空气加热至580℃时，硫酸亚铁铵晶体会完全分解，剩余固体为红棕色粉末，即生成氧化铁，已知分解产物全为化合物，则还生成水、二氧化硫、三氧化硫、氨气，B中的试剂为碱石灰，吸收水、二氧化硫、三氧化硫，则氨气进入C，氨水显碱性，则C中能观察到的现象为：溶液由无色变红色； 【小问2详解】 ①气体产物要先通过防倒吸装置G，再通过E检验SO3，SO2在E中既不反应也几乎不溶解，接着通过D确认SO3已除尽，接着通过F检验SO2，在F中SO2被H2O2氧化产生H2SO4，从而产生硫酸钡沉淀，最后通过尾气吸收装置H。因此，依次连接的合理顺序为A、G、E、D、F、H；②能证明分解产物中有SO2的实验现象是D中无明显现象，F中出现白色沉淀；SO2被过氧化氢氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+ Ba2+= BaSO4↓+ 2H+； 【小问3详解】 在制备硫酸亚铁铵的过程中会产生硫酸铁铵，检验产生的杂质，即检验三价铁离子，取少量固体溶于水，加入KSCN，如果溶液变红，则有硫酸铁铵； 【小问4详解】 根据原子守恒可得：。 18. 石油是“工业的血液”，是重要的化工原料，利用石油经过一系列变化可以获得多种化工产品，下图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。 （1）已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。则A的结构简式为_______。 （2）丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称是_______，久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学方程式表示上述聚合过程：_______。 （3）写出反应④的化学方程式：_______，该反应的类型是_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 乙酸与丙烯酸属于同系物 B. 可用碳酸氢钠溶液鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯 C. 聚丙烯酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 步骤①中分离苯与溴苯可用分液法 （5）分子式为的烃也是石油分馏的产物之一，其一氯代物一共有_______种。 （6）某化学课外小组用B物质25g、30g、浓硫酸适量，发生以上反应⑤，制备并纯化乙酸乙酯后，得到纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率为_______。() 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. nCH2=CH-COOCH2CH3→ （3） ①. ②. 氧化反应 （4）B （5）4 （6）60% 【解析】 【分析】石油分馏得到石蜡油，石蜡油催化重整得到苯，苯发生溴代得到溴苯；石蜡油经加热通过碎瓷片得到CH3-CH=CH2，再氧化得到丙烯酸；丙烯酸与乙醇通过酯化反应得到丙烯酸乙酯，即B为乙醇，石蜡油加热还可以分离出A，且A与水反应得到乙醇，A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果，即A为CH2=CH2，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛再氧化得到乙酸；乙酸与乙醇通过酯化反应得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分析得，ACH2=CH2； 【小问2详解】 丙烯酸乙酯中含有的官能团的名称是：碳碳双键、酯基；丙烯酸乙酯发生加聚反应得到聚丙烯酸乙酯，化学方程式为：nCH2=CH-COOCH2CH3→； 【小问3详解】 反应④是乙醇被O2氧化为乙醛，化学方程式为：，反应类型为：氧化反应； 【小问4详解】 A．乙酸含有羧基，丙烯酸含有羧基和碳碳双键，二者具有不同的官能团，不属于同系物，故A错误； B．丙烯酸具有羧基，能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，丙烯酸乙酯与碳酸氢钠溶液不反应，无明显现象，因此可用碳酸氢钠溶液鉴别丙烯酸和丙烯酸乙酯，故B正确； C．聚丙烯没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．苯与溴苯可以互溶，不能用分液法分离，故D错误； 故选B； 【小问5详解】 C4H10是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有CH2ClCH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、ClC（CH3）3、CH（CH3）2CH2Cl，共4种； 【小问6详解】 乙醇25g物质的量约为0.54mol，乙酸30g物质的量为0.5mol，由反应方程式可知，乙醇过量，则理论上得到乙酸乙酯0.5mol，质量为44g，由实验制得纯乙酸乙酯26.4g，则乙酸乙酯的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$