精品解析：2024年广东省惠州市惠东县中考二模化学试题

2024年广东中考考前适应性训练 化学 本试卷共6页，21题，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中秋节吃月饼是我国的传统习俗。月饼原料一般含有：面粉、糖浆、植物油、食盐。其中不包含的基本营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】面粉、糖浆中富含糖类，植物油中富含油脂，食盐中富含无机盐，故选C。 2. 储存易燃物和易爆物的厂房需要贴有明显的安全标志。下列不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，属于消防安全标志，不符合题意； B、该图标是“禁止放易燃物”，属于消防安全标志，不符合题意； C、该图标是“禁止燃放鞭炮”，属于消防安全标志，不符合题意； D、该图标是“中国节能认证”，不属于消防安全标志，符合题意。 故选D。 3. 下列不属于空气质量指数中污染物监测范畴的是 A. CO B. CO2 C. NO2 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，符合题意； C、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； D、臭氧具有强氧化性，对人体有害，属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 4. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关说法错误的是 A. 拉瓦锡发现原子论 B. 门捷列夫编制元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、道尔顿发现了原子论，符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； C、侯德榜改良了制碱工业，是我国制碱工业的先驱，不符合题意； D、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，不符合题意。 故选A。 5. 分类法是学习化学的一种方法，下列分类不正确的是 A. 单质：P、C60 B. 氧化物：、 C. 碱：KOH、NH3·H2O D. 有机物：、 【答案】D 【解析】 【详解】A、P是由磷元素组成的纯净物，属于单质，C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、氢氧化钾、氨水均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意； D、碳酸虽然含碳元素，但是属于无机物，C6H12O6含碳元素，属于有机物，符合题意。 故选D。 利用金属钠在一定条件下可制得单质钛。将钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，完成下面小题。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个钠原子： B. 3个氯离子：3Cl+ C. 二氧化钛的化学式：TiO2 D. 钠原子结构示意图： 7. 下列与钛合金同属金属材料的是 A. 生铁 B. 玻璃钢 C. 塑料 D. 涤纶 8. 下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 【答案】6 C 7. A 8. C 【解析】 【6题详解】 A、元素符号表示意义：表示这种元素，表示这种元素的1个原子，由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钠原子表示为2Na，说法错误； B、离子表示方法：在元素符号右上方标注离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，3个氯离子：，说法错误； C、二氧化钛的化学式：TiO2，说法正确； D、钠原子原子序数=质子数=11，原子核内由11个质子，原子核外有11个电子，钠原子结构示意图： 氯离子带1个单位负电荷，表示为Cl-，离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子表示为3Cl-，故选项错误；C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价，故选项错误；D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为：，说法错误； 故选：C。 【7题详解】 A、生铁属于金属材料，符合题意； B、玻璃钢属于新型合成材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，不符合题意； D、涤纶属于合成材料，不符合题意； 故选：A。 【8题详解】 A、钛含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称左上角的数字表示钛的原子序数，钛的原子序数为22，说法正确； C、由钛在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示钛的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，相对原子质量单位是“1”，省略不写，说法错误； D、钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，钛合金抗腐蚀性比铁好，说法正确； 故选：C。 9. 在八年级上册物理教材（人教版）中有一个“纸锅烧水”实验，如下图所示，锅里的水烧开，纸锅却没有燃烧，是因为 A. 纸的着火点升高 B. 水隔绝氧气 C. 纸锅与氧气的接触面积太小 D. 温度低于纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸张的着火点为其固有属性，着火点不会升高，说法错误； B、纸张放置在空气中，水没有隔绝氧气，说法错误； C、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，不是因为接触面积小，说法错误； D、纸的热量被快速传导到水中，使得纸的温度低于其着火点，所以纸不能燃烧，说法正确； 故选：D。 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种，颗粒饱满的活种子会沉在底部，完成下面小题。 10. 下列配制NaCl溶液的一系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 11. 下列关于NaCl的认识错误的是 A. 组成：由钠和氯两种元素组成 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：是重要的调味品 D. 生产：可通过海水晾晒获得 【答案】10. C 11. B 【解析】 【10题详解】 A、取用粉末状固体药品时，取下瓶塞倒放，用药匙取用，实验操作不正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且左右两盘各放相同大小的质量纸，实验操作不正确； C、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，实验操作正确； D、溶解操作可以在烧杯中进行，且要用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，量筒是测量液体体积的仪器，不能用作反应仪器，实验操作正确； 故选：C。 【11题详解】 A、物质是由元素组成的，氯化钠是由钠、氯两种元素组成，说法正确； B、氯化钠与盐酸性质不类似，氯化钠与碳酸盐不反应，说法错误； C、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，说法正确； D、海水中富含氯化钠，可通过晾晒海水获得，说法正确； 故选：B。 12. 科学家利用某纳米纤维催化剂将转化为燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 该反应基本类型是置换反应 C. 生成丙和丁的质量比为1：1 D. 甲醇中碳元素的质量分数为37.5% 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式：。 【详解】A、由可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，故反应前后分子总数改变，说法错误； B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误； C、生成丙和丁的质量比=32:18=16:9，说法错误； D、甲醇中碳元素的质量分数=，说法正确； 故选：D。 13. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物 C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项符合题意； B、明矾溶于水能形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质，则可用于净水，该选项不符合题意； C、洗洁精具有乳化作用，则能用于清洗油污，该选项不符合题意； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内层的铝不被进一步氧化，钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜，则不宜用钢丝球洗刷铝制品，该选项不符合题意。 故选A。 14. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C. 450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D. 500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 【答案】C 【解析】 【详解】A、在超临界水中，温度没有确定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是无法比较的，说法不正确，不符合题意； B、由图像趋势可知，在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而减小，说法不正确，不符合题意； C、由图像可知，在450℃时，NaCl的溶解度为0.04g，也就是在100g超临界水中最多能溶解0.04g，50g超临界水中最多溶解0.02gNaCl，所以将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液，说法正确，符合题意； D、选项中并没有表达出NaCl的超临界水溶液和CaCl2的超临界水溶液是否为饱和溶液，所以无法比较浓度，说法不正确，不符合题意。 故本题选C。 15. 下列实验设计能达到实验目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证水的组成 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，装置没有密封，不能验证质量守恒定律，该设计不能达到实验目的； B、木炭燃烧生成二氧化碳，装置中的压强几乎不变，烧杯中的水不能倒吸，该设计不能达到实验目的； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的； D、铁、银均不能和氯化镁反应，只能说明镁最活泼，不能比较铁、银的金属活动性顺序，该设计不能达到实验目的。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 豆腐是我国传统美食。元代女诗人郑允端《赞豆腐》对豆腐的制作过程有生动的描述：种豆南山下，霜风老荚鲜。磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。 （1）种植大豆时出现大面积倒伏，应该补充的化肥种类是______肥。 （2）磨豆后将豆浆和豆渣分离的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）蒸煮时，能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是______。 （4）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。 （5）豆腐中富含钙，这里的“钙”是指______（填“单质”“元素”或“分子”）；豆腐的蛋白质在人体的胃肠道里与水反应，生成______。 【答案】（1）钾 （2）物理变化 （3）分子在不断运动 （4）煮沸 （5） ①. 元素 ②. 氨基酸 【解析】 【小问1详解】 钾肥能增强植物的抗倒伏能力，大豆出现大面积倒伏，则应补充钾肥。 【小问2详解】 将豆浆和豆渣分离的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 能闻到豆香，是因为分子在不断运动。 【小问4详解】 生活中煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。 【小问5详解】 物质都是由元素组成，这里的“钙”是指元素； 蛋白质在人体中水解会形成氨基酸。 【科普阅读】 17. 根据下文，回答问题。 我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。 海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。 （1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和________等，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致________加剧。 （2）自然界碳的循环中，植物的光合作用能________（填“吸收”或“释放”）。 （3）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是________。 （4）将加压至超临界状态过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是_________。 （5）的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ① 天然气 ②. 不可再生 ③. 温室效应（合理表述即可） （2）吸收 （3）碳替代 （4）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （5） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 二氧化碳属于温室气体，若排入大气中的二氧化碳越来越多，会导致温室效应加剧； 【小问2详解】 光合作用为二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气，故植物的光合作用能吸收二氧化碳； 【小问3详解】 由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是：碳替代； 【小问4详解】 从微观角度分析，二氧化碳能被压缩的原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问5详解】 用NaOH溶液吸收二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 ①图a中仪器甲的名称是______。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______，以防高锰酸钾粉末进入导管。 ③若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是______。 ⑤在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，______（填实验现象）；说明氧气具有______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的______（填“a”或“b”）端导管。 ②10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 水槽 ②. 塞一团棉花 ③. ④. 可以控制反应的发生和停止 ⑤. 火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ⑥. 助燃性 （2） ①. a ②. CaO2 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，图a中仪器甲的名称是：水槽； ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； ③B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ④与B装置相比，C装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； ⑤铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 铁丝能在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性； 【小问2详解】 ①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的a端导管，这样可使氧气与水充分接触，起到湿润氧气的作用； ②由图c可知，相同质量的Na2O2和CaO2，CaO2生成氧气的质量大，且CaO2供氧时间长，反应速率适中，故应选的药品为：CaO2。 【科学探究】 19. 科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一：检测土壤的pH （1）检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，______（填操作名称），检测所得滤液的pH。 （2）结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤______（填“适合”或“不适合”）种植草莓。 任务二：检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （3） 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 ______ 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加______（填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 【分析评价】 （4）请写出实验1中反应的化学方程式：______。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是______；对此，为改进实验，可以用______（填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。 任务三：挑选该土壤适合种植的作物 （5）针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的______（填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 【答案】（1）过滤 （2）不适合 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 无色酚酞 （4） ①. ②. 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红 ③. BaCl2（合理即可） （5）③ 【解析】 【小问1详解】 检测土壤的pH：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，然后过滤，实现固液分离，才能检测滤液的pH； 【小问2详解】 测得滤液pH=8.2，pH＞7，显碱性，而草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，故该土壤不适合种植草莓； 【小问3详解】 1、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠； 2、结论为含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故操作为：过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加无色酚酞溶液； 【小问4详解】 实验1中反应为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞试液变红，故实验2的结论不够严谨； 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入足量的氯化钡溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，不会对实验2造成影响，故填：BaCl2； 【小问5详解】 由题干信息可知，检测土壤的pH，测得土壤滤液pH=8.2，海水稻适宜生长的pH范围为：8.0～9.2，故该土壤适宜种植海水稻，故填：③。 20. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图a所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图b所示。 ②三氧化二铈（）中铈元素的化合价是______。 ③图b中反应器Ⅱ内在催化剂作用下发生反应的化学方程式为______，且对反应器Ⅱ的生成气体需要进行______。 （2）①新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。 ②镁铝合金储氢和释氢过程（如图c）释放的比储存的H2______（填“多”或“少”）。 （3）氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（写两点） 【答案】（1） ①. 太阳##光 ②. 化学性质 ③. +3 ④. ⑤. 尾气处理 （2） ①. 氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成金属被氧化 ②. 多 （3）产物无污染、原料来源广 【解析】 【小问1详解】 ①光解水时，由太阳能转化为化学能；在反应过程中，催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。 ②设三氧化二铈（）中铈元素的化合价为，已知氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，三氧化二铈（）中铈元素的化合价是+3价。 ③图b反应器Ⅱ内发生的化学反应是在700℃和催化剂的催化作用下，甲烷和CeO3反应生成氢气、一氧化碳和Ce2O3，该反应化学方程式：，反应器Ⅱ的生成气体有一氧化碳，一氧化碳有毒，对反应器Ⅱ的生成气体需要进行尾气处理。 【小问2详解】 ①熔炼时须通入氩气，氩气化学性质稳定，利用氩气排出装置内的氧气和氮气，防止发生爆炸和生成金属被氧化。 ②释氢过程中发生的反应为：氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，由方程式可知，每贮藏1个氢分子，最终可以释放2个氢分子，故释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，产物无污染；地球上水资源丰富，含有大量氢元素，氢元素来源广。 21. 某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸的烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是______。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为______。（结果精确至0.1%） 【答案】（1） ①. 放热 ②. 硫酸根离子## （2）解：设稀硫酸的溶质质量分数为x x=4.9% 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9% （3）4.7% 【解析】 【小问1详解】 由图b可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 由图b可知，A点时，pH＜7，此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故A点时，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸，故A点时溶液中含有的阴离子是：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 解：设反应生成硫酸钠的质量为y y=14.2g 故当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年广东中考考前适应性训练 化学 本试卷共6页，21题，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上、用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中秋节吃月饼是我国的传统习俗。月饼原料一般含有：面粉、糖浆、植物油、食盐。其中不包含的基本营养素是 A. 糖类 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 2. 储存易燃物和易爆物的厂房需要贴有明显的安全标志。下列不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 3. 下列不属于空气质量指数中污染物监测范畴的是 A. CO B. CO2 C. NO2 D. 4. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关说法错误的是 A. 拉瓦锡发现原子论 B. 门捷列夫编制元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献 5. 分类法是学习化学的一种方法，下列分类不正确的是 A. 单质：P、C60 B. 氧化物：、 C. 碱：KOH、NH3·H2O D. 有机物：、 利用金属钠在一定条件下可制得单质钛。将钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，完成下面小题。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个钠原子： B. 3个氯离子：3Cl+ C. 二氧化钛化学式：TiO2 D. 钠原子结构示意图： 7. 下列与钛合金同属金属材料的是 A. 生铁 B. 玻璃钢 C. 塑料 D. 涤纶 8. 下列有关钛元素的说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 钛的原子序数为22 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛合金抗腐蚀性比铁好 9. 在八年级上册物理教材（人教版）中有一个“纸锅烧水”实验，如下图所示，锅里的水烧开，纸锅却没有燃烧，是因为 A. 纸的着火点升高 B. 水隔绝氧气 C. 纸锅与氧气的接触面积太小 D. 温度低于纸的着火点 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液来选种，颗粒饱满的活种子会沉在底部，完成下面小题。 10. 下列配制NaCl溶液的一系列操作中正确的是 A. 取用药品 B. 称取药品 C. 读取水量 D. 加速溶解 11. 下列关于NaCl认识错误的是 A. 组成：由钠和氯两种元素组成 B. 性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C. 用途：是重要的调味品 D. 生产：可通过海水晾晒获得 12. 科学家利用某纳米纤维催化剂将转化为燃料甲醇（），其微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 该反应基本类型是置换反应 C. 生成丙和丁的质量比为1：1 D. 甲醇中碳元素的质量分数为37.5% 13. 下列劳动实践与所述化学知识没有关联是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有还原性 B 用明矾净水 明矾溶于水产生有吸附性的胶状物 C 用洗洁精清洗油污 洗洁精能乳化油污 D 不宜用钢丝球洗刷铝制品 钢丝球会破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜 A. A B. B C. C D. D 14. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都随温度升高而增大 C. 450℃时，将0.03 gNaCl溶于50g超临界水中形成饱和溶液 D. 500℃时，NaCl的超临界水溶液一定比CaCl2的超临界水溶液浓度高 15. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 测定空气中氧气含量 验证水的组成 验证Mg、Fe、Ag三种金属的活动性顺序 A A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 豆腐是我国传统美食。元代女诗人郑允端《赞豆腐》对豆腐的制作过程有生动的描述：种豆南山下，霜风老荚鲜。磨砻流玉乳，蒸煮结清泉。 （1）种植大豆时出现大面积倒伏，应该补充的化肥种类是______肥。 （2）磨豆后将豆浆和豆渣分离的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）蒸煮时，能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是______。 （4）豆腐制作过程中需要大量的软水，生活中常用______的方法来降低水的硬度。 （5）豆腐中富含钙，这里的“钙”是指______（填“单质”“元素”或“分子”）；豆腐的蛋白质在人体的胃肠道里与水反应，生成______。 【科普阅读】 17. 根据下文，回答问题。 我国坚定落实“双碳”承诺，做全球“碳中和”的践行者、贡献者和引领者。减少碳排放，实现碳中和的对策可以分为碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径。专家预测：2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图。2023年6月1日，我国首个海上封存示范工程项目正式投用。 海上封存就是将在海上采油过程中伴生的“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开发伴生的捕获、分离、加压至气液混合的超临界状态，通过一口回注井，以初期每小时约9吨的速度回注至距平台3公里、海底地层800多米的咸水层中。进一步促进海洋油气产业绿色低碳转型。 （1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，如煤、石油和________等，化石燃料属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。若排入大气中的越来越多，会导致________加剧。 （2）自然界碳的循环中，植物的光合作用能________（填“吸收”或“释放”）。 （3）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是________。 （4）将加压至超临界状态的过程，从微观角度分析，能被压缩的原因是_________。 （5）的捕获是碳封存的首要环节。用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为________。 【基础实验与跨学科实践】 18. 回答下列问题。 （1）实验室制取及性质检验 ①图a中仪器甲的名称是______。 ②若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______，以防高锰酸钾粉末进入导管。 ③若实验室用装置B、D组合制取氧气，其反应的化学方程式为______。 ④装置B、C均可用于实验室制取二氧化碳，两者相比，装置C的优点是______。 ⑤在氧气中点燃铁丝时，可发生剧烈燃烧，______（填实验现象）；说明氧气具有______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ①图b中“O2通道”相当于图a中E装置的______（填“a”或“b”）端导管。 ②10 g Na2O2和10 g CaO2固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图c所示，若给鱼池增氧，应选的药品为______（填化学式）。 【科学探究】 19. 科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一：检测土壤的pH （1）检测：取少量土壤样品，加入足量水，搅拌，______（填操作名称），检测所得滤液的pH。 （2）结论：测得滤液pH=8.2，由此判断该土壤______（填“适合”或“不适合”）种植草莓。 任务二：检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】 （3） 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加入足量的溶液 ______ 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中滴加______（填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 【分析评价】 （4）请写出实验1中反应的化学方程式：______。有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是______；对此，为改进实验，可以用______（填化学式）溶液代替实验1中溶液，且不会对实验2造成影响。 任务三：挑选该土壤适合种植的作物 （5）针对该地区土壤，我们可以种植以下作物中的______（填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 20. 我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 （1）制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图a所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈（Ce）的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图b所示。 ②三氧化二铈（）中铈元素的化合价是______。 ③图b中反应器Ⅱ内在催化剂作用下发生反应的化学方程式为______，且对反应器Ⅱ的生成气体需要进行______。 （2）①新型镁铝合金（）是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是______。 ②镁铝合金储氢和释氢过程（如图c）释放的比储存的H2______（填“多”或“少”）。 （3）氢能的优点：氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（写两点） 21. 某兴趣小组利用数字化实验装置（如图a）对中和反应进行探究。室温下，往装有200 g稀硫酸烧杯中滴加溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所得实验数据经处理后绘制出图b。 （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，A点时溶液中含有的阴离子是______。 （2）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） （3）当实验恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为______。（结果精确至0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$