精品解析：天津市耀华中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学学科试题

天津市耀华中学2023-2024学年度第二学期学科训练 高一年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的是 A. CO和都属于酸性氧化物 B. 、是氧元素的同素异形体 C. 既属于钾盐又属于碳酸盐 D. 分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体 2. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 3. 已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是 A. 若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、 B. 若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或 C. 若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含 D. 若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 只有还原性 5. 将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是 A. 1：3 B. 3：1 C. 13：31 D. 31：13 6. 某固体混合物X可能含有、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含有和，一定不含 B. 固体混合物X中，、至少含有一种 C. 在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 在无色溶液B中滴加溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在 7. 下列实验方案能达到目的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 10. 下列说法正确的是 A. 配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C. 配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D. 50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 12. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的硬度比纯铁大 C. 生铁熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 13. 下列有关放射性核素氚（H）表述不正确的是 A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3 C. 与H2化学性质基本相同 D. 具有放射性 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. W位于第3周期第Ⅶ族 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. 非金属性：W>X>Y>Z C. 含有Z的含氧酸均为强酸 D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱 16. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B. 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 17. 下列过程中化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A. 氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收 C. 久置的氯水没有漂白性 D. 检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 19. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 20. 下列说法不正确的是 A. 硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 21. 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 A. 通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液再通过石灰水 22. NO在生物体内是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是 A. NO是无色气体，易溶于水 B. NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害 C. NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物 D. NO在化学反应中，只能作为还原剂，不能作为氧化剂 23. 下列关于氨的叙述中，错误的是（） A. 氨易液化，因此可用作制冷剂 B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解) D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 24. 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨 B. 用装置乙制取并收集氨 C. 用装置丙除去氨中的水蒸气 D. 丁的原理为NH3+HCl=NH4Cl 25. 下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是 A. 打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C. 稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性 D. 稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 26. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 光照或受热条件下分解产生NO2和O2 B. 与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3 C. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 D. 与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)2 27. 已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列说法不正确的是 A. Cu是还原剂，HNO3是氧化剂 B. HNO3在该反应中只有一部分表现出了强氧化性 C. 每生成22.4 L(标准状况)NO，转移2 mol电子 D. 若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO 28. 下列关于SiO2的叙述正确的是 A. SiO2能与水反应生成硅酸 B. 硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2的分子结构也相同 C. SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 D. SiO2中硅元素为+4价，故SiO2具有氧化性 三、按要求写出下列方程式(共10小题，每小题2分，共20分) 29 按要求写出下列方程式 （1）碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：___________； （2）氯气的实验室制法的离子方程式：___________； （3）用氨水吸收过量的SO2的离子方程式：___________； （4）过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：___________； （5）二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式：___________； （6）铜和浓硫酸反应的化学方程式：___________； （7）氨气的实验室制备的化学方程式：___________； （8）氨的催化氧化的化学方程式：___________； （9）Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应化学方程式：___________； （10）硝酸见光分解的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市耀华中学2023-2024学年度第二学期学科训练 高一年级化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类正确的是 A. CO和都属于酸性氧化物 B. 、是氧元素的同素异形体 C. 既属于钾盐又属于碳酸盐 D. 分散质粒子直径小于1nm的分散系是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误； B．同种元素形成的不同单质是同素异形体，O2和O3是氧元素的同素异形体，故B正确； C．K2SO4既属于钾盐又属于硫酸盐，不是碳酸盐，故C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，故D错误； 答案选B。 2. 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.05mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸溶液 D. 0.5mol/LKCl溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电荷成正比，如果把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电能力变化最小，反应加入NaOH固体前后离子浓度变化最小，据此分析解答。 【详解】A．加入到自来水中，水中离子浓度很小，加入NaOH后溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故A不选； B．加入到0.5mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成强电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在加入NaOH固体前后离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故B符合题意； C．HAc是弱电解质，离子浓度较小，溶液导电性较弱，加入NaOH固体后，二者恰好完全反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故C不选； D．KCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，但溶液中离子浓度增大一倍，则溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。 答案选B。 【点睛】本题以溶液导电能力强弱为载体考查离子反应，明确溶液导电性强弱影响因素及物质之间的反应是解本题关键。 3. 已知某溶液中含有、、、、、中的几种，下列对溶液中离子的判断错误的是 A. 若加入盐酸后有气体产生，原溶液中一定不含、 B. 若加入后有沉淀生成，原溶液中一定含有或 C. 若加入溶液后有白色沉淀生成，原溶液中一定含 D. 若加入苏打后无现象，原溶液中可能含有、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．若加入盐酸后有气体产生，说明原溶液中一定含有，则一定不含、，A正确； B．若加入后有沉淀生成，沉淀可能是碳酸钡，也可能是氢氧化镁，B正确； C．若加入溶液后有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl，也可能是，C错误； D．若加入苏打后无现象，只能说明不含有、，但可能含有、、、，D正确； 故选C。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 只有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中氮元素由价升高为价，反应生成一氧化二氮，转移电子，故A正确； B．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，故B错误； C．由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，故C错误； D．铁的常见化合价有0价、价、价，处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，故D错误； 故选A。 5. 将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是 A. 1：3 B. 3：1 C. 13：31 D. 31：13 【答案】A 【解析】 【详解】将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解反应后水溶液增重24.8g，则过氧化钠和水反应生成氧气26.4g-24.8g=1.6g，设原混合物中Na2O2的质量为ag； ，解得a=7.8g；Na2O2的物质的量为、Na2O的物质的量为，原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是1:3，故选A。 6. 某固体混合物X可能含有、、、、、中的几种，为确定其组成，某同学进行了如图实验 根据实验现象，下列推断正确的是 A. 固体混合物X中一定含有和，一定不含 B. 固体混合物X中，、至少含有一种 C. 在无色溶液B中通入气体，可能有白色沉淀生成 D. 在无色溶液B中滴加溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物X中不存在 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，混合物X中加入盐酸生成无色气体A为CO2，白色沉淀C为H2SiO3，所以固体混合物中必定含有Na2SiO3，至少含有CaCO3、Na2CO3中的一种，由无色溶液B可知固体必定不含硫酸铜，因加入盐酸，则不能确定是否含有KCl、NH4Cl，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知不能确定是否含有KCl，一定含有Na2SiO3，一定不含CuSO4，故A错误； B．生成气体为二氧化碳，则固体混合物X中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种，故B正确； C．无色溶液B可能含有氯化铵、氯化钠以及氯化钙等，通入二氧化碳，不能生成沉淀，故C错误； D．因氨气易溶于水，如不加热溶液，则检验不到氨气，故D错误。 故选B。 7. 下列实验方案能达到目的的是(　　) A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液 D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误； B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误； C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确； D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误； 答案选C。 8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 新制的氯水能使红色布条裖色，说明氯气有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有 【答案】B 【解析】 【分析】新制氯水中存在三种分子、、；四种离子、、和极少量的，据此解题 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明有漂白性，是的性质，故B错误； C．溶液呈酸性，能与反应生成二氧化碳，说明氯水中含有，故C正确； D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到白色沉淀，说明氯水中含有，故D正确； 故选B。 9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为 C. 标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 D. 完全溶于所得溶液，微粒数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为，故A正确； B．5.6g铁粉与的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为，故B错误； C．标准状况下，与充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的分子数目无法计算，故C错误； D．完全溶于所得溶液，发生反应：，生成的微粒数目小于，故D错误。 答案为：A。 10. 下列说法正确的是 A. 配制1mol·L-1Na2CO3溶液500mL，将Na2CO3固体放在托盘天平右盘称量 B. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1的硫酸的浓度是不同的 C. 配制0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，需要HCl气体112L(标准状况) D. 50mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)与75mL1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平称量药品应置于左盘，故A错误； B．98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度为，两溶液的浓度相同，故B错误； C．0.5L物质的量浓度为10mol·L-1的盐酸，溶质的物质的量n(HCl)=0.5L×10mol·L-1=5mol，V(HCl)= 5mol×22.4L/mol=112L，故C正确； D．1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol·L-1，1mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2mol·L-1，故D错误； 故选：C。 11. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将氧化为干扰实验，A错误； B．向溶液中滴加几滴酸性溶液，若观察溶液紫色褪去，说明有还原性，B正确； C．发生水解反应使溶液显酸性，应向溶液中滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误； D．向溶液中滴加几滴溶液，若产生气泡有可能是的催化作用，D错误。 故选B。 【点睛】 12. “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A. 钢是以铁为主的含碳合金 B. 钢的硬度比纯铁大 C 生铁熔点比熟铁高 D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是以铁为主的含碳合金，故A正确； B．钢是铁碳合金，硬度比纯铁大，故B正确； C．生铁是铁碳合金，熔点比熟铁低，故C错误； D．赤铁矿的主要成分为Fe2O3，是工业冶炼铁的原料之一，故D正确； 选C。 13. 下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是 A. H原子核外电子数为1 B. H原子核内中子数为3 C. 与H2化学性质基本相同 D. 具有放射性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B．放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C．与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. W位于第3周期第Ⅶ族 B. 简单氢化物稳定性：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素。 【详解】A．W为Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，故A错误； B．Y为O元素，X为N元素，非金属性越大，简单氢化物越稳定，故X<Y，故B错误； C．Z为Na元素，W为Cl元素，Z与W形成的化合物NaCl是离子化合物，故C正确； D．X、Y、Z三种元素组成的化合物为硝酸钠和亚硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，亚硝酸钠水溶液呈碱性，故D错误； 故答案为C。 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) B. 非金属性：W>X>Y>Z C. 含有Z的含氧酸均为强酸 D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，Y为钠元素。 【详解】A．原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系：r(Y)>r(Z)> r(X)>r(W)，A错误； B．非金属性氯元素最强，B错误； C．含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误； D．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确； 故选D。 16. 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B. 只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物 C. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D. 只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和静电排斥力，故A错误； B．只由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，如HCl，也可能是离子化合物，如氯化铵，故B错误； C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝，故C正确； D．非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐，故D错误； 故选C。 17. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误； C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误； D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误； 答案选A。 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（　　） A. 氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 B. 实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收 C. 久置的氯水没有漂白性 D. 检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A错误； B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B错误； C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C正确； D. HCl气体及通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D错误； 故选C。 二、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 19. 下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A. ①③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。 考点：考查物质制备方法正误判断的知识。 20. 下列说法不正确的是 A. 硫在元素周期表第ⅥA族，非金属性比氧弱 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫通常情况下为固态，不溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与氧同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，硫的非金属性比氧弱，A正确； B．化石燃料含有硫元素，直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体，B正确； C．硫在空气中和在氧气中燃烧均只能生成，C错误； D．硫通常情况下为固态，不溶于水，D正确； 故选C。 21. 检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 A. 通过石灰水 B. 先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C. 通过品红溶液 D. 先通过小苏打溶液再通过石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，所以无法检测出是否含有CO2，故A不符合题意； B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2气体，故B符合题意； C．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，只能检验气体中有SO2，但无法检测出是否含有CO2，故C不符合题意； D．因SO2和碳酸氢钠反应也能生成CO2，所以无法检测出是否含有CO2，故D不符合题意。 本题答案B。 22. NO在生物体内是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提升记忆力的作用。下列关于NO的说法正确的是 A. NO是无色气体，易溶于水 B. NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，因此大气中的NO对人体无害 C. NO在空气中可以转为NO2，二者都是大气污染物 D. NO在化学反应中，只能作为还原剂，不能作为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO是无色气体，难溶于水，故A错误； B．微量NO在人体内能扩张血管，提高免疫力等，但大气中的NO有毒，对人体有害，故B错误； C．NO在空气中可以转为NO2：2NO+O2=2NO2，二者都是大气污染物，故C正确； D．NO中N元素化合价为+2价，可以升高也可以降低，则在化学反应中，既能作还原剂，也能作氧化剂，故D错误。 故选C。 23. 下列关于氨的叙述中，错误的是（） A. 氨易液化，因此可用作制冷剂 B. 氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C. 氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(很难分解) D. 氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，选项A正确； B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，选项B正确； C、氨极易溶于水，和氨气的稳定性无关，氨气的稳定性由分子中的共价键强弱判断，选项C错误； D、氨气溶于水反应生成一水合氨溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，选项D正确； 答案选C。 24. 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氨 B. 用装置乙制取并收集氨 C. 用装置丙除去氨中的水蒸气 D. 丁的原理为NH3+HCl=NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．用装置甲制取氨，其中NaOH是溶液，生成的NH3溶解在溶液里。应该将浓氨水滴加到用氢氧化钠固体上，A错误； B．固体加热制气体的大试管口应略向下倾斜，B错误； C．NH3可以和被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸除氨气中的水蒸气，C错误； D．盐酸、氨水都易挥发，蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟氯化铵生成，用装置丙检验浓氨水的挥发性，NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选D。 25. 下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是 A. 打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性 B. 用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性 C. 稀硝酸使紫色石蕊试液变红——酸性 D. 稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，所以打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，故A正确； B．浓硝酸具有不稳定性，见光分解，应保存在棕色瓶中，故B正确; C．稀硝酸具有酸性使紫色石蕊试液变红，故C正确； D．硝酸具有酸性，能够与黑色氧化铜反应，生成硝酸铜和水，不属于氧化还原反应，与氧化性无关，故D错误； 故答案： D。 26. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A. 光照或受热条件下分解产生NO2和O2 B. 与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3 C. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2 D. 与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硝酸光照或受热条件下分解产生NO2和O2，表现氧化性和还原性，故A不符合题意； B．硝酸与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3，表现酸性，故B不符合题意； C．硝酸与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，表现氧化性，故C不符合题意； D．硝酸与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)2，表现酸性和氧化性，故D符合题意； 故选D。 27. 已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，下列说法不正确的是 A. Cu是还原剂，HNO3是氧化剂 B. HNO3在该反应中只有一部分表现出了强氧化性 C. 每生成22.4 L(标准状况)NO，转移2 mol电子 D. 若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu化合价升高，是还原剂，HNO3中N化合价部分降低，是氧化剂，A正确； B．HNO3在该反应中部分N价态降低，部分价态不变生成盐，故既表现氧化性又表现酸性，只有一部分表现出了强氧化性，B正确； C．该反应每生成1molNO转移3mol电子，C错误； D．若有8 mol HNO3被还原，则生成8 mol NO，D正确； 故选C。 28. 下列关于SiO2的叙述正确的是 A. SiO2能与水反应生成硅酸 B. 硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2的分子结构也相同 C. SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 D. SiO2中硅元素为+4价，故SiO2具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiO2不与水反应，A错误； B．SiO2晶体中不存在单个的SiO2分子，且每个硅原子与4个氧原子结合，而二氧化碳分子中1个碳原子与1个氧原子形成两条共价键，结构式为O=C=O，所以二者的分子结构不同，B错误； C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，C错误； D．SiO2具有弱氧化性，如高温条件下被碳还原制取粗硅，D正确； 故选D。 三、按要求写出下列方程式(共10小题，每小题2分，共20分) 29. 按要求写出下列方程式 （1）碳酸钠与足量盐酸反应的离子方程式：___________； （2）氯气的实验室制法的离子方程式：___________； （3）用氨水吸收过量的SO2的离子方程式：___________； （4）过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：___________； （5）二氧化硫通入氯化铁溶液中的离子方程式：___________； （6）铜和浓硫酸反应化学方程式：___________； （7）氨气的实验室制备的化学方程式：___________； （8）氨的催化氧化的化学方程式：___________； （9）Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应化学方程式：___________； （10）硝酸见光分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与足量盐酸反生成二氧化碳，离子方程式：； 【小问2详解】 氯气的实验室制法，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式：； 【小问3详解】 用氨水吸收过量的SO2生成亚硫酸氨，离子方程式：； 【小问4详解】 过量Fe与稀HNO3反应，铁生成+3价铁，再与过量Fe生成Fe2+，离子方程式：； 【小问5详解】 二氧化硫通入氯化铁溶液中发生氧化还原反应，二氧化硫做还原剂，氯化铁做氧化剂，离子方程式：； 【小问6详解】 铜和浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，化学方程式：； 【小问7详解】 氨气的实验室制备采用氯化铵与氢氧化钙反应，化学方程式：； 【小问8详解】 氨的催化氧化生成一氧化氮，化学方程式：； 【小问9详解】 Ca(OH)2与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式：； 【小问10详解】 硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气、水，化学方程式：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $