精品解析：上海市洋泾中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

上海市洋泾中学2023-2024学年高一下学期5月阶段性考试 化学试题 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 一、神奇的金属——钛(本题共16分) 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛；碳热还原法制得的碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。 【答案】 ①. 钛元素的相对原子质量为47.87 ②. 第四周期第ⅣB族 【解析】 【详解】由元素周期表中钛的数据图所示信息可知，47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87； Ti的原子序数为22，Ti位于第4周期第4列，故Ti在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族。 2. 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为；溴化钙是离子化合物，钙离子与2个溴离子通过离子键结合，则溴化钙的电子式为。 3. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物的热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】卤族元素(F、Cl、Br、I)中，F元素非晶属性最强，电负性最大，单质氧化性最强，根据同主族元素性质的递变规律。 【详解】A．随着原子序数的递增，元素电负性逐渐减小，A不选； B．随着原子序数的递增，对应单质氧化性减弱，则简单阴离子还原性增强，B选； C．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，C不选； D．随着原子序数的递增，元素非晶属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，D不选； 故选B。 4. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 溶解性： B. 氧化性： C 热稳定性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解性不能说明元素非金属性的强弱，故A不选； B．氧化性：不能说明非金属性氯比硫强，故B不选； C．气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：能说明非金属性氯比硫强，故C选； D．氢化物的酸性：不能说明非金属性氯比硫强，故D不选； 答案为C。 5. 已知：碳化钛的微观结构与氯化钠相似。下列关于碳化钛的说法正确的是 A. 碳化钛的分子式为TiC B. C原子位于Ti形成的四面体空隙中 C. 离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8 D. 碳化钛具有高熔点、高硬度的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化钛不是分子晶体，没有分子式，A错误； B．由晶胞知，C原子位于Ti形成的八面体空隙中，B错误； C．由晶胞知，离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为6，C错误； D．碳化钛是共价晶体，具有高熔点、高硬度的特点，D正确， 故选D。 6. 当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。随着x的增大，材料的硬度降低、韧性提高；同时x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长___________。 已知：碳化钛的微观结构与氯化钠相似。 A．增大 B．减小 C．不变 【答案】B 【解析】 【详解】因为C原子半径大于N原子半径，所以，x越大，则晶胞边长减小，选B。 二、氮氢化合物——肼(本题共20分) 7. 联氨()又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。分子模型如图所示，分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。实验室利用在一定条件下合成。 已知：①酸碱质子理论提出，凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。 ②原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构。 （1）氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性___________。(填“强”或者“弱”) （2）的空间构型为___________，键角___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）受热分解过程中断裂化学键属于___________。 A. 范德华力 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （5）写出的电子式___________。 （6）由可知是___________。 A．酸 B．碱 （7）选择足量的盐酸或NaOH溶液与充分反应，生成盐的化学式为___________。 （8）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （9）在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）强 （2） ①. 正四面体 ②. 109°28’ （3） （4）B （5） （6）B （7）N2H6Cl2 （8）1：2 （9）3N2H4(g)N2+4NH3 【解析】 【小问1详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氮的非金属性强于磷，则氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性强； 【小问2详解】 NH的N和H原子共用一对电子对，其电子式为 ，没有孤电子对，价层电子对数为4，故甲烷的空间构型为正四面体；键角为：109°28’； 【小问3详解】 氯化铵是离子化合物，其电子： ； 【小问4详解】 NH4Cl属于离子晶体，含有离子键和极性共价键，NH4Cl受热分解克服离子键和极性键，故选B； 【小问5详解】 N2H4是共价化合物，2个氮原子和4个氢原子分别形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键，则其电子式是 ； 【小问6详解】 根据酸碱质子理论，结合可知可以接受水电离出的氢离子，则为碱，故选B； 【小问7详解】 N2H4中2个氮能接受2个质子，为碱，则可以与足量的盐酸反应生成N2H6Cl2； 【小问8详解】 发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质，根据元素守恒，生成两种无毒无害物质分别是，，反应方程式为，反应中失电子作还原剂，得电子作氧化剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2； 小问9详解】 在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成N2和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为NH3。依据得失电子守恒的原则，则该反应的化学方程式为：3N2H4(g)N2+4NH3。 三、硫、氮的化合物(本题共20分) 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。 8. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. PM2.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是由于SO2、NO2和空气中的水蒸气反应产生H2SO4、HNO3，H2SO4、HNO3随雨水降落致使水的PH小于5.6，即形成酸雨，与N元素有关，A不符合题意； B．白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料对环境产生的污染，与氮氧化物无关，B符合题意； C．光化学烟雾是NO、NO2等氮的氧化物导致的环境污染，C不符合题意； D．氮氧化物作为PM2.5的前体物质，可以通过一系列反应和转化过程，最终转化为PM2.5中的氮化物，D不符合题意； 故选B。 9. Cu2O和Cu2S晶体类型相同，其中___________熔点更高，原因是___________。 【答案】 ①. Cu2O ②. Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，而O2-的半径小于S2-，与Cu+形成的离子键作用力更大 【解析】 【详解】Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，而O2-的半径小于S2-，与Cu+形成的离子键作用力更大，所以Cu2O的熔点更高。 10. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是： （1）配平上述反应方程式_________。 （2）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。 （3）写出上述反应中的共价化合物的电子式为___________；还原产物的结构式为___________。 【答案】（1） （2）r(K)>r(S)>r(N)>r(O) （3） ①. ②. N≡N 【解析】 【小问1详解】 该反应中N元素由+5价下降到0价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平上述反应方程式，； 【小问2详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子原子半径逐渐增大，K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是r(K)>r(S)>r(N)>r(O)； 【小问3详解】 上述反应中的共价化合物为水，其电子式为：；还原产物为氮气，其结构式为：N≡N。 硫元素和氮元素也存在于海洋中。 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D. 中只含离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．海洋中的氮循环起始于氮溶解，A错误； B．固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误； C．海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确； D．NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，D错误； 故选C。 12. 某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是 A. W元素形成的酸是强酸 B. Z的非金属性强于其它元素 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物水溶液的 【答案】B 【解析】 【分析】根据负离子的结构及元素原子成键特点，结合题中信息可知，W形成4个共价键为C元素，Y形成2个共价键为O元素，Z形成1个共价键为F元素，X形成2个共价键，离子带负电荷，得1个电子，X为N元素。 【详解】A．W元素为C，形成的酸有、、等，为弱酸，A错误； B．Z为F元素，非金属性最强，B正确； C．Y为O元素，形成的最简单氢化物为，S元素最简单氢化物为，稳定性强于，C错误； D．X为N元素，最简单氢化物为，水溶液呈碱性，S元素最简单氢化物水溶液呈酸性，水溶液pH较小，D错误； 答案选B。 四、化学新材料的发现与应用(本题共20分) 13. 化学材料已经在人们的生活中扮演着不可替代的角色。比如：①镓、锗是重要的半导体材料。②新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。 （1）与镓同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为___________。 （2）与镓同族的铝元素形成的化合物具有较高的熔点(1040℃)，而在178℃时升华，原因是___________。 （3）二氧化碳的电子式为___________。 （4）列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱___________。 （5）新型碳化硅增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是：___________。 A. 耐高温 B. 密度大 C. 耐腐蚀 D. 抗磨损 （6）下图几种碳单质中，属于共价晶体的是___________，晶体中构成物质的微粒间的作用力是___________。 【答案】（1）KOH + HBrO4=H2O +KBrO4 （2）F的电负性大于Cl，更容易得电子形成离子，进而与Al形成离子晶体，离子晶体沸点高，不易升华；氯化铝是分子晶体 （3） （4）H2SiO3的酸性比H2CO3弱，说明Si的非金属性比C弱 （5）B （6） ①. 金刚石 ②. 范德华力(或分子间作用力) 【解析】 【小问1详解】 与镓同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物氢氧化钾与酸性最强的化合物 HBrO4反应的化学反应方程式为KOH + HBrO4=H2O +KBrO4； 【小问2详解】 由于F的电负性大于Cl，使F与Al原子共价的可能性小于Cl与Al，导致AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，即F的电负性大于Cl，更容易得电子形成离子，进而与Al形成离子晶体，离子晶体沸点高，不易升华； 【小问3详解】 二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，其电子式为； 【小问4详解】 非金属性强弱可通过比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，H2SiO3的酸性比H2CO3弱，说明Si的非金属性比C弱； 【小问5详解】 由碳化硅颗粒增强铝基复合材料(其组成可表示为SiC/Al)应用于“天问一号”航空领域，该材料应该具备的特点是：耐高温、耐腐蚀、抗磨损等，但由于从地球向太空发射时需克服地磁场强大的吸引作用，因此应该具有密度小、质量轻的特点，若材料的密度大，发射时就需消耗更高的能量，增大发射火箭的体积，无形会增加发射难度，故答案应选B； 【小问6详解】 其中金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，C60属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；C60间的作用力是范德华力或分子间作用力。 14. NaOH溶液可吸收。写出标准状况下2.24L的与100mLNaOH溶液反应的离子方程式___________。 【答案】CO2 + 2OH－=+ H2O 【解析】 【详解】准状况下2.24 L的CO2的物质的量为0.1mol，100 mL3 mol·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.3mol，则少量的CO2和NaOH溶液反应的离子方程式为：CO2 + 2OH－=+ H2O。 元素周期表是化学学科中的重要工具，通过利用元素周期表中的元素，可以合成各种新物质。 15. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. X的气态氢化物属于碱 B. Y的氧化物属于离子化合物 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 非金属性：W> X>Y> Z 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3、WZ分别为NH3、HCl，则W为H，X为N，Z为Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为17+1-7=11，则Y为Na元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，W为H，X为N，Y为Na，Z为Cl， A．X的气态氢化物为氨气，氨气属于碱性气体，但氨气为非电解质，不属于碱，故A错误； B．Y的氧化为有氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠均含有离子键，属于离子化合物，故B正确； C．同一周期从左向右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＞Z＞X＞W，故C错误； D．主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：Z＞X＞W＞Y，故D错误； 故选B。 16. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强 B. Z、M的氧化物对应水化物均为强酸 C. X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性 D. X与其他四种元素都能形成共价键 【答案】C 【解析】 【分析】根据半径大小及最外层电子数可推断，X为H，Y为C，Z为N，R为Na，M为S； 【详解】A．同周期元素随原子序数递增，原子半径递减(除去0族元素)，M原子半径大于Z，说明不是同周期元素，A错误； B．Z为氮元素，其氧化物多种，且水化物也存在HNO2这类的弱酸，M为硫元素，其氧化物有SO2、SO3，SO2的水化物H2SO3是弱酸，B错误； C．H2S有强还原性，溶于水具有酸性，溶液称为氢硫酸，C正确； D．H元素与Na元素的原子之间无法形成共价键，D错误； 综上，本题选C。 五、热重分析法(本题共24分) 许多厂家会在质控报告中提供热分析数据，最常见即热重分析法(TGA)。只要物质受热时会有组分逸出而引发质量的变化，都可以用热重分析法来研究。 17. 已知：胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用热重分析法测定其结晶水的含量。 （1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。 （2）待CuO完全反应后停止加热，经过一些列处理得到滤液。滤液经如下实验操作：加热蒸发、___________、过滤、___________、干燥，得到胆矾。 （3）将制得的胆矾晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。x=___________。(结果保留2位小数) （4）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 【答案】（1） ①. CuO+H2SO4CuSO4+H2O ②. 不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高) （2） ①. 冷却结晶 ②. 乙醇洗涤 （3）517 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，生成硫酸铜和水，其主要反应的化学方程式为CuO+H2SO4CuSO4+H2O；直接用废铜和浓硫酸反应会产生SO2气体污染空气，CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少(硫酸利用率高)； 【小问2详解】 胆矾()易溶于水，难溶于乙醇，）硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； 【小问3详解】 根据图示，晶体的质量为250.0g，失去全部结晶水后的质量为158.1g，即硫酸铜的质量与结晶水的质量比为，结合化学式CuSO4∙xH2O，有，解得x=5.17； 【小问4详解】 ①胆矾未充分干燥，则导致m2偏大，则偏高，①符合题意； ②坩埚未置于干燥器中冷却，硫酸铜具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，则导致m3偏大，则偏低，②不合题意； ③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致m3偏小，则偏高，③符合题意； 故答案为：①③。 18. 某碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用电子天平称量)。 （1）下列仪器中，该方案不会用到的是________。 （2）判断样品完全分解的方法是___________；本实验至少需要称量___________次。 （3）某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 18.000 8.000 实验2 18.000 8.020 实验3 18.000 7.980 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为___________。(4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O式量466；写出简要的步骤) （4）有同学认为高温煅烧过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？___________(填“正确”或“错误”)，请说明自己的理由：___________。 【答案】（1）E （2） ①. 连续两次称量的差值不超过0.001g ②. 4 （3）18.000g样品高温煅烧后剩余固体质量为，质量减轻18.000g-8.000g=10.000g，1mol4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O质量为466g，高温煅烧释放4molCO2和5molH2O，质量减轻266g，所以样品中碱式碳酸镁的纯度为 （4） ①. 错误 ②. 该反应对样品在加热条件下释放CO2和水不造成影响 【解析】 【小问1详解】 煅烧固体应选择坩埚，同时需要泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒，干燥选用的仪器为干燥器，不需要蒸发皿，所以该方案不会用到的是E； 【小问2详解】 判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却后称量其质量的差值应在0.001g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量，称量坩埚和药品的总质量，灼烧后冷却称量坩埚和样品的总质量，再次灼烧冷却后称量坩埚和样品的总质量，所以一共至少称量4次； 【小问3详解】 由表格数据可得，18.000g样品高温煅烧后剩余固体质量为，质量减轻18.000g-8.000g=10.000g，1mol4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O质量为466g，高温煅烧释放4molCO2和5molH2O，质量减轻266g，所以样品中碱式碳酸镁的纯度为； 【小问4详解】 MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，由方程式可知，该反应的发生不影响样品在加热条件下生成的二氧化碳和水蒸气的量，所以这位同学的观点是错误的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市洋泾中学2023-2024学年高一下学期5月阶段性考试 化学试题 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 一、神奇的金属——钛(本题共16分) 钛被誉为太空金属和亲生物金属，拥有卓越的金属特性。钛能与卤素单质发生反应，生成用途多样的卤化钛；碳热还原法制得的碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。 1. 元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是___________；Ti在元素周期表中的位置是___________。 2. 溴原子的结构示意图为___________，溴化钙的电子式为___________。 3. 卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增，相关性质逐渐增强或变大的是 A. 元素的非金属性 B. 简单离子的还原性 C. 气态氢化物热稳定性 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性 4. 能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A. 溶解性： B. 氧化性： C. 热稳定性： D. 酸性： 5. 已知：碳化钛的微观结构与氯化钠相似。下列关于碳化钛的说法正确的是 A. 碳化钛的分子式为TiC B. C原子位于Ti形成的四面体空隙中 C. 离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8 D. 碳化钛具有高熔点、高硬度的特点 6. 当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。随着x的增大，材料的硬度降低、韧性提高；同时x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长___________。 已知：碳化钛的微观结构与氯化钠相似。 A．增大 B．减小 C．不变 二、氮氢化合物——肼(本题共20分) 7. 联氨()又称肼，在航天、能源等领域具有广泛应用。分子模型如图所示，分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构。实验室利用在一定条件下合成。 已知：①酸碱质子理论提出，凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱。 ②原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构。 （1）氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性___________。(填“强”或者“弱”) （2）的空间构型为___________，键角___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）受热分解过程中断裂的化学键属于___________。 A. 范德华力 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （5）写出的电子式___________。 （6）由可知是___________。 A．酸 B．碱 （7）选择足量的盐酸或NaOH溶液与充分反应，生成盐的化学式为___________。 （8）发射卫星时可用为燃料，为助燃剂，这两种物质反应放出大量能量，生成无毒无害的物质。此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （9）在催化剂作用下，肼蒸气受热可分解生成和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体。写出该反应的化学方程式：___________。 三、硫、氮的化合物(本题共20分) 硫、氮的化合物及其相互转化在促进社会进步、资源利用和环境保护中具有重要价值。 8. 下列与氮氧化物无关的环境问题是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. PM2.5 9. Cu2O和Cu2S晶体类型相同，其中___________熔点更高，原因是___________。 10. 土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是： （1）配平上述反应方程式_________。 （2）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是___________。 （3）写出上述反应中的共价化合物的电子式为___________；还原产物的结构式为___________。 硫元素和氮元素也存在于海洋中。 11. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，过程可用下图表示。 下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化 B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C. 海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D 中只含离子键 12. 某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是 A. W元素形成的酸是强酸 B. Z的非金属性强于其它元素 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物水溶液的 四、化学新材料的发现与应用(本题共20分) 13. 化学材料已经在人们的生活中扮演着不可替代的角色。比如：①镓、锗是重要的半导体材料。②新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。 （1）与镓同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为___________。 （2）与镓同族的铝元素形成的化合物具有较高的熔点(1040℃)，而在178℃时升华，原因是___________。 （3）二氧化碳的电子式为___________。 （4）列举一个事实说明C和Si的非金属性强弱___________。 （5）新型碳化硅增强铝基复合材料曾助力“天问一号”成功探火，它不具有的性质是：___________。 A. 耐高温 B. 密度大 C. 耐腐蚀 D. 抗磨损 （6）下图几种碳单质中，属于共价晶体的是___________，晶体中构成物质的微粒间的作用力是___________。 14. NaOH溶液可吸收。写出标准状况下2.24L的与100mLNaOH溶液反应的离子方程式___________。 元素周期表是化学学科中的重要工具，通过利用元素周期表中的元素，可以合成各种新物质。 15. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物 XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. X的气态氢化物属于碱 B. Y的氧化物属于离子化合物 C. 原子半径：Z>Y>X>W D. 非金属性：W> X>Y> Z 16. X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强 B. Z、M的氧化物对应水化物均为强酸 C. X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性 D. X与其他四种元素都能形成共价键 五、热重分析法(本题共24分) 许多厂家会在质控报告中提供热分析数据，最常见即热重分析法(TGA)。只要物质受热时会有组分逸出而引发质量的变化，都可以用热重分析法来研究。 17. 已知：胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。 某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并利用热重分析法测定其结晶水的含量。 （1）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为___________，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是___________。 （2）待CuO完全反应后停止加热，经过一些列处理得到滤液。滤液经如下实验操作：加热蒸发、___________、过滤、___________、干燥，得到胆矾。 （3）将制得的胆矾晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化曲线)如图所示。x=___________。(结果保留2位小数) （4）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是___________(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来 18. 某碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下方案：①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用电子天平称量)。 （1）下列仪器中，该方案不会用到的是________。 （2）判断样品完全分解的方法是___________；本实验至少需要称量___________次。 （3）某研究小组进行三次实验，数据记录如下： 样品质量/g 剩余固体质量/g 实验1 18.000 8000 实验2 18.000 8.020 实验3 18.000 7.980 通过计算，该样品中碱式碳酸镁的纯度为___________。(4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O式量466；写出简要的步骤) （4）有同学认为高温煅烧过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学观点正确吗？___________(填“正确”或“错误”)，请说明自己的理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$