精品解析：2024年辽宁省沈阳市第一二六中学中考三模化学试题

2024年6月份化学限时作业试卷 （本试卷共14道题满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意： 所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 物质的性质决定用途，下列对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可以做铅笔芯 B. 生石灰有强烈的吸水性，可以干燥二氧化碳气体 C. 氢气是密度最小的气体，可以用作高能燃料 D. 稀有气体化学性质稳定，可以用做保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可以做电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，可以做铅笔芯，说法错误，不符合题意； B、生石灰有强烈的吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此生石灰不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； C、氢气具有可燃性，可以用作高能燃料，说法错误，不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可以用做保护气，说法正确，符合题意。 故选：D。 2. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮分子和氨分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，氮气是无味的，氨气有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 收集氢气 B. 蒸发 C. 过滤 D. 加热试管里液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气的密度比空气小，收集氢气时，应选用向下排空气法收集，实验操作错误； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，实验操作正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，实验操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，实验操作错误； 故选：B。 4. 下列化学符号中数字“2”的书写和表示的意义都正确的是 A. ：一个镁离子带两个单位的正电荷 B. ：2个氧原子 C. 2H：2个氢元素 D. ：氯化钙中钙元素的化合价为+2价 【答案】A 【解析】 【详解】A、中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷，说法正确，符合题意； B、中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，说法错误，不符合题意； C、2H中的“2”表示2个氢原子，说法错误，不符合题意； D、化合价标在元素的正上方，用数字和正负号表示，符号在前数字在后，故氯化钙中钙元素的化合价为+2价表示为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 塑料 C. 硅胶 D. 玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、钛合金属于金属材料，不符合题意； B、塑料属于有机合成材料，符合题意； C、硅胶属于无机非金属材料，不符合题意； D、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意。 故选：B。 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧，产生微弱白色火焰，生成白色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，实验描述错误； B、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，实验描述错误； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验描述正确； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，实验描述错误； 故选：C。 7. 下列说法错误的是 A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症 C. 增强植物抗病虫害能力，可施加钾肥 D. 碘元素摄入过多或过少，都可能引起甲状腺疾病 【答案】A 【解析】 【详解】A、贫血是由于缺铁导致的，服用葡萄糖酸锌口服液不能治疗贫血，说法错误； B、缺乏维生素A，会引起夜盲症，说法正确； C、钾肥可增强植物抗病虫害能力，增强植物抗病虫害能力，可施加钾肥，说法正确； D、碘是合成甲状腺激素的原料，碘元素摄入过多或过少，都可能引起甲状腺疾病，说法正确； 故选：A。 8. 如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 图中x的数值应该为1 C. 化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D. 该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，说法正确； B、钠原子中，质子数=核外电子数，即，，图中的数值应该为1，说法正确； C、由钠原子结构示意图可知：钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中钠原子易失去1个电子形成钠离子，说法错误； D、钠原子相对原子质量=质子数+中子数，不知道中子数，该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量，说法正确； 故选：C。 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误； B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误； C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误； D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确； 故选D。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液，分别滴加足量稀盐酸，氢氧化钾溶液中没有明显的实验现象，碳酸钾溶液中有气泡生成，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； B.鉴别水和 5%的过氧化氢溶液，分别加入少量二氧化锰粉末，水中无明显现象，过氧化氢溶液中会产生气泡，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； C.鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，硫酸钠溶液中生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠溶液中生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能达到实验目的，此选项错误； D.鉴别氮气和二氧化碳两种气体，将气体分别通入澄清石灰水中，氮气中无明显的现象，二氧化碳中澄清石灰水变浑浊，现象不同，能达到实验目的，此选项正确； 故选C 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填序号）。 （3）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ、人类的生活离不开铁元素，铁是年产量最高的金属。用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不含铁，也不参加反应）。实验装置如图所示。 （5）铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和______性。 （6）玻璃管a中观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式是______，尾气点燃处理的目的是______。 （7）理论上可得到的含铁96%的生铁______g（计算结果保留两位小数）。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ③①②④ （3） ①. ##氧气 ②. 形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品 （4） ①. 180 ②. 偏小 （5）导热 （6） ①. 红棕色粉末变黑 ②. ③. 防止有毒的CO污染空气 （7）5.83 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故需要进行的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、干燥，即③①②④： 【小问3详解】 实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，说明B中产生的气体为氧气，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以D中溶液变浑浊；B中小试管的作用是形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出，还可节约药品； 【小问4详解】 将60g溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释至9%，设所加蒸馏水的体积为m，则，解得，故所加蒸馏水的体积为180mL； 二氧化碳能溶于水且与水反应，则用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油会使得测得的二氧化碳的体积偏小； 【小问5详解】 铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和导热性； 【小问6详解】 玻璃管a中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象是红棕色粉末变黑；发生反应的化学方程式是；一氧化碳有毒且具有可燃性，因此尾气点燃处理的目的是防止有毒的CO污染空气； 【小问7详解】 设理论上可得到的含铁96%的生铁质量为x， 故理论上可得到的含铁96%的生铁5.83g。 12. 阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之向的矛盾。 依据短文信息，回答下列问题： （1）工业上可用______的方法从空气中获得合成氢的原料。 （2）甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式是______。 （3）从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （6）工业烟气中常含有，直接排放会造成______等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物，在农业上可作为______。 【答案】（1）分离液态空气 （2） （3）混合物 （4）加快反应速率 （5）C （6） ①. 酸雨 ②. 氮肥 【解析】 【小问1详解】 工业上可用分离液态空气的方法从空气中获得合成氢的原料； 【小问2详解】 甲烷和在高温条件下反应生成CO和，化学方程式为； 【小问3详解】 由流程图可知，“合成塔”中氮气与氢气合成氨气，经冷却后得到液态氨，多余氮气和氢气重新进入合成塔，说明从“合成塔”中出来的气体是混合物； 【小问4详解】 科学家研究合成氨反应催化剂的目的是加快反应速率； 【小问5详解】 A、由图2可知，按200大气压、300℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为61%； B、由图2可知，按200大气压、500℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为21%； C、由图2可知，按400大气压、300℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量为80%； D、由图2可知，按200大气压、500℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量约为36%； 综上，按400大气压、300℃的条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高，故选：C； 小问6详解】 工业烟气中常含有，直接排放会造成酸雨等环境问题；含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，在农业上可作为氮肥。 13. 化学与生活密切相关。 Ⅰ、2023年9月27日，辽宁发布全新的旅游宣传口号：“山海有情，天辽地宁”。寓意辽宁有着丰富的山水旅游资源。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习探究。 资料：水会电离出浓度极低的和，当其中一种离子减少后，水会继续解离产生这两种离子。在电解水过程中，失电子生成氧气，得电子生成氢气。 如图1所示，向电解水的装置中装满水（含少量的酚酞溶液），关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。现象：两极均有气泡冒出，a管酚酞溶液变红色，b管溶液仍无色。 （1）电解水时，加入少量的作用是______。 （2）通过测定电解水正负极产生的气体，证明水是由______组成的，下图中表示电解时b管中水在电极端所发生变化的结果的是______（填字母）。 （3）实验过程中，a管酚酞溶液变红，结束时将a管、b管液体均匀混合，酚酞褪为无色，原因______。 Ⅱ、酸、碱、盐的性质及反应规律在生活中有很多应用价值，兴趣小组的同学围绕着“酸的化学性质”进行了以下探究。 （4）如图2，向1-5号小试管中分别滴加少量的稀盐酸，没有现象的试管是______（填数字）试管；试管3中反应的现象是______；试管5中反应的化学方程式______。 （5）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4所示，判断溶液X是______。实验进行到60s时溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程______（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，丙同学的依据是______。 【答案】（1）增强水的导电性 （2） ①. 氢元素和氧元素 ②. A （3）正极产生的氢离子与负极产生的氢氧根结合生成水分子显中性 （4） ①. 2、4 ②. 固体逐渐溶解，有气泡生成 ③. （5） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 ④. 该反应没有气体参加和生成，反应放热使温度升高，导致气体膨胀，压强变大 【解析】 【小问1详解】 电解水时，加入少量的作用是增强水的导电性； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气由氧元素组成，氢气由氢元素组成，通过测定电解水正负极产生的气体，可证明水是由氢元素和氧元素组成的； 由题干信息可知，水会电离出浓度极低的和，当其中一种离子减少后，水会继续解离产生这两种离子；在电解水过程中，失电子生成氧气，得电子生成氢气，b管与电源正极相连，则b管中产生的气体是氧气，则b管中水在电极端所发生变化的结果的是，故选：A； 【小问3详解】 实验过程中，a管酚酞溶液变红，结束时将a管、b管液体均匀混合，酚酞褪为无色，原因是正极产生的氢离子与负极产生的氢氧根结合生成水分子显中性； 【小问4详解】 试管1中稀盐酸能使石蕊试液变红，实验现象为溶液由紫色变为红色；试管2中稀盐酸不能使酚酞试液变色，无明显现象；试管3中锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验现象为固体逐渐溶液，有气泡生成；试管4中铜与稀盐酸不反应，无明显现象；试管5中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象为固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；综上向1-5号小试管中分别滴加少量的稀盐酸，没有现象的试管是2、4； 试管3中锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，实验现象为固体逐渐溶液，有气泡生成； 试管5中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ① 由图4可知，溶液一开始的pH小于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中，故溶液X是稀盐酸； 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图4可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，说明氢氧化钠溶液过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，化学式为NaCl、NaOH； ②由图5可知，该反应过程中温度逐渐升高，说明该反应过程释放能量； ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实验结论，丙同学的依据是该反应没有气体参加和生成，反应放热使温度升高，导致气体膨胀，压强变大。 14. 摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： （1）取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有______ ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，______ ______ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 （2）反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是______。 实验分析与反思： （3）A装置的作用是______。 （4）有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是______（写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 （5）步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质一种用途：______。 （6）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是______。 （7）若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是______。 （8）石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是______。 【答案】（1） ①. ##碳酸钙 ②. 加入足量NaOH溶液 ③. 沉淀部分溶解 （2）20% （3）吸收空气中的，防止干扰实验 （4）盐酸具有挥发性，中混有HCl气体，氢氧化钠能与HCl反应；外界空气中的进入C装置 （5）用于灭火、制汽水、作气体肥料 （6） （7）置换反应 （8）除去杂质，提高纯度 【解析】 【小问1详解】 根据操作①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，产生无色气泡；操作②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，则该牙膏摩擦剂中含有碳酸钙； 根据结论该牙膏中还含有另一种摩擦剂，说明含有氢氧化铝，氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，氢氧化钠与碳酸钙不反应，则操作③另取少量沉淀于试管中，加入足量NaOH溶液，观察到沉淀部分溶解，说明该牙膏中还含有另一种摩擦剂； 【小问2详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应前后C装置增重0.88g的质量为生成的二氧化碳气体的质量，设该牙膏样品中碳酸钙的质量为x， 则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是； 【小问3详解】 A装置的作用是吸收空气中的，防止干扰实验； 【小问4详解】 有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，结果偏大的可能原因是盐酸具有挥发性，中混有HCl气体，氢氧化钠能与HCl反应；外界空气中的进入C装置； 【小问5详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则步骤①中还能得到二氧化碳，其用途是用于灭火、制汽水、作气体肥料等； 【小问6详解】 步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问7详解】 步骤①碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤②氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；若步骤③采用（6）的方法，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则上述流程未涉及到的基本反应类型是置换反应； 【小问8详解】 石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是除去杂质，提高纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年6月份化学限时作业试卷 （本试卷共14道题满分50分 化学和物理考试时间共150分钟） 考生注意： 所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 Fe-56 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1. 物质性质决定用途，下列对应关系正确的是 A 石墨能导电，可以做铅笔芯 B. 生石灰有强烈的吸水性，可以干燥二氧化碳气体 C. 氢气是密度最小的气体，可以用作高能燃料 D. 稀有气体化学性质稳定，可以用做保护气 2. 对下列事实的解释不合理的是 A. 通过气味区别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同 B. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 蔗糖在热水中溶解更快——温度升高分子的运动速率加快 3. 下列实验操作正确的是 A. 收集氢气 B. 蒸发 C. 过滤 D. 加热试管里的液体 4. 下列化学符号中数字“2”的书写和表示的意义都正确的是 A. ：一个镁离子带两个单位的正电荷 B. ：2个氧原子 C. 2H：2个氢元素 D. ：氯化钙中钙元素的化合价为+2价 5. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是 A. 钛合金 B. 塑料 C. 硅胶 D. 玻璃 6. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁在空气中燃烧，产生微弱白色火焰，生成白色固体 7. 下列说法错误的是 A. 治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液 B. 缺乏维生素A，会引起夜盲症 C. 增强植物抗病虫害能力，可施加钾肥 D. 碘元素摄入过多或过少，都可能引起甲状腺疾病 8. 如图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 图中x的数值应该为1 C. 化学反应中钠原子易得到1个电子形成钠离子 D. 该示意图中无法得知钠元素的相对原子质量 9. 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和 5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象 C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ、气体制备是初中化学实验重要的内容，根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室利用A装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______。实验结束后，从剩余固体中回收二氧化锰，需要进行下列操作步骤：①过滤；②洗涤；③溶解；④干燥，正确的操作顺序是______（填序号）。 （3）实验室用B、C、D装置进行实验时，C中蜡烛燃烧更旺，D中溶液变浑浊，则B中产生的气体为______，小试管的作用是______。 （4）为制取二氧化碳，需将60g溶质质量分数为36%浓盐酸稀释至9%，所加蒸馏水（密度为1g/mL）的体积为______mL。用E、F装置测量二氧化碳的体积时，若E中无植物油则测得的二氧化碳的体积______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ、人类的生活离不开铁元素，铁是年产量最高的金属。用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品（含氧化铁80%，杂质不含铁，也不参加反应）。实验装置如图所示。 （5）铁制成铁锅，主要是利用铁的延展性和______性。 （6）玻璃管a中观察到的实验现象是______，发生反应的化学方程式是______，尾气点燃处理的目的是______。 （7）理论上可得到的含铁96%的生铁______g（计算结果保留两位小数）。 12. 阅读下面科普短文。 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。 为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之向的矛盾。 依据短文信息，回答下列问题： （1）工业上可用______的方法从空气中获得合成氢的原料。 （2）甲烷和高温下反应得到CO和原料气，该反应的化学方程式是______。 （3）从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 （4）科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母） A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ （6）工业烟气中常含有，直接排放会造成______等环境问题，氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物，在农业上可作为______。 13. 化学与生活密切相关。 Ⅰ、2023年9月27日，辽宁发布全新的旅游宣传口号：“山海有情，天辽地宁”。寓意辽宁有着丰富的山水旅游资源。某化学兴趣小组对水的组成展开了项目式学习探究。 资料：水会电离出浓度极低的和，当其中一种离子减少后，水会继续解离产生这两种离子。在电解水过程中，失电子生成氧气，得电子生成氢气。 如图1所示，向电解水的装置中装满水（含少量的酚酞溶液），关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。现象：两极均有气泡冒出，a管酚酞溶液变红色，b管溶液仍无色。 （1）电解水时，加入少量的作用是______。 （2）通过测定电解水正负极产生的气体，证明水是由______组成的，下图中表示电解时b管中水在电极端所发生变化的结果的是______（填字母）。 （3）实验过程中，a管酚酞溶液变红，结束时将a管、b管液体均匀混合，酚酞褪为无色，原因是______。 Ⅱ、酸、碱、盐的性质及反应规律在生活中有很多应用价值，兴趣小组的同学围绕着“酸的化学性质”进行了以下探究。 （4）如图2，向1-5号小试管中分别滴加少量的稀盐酸，没有现象的试管是______（填数字）试管；试管3中反应的现象是______；试管5中反应的化学方程式______。 （5）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图3所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图4所示，判断溶液X是______。实验进行到60s时溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图5所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程______（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学实验结论，丙同学的依据是______。 14. 摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： （1）取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有______ ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中，______ ______ 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 （2）反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是______。 实验分析与反思： （3）A装置的作用是______。 （4）有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大可能原因是______（写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 （5）步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途：______。 （6）步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是______。 （7）若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是______。 （8）石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$