精品解析：上海市川沙中学2023-2024学年高一下学期阶段考试2化学试卷

川沙中学2023学年第二学期阶段考试2 高一化学试卷 相对原子质量： 一、选择题 1. 铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁位于周期表的第VIII族，不是主族元素，A错误； B．生铁为铁碳合金，含碳量较高，但是合金的熔点通常低于成分金属，生铁熔点比纯铁低，B错误； C．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体，D正确； 答案选D。 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝 B. 高温还原剂法制铁 C. 电解熔融氯化钠制钠 D. 加热氧化汞制汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，反应方程式是2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑，选项A错误； B．在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，选项B正确； C．电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应方程式：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，选项C正确； D．加热氧化汞生成汞和氧气，反应的化学方程式为；2HgOO2↑+2Hg，选项D正确； 答案选A。 3. 下列物质反应后一定有价铁存在的是 ①过量的Fe在中燃烧 ②Fe与过量稀反应后，再向其中加 ③Fe与过量浓硫酸加热反应 ④Fe和硫粉反应 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①过量的Fe在中燃烧生成FeCl3，有+3价铁存在；②Fe与过量稀反应后生成硫酸亚铁，再向其中加，二价铁离子在酸性条件下被硝酸根氧化为+3价的铁离子，有+3价铁存在；③Fe与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁，有+3价铁存在；④硫的氧化性弱，Fe和硫粉反应只能生成FeS，没有+3价铁存在，因此存在+3铁的是①②③； 答案选C。 4. 白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是 A. 银白色 B. 硬度比镍的大 C. 具有金属光泽 D. 熔点比铜的高 【答案】D 【解析】 【详解】A．白铜为银白色合金，A项正确； B．合金硬度大于成分金属，即硬度比镍的大，B项正确； C．白铜为金属材料，具有金属光泽，C项正确； D．合金熔点低于成分金属，即熔点比铜的低，D项错误； 答案选D。 5. 将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是 A. 2mol/L稀硫酸 B. 18.4mol/L硫酸 C. 5mol/L硝酸 D. 灼热的水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，0.02molFe与足量稀硫酸反应生成0.02molH2； B．铁与浓硫酸反应不产生氢气； C．铁与硝酸反应不生成氢气； D．铁与灼热的水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.02molFe与足量灼热的水蒸气反应生成氢气 mol>0.02mol； 答案选D。 6. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A. ③②⑤④ B. ③②④①⑥ C. ③②④⑥ D. ②④①⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】对于Fe(OH)2的制备，应注意排除装置内的所有空气，同时也应排除溶液中溶有的少量氧气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，因此正确的顺序为③②④①⑥，故答案为B。 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 过量的a在中充分燃烧可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. 在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁 D. 为盐酸盐时均可通过化合反应制得 【答案】A 【解析】 【分析】结合价类图可知：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，与铁的量多少无关，A错误； B．制备氢氧化亚铁时，为了防止氢氧化亚铁被氧化，应将胶头滴管伸入液面以下，B正确； C．氢氧化亚铁在空气中加热先被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁再加热，会分解变为水和氧化铁，C正确； D．氯化亚铁可以通过铁和氯化铁化合制得，氯化铁可以通过铁和氯气化合制得，D正确； 答案选A。 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的熔点较低，故A正确； B．Na2CO3能和胃酸反应，但碱性太强，可能有灼伤消化道的危险，不能用Na2CO3治疗胃酸过多，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成产物都有氧气，所以过氧化钠可以做供氧剂，故C正确； D．NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性，故D正确； 故选B。 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠 C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同 D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误； B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，B错误； C．两者都能与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸的反应更剧烈，且碳酸钠中碳元素质量分数小于碳酸氢钠，等质量时，碳酸氢钠生成的量多，若把气体收集在气球中，气球的大小也会不同，C错误； D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀碳酸钙， D正确； 答案选D。 10. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A. 混合物中一定不含有 B. 混合物中一定不含有和NaCl C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定 D. 混合物中一定不含有和NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少，说明生成的气体中有与氢氧化钠溶液不反应的气体，则原固体中一定含有过氧化钠，至少含有碳酸钠和碳酸氢钠中的一种；氧化钠、过氧化钠均可与二氧化碳、水等反应，因此又将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，所以原固体中一定含有碳酸氢钠，无法判断是否含有氧化钠，因此原固体中一定含有过氧化钠、碳酸氢钠，碳酸钠、氯化钠和氧化钠是否存在不能确定。 【详解】A．根据上述分析可知无法判断混合物中是否含有，A错误； B．根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，B错误； C．根据上述分析可知和NaCl是否含有无法确定，C正确； D．根据上述分析可知一定含有过氧化钠，氯化钠不能确定是否存在，D错误； 故选C。 二、填空题 (一)金属性差异 11. 某小组想通过实验探究Na、Mg、Al三种金属元素性质的递变规律。 I．探究Na、Mg、Al分别与水反应的情况。 实验①：切一小块绿豆大小的金属Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到Na与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②进行改进，完成了实验③； 实验③：___________(改进)，再进行以上实验②的操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后Al与水反应现象仍不明显。 （2）实验③对实验②做出的改进为：___________。 （3）通过上述实验，得出Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是___________。 （4）Al遇冷水几乎不反应，但加入一定浓度氢氧化钠溶液后，迅速产生气泡，请写出相应的化学反应方程式___________；该反应的氧化剂为___________。 II．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 的碱性比弱 沉淀全部溶解 ___________ ⑤ 出现白色沉淀 ___________ 沉淀不溶解 无酸性 （6）综上实验可知，三种碱的碱性由强到弱的顺序是___________。 【答案】（1）11.2 （2）另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜后 （3）Na＞Mg>Al （4） ①. 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ②. H2O （5） ①. 氢氧化铝具有一定的酸性 ②. 氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠 （6）NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 【解析】 【分析】元素的金属性越强，金属单质越容易失去电子变成金属阳离子。实验中Na、Mg与水反应，Na比Mg反应生成氢气的速率快，因此金属性Na＞Mg；已知金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3； 【小问1详解】 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2molNa与水反应可以生成1molH2，23gNa的物质的量为1mol，可以生成0.5molH2，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问2详解】 镁铝表面有致密的氧化物保护膜，在与水反应时应先出去氧化物保护膜，因此需要进行的操作是：另取镁条和铝条，分别用砂纸打磨去除它们表面的氧化膜； 【小问3详解】 元素的金属性越强，金属单质越容易置换出水中的氢；Na、Mg与水反应，Na比Mg反应生成氢气的速率快，而铝几乎没有变化，因此金属性Na＞Mg>Al； 【小问4详解】 Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，反应中H2O是氧化剂，铝是还原剂； 【小问5详解】 强碱可以制取弱碱，④中生成白色沉淀，氢氧化钠过量，沉淀溶解，说明氢氧化铝能和强碱反应，具有一定的酸性；⑤中生成白色氢氧化镁沉淀，说明氢氧化镁的碱性弱于氢氧化钠； 【小问6详解】 由(5)分析可知，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性由强到弱的顺序NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。 (二)铁及其化合物 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 12. 回答下列问题。 （1）铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。 （2）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是___________。 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中被氧化 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 【答案】（1） （2）C 【解析】 【小问1详解】 铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，生成4mol氢气，转移8mol电子，方程式为； 【小问2详解】 A．实验时，应向用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误； B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，H2O中氢元素化合价由+1价降低为0价，得电子是氧化剂，被还原，B错误； C．无水氯化钙能吸收水蒸气，C正确； D．收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置①，D错误； 答案选C。 13. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 【答案】 ①. 排除溶解在蒸馏水中的氧气 ②. C ③. 白色 ④. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】用如图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，空气会进入B中把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色； 【详解】实验前先把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸，为了排出溶液中的氧气，防止氧化氢氧化亚铁；实验开始，打开弹簧夹C和D，铁与硫酸生成的氢气排除装置中的氧气，一段时间后，仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色絮状沉淀；实验结束未关闭弹簧夹D，空气会进入B中把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，白色沉淀变灰绿色，最后变红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 14. 常温下将铁棒X置于___________(试剂)中进行钝化，如何证明铁棒X已被钝化？___________。 【答案】 ①. 浓HNO3(或者浓H2SO4) ②. 将铁棒X洗净，浸泡于硫酸铜溶液中，无红色物质析出 【解析】 【详解】常温下，铁与浓硫酸或者浓硝酸发生钝化，钝化后的铁棒表面形成了一层致密的氧化物保护膜，不能与硫酸铜发生置换反应，因此，证明铁棒已经钝化的方法是将钝化后的铁棒冲洗干净，浸泡在硫酸铜溶液中，无红色物质铜析出。 15. 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制工艺流程如图。 （1）的颜色：___________，写出它的一个用途：___________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （4）“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用试剂是___________(填化学式)。“灼烧”的化学反应方程式为：___________。 （5）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 红棕色 ②. 作油漆的颜料(或者炼铁的原料) （2）Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O （3） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 漏斗 （4） ①. BaCl2、HCl ②. （5）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【解析】 【分析】废渣通过碱浸时已经除去了氧化铝，通过操作a过滤得到粗制，通过酸溶得到硫酸铁和硫酸亚铁，通入氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，通过沉铁生成氢氧化铁，操作b为过滤，操作c包括洗涤、干燥、灼烧，最终得到精制Fe2O3。 【小问1详解】 为红棕色粉末，颜色为红棕色；通常用作油漆的颜料或者炼铁的原料； 【小问2详解】 四氧化三铁溶于硫酸，生成硫酸铁和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O； 【小问3详解】 加入氢氧化钠溶液可以溶解氧化铝，然后过滤除去氧化铝，因此操作a是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 洗涤是洗去沉淀表面吸附的硫酸根离子等杂质，证明沉淀洗涤干净应该取最后一次的洗涤液来检验是否存在硫酸根离子，所用的试剂是BaCl2溶液和盐酸； “灼烧”是将生成的Fe(OH)3分解为Fe2O3，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 “沉铁”是加入NaOH溶液，使铁离子生成Fe(OH)3沉淀，发生反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 (三)钠及其化合物 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 16. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________；___________。 17. 甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 【答案】16. ①. A ②. C ③. 步骤1中木条不复燃 ④. 步骤2中木条复燃 17. ①. 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃 ②. 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。 【16题详解】 由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置②中饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体；装置③、④和⑤用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置③中的试剂是浓硫酸，故答案选择为：A；C； 步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃； 【17题详解】 因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃； 二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若⑤中反应后的固体由碳酸钠，二氧化碳和盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中。 18. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A. 负离子的电子数为10 B. 正负离子个数比 C. 属于离子化合物 D. 只含有离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．的负离子为，所含电子数为18，A错误； B．正负离子分别是Na+和个数比，B错误； C．是由Na+离子和离子形成离子键，属于离子化合物，C正确； D．有；离子键和非极性共价键，D错误； 答案选C。 19. 向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （1）AB段发生反应的离子方程式___________。 （2）原溶液中，溶质和物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）1：1 【解析】 【小问1详解】 O-A段没有气体生成，发生，A-B段发生，有气体生成； 【小问2详解】 O-A段没有气体生成，发生，消耗盐酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，说明碳酸钠的物质的量为0.1mol，同时生成碳酸氢钠为0.1mol，A-B段发生，消耗盐酸的物质的量为1mol/L×(300-100)×10-3L=0.2mol，说明碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，原溶液中的碳酸氢钠的物质的量为0.2-0.1=0.1mol，因此溶质和物质的量之比=0.1：01=1：1。 (四) 20. 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程： ①取矿样加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。(不溶于盐酸) ②将滤液稀释并在容量瓶中定容后，取逐滴加入的溶液，得到如图所示的变化关系。已知：。 （1）写出滴加溶液时，溶液中的溶质为：___________。(填化学式) （2）最后所得不溶于溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。 （3）该铝土矿样中的质量分数为___________。 （4）工业制取金属铝的原料为，的熔点为2054℃，属于___________化合物(填离子化合物或共价化合物)，如何用实验方法证明：___________。 （5）用该铝土矿样品提纯所得的(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得___________t铝。 【答案】（1）NaCl （2） ①. Fe(OH)3 ②. 0.002mol （3）61.2% （4） ①. 离子化合物 ②. Al2O3在熔融状态下能够导电 （5）3.24 【解析】 【分析】铝土矿的主要成分是Al2O3，其中含有、等杂质，加入过量稀盐酸溶解，滤渣为Si02，滤液中含有Al3+和Fe3+，向滤液中逐滴加入NaOH，先与剩余的稀盐酸反应，不产生沉淀，再与Al3+和Fe3+反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，Al(OH)3溶解，生成，最后剩余的沉淀为：Fe(OH)3。 【小问1详解】 铝土矿加入盐酸，SiO2不溶于盐酸，氧化铁和氧化铝生成氯化铁和氯化铝，溶液中还有剩余的盐酸存在，滴加溶液时，NaOH先与盐酸反应，再与铁离子和铝离子反应，铁离子和铝离子正好完全沉淀，溶液中只有Na+和Cl-离子，溶质即是NaCl； 【小问2详解】 最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀为：Fe(OH)3，由图可知，滴加NaOH溶液2~24mL时，Al3+和Fe3+与NaOH反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，M3++3OH-=M(OH)3↓，Al3+和Fe3+的总物质的量为： ，根据，，n[Fe(OH)3]=n-n(Al3+)=0.014-0.012=0.002mol； 【小问3详解】 铝土矿样中n(Al)=0.012×10=0.12mol，n(Al2O3)=n(Al)=0.06mol，Al2O3的质量分数为； 【小问4详解】 Al2O3是离子化合物，区分离子化合物和共价化合物的方法是看熔融状态是否导电，因此答案是：离子化合物；Al2O3在熔融状态下能够导电； 【小问5详解】 Al2O3的质量分数为61.2%，10.0t铝土矿样品，提纯所得的Al2O3为6.12t，进行电解，理论上最多可制得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 川沙中学2023学年第二学期阶段考试2 高一化学试卷 相对原子质量： 一、选择题 1. 铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 2. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A. 氧化铝与焦炭高温加热制铝 B. 高温还原剂法制铁 C. 电解熔融氯化钠制钠 D. 加热氧化汞制汞 3. 下列物质反应后一定有价铁存在的是 ①过量的Fe在中燃烧 ②Fe与过量稀反应后，再向其中加 ③Fe与过量浓硫酸加热反应 ④Fe和硫粉反应 A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部 4. 白铜(铜镍合金)常用于制作仿银饰品。下列关于白铜的说法错误的是 A. 银白色 B. 硬度比镍的大 C. 具有金属光泽 D. 熔点比铜的高 5. 将0.02mol铁分别投入足量的下列物质中，在一定条件下充分反应，产生氢气最多的是 A. 2mol/L稀硫酸 B. 18.4mol/L硫酸 C. 5mol/L硝酸 D. 灼热的水蒸气 6. 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A. ③②⑤④ B. ③②④①⑥ C. ③②④⑥ D. ②④①⑥ 7. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 过量的a在中充分燃烧可生成b B. 制备c时，应将胶头滴管伸入液面以下 C. 在空气中充分加热，均可得到红棕色的氧化铁 D. 盐酸盐时均可通过化合反应制得 8. 下列关于钠及其化合物的叙述中，不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Na2O2可做供氧剂 D. NaHCO3能溶于水，其水溶液呈碱性 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠 B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠 C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同 D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样 10. 有、、、、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A. 混合物中一定不含有 B. 混合物中一定不含有和NaCl C. 混合物中是否含有和NaCl无法确定 D. 混合物中一定不含有和NaCl 二、填空题 (一)金属性差异 11. 某小组想通过实验探究Na、Mg、Al三种金属元素性质递变规律。 I．探究Na、Mg、Al分别与水反应的情况。 实验①：切一小块绿豆大小的金属Na，用滤纸吸干其表面的煤油，将其投入盛有水(含酚酞)的烧杯中。观察到Na与冷水发生剧烈反应，烧杯内溶液变红。 （1）上述反应中若有23克金属Na被充分反应，则产生气体在标况下的体积约为___________L。 实验②：分别取一小段镁条和铝条，放入两支试管中，向试管中各加入水，再滴入2滴酚酞试液，观察到试管中均无明显现象。 有同学提出实验②的设计存在问题，故对实验②进行改进，完成了实验③； 实验③：___________(改进)，再进行以上实验②的操作并加热。观察到：未加热时，反应现象均不明显；加热后镁条表面有气泡生成，溶液变红；加热后Al与水反应现象仍不明显。 （2）实验③对实验②做出的改进为：___________。 （3）通过上述实验，得出Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是___________。 （4）Al遇冷水几乎不反应，但加入一定浓度的氢氧化钠溶液后，迅速产生气泡，请写出相应的化学反应方程式___________；该反应的氧化剂为___________。 II．比较、、碱性的强弱。 实验④：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中先出现白色沉淀后全部溶解。 实验⑤：在试管中加入溶液，然后逐滴滴加溶液至过量，边加边振荡。观察到试管中出现白色沉淀且不溶解。 （5）写出由实验④、⑤的实验现象可推导得出的结论。 现象 结论 ④ 出现白色沉淀 碱性比弱 沉淀全部溶解 ___________ ⑤ 出现白色沉淀 ___________ 沉淀不溶解 无酸性 （6）综上实验可知，三种碱的碱性由强到弱的顺序是___________。 (二)铁及其化合物 铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质在人类的生活中有着重要应用。 12. 回答下列问题 （1）铁和水不能反应，但可以与高温水蒸气作用。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。 （2）用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是___________。 A. 实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯 B. 反应中被氧化 C. 干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D. 收集反应产生的气体选用装置② 13. 某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是___________，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹___________，在B中生成___________色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是___________(用化学反应方程式表示)。 14. 常温下将铁棒X置于___________(试剂)中进行钝化，如何证明铁棒X已被钝化？___________。 15. 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制工艺流程如图。 （1）的颜色：___________，写出它的一个用途：___________。 （2）“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________、___________。 （4）“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是___________(填化学式)。“灼烧”的化学反应方程式为：___________。 （5）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为___________。 (三)钠及其化合物 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 16. 装置②中的试剂是___________，装置③中的试剂是___________。 A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．浓 步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________；___________。 17. 甲同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟发生了化学反应。”其理由是___________。为了解决甲同学的质疑，需补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。 18. 过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于的说法正确的是 A. 负离子的电子数为10 B. 正负离子个数比 C. 属于离子化合物 D. 只含有离子键 19. 向某物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示： （1）AB段发生反应的离子方程式___________。 （2）原溶液中，溶质和物质的量之比为___________。 (四) 20. 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知：铝土矿的主要成分是(其中含有、等杂质)。为检测某铝土矿样品中的含量，进行如下实验过程： ①取矿样加入过量稀盐酸溶解，过滤弃去不溶残渣。(不溶于盐酸) ②将滤液稀释并在容量瓶中定容后，取逐滴加入的溶液，得到如图所示的变化关系。已知：。 （1）写出滴加溶液时，溶液中的溶质为：___________。(填化学式) （2）最后所得不溶于溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。 （3）该铝土矿样中的质量分数为___________。 （4）工业制取金属铝的原料为，的熔点为2054℃，属于___________化合物(填离子化合物或共价化合物)，如何用实验方法证明：___________。 （5）用该铝土矿样品提纯所得的(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得___________t铝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$