[中学联盟]广东省深圳市文汇中学九年级化学下册课件：第8单元（3份）

课题2 金属的化学性质 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应 2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象 3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义 【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？ 镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。 2Mg+O2====2MgO 点燃 【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？ 2Cu + O2 2CuO 铁在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 在加热时铜也可以和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 △ ==== 用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。 【活动天地】 4Al+3O2====2Al2O3 点燃 附：铝箔在氧气中燃烧有链接 俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2≠ 高 温 炼 金 【思考讨论】 （1） 4Al+3O2====2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO （3） 2Mg+O2 ==== 2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 从以下方程式你能得到哪些信息？ 点燃 【思考讨论】 △ ==== 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应 1．常温下易与氧气反应： 以    　、　   为代表。 2．加热时能与氧气反应：以    　、　    为代表。 3．高温下也不能与氧气反应：以      为代表。 Mg Al Fe Cu Au 【结论】 金属活泼性：                       Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。 B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 金属与酸的反应现象 注意：视频中没有镁与酸反应的现象 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑ 金属 稀盐酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。 不反应 Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ 金属 稀硫酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 盐酸 God Save Me！ 无所谓，我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 【探究结论】 Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu 铜与酸：不反应 铁与酸： 缓慢 锌与酸： 迅速 镁与酸： 剧烈 1.并不是所有的金属都能与酸反应，而且反应的剧烈程度也不相同。 2.金属活动性：                         。 从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？ Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 铁与硫酸铜溶液反应的现象 【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应 反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为