[中学联盟]广东省深圳市文汇中学九年级化学下册课件：第11单元（2份）

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。 2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。 3.能判断复分解反应的类型及发生条件。 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。 1.重要的调味品 2.人体正常生理活动中不可缺少的物质 3.日常生活中用来腌制食品 4.工业的原料:氯碱工业 一、氯化钠 海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。 用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。 粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。 用溶解度知识解释海水晒盐的原因？ 想一想 温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。 【温故知新】 粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： ①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解 ②过滤：“一贴、二低、三靠” 玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅 ③蒸发： a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅 b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干 （2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈） ④计算产率： 在此过程中玻璃棒的作用：转移固体 粗盐产率= ×100% 精盐质量 溶解粗盐质量 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打。 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。 （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打。 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分。 （2）用途：建筑材料、补钙剂。 回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑+H2O 出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊 迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成 与酸反应： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物 与碱反应： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH 碳酸钠溶液+澄清石灰水 现象 分析 复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 形式：化合物+化合物 两种新化合物 特点：相互交换成分 字母表达式：AB + CD→AD+ CB 三、复分解反应发生的条件 有水 √ √ √ √ √ √ √ √ × × × 我会判断 × H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 H2SO4 Ba(NO3)2 NaOH K2CO3 CO32-的检验 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 碳酸盐 +HCl +Ca(OH)2 基本反应类型的比较： 化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应 定 义 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 类 型 A+B→AB AB→A+B AB + C→A +CB AB + CD→ AD+ CB 特 征 反应物至少有两种，而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物 a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水 c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 盐的溶解性 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的