第11课 物质的检验-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第11课 物质的检验 【目标导航】 1．常见离子的检验。 2．物质的检验方法。 【知识梳理】 一、常见离子的检验 1．常见离子的检验方法 (1)实验探究NH4+、Cl－、SO的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变______ 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 ________________________ 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 ________________________ 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应：__________________________________________； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：__________________________________________； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应：__________________________________________。 【交流讨论】 1．检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？ 2．检验Cl-时为什么要加入稀硝酸？ 3．检验SO时，为什么要加入盐酸？ (2)常见离子的检验方法 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈______色。 ②用pH试纸检验，pH______7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈______色。 ②用酚酞实验检验，溶液变______色。 ③用pH试纸检验，pH______7。 CO32- ①加入稀盐酸，用____________检验产生的气体，____________。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入____________中，__________________。 NH4+ 加入NaOH溶液，______，用__________________试纸检验，试纸变_____色。 Cl- 加入少量______溶液，再加入______。有___________生成，且____________。 SO42- 加入少量______溶液，再加入______。有____________生成，且___________。 2．焰色反应——Na、K元素的检验 (1)实验探究——Na、K元素的检验 【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至______。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过____________观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈______。 【实验2】用______洗净铂丝，并在火焰上灼烧至______，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈______。 【交流讨论】 1．用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？ 2．检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ (2)焰色反应： ①定义：很多__________________在灼烧时的火焰都会呈现____________，这叫做焰色反应。焰色反应表现的是某些金属元素的性质，因此属于______变化。 ②根据灼烧时火焰呈现的____________，可以检验______或____________的存在。 ③操作步骤：洗——烧——蘸——烧 ④观察钾的焰色时，要透过____________去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【交流讨论】某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．硫酸 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 【归纳小结】常见离子检验的化学方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl白色沉淀 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化无明显现象再加氯化钡 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 【即学即练1】下列离子检验的方法正确的是(　　) A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 二、物质的检验方法 1．物质检验的基本要求 (1)反应要有______的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，____________容易达到。 (3)排除______的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加______除去。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋ 结合生成白色沉淀，故先加入______排除上述两种离子存在的可能。 2．物质检验的基本步骤 (1)观察外观：观察________________________等。 (2)判断预测：根据观察，结合物质的分类，预测物质可能的______或______。 (3)实验验证：设计实验方案，进行实验验证。 (4)分析结论：根据实验现象，分析结果，得出结论。 【交流讨论】有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是： 阳离子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　NH　Na＋ 阴离子 SO CO 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答问题： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除的离子是_____________，依据是____________________________________________。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子是_________________，判断依据是__________________________________。 (3)尚待检验的离子是__________，检验方法是____________________________________。 【归纳小结】物质检验的注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： (1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 (2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 (3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 【即学即练3】某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　) A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 【即学即练4】有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________________，被检出的化学物质是________。 (2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。 第11课 物质的检验 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰 2．(1分)下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋ 3．(1分)可以肯定溶液中大量存在CO的实验事实是(　　) A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 4．(1分)检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 5．(1分)检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　) A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 6．(1分)用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 7．(4分)有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。 根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是： A________，B________，C________，D________。 第11课 物质的检验 同步练习 1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 2．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 3．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32- 4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 6．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用稀硫酸鉴别银和铝两种金属 B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 7．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是(　　) A．观察硫酸钠溶液没有颜色 B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　) A．水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液 9．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验： (1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL； (2)第二份先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是(　　) A．该溶液中可能含Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、Cl－ C．该溶液中一定不含NO、CO D．该溶液中一定含有Na＋ 10．现一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是____________，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是________，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是__________________________________ _____________________。 11．有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是______。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由： __________________________________________________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_________________________________________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第11课 物质的检验 【目标导航】 1．常见离子的检验。 2．物质的检验方法。 【知识梳理】 一、常见离子的检验 1．常见离子的检验方法 (1)实验探究NH4+、Cl－、SO的检验 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 3 (NH4)2SO4溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 有白色沉淀生成 有关化学方程式为： ①NH4Cl与NaOH溶液反应：NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑； ②NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3； ③(NH4)2SO4溶液与BaCl2 溶液反应：(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。 【交流讨论】 1．检验NH4+时，为什么要加热混合液？为什么要将试纸湿润？ NH4+与碱液反应产生NH3，NH3易溶于水，加热能使NH3从溶液中逸出。 NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，使试纸变色。 2．检验Cl-时为什么要加入稀硝酸？ 排除CO等离子与Ag+反应产生的干扰。因为Ag2CO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀HNO3。 3．检验SO时，为什么要加入盐酸？ 排除CO等离子与Ba2+反应产生的干扰。因为BaCO3是不溶于水的白色沉淀，但可溶于稀盐酸。 (2)常见离子的检验方法 离子 检验方法 H+ ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈红色。 ②用pH试纸检验，pH<7。 OH- ①用紫色石蕊试液检验，溶液呈蓝色。 ②用酚酞实验检验，溶液变红色。 ③用pH试纸检验，pH>7。 CO32- ①加入稀盐酸，用燃烧的木条检验产生的气体，火焰熄灭。 ②加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 NH4+ 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 Cl- 加入少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 SO42- 加入少量BaCl2溶液，再加入稀盐酸。有白色沉淀生成，且沉淀不溶解。 2．焰色反应——Na、K元素的检验 (1)实验探究——Na、K元素的检验 【实验1】取一根铂丝（或细铁丝），放在酒精灯火焰上灼烧至无色。用铂丝蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈紫色。 【实验2】用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量NaCl溶液，置于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 实验现象：火焰呈黄色。 【交流讨论】 1．用稀盐酸洗涤铂丝的目的是什么？ 除去铂丝上附着的杂质，防止干扰实验。 2．检验钾元素时，为什么要透过蓝色钴玻璃观察？ 滤去黄色光对钾元素焰色的干扰。 (2)焰色反应： ①定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时的火焰都会呈现特殊颜色，这叫做焰色反应。焰色反应表现的是某些金属元素的性质，因此属于物理变化。 ②根据灼烧时火焰呈现的特殊颜色，可以检验金属或金属离子的存在。 ③操作步骤：洗——烧——蘸——烧 ④观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免其中含钠杂质所造成的黄色干扰。 【交流讨论】某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(　　) A．硫酸 B．盐酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液 答案：B 解析：检验SO时，应先用盐酸酸化，若无明显现象，再用BaCl2溶液检验。 【归纳小结】常见离子检验的化学方法 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl白色沉淀 SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化无明显现象再加氯化钡 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 【即学即练1】下列离子检验的方法正确的是(　　) A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO 答案：C 解析：与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl－、CO、SO等；与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有SO、Ag＋、CO等；与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的离子只有Cu2＋；溶液中若有CO，加入足量稀硫酸会生成无色气体，不会生成白色沉淀。 【即学即练2】下列说法正确的是(　　) A．焰色反应时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素 B．某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．做焰色反应的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝 答案：A 解析：含有金属元素钠的单质或化合物焰色反应的焰色为黄色，A项正确；含有金属元素钾的单质或化合物焰色反应的焰色为紫色(必须透过蓝色的钴玻璃观察)，B项错误；焰色反应能用于物质的鉴别，比如鉴别钠盐和钾盐，C项错误；做焰色反应的金属丝可以铂丝、光洁无锈的铁丝，但不可以用铜丝，铜灼烧火焰为绿色，会干扰所测金属元素的颜色，D项错误。 二、物质的检验方法 1．物质检验的基本要求 (1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。 (2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。 (3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。 如检验Cl－时，CO能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去。 如检验SO时，CO、SO均能与Ba2＋ 结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能。 2．物质检验的基本步骤 (1)观察外观：观察颜色、状态、气味等。 (2)判断预测：根据观察，结合物质的分类，预测物质可能的组成或性质。 (3)实验验证：设计实验方案，进行实验验证。 (4)分析结论：根据实验现象，分析结果，得出结论。 【交流讨论】有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是： 阳离子 K＋　Ba2＋　Ag＋　Mg2＋　NH　Na＋ 阴离子 SO CO 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，回答问题： (1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。 排除的离子是_____________，依据是____________________________________________。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子是_________________，判断依据是__________________________________。 (3)尚待检验的离子是__________，检验方法是____________________________________。 答案：(1) NH、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋ 由于溶液呈碱性，未嗅到刺激性气味且碱性溶液中无沉淀生成。 (2)CO 加酸后有无色无味气体逸出。 (3)Na＋、K＋、SO 通过焰色反应可检验Na＋、K＋是否存在，SO可用盐酸酸化后再加入BaCl2溶液检验。 解析：(1)因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，故不存在NH，又因为加水后得到的是无色透明溶液，说明没有沉淀生成，故不存在Ba2＋、Ag＋、Mg2＋。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，有无色无味气体逸出，说明存在CO。 (3)经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K＋；向溶液中加入盐酸酸化后再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO。 【归纳小结】物质检验的注意事项 物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下： (1)“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。 (2)“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。 (3)“先现象，后结论”，如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。 【即学即练3】某气体可能含有N2、HCl和CO中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是(　　) A．一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B．一定有N2、HCl和CO C．一定有N2，CO和HCl中至少有一种 D．一定有N2和HCl，没有CO 答案：C 解析：通入足量NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因HCl与NaHCO3反应、CO与CuO反应都会生成等体积的CO2；通过碱石灰，气体体积减小，则反应后的气体中必含CO2，即HCl和CO至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含N2。 【即学即练4】有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________________，被检出的化学物质是________。 (2)分别取未检出的溶液，向其中加入上述已检出的溶液，根据观察到的现象写出相应的化学方程式： 第1支试管中有白色沉淀生成：__________________________________； 第2支试管中有蓝色沉淀生成：__________________________________。 被检出物质的化学式分别是__________、____________。 (3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。 答案：(1)5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液　无水硫酸铜 (2)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaCl2　NaOH (3)分别另取少量未检出的溶液，向其中加入浓NaOH溶液并加热，若产生刺激性气味的气体，说明该物质是(NH4)2SO4，另一瓶为Na2SO4 解析：将BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(无水)这五种物质分别加入蒸馏水溶解，这五种物质都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成蓝色溶液，其他四种物质溶于水都形成无色溶液，由此可检验出CuSO4；再将CuSO4溶液滴加到其余四种物质的溶液中：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓(白)＋CuCl2，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓(蓝)＋Na2SO4，Na2SO4＋CuSO4(不反应)，(NH4)2SO4＋CuSO4(不反应)，从而又可检验出BaCl2和NaOH。剩余的为Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用浓NaOH溶液再检验出(NH4)2SO4，因为(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑，会产生有刺激性气味的气体。 第11课 物质的检验 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)下列关于焰色反应的说法正确的是（ ） A．所有的金属都能通过焰色反应进行检验 B．将金属钠燃烧，火焰呈白色 C．若某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液为钠盐溶液 D．蓝色钴玻璃是为了滤去黄色等对钾元素的焰色的干扰 答案：D 解析：A.并不是所有金属都能产生焰色反应，如焰色反应所用的铂丝或铁丝的火焰就是无色，错误；B.金属钠及含钠元素的化合物的焰色均为黄色，错误；C.焰色反应为黄色，说明该溶液中含有钠元素，但不一定是钠盐，也可能是NaOH溶液，错误；D.由于钾元素的焰色反应为紫色，容易被其它颜色的火焰掩盖，因此蓝色钴玻璃的作用是滤去黄色等其它颜色的火焰，正确。 2．(1分)下列溶液中离子检验的结论正确的是(　　) A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋ 答案：A 解析：A项，原溶液中含有CO、HCO均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SO或Ag＋；C项，含Cl－、CO等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的CO反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。 3．(1分)可以肯定溶液中大量存在CO的实验事实是(　　) A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀 B．加入盐酸时有无色无味气体产生 C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 答案：C 解析：CO的检验要考虑到干扰离子：SO、HCO等，如D中有HCO也会有类似的现象。 4．(1分)检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 答案：C 解析：检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。 5．(1分)检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是(　　) A．先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液 B．加入氯化钡溶液 C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液 答案：D 解析：检验某溶液中是否含有SO的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有SO。 6．(1分)用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末，应选用的试剂是(　　) A．稀盐酸 B．紫色石蕊溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液 解析　硫酸铜水溶液是蓝色的，碳酸钠溶于水无现象，氧化镁不溶于水。 答案　C 7．(4分)有A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子可能是NO、Cl－、SO、CO中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到A溶液呈蓝色。 (2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则B溶液中有白色沉淀产生，C溶液中有无色无味气体产生。 根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是： A________，B________，C________，D________。 答案：（每空1分）CuSO4　AgNO3　Na2CO3　BaCl2 解析：由(1)可知，A是Cu2＋盐，由(2)可知，B溶液中有Ag＋，B只能是AgNO3，C溶液中有气体产生，C是碳酸盐，CO只能与四种阳离子中的Na＋共存，而Cu2＋只能与Cl－或SO共存，但Ba2＋不能与SO共存，由此可知四种物质的化学式。 第11课 物质的检验 同步练习 1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 答案：B 解析：焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确。 2．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后(　　) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B．加水溶解，加入酸溶液观察现象 C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 答案：D 解析：铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如NH4Cl、NH4HCO3等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。 3．下列离子检验的方法正确的是（ ） A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- C．某溶液+NaOH溶液→生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液+稀硫酸→生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32- 答案：C 解析：A选项，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的不一定是Cl-，还可能有CO32-等，错误；B选项，与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的可能还有Ag+、CO32-等，错误；C选项，加NaOH溶液生成蓝色沉淀，一定为Cu(OH)2沉淀，因此原溶液中有Cu2+，正确；D选项，加稀硫酸有白色沉淀生成肯定没有CO32-。 4．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 答案：B 解析：Ba2+用SO42-检验，CO32-用H+检验，因此选稀硫酸作为鉴别试剂，由于BaCl2、NaCl都含有Cl-，加硝酸银溶液不能鉴别这两种物质。三种物质分别加入稀硫酸，BaCl2与硫酸反应产生白色沉淀，NaCl不与硫酸反应，无现象，Na2CO3与硫酸反应，有无色无味气体放出。 5．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 答案：C 解析：检验SO42-，用Ba2+，生成白色沉淀；检验NH4+，用OH-，加热有刺激性气味的气体产生，综合分析，选用Ba(OH)2，实验现象分别是：Na2SO4中产生白色沉淀，NH4NO3加入Ba(OH)2后加热，有刺激性气味的气体生成，KCl中无明显实验现象，(NH4)2SO4中加入Ba(OH)2，既有白色沉淀生成，又有刺激性气味的气体产生（需要加热）。 6．下列实验可实现鉴别目的的是(　　) A．用稀硫酸鉴别银和铝两种金属 B．用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和氯化钠溶液 C．用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 D．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液 答案：A 解析：用稀硫酸能鉴别银(不溶解，无气体产生)和铝(能溶解，产生气体)；用硝酸银溶液不能鉴别氯化钾溶液(产生白色沉淀)和氯化钠溶液(产生白色沉淀)；用二氧化碳不能鉴别氢氧化钠溶液(无明显现象)和氯化钠溶液(无明显现象)；用氯化钡溶液不能鉴别硝酸银溶液(产生白色沉淀)和碳酸钠溶液(产生白色沉淀)。 7．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO无关，进行下列实验无意义的是(　　) A．观察硫酸钠溶液没有颜色 B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失 C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅 答案：D 解析：A做对比实验，B生成硫酸钡沉淀，蓝色没消失可以说明，C形成氢氧化铜沉淀可以说明。D不可以说明。 8．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是(　　) A．水 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液 答案：B 解析：氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验HCl中Cl－的存在即可判断氯仿是否变质。 9．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na＋、NH、SO、CO、NO、Cl－(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验： (1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL； (2)第二份先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是(　　) A．该溶液中可能含Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、Cl－ C．该溶液中一定不含NO、CO D．该溶液中一定含有Na＋ 答案：D 解析：由上述分析可知，含0.01 mol NH，含0.01 mol SO，不能确定是否含Cl－，一定不含CO，由电荷守恒可知，0.01 mol＜0.01 mol×2，则还一定含阳离子Na＋，A.该溶液中一定含有Na＋，错误；B.该溶液中肯定含有NH、SO、Na＋，错误；C.该溶液中一定不含CO，不能确定是否含NO，错误；D.由上述分析可知，该溶液中一定含有Na＋，正确。 10．现一包白色固体，可能含有CuSO4、Na2CO3、NaCl、CaCl2四种物质中的一种或几种，现进行如下实验：将此白色固体溶于水得到无色溶液，取上述溶液少许滴加盐酸有无色无味的气体产生，据此现象判断，原溶液中一定不含有的物质是_________，一定含有的物质是________，可能含有的物质是__________，若要进一步鉴定是否含有该物质的方法是____________________________ _____________________。 答案：CuSO4、CaCl2　Na2CO3　NaCl　另取少量溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，说明有NaCl存在，否则无NaCl存在 解析：白色固体溶于水得到无色溶液，说明原固体中肯定无CuSO4，也说明Na2CO3和CaCl2不能同时存在；所得溶液中滴加盐酸有无色无味的气体产生，说明一定有Na2CO3，则肯定无CaCl2；而NaCl是否存在不能确定。 11．有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO、SO、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。 ①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是_______，可能含有的离子是______。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由： __________________________________________________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_________________________________________。 答案：(1)Mg2＋、Cl－　SO、CO　Na＋、K＋　 (2)是　根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－ (3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ 解析：因溶液为无色，一定不存在有色离子Cu2＋；实验②中原溶液中加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀，说明原溶液中不存在CO、SO；实验①中原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合实验②则判断原溶液中一定含有Mg2＋；实验③中原溶液中加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀且白色沉淀不溶解于稀硝酸，已判断溶液中无CO、SO，则该白色沉淀为AgCl而原溶液中一定含有Cl－。由上述分析可知：(1)原溶液中一定含有的离子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的阴离子是CO、SO；可能含有的离子是Na＋、K＋。(2)根据溶液呈电中性，该溶液中唯一的阴离子即Cl－一定存在，所以实验③可省略。(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生Mg(OH)2白色沉淀，反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$