精品解析：河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

新蔡县第一高级中学高一2024年6月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 5.6g铁粉与1L1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．随反应进行，浓硫酸变稀，反应停止，无法计算生成SO2分子的数目，故A错误； B．5.6g铁粉物质的量为0.1mol，1L 1mol·L-1的HCl溶液中HCl物质的量为1mol，发生反应，根据方程式的系数可知，HCl是过量的，产生的氢气为0.1mol，氢气分子数目为0.1NA，故B正确； C．标准状况下，SO2与O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； D．1.7gNH3物质的量为0.1mol，发生反应：，为可逆反应，则生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误； 答案为B。 2. 工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 B. 制备粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑ C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 原料气中仅HCl可循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅。 【详解】A．自然界中硅元素主要以硅酸盐和氧化物形式存在，制备光导纤维的为二氧化硅，A错误； B．SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO，反应方程式：，故B错误； C．HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与SiHCl3在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 ，故C正确； D．反应过程中HCl、H2均可以循环利用，故D错误； 故答案为：C。 3. 铅酸蓄电池在通信、工业、国防军工、光伏、新能源储能、交通等领域获得广泛应用。工作时的电池总反应：，其构造示意图如下。电池放电过程中，下列说法正确的是 A. 电解质溶液的酸性逐渐增强 B. 作负极，发生氧化反应，电极质量增加 C. 作正极，发生氧化反应，电极质量减小 D. 移向电极，电子由经外电路流向 【答案】B 【解析】 【分析】根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱。 【详解】A．根据分析，原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，A错误； B．根据分析，Pb为电池的负极，发生氧化反应，电极质量增加，B正确； C．根据分析，PbO2为电池的正极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，发生还原反应，C错误； D．原电池工作时，阴离子应该向负极Pb移动，D错误； 故选B。 4. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 5. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 C. NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++ D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为9的氮原子，质量数为：9+7=16，符号表示为：，故A正确； B．碳原子半径小于氯原子，大于氢原子，不能表示CCl4分子，故B错误； C．NaHSO4在水中完全电离；电离方程式为NaHSO4=Na++，故C错误； D．双键不能省，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故D错误。 答案选A。 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的链节为-CH2-CH-CH3- 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误； B．花生油属于油脂，不是高分子，故B错误； C．福尔马林是甲醛溶液，甲醛和乙醇均能使蛋白质变性，故C正确； D．聚丙烯结构简式为，链节为，故D错误； 本题选C。 7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可通过电解氯化镁溶液来获得单质 B. 步骤①的操作是先通入足量的 C. 海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大 D. 溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质 【答案】B 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，将精盐配制成饱和食盐水，往其中依次通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液中加氢氧化钠生成氢氧化镁，由氢氧化镁制取MgCl2‧6H2O，再由MgCl2‧6H2O得无水氯化镁；母液中通入氯气氧化溴离子得溴单质，用二氧化硫的水溶液吸收溴，富集溴元素，再用合适的氧化剂将溴化氢氧化为溴单质。 【详解】A．电解氯化镁溶液得不到单质，可通过电解熔融氯化镁来获得单质，故A错误； B．二氧化碳的溶解度小、氨气的溶解度大，步骤①的操作是先通入足量的，再通入二氧化碳，故B正确； C．海带中的碘元素并不以碘单质的形式存在，故C错误； D．溴在常温下为液体，步骤③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，即步骤③之后溴元素以溴离子的形式存在，要经过氧化之后才能得Br2，故D错误； 故答案为：B。 8. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. SO2有一定的毒性，不能用作食品添加剂 B. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．虽然SO2有一定的毒性，但是其有抗氧化性、能防腐，用量控制在一定范围内，能用作食品添加剂，A错误； B．芯片的主要成分为晶体硅，B正确； C．碳酸钡能与胃酸反应，不可用于肠胃X射线造影检查，C错误； D．石墨烯是碳纳米材料，为碳单质，属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 9. 当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B. 图中能量转化的方式至少有6种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢能来源丰富、燃烧热值高、产物无污染，是21世纪最具发展潜力的清洁能源，A正确； B．图中有太阳能转化为电能、风能转化为电能、水能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能、光能等，至少有6种能量转化形式，B正确； C．太阳能、风能、氢能都是人类开发利用的新能源，C正确； D．太阳能电池用半导体将光能转化为电能，燃料电池将化学能转化为电能，两者供电原理不同，D错误； 故答案选D。 10. 如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B. 由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C. 22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D. 由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确； B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)转化为MgCl2(s)会放出能量，B错误； C．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误； D．由图可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D错误； 故选A。 11. 已知： 已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是 A. 与反应生成水放出的热量为akJ B. 氢分子变为氢原子需要放出的热量 C. 断开键需要的能量为 D. 可通过a、b、c的具体数值判断键与键的相对牢固程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干中反应方程式可知，2molH2与O2反应生成水放出热量为akJ，则1molH2与O2反应生成水放出热量为0.5akJ，A错误； B．氢分子变为氢原子，H-H键断裂需要吸收热量，B错误； C．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则有2b+c-4×键能(H-O)=-akJ/mol，则H-O键能为/mol，断裂1molH-O键需要的能量为，C错误； D．H-O键能为/mol，H-H键能为bkJ/mol，可通过a、b、c的具体数值计算H-H键和H-O键的键能大小从而判断牢固程度，D正确； 故答案选D。 12. 无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟 【答案】C 【解析】 【分析】FeCl3易潮解，实验应在干燥环境下进行，进入装置①的氯气应先干燥。装置中有空气，加热时氧气会与Fe反应，应先用氯气排尽装置中空气，装置中充满黄绿色气体，说明空气已经排尽。由于FeCl3加热易升华，反应中生成的气态的FeCl3在收集器被冷却收集。用氯化亚铁浓溶液处理未反应的氯气，防止污染空气，同时还生成氯化铁。球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止进入收集器中导致氯化铁水解。 【详解】A．先通入干燥的氯气排尽装置中空气，再加热①处，故A错误； B．②处冷水的作用是降低温度，使气态的FeCl3在收集器中凝华形成晶体，故B错误； C．装置③球形干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入收集器中导致氯化铁水解，可用盛有浓H2SO4的洗气瓶代替，故C正确； D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生棕红色烟，故D错误； 答案选C。 13. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】的分子式为C5H12，分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体。 【详解】A．的分子式为C2H6，二者分子式不同，不是同分异构体，故不选A； B．的分子式为C3H8，二者分子式不同，不是同分异构体，故不选B； C．的分子式为C5H12，但是二者结构相同，是同一物质，不是同分异构体，故不选C； D．的分子式为C5H12，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故选D； 故选D。 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A. 所有铵盐分解都会产生NH3 B. a、c分别是NH3、HCl C. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl D. 实验室常利用氯化铵该转化关系制备NH3 【答案】B 【解析】 【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。 【详解】A．硝酸铵分解产生硝酸、氮气和水，A错误； B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，B正确； C．由分析可知，d为MgO，C错误； D．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）E的结构简式是_______。 （4）M→的反应方程式是_______。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 【解析】 【分析】A裂解生成B和M，B为CH2=CH2，M为CH3CH3，则A为CH3CH2CH2CH3或（CH3）3CH，B和氯气发生加成反应生成D为ClCH2CH2Cl，D在高温条件下反应生成E和W，E发生加聚反应生成PVC，则E为CH2=CHCl，M和氯气反应生成CH3CH2Cl和W，W和氧气反应生成Cl2，W为HCl，据此分析解题。 【小问1详解】 A有两种同分异构体、结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH； 【小问2详解】 由分析可知，B→D的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式是CH2=CHCl，故答案为：CH2=CHCl； 【小问4详解】 由题干转化关系图可知，M→CH3CH2Cl的反应方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。 16. 海水是人类的资源宝库。回答下列问题： I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图： （1）仪器C的名称是_______。 （2）装置B中进水口应为_______(填“a”或“b”)。 Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为 （3）在步骤③中发生反应：，反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （4）在步骤③中，每吸收，理论上需要通入_______(标准状况下)。 （5）步骤④发生的反应类型是_______(填“置换”或“复分解”)反应。 【答案】（1）锥形瓶 （2）a （3）氧化剂 （4）22.4 （5）置换 【解析】 【分析】Ⅱ中将海水进行浓缩，得到较高浓度的溴化钠溶液，向溴化钠溶液中通入氯气，得到较低浓度的溴单质，由于溴单质易挥发，鼓热空气将溴单质吹出，再用二氧化硫水溶液进行吸收，发生反应，得到吸收液，在向吸收液中通入氯气，发生，最终得到溴单质。 【小问1详解】 由图知，仪器C的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 冷水下进上出可充满冷凝管，达到较好的冷凝效果，因此冷却水的进水口是a； 【小问3详解】 在反应中，Br的化合价由0价降低为-1价，故反应中是氧化剂； 【小问4详解】 由知，，为1mol，故理论上需要通入的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫的体积为22.4L； 【小问5详解】 由分析知，步骤④发生的化学方程式为，反应类型为置换反应。 17. 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）补全②的离子方程式：_______。 （4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：_______。 【答案】（1）氧化剂 （2）增大溶液的浓度 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂； 【小问2详解】 增大反应物浓度可提高反应速率，为提高①的化学反应速率，可采取的措施是增大溶液的浓度； 【小问3详解】 碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+吸收为6，离子方程式：； 【小问4详解】 由图可知，最佳条件：，碘离子的氧化率较高。 18. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B. 图II中产生气体的速率比图I快 C. 图I中温度计的示数高于图II的示数 D. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （2）图II中外电路中的电子是从___________(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是___________(填化学式)。 （3）某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2＋Fe+2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是___________(填标号)；放电时负极的电极反应式为___________。 A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 【答案】（1）BC （2） ①. Zn ②. Cu ③. 2.24 L ④. Cu （3） ①. A ②. Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 【解析】 【小问1详解】 A．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，故A错误； B．图Ⅱ中形成原电池，产生气体的速率比图Ⅰ快，故B正确； C．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故C正确； D．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，故D错误； 故答案为：BC； 【小问2详解】 图Ⅱ中形成原电池，锌为负极铜为正极，外电路中的电子是从Zn电极经导线流向Cu电极，阳离子移动到正极，则H+向Cu移动。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则生成的氢气在标准状况下的体积为×22.4L/mol=2.24 L；若电池的总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，铜失去电子发生氧化反应为负极，负极材料是Cu； 【小问3详解】 蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2＋Fe+2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，Ni元素价态降低得电子，故NiO2作正极，发生还原反应，放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新蔡县第一高级中学高一2024年6月份月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 5.6g铁粉与1L1mol·L-1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 2. 工业制备高纯硅的主要过程如下，其中下列说法正确的是 石英砂粗硅高纯硅 A. 单晶硅是应用广泛的半导体材料，常用来生产光导纤维 B. 制备粗硅的反应方程式为SiO2+CSi+CO2↑ C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D. 原料气中仅HCl可循环利用 3. 铅酸蓄电池在通信、工业、国防军工、光伏、新能源储能、交通等领域获得广泛应用。工作时的电池总反应：，其构造示意图如下。电池放电过程中，下列说法正确的是 A. 电解质溶液的酸性逐渐增强 B. 作负极，发生氧化反应，电极质量增加 C. 作正极，发生氧化反应，电极质量减小 D. 移向电极，电子由经外电路流向 4. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 5. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. 空间填充模型既可表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 C. NaHSO4在水中电离：NaHSO4=Na++ D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 6. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉、纤维素和花生油都是天然有机高分子 C. 福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D. 丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，则聚丙烯的链节为-CH2-CH-CH3- 7. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 可通过电解氯化镁溶液来获得单质 B. 步骤①的操作是先通入足量的 C. 海带中含有大量的碘单质，所以食用海带有助于预防甲状腺肿大 D. 溴在常温下为液体，所以步骤③后可通过分液获得纯净的溴单质 8. 化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是 A. SO2有一定的毒性，不能用作食品添加剂 B. 杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用的芯片主要成分为单晶硅 C. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 9. 当前，多种因素叠加引发全球性能源供应紧张，能源安全面临复杂挑战。我国已建成世界规模最大的清洁能源体系，逐步完成能源结构的深度转型，最终必将实现“碳中和”目标。如图所示是一种生产和利用氢能的途径，下列说法错误的是 A. 氢能是21世纪最具发展潜力的清洁能源 B. 图中能量转化的方式至少有6种 C. 太阳能、风能、氢能都属于新能源 D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 10. 如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B. 由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C. 22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D. 由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 11. 已知： 已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是 A. 与反应生成水放出的热量为akJ B. 氢分子变为氢原子需要放出的热量 C. 断开键需要的能量为 D. 可通过a、b、c的具体数值判断键与键的相对牢固程度 12. 无水在空气中易潮解，加热易升华(固态物质不经过液态阶段直接变为气体)。实验室利用反应制取无水，实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是 A. 实验开始时应先加热①处，再通入干燥的 B. ②处冷水的作用是降低的溶解度 C. 装置③可用盛有浓的洗气瓶代替 D. 实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟 13. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 14. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是 A. 所有铵盐分解都会产生NH3 B. a、c分别是NH3、HCl C. d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl D. 实验室常利用氯化铵该转化关系制备NH3 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。例如可以合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl。 （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是_______。 （2）B→D的反应类型是_______。 （3）E的结构简式是_______。 （4）M→的反应方程式是_______。 16. 海水是人类的资源宝库。回答下列问题： I.某同学用蒸馏法实现海水淡化的原理如图： （1）仪器C的名称是_______。 （2）装置B中进水口应为_______(填“a”或“b”)。 Ⅱ.空气吹出法是海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为 （3）在步骤③中发生反应：，反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂。 （4）在步骤③中，每吸收，理论上需要通入_______(标准状况下)。 （5）步骤④发生的反应类型是_______(填“置换”或“复分解”)反应。 17. 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 （1）①中的作用为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）为提高①的化学反应速率，可采取的措施是_______(写出一条即可)。 （3）补全②的离子方程式：_______。 （4）②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率 分析图中信息，选择最佳条件：_______。 18. 能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。 （1）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 B. 图II中产生气体的速率比图I快 C. 图I中温度计的示数高于图II的示数 D. 图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 （2）图II中外电路中的电子是从___________(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向___________电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是___________(填化学式)。 （3）某蓄电池在充电和放电时发生的反应为：NiO2＋Fe+2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。则该电池放电时发生还原反应的物质是___________(填标号)；放电时负极的电极反应式为___________。 A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $