精品解析：安徽师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期自主招生考试化学试题

安徽师范大学附属中学2023年高中自主招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Ca~40 Ba~137 一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程发生了化合反应 B. 冶炼时锌变蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．“升炼倭铅”的过程中主要反应有：ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO，CO2与C反应生成CO，CO+ZnO＝ Zn（g）+CO2，有分解反应、化合反应，也有氧化还原反应，故A正确； B．反应区温度达到1100～1300℃，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点），故B错误； C．Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气，故C正确； D．“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧，故D正确； 故选B。 2. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子()的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子()的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质 B. 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱，所以酸碱是个对立的，是两类不同的物质，故A正确； B．电离的阳离子含有钠离子，所以不属于酸，电离的阴离子含有碳酸根离子，不属于碱，故B错误； C．酸碱质子理论认为酸和碱可以分子，也可以是离子，例如碳酸氢根离子既是酸又是碱，故C正确； D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，酸和碱不是绝对的，不再具有局限性，故D正确； 答案选B。 3. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 由化学工艺流程可知，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ中为了除去杂质，按顺序依次加入过量溶液、溶液和溶液，可将粗盐水中的、、转化为沉淀，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀含有3种物质 B. 流程Ⅲ中将已配制好的质量分数为的溶液变成质量分数为的溶液，需要再加入的质量为 C. 流程Ⅰ中反应的化学方程式之一是： D. 流程Ⅱ中生成的沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡，过滤得到NaCl溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，加热分解产生碳酸钠； 【详解】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，得到的沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3含有4种物质，故A错误； B．设加入的氯化钠的质量为x，×100%=20%   解得：x=17.5g，故B错误； C．流程Ⅰ中加入NaOH作用是除去Mg2+，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，故C错误； D．NaCl溶液通入氨气、二氧化碳反应生成NaHCO3，流程Ⅱ中生成的沉淀为，故D正确； 故选D。 4. 暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为)中水的体积为(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气体积分数约为 D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．X曲线先升高后降低至原刻度，表示的是温度变化，故A正确； B．由于本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%＜21%，若实验前弹簧夹未加紧，由于装置内空气受热逸出，则本次实验数据测得空气中氧气的体积分数会偏大，故B不正确； C．本次实验数据测得空气中氧气体积分数约为：，故C正确； D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，这是因为随着水的进入，瓶内气压增大至反应以前，故D正确； 故选B。 5. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大(提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比)②通过灼热的时，固体变成红色③通过白色粉末时无明显现象(提示：白色粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定含有和CO，一定没有 B. 原混合气体中一定没有CO和，一定含有 C. 原混合气体中一定含有，可能含有CO，一定没有 D. 原混合气体中无法确定是否含 【答案】C 【解析】 【分析】无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大，说明有CO2；②继续通过灼热的时，固体变成红色，说明有CO或者H2，但是不能确定原混合气体中是否有CO；③再通过白色粉末时无明显现象，说明原混合气体中没有H2； 【详解】根据上述分析，原混合气体中一定含有，可能含有CO，一定没有，故C符合题意； 答案选C 6. 某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。 由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子 A. 只有1种结构 B. 存在2种不同结构 C. 存在3种不同结构 D. 存在4种不同结构 【答案】B 【解析】 【详解】化合物MX6分子呈正八面体形式，由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，2个Y原子可能处于相邻边顶点的位置，也可能处于相对顶点的位置，故存在2种不同结构，合理选项是B。 7. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. 可与稀反应生成和 C. 的过程中Fe元素的化合价升高 D. Fe在中燃烧所得产物中，价与价铁元素的原子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y代表的物质是金属离子和氢氧根离子构成的，类别是“碱”，故A正确； B．可与稀反应生成和，故B错误； C．由化合价原则可知，的过程中Fe元素的化合价由+2价变为+3价，化合价升高，故C正确； D．Fe在O2中燃烧所得产物为Fe3O4，根据化合价代数和为零可知，其中+3价与+2价铁元素的原子个数比为，故D正确； 故选B。 8. 现一烧杯中有克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是 项目/温度t 溶解度 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604 烧杯剩余固体质量 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20 A. 化学是一门严谨的学科，由于时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体数值，应再进行的合理实验，若测得m仍为，才能严谨地求出x、y具体数值 B. 若物质F是，另取克同种样品与足量稀盐酸反应，生成气体质量约为 C. 若用至少含杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则时物质F已完全溶解 D. 观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数 【答案】D 【解析】 【详解】A．即，物质F在15℃溶解度23.3g/100mL，溶解度33.7 g/100mL ，增加了10.4g，在100mL水中增加了10.4g，烧杯固体减少值是61.464-35.464=26g，假设水的体积为x，得，x=250mL，从到溶解度增大12.904g，故250mL的水可以溶解，可是表格中溶解35.464g-5.2g=30.264g＜32.26g，故5.2g是杂质，溶解度23.3 g/100mL，则250ml水最多溶解物质，所以物质F质量为58.25g+61.464g-5.2g=114.514g，故A错误； B．由A可知，克同种样品与足量稀盐酸反应，质量114.514g，又可知，二氧化碳的质量，故B错误； C．若含杂质，则物质F质量，水杯中加水250ml，的溶解度46.604g，则250g最多溶解，做同种样品另实验，其余操作不变，则t＜324.15K 时，116.51＜116.72，物质F未完全溶解，故C错误； D．一次函数即纵坐标随横坐标增大或减小，观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，可以近似看成一次函数，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：共3题，共48分。 9. 某化学兴趣小组用如图所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 （1）在上图的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是_______；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为_______。 （2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由变为，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是_______。 （3）仔细观察，发现B装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的_______气，它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为_______。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在_______。 （4）将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。 实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑浊溶液中存在_______(除水外)。 实验反思： ①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是_______。 ②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的百分比下降，可能的原因是_______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钙溶于水电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性 ②. （2） ①. 温度升高氢氧化钙的溶解度减少，溶液达到饱和析出氢氧化钙晶体 ②. 氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀 （3） ①. 氧 ②. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③. 氢氧化钙 （4） ①. 碳酸钙、氢氧化钙 ②. 加入的盐酸量太少，盐酸只与氢氧化钙发生了反应 ③. 溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，传感器测量的是空气中的二氧化碳 【解析】 【分析】饱和石灰水溶液中氢氧化钙能电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性。电解池装置中，与电源正极相连是是阳极，发生氧化反应，与电源负极相连的是阴极，发生还原反应。电解过程中，水的质量减少，溶质析出，温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，溶质也会析出，另外空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙也会析出。先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，传感器测量的是空气中的二氧化碳的含量，在开启传感器后，未注入稀盐酸之前，空气中的二氧化碳与溶液中的氢氧化钙反应，导致空气中的二氧化碳含量下降，加入稀盐酸后，反应产生了二氧化碳逸出，空气中的二氧化碳含量升高。 【小问1详解】 在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是氢氧化钙溶于水电离生成钙离子与氢氧根离子，增强了溶液的导电性； B装置内溶液的导电性强，所以产生的气泡更多，电解饱和石灰水溶液的实质是电解水，故方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出；水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，溶剂减少，饱和石灰水中有固体析出；氢氧化钙吸收空气中二氧化碳反应生成的碳酸钙白色沉淀而析出； 【小问3详解】 电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的是氧气； 二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在氢氧化钙； 【小问4详解】 根据图中的数据可以看出二氧化碳的含量先减小再增加，故二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中含有氢氧化钙和碳酸钙； 实验一没有产生气泡可能是加入的盐酸量太少，盐酸只与氢氧化钙发生了反应，故没有气泡产生； 溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，传感器测量的是空气中的二氧化碳。 10. 回答下列问题。 Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。 （1）先被鉴别出来的两种物质为_______、_______(填写化学式)，鉴别依据为_______。 （2）该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式_______。 Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质可能是和或两者之一，另一种无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一、按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白： （3）将气体F通入紫色石蕊试液，试液变_______色。 （4）在溶液G中，一定存在的阳离子是_______(填写离子符号)。 （5）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：_______。 （6）根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是_______(填写化学式)，得出此结论的理由是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 使紫色石蕊试液变红色的是，不变色的是，、都是使紫色石蕊试液变蓝 （2） （3）蓝 （4）、 （5） （6） ①. ②. 在步骤③中，加入溶液后有沉淀生成，可证明有存在，故可推知，在样品溶液B中确定有存在 【解析】 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；根据碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，盐酸、氢氧化钠、碳酸和氯化钠4种无色溶液分别显酸性、碱性、碱性、中性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色、蓝色、紫色，各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液，能使紫色石蕊溶液变红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液，所以先被鉴别出来的两种物质为盐酸、氯化钠溶液；故答案为①HCl、②NaCl；③使紫色石蕊试液变红色的是HCl，不变色的是NaCl、NaOH、Na2CO3都是使紫色石蕊试液变蓝； 【小问2详解】 碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，所以不用其他试剂，可分别向两种溶液中滴加盐酸，产生大量气泡的是碳酸钠溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液，化学方程式为： Nа2СОз + 2НСl=2NаСl+ Н2О + СО2 ↑； 【小问3详解】 碳酸根离子和氢离子反应会生成二氧化碳气体，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，溶液A中加入稀盐酸产生气体C和溶液D，所以A中一定含有碳酸钠，溶液B中加氢氧化钠溶液得到溶液E和气体F，溶液E和溶液D的混合物中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生沉淀H和溶液G，说明H是硫酸钡，溶液D或E中一定含有硫酸根离子，所以B中一定含有硫酸铵，所以气体F为氨气，通入紫色石蕊试液，试液变蓝色；  【小问4详解】 溶液G中一定含有氯化钠和硝酸，所以一定存在的阳离子是H+、Na+； 【小问5详解】 步骤③中生成沉淀H的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2十Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl； 【小问6详解】 根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是:(NH4)2SO4，得出此结论的理由是：步骤③中，加入氯化钡溶液产生沉淀； 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可 11. 某工厂用铝土矿(主要成分为、、等)提取，提取流程如图所示： 已知 Ⅰ. Ⅱ. （1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：_______。 （3）滤液Ⅰ中含有的溶质有_______(用化学式表示)，滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有_______个。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率 （2）或 （3） ①. 、、 ②. 4 （4） ①. ②. 分解 【解析】 【分析】工艺流程中一般会对原料进行预处理，粉碎就是预处理的一种，目的是增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率；酸浸时，铝土矿中的、与盐酸反应，分别生成AlCl3、FeCl3，反应方程式为、，而不与盐酸反应，在滤渣Ⅰ中，滤液Ⅰ主要包括反应生成的AlCl3、FeCl3及过量的盐酸；对滤液Ⅰ用NaOH溶液进行处理，NaOH会与HCl、FeCl3、AlCl3反应，生成NaCl、Fe(OH)3及Al(OH)3，Fe(OH)3在滤渣Ⅱ中，由于NaOH溶液过量，会继续溶解生成的Al(OH)3，滤液Ⅱ主要包括NaCl、NaAlO2及过量的NaOH，通入过量CO2，得到滤渣Ⅲ为Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3可得到纯净的氧化铝。 【小问1详解】 粉碎是对原料进行预处理的一种方式，目的是增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率，故答案为：增加接触面积，加快反应速率，利于反应充分进行，提高浸出率； 【小问2详解】 酸浸时，铝土矿中的、会与盐酸反应，分别生成AlCl3、FeCl3，故答案为：或； 【小问3详解】 酸浸时由于不与盐酸反应，过滤后， 滤渣Ⅰ中， 、与过量盐酸反应生成AlCl3、FeCl3及过量的盐酸在滤液Ⅰ中，往滤液Ⅰ中加入过量的NaOH溶液， 发生，，，四个反应，故答案为：、、；4； 【小问4详解】 经分析滤渣Ⅲ为Al(OH)3，对其进行加热灼烧，发生分解反应，故答案为：；分解。 【点睛】做工艺流程大题时，首先要明确实验目的注意原料和最终产物之间的关系，大致梳理流程，关注每一步进入下一流程的物质的状态及形式。 12. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为或。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢，加热使其失去结晶水，得到剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的溶液吸收，得到沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。 （1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：_______；(写出任意正确的1个) （2）通过计算判断该水垢中是否含有_______(填“有”或“无”)。 （3）计算固体A中的质量是_______g。 【答案】（1）或或 （2）有 （3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为，由(2)可知，反应生成二氧化碳的质量为，则生成水的质量为：。设固体A中氢氧化镁的质量是m，则： 答：固体A中氢氧化镁的质量是 【解析】 【小问1详解】 失去结晶水后A的成分中相当于碳酸钙、碳酸镁和氢氧化镁，高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：或或； 【小问2详解】 根据题意，n(CO2)=n(BaCO3)==0.06mol，若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)=0.06mol100g/mol=6.00g>5.78g不合题意，A中一定含有MgCO3； 【小问3详解】 若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为，由(2)可知，反应生成二氧化碳的质量为，则生成水的质量为：。设固体A中氢氧化镁的质量是m，则： 答：固体A中氢氧化镁的质量是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽师范大学附属中学2023年高中自主招生考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 Ca~40 Ba~137 一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石(主要成分是)来升炼倭铅(即锌)，其原理如图2。已知锌的熔点、沸点。则下列说法不正确的是 A. 升炼倭铅过程发生了化合反应 B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体 C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化 D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气燃烧 2. 两种化学酸碱理论：①酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是的化合物叫碱。②酸碱质子理论：任何能给出质子()的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子()的物质(分子、原子或离子)都是碱。下列说法错误的是 A. 酸碱电离理论认为酸碱是两类不同的物质 B 根据酸碱电离理论，属于酸，属于碱 C. 酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D. 酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 3. 我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图： 由化学工艺流程可知，下列说法正确的是 A. 流程Ⅰ中为了除去杂质，按顺序依次加入过量溶液、溶液和溶液，可将粗盐水中的、、转化为沉淀，按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到的沉淀含有3种物质 B. 流程Ⅲ中将已配制好的质量分数为的溶液变成质量分数为的溶液，需要再加入的质量为 C. 流程Ⅰ中反应的化学方程式之一是： D. 流程Ⅱ中生成沉淀为 4. 暖宝宝贴(主要成分为铁粉、木炭、食盐)的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶(容积为)中水的体积为(铁粉生锈消耗的水忽略不计)。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是 A. X曲线表示的是温度变化 B. 实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧 C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为 D. 图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶 5. 某无色气体可能含有、CO、中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大(提示：相同条件下，气体的体积和气体的分数成正比)②通过灼热的时，固体变成红色③通过白色粉末时无明显现象(提示：白色粉末遇水变蓝)④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，下列判断正确的是 A. 原混合气体中一定含有和CO，一定没有 B. 原混合气体中一定没有CO和，一定含有 C. 原混合气体中一定含有，可能含有CO，一定没有 D. 原混合气体中无法确定是否含 6. 某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。 由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子 A. 只有1种结构 B. 存在2种不同结构 C. 存在3种不同结构 D. 存在4种不同结构 7. 如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是 A. Y代表的物质类别是“碱” B. 可与稀反应生成和 C. 的过程中Fe元素的化合价升高 D. Fe在中燃烧所得产物中，价与价铁元素的原子个数比为 8. 现一烧杯中有克均匀混合的样品(含x克物质F，y克杂质，杂质既不溶解也不发生任何反应)，某化学实验小组对样品组成进行探究，往烧杯内加入一定量的水，下面是精确测量得到的物质F溶解度表与实验记录表(水的蒸发忽略不计)，根据下表则下列说法正确的是 项目/温度t 溶解度 23.3 29.251 31.343 33.70 46.604 烧杯剩余固体质量 61.464 46.5865 41.3565 35.464 5.20 A. 化学是一门严谨学科，由于时物质F是否完全溶解未知，不能严谨地求出x、y具体数值，应再进行的合理实验，若测得m仍为，才能严谨地求出x、y具体数值 B. 若物质F，另取克同种样品与足量稀盐酸反应，生成气体质量约为 C. 若用至少含杂质的同种样品另实验，其余操作不变，则时物质F已完全溶解 D. 观察上表，可得出物质F在水中的溶解度s随温度t的升高而增大，即s与t近似看成一次函数 二、非选择题：共3题，共48分。 9. 某化学兴趣小组用如图所示的装置，对氢氧化钙溶液进行探究。 （1）在上图的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的水和饱和石灰水，通电，发现B装置灯泡更亮，原因是_______；通电相同时间，发现B装置中两个电极附近产生气泡比A装置多，此条件下产生气泡的化学方程式为_______。 （2）接通直流电，同时利用温度传感器测量溶液的温度。观察到B装置中插入溶液的两个碳棒(石墨)电极附近有气泡产生，一段时间后发现烧杯中的溶液的温度由变为，同时出现白色浑浊，这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是_______，还可能是_______。 （3）仔细观察，发现B装置中，白色浑浊出现在正极附近。联想电解水时，与电源正极相连的电极附近产生的_______气，它可能与石墨电极中的碳反应生成二氧化碳而使石灰水变浑浊，如果假设成立，则最后一步反应的化学方程式为_______。为了验证白色浑浊液体的成分，取上述实验得到的浑浊液体少量，滴加酚酞变红色，说明浑浊液体中还存在_______。 （4）将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的两份，第一组同学取一份加入一定量的稀盐酸，没有发现气泡产生。第二组同学取另一份倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图。 实验结论：第二组同学通过图象分析说明白色浑浊溶液中存在_______(除水外)。 实验反思： ①第一组同学的实验中，没有发现产生气泡，原因可能是_______。 ②第二组同学在数字化实验中，发现曲线图开始时段的百分比下降，可能的原因是_______。 10. 回答下列问题。 Ⅰ.某实验小组有盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠4种无色溶液。各取少量于4支试管中，分别向试管中滴入紫色石蕊试液。 （1）先被鉴别出来两种物质为_______、_______(填写化学式)，鉴别依据为_______。 （2）该小组不用其他试剂即将另外两种溶液鉴别开来，请写出其中一个有明显现象的化学方程式_______。 Ⅱ.证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质可能是和或两者之一，另一种无色溶液B，其中的溶质可能是和或两者之一、按下图所示进行探究实验，出现的现象如图所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白： （3）将气体F通入紫色石蕊试液，试液变_______色。 （4）在溶液G中，一定存在的阳离子是_______(填写离子符号)。 （5）写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式：_______。 （6）根据上述实验，在样品溶液B中，能够确定存在的溶质是_______(填写化学式)，得出此结论的理由是_______。 11. 某工厂用铝土矿(主要成分为、、等)提取，提取流程如图所示： 已知 Ⅰ. Ⅱ. （1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是_______。 （2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是，写出“酸浸”过程中发生反应的任意一个化学方程式：_______。 （3）滤液Ⅰ中含有的溶质有_______(用化学式表示)，滤液Ⅰ中加入过量氢氧化钠溶液后，发生的化学反应共有_______个。 （4）滤渣Ⅲ加热时，生成和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 12. 水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为或。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢，加热使其失去结晶水，得到剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的溶液吸收，得到沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。 （1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：_______；(写出任意正确的1个) （2）通过计算判断该水垢中是否含有_______(填“有”或“无”)。 （3）计算固体A中的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$