精品解析：山东省青岛第十七中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

青岛十七中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 Cu-64 S-32 O-16 Na-23 B-11 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有一个选项最符合题目要求。 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 氧气 D. 二氧化碳 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 D. 新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3. 2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是 A. 碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素 B. 颁奖礼服中用到的石墨烯(Cn)不属于有机化合物 C. 二氧化碳跨临界制冰(干冰汽化制冷)，属于物理变化 D. 火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 盐酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 乙烷的结构简式： D. 乙烯的结构简式 7. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是 A. X的单质可以作半导体材料 B. ZH3的还原性强于H2M C. R是非金属性最强的元素 D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子 9. 一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。下列说法不正确的是 A. 时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示的物质的量随时间的变化关系 C. ，的平均反应速率 D. 达到平衡状态时与断键的数目之比是 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色. 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 产生白色胶状物质 非金属性：C＞Si . D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 13. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A. c点之后容器内气体颜色不再改变 B. 生成物的总能量低于反应物的总能量 C. 反应物浓度：a点小于b点反应物浓度 D. 在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小 14. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出 B. 装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体 C. 用图装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si 15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A. 离子半径：Z<Y B. 与化合的难易程度：Y<X C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强 17. 硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 水在此过程中作还原剂 B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C. 催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D. NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 18. 丙酮碘代反应的速率方程为：。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 在过量存在时，反应掉的所需时间是 19. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。 已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，Li+向b极区移动 B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+ C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能 D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度 20. 设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4mol C. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 21. 在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 抗坏血酸分子中含2种含氧官能团 B. 1mol抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸转移2mole- C. 1mol脱氢抗坏血酸能与3molH2反应 D. 脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色 22. 柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶3 C. 1mol柠檬酸与足量的反应生成67.2L D. 柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应 第二部分 非选择题（共50分） 三、填空题 23. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g 4 h （1）e原子结构示意图为：___________。 （2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。 （3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。 （5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。 24. 海洋中含有丰富的碘元素。实验小组进行的海带提碘实验流程如图，请完成以下问题： 已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小。 （1）上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. （2）步骤⑤的操作名称是____________，观察到的现象是____________。 （3）操作⑥称为____________；下列有关步骤⑦的说法中正确的是____________（填序号）。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.步骤⑦只有物理变化 D.NaOH溶液可由乙醇代替 （4）写出④、⑦发生的主要反应的离子方程式_______________、_______________。 25. 回答下列问题： （1）在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，v（正）____________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②图中表示的变化的曲线是____________，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。 ③下列能使该反应的反应速率增大的是____________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 （2）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题： ①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________。 ②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）： 试管编号 0.01 溶液 0.2 溶液 蒸馏水 2.0 溶液 A 4.0 2.0 2.0 0 B 1.5 C 2.0 1.0 D 2.0 0 2.0 请完成此实验设计：_________，__________。设计A号试管实验的目的是_____________。 26. 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题： （1）a极与b极产生的气体体积比为____________； （2）B、C膜分别是________________；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”） （3）b极的电极反应式为_____________； （4）产品室中发生的反应离子方程式是______________； （5）每增加1mol 产品，NaOH溶液增重____________g。 27. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称：___________。 （2）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b____________（写化学式）；c的反应条件_______________。 （3）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：____________，反应类型：_____________。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2023-2024学年度第二学期期中考试 高一化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 Cu-64 S-32 O-16 Na-23 B-11 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有一个选项最符合题目要求。 1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ） A. 甲烷 B. 乙烯 C. 氧气 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座 B. 氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 C. 二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 D. 新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁为铁合金，硬度大、抗压性强，可用于铸造机器底座，故A正确； B．氯化铁溶液有氧化性，能氧化单质铁，所以可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形，故B正确； C．二氧化硫具有漂白性，但食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用，是因为二氧化硫具有还原性，而不是因为其具有漂白性，故C错误； D．碳化硅为共价晶体，硬度大，所以新型陶瓷碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，故D正确； 故答案为：C。 3. 2022年北京冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用，下列有关说法错误的是 A. 碲化镉发电玻璃中的碲(Te)和镉(Cd)均是金属元素 B. 颁奖礼服中用到的石墨烯(Cn)不属于有机化合物 C. 二氧化碳跨临界制冰(干冰汽化制冷)，属于物理变化 D. 火炬使用氢气为燃料实现了碳的零排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．碲位于元素周期表的第五周期第ⅥA族，属于非金属元素，A错误； B．石墨烯(Cn)是C元素组成的单质，不属于有机化合物，B正确； C．干冰汽化是固体CO2直接转化为气体CO2的过程，此过程吸热，因此可以制冷，没有新物质产生，属于物理变化，C正确； D．氢气燃烧只生成水，因此使用氢气为燃料实现了碳的零排放，D正确； 答案选A。 4. 美好生活离不开化学。下列人类活动运用的化学原理正确的是 选项 人类活动 化学原理 A 常温下用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜 B 液氨作制冷剂 溶于水吸收大量的热 C 在医疗上作“钡餐” 为弱电解质 D 可用作氮肥 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在冷的浓硫酸中钝化：即浓硫酸使铝表面形成致密的氧化膜，故常温下用铝罐盛放浓硫酸，A正确； B．液氨作制冷剂的原因在于液氨气化时吸收大量的热，与溶于水时的热效应无关， B错误； C．在医疗上作“钡餐”，原因是：硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被X射线所透过，与为强电解质无关，C错误； D．可用作氮肥是因为含有铵离子，与受热易分解无关，D错误； 答案选A。 5. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 盐酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与反应 D. 甲烷与的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与小苏打反应属于放热反应，但不存在元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷与O2的燃烧反应属于氧化还原反应，但属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列有关化学用语正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的电子式： C. 乙烷的结构简式： D. 乙烯的结构简式 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的球棍模型为：，故A错误； B．漏写氯原子的未共用的电子对，其电子式为：，故B错误； C．乙烷的结构简式为CH3CH3，分子式为C2H6，故C错误； D．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时必须标出，则乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D正确； 故选D。 7. 已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中M与Q能以原子个数比1:2或1:3化合。下列说法不正确的是 A. X的单质可以作半导体材料 B. ZH3的还原性强于H2M C. R是非金属性最强的元素 D. Z、M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液均具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，则Q和R位于元素周期表第二周期、Z、M位于元素周期表第三周期、X、Y位于元素周期表第四周期，其中M与Q同主族且能以原子个数比1:2或1:3化合，所以M与Q分别为S、O，因此X、Y、Z、M、Q和R分别为Ge、As、P、S、O、F。 【详解】A．X为Ge，其处于金属与非金属的分界线处，所以Ge单质可以作半导体材料，故A正确； B．Z为P、M为S，P、S位于同一周期，同一周期从左至右元素非金属性递增，元素原子得电子能力增强、最低价失电子能力减弱，即氢化物还原性减弱，所以PH3的还原性强于H2S，故B正确； C．R为F， F是非金属性最强的元素，故C正确； D．Z为P、M为S，P、S的最高价氧化物对应水化物分别为H3PO4、H2SO4，其中只有浓H2SO4具有强氧化性，故D错误； 故答案为：D。 8. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为： C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片，溶液中的Cu2+得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. a和b不连接时，不能形成闭合回路，不能形成原电池，在铁片表面直接发生置换反应，产生金属铜，故A正确； B. a和b用导线连接时，形成原电池，铁作负极，铜作正极，正极上的反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故B正确； C. 根据AB分析，无论a和b是否连接，均发生反应，故铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,故C正确； D. 根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从铁流向铜，故D错误； 故选D。 9. 一定条件下，在体积为的固定容器中发生反应：，反应过程如下图。下列说法不正确的是 A. 时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示的物质的量随时间的变化关系 C. ，的平均反应速率 D. 达到平衡状态时与断键的数目之比是 【答案】A 【解析】 【详解】A．t1min后X、Y物质的量继续改变，所以t1min时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A错误； B．由图可知，在4min时，X、Y变化量之比为0.4:(1.2-0.6)=2:3，物质的量变化比等于系数比，所以X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，B正确； C．Y曲线表示H2的物质的量随时间变化的关系，0~8min，的平均反应速率mol·L-1·min-1，C正确； D．达到平衡状态时，H2与NH3的反应速率比为v(H2):v(NH3)=3:2，单位时间消耗3a molH2生成2a molNH3，平衡状态同时会消耗2a molNH3，则H2与NH3断键的数目之比是(3a mol×1):(2a mol×3)=1:2，D正确； 故答案为：A。 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 实验 现象 结论 A 将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色. 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色 固体出现 金属Fe比Cu活泼 C 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2 产生白色胶状物质 非金属性：C＞Si . D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液一定为钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红色，故A错误； B.铜粉与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不会有黑色固体出现，故B错误； C.非金属元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应能生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，故C正确； D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色证明该溶液一定含有钠离子，可能为钠盐溶液，也可能为氢氧化钠溶液，故D错误； 故选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 二氧化氮气体溶于水： B. 铜片加入稀硝酸中： C. 通入氯水： D. 氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮气体溶于水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故A错误； B．铜片加入稀硝酸中反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：，故B错误； C．SO2通入氯水中反应生成硫酸和氯化氢，反应的离子方程式为：，故C正确； D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式为：，故D错误； 答案选C。 13. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图。下列说法正确的是 A. c点之后容器内气体颜色不再改变 B. 生成物的总能量低于反应物的总能量 C. 反应物浓度：a点小于b点反应物浓度 D. 在cd段，该反应的逆反应速率逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．c点之后正反应速率仍在变化，反应未达到平衡状态，气体颜色会发生变化，故A错误； B．由图可知，反应速率先增大后减小，且为绝热恒容密闭容器，可知开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，则正反应为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B正确； C．反应物的浓度随着反应的进行而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故C错误； D．由图可知，在cd段，正反应的速率在减小，但反应仍未达到平衡状态，生成物的浓度在增大，逆反应速率也在增大，直到增大到与正反应速率相等，反应达到平衡状态，故D错误； 答案选B。 14. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 A. 装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器上口放出 B. 装置②可用于收集、、、、HCl、NO等气体 C. 用图装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，CCl4和H2O不互溶，但是的密度大于水，要从仪器下口放出，故A错误； B．装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢等，若集气瓶中装满水，则a管进可以收集一氧化氮，故B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质，图示装置③无法分离和固体，故C错误； D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱比较非金属性强弱，故D错误； 故选B。 15. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 为原料制备MgCl2·6H2O的实验流程如下图所示。下列说法正确的是 A. MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为CO+2H+ = CO2↑+H2O B. 氧化过程说明氧化性： Cl2>Fe3+ C. “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl- D. 蒸干并灼烧MgCl2溶液可获得MgCl2·6H2O 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质) 用稀盐酸酸浸，得氯化镁、氯化亚铁等混合溶液，通入氯气，把亚铁离子氧化为铁离子，再加氨水，得氢氧化铁沉淀，过滤，再从滤液中提取MgCl2·6H2O，据此回答； 【详解】A．MgCO3与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+ = CO2↑+H2O+Mg2+，A错误； B． 氧化过程离子方程式为，氯气是氧化剂，铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性： Cl2>Fe3+，B正确； C． “沉铁”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH与OH-因反应生成一水合氨而不能大量共存，C错误； D．MgCl2·6H2O是结晶水合物，从溶液中获取该晶体时不能蒸干并灼烧，若蒸干灼烧MgCl2·6H2O会转变为碱式氯化镁、氢氧化镁、氧化镁等物质，D错误； 答案选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是 A. 离子半径：Z<Y B. 与化合的难易程度：Y<X C. Z与Y可组成多种离子化合物 D. Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强 【答案】BD 【解析】 【分析】根据图示可知W形成1个共价键，又是短周期中原子序数最小的元素，说明W原子核外只有1个电子，则W是H元素， X形成4个共价键，则X是C元素， W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z是Na元素， Y形成2个共价键，原子序数比C大，比Na小，说明Y原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，则Y是O元素； 【详解】A．Y是O， Z是Na元素，O2和-Na+核外电子排布都是2、8，电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z<Y，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；元素的非金属性越强，越容易和氢气化合，其简单氢化物的稳定性就越强，故与化合的难易程度： X< Y，故B错误； C．O、Na两种元素可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，故C正确； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；则钠单质的金属性同周期最强，则其对应离子的氧化性同周期最弱，故D错误； 故选BD。 17. 硼氢化钠(NaBH4)在工业生产中应用广泛。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 水在此过程中作还原剂 B. 若将NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C. 催化剂可以加快反应速率，其用量多少不影响反应速率 D. NaBH4与水反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑ 【答案】BD 【解析】 【分析】根据硼氢化钠(NaBH4)在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程图可知，BH4-和H2O生成B(OH)4-和H2，离子反应方程式为：BH4-+4H2O===B(OH)4-+4H2↑，由此分析解答。 【详解】A．H2O变成H2，水中氢元素的化合价降低，是氧化剂，A选项错误； B．若用D代替H，生成的氢气原子重新组合，所以生成的氢气有H2、HD、D2，B选项正确； C．使用催化剂可以改变化学反应速率,所以通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率，一定范围内，催化剂的用量多少也会影响反应速率，C选项错误； D．根据上述分析，反应的离子方程式为：BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2↑，D选项正确； 答案选BD。 【点睛】C选项，一定范围内，催化剂的用量会影响化学反应速率，但如果用量很大，对其反应速率的影响就较小了。 18. 丙酮碘代反应的速率方程为：。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A. 速率方程中的 B. 该反应的速率常数 C. 增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D. 在过量存在时，反应掉的所需时间是 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由表格数据知，当碘的浓度相同时，丙酮浓度增大一定倍数时，反应瞬时速率也增大相应的倍数，说明反应瞬时速率与丙酮浓度一次方成正比，故m=1，由第二组和第四组数据知，当丙酮浓度相同时，碘的浓度改变对反应瞬时速率无影响，故n=0，A错误； B．由A知m=1，n=0，则速率方程v=k·c(CH3OCH3)，代入第一组数据计算可得k=5.6×10-3 min-1，B错误； C．由第二组和第四组数据分析可知，其他条件不变时，增大I2的浓度，反应瞬时速率不变，C错误； D．存在过量的I2，反应掉87.5%丙酮，可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需时间为，D正确； 故答案选D。 19. 热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示，其放电后的产物为Li7Si3和LiMn2O4。 已知：LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，Li+向b极区移动 B. 放电时，a极的电极反应是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+ C. 该电池中火药燃烧产生的热能转化为电能 D. 调节混合物中KCl的物质的量分数可以改变电池的启动温度 【答案】C 【解析】 【详解】A． 放电时，Li+向正极移动，即向b极区移动，故A正确； B． 放电时，a极的Li13Si4失电子发生氧化反应，电极反应是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正确； C． 该电池中火药反应产生的化学能转化为电能，故C错误； D． LiCl和KCl混合物的熔点与KCl的物质的量分数的关系图，调节混合物中KCl的物质的量分数为0.6时，400℃时就可以启动电池，故D正确； 故选C。 20. 设计如图所示的原电池装置，既能使NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，又能充分利用化学能。下列有关说法不正确的是 A. 电极A为负极，发生氧化反应 B. 当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.4mol C. 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B D. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】NH3和NO2转化为对环境无污染的物质，即转化为N2，从图中可知左池通入氨气生成氮气，氮元素化合价升高、失电子发生氧化反应，所以电极A为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，则电极B为正极，其电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。 【详解】A．据以上分析可知，电极A为负极，发生氧化反应，故A正确； B．当有4.48L NO2(标准状况)被处理时，即消耗0.2mol二氧化氮时，由电极反应式2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-可知，转移电子的物质的量为0.8mol，故B错误； C．电极A为负极、电极B为正极，原电池中电流在外电路由正极流向负极、在内电路由负极流向正极，所以电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B，故C正确； D．为使电池持续放电，正极区生成的氢氧根需不断通过阴离子交换膜进入负极区，即离子交换膜需选用阴离子交换膜，故D正确； 故答案为：B。 21. 在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示： 下列说法错误的是 A. 抗坏血酸分子中含2种含氧官能团 B. 1mol抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸转移2mole- C. 1mol脱氢抗坏血酸能与3molH2反应 D. 脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键，含酯基、羟基2种含氧官能团，A正确； B．抗坏血酸比脱氢抗坏血酸分子组成少两个H，故1mol抗坏血酸被氧化为脱氢抗坏血酸转移2mole-，B正确； C．脱氢抗坏血酸中的2个酮羰基能与等物质的量的H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与H2反应，故1mol脱氢抗坏血酸能与2molH2反应，C错误； D．脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，D正确； 故选C。 22. 柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。 下列说法正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶3 C. 1mol柠檬酸与足量的反应生成67.2L D. 柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知柠檬酸的分子式为，故A错误； B．羧基、羟基都能和Na以1：1反应，羧基和NaOH以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，则1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为4：3，故B正确； C．未说明标准状况，无法计算CO2的体积，故C错误； D．连羟基的C上没有H，故不能发生催化氧化反应，故D错误； 答案选B。 第二部分 非选择题（共50分） 三、填空题 23. 三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g 4 h （1）e原子结构示意图为：___________。 （2）Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________(填化学式)。 （3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是______；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。 （4）单质c在单质b中燃烧所得产物的电子式为______，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为_____。 （5）单质g通入石灰乳中制备漂白粉的原理________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） （2）Ga(OH)3 （3） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. H2Se （4） ①. ②. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 （5）Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2+ + Cl-＋ClO-＋H2O 【解析】 【分析】根据各元素在周期表的位置可知，a为C、b为O、c为Na、d为Al、e为P、f为S、g为Cl、h为K。 【小问1详解】 e为P，P的原子序数为15，其原子结构示意图为：； 【小问2详解】 d为Al ，Ga与Al同主族，Ga在Al的下一周期，同一主族元素，从上至下原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素金属性增强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性增强，所以元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是Ga(OH)3； 【小问3详解】 CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；Se与S同主族，Se在S的下一周期，同一主族从上至下元素非金属性递减，简单氢化物稳定性减弱，所以Se与S简单氢化物稳定性较弱的是H2Se； 【小问4详解】 单质c为Na、单质b为O2，Na在O2中燃烧所得产物为Na2O2，Na2O2的电子式为；a为C元素，C的最高价氧化物为CO2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2； 【小问5详解】 单质g为Cl2，Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的原理为Ca(OH)2＋Cl2 = Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O。 24. 海洋中含有丰富的碘元素。实验小组进行的海带提碘实验流程如图，请完成以下问题： 已知：酸性条件下，在水中的溶解度很小。 （1）上述操作中，不需要用到的仪器为 A. B. C. D. （2）步骤⑤的操作名称是____________，观察到的现象是____________。 （3）操作⑥称为____________；下列有关步骤⑦的说法中正确的是____________（填序号）。 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.步骤⑦只有物理变化 D.NaOH溶液可由乙醇代替 （4）写出④、⑦发生的主要反应的离子方程式_______________、_______________。 【答案】（1）CD （2） ①. 萃取 ②. 溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色 （3） ①. 分液 ②. AB （4） ①. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ②. 3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧变为海带灰，用水浸泡后得到悬浊液，过滤后得到含I-的水溶液，用稀硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化为I2，得到I2的水溶液，用CCl4进行萃取、分液得到含I2的CCl4溶液，与浓NaOH溶液反应后分液，得到含I-、的水溶液，在浓硫酸酸化下再发生归中反应得到含I2的悬浊液，过滤得到固体I2。 【小问1详解】 由上述分析可知，述操作中，不需要用到的仪器为蒸发皿和锥形瓶，即答案为CD； 【小问2详解】 步骤⑤的操作名称是萃取，观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色； 【小问3详解】 操作⑥为分液；有关步骤⑦的说法： A．应控制NaOH溶液的浓度和体积，使I2恰好完全反应进入水层，若过量太大则将在后续步骤中消耗更多的H2SO4，故A正确； B．加入NaOH的反应原理为：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，即将碘转化成离子进入水层，实现和有机物的分离，故B正确； C．由B项分析可知，该步操作发生化学反应，故C错误； D．乙醇和CCl4能互溶，故NaOH溶液不可由乙醇代替，故D错误； 正确的为AB； 【小问4详解】 反应④是酸性条件下H2O2将I-氧化为I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；反应⑦是I2的CCl4溶液，与浓NaOH溶液得到含I-、的水溶液，离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O。 25. 回答下列问题： （1）在2L密闭容器、800℃时的反应：体系中，随时间的变化如下表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 /mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中A点处，v（正）____________v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ②图中表示的变化的曲线是____________，用表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。 ③下列能使该反应的反应速率增大的是____________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．增大的浓度 d．选择高效的催化剂 （2）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL 0.001 溶液中分别加入不同浓度的草酸（）溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 溶液，实验结果如图2，回答有关问题： ①已知草酸为二元弱酸，具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为______________。 ②由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 ③对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如下（均在室温下进行，溶液的体积单位为mL）： 试管编号 0.01 溶液 0.2 溶液 蒸馏水 2.0 溶液 A 4.0 2.0 2.0 0 B 1.5 C 2.0 1.0 D 2.0 0 2.0 请完成此实验设计：_________，__________。设计A号试管实验的目的是_____________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. b ③. 0.0015mol/(L•s) ④. bcd （2） ①. 2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 变大 ③. 1.0 ④. 4.0 ⑤. 硫酸浓度为0的对照实验 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，A点处反应没有达到平衡状态，反应正向进行，v(正)大于v(逆)； ②反应为2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，平衡时△c(NO)：△c(O2)：△c(NO2)=2：1：2，由表中数据可知，平衡时c(NO)==0.0035mol/L，△c(NO)=0.010mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，平衡时c(NO2)=0.0065mol/L，则曲线b表示NO2的浓度变化；由图中数据可知0～2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，由图中数据可知0～2s内v(NO)===0.003mol/(L•s)，则0～2s内v(O2)=v(NO)=0.0015mol/(L•s)； ③a．及时分离出NO2气体，生成物浓度降低，反应速率减慢，故a不选； b．适当升高温度，可使活化分子数或百分数增大，则反应速率加快，故b选； c．增大O2的浓度，即增大反应物浓度，反应速率加快，故c选； d．选择高效的催化剂，可使活化分子数或百分数增大，则反应速率加快，故d选； 故答案为：bcd； 【小问2详解】 ①酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应生成CO2、Mn2+和H2O，其中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为2+5+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②由图2中可知，透光率相同时，草酸的浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色时间越长，即增大草酸的浓度，褪色时间变大； ③A号试管实验是对照实验，其中溶液的总体积为8.0mL，则试管C、D的KMnO4溶液的体积应该相同，即V4=V6=8.0-2.0-2.0=4.0，所以V5=8.0-4.0-2.0-1.0=1.0，A号试管实验是对照实验，推测酸化有利于提高该反应的速率，则A号试管实验是对照实验，作参照对象。 26. 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。已知与的性质相似。回答下列问题： （1）a极与b极产生的气体体积比为____________； （2）B、C膜分别是________________；（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”） （3）b极的电极反应式为_____________； （4）产品室中发生的反应离子方程式是______________； （5）每增加1mol 产品，NaOH溶液增重____________g。 【答案】（1）2：1 （2）阴离子交换膜、阳离子交换膜 （3）2H2O-4e-=O2↑+4H+ （4）+H+=B(OH)3+H2O （5）22 【解析】 【分析】由电解法制备硼酸(H3BO3)，阳极上OH-发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿过阳膜C进入产品室中，则b极为阳极；a极为阴极，阴极水或氢离子发生得电子的还原反应，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，Na+穿过阳膜A进入阴极区，穿过阴膜B进入产品室，产品室中与H+结合生成H3BO3，反应是+H+=B(OH)3+H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，b电极为阳极，a电极为阴极，a、b电极反应式分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒可知，阴极与阳极产生的气体体积比为2：1； 【小问2详解】 a极为阴极、b极为阳极，H+穿过膜A进入产品室中，穿过膜B进入产品室，则膜A为阳膜，膜B为阴膜，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿过阳膜C进入产品室中，即B为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜； 【小问3详解】 b为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+； 【小问4详解】 产品室中与H+结合生成H3BO3，反应是+H+=B(OH)3+H2O； 【小问5详解】 阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极反应式为4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，每增加1molH3BO3产品时，阳极区生成1molH+、转移电子1mol,阴极区生成0.5molH2，移动1molNa+，NaOH溶液增重23g-1g=22g。 27. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题： （1）写出乳酸分子中官能团的名称：___________。 （2）乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b____________（写化学式）；c的反应条件_______________。 （3）请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：____________，反应类型：_____________。 （4）在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：__________。 【答案】（1）羟基；羧基 （2） ①. NaHCO3或NaOH或Na2CO3 ②. Na ③. 催化剂、加热 （3） ①. CH3CH(OH)COOH+C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O ②. 取代反应或酯化反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 乳酸分子中含有的官能团名称是羟基、羧基； 【小问2详解】 由官能团的变化可知，加a为NaHCO3或NaOH或Na2CO3与-COOH反应，b为Na与醇-OH反应，反应c为催化氧化反应， 反应条件为催化剂、加热； 【小问3详解】 乳酸中的羧基能和乙醇发生酯化反应生成酯，反应方程式为CH3CH(OH)COOH+C2H5OH CH3CH(OH)COOC2H5+H2O，反应类型为取代反应或酯化反应； 【小问4详解】 两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯(C6H8O4)，其结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $