精品解析：四川省内江市资中县第二中学2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

资中二中高2025届第4期5月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-75 一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分） 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 石油的催化裂化和催化裂解可以获得很多重要的化学原料 B. 医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂 C. 我国第三艘大飞机C919机舱采用的铝镁合金属于金属晶体 D. 乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质 2. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式： 3. 下列有机化合物互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 各种仪器分析手段对探明物质结构有重要意义，下列谱图或装置与操作名称对应错误的是 A．红外光谱法 B．质谱法 C．核磁共振氢谱法 D．色谱法 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B. 氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C. 光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D. 只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 6. 下列晶体熔点大小排序正确的是 A. NaCl＜NaF＜MgO B. NH3＜PH3＜AsH3 C. Mg＜Ca＜K D. 石墨＜金刚石＜单晶硅 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g的C60分子中含有碳碳键的数目为1.5NA B. 1 L1 mol/L溴化铵溶液中与H+离子数之和小于NA C. 17 g的羟基(—OH)含有电子数目为7NA D. 1 mol K3[Fe(CN)5(NH3)]配合物中含有σ键的数目为8NA 8. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 9. 已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 X Y Q R Z W A. 最高正化合价：X=Q＜Y=R B. 基态Z原子的价电子排布为3d104s1 C. X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D. R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应 10. 下列关于物质鉴别及分离提纯的说法正确的是 A. 为除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气 B. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯、乙炔、苯 C. 将电石与水反应的气体直接通入溴水中，可检验乙炔的存在 D. 在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出 11. 某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A. 该物质分子式为 B. 该分子中所有碳原子均为杂化 C. 1mol该物质与反应时最多消耗为7mol D. 该兴奋剂中共面的碳原子最多有9个 12. 二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）的制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. Ⅲ可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子 C. Ⅲ的一溴代物有5种 D. Ⅰ和Ⅱ均能发生氧化反应 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 14. CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下： 已知反应(3)的平衡常数较小，下列说法不正确的是 A. OH-是该反应的催化剂 B. 反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 C. CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ D. HCHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到4种羟基醛 二、填空题（4个大题，除标注的外每空2分，共计58分） 15. 提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法。实验室合成乙醚的原理： 【乙醚制备】装置设计如下图（部分装置略） （1）仪器a是______（写名称）：仪器b应更换为下列的______（填序号）。 A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶 （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是______。 【乙醚提纯】 （3）粗乙醚中含有的主要杂质为______；洗涤时常选用NaOH溶液的目的是：除去可能混有的酸性物质、______。 【青蒿素提取】青蒿素在水中几乎不溶，易溶有机溶剂，熔点为156~167℃。 （4）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作Ⅱ的名称是______。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A5.2g，测得完全燃烧后生成3.6g和8.96L（标准状况），A的最简式为______，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的52倍，为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图（）如图所示。则A的结构简式为______。 （2）有机物B属于烷烃且比A的碳原子数少1，主链含5个碳原子的同分异构有______（不考虑立体异构）。 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 写出其中只有一条支链的结构简式并命名，结构简式：______，命名：______。 （3）有机物B的分子式为，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为，试推测该有机物的结构并写出结构简式：______。 17. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下，回答下列问题： （1）中B的化合价为______。 （2）易溶于水，也易发生水解：（硼酸在常温下溶解度较小）。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：______。 （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式______。加入MgO的目的是______。 （4）已知、的溶解度如下表： 温度（℃） 40 50 60 70 30.9 33.4 35.6 36.9 0.210 0.207 0.201 0.193 “操作A”是除去和混合溶液中的，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为______。 （5）被称为有机化学中的“万能还原剂”工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示： ①写出的电子式：______。 ②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为______。 ③代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则晶体的密度为______（用含a、的式子表示）。 18. 丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题： 已知：①②（R、R’表示烷基或氢） （1）写出W的官能团符号：______，写出其中的顺式结构：______。 （2）①的反应类型：______，写出反应②的化学方程式：______。 （3）物质M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名______。 ①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。 （4）物质Y在光照条件下的一氯代物有______种。 （5）分子式为与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出不能被酸性。溶液氧化成苯甲酸的结构简式：______、______（只写两种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 资中二中高2025届第4期5月考化学试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 【可能用到的相对原子质量】H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 As-75 一、选择题（每题3分，只有一个选项符合题意，共计42分） 1. 化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A. 石油的催化裂化和催化裂解可以获得很多重要的化学原料 B. 医用酒精是指体积分数为95%的乙醇溶液，常用作消毒剂 C. 我国第三艘大飞机C919机舱采用的铝镁合金属于金属晶体 D. 乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等物质，再进一步裂解，可以获得很多重要的化工原料，比如乙烯、丙烯、甲烷，故A正确； B．医用酒精是指体积分数为75%的乙醇溶液，常用作消毒剂，故B错误； C．铝镁合金是镁铝熔合的金属材料，属于金属晶体，故C正确； D．乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 丙醛中官能团的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，故A错误； B．羟基的结构为-OH，电子式：，故B正确； C．分子为正四面体结构，C原子位于中心，Cl原子位于4个顶点，C原子半径比Cl原子半径小，故C错误； D．丙醛的官能团为醛基，其结构简式为-CHO，故D错误； 故选B。 3. 下列有机化合物互为同系物的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】D 【解析】 【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。 【详解】A．两者结构不相似，前者为环烷烃，后者为烯烃，不互为同系物，A错误； B．两者结构不相似，前者为酮，后者为醛，不互为同系物，B错误； C．两者结构不相似，前者官能团为醇羟基，后者官能团为醚键，不互为同系物，C错误； D．两者结构相似，都含酯基，分子组成相差1个CH2原子团，互为同系物，D正确； 答案选D。 4. 各种仪器分析手段对探明物质结构有重要意义，下列谱图或装置与操作名称对应错误的是 A．红外光谱法 B．质谱法 C．核磁共振氢谱法 D．色谱法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图为红外光谱图，用来测分子结构，故A正确； B．图为质谱图，可以得到相对分子质量，故B正确； C．图为核磁共振氢谱图，可以测得氢的种类数及比值，故C正确； D．图为光谱图，并非色谱图，故D错误； 答案选D。 5. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是 A. s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B. 氧的电子排布图表示为违背了泡利原理 C. 光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，可摄取到吸收光谱 D. 只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子在原子核外做无规则运动，不是做圆周运动，A错误； B．氧的电子排布图表示为违背了洪特规则，B错误； C．光谱实验中，镁原子的电子排布由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时，电子由低能级向高能级跃迁，需吸收能量，形成吸收光谱，C正确； D．电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道延伸方向和自旋状态决定，D错误； 答案选C。 6. 下列晶体熔点大小排序正确的是 A. NaCl＜NaF＜MgO B. NH3＜PH3＜AsH3 C. Mg＜Ca＜K D. 石墨＜金刚石＜单晶硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO、NaF、NaCl为离子晶体，阴、阳离子半径大小顺序：Mg2+＜Na+，F-＜O2-＜Cl-，离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，故熔点从大到小的顺序为：MgO>NaF>NaCl，故A项正确； B．AsH3、PH3、NH3都是分子晶体，而组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，且NH3分子间存在氢键，其熔点最高，所以熔点顺序为：NH3＞AsH3＞PH3，故B项错误； C ．K、Ca、Mg都是金属晶体，K、Ca、Mg价电子数顺序：Ca=Mg＞K；原子半径顺序：K＞Ca＞Mg，金属晶体中原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，熔点越高，所以熔点顺序：Mg＞Ca＞K，故C项错误； D．晶体硅、金刚石是共价晶体，石墨为混合晶体，层内碳原子以共价单键连接，因键长C-C＜Si-Si，原子半径越小，共价键越强，熔点越大，又因为石墨晶体中共价键的键长要比金刚石的短，则熔点为石墨＞金刚石＞单晶硅，故D项错误； 故本题选A。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g的C60分子中含有碳碳键的数目为1.5NA B. 1 L1 mol/L溴化铵溶液中与H+离子数之和小于NA C. 17 g的羟基(—OH)含有电子数目为7NA D. 1 mol K3[Fe(CN)5(NH3)]配合物中含有σ键的数目为8NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．12 g的C60分子含有的C原子的物质的量是1 mol，由于在C60分子中每个C原子与相邻3个C原子形成3个共价键，每个共价键是相邻2个C原子形成的，因此含有1 mol C原子的C60分子中含有的共价键数目是1 mol×3×=1.5 mol，故12 g的C60分子中含有碳碳键的数目为1.5NA，A正确； B．1 L1 mol/L溴化铵溶液中含有溶质NH4Br的物质的量是1 mol，铵根部分水解：，同时溶液中含有H2O电离产生的H+，故1 L1 mol/L溴化铵溶液中与H+离子数之和大于NA，B错误； C．1个—OH中含有9个电子，17 g的羟基的物质的量是1 mol，则其中含有电子数目为9NA，C错误； D．1个K3[Fe(CN)5(NH3)]中含有14个σ键，则在1 mol K3[Fe(CN)5(NH3)]配合物中含有σ键的数目为14NA，D错误； 故合理选项是A。 8. 苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查的是有机物的化学性质，应该先确定物质中含有的官能团或特定结构（苯环等非官能团），再根据以上结构判断其性质。 【详解】A．苯乙烯中有苯环，液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，所以选项A正确。 B．苯乙烯中有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确。 C．苯乙烯与HCl应该发生加成反应，得到的是氯代苯乙烷，选项C错误。 D．乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，选项D正确。 【点睛】本题需要注意的是选项A，题目说将苯乙烯与液溴混合，再加入铁粉，能发生取代，这里的问题是，会不会发生加成反应。碳碳双键和液溴是可以发生加成的，但是反应的速率较慢，加入的铁粉与液溴反应得到溴化铁，在溴化铁催化下，发生苯环上的氢原子与溴的取代会比较快；或者也可以认为溴过量，发生加成以后再进行取代。 9. 已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是 X Y Q R Z W A. 最高正化合价：X=Q＜Y=R B. 基态Z原子的价电子排布为3d104s1 C. X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 D. R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应 【答案】C 【解析】 【分析】已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，基态W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，其价电子排布式为4s24p2，则W为Ge元素；其中Z位于ds区，根据相对位置，则Z是Zn元素，根据元素相对位置，可知X是N，Y是O，Q是P，R是S元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是N，Y是O，Q是P，R是S，Z是Zn，W是Ge元素。 A．一般元素的最高正化合价与族序数相等，等于原子最外层电子，同一主族元素的最高正化合价相等，但由于O元素的原子半径小，在形成化合物时容易获得电子，因此没有与族序数相等的最高化合价，所以元素的最高化合价关系为：Y＜X=Q＜R，A错误； B．Z是Zn元素，根据构造原理可知基态Zn原子的价电子排布为3d104s2，B错误； C．一般情况下同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第ⅤA 时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，X是N，Q是P，二者属于第ⅤA元素，Y是O，R是S，二者属于第ⅤA元素，故X和Q的第一电离能都大于同周期相邻元素，C正确； D．R是S，其最高价氧化物的水化物是H2SO4，最低价氢化物是H2S，浓H2SO4具有强的氧化性，会与具有还原性的H2S发生氧化还原反应产生S、H2O，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列关于物质鉴别及分离提纯的说法正确的是 A. 为除去乙烷中的少量乙烯，在催化剂条件下向混合气体中通入氢气 B. 用酸性高锰酸钾溶液可鉴别乙烯、乙炔、苯 C. 将电石与水反应的气体直接通入溴水中，可检验乙炔的存在 D. 在苯甲酸重结晶实验中，趁热过滤的目的是除去泥沙、减少苯甲酸的析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能与氢气反应生成乙烷，但有机反应通常不能完全，且不好控制氢气的用量，A错误 B．乙烯、乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不反应，无现象，B错误； C．电石与水反应的气体会含有硫化氢等杂质气体，硫化氢也会和溴水反应，C错误； D．苯甲酸在水中的溶解度不大，且随着温度升高而增大，泥沙不溶于水，将热饱和溶液趁热过滤的目的是除去泥沙，并减少苯甲酸的损失，D正确； 故答案为D。 11. 某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A. 该物质分子式为 B. 该分子中所有碳原子均为杂化 C. 1mol该物质与反应时最多消耗为7mol D. 该兴奋剂中共面的碳原子最多有9个 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子式为，故A错误； B．该分子中含有的2个甲基的碳原子为杂化，故B错误； C．1mol该物质与氢气反应时，苯环消耗6mol，碳碳双键消耗1mol，共7mol氢气，故C正确； D．苯环上的六个碳原子与其直接相连的6个原子均在同一平面上，碳碳双键以及与双键直接相连的原子共面，该结构中苯环、双键直接以单键相连，单键可以旋转，所以该结构简式中的所有碳原子可能共面，故D错误； 故选C。 12. 二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）的制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. Ⅲ可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子 C. Ⅲ的一溴代物有5种 D. Ⅰ和Ⅱ均能发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．反应为取代反应，生成物质Ⅲ和HCl，原子利用率低于100%，A错误； B．Ⅲ为冠醚，可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子，B正确； C．Ⅲ为对称结构，一溴代物有5种，C正确； D．Ⅰ和Ⅱ均能发生氧化反应，D正确； 故选A。 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 14. CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下： 已知反应(3)的平衡常数较小，下列说法不正确的是 A. OH-是该反应的催化剂 B. 反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动 C. CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+ D. HCHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到4种羟基醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应(1)中，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，反应(3)中，与H2O电离出的H+结合为，从而生成OH-，则OH-是该反应的催化剂，故A正确； B．反应(4)加热失水，可减少生成物浓度，从而促进反应(3)的平衡正向移动，故B正确； C．由反应(1)可知，CH3CHO电离出的H+与OH-反应生成H2O，而CH3CH3与OH-不能发生反应，则CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+，故C正确； D．HCHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛，HCHO自身不反应，HCHO和CH3CH2CHO反应时甲醛中醛基不可以保留，故D错误； 答案选D。 二、填空题（4个大题，除标注的外每空2分，共计58分） 15. 提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法。实验室合成乙醚的原理： 【乙醚制备】装置设计如下图（部分装置略） （1）仪器a是______（写名称）：仪器b应更换为下列的______（填序号）。 A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶 （2）加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是______。 【乙醚提纯】 （3）粗乙醚中含有的主要杂质为______；洗涤时常选用NaOH溶液的目的是：除去可能混有的酸性物质、______。 【青蒿素提取】青蒿素在水中几乎不溶，易溶有机溶剂，熔点为156~167℃。 （4）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、______，操作Ⅱ的名称是______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2）停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片 （3） ①. 乙醇 ②. 增大洗涤液的极性，降低乙醚的溶解度从而减少损失 （4） ①. 漏斗 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，145°C反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，再从有机层中提取纯乙醚。 青蒿素提取：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得残渣和提取液，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。 【小问1详解】 根据构造，仪器a是分液漏斗：为防止蒸汽冷凝后残留在冷凝管的球形部分，仪器b应更换为直形冷凝管选B。 【小问2详解】 加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是：停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片。 【小问3详解】 乙醇具有较强的挥发性，粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇；洗涤时常选用NaOH溶液的目的是：除去可能混有的酸性物质、增大洗涤液的极性，降低乙醚的溶解度从而减少损失。 【小问4详解】 据分析，操作Ⅰ为过滤，则需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，青蒿素为有机物，易溶于乙醚中，利用二者沸点不同，进行蒸馏分离，因此操作Ⅱ的名称是蒸馏。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A5.2g，测得完全燃烧后生成3.6g和8.96L（标准状况），A的最简式为______，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的52倍，为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图（）如图所示。则A的结构简式为______。 （2）有机物B属于烷烃且比A的碳原子数少1，主链含5个碳原子的同分异构有______（不考虑立体异构）。 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 写出其中只有一条支链的结构简式并命名，结构简式：______，命名：______。 （3）有机物B的分子式为，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为，试推测该有机物的结构并写出结构简式：______。 【答案】（1） ①. CH ②. （2） ①. B ②. ③. 3-乙基戊烷 （3） 【解析】 【小问1详解】 已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的52倍，Mr(A)=52×2=104，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.4mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)==8，N(H)==8，则N(O)==0，故A的分子式为C8H8，则A的最简式为CH，A为芳香族化合物，据其核磁共振氢谱图（）可知，分之内有5种氢原子，且数目比为2：2：2：1：1，则A的结构简式为。 【小问2详解】 有机物B属于烷烃且比A的碳原子数少1，则B为C7H16，主链含5个碳原子的同分异构有，共5种，故选B。其中只有一条支链的结构简式为，命名为：3-乙基戊烷。 【小问3详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有C=O、C-O-C，则满足条件的结构简式为。 17. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下，回答下列问题： （1）中B的化合价为______。 （2）易溶于水，也易发生水解：（硼酸在常温下溶解度较小）。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：______。 （3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式______。加入MgO的目的是______。 （4）已知、的溶解度如下表： 温度（℃） 40 50 60 70 30.9 33.4 35.6 36.9 0.210 0.207 0.201 0.193 “操作A”是除去和混合溶液中的，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为______。 （5）被称为有机化学中的“万能还原剂”工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示： ①写出的电子式：______。 ②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为______。 ③代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，则晶体的密度为______（用含a、的式子表示）。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 调节溶液的pH值，使转化为氢氧化铁沉淀除去 （4）蒸发结晶、趁热过滤 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】硼镁泥中主要有MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质，通过硫酸酸浸，得到滤渣为硼酸和SiO2，滤液中含有Na+，Ca2+，Fe2+，Fe3+，Mn2+，H+，，经过NaClO溶液处理，NaClO在酸性溶液中具有一定的氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，将Mn2+氧化为MnO2，加入MgO处理，形成Fe(OH)3和MnO2，这就是滤渣B，滤液经过蒸发浓缩，趁热过滤，得到滤渣C为CaSO4•2H2O，此时滤液中存在Na+，，Mg2+，滤液经过冷却结晶，得到MgSO4•7H2O，据此分析； 【小问1详解】 正负化合价代数和为0，中Na和H均为+1价，O为−2价，则B的化合价为+3。 【小问2详解】 易溶于水，也易发生水解： ，则加入硫酸时生成H3BO3和硫酸钠， 发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，由NaClO在酸性溶液中氧化Mn2+得到，考虑到介质为酸性，H+参与反应或反应生成H+，则生成黑色固体的离子方程式为：ClO−+Mn2++H2O=MnO2+Cl−+2H+；加入MgO，使溶液中Fe3+产生Fe(OH)3沉淀以除去Fe3+，则加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3除去。 【小问4详解】 操作“A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据溶解性的数据分析，随着温度的升高，MgSO4的溶解度增加，CaSO4的溶解度降低，可见随着温度升高，二者溶解度差别增大，因此可考虑操作A中对溶液蒸发浓缩，可以析出大量的CaSO4固体，在温度高时，进行趁热过滤可以达到分离的目的，故答案为：蒸发结晶、趁热过滤。 【小问5详解】 ①由钠离子和构成，则电子式：。 ②若选定A为坐标原点，根据晶胞示意图中B的位置，则B的分数坐标为。 ③在一个晶胞中含有Na+的数目为，含有的的数目为，则根据晶胞密度公式可知。 18. 丙炔可以发生下列物质转化，结合已知信息，回答下列问题： 已知：①②（R、R’表示烷基或氢） （1）写出W的官能团符号：______，写出其中的顺式结构：______。 （2）①的反应类型：______，写出反应②的化学方程式：______。 （3）物质M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件，写出M的系统命名______。 ①质谱图中最大质荷比为82；②主链4个碳；③分子中存在三个甲基。 （4）物质Y在光照条件下的一氯代物有______种。 （5）分子式为与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，写出不能被酸性。溶液氧化成苯甲酸的结构简式：______、______（只写两种）。 【答案】（1） ①. 和 ②. （2） ①. 加成反应 ②. （3）3，3-二甲基-1-丁炔 （4）1 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】丙炔和溴发生加成反应生成W为CH3CBr=CHBr，发生加聚反应后生成高分子化合物X，结合Z可知，Y为，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，W为CH3CBr=CHBr，其中存在官能团为：碳碳双键、碳溴键，则W的官能团符号：和，其中的顺式结构为：。 【小问2详解】 ①的反应类型：为丙炔和溴的加成反应，反应②为CH3CBr=CHBr的加聚反应，方程式为：。 【小问3详解】 物质M是丙炔的同系物且同时满足以下三个条件: ①质谱图中最大质荷比为82；则其分子式为：C6H10，②主链4个碳；③分子中存在三个甲基，则M为，M的系统命名为：3，3-二甲基-1-丁炔。 【小问4详解】 由分析可知，Y为，光照时甲基上的氢被取代，其一氯代物有1种。 【小问5详解】 分子式为与物质Y互为同系物，且只有一个侧链，根据信息②可知，与苯环相连的碳上有氢可以被氧化，则不能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的结构简式有、、(只写两种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $