第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列属于碱性氧化物的是（　　） A．Ca（OH）2 B．Na2O C．SiO2 D．H2SO4 2．高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为、。得到硅单质的反应属于（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 3．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．TiCl4是还原剂 B．TiCl4发生氧化反应 C．Mg被氧化 D．Mg得到电子 4．下列说法正确的是（　　） A．有的复分解反应属于氧化还原反应 B．物质燃烧都属于氧化还原反应 C．生石灰、熟石灰都属于碱 D．金属在常温下都是固体 5．电解质电离时一定相等的是( ) A．阴离子与阳离子的总数 B．阳离子和阴离子的质量 C．正电荷总数和负电荷总数 D．每个阳离子和阴离子所带电荷数 6．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是（　　） A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用 B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降 C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D．氯化铁能使血液发生化学反应 7．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法正确的是（　　） A．X中一定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42－ B．溶液E和气体F能发生化学反应 C．X中肯定不存在CO32－、SO32－、Al3＋ D．沉淀I只有Al(OH)3 8．如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法正确的是（　　） A．上述过程可表示为NaCl⇌+ B．在NaCl固体中， 和 有序排列 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．水分子破坏了 和 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向相同 9．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是（　　） A．雾是一种胶体，属于纯净物 B．这种现象是发生了丁达尔效应 C．月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为 D．空气中的小水滴颗粒不断运动 10．下列反应的离子方程式错误的是（　　） A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑ B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH-+H+=H2O C．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓ 11．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（　　） A．Fe2+、H+、NO 、Cl- B．H+、Na+、Cl-、CO C．Na+、Mg2+、OH-、SO D．K+、Na+、OH-、NO 12．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　） A．生物固氮 B．酿造米酒 C．海水提溴 D．侯氏制碱法制备纯碱 13．化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是（　　） A．胶体与化合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系 C．单质与电解质属于交叉关系 D．氧化还原反应与离子反应属于并列关系 14．下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是（　　） A．O2 B．Fe C．H2 D．Cu 15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 16．在下列工业生产中，进行的主要反应是非氧化还原反应的是（　　） ①氯碱工业 ②氨碱法制纯碱 ③由焦炭、水、空气等合成氨 ④工业上生产硫酸 A．④ B．①③ C．①②④ D．② 17．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42− B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+ H2↑ 18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．常温下=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、 C．常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、 19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A．能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D．滴加NaOH立即有气体产生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－ 20．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为（　　） A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应 B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应 D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应 二、综合题 21．按要求正确书写方程式： （1）过氧化钠与水反应的化学方程式：　 　。 （2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：　 　。 （3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　 　。 （4）将气体通入溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：　 　。 （5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：　 　。 22．现有下列物质：①FeBr2溶液 ②Al ③氢氧化铁胶体 ④CO2⑤氯水 ⑥铁粉 ⑦NaHSO4 （1）上述物质中属于电解质的是　 　。(填序号) （2）除去⑥中混有少量②的方法为　 　。(用离子方程式表示) （3）在①中加入过量的⑤的离子方程式为　 　，充分反应后再加入CCl4振荡，下层液体呈　 　色。 （4）区分①和③两种分散系的方法是　 　。 23．现有下列几种物质： ①氯气②蔗糖固体③FeSO4∙7H2O④熔融CaO⑤NaHCO3溶液⑥CO2⑦Ba(OH)2固体 （1）上述物质属于电解质的有　 　(填序号，下同)，属于非电解质的有　 　。 （2）写出少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：　 　。 （3） NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：　 　。 （4）氯气与水反应的离子方程式为：　 　。 （5）向Ba(OH)2溶液中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图所示： 滴加溶液A至图中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中的溶质是____(填标号)。 A．HCl B．NaHSO4 C．H2SO4 D．Na2SO4 24．按要求完成内容 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Mg(OH)2：　 　； Fe2(SO4)3：　 　； （2）写出下列反应的离子方程式： 碳酸钠溶液与足量盐酸：　 　。 澄清石灰水与足量盐酸：　 　。 25．向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL 的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题： （1）请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式　 　。 （2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为　 　 。 （3）原固体混合物的总质量为　 　g。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【解答】A．Ca（OH）2中含有的阴离子全部为氢氧根离子，该化合物属于碱，A不符合题意； B．Na2O和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，B符合题意； C．SiO2和碱溶液反应，只生成盐和水，属于酸性氧化物，C不符合题意； D．H2SO4 电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，不是氧化物，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】明确碱性氧化物的含义是解答的关键，能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，注意碱性氧化物一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物。 2．【答案】C 【解析】【解答】由得到硅单质的反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故属于置换反应， 故答案为：C。 【分析】化合反应：多种反应物生成一种生成物； 分解反应：一种反应物生成多钟生成物； 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物； 复分解反应：化合物和化合物反应，互相交换阴离子或阳离子，生成沉淀、气体或水。 3．【答案】C 【解析】【解答】TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，则 A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A不符合题意； B．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，B不符合题意； C．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，C符合题意； D．反应中Mg的化合价升高失电子，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】Ti元素的化合价降低，Mg元素的化合价升高，结合氧化还原反应概念进行判断及可。 4．【答案】B 【解析】【解答】A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，A不符合题意； B、物质燃烧都属于氧化还原反应，B符合题意； C、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，C不符合题意； D、金属在常温下不一定都是固体，例如Hg，D不符合题意， 故答案为：B。 【分析】A、复分解只是离子交换，无化合价的变化，不属于氧化还原 B、燃烧都是氧化还原反应 C、生石灰是氧化钙，为氧化物 D、Hg在常温下是液体 5．【答案】C 【解析】【解答】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2SO4电离出的2mol Na+和1molSO42-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等； 故答案为：C。 【分析】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。 6．【答案】B 【解析】【解答】血液属于胶体，胶体中加入电解质（氯化铁溶液），可以使胶粒发生聚沉，血液凝聚能够达到应急止血目的，所以上述选项中只有B符合题意； 故答案为：B。 【分析】在胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生凝聚。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．根据上述分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，不能肯定是否存在Al3+，故A不符合题意； B．溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应生成硝酸铵，故B符合题意； C．溶液X中一定不存在：CO32-和SO32-，不能肯定是否存在Al3+，故C不符合题意； D．沉淀 I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl-，据此分析解答。 8．【答案】B 【解析】【解答】A．题述过程为NaCl的电离过程，可表示为 ，A不符合题意； B．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用， 和 按一定规则紧密地排列着，B符合题意； C．NaCl在熔融状态下也能发生电离，C不符合题意； D．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， 和 之间的相互作用被破坏， 和 脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】 A.电离过程书写不正确； B.固体中离子紧密结合，电荷相互作用； C.熔融状态下也可以电离； D.由图像分析，朝向不同。 9．【答案】A 【解析】【解答】A.雾是一种胶体，属于混合物，A符合题意； B.雾是一种胶体，这种现象是发生了丁达尔效应，B不符合题意； C.胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为 ，C不符合题意； D.物质是不断运动的，空气中的小水滴颗粒不断运动，D不符合题意； 故选A。 【分析】A.胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物； B.胶体能发生丁达尔效应； C.同A分析； D.物质是不断运动的。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A不符合题意； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B不符合题意； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C符合题意； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO +Ba2+═BaSO4↓，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。 11．【答案】D 【解析】【解答】A．Fe2+在溶液中呈浅绿色，A不符合题意； B．H+和CO 反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁的沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．K+、Na+、OH-、NO 相互之间不反应且均为无色离子，可以大量共存，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等 常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根 发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子 发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等 12．【答案】D 【解析】【解答】A．生物固氮中，N元素从单质变为化合物，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意； B．酒的酿造是植物籽粒中的糖与氧气发生氧化反应的过程，其中有化合价的变化，涉及到氧化还原反应，B不符题意； C．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符题意； D．侯式制碱法制纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】主要是看反应前后元素的化合价是否改变 13．【答案】B 【解析】【解答】A．胶体是混合物，化合物属于纯净物，两者属于并列关系，故A不符合题意； B．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故化合物与碱性氧化物属于包含关系，故B符合题意； C．电解质都是化合物，与单质不属于交叉关系，故C不符合题意； D．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．两者属于并列关系； B．化合物与碱性氧化物属于包含关系； C．电解质都是化合物，与单质不属于交叉关系； D．属于交叉关系。 14．【答案】A 【解析】【解答】A．S和O2反应生成SO2，S的化合价升高，作还原剂，故A符合题意； B．Fe和S反应生成FeS，S的化合价降低，作氧化性，故B不符合题意； C．S和H2反应生成H2S，S的化合价降低，作氧化性，故C不符合题意； D．Cu和S反应生成Cu2S，S的化合价降低，作氧化性，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】与硫黄反应且是还原剂，还原剂的化合价升高，需要加入的是氧化剂，找出具有氧化性的物质即可 15．【答案】A 【解析】【解答】A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故说法符合题意； B、还原性I－>Fe2＋，先和I－反应，氯气过量再和Fe2＋反应，故说法不符合题意； C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法不符合题意； D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法不符合题意。 【分析】根据强氧化性和强还原性的物质反应生成弱氧化性和弱还原性的物质进行分析反应能否发生即可。 16．【答案】D 【解析】【解答】①氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氯元素、氢元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，错误；②氨碱法制纯碱是在溶液中进行的复分解反应，没有发生氧化还原反应，正确；③由焦炭、水、空气等合成氨，C、H、N等元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；④工业上生产硫酸，S和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；综上所述，只有②正确； 故答案为：D。 【分析】非氧化还原反应是指反应过程中物质的化合价没有发生变化； 17．【答案】A 【解析】【解答】A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A符合题意； B.电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B不符合题意； C.在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C不符合题意； D.电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-，D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.CaCO3比CaSO4更难溶，CaSO4可转化为CaCO3； B.得失电子不守恒； C.碱性溶液中不可能生成H+； D.电解饱和食盐水的过程中，发生反应的是Cl-和H2O； 18．【答案】A 【解析】【解答】A．常温下=10-12的溶液中，c(H+)=10-13mol∙L-1，溶液呈碱性，K+、Ba2+、Cl-、Br-都能稳定存在，A符合题意； B．在含有大量Al3+溶液中，会与Al3+发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和二氧化碳气体，B不符合题意； C．常温下pH=7的溶液中，Fe3+会发生完全水解，不能大量存在，C不符合题意； D．常温下由水电离产生的c(OH-)=10-12mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性时Al3+不能大量共存，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。 19．【答案】D 【解析】【解答】A.能使甲基橙变红色的溶液显酸性，NO3－在酸性条件下具有氧化性，能将I－氧化，不可大量共存，A不符合题意； B.使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量的OH－，OH－能与HCO3－反应生成CO32－和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C.溶液中的Ag＋和I－能反应生成AgI沉淀，不可大量共存，C不符合题意； D.加入NaOH产生气体的溶液中含有NH4+，溶液中的各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.能使甲基橙变红色的溶液显酸性； B.使酚酞变红色的溶液显碱性； C.Ag+能与I-形成AgI沉淀； D.加入NaOH产生气体的溶液中含有NH4+； 20．【答案】B 【解析】【解答】C和CuO发生置换反应生成Cu和CO2； CO2与H2O发生化合反应生成H2CO3； H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3和H2O； CaCO3在高温条件下发生分解反应生成CaO和CO2， 故答案为：B。 【分析】根据C和CuO发生置换反应，CO2与H2O发生化合反应，H2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应，CaCO3在高温条件下发生分解反应。 21．【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】【解答】（1） 过氧化钠与水反应得到氢氧化钠和氧气，其化学方程式 ； （2） 泡沫灭火器灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠反应得到氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为： ； （3） 铝单质与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠和氢气，其离子方程式： ； （4） 将气体通入溶液中产生硫单质和亚铁离子，其离子方程式 ； （5） 四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液反应得到碘单质和亚铁离子的离子方程式： ； 【分析】根据给出的物质利用氧化还原反应即可写出方程式。 22．【答案】（1）⑦ （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ （3）2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-；橙红 （4）丁达尔效应 【解析】【解答】（1）溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，上述物质中属于电解质的是NaHSO4， 故答案为：⑦。 （2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应，可以用氢氧化钠溶液除去铁中混有少量铝，方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑； （3）在①中加入过量的⑤，亚铁离子和溴离子均被氧化，反应的离子方程式为2Fe2++3Cl2+4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-，充分反应后再加入CCl4振荡，单质溴易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳密度大于水的，则下层液体呈橙红色。 （4）胶体能产生丁达尔效应，则区分①和③两种分散系的方法是丁达尔效应。 【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质； （2）铝能和氢氧化钠溶液反应，铁不反应； （3）依据反应物和产物的性质书写，四氯化碳密度比水大。 （4）胶体能产生丁达尔效应。 23．【答案】（1）③④⑦；②⑥ （2） （3） （4） （5）C 【解析】【解答】（1）电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，上述物质中，③FeSO4∙7H2O、④熔融CaO、⑦Ba(OH)2固体属于电解质， 故答案为：③④⑦，不属于电解质的化合物都是非电解质，则②蔗糖固体、⑥CO2属于非电解质， 故答案为：②⑥。答案为：③④⑦；②⑥； （2）少量CO2通入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：。答案为：； （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，离子方程式为：。答案为：； （4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：。答案为：； （5）A．Ba(OH)2溶液中加入HCl，生成BaCl2和水，溶液的导电性会减弱，但灯泡不可能熄灭，A不正确； B．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，反应先生成NaOH，后生成Na2SO4，过量时还存在NaHSO4，导电性不可能接近零，灯泡不可能熄灭，B不正确； C．Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，当二者刚好完全反应时，生成BaSO4和水，此时灯泡熄灭，C正确； D．Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4，反应生成NaOH，最后Na2SO4过量，灯泡不可能熄灭，D不正确； 故答案为：C。 【分析】（1）依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物、水）；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质分析。 （2）少量CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水； （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体； （4）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸； （5）导电能力强弱与离子浓度大小有关。 24．【答案】（1）Mg(OH)2＝Mg2++2OH－；Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42- （2） +2H+=CO2 +H2O；OH-+H+=H2O 【解析】【解答】（1）氢氧化镁虽然是沉淀，但是溶于水部分完全电离，为强电解质，电离方程式： Mg(OH)2＝Mg2++2OH－ ； Fe2(SO4)3为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式： Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42- ； （2）盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O； 澄清石灰水与足量盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。 【分析】（1）氢氧化镁虽然是沉淀，但是注意其是强电解质；Fe2(SO4)3是可溶性盐，完全电离； （2）用离子表事物之间反应的式子叫做离子方程式，根据离子方程式的意义来书写，注意澄清石灰水中氢氧化钙完全电离。 25．【答案】（1） 、 （2）0.5 （3）2.72 【解析】【解答】(1)由题意可知最终溶液中无铁离子，则铁元素全部以亚铁离子形式存在，因此涉及氧化还原反应的有：Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， ；Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水， ；故答案为： ； ； (2)溶液中加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中没有Fe3+，溶质为氯化亚铁，放出标准状况下的气体224mL气体为氢气，物质的量为0.01mol，可以理解反应方程式为： ， 故氯化亚铁的物质的量浓度为：n/V=0.04mol÷80mL=0.5mol/L；故答案为：0.5； (3)由题干可知盐酸的物质的量为0.08mol， 由第二问可知Fe为0.02mol，氧化铁为0.01mol， ；故答案为：2.72。 【分析】（1）氧化还原反应一定有元素的化合价发生变化； （2）根据计算； （3）根据生成的气体体积计算盐酸的物质的量，结合反应的方程式计算铁和氧化铁的物质的量，再根据m=nM计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$