精品解析：2024年广东省广州市育才中学中考二模化学练习卷

广州市育才中学2023学年第二学期初三级第二次模拟训练 化学练习卷（202406） 本训练卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分90分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）。 1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 2. 下列说法中，正确的是 A. 空气中的氮气与氧气体积比约为5:1 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 氮气是无色、无味的气体，易溶于水 D. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 3. 下列说法中，正确的是 A. 石油产品可用于发电 B. 开发新能源，促进碳中和，氢能、核能、天然气、太阳能均属新能源 C. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D. 二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是造成酸雨的主要物质 4. 下列描述正确的是 A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类 B. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物 C. 无人机的塑料外壳、汽车轮胎、涤纶衣服面料都是由有机合成材料制成的 D. 酚醛塑料具有热塑性，可用于制造电源插座、开关 5. 以下是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是 A. 如果用MnO2与浓H2SO4加热制取O2，可选用的发生装置是① B. 用⑤收集H2，待集气瓶里的水排完，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽倒放在桌子上 C. 可用④来收集CO2、NH3、C12等气体 D. 选用②来制取气体时，分液漏斗下端管口应插入液面以下 6. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶多酚（C17H19N3O）为茶叶中的有效成分，具有抗癌和抑菌作用。下列有关茶多酚说法正确的是 A. 该物质共有40个原子，且氢、氧原子的个数比为17: 1 B. 茶多酚属于无机物 C. 茶多酚在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水 D. 茶多酚中氧元素的质量分数约为5.7% 7. 如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是 A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度 B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物 C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌 D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化 8. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质 C. 碳具有可燃性，碳燃烧时总是生成二氧化碳 D. 高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应 9. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 10. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 黄铜片比铜片硬度小 B. 铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应 C. 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 11. 以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为： （已知NH4HCO3在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是 A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度 B. 图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a C. 析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小 D. 为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行 12. 下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物 13. 已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： ①收集溴化氢气体②塞紧胶塞（胶塞带有吸有水的滴管） ③挤压胶头④拔掉胶头 请根据上述的操作和相关现象分析，下列分析错误的是 A. 由步骤①可知溴化氢的密度比空气大 B. 步骤③中溴化氢溶于水使试管内压强减小 C. 若将步骤④的紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D. 步骤④中试管内液体的pH<7 14. 下列实验中， 现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 溶液由蓝色变成无色 溶液中Cu2+减少 B 向K2CO3溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸中HCl分子从溶液中挥发 C 向某无色溶液中，滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 用水银温度计测量体温 汞柱上升 受热时汞原子的体积增大 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。） 15. 建立宏观、微观和符号之间的和互联系是化学学科的特点： 图1 图2 图3 （1）图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，“114.8”表示的是铟元素的________，铟元素化学性质与铝元素相似，请写出铟单质与稀盐酸反应的化学方程式：________。 （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________，从微观角度看，图中三种物质都是由________构成的；请写出任意一个可以实现转化③的化学反应方程式：___________。 （3）图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程；写出符合该过程形成的化合物丙的化学式_________。（图中微粒大小忽略不计） 16. 菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体 （1）草酸钙化学式为______ （2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A. H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B. H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C. H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D. 草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 （3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中______。 （4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）： 反应的化学方程式 步骤一 ______ 步骤二 ______ 步骤三 ______ 17. 铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图： 已知：①SiO2在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 ②Na2CO3可转化为NaHCO3，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）“碱溶时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为______，“碱溶”的目的是_________。 （2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要_________。 （3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为___________。 （4）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为________。 （5）100kg含Al2O360%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为________kg（计算结果精确到0.1）。 18. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，______。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______（填一操作名称）相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是______（填字母序号）。 a．食盐水 b．草木灰水 c．食醋 d．苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌 Zn（C2H5）₂溶液的方法来保护纸质文物：Zn（C2H5）₂ 可以与水反应 生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，请写出该反应的化学方程式：______。 （6）中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇（CH3OH）和水，其微观示意图如下图 1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是______。 ②若用44kg CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量______kg。 19. 实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。 （1）比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。 ①写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 ②实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。 请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）进行完整的探究实验，不需要用到的是______（填标号）。 （2）已知MnO2、CuO都能做过氧化氢分解的催化剂，比较两者对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL4% 粉末状MnO2 0.2g 实验2 5mL4% 粉末状CuO 0.2g ①实验2中制取氧气的化学方程式为__________。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和__________。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是__________。（填字母） a.过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大 b.过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大 ④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是__________。 20. 回答下列问题： （1）小明同学进行关于金属化学性质的探究实验，实验老师按小明要求，为他准备了粗铜丝、铁钉、金属X、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、点火器以及必须的实验仪器和用品。 ①在实验中小明观察到铁钉表面有棕红色的铁锈，他想先对铁钉进行除锈，涉及到的除锈原理是（请用反应方程式表示）_______。 ②小明用_______（填写仪器名称）夹取粗铜丝，放在酒精灯火焰上加热了一会儿，观察到________，写出该反应的化学方程式__________。 （2）小明还利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3，均已关闭。 ①把除完锈的铁钉放入试管I中，再打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为___________。 ②打开K2、K3，关闭K1，一段时间后，观察到_________，其原因是_______。 ③依据实验现象，所得结论正确的是_________（填字母序号）。 A.若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜 B.若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属 C.若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市育才中学2023学年第二学期初三级第二次模拟训练 化学练习卷（202406） 本训练卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分90分，时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意，用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）。 1. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是 A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同 B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、“百炼成钢”过程中有新物质生成，属于化学变化，而“沙里淘金”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项叙述错误； B、能闻到香味，说明分子在不断运动，该选项叙述正确； C、“真金不怕火炼”，是指在高温条件下，金也不和氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，该选项叙述正确； D、“釜底抽薪”是指清除了可燃物，使燃烧停止；“钻木取火”是通过摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，发生燃烧，都体现了燃烧的条件，该选项叙述正确。 故选A。 2. 下列说法中，正确的是 A. 空气中的氮气与氧气体积比约为5:1 B. 空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 氮气是无色、无味的气体，易溶于水 D. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占空气体积的五分之一，氮气约占空气体积的五分之四，因此氮气与氧气体积比约为4:1，此选项错误； B、由于分子在不断运动，导致空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，此选项正确； C、氮气是无色、无味的气体，难溶于水，此选项错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，一般不与物质发生化学反应，但特殊条件下也能反应，此选项错误。 故选B。 3. 下列说法中，正确的是 A. 石油产品可用于发电 B. 开发新能源，促进碳中和，氢能、核能、天然气、太阳能均属新能源 C. 水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 D. 二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳都是造成酸雨的主要物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，可利用石油产品发电，故正确； B、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故错误； C、着火点不能降低，水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度到着火点以下，故错误； D、二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨是主要气体，一氧化碳易使人煤气中毒，故错误。 故选A。 4. 下列描述正确的是 A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类 B. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物 C. 无人机的塑料外壳、汽车轮胎、涤纶衣服面料都是由有机合成材料制成的 D. 酚醛塑料具有热塑性，可用于制造电源插座、开关 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类，此选项错误； B、土豆、米饭中含有丰富的糖类，黄瓜中含有丰富的维生素，花生油中含有丰富的油脂，此选项错误； C、生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等属于合成有机高分子材料，此选项正确； D、酚醛塑料具有热固性，热固性塑料成型后再加热也不会软化，适合用来制造电源插座、开关等，此选项错误。 故选C。 5. 以下是实验室制取气体的部分装置，下列说法正确的是 A. 如果用MnO2与浓H2SO4加热制取O2，可选用的发生装置是① B. 用⑤收集H2，待集气瓶里的水排完，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽倒放在桌子上 C. 可用④来收集CO2、NH3、C12等气体 D. 选用②来制取气体时，分液漏斗下端管口应插入液面以下 【答案】B 【解析】 【详解】A、如果用MnO2与浓H2SO4加热制取O2，属于固液加热反应，不能选择装置①，不符合题意； B、氢气的密度比空气小，故用⑤收集H2，待集气瓶里的水排完，在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽倒放在桌子上，符合题意； C、④是向上排空气法收集气体，二氧化碳和氯气的密度比空气大，可用④收集，氨气的密度比空气小，不能用④收集，不符合题意； D、选用②来制取气体时，分液漏斗下端管口无需插入液面以下，因为分液漏斗有活塞，气体不会逸出，不符合题意。 故选B。 6. 中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶多酚（C17H19N3O）为茶叶中的有效成分，具有抗癌和抑菌作用。下列有关茶多酚说法正确的是 A. 该物质共有40个原子，且氢、氧原子的个数比为17: 1 B. 茶多酚属于无机物 C. 茶多酚在氧气中完全燃烧，只生成二氧化碳和水 D. 茶多酚中氧元素的质量分数约为5.7% 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子中含有40个原子，氢、氧原子的个数比为19：1，不能说该物质共有40个原子，故选项说法错误； B、茶多酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； C、茶多酚在氧气中完全燃烧，不是只生成二氧化碳和水，还生成含氮元素的物质，故选项说法错误； D、茶多酚中氧元素的质量分数为：，故选项说法正确。 故选：D 7. 如图所示的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置。其中加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒。下列说法正确的是 A. 生命吸管的活性炭能够降低水的硬度 B. 经过生命吸管净化后的水属于纯净物 C. 经过生命吸管净化后的水不含病毒和细菌 D. 生命吸管净水过程中发生了物理变化和化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭只能除去水中的色素和异味，并不能除去水中可溶性钙、镁化合物，即不能降低水的硬度，该选项说法不正确； B、经过生命吸管净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物，属于混合物，该选项说法不正确； C、由于加碘树脂主要起杀菌消毒的作用，可以除去99.3%的细菌和病毒，则经过生命吸管净化后的水中仍含有少量的细菌和病毒，该选项说法不正确； D、活性炭过滤层及双层纺织网的净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，加碘树净水过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项说法正确。 故选D。 8. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质 C. 碳具有可燃性，碳燃烧时总是生成二氧化碳 D. 高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、焦炭具有还原性，可用于冶炼金属，故选项错误； B、石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质很稳定等性质，故选项正确； C、碳具有可燃性，碳不充分燃烧时生成一氧化碳，故选项错误； D、一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故选项错误。 故选B。 9. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是 A. 变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B. 模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是它们分子的构成不同，故选项说法正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率、反应前后质量和化学性质是否发生改变，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】催化剂的特征（一变二不变）。 10. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 黄铜片比铜片硬度小 B. 铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应 C. 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、合金性质是硬度大，熔点低，耐腐蚀。黄铜为合金，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度要大，故A错误； B、铁生锈属于电化腐蚀中的吸氧腐蚀，铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水蒸气发生了化学反应，只能在铁制品表面“水膜" 接近中性才发生，但不与二氧化碳反应，故B错误； C、防止金属锈蚀是保护金属资源的一种有效途径，而回收再利用、寻找替代品等都能够保护金属资源，故C正确； D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，故D错误； 故答案：C。 11. 以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为： （已知NH4HCO3在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是 A. 在35℃时a的溶解度小于b的溶解度 B. 图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a C. 析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小 D. 为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，在35℃时a的溶解度大于b的溶解度，故A错误； B、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，可知同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，所以图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b，故B错误； C、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，是因为同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，故C错误； D、根据题干信息：NH4HCO3在40℃受热易分解，所以为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行，故D正确。 故选D。 12. 下图是某反应的微粒种类变化示意图。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C. 反应前后硫元素的化合价发生了变化 D. 反应中涉及三种氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、生成物是二氧化硫和水，都属于化合物，不是置换反应，该选项说法不正确； B、反应的化学方程式：2H2S+3O22SO2+2H2O，参加反应的甲、乙分子个数比为2：3，该选项说法不正确； C、硫化氢中硫元素化合价是-2，二氧化硫中硫元素化合价是+4，该选项说法正确； D、此反应中二氧化硫和水两种物质属于氧化物，该选项说法不正确。 故选C。 13. 已知：氯化氢（HCl）的水溶液是盐酸，溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验： ①收集溴化氢气体②塞紧胶塞（胶塞带有吸有水的滴管） ③挤压胶头④拔掉胶头 请根据上述的操作和相关现象分析，下列分析错误的是 A. 由步骤①可知溴化氢的密度比空气大 B. 步骤③中溴化氢溶于水使试管内压强减小 C. 若将步骤④的紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 D. 步骤④中试管内液体的pH<7 【答案】C 【解析】 【详解】A、 收集溴化氢气体采用向上排空气法，说明溴化氢的密度比空气大，故选项分析正确； B、步骤③中将水挤入形成喷泉，说明溴化氢溶于水使试管内压强减小，故选项分析正确； C、溴化氢（HBr）的水溶液是氢溴酸，溶液呈酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到无色喷泉，故选项说法错误； D、紫色石蕊与酸变红，形成红色喷泉，说明溶液显酸性，试管内液体的pH<7，故选项分析正确 故选C。 14. 下列实验中， 现象和结论均正确且具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液 溶液由蓝色变成无色 溶液中Cu2+减少 B 向K2CO3溶液中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸中HCl分子从溶液中挥发 C 向某无色溶液中，滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 用水银温度计测量体温 汞柱上升 受热时汞原子的体积增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，所以随着反应的进行，溶液中的铜离子逐渐减少最后消失，溶液最终变为无色，选项正确； B、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应中出现气泡是生成二氧化碳的缘故，选项错误； C、氯化钙溶液中含有钙离子与氯离子，加入某种无色溶液生成白色沉淀，该沉淀还可能是氯化银沉淀，即无色溶液中还可能含有银离子，选项错误； D、用水银温度计测量体温时汞柱上升的原因是受热时汞原子间的间隔变大，与汞原子本身的体积无关，选项错误，故选A。 二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。） 15. 建立宏观、微观和符号之间的和互联系是化学学科的特点： 图1 图2 图3 （1）图1是铟元素在元素周期表中的部分信息，“114.8”表示的是铟元素的________，铟元素化学性质与铝元素相似，请写出铟单质与稀盐酸反应的化学方程式：________。 （2）图2表示水、二氧化碳和氧气的循环图，从宏观角度看，图中三种物质的组成中都含有___________，从微观角度看，图中三种物质都是由________构成的；请写出任意一个可以实现转化③的化学反应方程式：___________。 （3）图3表示锂原子与乙原子形成化合物丙的微观过程；写出符合该过程形成的化合物丙的化学式_________。（图中微粒大小忽略不计） 【答案】（1） ①. 相对原子质量 ②. （2） ①. 氧元素 ②. 分子 ③. （合理即可） （3）LiCl##LiF 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则“114.8”表示的是铟元素的相对原子质量；铟元素化学性质与铝元素相似，铟与盐酸反应生成氯化铟和氢气，反应的化学方程式为，故填：相对原子质量；； 【小问2详解】 水是由氢、氧元素组成，二氧化碳是由碳、氧元素组成，氧气是由氧元素组成，则三种物质中都含有氧元素，故填：氧元素； 水是由水分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气是由氧分子构成，则三种物质都是由分子构成，故填：分子； 任意一个可以实现转化③的反应：电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）； 【小问3详解】 由图3可知，在形成化合物丙的过程中，锂原子失去1个电子，乙原子得到1个电子，而氯（或氟）原子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到1个电子，则乙原子可能为氯原子或氟原子，则化合物丙为氯化锂或氯化氟，化学式为LiCl或LiF，故填：LiCl或者LiF。 16. 菠菜、苋菜、空心菜、芥菜、韭菜等蔬菜中含有丰富的草酸（H2C2O4）。经查阅资料，部分化合物的溶解性如下： 物质 草酸（H2C2O4） 草酸钠 草酸钙 草酸铜（CuC2O4） 在水中溶的溶解性 易溶于水的 无色溶液 易溶于水的 无色溶液 难溶于水但溶于强 酸的白色固体 难溶于水溶于强酸 的浅蓝绿色固体 （1）草酸钙化学式为______ （2）根据酸化学性质的一般规律。下列预测合理的是______。 A. H2C2O4溶液能与氢氧化铜反应 B. H2C2O4溶液能够与银反应生成氢气 C. H2C2O4溶液能与碳酸钠反应 D. 草酸钠溶液中的硫酸钠可以加入硫酸除去 （3）草酸铜是一种浅蓝绿色固体，结合所学知识预测，CuC2O4能与______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中______。 （4）依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案，完成下表（可不填满）： 反应的化学方程式 步骤一 ______ 步骤二 ______ 步骤三 ______ 【答案】（1）CaC2O4 （2）AC （3） ①. 酸 ②. 加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色 （4） ①. 2Cu+ O22 CuO ②. CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O ③. Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl 【解析】 【小问1详解】 草酸钙化学式为CaC2O4； 【小问2详解】 A、酸能与碱反应，故草酸溶液能与氢氧化铜反应，正确； B、酸能与氢前金属反应生成氢气，而银的活动性在氢元素后，故草酸溶液不能与银反应生成氢气，错误； C、酸能与碳酸盐反应，故草酸溶液能与碳酸钠反应，正确； D、加入硫酸无法除去草酸钠溶液中的硫酸钠，错误； 故选AC； 【小问3详解】 由题意可知，草酸铜是难溶于水溶于强酸的浅蓝绿色固体，故推测草酸铜能与酸反应；验证预测的实验操作和预期现象是：取CuC2O4固体于试管中加入适量稀盐酸或稀硫酸，固体溶解，溶液由无色变成蓝色； 【小问4详解】 依据各类物质间的反应规律，设计金属铜转化为草酸铜的一种方案如下： 反应的化学方程式 步骤一 2Cu+ O22 CuO 步骤二 CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2O 步骤三 Na2C2O4+ CuCl2= CuC2O4+2NaCl 17. 铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图： 已知：①SiO2在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 ②Na2CO3可转化为NaHCO3，反应的化学方程式为：。 回答下列问题： （1）“碱溶时，其中一个反应的化学方程式为：，X的化学式为______，“碱溶”的目的是_________。 （2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要_________。 （3）在“滤液1”中加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为___________。 （4）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为________。 （5）100kg含Al2O360%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为________kg（计算结果精确到0.1）。 【答案】（1） ①. H2O ②. 溶解Al2O3，除去铝土矿中的SiO2等杂质 （2）漏斗、玻璃棒 （3） （4） （5）31.8 【解析】 【小问1详解】 反应前有2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子和2个氢原子，反应后有2个铝原子、4个氧原子和2个钠原子，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，则X的化学式为：H2O； 根据题干信息，SiO2在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀，故“碱溶”的目的是溶解Al2O3，除去铝土矿中的SiO2等杂质； 【小问2详解】 操作1是将不溶性滤渣和滤液分离，所以操作1是过滤，因此用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒； 【小问3详解】 氧化铝和氢氧化钠反应生成NaA1O2和H2O，加入NaHCO3溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1:1:1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 “灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则生成的两种氧化物为氧化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 100kg含Al2O3 60%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为：100kg×60%××100%≈31.8kg。 18. 造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮舂夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变______；河面上结的冰层使水与______隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积，______。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______（填一操作名称）相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是______（填字母序号）。 a．食盐水 b．草木灰水 c．食醋 d．苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌 Zn（C2H5）₂溶液的方法来保护纸质文物：Zn（C2H5）₂ 可以与水反应 生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，请写出该反应的化学方程式：______。 （6）中国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段I中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇（CH3OH）和水，其微观示意图如下图 1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是______。 ②若用44kg CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量______kg。 【答案】（1） ①. 小 ②. 氧气##O2 （2） ①. 天然 ②. 加快反应速率 （3）过滤 （4）bd （5） （6） ①. 1：1 ②. 27 【解析】 【小问1详解】 冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小，析出；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳； 【小问2详解】 树皮属于天然有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 “帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中过滤相似，将液体和固体分离； 【小问4详解】 a、食盐水呈中性，错误； b、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，正确； c、食醋显酸性，错误； d、苏打是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，正确； 故选bd； 【小问5详解】 Zn（C2H5 ）2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（C2H6）气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，金属氧化物为ZnO，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ①依据微观示意图，化学方程式为：，该化学反应过程中CO2和CH3OH的分子数之比为1：1； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，可得，设理论上制得淀粉的质量为x， x=27kg 19. 实验室常用化学方法制取氧气，某实验小组设计了相关的实验。 （1）比较氯酸钾和高锰酸钾制氧气速率。 ①写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________。 ②实验方案：取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾（需要催化剂的加入适量催化剂），用排水法收集氧气，比较相同时间内产生氧气体积的多少。 请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）进行完整的探究实验，不需要用到的是______（填标号）。 （2）已知MnO2、CuO都能做过氧化氢分解的催化剂，比较两者对过氧化氢分解的催化效果，所用实验装置如图所示。 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 实验1 5mL4% 粉末状MnO2 0.2g 实验2 5mL4% 粉末状CuO 0.2g ①实验2中制取氧气的化学方程式为__________。 ②实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和__________。 ③实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据，实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是__________。（填字母） a.过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强变大 b.过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大 ④结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得出该结论的依据是__________。 【答案】（1） ①. ②. CH##HC （2） ①. ②. 时间 ③. b ④. 向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，收集相同体积的氧气，利用MnO2作催化剂比利用CuO需要的时间短（或向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，在相同时间内，利用MnO2作催化剂比利用CuO收集的氧气多）。 【解析】 【分析】（1）根据实验室用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气的相关知识分析。 （2）根据题意运用所学知识进行分析。 【小问1详解】 ①高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。 ②取相同质量的氯酸钾和高锰酸钾，需用仪器E、I；用氯酸钾和高锰酸钾制取氧气，用固固加热型的发生装置，需用仪器A、B、G；用排水法收集氧气，并比较相同时间内产生氧气体积的多少，需用仪器D、F、J，所以不需要用的是C、H，故填：C、H。 【小问2详解】 ①实验2中制取氧气，用氧化铜作催化剂，反应物是过氧化氢， 生成物是水和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。 ②要比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，可以通过相同时间内收集氧气的多少或收集相同体积的氧气所需时间的多少来判断，因此实验需要测量并记录的数据有：氧气体积和时间，故填：时间。 ③由于过氧化氢分解放热，使装置内气体膨胀，压强变大，U形管内的红墨水左侧下降，右侧上升，故填：b。 ④实验结论是MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，说明加入MnO2的过氧化氢溶液分解速率快，可通过相同时间内收集的氧气多或收集相同体积的氧气所需时间少来得出该结论，故填：向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，收集相同体积的氧气，利用MnO2作催化剂比利用CuO需要的时间短（或向相同的过氧化氢溶液中分别加入相同的MnO2和CuO，在相同时间内，利用MnO2作催化剂比利用CuO收集的氧气多）。 【点睛】本题解答的关键是读懂图，审清题，灵活运用所学知识，认真作答。 20. 回答下列问题： （1）小明同学进行关于金属化学性质的探究实验，实验老师按小明要求，为他准备了粗铜丝、铁钉、金属X、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、点火器以及必须的实验仪器和用品。 ①在实验中小明观察到铁钉表面有棕红色的铁锈，他想先对铁钉进行除锈，涉及到的除锈原理是（请用反应方程式表示）_______。 ②小明用_______（填写仪器名称）夹取粗铜丝，放在酒精灯火焰上加热了一会儿，观察到________，写出该反应的化学方程式__________。 （2）小明还利用下图装置完成了有关铁和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3，均已关闭。 ①把除完锈的铁钉放入试管I中，再打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为___________。 ②打开K2、K3，关闭K1，一段时间后，观察到_________，其原因是_______。 ③依据实验现象，所得结论正确的是_________（填字母序号）。 A.若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜 B.若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属 C.若金属X表面有无色气泡产生，且表面逐渐变黑，说明X的金属活动性比铁强 【答案】（1） ①. ②. 坩埚钳 ③. 铜丝表面变黑 ④. （2） ①. ②. Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中 ③. 生成了氢气，压强增大，将液体压入到Ⅱ中 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 ①铁锈的成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁与水，故可用稀硫酸除锈，该反应的化学方程式为：； ②实验室用坩埚钳夹取铜丝进行加热； 铜与氧气在加热条件下反应生成黑色氧化铜，故可观察到铜丝表面变黑； 该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①把除完锈的铁钉放入试管I中，再打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：； ②打开K2、K3，关闭K1，一段时间后，观察到Ⅰ中的液体转移到Ⅱ中，原因是生成了氢气，压强增大，将液体压入到Ⅱ中； ③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，故I中转移到Ⅱ中溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸。 A、若金属X表面无明显现象，说明X不能与硫酸亚铁发生反应，不能与硫酸发生反应，说明X的金属活动性排在氢之后，可能为铜，该选项结论错误； B、若金属X表面有无色气泡产生，说明X可以与稀硫酸反应生成氢气，故X是氢前金属，该选项结论正确； C、若金属X表面有无色气泡产生，说明X可以与稀硫酸反应生成氢气，表面逐渐变黑，说明X可以与硫酸亚铁反应，说明X的金属活动性比铁强，该选项结论正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $