专题06 原子、分子结构与性质-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖北专用）

专题06 原子、分子结构与性质 1．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 2．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 3．（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 4．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 5．（2023·湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 6．（2022湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物的电子式为 7．（2022湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 1．（2024·湖北黄冈·二模）锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是 A．和都是区的元素 B．和核外未成对电子数之比为 C．的空间构型是平面正方形，中键数目是 D．由熔点可知，晶体是分子晶体 2．（2024·湖北·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 3．（2024·湖北襄阳·一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 4．（2024·湖北·模拟预测）下列说法正确且可以用氢键解释的是 A．可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属 B．雪花为晶体，且呈现六边形形态 C．在水中的溶解度，吡啶()小于苯 D．NaH的熔点高于金属Na 5．（2024·湖北·一模）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 已知 推论 A 电负性：F>O>H 键角：OF2＞H2O B 键能：H-Cl>H-Br 酸性：HCl>HBr C 溶解性：MgSO4＞CaSO4 溶解性：SrSO4＞BaSO4 D 极性：NH3＞PH3 极性：NCl3＞PCl3 6．（2024·湖北黄冈·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 7．（2024·湖北·三模）分析微粒结构，下列说法正确的是 A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C．Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 8．（2024·湖北武汉·二模）常用于放射性治疗和放射性示踪技术，下列关于的说法正确的是 A．中子数为78 B．核外电子排布式为 C．常温下为紫黑色固体 D．和互为同素异形体 9．（2024·湖北武汉·二模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 可发生反应： 中N的一个杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成键 C 与加成的主要产物是 中的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 10．（2024·湖北黄冈·二模）科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是 A．和分子中碳原子的杂化方式均为 B．是非极性分子，和也是非极性分子 C．、分子全部由双键构成 D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 11．（2024·湖北·二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下： 与水反应：ⅰ. ⅲ. 与NaOH溶液反应：ⅱ.ⅳ. 下列关说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为6 B．的键角小于 C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 12．（2024·湖北·二模）和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．的极性大于 B．和的水解反应机理不相同 C．较更难水解 D．能与形成氢键，不能与形成氢键 13．（2024·湖北黄冈·模拟预测）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是 A．导电性：①④，水溶性：①⑤ B．抗氧化性：①③ C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D．每形成碳氧双键转移电子 14．（2024·湖北·一模）利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．键角： B．的电子式： C．4种物质中均含有键 D．每生成，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值） 15．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 原子、分子结构与性质 1．（2024·湖北卷）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 【答案】A 【解析】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，故A错误；B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故B正确；C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正确；D．1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；故答案为：A。 2．（2024·湖北卷）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 【答案】B 【解析】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；综上所述，本题选B。 3．（2024·湖北卷）科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构 结合常数 385 3764 176000 A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 【答案】B 【解析】A．“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A项正确；B．“分子客车”的长为2.2nm、高为0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B项错误；C．芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C项正确；D．芘、并四苯、蒄中π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D项正确；答案选B。 4．（2023·湖北卷）价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和的VSEPR模型均为四面体 B．和的空间构型均为平面三角形 C．和均为非极性分子 D．与的键角相等 【答案】A 【解析】A．甲烷分子的中心原子的价层电子对为4，水分子的中心原子价层电子对也为4，所以他们的VSEPR模型都是四面体，A正确；B．SO的孤电子对为1，CO的孤电子对为0，所以SO的空间构型为三角锥形，CO的空间构型为平面三角形，B错误， C．CH4为正四面体结构，为非极性分子，SF4中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；D．XeF2和XeO2分子中，孤电子对不相等，孤电子对越多，排斥力越大，所以键角不等，D错误；故选A。 5．（2023·湖北卷）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 【答案】D 【解析】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确；B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确；C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确；D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误；答案选D。 6．（2022湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。下列关于该分子的说法正确的是 A．为非极性分子 B．立体构型为正四面体形 C．加热条件下会分解并放出 D．分解产物的电子式为 【答案】C 【解析】A．磷酰三叠氮分子不是对称结构，分子中的正负电荷重心是不重合的，是极性分子，A项错误；B．磷酰三叠氮分子含有三个P-N键及一个P=O双键，则立体构型为四面体构型，B项错误；C．磷酰三叠氮是一种高能分子，加热条件下会分解并放出，C项正确；D．为共价化合物，则电子式为，D项错误；答案选C。 7．（2022湖北卷）根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。 1．（2024·湖北黄冈·二模）锂电池寿命结束时，其处理和回收将成为十分棘手的问题。锂电回收主要针对正极中的钴和镍。关于和，下列说法正确的是 A．和都是区的元素 B．和核外未成对电子数之比为 C．的空间构型是平面正方形，中键数目是 D．由熔点可知，晶体是分子晶体 【答案】D 【解析】A．和均为第VIII族元素，都是区的元素，故A错误；B．的价电子排布式为3d7，的价电子排布式为3d8，故和核外未成对电子数之比为，故B错误；C．中Ni2+与4个CN-形成4根配位键，CN-中含有1个键，故中键数目是，故C错误；D．熔点为，熔点较低，则可知晶体是分子晶体，故D正确；故选D。 2．（2024·湖北·二模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是 宏观辨识 微观探析 A HF在标准状况下为液态 HF分子间存在氢键 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 船式环己烷（）比椅式环己烷稳定 分子空间结构不同，船式的空间位阻小 【答案】D 【解析】A．HF形成分子间氢键，沸点相对较高，HF在标准状况下为液态，故A正确；B．O3是极性分子，O2是非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，故B正确；C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；D．分子空间结构不同，物质的稳定性不同，椅式的空间位阻小，椅式环己烷（C6H12）比船式环己烷稳定，故D错误。综上，答案为D。 3．（2024·湖北襄阳·一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 B．O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低 D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同 【答案】D 【解析】A．臭氧是弱极性分子，H2O是极性分子，四氯化碳是非极性分子，因此臭氧在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，A错误；B．因为水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的的氢键数目，因此水的沸点高于氟化氢的沸点，B错误；C．石墨层间靠范德华力维系，但是共价键键能强，石墨的熔点很高，C错误；D．水晶内部质点排列的有序性，导致水晶的导热具有各向异性，D正确；故选D。 4．（2024·湖北·模拟预测）下列说法正确且可以用氢键解释的是 A．可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属 B．雪花为晶体，且呈现六边形形态 C．在水中的溶解度，吡啶()小于苯 D．NaH的熔点高于金属Na 【答案】B 【解析】A．可以作为还原剂冶炼铁、铜等金属，是具有还原性，可以与铁的氧化物、铜的氧化物发生反应，与氢键无关，A错误；B．雪花为晶体，且呈现六边形形态，与分子间氢键有关，B正确；C．吡啶与分子间能形成氢键，故在水中的溶解度，吡啶大于苯，C错误；D．NaH是离子晶体，Na是金属晶体，NaH的熔点高于金属Na与氢键无关，D错误；答案选B。 5．（2024·湖北·一模）推理是一种重要的思维方法。下列推理合理的是 已知 推论 A 电负性：F>O>H 键角：OF2＞H2O B 键能：H-Cl>H-Br 酸性：HCl>HBr C 溶解性：MgSO4＞CaSO4 溶解性：SrSO4＞BaSO4 D 极性：NH3＞PH3 极性：NCl3＞PCl3 【答案】C 【解析】A．已知电负性：F>O>H，则OF2中O-F共用电子对偏向于F，即共用电子对之间距离较远，排斥力较小，故键角：H2O＞OF2，A错误；B．已知键能H-Cl＞H-Br，说明H-Cl键较H-Br键更难断裂，即酸性：HBr>HCl，B错误；C．已知溶解性：MgSO4＞CaSO4，即可推知同一主族元素的硫酸盐的溶解性从上往下依次减小，故可推知溶解性：SrSO4＞BaSO4，C正确；D．NH3和PH3，二者结构相似，由于N的电负性大于P，则NH3的极性较强，即极性：NH3＞PH3，N和Cl的电负性差小于P和Cl的电负性差，则NCl3分子的极性比PCl3的小，即极性：PCl3＞NCl3，D错误；故答案为：C。 6．（2024·湖北黄冈·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：熔点远高于的熔点 分子间作用力 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 【答案】B 【解析】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意；B．KAl2Cl7是离子晶体，Al2Cl6是分子晶体，作用力：离子键＞范德华力，导致KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6，则KAl2Cl7的熔点远高于Al2Cl6与晶体类型有关，B符合题意；C．电负性：F＞Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I＞Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr＞HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意；故答案为：B。 7．（2024·湖北·三模）分析微粒结构，下列说法正确的是 A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B．OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C．Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D．PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 【答案】B 【解析】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误；B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，,空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确；C．从图可知Al2Cl6中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，两者Al的杂化方式不相同，故C错误；D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误；答案B。 8．（2024·湖北武汉·二模）常用于放射性治疗和放射性示踪技术，下列关于的说法正确的是 A．中子数为78 B．核外电子排布式为 C．常温下为紫黑色固体 D．和互为同素异形体 【答案】A 【解析】A．核素 质子数是53，质量数是131，则中子数=131-53=78，A正确；B．的核外电子排布式为，B错误；C．由该核素组成的碘单质常温下是紫黑色固体，而不是核素本身为紫黑色固体，C错误；D．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和是中子数不同、质子数相同的两种核素，二者互为同位素，D错误。故选A。 9．（2024·湖北武汉·二模）对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 的沸点较低 存在分子内氢键 B 可发生反应： 中N的一个杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成键 C 与加成的主要产物是 中的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上 D 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 【答案】D 【解析】A．HNO3存在分子内氢键，不存在分子间氢键，因此沸点较低，A正确；B．中N的一个杂化轨道上有未成对电子，易两分子结合形成键，因此可发生反应：，B正确；C．中的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中带正电性的易连在带负电性中心碳原子上，因此与加成的主要产物是，C正确；D．超分子具有识别性和自组装的特征，分离C60和C70是利用“杯酚”的识别性，D错误。故选D。 10．（2024·湖北黄冈·二模）科学研究发现新型含碳化合物和，它们的结构类似，均为直线形分子。下列结论中错误的是 A．和分子中碳原子的杂化方式均为 B．是非极性分子，和也是非极性分子 C．、分子全部由双键构成 D．、分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】A．COS结构式为S=C=O，CO2结构式为O=C=O，C价层电子对数为2且无孤电子对，杂化方式均为sp杂化，故A正确；B．CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，C3O2结构式为O=C=C=C=O，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误；C．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，两种分子全部由双键构成，故C正确；D．COS结构式为S=C=O，C3O2结构式为O=C=C=C=O，碳原子和氧原子最外层都满足8电子稳定结构，故D正确；故选B。 11．（2024·湖北·二模）稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的氟化物与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应方程式如下： 与水反应：ⅰ. ⅲ. 与NaOH溶液反应：ⅱ.ⅳ. 下列关说法错误的是 A．中氙的价层电子对数为6 B．的键角小于 C．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多 D．反应ⅰ～ⅳ中有3个氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．四氟化氙分子中氙原子的价层电子对数为6，故A正确；B．三氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，二氧化氙分子中氙原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，所以三氧化氙分子的键角大于二氧化氙分子，故B错误；C．与同族的0族元素相比，氙原子的最外层虽然为8e—稳定结构，但原子半径大，电离能小，所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故C正确；D．由方程式可知，反应ⅰ、ⅲ、ⅳ中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应ⅱ没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D正确；故选B。 12．（2024·湖北·二模）和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： 下列说法正确的是 A．的极性大于 B．和的水解反应机理不相同 C．较更难水解 D．能与形成氢键，不能与形成氢键 【答案】B 【解析】A．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，所以四氯化硅的极性小于三氯化氮，故A错误；B．由图可知，三氯化氮分子发生水解反应生成次氯酸和氨分子，而四氯化硅分子发生水解反应生成原硅酸和氯化氢，所以两者的水解反应机理不相同，故B正确；C．硅元素的电负性小于碳元素，硅氯键的极性小于碳氯键，所以四氯化硅比四氯化碳更容易水解，故C错误；D．分子中含有的羟基能与水分子形成分子间氢键，故D错误；故选B。 13．（2024·湖北黄冈·模拟预测）石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是 A．导电性：①④，水溶性：①⑤ B．抗氧化性：①③ C．①和⑤中碳原子的杂化方式相同 D．每形成碳氧双键转移电子 【答案】D 【解析】A．①、④相比，④中原有的键被破坏，引入了氧原子，故导电性下降，则导电性：①>④；水溶性与分子极性相关，①、⑤相比，引入O原子后分子极性变大，水溶性：①<⑤，故A正确；B．已知①→③反应慢于③→④反应，可知①更难被高锰酸钾氧化，抗氧化性：①＞③，故B正确；C．①和⑤中碳原子都是形成3个σ键，没有孤对电子，因此都是sp2杂化，故C正确；D．每形成1mol碳氧双键，可以看做增加一个O原子，O元素化合价由0价→-2价，转移2mol电子，故D错误；故选D。 14．（2024·湖北·一模）利用反应可检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．键角： B．的电子式： C．4种物质中均含有键 D．每生成，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值） 【答案】C 【解析】A．中心原子均为sp3杂化，中心原子有1个孤电子对，对成键电子排斥力较强，键角较小，键角：，A错误；B．的电子式：，B错误；C．反应涉及的4种物质中均含有键，C正确；D．没有给出标准状况，无法计算气体物质的量，D错误；故选C。 15．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是 A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 【答案】A 【解析】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$