专题08 元素周期表与元素周期律-【好题汇编】3年（2022-2024）高考1年模拟化学真题分类汇编（湖北专用）

专题08 元素周期表与元素周期律 1．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 【解析】A．W和Y可以形成，其中S显-2价，因此，电负性S>H，A不正确；B．是中强酸，而是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O>H，C不正确；D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱，S的氧化物溶于水且与水反应生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K>S，D正确；综上所述，本题选D。 2．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 【答案】A 【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F，X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，则X为N，Y为O，W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B，即：W为B，X为N，Y为O，Z是F，以此解题。 【解析】A．由分析可知，W为B，X为N，Z是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：，A正确；B．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N的价层电子排布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B错误；C．由分析可知，W为B，X为N，Y为O，则为，为，两种化合物中N和B的化合价都是+3价，但是N的非金属性更强一些，故的氧化性更强一些，C错误；D．由分析可知，X为N，Y为O，Z是F，其中N对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D错误；故选A。 3．（2022湖北卷）和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 【答案】A 【解析】A．半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则不能在水中与氨形成配合物，A项错误；B．和属于分子晶体，而属于离子晶体，则和的熔点都比的低，B项正确；C．和均为两性氢氧化物，则均可表现出弱酸性，C项正确；D．和的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则都不能在酸中稳定存在，D项正确；答案选A。 1．（2024·湖北武汉·模拟预测）X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的未成对电子数相同。M是人体的必需微量元素之一，含有质子。下列说法一定正确的是 A．M在元素周期表中位于d区 B．中Z原子采用杂化 C．X、Z分别与Y形成化合物的沸点：X>Z D．同周期元素中第一电离能比X大的有3种 【答案】D 【分析】X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，则Y为H元素、X为O元素；基态X和Z的未成对电子数相同，则Z可能为C或Si或S；1mol MZX3含有60mol质子，且M是人体的必需微量元素之一，则Z为6号元素碳、M为30号元素Zn。 【解析】A．Zn为30号元素，基态Zn原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2，在元素周期表中位于ds区，A错误； B．中的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，B错误；C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断O、C分别与H形成化合物的沸点大小，C错误；   D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素中第一电离能比O大的有N、F、Ne3种，D正确；故选D。 2．（2024·湖北·三模）元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外2p能级上有2个电子。下列有关说法正确的是 A．电负性：Z<X<Y B．第一电离能：Z<X<Y C．简单氢化物键角：X<Z<Y D．含氧酸的酸性：X>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z是短周期元素，X原子核外有5个原子轨道填充有电子，且有3个未成对电子，则X为N元素；Y原子核外有8个不同运动状态的电子，即核外电子数为8，则Y为O元素；Z原子核外2p能级上有2个电子，则Z为C元素。 【解析】A．同周期元素，电负性随原子序数增大而增大，则电负性： C < N < O，A正确； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：C < O < N，B错误；C．H2O 、NH3 、CH4均为杂化，孤电子对越多，键角越小，故简单氢化物键角：H2O < NH3 < CH4，C错误；D．最高价含氧酸的酸性：X>Z，D错误；答案选A。 3．（2024·湖北·三模）是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子只有一种自旋取向，基态原子的轨道上有1个空轨道，的单质可通过分离液态空气制取，是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．与形成的型化合物中不可能含有双键 【答案】B 【分析】依题意，原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态Y的原子2p轨道有1个空轨道，Y为C元素；的单质可通过分离液态空气制取即可能是氮气或氧气，则Z为N或O元素；是短周期中原子半径最大的主族元素，则W为Na元素，据此分析解题。 【解析】A．原子半径同周期从左至右逐渐减小，同主族从上至下逐渐增大，即W>Y> Z＞X，A错误；B．第一电离能同周期从左往右增大，同主族从上往下减小，N的原子2p轨道处于半充满状态，其第一电离能比同周期相邻元素的大，即Z>Y >W，B正确；C．Z的最简单氢化物是NH3或H2O，均含氢键，W的最简单氢化物是NaH，Y的最简单氢化物是CH4，，CH4分子间没有氢键，故最简单氢化物的沸点：NaH>H2O>NH3> CH4，即W>Z>Y，C错误；D．N、H两种元素以1∶1原子个数比形成的化合物中， 含有双键，D错误；故选B。 4．（2024·湖北武汉·一模）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>M>X B．Z和W都有多种同素异形体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D．X与其他四种元素都可以形成18电子分子 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W，M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，则X一定位于第一周期，X为H．Z与Y和W都相邻，则这三种元素在周期表中的相对位置关系可能有、和三种，Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，设Z的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有3x=16，x为分数，不合理；若为第二种情况，则有3x-1=16，x为分数，不合理；若为第三种情况，则有3x＋1=16，解得x=5，合理。综上可知，Y、Z、W三种元素分别为N、P、S，则M为Cl。 【解析】由分析可知，X、Y、Z、W三种元素分别为H、N、P、S，M为Cl。 A．同周期原子半径逐渐减小，原子半径：P>S>Cl>H，故A正确： B．P有白磷、红磷等单质，S有、、等单质，故B正确： C．N元素的非金属性强于P，最高价氧化物对应水化物的酸性：，故C错误；D．H与N、P、S、Cl分别形成的、、、HCl都是18电子分子，故D正确。 答案选C。 5．（2024·湖北·一模）是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质分子的键能： C．E与其他元素均能组成多种二元化合物 D．和的粒子空间结构相同 【答案】C 【分析】Z在地壳中含量居第四位，是铁元素。E和M位于同一主族,根据M的价层电子排布式和复盐的化学式，若M是氮元素，则E是磷元素，不符合；若M是硫元素，则E是氧元素，符合。X原子比E原子少一个电子，则X是氮元素，根据复盐化学式，Y是氢元素。据此答题。 【解析】A．E、X、M分别是氧、氮、硫元素，电负性大小关系为：E＞X＞M，A错误；B．X、E、Y单质分别是N2、O2、H2，分子的键能大小为：X>Y>M，B错误；C．E是氧元素，与氢、氮、硫元素均能形成多种二元化合物，C正确；D．是，S原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构是三角锥形。是，N原子的价层电子对数=，杂化形式为，的空间结构为平面三角形。两者空间结构不相同，D错误；故选C。 6．（2024·湖北·二模）由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．最简单氢化物的沸点： C．空间结构为正八面体形 D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为 【答案】D 【分析】X形成1个化学键，则X可能为H、F、Cl，Y形成4个键，则Y可能为C、Si，Z失去电子1个电子，形成4个共价键，则Z为N或P，W形成1个化学键，则W为H、F、Cl，R形成5个共价键，则R为P或N，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，则W为F，因元素原子序数依次增大，则X、Y、Z、W、R分别为：H、C、N、F、P，以此分析； 【解析】A．电负性F>N>C，故A正确；B．最简单氢化物的沸点NH3>PH3，因为氨气分子间存在氢键，故B正确；C．有6个成键电子对，无孤电子对，空间结构为正八面体形，故C正确；D．Z原子均为SP2杂化，故D错误。综上，答案为D。 7．（2024·湖北·模拟预测）化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>Y>Z B．分子的极性 C．X的最高价含氧酸是弱酸 D．氧化性： 【答案】B 【分析】合物G是一种有机氧化剂，从其结构图可知，X形成4个价键，X为C元素，Y的单质可用作保护气，Y为N元素，X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，所以Z、W分别为O、F。 【解析】A．W、Y、Z分别为F、N、O，F、N、O位于同一周期，同一周期主族元素从左至右第第一电离能有增大的趋势，但第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：W>Y>Z，故A正确；B．CF4分子的中心原子碳原子采取sp3杂化，无孤电子对，空间构型正四面体，分子为非极性分子，NF3分子的中心原子N原子采取sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型三角锥体，分子为极性分子，所以NF3分子的极性大于CF4，故B错误；C．X的最高价含氧酸是碳酸，碳酸是弱酸，故C正确；D．三种元素的非金属性的强弱顺序为：F＞O＞N，一般来说元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，且氟气能和水反应生成氧气，氧气在一定条件下能将氮气氧化，所以氧化性：，故D正确；故答案为：B。 8．（2024·湖北·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A．电负性：Y＜Z＜W B．原子半径：X＜Z＜W＜Y C．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W D．简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X 【答案】A 【分析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯。 【解析】A．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜C1即Y＜Z＜W，A正确；B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小。原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误；C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则Z＜Y＜W，C错误；D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，故简单氢化物的稳定性：SiH4<PH3<HCl<H2O，D错误；答案为A。 9．（2024·湖北·一模）为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．阳离子中存在大键 D．的电子式： 【答案】D 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为3：4，则Y为N。由结构图可知，X形成4个共价键，且阴离子带一个单位负电荷，则X为B。Z的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍，则Z为F，据此分析解答。 【解析】A．HF与NH3均含分子间氢键，标况下，NH3为气体，HF为液体，则沸点HF>NH3，A正确；B．同周期元素，原子序数依次增大，第一电离能增大，F>N>B，B正确；C．根据Π键的形成规则，阳离子中的五元环上，有5个原子参与形成π键，每个C原子上有1个电子，每个N原子上有2个电子，阳离子失去1个电子，即共6个电子参与形成π键，则存在大π键，C正确；D．Y2Z2为N2F2，N原子之间以双键形式结合，其电子式为，D错误；故答案为：D。 10．（2024·湖北·模拟预测）一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是 A．Y的杂化方式均为 B．可能具有强还原性 C．是由非极性键构成的极性分子 D．Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素，根据结构可以推出，X为H，Y为B，Z为O，M为Na。 【解析】A．Y为B，B周围形成4个共价键时为杂化，B周围形成3个共价键时为杂化，A错误；B．中H为-1价，有强还原性，B正确；C．是由弱极性键构成的极性分子，C错误；D．杂化的B原子最外层为6电子，D错误；故选B。 11．（2024·湖北·一模）短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。 已知：X的简单氢化物的沸点高于Z的沸点。下列叙述正确的是 A．在元素周期表中Ⅹ的电负性最大 B．第一电离能大小为： C．简单氢化物的键角大小为： D．T的最高价含氧酸一定是强酸 【答案】D 【分析】上述四种元素是短周期主族元素，X的简单氢化物的沸点高于Z的沸点，说明X的氢化物分子间存在氢键，根据它们的相对位置，有两种情况：X为N元素，Y为Si元素，Z为P元素，T为S元素；X为O元素，Y为P元素，Z为S元素，T为Cl元素。 【解析】A．F元素的电负性最大，A项错误；B．第一电离能：Si<S<P，S<P<Cl，B项错误；C．、、的键角依次减小，、、HCl中卤化氢是双原子分子，无键角，C项错误；D．、都是强酸，D项正确；本题选D。 12．（2024·湖北武汉·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A．电负性: B．和均为极性分子 C．MW与水反应后的溶液呈碱性 D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形 【答案】B 【分析】由化合物的结构可知，M为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中W、X、Y、Z形成的共价键分别为1、4、2、4，W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和Z同主族，则W为H元素、X为C元素、Y为O元素、M为Na元素、Z为S元素。 【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为C<S<O，则电负性的大小顺序为C<S<O，故A正确；B．乙炔分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，故B错误；C．氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应所得溶液呈碱性，故C正确；D．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，则分子的VSEPR模型均为平面三角形，故D正确；故选B。 13．（2024·湖北武汉·二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．空间结构为平面三角形 B．第一电离能Z>Y>X C．1mol该镁盐含个σ键 D．Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 【答案】C 【分析】该镁盐阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，Q为+3价的元素A1元素，由L的结构示意图可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为F元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【解析】A．的价层电子对数=，空间结构为平面三角形，A正确；B．X是C，Y是O，Z是F，它们是第二周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，因此元素的第一电离能F＞O＞C，即Z(F)＞Y(O)＞X(C)，，B正确；C．每个L具有11条σ键，在阴离子里共条σ键，1mol该镁盐含个σ键，C错误；D．Al2O3中的化学键含有一定比例的共价键，D正确；故选C。 14．（2024·湖北黄冈·三模）锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．氧化性： B．键角： C．第一电离能：M＞Z＞Y D．简单离子半径：R＞Y＞Z 【答案】D 【分析】根据化合物的结构可知，Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素，Z形成两个共价键，R形成六个共价键，则R为S，Z为O；M形成一个共价键，则M为F；Y形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则Y为N，则Y、Z、M和R分别是N、O、F和S，据此作答。 【解析】A．R为S，Z为O，RZ2为SO2，RZ3为SO3，氧化性的强弱要考虑具体的条件下，在常温下，二氧化硫体现弱氧化性，强还原性，而三氧化硫为最高价态只能体现氧化性，且三氧化硫氧化性较强，故A错误；B．Y、Z分别是N、O，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为V形，为，其中心原子N原子的价层电子对数为，没有孤电子对，为平面三角形，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因此的键角更大，故B错误；C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，Y、Z、M分别是N、O、F，因此第一电离能：F＞N＞O，故C错误；D．电子层数相同，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数越多，离子半径越大，Y、Z、R分别是N、O、S，所以离子半径：S2->N3->O2-，故D正确；故答案选D。 15．（2024·湖北黄冈·模拟预测）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，W与Y的质子数之和是X的2倍，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态 B．简单氢化物的还原性和沸点均为： C．同周期中第一电离能和电负性小于的元素均是4种 D．该物质中含配位键的数目为，且该物质中元素的化合价为0价 【答案】A 【分析】Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则其价电子为3d84s2，则Z为Ni元素；M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，M只形成一个单键，原子序数最小，M为H元素；W周围形成了4个化学键、Y形成2个化学键，W为C元素、Y为O元素；W、X、Y在第二周期且相邻，W与Y的质子数之和是X的2倍，则X为N元素；由此可知，M、W、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Ni元素，据此作答。 【解析】A．原子轨道数等于空间运动状态，X为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，可知X基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态，故A正确；B．氧的非金属性大于氮，非金属性越强则对应阴离子的还原性越弱，则对应简单氢化物的还原性：NH3>H2O，不符合；相同状态下，H2O形成的氢键比氨分子形成的多，水的沸点更高，符合故，故B错误；C．X为N元素，随着原子序数增大，同周期主族元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧共5种；随着原子序数增大，同周期主族元素的电负性呈增大趋势，则同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳共4种，C错误；D．氮和镍形成配位键，由图可知，1mol该物质中含4mol配位键，配位键的数目为，配体中有2个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni为+2价，故D错误；故答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 元素周期表与元素周期律 1．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．氧化物溶于水所得溶液的 2．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．第一电离能：X<Y<Z C．氧化性： D．键能： 3．（2022湖北卷）和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是 A．与都能在水中与氨形成配合物 B．和的熔点都比的低 C．和均可表现出弱酸性 D．和的氢化物都不能在酸中稳定存在 1．（2024·湖北武汉·模拟预测）X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的未成对电子数相同。M是人体的必需微量元素之一，含有质子。下列说法一定正确的是 A．M在元素周期表中位于d区 B．中Z原子采用杂化 C．X、Z分别与Y形成化合物的沸点：X>Z D．同周期元素中第一电离能比X大的有3种 2．（2024·湖北·三模）元素X、Y、Z是短周期元素，三种元素基态原子的电子排布信息如下：X原子核外有5个原子轨道填充有电子，有3个未成对电子。Y原子核外有8个不同运动状态的电子。Z原子核外2p能级上有2个电子。下列有关说法正确的是 A．电负性：Z<X<Y B．第一电离能：Z<X<Y C．简单氢化物键角：X<Z<Y D．含氧酸的酸性：X>Z 3．（2024·湖北·三模）是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子的电子只有一种自旋取向，基态原子的轨道上有1个空轨道，的单质可通过分离液态空气制取，是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单氢化物的沸点： D．与形成的型化合物中不可能含有双键 4．（2024·湖北武汉·一模）X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不同周期，Z与Y和W都相邻，且Y、Z、W三种元素原子的最外层电子数之和为16，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>M>X B．Z和W都有多种同素异形体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z<W D．X与其他四种元素都可以形成18电子分子 5．（2024·湖北·一模）是一种复盐，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地壳中含量居第四位，基态M原子价层电子排布式为，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一个电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．单质分子的键能： C．E与其他元素均能组成多种二元化合物 D．和的粒子空间结构相同 6．（2024·湖北·二模）由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A．电负性： B．最简单氢化物的沸点： C．空间结构为正八面体形 D．该离子液体中的Z原子的杂化方式均为 7．（2024·湖北·模拟预测）化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是 A．第一电离能：W>Y>Z B．分子的极性 C．X的最高价含氧酸是弱酸 D．氧化性： 8．（2024·湖北·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A．电负性：Y＜Z＜W B．原子半径：X＜Z＜W＜Y C．四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W D．简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X 9．（2024·湖北·一模）为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与形成如下图所示结构的离子液体．已知Y的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为的核外电子总数是X的最外层电子数的3倍．下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．阳离子中存在大键 D．的电子式： 10．（2024·湖北·模拟预测）一种可用作清洁剂、化妆品、杀虫剂的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素。下列说法正确的是 A．Y的杂化方式均为 B．可能具有强还原性 C．是由非极性键构成的极性分子 D．Y、Z各原子最外层均达到8电子稳定结构 11．（2024·湖北·一模）短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相对位置如图所示。 已知：X的简单氢化物的沸点高于Z的沸点。下列叙述正确的是 A．在元素周期表中Ⅹ的电负性最大 B．第一电离能大小为： C．简单氢化物的键角大小为： D．T的最高价含氧酸一定是强酸 12．（2024·湖北武汉·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是 A．电负性: B．和均为极性分子 C．MW与水反应后的溶液呈碱性 D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形 13．（2024·湖北武汉·二模）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是O原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A．空间结构为平面三角形 B．第一电离能Z>Y>X C．1mol该镁盐含个σ键 D．Q2Y3中的化学键含有一定比例的共价键 14．（2024·湖北黄冈·三模）锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A．氧化性： B．键角： C．第一电离能：M＞Z＞Y D．简单离子半径：R＞Y＞Z 15．（2024·湖北黄冈·模拟预测）M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，W与Y的质子数之和是X的2倍，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 A．基态原子核外电子有5种不同的空间运动状态 B．简单氢化物的还原性和沸点均为： C．同周期中第一电离能和电负性小于的元素均是4种 D．该物质中含配位键的数目为，且该物质中元素的化合价为0价 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$