第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第2课时影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 答案解析P 目标导航 [知识导图] [课程标准] 盐类水 反应物的性质 1,运用化学平衡移动原理分析 的彩 洲奥 外界条件对盐类水解平衡的 响树索 影响，建立物质变化需要一定 反应茶件 浓瘦 酸碱 的条件并遵守一定的规律的 可水解的盛 观念。 制溶液 2.认识盐类水解在生产，生活和 制济物质 盐类水鲜 科学研究中的运用，并能解释 甲的应川 判断☒子些 除杂抑提鲤 相关问题。 盐溶液除闭 川「课前·教材预案 影响 实验步骤 因素 实验现象 解释 川川知识点1影响盐类水解的主要因素 (H)增大，水解 向盛有FeCL溶液 溶液颜色变 平衡向国 的试管中滴加适量 一，溶 L.内因：反应物的性质 方向移动.但(H) 浓盐酸，再用pH液的pH变 仍比原平衡中的 盐类水解程度的大小，主要是由盐的性质决定 酸 计测溶液的pH (H)国 的。生成盐的弱酸酸性（或弱碱碱性）越弱，即 度 向盛有FcCL溶液 ),该盐的水解 的试管中滴加适量 产生团 OH消耗H 越难电离（电离常数越口 色沉淀， (H)减小，水解 程度越网 浓氢氧化钠溶液， 再用pH计测溶液 溶液的pH 平衡向国 变驱 方向移动 2.实验探究反应条件对FCl水解平衡的影响 的pH 影响 因素 实验步骤 实险现象 3.外因：反应条件 解释 (1)温度 用酒精灯加热盛有溶液颜色变温度升高，水解 盐类的水解是四 反应，因此加热 FeCL溶液的试管， 温度 平衡向回 可促使平衡向水解反应方向移动，盐的水解程 适当升高温度，再用溶液的pH 方向移动，(H》 pH计测溶液的pH 变国 增大 度☑ (2)浓度 向盛有FeC,溶液溶液颜色变增大c(),水解 加水稀释可促使平衡向水解反应方向移动，盐 的试管中加人少量圆 平衡向图 FCL品体，再用溶液的pH 方向移动.（什） 的水解程度☑ pH计测溶液的pH变可 (3)外加酸或碱（均填“促进”或“抑制”） 浓度 加水稀释，水解 对水解程度的影响 向盛有FC1,溶液溶液颜色变平衡向回 外加物质 的试管中滴加适量回 方向移动，(H】 弱酸阴离子 弱碱阳离子 蒸馏水稀释，再用溶液的H增大，但溶液体 pH计测溶液的pH 变 积增大制度更 酸 四 网 大，故(H)减小 碱 圆 ·83· 化学选择性必修1课堂学案 川知识点2盐类水解的应用 (3)向NH,C1溶液中加人适量氯化钠固体，抑 1.热碱水去油污 制了NH的水解。 () 加热回 NaCO3的水解，使溶液中 (4)实验室配制FeCl溶液，常将FeCl固体溶 c(OH)增大，去污能力增强。 解在浓盐酸中而不是直接溶解在水中。() 2.盐溶液的配制和保存 (5)明矾净水的原理是利用A+水解产生的 配制、保存FCl等易水解的盐溶液时，常将 A1(OH)3胶体的吸附性进行净水。() FC1晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀 (6)0.1mol·L1和L.0mol·L'的Naz SO 释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中 溶液相比，1.0mol·L的Na SO,水解程度 H的浓度来圆 较大 3.作净水剂 名师提醒 常用可溶性的铝盐，铁盐作净水剂，是利用A+、 Fe+的水解。A+水解生成的四 胶 (1)根据勒夏特列原理，加热使平衡向吸热的 体、Fe+水解生成的网 胶体可以使 方向移动，电离、水解均为吸热反应，加热能 水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉 够促进反应的进行。 降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。 (2)加入与水解平衡无关的中性物质，水解平 4.制备无机化合物 衡不移动。 如用TiCL,制备TiO2,其反应的方程式为 (3)加水稀释促进水解平衡正向移动，即盐溶 液浓度越小，水解程度越大 团 在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解 趋于网 ,所得TiO2·xH2O经焙烧得 课堂·深度拓展 到TiO2。 川探究点1【影响盐类水解的因素 川知识点3盐的水解常数 互动探究 概念 盐的水解反成的平衡节数叫款的水解省 数，更表示 1.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 若MA为递碱刿酸盐，A水解方程式为 ·共水解常数K= 化学式 CHCOOH H.CO HCIO 表达式 cH4)·f0H c(A) 国 电离平 K=4.3×10-7 1.7×10- 3.0×10- 同押，强酸妫破盐的水解常数不，=西 衡常数 K2=5.6×10- 义 K数值越大，水解程皮团 同浓度的CHCO)Na、NaHCO,、NaCO方、 K只受团 老响。湖按升偏，K增大 NaCO溶液的pH大小顺序如何？ I自主测评I 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是 因为它的水溶液显碱性。 () (2)加热时促进了CHCO)的水解，抑制了 CH COOH的电离。 ·84· 第三章水溶液中的离子反应与平衡 深度拓展 川川探究点2盐类水解的应用 1.盐类水解的影响因素 1互动探究 反应物本身的性质，即组成盐的弱酸阴 2.为什么不能从溶液中直接制取AS？如何 内因 离子或弱碱阳离子对应的酸或碱越弱， 制备？ 盐的水解程度越大 盐的水解反应是吸热反应，因此升高温 温度 度促进盐的水解，降低温度抑制盐的 3.蒸干A1C1水溶液并灼烧，得到的固体物质主 水解 要是什么？蒸干并灼烧A(SO,)3溶液呢？ 盐浓度越小，水解程度越大： 浓度 盐浓度越大，水解程度越小 加酸抑制阳离子水解，促进阴离子水解： 酸碱性 加碱抑制阴离子水解，促进阳离子水解 深度拓展 “同离子” 向能水解的盐溶液中加入与水解产物相 同的离子，水解被抑制：若将水解产物消 效应 L.盐类水解在实验、生产生活等中的应用 耗掉，则促进水解 应用 实例 2.典型实例(NH十HO一NH·HO+H) 外因 NaC),NaS等溶液水解显减性，因碱 加热 加水加NH 加NHC加HCI加日 影响 保存碱 性溶液可与玻璃中的SO反应，所以 (NH) 性溶液 保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡 降低 降低 升高 升高 升高 降低 胶塞的试剂瓶保存 (NH·HO以升高 降低 升高 升高 降低 升高 c(H+) 升高降低 降低 升高 升高 降低 若将某些挥发性酸对应的盐如AICL、 ((OH 降低升高 升高 降低 降低 升高 FC1蒸干时，得不到无水盐，原因是在 PH 降低开高 升高 降低 降低 升高 加热过程中，HC1不断挥发，水解平衡 水解程度增大增大减小 或小 减小 制备某些 增大 不斯向右移动，得到A(OH)1或 无水盐 【例题1】一定条件下，CHCOONa溶液存在水 Fe(OH),加热A(OH)a,Fe(OH),继 解平衡：CH COO+HO一CH COOH+ 续分解得到AlO、FeO。所以上述 晶体只有在HC1气流中加热才能得到 OH。下列说法正确的是 ( A.加入少量NaOH固体，c(OH)减小 常见的因强烈水解而不能大量共存的 B.升高温度，溶液的pH增大 判断离子 离子：AI+与CO,HCO、S,HS、 C.稀释溶液，c(H+)减小 是否共存 A1(方：Fe+与HCO、Cg、AI(): D.通入少量HC气体，c(H+)减小 NH时与AIO方.SO 思维导引：根据醋酸根水解方程式，以及盐类 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的 水解的影响因素，结合平衡移动原理进行 水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去 分析。 溶液中的某些金属离子，如除去KN) 【变式1】欲使CHC00Na稀溶液中CH COO） 溶液中的Fe: c(Na) 混合盐溶 ②除去酸性MgCl溶液中的FeC,可 液中的除 增大，可采取的措施是 加人MgO,Mg(OH):或MgC促进 杂和提纯 A.升温 FC的水解，使FCl转化为Fe(OHD B.加水稀释 沉淀而除去，可表示为Fe+十3H,O =Fe(OH)+3H*,Mgo+2H*- C.加少量的KOH固体 Mg+H.O D.加少量固体NaCO ·85· 化学选择性必修1课堂学案 (续表) (4)还原性盐(NaSO,)溶液燕王盐的氧化产 应用 实例 物(NaSO,) 泡沫灭火器中使用的是A1,(SO,):溶 【例题2】下列关于盐类水解的应用中，说法正确 液和NaH(CO溶液，两者混合时，发生 相互促进的水解反应，直至水解完全 的是 () 泡沫灭火 AP++3H万A1(OH)￥+3C)↑， A.加热蒸干NaCO,溶液，最后可以得到 器的原理 灭火器内压强增大，CO、HO NaOH和NaCO,的混合周体 A(()H),一起喷出并覆盖在着火物质 B.除去MgC2溶液中的Fe+,可以加入 上使火焰熄灭 NaOH固体 用NH,CI溶液可除去金属表面的氧化 用盐溶 膜NH十HO一NH·H(O+H, C.明矾净水的原理：AP++3HO一 液除锈 氧化膜与H反应而溶解 A1(OH)3(胶体)+3H 化肥的 铵态氯肥（溶液显酸性）与草木灰（溶液 D.加热蒸干KHSO,溶液，最后得到KS) 使用 显碱性)不能混合施用 固体 2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物类型的判断 思维导引：是否存在盐的水解，水解产物是否 (1)不水解、不分解的盐(NaCI) 溶液蒸干 存在易挥发物质。 水解生成难挥发性酸的盐山(S0)为] 【变式2】下列与盐类水解有关的是 () NaCl ①为保存FCl溶液，要在溶液中加入少量 盐 Al (SO) 盐酸②实验室盛放NaCO,溶液、Na,SiO, (2)水解生成挥发性酸的盐(A1C11) 溶液蒸干」 溶液的试剂瓶应用橡胶塞 ③在NH,CI溶 氢氧化物[AI(OHD,袋氧化物(Al,O,) 液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸 铵，土壤的酸性增强 (3)较低温度下受热分解的盐[Ca(HCO3):] A.①②④ B.②③④① 溶液蒸王盐的分解产物(CaC0,） C.①③④ D.全部 微专题突破6溶液巾离子图像分析》 答案解析Pw 【例题】(2020·全国卷I)以酚酞为指示剂，用 A曲线①代表8(HA),曲线②代表6(HA) 0.1000mdl·L1的NaOH溶液滴定20.00ml B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L 未知浓度的二元酸HA溶液。溶液中，pH、分 布系数6随滴加aOH溶液体积V的变化关 C.HA的电离常数K.=1.0×10 系如图所示。[比如A的分布系数：(A)= D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A2)+ c(A°) cAD+c(HA)+c(A)J下列叙述正确的是 c(HA) 核心突破 12.0 L.分布系数图像 10.0 8.0 分布系数图像一般是以pH为横轴、分布系数 5.0PH 0 (组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵轴的 2.0 0 关系曲线，以草酸HC2O为例，含碳元素的 各组分分布系数（⑥）与pH的关系如图所示。 ·86OH,HCO方十HO一HCO十OH,故离子浓度大小为： c(CHC00)增大，c(Na)不变，(CH.CO02增大，C项 c(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO方)，A项错误：室温 c(Na 下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量， 正确：加入少量固体NaC)h,因为加入了Na,c(Na)增 溶质为NHCI和NH·HO,c(NH时)>c(C),B项错误； 大，CHCO02减小.D项错误。 0.1mol·L.CH COOH溶液与0.1mol·L.NaOH溶液 c(Na) 等体积混合：CHCO)H+NaOH一CH COONa+HO, 探究点二 所得溶液中存在质子守恒：c(OH)=c(H)+ 2.因为A+与S发生彻底的水解反应。制备方法：硫粉和铝 c(CHC())H),C项错误：20ml0.1mol·I1CHC())Na 粉的混合物在周态无水条件下共热制得AS。 溶液与10mL.0.1mol·LHC1溶液混合后：CH COONa十 3.AIC溶液中存在：AIC3+3HO一AI(OH)3十3HC1.加 HCI一CH COOH+NaCI,溶质成分为CH COOH. 热，HC挥发，上述平衡右移，得到A1(OH)3,再灼烧 CH COONa和NaC1,三者物质的量浓度相等，溶液呈酸性， A(()H)分解，最终得到A()3。蒸干并灼烧A(S)):溶 说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，故所得溶液 液因HSO为难挥发的酸，故得到A1(SO,)s固体。 中：c(CH COO)>c(CI)>c(CH COOH)>c(H),D项 [例题2]C解析加热蒸千NCO溶液，得不到NaOH,虽然 正确。 加热促进C()写水解，但生成的NaHC()h又与NaOH反应 5.解析(1)@NaOH属于强碱，④NH·HO属于弱碱， 生成了NaCO,A项错误；Mg+和Fe+均可与OH反应 ⑤CH COONa水解呈碱性。(2)常温下0.O1mol·L.1HCI 生成沉淀，且引入了新杂质Na,B项错误；加热蒸千 溶液的pH=2。(3)常温下pH=11的CHCO)Na溶液中， KHS)方溶液，得到KSO,固体，D项错误。 c(H)=10-mol·L.,由水电离产生的c(OH)= [变式2]D解扬①保存FCL溶液，在溶液中加入少量盐酸， 10-"/10-umol·L.-1=0.001mol·L1。(4)CHCOONa 可以抑制Fe+水解生成Fe(OH):②NaCO、Na SiO可 溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CHC(O)厂十HO一 水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放NC()方 CH COOH+OH 溶液，Na:SiO,溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NHCl水解使 答系(1)②④⑤(2)2(3)0.001mol·L. 溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H十，放出H2,从而产 (4)CH COO +H:O=CH COOH+OH 生气泡：④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土 第2课时 影响盐类水解的主要因素 壤的酸性将增强。故选D项。 盐类水解的应用 微专题突破6 课前·教材预率 [例题]C解析根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着 NOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随 知识点一 1.①小☒大 着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交，点： 2.☒深④小固正反应 固深⑦小图正反应 当加入40mL.NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，且曲线 ⑨增大 ②代表的粒子达到最大值接近1：没有加入(OH时，pH约为 画浅国大☑正反应 图浅函小固逆反应 固大 ☑红褐国大四正反应 1,说明HA第一步完全电离，第二步部分电离，故曲线①代表 HA),曲线②代表6(A2),A项错误：当加入40.00mL 3.(1)风吸热四增大(2)网增大(3)☒促进圆抑制 因抑制 )H溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，根据 圆促进 知识点二 反应2NaOH+HA一NA+2HO,c(HA)= 1.团促进 Q1000mol/1.X40ml,=0.1000mdlL1,B项错误：根据 2×20.00ml 2.因抑制Fe+水解 曲线当(HA)=(A)时溶液的pH=2,则HA的电离 3.网AI(OH)s@Fe(OH) 4.团TCL+(x+2)HO一TiO2·,xHO,+4HCI@完全 平衡常数K,=A)c)=c(H)=1X10,C项 c(HA) 知识点三 正确；用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范国为8.2~10，终 1.☒K.84A-+H2O=HA十OH 点时溶液呈减性，(OH)>c(H),溶液中的电荷守恒为 图袋国 ·团越大图温度 c(Na )+c(H )=2c(A )+e(HA )++e(OH )c(Na ) 2(A)+c(HA),D项错误， 【自主测评】 【即时训练】 (1)/(2)×(3)×(4)√/(5)/(6)× L.C解析由图可知，微粒b随着pH的增大分布系数6增加， 课堂·深度拓展 则为A,A项正确：由图像可知，当V(NaOH)=0时，对应 探究点一 溶液的pH=3,此时溶液中的c(H)=1×10mol·L1, 1.弱酸的酸性越强，其水解能力越弱，对应的强碱弱酸盐的碱 K,=H):(A2=10.10 性越弱，故pH:NCO>NaClO>NaHC)>CH COONa。 c(HA) Q.1-10了≈10，x点时，根据图 [例题1]B解析加入NaOH会抑制其水解，但c(OH)增 像有(A)=c(HA),则此时的K.=c(H)≈10，pH= 大，A项错误：升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大， 一lgc(H)≈5，B项正确：p,点时，V(NaOH)=10ml,根据 H增大，B项正确：虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液 电荷守恒有：c(Na)十c(H)=c(A)十c(OH),根据物 体积为主，即c()H)减小，溶液的c(H)将增大，C项错 料守恒有：2c(Na)=c(HA)十c(A),两式联立消去 误：通入HCI消耗OH,c(H)增大，D项错误。 c(Na),解得：c(HA)+2(H)=c(A)十2c(OH),C项 [变式1门C解析根据水解平衡CHC(O十HO一 错误：滴定到q点时，V(Na(OH)=20ml,为NaA溶液，是强 CH COOH+OH。升温，水解平衡正向移动， 硫弱酸盐，溶液呈碱性，故c(Na)>c(A)>c(OH)> c(CHC00)减小，cNa*)不变，cHC002减小，A项 c(H+),D项正确 c(Na) 2.B解析由图可知，当c(HAsO)=c(HAO)时，pH=a, 错误：加水稀释，水解平衡正向移动，(CH COO)减小的 氢离子浓度为10“，则HAsO的第一步电离平衡常数 程度比c(Na)大，CHCO0）减小，B项错误：加少量的 c(Na) K=H):As0)=10,A项正确：HA0的物 c(HAsO) KOH固体，c(OH)增大，水解平衡逆向移动， 质的量分数一直在减小，B项错误：pH=b时c(H:AsO方)浓 ·218·