第1课时 盐类的水解（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解 答案解析Pn 目标导航 [知识导图] [课程标准] 1,从宏观角度（盐溶液的酸减性）认识盐类水解的存在，从微观角度认识 实质 盐类水解的本质（促进水的电离）。 规律 2.通过分析，推理等方法认识盐溶液呈现酸碱性的本质，建立认知模型， 盐类的水鲜 水保的表示方法 并能运用模型（盐的类型）判断盐溶液的酸碱性。 3.能设计筒单的实验方案检验盐溶液的酸碱性，完成实融操作，观察现 也荷与元索质量和 象，对实验现象作出解释，发现和提出需要进一步研究的问题。 (续表) 川课前·教材预案 NH与水电离出来的回 结 川知识点1盐溶液的酸碱性 合，生成弱电解质回 ,破坏了 理论解释 1,探究盐溶液的酸碱性 水的电离平衡，使水的电离平衡向 用pH计测定不同盐溶液的pH,完成表格。 國 移动 盐溶液 pH 酸碱性 盐的类型 达到新的平衡时，c(H广)圆 NaCl pHI 溶液酸碱性 7 回 c(OH),溶液呈圆性 0 KNO pH☑ 7 水解总离子 NH.CI pH图 7 ⑧ 四 方程式 (NH):SO. pH国 7 CH COONa pH固 7 (2)强碱弱酸盐（以CH COONa溶液为例） ⑨ 12 Na CO pH圆 7 H,01 2.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 电离方程式 盐的类型强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 CTTCOOI 盐溶液的 酸碱性 CH COO 和水电离出来的网 结合，生成弱电解质☒ ,破 川知识点2盐类水解的实质 理论解释 坏了水的电离平衡，使水的电离平 1.盐溶液酸碱性的理论分析 衡向四 移动 (1)强酸弱碱盐（以NHCI溶液为例） 达到新的平衡时，c(H)囡 溶液酸碱性 IO-Ir Or c((H),溶液呈2网 性 NH (I NH' 电离方程式 水解总离子 囫 NH.H.O 方程式 ·77· 化学选择性必修1课堂学案 (3)强酸强碱盐（以NaCI溶液为例） (4)在NaeS溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是 ①电离过程：NaCl—Na+CI,HO 2:1. () H++(OH。 (5)盐在溶液中发生水解后，所得溶液一定不 ②盐电离产生的阴、阳离子不能与溶液中的 会呈中性。 H十或OH厂结合生成弱电解质，也就是说强酸 (6)碳酸钠水解的离子方程式为C0十2HO 强碱盐不发生水解，溶液中c(H中)圆 HCO3+2OH。 c(OH),溶液呈网性 2.定义 名师提醒 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来 (1)盐类水解生成弱碱，溶液呈酸性：水解生 的H或OH结合生成 的反 成弱酸，溶液呈碱性」 应，叫作盐类的水解。 (2)盐类水解促进了水的电离，水的电离程度 川川知识点3电解质溶液中的守恒关系 增大。 1,电荷守恒 (3)弱酸弱碱盐在水溶液中发生水解后，所得 电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离 溶液可能呈中性。 子所带的电荷总数团 ,即电荷守恒， (4)CO片分两步水解，第一步水解生成 溶液呈电中性。如NC)3溶液中，存在的阳 HCO方，HCO方进一步水解生成HCO 离子有网 ,存在的阴离子有图 ,根据电荷守恒可得：网 课堂·深度拓展川 .o 2.元素质量守恒 川探究点1盐类水解离子方程式的书写 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电 I互动探究 离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所 1.NaHS水解方程式写作HS十HO 含的某种元素来说，其质量的变化前后是守恒 HO十S,是否正确？为什么？ 的，即元素质量守恒。 例如0.1mol/1.Naz CO为溶液中，由于CO 发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO, 还有网 根据碳元素质量守恒可得：圆 1自主测评 深度拓展 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 1.一般模式 (1)弱碱阳离子与水电离出的OH结合生成 阴（或阳）离子十水一弱酸（或弱碱）十OH 弱碱，溶液呈碱性。 ( (或H),离子方程式中用“一”而不用 (2)pH相等的盐酸与NH,C1溶液中水的电离 “—”,不用“个”“￥”符号，也不把生成物（如 程度相同。 NH·HO、HCO,等)写成其分解产物的 (3)正盐的水溶液的pH均为7。 ( 形式。 ·78· 第三章水溶液中的离子反应与平衡 2.分类呈现 川探究点2盐类水解规律 一元强碱 如CH,COONa溶液： 互动探究 弱酸盐 CH CX)+HO-CHCH+OH 2.常温下，某溶液中水电离出来的c(H)=1× 10imol/L,该溶液可能是盐酸还是氯化氨 一元强酸 如NH,CI溶液： 溶液？ 弱碱盐 NH+HO·NH·HO+H 多元弱酸阴离子的水解是分步进行 多元弱酸强 的，应分步书写，如NCO溶液： 碱盐（正盐） CO+H.O=HCO OH, 3.已知酸性CHC)OH>HCN,则同浓度的 HCO+H(O.一H.C)十OH CH COONa和NaCN哪个碱性强？ 如NaHCO溶液：HCO+HO 多元弱酸 HCO+(OH。如NaHP)溶液： 的酸式盐 HP￥+H(O=HP)+(OH, H.PO,+H,O=H,PO,+OH 深度拓展 多元弱碱阳离子的水解也是分步进行 1.盐类的水解规律 多元弱碱 的，但中学阶段不要求分步表示，如 pH<7 强酸盐 A山(S))a溶液：AP++3HO 掘酸弱减格 h两 弱酸绳碱花 plI>7 推见 AK(OH),+3H 才水解 性 弱酸弱碱盐 都弱都水焖 【例题1】下列表示水解的离子方程式正确的是 尤弱不水解→酸碱根 pll=7 ( 2.盐类水解的特点—逆、吸、弱、变 A.CH COO+H2OCH COOH+OH (1)可逆反应：盐类水解生成酸和碱，即盐类的 B.NH+H2O-NH OH+H 水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 C.S*+2H2O=H S+20H (2)吸热反应：中和反应放热，盐类的水解过程 D.HCO方+H2O=HO+CO房 吸热。 思维导引：水解是结合水电离的H或OH, (3)微弱的过程：通常情况下，盐类的水解程度 很小，但对溶液酸碱性的影响较大。 而电离是从微粒中“解离”出H或OH。 (4)改变条件，平衡移动：外界条件改变时，水 【变式1】下列各方程式中，属于水解反应的是 解平衡可能发生移动。 3.盐溶液酸碱性的判断 A.CO2+H-O-H2CO (1)正盐—看组成 B.OH-+HS=S-+H2O 判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱 C.HS+H2O-H:O+S 性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相 D.S2-+HO=HS十OH 对强弱。 ·79· 化学选择性必修1课堂学案 (2)酸式盐一看过程 ①Ba(OHD,⑤NaOH⑥CHC(X)Na⑦KC ①多元弱酸的酸式盐：若水解程度大于电离程 ⑧NH,C 度，溶液显碱性，如NaHCO)、NaHS、NHPO。 这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写 ②多元弱酸的酸式盐：若水解程度小于电离程 编号) 度，溶液显酸性，如NaHSO、NaH:PO。 (2)常温下将pH=2的某酸H.A(A一为酸 ③多元强酸的酸式盐：酸式酸根离子只电离不 根)与pH=12的某碱B(OH)混合，恰好完 水解，溶液显酸性，如NaHSO,一Na++ 全反应生成正盐，测得混合液pH=8。 SO+Ht。 ①反应生成的正盐的化学式为 (3)不同盐溶液—看参照 ②该盐中 离子一定能水解，其第一 ①“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性HCN< 步水解的离子方程式为 CH COOH,则相同条件下碱性NaCN> CH COONa. 思维导引：(1)先判断盐的类别，根据盐类水 ②相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式 解规律，判断水解程度大小和酸碱性强弱； 盐。如相同条件下，水解程度NCO> (2)正盐溶液呈碱性，则盐的阴离子必然水 NaHC),故碱性NaCO>NaHCO。 解，阳离子不一定水解。 ③水解程度：相互促进水解的盐>单独水解的 盐>相互抑制水解的盐。如相同物质的量浓度 归纳总结 的(NH)zCO、(NH)zS)、(NH)Fe(O)2溶 比较相同浓度的溶液pH大小的方法 液中，NH的水解程度(NH,)zCO> (1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水 (NH)SO1>(NH,)zFe(SO,),溶液的酸性 解规律排序。 (NH)2Fe(SO)>(NH)2SO>(NH)2CO. (2)酸性溶液pH:强酸<弱酸<强酸弱碱盐。 ④含有同种易水解离子的不同盐溶液（只有该 碱性溶液H:强碱>弱碱>强碱弱酸盐。 离子水解)，易水解离子的浓度越大，溶液的酸 性或碱性越强。如同浓度的NHCI和 【变式2】物质的量浓度相同的下列溶液中，符合 (NH)2SO溶液，因后者c(NH)大，故 按pH由小到大的顺序排列的是 () (NH)SO,溶液的酸性强。 A.NazCO、NaHCO、NaCl、NH,Cl 【例题2】(1)浓度均为0.01mol·L的8种 B.NazCO、NaHCO3、NH,Cl、NaCI 溶液： C.(NH )2SO,,NHCI,NaNO,Na2S ①HNO,②HSO, ③CH COOH D.NHCl、(NH)2SO,、NaS、NaNO 微专题突破5溶液巾离子浓度的比较沙 答案解析Pm 【例题】(2021·天津卷)常温下，下列有关电解质 B.在0.1mol·L1NaCO溶液中c(a+)十 溶液的叙述正确的是 c(H)=c(OH)+c(HC2O)+c(CO) A.在0.1mol·L1HPO溶液中c(HPO)≥ C.在0.1mol·LaHC溶液中c(HC))+ c(H2PO)>c(HPO)>c(PO) c(HCO万)=0.1mol·L ·80·答系(1)酸式滴定管 (2)0.8022.80 (3)0.1100 【即时训练】 (4)①偏低②无影响③偏高④偏高 1.A解析NaS中存在水解平衡：S+HO=HS+ 第三节 盐类的水解 OH,HS+HO一HS+OH。溶液中的物科守恒， 第1课时盐类的水解 c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H:S),A项错误；溶液中 的电荷守位，c(Na)十c(H)=c(OH)+c(HS)+ 课前·教材预案 2(S),B项正确：硫离子水解溶液显碱性，且分步水解，第 知识点一 一步水解远大于第二步水解，则溶液中离子浓度由大到小的 1.①=☒=☒<④<固>⑥> ☑中性☒酸性 顺序：c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS),C项正确：溶 ⑨碱性四强酸强碱盐团强酸弱碱盐区强碱弱酸盐 液中的质子守恒为：c(OH)=c(H)十c(HS)十 2.图中性国酸性固碱性 2c(HS),D项正确。 知识点二 2.D解折亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分 1.(1)@OH面NH·HO☒右四>@酸@NH+ 步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度 HO一NH·HO+H+(2)☒H☒CH COOH 大于亚硫酸的浓度，A项错误：亚硫酸氢钠溶液的pH小于7 ④右图<2圈碱2团CHCO+HO=CH COOH十 说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则 OH(3)☒=图中 亚硫酸根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，B项错误：吸收液 2.网弱电解质 呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系 知识点三 (Na)=c(S月)十c(HS)方)十c(H,S),),也可能是亚硫 1.团相等@Na、H图OH、CO了、HOO 网c(Na)+ 酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与 (H)=c(OH )+c(HCO)+2c(CO) 亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C项错误：当吸收 2.图HCO和HCO圈c(CO月)+c(HC方)+c(HCO)= 液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由 0.1 mol/I. 电椅守恒关系c(Na)十c(H+)=2c(SO店)+c(HSO方)+ 【自主测评】 c(OH)可知，溶液中c(Na)=2e(SO方)+(HSO方)，D项 (1)×(2)× (3)×(4)×(5)×(6)× 正确。 课堂·深度拓展 3.D解折中和后氧水有大量剩余，因此形成氢水与氯化铵的 混合液，溶液呈碱性，因光(NH)>c(CI)>c(OH) 探究点一 c(H+),ABC错误：根据电荷守恒，c(NH)+c(H)= 1.不正确。HS+H2O一H,O+S是HS的电离方程 (C1)十c(OH),D项正确。 式，其水解方程式为HS+HO一HS十OH。 4.B解析由图可知，0.1mol/L.HA溶液的pH为1.3，则 [例题1]A解析NH时水解生成NH·HO,B项错误： H2A为二元弱酸：氢氧化纳溶液体积为10ml时，氢氧化钠 分步水解，第一步S+HO二HS十(OH,第二步 溶液与HA溶液洽好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说 HS+HO一HS+OH,C项错误：HCO方+H2O 明HA~离子在溶液中的电离程度大于水解程度：氢氧化钠 HO十C()是HC)方的电高方程式，D项错误 溶液体积为20ml.时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反 [变式1门D解析A项，CO,与水化合生成弱电解质HCO,, 应得到NA溶液。由分祈可知，HA为二元弱酸，在落液 不属于水解反应：B项，HS与OH发生反应生成S和 中分步电离，电离以一级为主，则溶液①中HA的电离方程 HO,不属于水解反应：C项，题给方程式为HS的电离而 式是HAH十HA,A项错误：溶液②为NaHA溶 不是水解。 液，溶液呈酸性说明HA离子在溶液中的电离程度大于水 探究点二 解程度，则溶液中微粒求度的大小顺序为(HA)>(A一)> 2.NH,CI溶液。常温下，水电离出来的c(H)=1× c(HA),B项正确：落液③为NaHA和Na2A的混合溶液， 10mol/L,说明促进了水的电离，NH,C对水的电离起促 溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电 进作用，盐酸起抑制作用。 蒋守恒关系(a+)十(H)=(HA)十2(A)+c(OH), 3.NaCN。CN-水解能力强于CHCO) 测溶液中c(Na+)=c(HA)十2c(A),C项错误：溶液④ 例题2解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧：溶液呈 为NaA溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na)=2(A)十 中性的有⑦：溶液呈碱性的有④⑤⑥。然后根据离子浓度 2(HA-)+2c(H2A),D项错误。 或离子的水解能力判断溶液H的大小。(2)恰好完全反 课末·随堂演练 应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。 答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤⑤④(2)①B.A.②A 1.D解析HC)方+HO一HO+CO店是HCO方的电离 A+HO一HA-D-+OH 方程式，A项错误：水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉 [变式2]C解析(NH,):S)、NHCI溶液因NH时水解而呈 淀符号，正确的离子方程式为Fe+十3HO一Fe(OH):十 酸性，(NH)2SO,中的NH浓度大于NHCI溶液中的， 3H,B项错误：多元弱酸根离子分步水解，C项错误。 故前者pH小：NaNO方溶液呈中性(pH=7):NazS溶液因 2.C解析FCL为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A项错误； S水解而呈碱性(pH>7),故选C项。 NeCO方为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B项错误；NeSO,为 强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C项正确： 微专题突破5 CHC(OONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D项错误。 [例题]A解析由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电 3.C解析NaCN和aCIO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓 离大于第三步电离，所以在0.1mol·L1HPO溶液中， 度时，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，因此 离子浓度大小为：c(HPO)>c(HPO)>c(HPO)> HCN比HCIO的酸性弱，电离程度HCN<HCIO,A项错 c(PO月)，A项正确：在0.1mol·L1NC2O1溶液中，根 误：pH大小为HC)HCN,B项错误：由于都是一元酸，与 据电荷守恒得到c(Na)+c(H)=c(OH)十c(HC2O)十 Na(OH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项正确： 2c(C2O),B项错误；在0.1mol·L,1 NaHCO溶液中， 同浓度的HCN和HCIO,酸性HCN<HCO,则c(CN) 根据物料守恒得到c(CO)十c(HCO方)十c(HCO) c(C0厂)，D项错误。 0.1mol·L.1,C项错误：氢水和NHC溶液混合，形成 4.D解拐0.1mol·L.NaHCO溶液与0.1mol·L. pH=9的溶液，则(OH)>c(H),根据电荷守恒c(d)十 NOH溶液等体积混合，NaHCO十NaOH -Naz CO+ (OH)=c(NH)+c(H),则c(CI)<c(NH),D项错误。 H(O,溶质为碳酸钠，碳酸根水解：C(十H(OHC(方+ ·217.