微专题突破4 酸碱中和滴定的拓展应用（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学 选择性必修1 课堂学案 (续表) 【例题2】称取一定质量的NaOH来测定未知浓 操作 步骤 c(NaOH) 度的盐酸(NaOH放在锥形瓶内,盐酸放在滴 滴定完毕后立即读数,半分钟后又 定管中)。用A(偏高)、B(偏低)、C(无影响) 恢复原色 偏低 D(无法判断)来填写下列操作会给实验造成 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡, 的误差(填字母)。 滴定 偏高 定后消失 (1)称量固体NaOH时,未调节天平的零点 偏低 滴定过程中振荡时有液滴溅出 ) 滴定过程中锥形瓶内加少量蒸水 无影响 (2)将固体NaOH放人锥形瓶中加水溶解时 .. 加入水的体积不准确。 偏低 ) 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 偏高 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 (3)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以 下,结束时初读数按0计算。 -_ 3.常用量器读数误差分析 _ (4)在滴定过程中活塞处漏液。 (1)量筒;量简的小刻度在仪器的下方,因此仰 (5)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液 视时读数偏小,俯视时读数偏大,如图甲所示。 溅出。 (2)滴定管:滴定管的0刻度在仪器的上方,因 思维导引:注意此实验的未知浓度的盐酸是 此仰视读数,视线将液面“下压”,读数偏大;俯 放在滴定管中;然后确定分析的依据并判断 视读数,视线将液面“上提”,读数偏小,如图乙 影响结果。 所示。 【变式2】实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液 (3)容量瓶:容量瓶定容时,视线应与容量瓶颈 用甲基橙作指示剂。下列操作中可能使测定 结果偏低的是 。 上的刻度线相平。若仰视定容,则所配溶液浓 ) 度偏低;若俯视定容,则所配溶液浓度偏高,如 A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗 2~3次 图丙所示。 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分无气泡 在滴定过程产生气泡 C.滴定前平视读数,滴定后仰视读数 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 乙 丙 溶液润洗2~3次 微专题突破4 酸健中和滴定的拓展应用 答案解析P.. 【例题】(2023·湖北卷)(节选)取含CuO:粗品 |核心突破 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 中和滴定操作不仅适用干酸减中和反应,还 KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉 可迁移应用干氧化还原反应的定量测定、沉淀演 为指示剂,用0. 1000mol·L Na.S.O.标 定和络合滴定等。 准溶液滴定,滴定终点时消耗Na。S.O.标准 1.原理 溶液15.00mL。(已知:2Cu+4I 以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具 2CuI +I.I+2SO-2I+SO)标 有还原性或氧化性的物质;或者间接滴定一些 志滴定终点的现象是 本身并没有还原性或氧化性,但能与某些氧化 粗品中CuO。的相对含量为 剂或还原剂反应的物质。 .74· 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 2.试剂 产品纯度为 (用质量分数表示). 常见的用于滴定的氧化剂有KMnO、KCrO、L 2.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,某化学兴 等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草 趣小组为准确测定某过氧化氢溶液的质量分 酸、维生素C等。 数进行了如下实验。请回答下列问题: 3.指示剂 (1)移取10.00mL密度为og·mL的过氧化 氧化还原滴定的指示剂有三类: 氢溶液至小烧杯中,加水稀释,后转移入250mL (1)氧化还原指示剂 (填仪器名称)中,继续加水稀释至刻 (2)专用指示剂,如在碑量法滴定中,可溶性淀 度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 粉溶液遇碑标准溶液变蓝 至锥形瓶中,加入稀梳酸酸化,用蒸水稀释 (3)自身指示剂,如用高舒酸钾标准溶液滴定 作被测试样。 草酸时,滴定终点时溶液呈现高酸钾溶液的 (2)用高猛酸钾标准溶液滴定被测试样,其反 浅红色。 应的离子方程式如下,请填写相关物质的化学 4.实例 计量数及化学式。 Na.S.O.溶液 KMnO.溶液滴定 MnO+HO+HMn^+ H.C.O.溶液 滴定溶液 HO十□ 2MnO+6H'+5H.C.O. 2N.S0+1- (3)滴定时,将高酸钾标准溶液注入 原理 -10C0+2M+8HO NaSO.+2Nal (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定达到终 酸性KMnO.溶液本身呈紫 淀粉溶液 点的现象是 指示剂 红色,不用另外选择指示剂 溶液的蓝色褪去. 终点 (4)重复滴定三次,平均耗用cmol·L 溶液由无色变为浅红色,且 半分钟内不褪色 判断 且半分钟内不恢 复原色 KMnO.标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中 过氧化氢的质量分数为 5.计算 ()若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气 依据化学方程式或离子方程式列比例式,或运 泡消失,则测定结果 (填“偏高”“偏 用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等规律 低”或“不变”)。 列等式进行计算,应熟练记忆2MnO~ 5CO(HCO)MnO~5FeIO~3I~ 课末·随堂演练 6NaSO.(S.O)等关系式 即时训练I 1.(滴定管的读数)如图表示50mL.滴定 管中液面的位置,如果液面处的读数是 1.产品(MnO)纯度测定:向ag产品中依次加 a,则滴定管中液体的体积是 人足量gNa.CO. 和足量稀H.SO,加热至 A.amL. 充分反应。再用cmol·LKMnO.溶液滴定 B.(50-a)mL. 剩余NaCO.至终点,消耗KMnO.溶液的体 C.一定大于amL 积为dL。[已知:MnO。及MnO 均被还原为 D.一定大于(50-a)mL Mn{}。相对分子质量:MnO(86.94) 2.(酸减中和滴定操作)下列是一段关于中和滴 Na.CO.(134.0)] ( 定的实验叙述,其中错误的是 ) .75· 化学 选择性必修1 课堂学案 ①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次; 5.(综合应用)如图是用0.1000mol·L的盐 ②在锥形瓶中放入25.00mL.待测NaOH溶液 酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和 ③加入几滴石溶液作指示剂; 某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位 ④取一支酸式滴定管,洗泽干净 置。请回答下列问题 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行 滴定; _过进红 左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇 动锥形瓶: 7两眼注视着滴定管内盐酸液面下降,直至演 前 :ii 定终点。 A.④ B.① (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数:滴定前读数为 C.③ mL. D.①③ 滴定后读数为 mL. 3.(滴定及误差分析)用NaOH标准溶液滴定稿 (3)某实验小组回学的三次实验的实验数据如 盐酸的实验中,下列操作会造成测定结果偏高 的是 表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH ( 溶液的平均浓度是 mol·L-(保留四 A.滴定终点读数时俯视读数 位有效数字)。 B.判断终点用甲基橙作指示剂 实验 待测NaOH溶 滴定前盐酸的 C.锥形瓶水洗后未干燥 滴定后盐酸的 编号 液的体积(mL) D.锥形瓶用盐酸溶液润洗 体积读数(mL)体积读数(mL) 20.00 1.20 4.(酸碱中和滴定曲线)室温下,向20.00mL 23.22 20.00 1.21 0. 1000mol·L-盐酸中滴加0.1000mol·L- 29.21 20.00 1.50 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的 23.48 变化如图。已知lg5一0.7。下列说法不正确 (4)对下列几种假定情况进行讨论:(均填“无 的是 ( ) 影响”“偏高”“偏低”) ##)) ①取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气 i 泡,滴定后气泡消失,对测定结果的影响是 反应终点突变范T ②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结 10 203040 voNaOIl/mL. 果的影响是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH-7 ③标准液读数时,若滴定前俯视,滴定后仰视。 对测定结果的影响是 B.选择变色范围在pH突变范用内的指示剂 ④取待测液时,滴定前仰视,滴定后俯视,对测 可减小实验误差 定结果的影响是 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙 ____。 友情提示完成Pres课时作业(十二)、Ps阶段 的大 D.V(NaOH)-30.00mL时,pH-12.3 重点突破练(四 .76.[例题1]解析(1)配制250mL的溶液需要250mL的容量瓶、 b g 烧杯、玻璃棒，胶头滴管等玻璃仪器。(2)待测液为N)H 134 g/mol cmol/L.XdL×5）×86.94g/mol 2 ×100%= 溶液，应选用碱式滴定管量取。(3)滴定过程中，眼睛应注 a g 视锥形瓶内溶液颜色变化：向碱溶液中滴加酸，用甲基橙作 (b-335d)×86.94 134a 指示剂，滴定终点的现象为滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色 由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为黄色。(4)根据表中 答累6-335cd0×86.94 134a 数据，第二次读数差距较大，舍去不用，使用盐酸的V= 2.解析(1)根据题意，准确配制一定体积的溶液应选用容量 2010+19.90=20.0ml,c×10.00ml.=0.2000mml/L× 瓶。(2)根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，即可 2 得到2MnO,+5HO2十6H—2Mm++8H0十5O2↑。 20.00ml,解得c=0.4000mol/1:烧碱样品的纯度为 0.4000mol/L.×250X103LX40g/m0×100%=80%。 (3)由于高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以应选用酸式滴定 管。到达滴定终点的现象是当滴入最后一滴高锰酸钾标准 5.0g 溶液后，溶液由无色变为浅红色，且30秒内不褪色。(4)根 俗案(1)250mL容量瓶(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色变 化滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色，且半 据配平的离子方程式可计算出与V mL.c mol·L,KMnO, 分钟内不恢复为黄色(4)0.4000mol·L180%或0.8 标准溶液反应的过氧化氨的物质的量为2.5cV×10-mol, [变式1门解析(1)NOH固体属于腐蚀性药品，不能放在天平 再进一步计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 250mL 上直接称量，应放在玻璃器皿（一般用烧杯或表面皿）中进 行称量。 34g·m01×2.5cvX103moX25.00m×100% 10.00ml.×pg·ml. 答案(1)①转移定容摇匀②0.4烧杯（或表面皿） 药匙(2)①加入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色恰 17心X100%。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，满定后气 200p 好变成浅红色且在半分钟内颜色不变②0.11mol·L 泡消失，测得消耗标准液的体积偏大，则测定结果偏高。 探究点二 答累(1)容量瓶(2)2562850↑(3)酸式 3.偏低。滴定前仰视，读数偏大：滴定后俯视，读数偏小。导致 当滴入最后一滴高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅红 V标流偏小，测定值偏低。 色，且30秒内不褪色(4)7×100%(6)偏高 [例题2]解析结合题意知，C准，V已知，需根据V待确定 200p c。(1)称量固体NOH时，未调节天平的零，点，不能确 课末·随堂演练 定称量结果是偏大还是偏小。(2)锥形瓶内加多少水并不 1.D解析滴定管刻度值从上到下逐渐增大，由于滴定管最大 影响NaOH与HCI的中和反应。(3)读出的数据比实际值 刻度下方尖嘴无刻度，50ml滴定管中实际盛放液体的体积 小，V偏小，则测定结果偏高。(4)滴定过程中活塞处漏 大于50ml,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体和 液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，V侍偏大，则测 大于(50-a)ml. 定结果偏低。(5)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液 2.D解扬操作①的维形瓶只能用水洗：操作③中不能用石蕊 溅出，致使一部分Na)H未被中和，消耗待测液体积减小， 溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显：操 V别偏小，则测定结果偏高。 作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液：操作⑦ 率(1)D(2)C(3)A(4)B(5)A 中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化：故选D项。 [变式2]B解析A项，酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液 3.D解析滴定终，点读数时俯视读数，导致消耗标准液体积偏 润洗，则相当于把标准液稀释了，滴定消耗标准液的体积增 小，测定结果偏低，A不符合题意；甲基橙的变色点为3.」~ 大，使测定结果偏高：B项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部 4.4,用NaO日标准溶液滴定稀盐酸，用甲基橙作指示剂，则 分无气泡，在滴定过程中严生气泡，气泡的存在使得消耗标 未完全消耗盐酸时指示剂发生变色，消耗的Na()H溶液体 准液的体积偏小，结果偏低：C项，滴定前平视读数，滴定后 积偏小，则导致测定结果偏低，B不符合题意：锥形瓶水洗后 仰视读数，由于滴定管的“0”刻度在上边，仰视使读数偏大， 未干燥，对消耗标准液体积不产生影响，测定结果不变，C不 得到的消耗标准液的体积偏大，结果偏高；D项，盛NOH 符合题意：雏形瓶用待装液盐酸润洗，待测液中溶质的物质 溶液的维形瓶不能用N(OH溶液润洗，否则增加了待测液 的量偏大，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合 的量，使消耗标准液的体积偏大，结果偏高 题意 微专题突破4 4.C解扬Na(OH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为 NaC,呈中性，室温下pH=7,A项正确：选择变色范围在 [例题]解扬滴定结束的时候，单质碘消耗究，则标志滴定终点 pH突变范国内的指示剂，可减小实验误差，B项正确，C项 的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色：在 错误：V(NaOH)=30.00ml.时，溶液中的溶质为氯化钠和 CuO中钢为+2价，氣为一1价，根据2CuO,+8H+8I 氢氧化钠，且c(NaOH)= —2Cul￥+3L+4H2O,可以得到关系式：2CuO2~3L一 30 ml100 0 mol/I.-20 ml.100 ml/10.02 mol/1.. 6S.0g,则aC0)=号×0.1mml/1.X0.015l,=0.005mal. 20ml十30ml. K 粗品中Cu0,的相对含量为0.0005X96×100%=96%。 即溶液中c(OH)=0.02mol.则(H)=(Oi=5× 0.05 10-mol/L,pH=-lgc(H)=12.3,D项正确。 答案溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96% 5.解析(1)仪器A为酸式滴定管。(2)滴定管的刻度由上到下 【即时训练】 逐渐增大，精确度为0.0】mL,因此滴定前的读数为 1.解析根据题意可知，部分草酸钠与二氧化锰发生氧化还原 0.80ml,滴定后为22.80mlL。(3)第2组读数与其他两组 反应MnO+C2O+4HtMn2++2CO24+2H20,剩 差别较大，属异常值，应会去，其他两组数据的平均为2200ml 余部分再与高锰酸钾反应5C2O十2MnO,+16H叶一 则ce0D=01000mml:LX0.0200L=0.1100ml. 2MnT十10C)2↑十8H,0,与二氧化锰反应的草酸钠为 0.02000L 6 g 134 g/mol c mol/Ld Lx,n(MnO.)=n(Na:CO)= L1。(4)①所取待测液实际体积偏小，会使V(HC)减小 2 c(NaOH)偏低。②对测定结果无影响。③会使V(HCI)增 b g 134 g/mol cmol/LXdL×5,相应地产品纯度为 大，c(Na(OH)偏高。④所取待测液的实际体积偏大，会使 2 V(HCI)偏大，c(NaOH)偏高。 ·216 答系(1)酸式滴定管 (2)0.8022.80 (3)0.1100 【即时训练】 (4)①偏低②无影响③偏高④偏高 1.A解析NaS中存在水解平衡：S+HO=HS+ 第三节 盐类的水解 OH,HS+HO一HS+OH。溶液中的物科守恒， 第1课时盐类的水解 c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H:S),A项错误；溶液中 的电荷守位，c(Na)十c(H)=c(OH)+c(HS)+ 课前·教材预案 2(S),B项正确：硫离子水解溶液显碱性，且分步水解，第 知识点一 一步水解远大于第二步水解，则溶液中离子浓度由大到小的 1.①=☒=☒<④<固>⑥> ☑中性☒酸性 顺序：c(Na)>c(S)>c(OH)>c(HS),C项正确：溶 ⑨碱性四强酸强碱盐团强酸弱碱盐区强碱弱酸盐 液中的质子守恒为：c(OH)=c(H)十c(HS)十 2.图中性国酸性固碱性 2c(HS),D项正确。 知识点二 2.D解折亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子在溶液中分 1.(1)@OH面NH·HO☒右四>@酸@NH+ 步水解，以一级水解为主，则溶液中亚硫酸氢根离子的浓度 HO一NH·HO+H+(2)☒H☒CH COOH 大于亚硫酸的浓度，A项错误：亚硫酸氢钠溶液的pH小于7 ④右图<2圈碱2团CHCO+HO=CH COOH十 说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则 OH(3)☒=图中 亚硫酸根离子的浓度大于亚硫酸的浓度，B项错误：吸收液 2.网弱电解质 呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系 知识点三 (Na)=c(S月)十c(HS)方)十c(H,S),),也可能是亚硫 1.团相等@Na、H图OH、CO了、HOO 网c(Na)+ 酸氢钠和亚硫酸钠混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与 (H)=c(OH )+c(HCO)+2c(CO) 亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C项错误：当吸收 2.图HCO和HCO圈c(CO月)+c(HC方)+c(HCO)= 液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由 0.1 mol/I. 电椅守恒关系c(Na)十c(H+)=2c(SO店)+c(HSO方)+ 【自主测评】 c(OH)可知，溶液中c(Na)=2e(SO方)+(HSO方)，D项 (1)×(2)× (3)×(4)×(5)×(6)× 正确。 课堂·深度拓展 3.D解折中和后氧水有大量剩余，因此形成氢水与氯化铵的 混合液，溶液呈碱性，因光(NH)>c(CI)>c(OH) 探究点一 c(H+),ABC错误：根据电荷守恒，c(NH)+c(H)= 1.不正确。HS+H2O一H,O+S是HS的电离方程 (C1)十c(OH),D项正确。 式，其水解方程式为HS+HO一HS十OH。 4.B解析由图可知，0.1mol/L.HA溶液的pH为1.3，则 [例题1]A解析NH时水解生成NH·HO,B项错误： H2A为二元弱酸：氢氧化纳溶液体积为10ml时，氢氧化钠 分步水解，第一步S+HO二HS十(OH,第二步 溶液与HA溶液洽好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说 HS+HO一HS+OH,C项错误：HCO方+H2O 明HA~离子在溶液中的电离程度大于水解程度：氢氧化钠 HO十C()是HC)方的电高方程式，D项错误 溶液体积为20ml.时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反 [变式1门D解析A项，CO,与水化合生成弱电解质HCO,, 应得到NA溶液。由分祈可知，HA为二元弱酸，在落液 不属于水解反应：B项，HS与OH发生反应生成S和 中分步电离，电离以一级为主，则溶液①中HA的电离方程 HO,不属于水解反应：C项，题给方程式为HS的电离而 式是HAH十HA,A项错误：溶液②为NaHA溶 不是水解。 液，溶液呈酸性说明HA离子在溶液中的电离程度大于水 探究点二 解程度，则溶液中微粒求度的大小顺序为(HA)>(A一)> 2.NH,CI溶液。常温下，水电离出来的c(H)=1× c(HA),B项正确：落液③为NaHA和Na2A的混合溶液， 10mol/L,说明促进了水的电离，NH,C对水的电离起促 溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电 进作用，盐酸起抑制作用。 蒋守恒关系(a+)十(H)=(HA)十2(A)+c(OH), 3.NaCN。CN-水解能力强于CHCO) 测溶液中c(Na+)=c(HA)十2c(A),C项错误：溶液④ 例题2解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有①②③⑧：溶液呈 为NaA溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na)=2(A)十 中性的有⑦：溶液呈碱性的有④⑤⑥。然后根据离子浓度 2(HA-)+2c(H2A),D项错误。 或离子的水解能力判断溶液H的大小。(2)恰好完全反 课末·随堂演练 应所得正盐的溶液呈碱性，说明生成了强碱弱酸盐。 答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤⑤④(2)①B.A.②A 1.D解析HC)方+HO一HO+CO店是HCO方的电离 A+HO一HA-D-+OH 方程式，A项错误：水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉 [变式2]C解析(NH,):S)、NHCI溶液因NH时水解而呈 淀符号，正确的离子方程式为Fe+十3HO一Fe(OH):十 酸性，(NH)2SO,中的NH浓度大于NHCI溶液中的， 3H,B项错误：多元弱酸根离子分步水解，C项错误。 故前者pH小：NaNO方溶液呈中性(pH=7):NazS溶液因 2.C解析FCL为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，A项错误； S水解而呈碱性(pH>7),故选C项。 NeCO方为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B项错误；NeSO,为 强酸强碱盐，不发生水解，水溶液显中性，C项正确： 微专题突破5 CHC(OONa为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，D项错误。 [例题]A解析由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电 3.C解析NaCN和aCIO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓 离大于第三步电离，所以在0.1mol·L1HPO溶液中， 度时，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，因此 离子浓度大小为：c(HPO)>c(HPO)>c(HPO)> HCN比HCIO的酸性弱，电离程度HCN<HCIO,A项错 c(PO月)，A项正确：在0.1mol·L1NC2O1溶液中，根 误：pH大小为HC)HCN,B项错误：由于都是一元酸，与 据电荷守恒得到c(Na)+c(H)=c(OH)十c(HC2O)十 Na(OH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C项正确： 2c(C2O),B项错误；在0.1mol·L,1 NaHCO溶液中， 同浓度的HCN和HCIO,酸性HCN<HCO,则c(CN) 根据物料守恒得到c(CO)十c(HCO方)十c(HCO) c(C0厂)，D项错误。 0.1mol·L.1,C项错误：氢水和NHC溶液混合，形成 4.D解拐0.1mol·L.NaHCO溶液与0.1mol·L. pH=9的溶液，则(OH)>c(H),根据电荷守恒c(d)十 NOH溶液等体积混合，NaHCO十NaOH -Naz CO+ (OH)=c(NH)+c(H),则c(CI)<c(NH),D项错误。 H(O,溶质为碳酸钠，碳酸根水解：C(十H(OHC(方+ ·217.