第1节 电离平衡（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 0第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 答案解析P 目标导航 [知识导图] [课程标准] 强巾解质 出离方程式的书与 1.能从宏观物质的类别，确定电解质在水溶液 中的存在形式，认识到弱电解质在水溶液中 弱电解质 常见的物质类别 存在电离平衡，了解电离平衡常数的计算与 特征及共影向因索 应用。 「电离平衡 和关计算及应用 2.能从骑电解质的电离程度上建立平衡的思想， 电商平衡常数 意义及其影响树素 初步学会用平衡移动的原理解决相关问愿。 3.强电解质和弱电解质 0 课前·教材颅案 强地 义在水中回 的电解质 川知识点1强电解质和弱电解质 解质 包 电 回 和绝大多数图】 1.电解质和非电解质 两中 定义企水国 的巾絆质 解质 包 回一和水 化 电解质 在水溶液平口烯状态下 的化介物 4.电解质电离方程式的书写 非北厕 在水溶液中☒一熔做状态卜④ (1)强电解质完全电离，在写电离方程式时，用 的化合物 “回 ”:弱电解质溶于水，部分电离产 2.实验探究 生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子， 因此，弱电解质的电离过程是可逆的，在写电 实验操作 离方程式时，用“国 0.1pL盐酸 0,ImL种酸 (2)一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH COOH:国 酸 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L.醋酸 如NH·HO:2四 pH 1 3 (3)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合 导电能力 盐酸固醋酸 并（其中以第一步电离为主）。 与镁条 反应固 反应☑ 如HCO:☑ (主)， 反应 产生气体 产生气体 四 (次)。 相同物质的量浓度的盐酸中的 (4)多元弱碱分步电离（较复杂），在中学阶段 实验结论 c(H十)比醋酸图 ,盐酸的电离能 要求一步写出。如Fe(OH)a:Fe(OH)3= 力比醋酸⑨ Fe3++3OH。 ·62· 第三章水溶液中的离子反应与平衡 川知识点2弱电解质的电离平衡 (2)BaSO,难溶于水，溶液导电能力很弱，为弱 1.醋酸电离过程中粒子浓度的变化 电解质。 () (CH COOH) (3)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减 c(H) (CH COO 初溶于水时 0 0 小，离子浓度一定增大。 达到平衡前 网 网 (4)向0.1mol·LNH·HO溶液中加入 达到平衡时 少量的NHC1晶体时溶液中的c(OH)增大。 2.弱电解质电离平衡的建立 () 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速 (5)电离平衡常数可以表示弱电解质的相对 率和离子结合成弱电解质分子的速率匈 强弱。 () 时，即达到了电离平衡状态。如图所示： (6)弱电解质电离平衡向右移动，电离平衡常 反 数一定增大。 可弘人 电商平该 名师提醒 时向 (1)电解质的强弱与溶液导电能力无必然联 川知识点3电离平衡常数 系，很稀的强电解质溶液导电能力也会很弱。 1.概念 (2)电解质的强弱与其溶解性无关，某些难溶 在一定条件下，当弱电解质的电离达到电离平 电解质（如CaCO,、AgCl、BaSO,)也是强电 衡时，对于一元弱酸或一元弱碱来说，弱电解 解质。 质电离所生成的各种离子的浓度的乘积，与溶 (3)弱电解质的电离平衡也是动态平衡，存在 液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个 平衡移动，但电离常数只受温度影响。 常数称为电离平衡常数，简称团 通常用K.、K分别表示网 、网 谍堂·深度拓展川 的电离平衡常数。如醋酸的电离常数K。 ☒ :NH·HO的电离常 川探究点1I强、弱电解质的比较与判断 数K.=固 I互动探究 2.意义 1.弱电解质的导电能力一定小于强电解质吗？ (1)在同一温度下，电离常数越大，弱电解质越 团 电离；反之亦然。比较电离常数的大 小可以判断弱电解质的团 (2)多元弱酸的各步电离常数大小K>K> K>…当K1>K2时，计算多元弱酸中的 I深度拓展1 c(H)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通 强电解质与弱电解质的比较 常只考虑3圆 电离。 强电解质 弱电解质 1自主测评 化合物 离子化合物及具有极 某些具有极性键的 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 类型 性键的共价化合物 共价化合物 (1)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电 解质稀溶液中存在溶质分子。 电离程度 全部电离 部分电离 ·63· 化学选择性必修1课堂学案 (续表) 【变式1】能说明醋酸是弱电解质的依据是() 强电解质 弱电解质 A.醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体 电离过程 不可逆 可逆，存在电离平衡 生成 溶液中存 B.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 既有电离出的阴、阳 只有电离出的阴、阳离 在微粒（水 离子，又有电解质 C.用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗 子，不存在电解质分子 分子不计 分子 D.在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者 的物质的量浓度大得多 绝大多数盐（包括摊溶 弱酸、弱碱、水、极少 范围 性盐)、强酸、强碱、部 川探究点2I弱电解质的电离平衡影响因素 数盐 分碱性氧化物 互动探究 电离方 用“一”连接 用“、一”连接 2.已知CH COOH=CH COO+H+达到平 程式 衡状态，加水稀释时，溶液酸性、n(H)、 在水溶液中或熔隐状态下能产生自由移动的 共同特点 c(H)如何变化？ 离子 【例题1】下列物质：(1)能导电的是 (2)属于电解质的是 :(3)属于非电 3在实验室里，可以采取哪些方法促进醋酸的电 解质的是 :(4)属于强电解质的是 离？若要抑制醋酸的电离可以采取哪些方法？ :(5)属于弱电解质的是 (填字母) A.NaOH溶液B.CuC.液态HCI D.液态CH COOH E.蔗糖溶液F.液氨 G.氨水H胆矾晶体I石墨J.无水乙醇 深度拓展 L,电离平衡的特征 归纳总结 弱 研究对象为弱巾舒质 判断电解质的易错点 弱电解质分子电高成高子的速*和离子重新针合 成分了的速率相等 ①CO2、SO2、S),,NH等物质的水溶液能导 出离平衡与化学平测一样是动金平测 电，是由于它们与水作用生成了能电离的物 达到平衡时，解液中离浓嗅和分了度都保持 质（电解质），而非本身发生了电离，因而不是 一定 电解质：而溶于水后生成的HCO方、HSO、 条什改变，屯高半衡发生移动，各粒子的浓变婴 变 HSOa、NH·HO等则是电解质。 发生以安 ②NaO、CaO、NaO等在坛融状态下能导 2.外界条件对电离平衡的影响（以CH.COO州一 电，所以它们是电解质。 CH COO+H+为例) ③对于一些难溶的物质如BaSO,由于溶解 条件 平衡 电离 导电 n(H*) e(H+ 度太小，水溶液导电性极弱，但熔融态的 改变 移动 程度 能力 BaSO,能够完全电离成Ba+、SO,故 加水 正向 增大 增大 减小 减弱 BaSO,是强电解质. 升温 正向 增大 增大 增大 增强 ·64 第三章水溶液中的离子反应与平衡 (续表) 川探究点3电离平衡常数的计算与应用 条件 平衡 电离 导电 (H) (H+) I互动探究川 改变 移动 程度 能力 4.已知：醋酸、碳酸在25℃的电离平衡常数分别 加醋酸钠(s) 逆向 减小 减小 减小 增强 是1.75×105、K1=4.5×10和Ke=4.7× 通HCI(g) 逆向 减小 增大 增大 增强 10-"。在NaCO,溶液中加醋酸产生CO气 加NaOH(s) 正向 增大 减小 减小 增强 体，试从电离平衡常数的角度解释原因是 【例题2】氨水中存在电离平衡NH·HO 什么？ NH十OH,下列操作中能引起电离平衡逆 向移动的是 A.加NH,CI固体 B.通HCI C.加CHCO)H溶液 D.加水 思维导引：首先判断加入的物质是否与NH· HO平衡体系中的微粒反应，或增大相关微 深度拓展 粒的浓度，再判断导致平衡移动的方向。 1.关于电离平衡常数的计算（以弱酸HX为例） 【变式2】下列说法正确的是 HX H+X A.根据溶液中有CH COOH、CH COO和 起始(mol/L)c(HX) 0 H即可证明CHC(OOH达到电离平衡 平衡(mol/L)c(HX)-c(H)c(H)c(X) 状态 其中c(H)=c(X), B.根据溶液中CH COO和H的物质的量 则K=cH)·c(X) c2(H) 浓度相等即可证明CH COOH达到电离 c(HX)-c(H)c(HX)-c(H) 平衡状态 (1)已知c(HX)和c(H+),求电离平衡常数： C.当NH·HO达到电离平衡时，溶液中 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值 NH·H2O、NH和OH的浓度相等 很小，可做近似处理c(HX)一(H中)≈ D.HCO3是分步电离的，电离程度依次减弱 HN.则K-,代人数值求解可。 归纳总结 (2)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H): 由于K值很小，c(H)的数值很小，可做近似 电离平衡的两个易错点 处理c(HX)一c(H)≈c(HX),则c(H)= ①电离平衡向右移动，电离程度不一定增大。 √K。·c(HX),代入数值求解即可。 如增大弱电解质浓度，电离平衡向右移动，但 2.电离常数的特点及其应用 电离程度减小。 (1)电离常数的大小由物质本身的性质决定， ②电离平衡向右移动，电解质的分子浓度不 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同， 一定减小，电解质的离子浓度也可能减小。 K值越大，电离程度越大。 如增大弱电解质浓度，电离平衡向右移动，但 (2)电离常数K只随温度的变化而变化：同一 电解质分子浓度增大；加水稀释弱电解质的 弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常 稀溶液，电离平衡向右移动，但离子浓度、电 数不变：电离一般是吸热的，升高温度，K值 解质分子浓度均减小。 增大。 ·65· 化学选择性必修1课堂学案 (3)多元弱酸电离常数：K,>K2>K,其酸性 B.NaHSO,溶于水：NaHS),-Na++ 主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的 H++S) 酸性越强。 C.HF溶于少量水：HF—H+F (4)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸 D.HCO溶液：HCO3一2H++CO 制弱酸”规律。 3.(电离平衡与移动)已知酸性HCO方<HC1O 【例题3】已知室温时，0.1mol·L某一元酸 H,CO,反应C12+H2O一HCI+HCIO达到 HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错 平衡后，要使HCI()的浓度增大，可采取的措 误的是 施是 A.HA为一元弱酸 A.光照 B.加入NaOH固体 B.升高温度，c(H)增大 C.加入水 D.加入NaHCO固体 C.此酸的电离平衡常数约为1×10-8 4.(强、弱电解质的比较)对室温下pH相同、体 D.溶液中c(H+)=10-4mol·L 积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采 思维导引：根据HA的电离常数表达式，结合 取下列措施，有关叙述正确的是 () 0.1%的电离，进行近似计算。 A.温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 【变式3】相同温度下，根据三种酸的电离常数， B.加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均诚小 下列判断正确的是 C.加水稀释100倍后，氨水中c(OH)比氢氧 酸 HX HY HZ 化钠溶液中的小 电离常数K 9×10-9×10- 1×10- D.与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁 A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ 沉淀一样多 B.反应HZ+Y一HY+Z能够发生 5.(电离平衡常效的计算与应用)(1)25℃时HS C.由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸， 的K=1.0×10-7,此温度下0.1mol·L HX和HY属于弱酸 HS溶液的c(H+)为mol·L.。 D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离 (2)25℃时，amol·L1 CH COOH溶液中 常数大于0.1mol·L1HX溶液的电离 c(H+)=bmol·L,用含a和b的代数式表 常数 示CH COOH的电离平衡常数K。= 课木·随堂演练 (3)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如 1.(强、弱电解质的比较与判断)下表中物质的分 下：HCOOH:K。=1.77×104,HCN:K. 类完全正确的是 4.9×10-o,HC05:K1=4.30×10-,K2= 选项 A B C D 5.61×10u,则以下反应不能自发进行的是 强电解质 KNO H.SO. BaSO HCIO (填字母)。 弱电解质 Fe(OH) CaCO HCIO KSO a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN 非电解质 S03 Al H.O C.HOH b.NaHCO:+NaCN=Naz CO+HCN A.A B.B c.c D.D c.NaCN+H2O+CO2-HCN+NaHCO 2.(电离方程式的书写)下列电离方程式正确 d.2HCOOH++CO=2HCOO+HO+CO. 的是 e.H2O++CO:+2CN---2HCN++CO A.NaHCO溶于水：NaHCO=Na+HCO 友情提示完成P6,课时作业（十】 66变,C项错误;根据图中信息,选择相对较短的反应时间,及 根据同温同压下,混合气体的物质的量等于体积之比, 时分离可获得高产率的产物I,D项正确。 0.1 120+120+40,解得x=0. 02 mol,v(H)= 200. 3.D 根据反应机理的图示知,含N分子发生的反应有 0.1十2r=1 NO+·OOH-NO.+·OH.NO+NO+HO= 0. 02×3mol0. 02mol·L-)·min-。(2)1。时将客器体 2HONO.NO.+.C.H-CH.+HONO.HONO 3I.Xmin NO+·OH.含N分子NO.NO.、HONO中N元素的化合 积压缩到原来的一半,开始N。分压变为原来的2倍,随后由 价依次为十2价、十4价、十3价,上述反应中均有元素化合 于加压平衡逆向移动,N。分压比原来2倍要小,故b曲线符 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移,A项正确 合。(3)由图可知,平衡时,NH。、N、H。的分压分别为 根据图示:由NO生成HONO的反应历程有2种,B项正 0.4×(1.2)*-0.48。 120 kPa、40kPa、120kPa,反应的标准平衡常数K* 确;NO是催化剂,增大NO的量,C。H。的平衡转化率不变, C项正确;无论反应历程如何,在NO催化下丙炕与O.反应 (1.2) (1)0.02 (2)b 开始体积减半,N。分压变为原来的2 主要发生包含②的历程时,最终生成的水不变,D项错误。 倍,随后由于加压平衡逆向移动,N:分压比原来2倍要小 4.C 解从图示可以看出,平衡时升高温度,氢气的物质的 (3)0.48 量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应 9.(i)根据不同转化率下的反应速率曲线可以看出,随着 即△H0,A项错误;结合化学方程式各物质是化学计量数 温度的升高反应速率先加快后减慢,a错误;从图中所给出 可知,图中以上至下四条曲线分别是H.O、BaS、H。、BaSO 的速率曲线可以看出,相回温度下,转化率越低反应速率越 的物质的量曲线,B项错误;容器体积固定,向容器中充入惰 快,但在转化率小于88%时的反应速率图像并没有给出,无 性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,C项正确; 法判断a一0.88的条件下是平衡转化率,b错误;从图像可以 BaSO.是固体,向平衡体系中加入BaSO,不能改变其浓度 看出随着转化率的增大,最大反应速率不断减小,最大反应 因此平衡不移动,氢气的转化率不变,D项错误。 速率出现的温度也逐渐降低,c正确;从图像可以看出随着转 5.C 由题干图1所示信息可知,反应①为CaO+CO 化率的增大,最大反应速率出现的温度也逐渐降低,这时可 CaCO.,结合氧化还原反应配平可得反应②为CaCO。十 以根据不同转化率选择合适的反应温度以减少能源的消耗, d正确;故选cd;(ii)为了提高催化剂的综合性能,科学家对 可知,t~t,n(H)比n(CO)多,且生成H:速率不变,且反 催化剂进行了改良,从图中可以看出标号为d的催化剂V-K 应过程中始终未检测到CO。,在催化剂上有积碳,故可能有 一Cs-Ce对SO。的转化率最好,产率最佳,故答案选d:(ii) 利用分压代替浓度计算平衡常数,反应的平衡常数K。 S0)(总) 的系数比均为1:2,B项正确;由题干反应②方程式可知, n(90):设 H:和C0的反应速率相等,而1:时刻信息可知,H:的反应 2。 p(SO)p(O) 速率未变,仍然为2mmol/min,而C0变为1~2mmol/min n(SO)·p(O) 之间,故能够说明副反应生成H:的速率小于反应②生成 S).初始量为mmol,则平衡时a(S0)-m-m·a.-m(1-a). H.速率,C项错误;由题干图2信息可知,t。之后,C0的速 率为0.CH.的速率逐渐增大,最终恢复到1,说明生成CO) n(SO)-n.a.K.= n(1-a。)·p(0)(1-)·p' 的速率为0,是因为反应②不再发生,而后副反应逐渐停止 反应,D项正确。 故答案为--a。 (1-),#。 6.B 解根据已知反应①C:H:OH(g)十3H。O(g)- 2CO(g)+6H(g)△H=173.3kJ·mol.反应②C0.(g)十 智翻cd d H.(g)CO(g)+H.O(g) AH-41.2kJ·mol,且反 (一g)·是 应①的热效应更大,温度升高的时候对反应①影响更大一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 些,根据选择性的含义,升温时CO选择性增大,同时CO的 选择性减小,所以图中③代表CO的选择性,①代表C0。的 第一节 电离平衡 选择性,②代表H。的产率,以此解题。由分析可知②代表 H.的产率,A项错误;升高温度,平衡时CO的选择性增大, 课前·教材预案 知识点一 B项正确;一定温度下,增大”(C.HOH) ,可以认为开始时 1.或 ②能够导电 ③和 n(H.O) ④均不导电 2.> 剧烈 1 7缓慢 ⑧大 水蒸气物质的量不变,增大乙醇物质的量,乙醇的平衡转化 强 盐 3.全部电离 强酸 强碱 率降低,C项错误;加入CaO同时吸收CO。和水蒸气,无法 ④部分电离 判断乎衡如何移动,无法判断如何影响乎衡时产率H,D项 弱酸 弱碱 错误。 4.(1 (2)9CHCOOHCHCOO+H 7.B 一定条件下,增大水的浓度,能提高CH:的转化率, 0NH·H.ONH+OH 即x值越小,CH.的转化率越大,则x<x。,A项正确;b点 (3)HCO-H+HCO ②HCO-H+CO 和c点温度相同,CH;的起始物质的量都为1mol.b点x值 知识点二 小于c点,则b点加水多,反应物浓度大,则反应速率: 1.园最大 网减小 园增大 圈增大 不变 ⑧不变 v正,B项错误;由图像可知,X一定时,温度升高CH:的平衡 园不变 转化率增大,说明正反应为吸热反应,温度升高平衡正向移 2.相等 动,K增大;温度相同,K不变,则点a、b、c对应的平衡常数; 知识点三 K.K.一K。,C项正确;该反应为气体分子数增大的反应 1.③电离常数 弱酸 ③弱碱 反应进行时压强发生改变,所以温度一定时,当容器内压强 C(CHCOO)c(H) 不变时,反应达到平衡状态,D项正确。 c(CH.COOH) 8.(1)①设1.时达到平衡,转化的NH。的物质的量为2x, C(NH)(OH) 2NH.(g)-N:(g)+3H(g) c(NH·HO) 列出三段式:转化/mo! 起始/mol 0.1 。 0 2.(1)36易 ③相对强弱 (2)第一步 2 3. 【自主测评】 平衡/mol 0.1-2x 3x ( (2)× (3)× (4)X (5)(6)× ·213· 课堂·深度拓展 3.D 解光照会促进HCIO分解,使HClO的浓度减小, 探究点一 A项不符合题意;加入NaOH固体,会与HCl和HCIO发生 反应,使HClO的浓度减小,B项不符合题意;加入水,会使 1.不一定,溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有 关,与电解质的强弱没有关系。 溶液变稀,HCIO的浓度减小,C项不符合题意;加入 [例题1]离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电,共 NaHCO,HCO与H反应,平衡正向移动,HCO与 价化合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和部分 HCIO不反应,HClO浓度增大,D项符合题意。 非金属单质能导电。HCl.CuSO。·5HO属于强电解质 4.B 解升高温度,NH。·HO电离程度变大,A项错误;加 (注意:胆砚是纯净物而不是混合物).CH.COOH属于弱电 入氢化按之后,由于同离子效应,NH。·H.O的电离程度减 解质,NH。、CH.OH属于非电解质,NaOH溶液、Cu.燕糖 小,c(OH)降低,溶液pH减小,而NaOH溶液中,NH 和 溶液、氢水、石墨等既不属于电解质,也不属于非电解质。 OH 反应,使得c(OH)降低,溶液pH也减小,B项正确; 答(1)ABGI(2)CDH(3)FJ(4)CH(5)D 向pH相同的两溶液中加水稀释100倍,NaOH溶液的pH [变式1]D 解醋酸和碳酸反应生成二氧化碳,说明醋酸 的变化量为2,而氛水的pH的变化量小于2,即稀释后,氮 酸性大于碳酸,不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸 水的pH更高,则氛水中c(OH)比氢氧化纳溶液中的大, 是弱电解质,A项错误;醋酸溶液能使紫色石蕴试液变红 C项错误;体积相同、pH相同的两溶液中,n(OH)相同,但 色,说明醋酸溶液呈酸性,不能说明醋酸部分电离,所以不 是氛水中存在电离平衡,实际上未电离的NH。·H.O还有 能证明醋酸是弱电解质,B项错误;溶液导电性与离子浓度 很多,这部分NH。·H.O还可以再提供OH,故这两种客 成正比,用醋酸作实验时灯泡较暗,说明溶液中离子浓度降 液和足量的FeC。反应,氛水产生的Fe(OH):更多,D项错误。 低,不能说明醋酸部分电离,所以不能证明醋酸是弱电解 5.解(1)设HS第一步电离出的氢离子浓度为x,列三 质,C项错误;pH相等的不同一元酸中,酸的浓度越大其电 段式: 离程度越小,在pH相等的醋酸和盐酸中,前者的物质的量 HS--H+HS 浓度大得多,说明酷酸部分电离,所以证明腊酸为弱电解 起始(mol/L) 0 0.1 0 ) 质,D项正确。 ) 转化(mol/L) 2 . 探究点二 0.1-xx 平衡(mol/L) 2 2.酸性减弱,n(H)增大,但c(H)减小。 3.因为醋酸的电离是吸热反应,所以加热可以促进醋酸的电 c(HS) 离,另外,加水稀释、加碱、加入较活泼的金属等能降低氢离 x-1.0×10,相对于第一步电离,第二步电离和水电离生 子浓度的物质都能促进醋酸的电离。降低温度、加强酸、加 成的氢离子可以忽略不记,则此温度下0.1mol·LHS 醋酸盐等都能抑制醋酸的电离。 落液的c(H)为1.o×10mol·L-。(2)amol·1- [例题2]A加入NHC1固体相当于加入NH,平衡左 CH.COOH溶液的c(H)一bmol·L-.由CH.COOH 移,A项正确;通HCl,相当于加入H,中和OH,平衡右 移,B项错误;加CHCOOH溶液,相当于加H,中和 -CH:COO+H可知,K。-c(H)c(CHCOO) c(CHCOOH) OH,平衡右移,C项错误;加水稀释,越稀越电离,平衡右 b 移,D项错误 [变式2]D 醋酸电离出醋酸根离子和氢离子,无论是否 弱酸盐反应生成弱酸,酸性:HCOOHHCN,反应HCOOH 平衡,三种微粒都有,A项错误;平衡状态时离子浓度不变。 十NaCN--HCOONa十HCN能发生,a不符合题意;酸性: 离子浓度不一定相等,B项错误;电离平衡时,各离子浓度 HCNHCO,反应NaHCO.+NaCN-NaCO+HCN 不变,不一定相等,C项错误。 不能发生,b符合题意;酸性:H.CO.HCN,反应NaCN+ 探究点三 HO+CO.--HCN+NaHCO。能发生,c不符合题意;酸 4.醋酸的电离平衡常数大,酸性强,较强的酸可以制备较弱 性:HCOOHH.CO,反应2HCOOH十CO 的酸。 2HCOO十H0十C0.能发生,d不符合题意:酸性; [例题3]C 解HA在水中部分电离,故为一元弱酸,A项正 确;HA在水中存在电离平衡,升高温度,促进平衡向电离 H.COHCNHCO,反应HO+CO+2CN-2HCN+ 的方向移动.c(H)增大,B项正确;由电离平衡常数的表 CO 不能发生,e符合题意:故选be。 达式可知K。-c(H)c(A)~1×10-.C项错误;根据 (③)be c(HA) HA在水中的电离度可计算出c(H)-0.1%×0.1mol 第二节 水的电离和溶液的pH L-1-10-mol·L-,D项正确。 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH [变式3]B 析相同温度下,酸的电离常数越大,电离程度 课前·教材预案 越大,酸性越强,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺 序是HZHY HX,A项错误;H乙的酸性大于HY,根据 知识点一 1.(2)2HO--HO+OH 强酸制取弱酸知,HZ十Y--HY十Z能发生,B项正确; ②HO--H+OH 2.(1)③K。④水的离子积常数 根据电离平衡常数知,这三种酸均属于弱酸,C项错误;相 5水的离子积 c(H).c(OH)(2)71.o×10-" 同温度下,同一物质的电离平衡常数相同,D项错误。 ⑧增大 课末·随堂演练 知识点二 1.回- 回-四 3< 1.A 解.KNO.是强电解质,Fe(OH)。是弱电解质,SO,是 2.(1-lgc(H)国-lg107-7 17-lg10-*-5 非电解质,A项正确;CaCO)。是强电解质,不是弱电解质,Al 既不是电解质也不是非电解质,B项错误;水为弱电解质 1-lg10-*-9 (3)19pH试纸 20pH计 C项错误;KSO.是强电解质,不是弱电解质,D项错误。 【自主测评】 2.B NaHCO.是酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方 (1)X(2)X (3)× (4) (5)×(6)× 程式用“”,即NaHCO.--Na +HCO,A项错误; 课堂·深度拓展 NaHSO.溶于水,在水中完全电离,B项正确;HF为一元弱 探究点一 酸,部分电离,电离方程式应用“”,C项错误;H.CO。为 1.NaCI溶液呈中性,c(H)=c(OH).则K。=c(H)· 二元弱酸,分步电离,其电离方程式为H.CO-一H十 c(OH)-2.0×10-x2.0×10-7-4.0×10-1 HCO,HCO一H+CO,D项错误。 2.均向左移动。c(H)、c(OH)增大时,平衡均向左移动。 ·214·