第2课时 影响化学平衡的因素（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第二章化学反应速率与化学平衡 B.N2为0.15mol·L C.体系压强不再变化 C.N2、H2均为0.18mol·L D.Z的浓度不再变化 D.NH为0.4mol·L. 5.(化学平衡常数的有关计算)反应SO(g)十 3.(化学平衡状态的判断)一定温度下，在恒容密闭 NO,(g)一SO(g)十NO(g),若在一定温度 容器中发生反应：2SHC1,(g)=SHC1(g)+ 下，将物质的量浓度均为4mol·L的SO(g) SCL(g)。Q。表示某时刻的浓度商，K为该温 和NO,(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态 度下的平衡常数。下列情况能说明该反应一 时，测得反应器中S)(g)的浓度为2mol·L1, 定达到化学平衡状态的是 则在该温度下： A.Q=K (1)此反应的平衡常数为 B.体系内物质的总质量保持不变 (2)在上述温度下，若SO,(g)的初始浓度增大 C.SiHC13、SiH2CL2、SiCL,同时在容器中存在 到6mol·L1,NO2(g)的初始浓度仍为4mol· D.单位时间内消耗2 mol SiHCl3,同时生成 L,达到化学平衡状态时，计算下列各物质的 n mol SiH2 Cl2 浓度及S)2和NO2的平衡转化率。 4.(化学平衡状态的判断)一定温度下，在一容积 ①c(SO方) mol·L.1,c(SO2)= 不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) mol·Lt。 Y(g)十Z(s),以下不能说明该反应达到化学平 ②SO2转化率为 NO2转化率为 衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变 友情提示完成P课时作业（六）】 第2课时 影响化学平衡的因素 答案解析P 目标导航 [知识导图] [课程标准] 化学角 桃念 1.从变化的角度认识化学平衡的移动，即反 的移动 应达到平衡后，条件改变使平衡发生移动 方向判惭 而建立新的平衡。 浓度 彩响化学平 南的岗素 影响化学 2.通过实验论证说明浓度、压强，温度的改 衡的因恭 变对化学平衡的影响，构建分析判断化学 野只特列原甲 平衡移动方向的恩维模型。 ·41· 化学选择性必修1课堂学案 3.浓度对化学平衡的影响规律（其他条件不变） 课前·教材预案 (1)可逆反应达到平衡时，增大反应物浓度（或 川知识点1I浓度对化学平衡的影响 减小生成物浓度)，平衡向四 方向移 1.实验探究 动：若减小反应物浓度（或增大生成物浓度）， FcCL溶液与KSCN溶液的反应体系 平衡向四 方向移动。 (2)在等温条件下，对于一个已达化学平衡的 实验 Fe++3SCN一Fe(SCN) 反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据 原理 回 色 ☒色 图色 四 的大小关系，可以判断 4滴 化学平衡移动的方向。 -mL0.13 aiol-L 铁粉 实验 /1+1 KS(浓液 KSN浓液 ①Q=K:可逆反应处于圆 操作 5 ml.ti.f6.nd-l. ②Q<K:平衡向四 方向移动，直至达 到新的平衡状态。 a试管 b试管 c试管 实验 ③Q>K:平衡向网 方向移动，直至达 现象 保持国■ 色，起 溶液颜色 溶液颜色 到新的平衡状态」 圆 作用 7 川知识点21压强对化学平衡的影响 b试管加人Fe粉后，发生反应圆 1.实验探究 ,c(Fe2+) Fe(SCN),的浓度C ,溶液颜色团 2N0=N0 解释及 实验原理 ,即化学平衡向☑ 方向移动： 色 结论 团色 c试管加人KSCN溶液后，(SCN)区 50mL.注射器，吸人20mLNO和N,O,的 Fe(SCN),的浓度国 ,溶液颜色 混合气体（注射器活塞位于I处），细管端用 圆 ,即化学平衡向国 方向移动 实验装置 橡胶塞封闭 2.化学平衡的移动 (1)概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后， 活塞由处拉到咖处 活寒由川处推到T处 如果改变反应条件，平衡状态被回 实验操作 体系压强减小 体系压强增大 平衡体系的物质组成也会随着图 ,直 及现象 气体颜色先囚 气体颜色先网，又 至达到回 这种由原有的平 又逐新网 逐渐风 衡状态达到新的平衡状态的过程叫作化学平 把注射器的活塞往外拉，管内体积增大，气 衡的移动。 体的压强网 ,浓度区 ,混合气 (2)过程分析 体的颜色先网 又逐渐网 ,说明 正向反应 改变 一定， 解释及 平衡向生成网 的方向移动： E 一定时间 条件大时间 结论 把注射器的活塞往里推，管内体积减小.气 反应开始 体的压强网 ,浓度网 ,混合气 向移动成 新的化学 尚术平衡 逆何移动 平衡状 体的颜色先圈 又逐渐画 ,说明 建立平阿 化学半衔移动 平衡向生成回 的方向移动 ·42· 第二章化学反应速率与化学平衡 2.压强对化学平衡的影响规律（其他条件不变） 着能够网 这种改变的方向移动。这 (1)有气体参加的可逆反应 就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。 ①增大压强（减小容器的容积），会使化学平衡 (2)适用范围：适用于任何动态平衡体系（在第 向回 的方向移动。 三章将学到的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解 ②减小压强（增大容器的容积），会使化学平衡 平衡等)，非平衡状态不能用此来分析」 向国 的方向移动 (3)应用：在化学工业和环境保护等领域有十 ③©反应后气体的总体积没有变化的可逆反应， 分重要的应用。根据化学平衡移动原理，可以 增大或减小压强都网 使化学平衡发生 更加科学、有效地调控和利用化学反应。 移动。 2.催化剂与化学平衡 (2)无气体参加的可逆反应：当平衡混合物中 催化剂能够图 地改变正反应 都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡 速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移 般国 移动。 动团 影响。催化剂不能改变达到化 川知识点3I温度对化学平衡的影响 学平衡状态的反应混合物的圆 1.实验探究 但是，使用催化剂能改变反应达到平衡所需的 实验原理2N)(g)一N,O(g)△H=-56.9k·mo 网 I自主测评 把NO和N,O,的混合气体通入两只连通 的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管：把一只 判断正误，正确的打“√/”，错误的打“×”。 烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。 (1)升高温度，化学平衡一定发生移动。 实验操作 观察混合气体的颜色变化 (2)平衡向正反应方向移动过程中，证不断地 增大。 () (3)不论是恒温恒容还是恒温恒压容器，加入 实验步深 浸泡在热水中 浸泡在冰水中 稀有气体，平衡皆发生移动。 () 实验现象 气体红棕色国 气体红棕色团 (4)向平衡体系FC1+3KSCN=Fe(SCN),十 升高温度，N),的浓度国 :降低温 3KC中加入少量KC,平衡向左移动。() 实验结论 度，NO,的浓度g (5)压缩容器后，容器中的气体反应存在的化 学平衡一定发生移动。 2.温度对化学平衡的影响规律（其他条件不变）】 升高温度，会使化学平衡向圆 的方 名师提醒 向移动：降低温度，会使化学平衡向团 (1)对可逆反应来说，升高温度，正反应速率 的方向移动。 和逆反应速率增大幅度不一致，导致化学平 川川知识点4勒夏特列原理 衡将向吸热方向移动。 1.勒夏特列原理 (2)化学平衡正向移动时，正反应速率逐渐 (1)内容：如果改变影响平衡的一个因素（如温 减小。 度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向 43 化学选择性必修1课堂学案 2.温度对化学平衡影响的v-t图像分析 名师提醒 aA十B=C+D△Ho aA+bB一C+D△D0 (3)压强对化学平衡产生影响的前提是反应 T: 四 体系中必须有气体，且反应前后气体的化学 恋 计量系数不等。 1 3.压强对化学反应速率、化学平衡的影响 课堂·深度拓展 (1)压强改变与化学反应速率、化学平衡移动 川探究点1外界条件对化学平衡的影响 间的关系 反应前气休体积 互动探究 平衡移动 度 不等：止)≠逆 1.在恒温恒容的密闭容器中发生反应3CO(g)+ 反应前后气体体积 平商不发 相等：'下)-《逆 :移动 Fe,0,(s)商退2Fe(s)+3C0.(g,达到平衡时. (2)压强对化学平衡影响的)-1图像分析[以 充入“稀有气体”，原平衡发生移动吗？ mA(g)十B(g)一pC(g)十qD(g)为例] (1)若m十n>p+q +诚小，提 : 2.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变 (2)若m十<p+9 c上 i道， 张小上8 道 吗？化学反应速率改变，化学平衡也一定发生 1红在 移动吗？ (3)若m十n=p+q -》+减不 道 4.“惰性气体”对化学平衡的影响 (1)恒温、恒容条件 原平衡体系充人“惰性气体 体系总压强增大 一→体系中各反应物质的浓度不变—→平衡不 深度拓展 移动。 (2)恒温、恒压条件 1.浓度对化学平衡影响的v-t图像分析 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 原平衡体系充入“惰性气体 容器容积增大，体系 的分压减小→各组分的浓度同等倍数减小 大 大生衣 体积不变的反应 的底 平衡不移动 Tlio 小成为 00 体积改变的反应平衡向气体体积增大的 方向移动。 44· 第二章化学反应速率与化学平衡 【例题1】一定条件下，A(g)十B(g)一C(g) A.若t=2min,则v=0.125ol·(L·min) △H<0,达到平衡后根据下列图像判断： B.若时刻升高了温度，则该反应的△H>0 入'正 4T} C.若时刻后向体系中再充入A,B、C各 逆逆 '逆 '正國 1mol,则> 反过料 反过程 0) 反过 B D.保持温度不变，起始时向该容器中充入 1=逆) 止 riF) 1molA和1molB,加人2molD,则平衡 dii V通 时A的转化率小于50% 反应过程 及应过程 D 川探究点21勒夏特列原理及其应用 (1)升高温度，达到新平衡的是 (填 “A”“B”“C”“D”“E”,下同)，新平衡中C的体 I互动探究 积分数 (填“增大减小”“不变”，下同)。 3.在密闭容器中，反应C0,(g)+C(s)高遇2C0(g) (2)减小压强，达到新平衡的是 达到平衡后，若改变下列条件，化学平衡是否移 A的转化率 动？CO的浓度会发生怎样的变化？ (3)减小C的量，达到新平衡的是 (1)增加C(s) (4)增加A的量，达到新平衡的是 (2)保持温度不变，增大反应容器的容积 此时B的转化率 ,A的转化率 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入H© (5)使用催化剂，达到新平衡的是 .o C的质量分数 (4)保持压强和温度不变，通入He 思维导引：注意化学反应速率与原平衡时的 关系，是原量渐变，还是存在“断点”→根据变 化后的反应速率相对大小关系，确定平衡移 (5)保持反应容器的容积不变，升高温度 动方向→结合反应方程式的特点（反应前气 体分子数，吸、放热等)，确定相关量的变化。 深度拓展 【变式1】一定温度下，将1molA和1molB气 1.应用勒夏特列原理需要注意的问题 体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)十 (1)确定条件的改变是否影响化学平衡 B(g)一2C(g)十D(s),t1时达到平衡，在t红、 ①改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质 :时刻分别改变反应的一个条件，测得容器 的量，并未改变影响化学平衡的条件 中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列 ②即使是有气体存在的化学平衡体系，在恒 说法错误的是 容、，恒温条件下充入稀有气体，也未改变影响 wl·L 100 化学平衡的条件。 0.75 (2)可逆反应是否存在能减弱某项条件改变的 0.5 0.25 反应方向，如aA(g)十B(g)一C(g)十 t Iz dD(g),当a十b=c十d时，它没有气体体积增 ·45 化学选择性必修1课堂学案 大或减小的反应方向，所以，即使改变压强，化 (3)若容器体积不变加入B,则A的转化率 学平衡也不移动。而若对体系N(g)十3H(g) ,B的转化率 高温.高压2NH(g)加压，如从30MPa加压到 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 催化剂 60MPa,化学平衡则会向气体体积减小的方向 思将 移动，移动的结果是使体系的压强减小，达到 (5)若加人催化剂，平衡时气体混合物总物质 新的平衡时30MPa<p<60MPa。 的量 2.化学平衡移动的思维模型 思维导引：分析反应的特点（熔变、化学计量 (1)关注反应的特点 系数关系)→根据外界条件的变化，再结合反 ①容器特点：恒温恒容，恒温恒压。 应特点，利用平衡移动原理推断平衡移动的 ②反应特点：物质状态，△V.是否为0，△H的 方向及平衡量的变化。 正负。 【变式2】在水溶液中橙色的CrO号与黄色的 (2)分析条件的变化：浓度、温度、压强等。 CrO有如下平衡关系：Cr2O+HO一 (3)判断移动的方向：联想平衡移动原理。 2CrO+2H。其中重铬酸钾(K2Cr2O,)溶 (4)综合分析、判断，得出结论 于水配成的稀溶液是橙色的。 【例题2】反应mA(g)十nB(g)一C(g)达到平 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 衡后，当升高温度时，B的转化率增大：当减 色。 小压强时，混合体系中C的质量分数减 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入 小，则： 过量稀H,S),则溶液呈 色。 (1)该反应的逆反应为 (填“吸热”或 (3)向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO):溶液 “放热”)反应：m十n (填“>”“=”或 (已知BaCO为黄色沉淀)，则平衡 “<”)p。 (填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将 (2)减压使容器体积增大时，A的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 微专题突破3化学平衡图像>> 答案解析P 【例题】(2021·湖南卷)（多选）已知：A(g)十2B(g) 一3C(g)△H<0,向一恒温恒容的密闭 容器中充入1molA和3molB发生反应，t4 时达到平衡状态I,在2时改变某一条件，4 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间 t/min 的变化如图所示。下列说法正确的是() A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 ·46衡时A=.在929K时，a=8L.6kPa 课末·随堂演练 4 1,A解析根据化学平衡的建主过程可知，反应从正反应方向 ps4=35.7kPa,则p4十pa+h=p、p十2p,= 开始，U红最大，=0，达到平衡时，=≠0，A项错误。 p,一2，联立方程组消去p,可得3p5十5p= 2.B解析假设反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行到 4ps,代入相关数据可求出p=46.26kPa,则p,= 底，NH的浓度为0.4ol·L1:若反应从题给某一时刻开始 84.6kPa-35.7kPa-46.26kPa=2.64kPa,Kn(Ⅱ)= 向逆反应方向进行到底，N的浓度为0.2ol·L1,H2的浓 46.26kPa)2×2.64kP-46.26×2.64kPa 度为0.6mol·L',而实际上反应不可能进行到底，A,D项 (35.7kPa)2 35.72 错误，B项正确。从题给量的关系易知无论反应进行到什么程 累1)32.25增大(2)一 4 46.26 度，(N):c(H2)=1：3恒存在，因此两者不可能同时均为 0.18mol·L,C项错误。 46.26×2.64 3.A解析Q=K,说明反应达到平衡状态，A项正确：根据质 35.79 量守恒，体系内物质的总质量保持不变，不能说明反应达到 【即时训练】 平衡状态，B项错误：根据可逆反应的特征，SiHCL、 1.D解析假设起始时投入的物质的量为1mol,转化率为x, SHCl、SiCL同时在容器中存在，不能说明反应达到平衡 2NO.(g)N 0(g) 状态，C项错误：两种表达方式都是正反应速率，不能说明反 起始量/mol 1 0 ,同温间体积时，压强 应达到平衡状态，D项错误。 改变量/mol 0.5.x 平衡量/mol 1一x 0.5.x 4.D解团=兴，V不变，若p不支，则说明气体的质量不再 之比等于物质的量之比，则p(NO):p(NO)=(1一x): 变化，A项为平衡状态：容器内物质的总质量不变，若Y的质 0.5x=100kPa:p(N0,),则p(N0.)=kPa,周北 量分数不变，则m(Y)不变，B项为平衡状态；若体系的压强 不变，则气体的总物质的量不变，C项为平衡状态：Z为固 50.x 体，浓度为常数，D项不能说明反应达到化学平衡状态。 K-忌k1-么7X10a,解得-035，所以 5.解析(1)根据题中数据可列出三段式： SO:(g)+NO:(g)=SO (g)+NO(g) NO的平衡转化率为35%，故选D项。 起始(mol/L)4.0 4.0 0 0 2解析设参加反应的NO:为x,列三段式： 转化(mol/L)2.0 2.0 2.0 2.0 2N02(g)+2C(s)=N(g)+2C)2(g) 平衡(mol/L)2.0 2.0 2.0 2.0 起始量/mol1 0 0 变化量/molx 1 r 故手街车北为：K=828=1。()设年青时0的旅度 变化量为xmol/L,则列出的三段式为： 平衡量/mol1-x 1 SO:(g)+NO:(g)=SO.(g)+NO (g) 起始(mol/L)6.0 40 0 0 根据题图可知，M点对应的平衡状态下，c(NO)=c(CO2), 转化(mol/L)x 即n(NO,)=n(N)2),则有1一x=x,解得x=0.5mol,平衡 平衡(mol/L)6.0-x4一x 时n(NO)=0.5mol、n(N)=0.25mol、n(CO2)=0.5mol. 气体的总物质的量为1.25mol,则p(NO2)=p(CO2)= K=6.0-4.0-D=1,解得r=2.4平衡时c(S0,) 0.5 mol 2.4mdl·L1,c(S))=(6.0-2.4)mol·L1=3.6mol·L: 1.25 mol X10 MPa=4 MPa.(N )=9.25 mol x10 MPa= 1.25 mol 2MP,所以M,点时该反应的平衡常数K,=):(CO) 0,的转化率为：清×10%=40%，N0的转化率为： P(NO) _2 MPaX(4 MPa)-2 MPa. 系×100%-60%. (4 MPa) 答率(1)1(2)①2.43.6②40%60% 答累2MPa 第2课时 影响化学平衡的因素 3.解折在500℃时，反应在第5min时达平衡，C的求度为 1mol·L1,则平街后C的物质的量为n=cV=1mol·L1X 课前·教材预率 21.=2mol,列出三段式： 知识点一 2A(g)+B(g)=2C(g) 1.口浅黄☑无图红国红固对照固变浅□加深 起始 4 mol 2 mol 0 图Fe十2Fe+3Fe+回减小回减小团变浅 转化 2 mol 1 mol 2 mol 区逆反应☒增大☑增大国加深国正反应 2.(1)7破坏图政变国新的平衡状态 平街 2 mol I mol 2 mol 北5m血内A的平均反应递率为一益y2需 3.(1)四正反应回逆反应(2)☑浓度商与平衡常数 △ 2 mol ☒平衡状态 团正反应四逆反应 02m/·mm:反应达平新时民的转化奉为 知识点二 1.國红棕团无因变浅四变深见变深团变浅 100%一50%：若达平衡时测得容器内压强为10MPa,气体总的 风减小图减小画变浅图变深团O力团增大 物质的量为2mol+1mol十2mol=5l,则A的平衡分压为 图增大图变深@变浅四NO, 10MPa×名m四=4MPa,B的平衡分压为10MPa×m回 2.(1)留气体体积缩小图气体体积增大国不能 5 mol 5 mol (2)固不发生 2Ma,C的平衡分压为10MPa×2四=4MPa,则平衡常数为 知识点三 5 mol 1.配加深4团变浅图增大国减小 p2(C) (4 MPa) 2.团吸热反应圆放热反应 K.(A)(B.)(4 MPa)2 MPa-0.5 MPa 知识点四 靥30.2mol/(L.·min)50%0.5MPa 1.(1)网减弱2.风同等程度 网没有國组成团时间 ·209· 【自主测评】 方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除 (1)/(2)×(3)×(4)×(5)× 温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入 课堂·深度拓展 C,B项正确：最初加入体系中的A和B的物质的量的比值 探究点一 为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B 1.充入“稀有气体”尽管压强增大，但各物质浓度不变，反应速 各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分 率不变，平衡不发生移动 数（Ⅱ）>(I),C项正确：平衡常数K与温度有关，因该 2.化学平衡发生移动，速率一定改变：速率改变，化学平衡不一 反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D项错误；故 定发生移动，例如加入催化剂，化学反应速率改变，但平衡不 选BC 移动」 【即时训练】 [例题1]解析A图v'(正)突增，（逆）从原平衡渐增，故为增 L.D解析1时刻达到平衡，红时刻改变条件后反应速率增 大反应物浓度：B图（逆）、（正）均突增且（逆）> 大，但平衡未移动，该反应为分子数减小的反应，若压强改 v'(正)，故为升温[若加压（正）>'（递）]：C图（递）、 变，则平衡将移动，所以该时刻改变条件为使用催化剂，D项 v(正)均突减，故为改变温度或压强，由（逆）>（正）知 正确：山时刻改变条件后正逆反应速率减小，且（正） 为减压：D图（逆）=v(正)，故为使用催化剂：E图（逆） (逆)，平衡逆向移动，时刻达到平衡：时刻改变条件后 突减，（正）从原平衡逐渐减小，故为减小生成物浓度。 正逆反应速率增大，且（正）U(逆)，平衡逆向移动，时刻 答率(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减 达到平衡。通过分析可知，时刻和：时刻反应递向移动， 小(5)D不变 转化率降低，时刻转化率最低，A项错误：该反应为放热反 [变式1]D解析由图可知，=2min时，C的浓度为00m/1, 应，归时刻若降低温度平衡正向移动，则（正）>（逆），B项 错误：与时刻升高温度平衡逆向移动，v(正)<（逆），C项 050mol/L×号 错误 由方程式可知，B的反应速率为 2 min 2.C解析图像中的曲线为平衡线，根据图像，x,点没有达到平 0.125mol/(L·min)-,A项正确：由图可知，h时刻升高 衡，在等压下，需要降低B的百分含量，才能达到平衡，反应 温度时，C的求度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反 向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，A项错 应为吸热反应，反应△>0，B项正确：由图可知，山时刻平 误：山时刻改变因素，只提高反应速率，平衡没有移动，因为 衡时C的浓度为0.5ol/I,由方程式可知，平衡时A、B的 B、C的状态为固体，A、D为气态，且A、D系数相等，因此 来度都为0.25mol/1,反应的平衡常数K=0.25X0.25 0.5 时刻还可能增大压强，B项错误：A为反应物，根据图像，M 为平衡点，M,点右侧，随湿度升高，A%增大，说明升高温度， 4,若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1ol,Q= 平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反 12 0.75X0.7石<4，则平衡向正反应方向进行，正反应速率大 应为放热反应，即△H<0,C项正确：根据反应速率的定义， 阴影部分面积的含义是该物质物质的量浓度的变化量，即 于递反应速率，C项正确：由方程式可知，D是浓度为定值 (正一)与时间的乘积，D项错误。 的固体，增加D的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动， 3.A解析a、b点温度相同，则a、b两点平衡常数相等即K. A的转化率不变，D项错误。 K,A项正确：该反应为气体体积减小的反应，增大压强乙 探究点二 烯的转化率增大，则压强大小顺序：p<p<p,B项错误： 3.(1)不移动不变(2)正向移动减小(3)不移动不变 混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，不能判定平 (4)正向移动减小(5)正向移动增大 [例题2]解析(1)反应mA(g)十nB(g)一C(g)达到平街后， 衡状态C项错误：其他条件不变，降低起始投料m0》 n(C.H)' 当升高温度时，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移 相当于减小HO(g)的浓度，平衡了逆向移动，乙烯转化率 动，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应：当减小压强时， 降低，D项错误。 混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移 4.A解折由左图知，温度T2先到达平衡，故T>T,升高温 动，则m十>p。(2)减压使容器体积增大，平衡递向移动， 度，D%减小，则平衡向逆反应移动，A项正确：使用催化剂， A的质量分数增大。(3)若容需体积不变加入B,平衡向正 缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不支，B项错误：由右 反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率减小。(4)若 图可知，压强为p:先到达平衡，故P>p,增大压强，D%不 升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡时c(C)增大，(B) 变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r十q,C项错误： 减小，则思减小。（⑤）若加入候化刺，平衡不移动，平新时 B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但 对平衡移动没有影响，D项错误 气体混合物的总物质的量不变 课末·随堂演练 管案(1)放热>(2)增大(3)增大减小(4)减小 1.A解析加压后平衡不移动，但体积缩小，浓度增大，体系颜 (5)不变 色变深，故不能用勒夏特列原理解释，A符合题意：氯化钠在 [变式2]解析(1)加碱中和溶液中的H,平衡右移，溶液中的 c(C(O)增大。(2)加酸使平衡左移，溶液中的c(CrO)增 溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯 大。(3)加Ba(NO)2,发生反应++CO一一BCrO 气溶于水的反应是一个可逆反应，由于饱和食盐水中含有大 量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成 (黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至 物氯离子，根据勒夏特列原理平衡向逆反应方向移动，氯气 无色。 溶解量减小，所以可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意： 醫案(1)黄(2)橙(3)向右移动由橙色逐渐变浅，直至 啤酒瓶中存在平衡HCO一H2O十CO2,打开汽水瓶时， 无色 压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列 微专题突破3 原理解释，C不符合题意：合成氨正反应气体体积减小，加压 [例题]BC解析客器内发生的反应为A(g)十2B(g)一3C(g), 平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条 2.B解析该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正，逆反 件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能 应速率以相同倍数增大，化学平衡不移动，证=，A项错 说明反应达到平衡状态，A项错误；红一过程中，l2时， 误：该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移 压除间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应 动，：，B项正确：增大反应物CO浓度，平衡向正反应 ·210·