第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

第二章化学反应速率与化学平衡 ①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol· A.10s时反应生成了0.4molC L,·s1②用物质B表示的反应的平均速 B.该反应进行到10s时，消耗了0.15molA 率为0.15mol·L-1·s1③2s时物质A的 C.该反应的化学方程式为3A十B一2C 浓度为1.4mol·L1④2s时物质B的浓度 D.10s内用B表示的反应速率为0.06mol· 为0.3mol·L L-1·s 其中正确的是 ( A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5.(综合应用)在2L密闭容器中进行反应 3.(化学反应速率大小的比较)对于反应A(g)十 mX(g)+nY(g)一pZ(g)十gQ(g),式中m、 3B(g)一2C(g)十2D(g),下列分别表示不同 n、p、g为化学计量数。在0~3min内，各物质 条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确 的物质的量的变化如表所示： 的是 ( ①w(A)=0.01mol·L1·s ②v(B)= 类别 p 1.20mol·L1·min1③v(C)=2.40mol: 各时刻的 L1·min1④u(D)=0.03mol·L-1·s 物质的量 A.②>③>④>① 起始/mol 0.7 1.0 B.③>①=①>② 2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 C.③>④>①>② 3min末/mol 0.8 D.①>④>②>③ 4.(综合应用)T℃时，在0.5L的密闭容器中， 已知2min内(Q)=0.075mol·L·min', 气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中 且w(Z):(Y)=1:2。 A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正 (1)试确定以下物质的相关量。 确的是 起始时：n(Y) ;n(Q) 4c/imolT (2)化学方程式中= P= 9 (3)用Z表示2min内的反应速率： 友情提示完成P课时作业（四） 第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能 答案解析Pn 目标导航 知识导图] [课程标准] 1,通过实验，从宏观上认识温度，浓度、压强和催化 次 剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有 学反 闪末反位物的成、结构和版 浓 历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的 彭 件 汗化分了数 什效碰通 化学反世 成万分数增 的次数 速装大 影响。 率因索 改 多或战少 或做少 孩少) 2.能从定性与定最结合的角度，用一定的理论模型 化 说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 ·25· 化学选择性必修1课堂学案 实验现 川课前·教材顶案 影响 因素 实验装置 实验步骤 象比较 结论 川川知识点1影响化学反应速率的因素 开始带余 1.化学反应速率首先是由反应物的组成、回 烬的木条 无明显变 和② 等因素决定的。☒ 开始加入5% 其他条件 化，加人 及催化剂等因素也会影响反应 HO为溶液，观 相同时 Fc溶 速率。 带余烬的木条变 加人催化 化 液后能形 化·经漏斗加人 剂。化学 2.化学反应速率的影响因素 剂 瓶内迅速 下(CL溶液后再次 反应速率 (1)实验探究定性与定量影响反应速率的因素 产生大量 规察 实验原理：①硫代硫酸钠与稀硫酸的反应方程 气泡，带余 烬的木条 式：NaSO方+HSO,—Na2 SO+SO2↑+ 复燃 S￥+HO: ②双氧水的分解方程式：④ 实验探究Ⅱ：测定并比较化学反应速率 ③锌与稀硫酸的反应方程式：固 实验装置 实验步骤 实验现象比较实验结论 实验探究I:浓度、温度、催化剂对化学反应速 ①在锥形瓶内放 人2g锌粒，通过 率的影响 其他条 分液漏斗加人 影响 实验现 件 不 因素 实验装置 实验步骤 象比较 结论 40 ml.I mol/L. 变，增 HSO溶液，测量4md/1.HS) 在试管壁外侧贴 大反应 并i记录收集10ml,比1ml/L “十”字标签，向两 他条件 物 H所用的时向。 HS9)所用 浓 支试管中先后滴加 相同时 度，化 ②用4mol/L 时间较短 指定浓度的后者出现增大反应 学反应 浓 H,S()溶液代替 NSO,HSO浑浊的时物浓度 度 速率 a号htl1a1 溶液，从试管另一 间短 化学反应 1l/L.HS溶 山，解3 侧观察，以“+“字 逃 液重复上述实验 清失为标准，记录 (2)外界条件对化学反应速率的影响规律，在 浑浊的时间 将如图所示的试管 般情况下，当其他条件相同时： 放在热水，冷水中 ①浓度：回 反应物浓度，化学反应速 至恒温，取出试管， 率增大；☑ 反应物浓度，化学反应速 分别在盛有 其他条件 率减小。 Nae S O的试管壁 相同时， 后者出现 温 外侧贴“十”字标 降低湿 ②温度：圆 温度，化学反应速率增大： 浑浊的时 签，冷水和热水的 度，化学 间团 4 温度，化学反应速率减小。 试管分别混合并搅 反应速率 ③催化剂：催化剂可以圆 化学反应 拌后，从试管另 侧观察，以“十”字 速率。 消失为标准，记录 ④压强：对于有气体参加的化学反应，改变压 浑浊的时间 强同样可以圆 化学反应速率。 ·26 第二章化学反应速率与化学平衡 川知识点21活化能 同理，降低温度会使化学反应速率圆 1.基元反应与反应历程 (3)催化剂的影响 (1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能 完成的，而往往经过回 改变反应型 反应步骤才能 反应的活化能 反应 实现，例如，2HI一H2十1实际上是经过两 催化剂 速率 步反应完成的：圆 :国 (正催化剂) 单位体积内反应物分子 四 反应都称为基元 中活化分子的数目团 反应。 (4)其他影响 (2)先后进行的团 反应反映了反应历 光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高 程，反应历程又称回 速研磨等。总之，向反应体系图 能 2.有效碰撞理论 量，都有可能四 化学反应速率。 (1)有效碰撞 1自主测评 念：国 厂具有见够的能量 判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” 条作 L具分合适的收向 (1)在锌与稀硫酸反应体系中加入稀KS),溶 与反应速的关系：碰位的期竿，越商，如反应速竿四 液，对化学反应速率无影响。 () (2)活化能和活化分子 (2)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO方 ①活化分子：能够发生圆 的分子。 固体的量，可以加快反应速率。 () ②活化能：活化分子具有的圆 能量与 (3)对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，正 反应物分子具有的圆 能量之差。 反应速率增大，逆反应速率减小。 () (4)增大压强，一定会使活化分子的浓度增大 E:反应的2图 从而增大化学反应速率。 () ：活化分千变成生成物 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的 应 分千四 成物 E-E:B而 百分数，所以反应速率增大 反应过程 (6)加热使反应速率增大的原因之一是活化分 3.有效碰撞理论对影响化学反应速率的因素的 子百分数增大。 ( 解释 (1)浓度的影响，当其他条件相同时： 名师提醒 单位体积内活化 反应物浓 反应速 (1)与反应无关的溶液加入，会导致原反应物 分子数团 度增大 单位时间内有效碰 :率增大 浓度降低，反应速率降低。 撞的次数网 (2)增加固体反应物的量，对化学反应速率无 同理，降低反应物浓度会使化学反应速率 影响，增大固体表面积，能加快反应速率。 网 (3)温度升高，正、逆反应速率都增大。 (2)温度的影响，当其他条件相同时： (4)增大浓度，单位体积内的活化分子数增 反应物分子能量网 多，反应速率才会增大，不会玫变活化分子的 温度 活化分子百分数圈 反应速率 百分数。 升高 团 (5)活化分子浓度的增大是反应速率增大的 单位时间内有效碰撞的 根本原因。 次数团 ·27· 化学选择性必修1课堂学案 反应也不干扰本反应的气体)，总压强增大，但 川课堂·深度拓展 反应混合物中各组分的浓度不变，反应速率 川川探究点1【影响化学反应速率的因素 不变。 (3)恒温恒压时 互动探究 充人“无关气体”，体积增大，各反应物浓度减 1.针对氮气和氢气生成氨的反应体系，若在恒温 小，反应速率减小。 恒容条件下分别充入氮气或Ar气，化学反应 3.温度对化学反应速率的影响 速率会发生怎样的变化？若是在恒温恒压条 (1)大量实验证明，温度每升高10℃，化学反 件下充人Ar气呢？ 应速率通常增大为原来的2~4倍。该结论对 吸热反应和放热反应均适用，且不受反应物状 态的限制。 (2)温度对化学反应速率的影响比浓度和压强 对化学反应速率的影响要大，也更容易控制。 2.对于可逆反应来说，加入高效催化剂，正反应 4.催化剂对化学反应速率的影响 速率和逆反应速率会发生怎样的变化？ (1)催化剂有正、负之分，一般情况下的催化剂 指正催化剂，能加快反应速率 (2)催化剂有选择性，不同的化学反应，催化剂 不同。 (3)催化剂具有一定的活化温度，只有在适宜 I深度拓展 的温度下才能最大限度地发挥其催化作用。 1.浓度对化学反应速率的影响 (4)催化剂对可逆反应的正、逆反应速率的影 (1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因 响相同。 而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 【例题1】对于反应N2十O2一2NO,在密闭容 (2)固体物质的反应速率与接触面积有关，固 器中进行，下列条件能使反应速率减小的是 体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快。块 () 状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快 A.缩小体积，使压强增大 化学反应速率。 B.体积不变，充人N使压强增大 2.压强对有气体参加的化学反应速率的影响 C.体积不变，充入氦气使压强增大 物质浓度改变→反应速率改变 D.总压强不变，充入氖气 压强改变→ 物质浓度不变→反应速率不变 思维导引：结合反应特点，先分析所给条件是 (1)恒温时：缩小容器体积，压强增大，反应速 否“真实”改变了影响反应速率的条件，再判 率增大 断条件对反应速率的影响是加快还是减慢。 (2)恒温恒容时 【变式1】下列关于化学反应速率的说法错误 ①充入反应气体，总压强增大，反应物浓度增 的是 () 大，反应速率增大。 A.恒容时.H(g)十S(s)一HS(g),向密闭 ②充人“无关气体”（如He,Ne、Ar等不参与本 容器内充入He,化学反应速率不变 ·28· 第二章化学反应速率与化学平衡 B.锌与稀硫酸反应时，加入氯化钠溶液，化学 C.实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿 反应速率诚小 速率突然增大，可能是生成的Mn+对反 C,制氯气时，增加二氧化锰的用量，能加快反 应起催化作用 应速率，浓盐酸被完全消耗 D.若实验①测得酸性KMnO.溶液的褪色时 D.恒容时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g),升 间为40s,则这段时间内平均反应速率 高温度，正逆反应速率都增大 (KMnO4)=2.5×10mol·L.-1·s 5.解答“控制变量”实验题的方法思路 思维导引：根据题给数据确定变量→根据问 空山实验：实验变员4火 题定多变一进行数据对比→做出正确判断。 可贬应变吊1对照实 (对组) 分析 【变式2】在不同条件下，用O,氧化一定浓度 没计实验：探纵实验控制无关伦湖反应 结 FcC2溶液的过程中所测得的实验数据如图 实验组) 交量 没录 安录 所示。下列分析或推测不合理的是 ( 必量 影例化学反应速率的外界因发士要有：浓度、 内容 温度、卡保、保化剂，闲休物质的表面积 80 依玩交验的，确清末个外树东新化学 60 前定 应速卒的影啊，均拌制其他以素不变时 变量 进行实验。从面单清形响实验探究等采的 40 因茶，族龙出变拉和共 D80'℃pH=2.5i b 0 25t:1=1.5 探究时，先湖定只变化一种内索，其他内索 1③50'：pH=2.5 定多 变，行这种从素和探悦的向题仟在怎样的 变 关系：这样确龙种以后，碇定芳种， 从件出应的实拾结论 i间/ A.0~6h内，Fe+的氧化率随时间延长而逐 数 解密时要祚意选择数据（或设增验）要有效， 有效 旦变拉统·，行恻心法竹出正晚判断 渐增加 B.由曲线②和③可知，pH越大，Fe+的氧化 【例题2】以反应5HC2O,+2Mn(O+6H 速率越快 10CO,◆+2Mn++8HO为例探究外界条 C.由曲线①和③可知，温度越高，Fe+的氧化 件对化学反应速率的影响。实验时，分别量 速率越快 取HC2O,溶液和酸性KMnO,溶液，迅速混 D.氧化过程的离子方程式为4Fe+十O,十 合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间 4H+=4Fe++2H,() 来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 探究点2 利用有效碰撞理论解释影响化 学反应速率的因素 编 H,CO.溶液 酸性KMnO,溶液 I互动探究 温度 号 浓度 体积 浓度 体积 mol·L 3.所有活化分子间的碰撞都是有效的吗？ mL mol·L ml. ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2.00.010 4.0 25 1③ 0.20 2.00.010 4.0 0 A.实验①②③所加的HC2O,溶液均要过量 B.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的 影响，实验②和③是探究温度对化学反应 速率的影响 ·29· 化学选择性必修1课堂学案 4.增大浓度、升高温度、增大压强和加人高效催 州大皮应物浓度 商温度 化剂对化学反应速率的影响，哪些因素是活化 单位休积内分子 单仪时 分子百分含量不变，增大了活化分子的浓度？ 总数增，活化 何内有 单位体积内分了 哪些因素是增大了活化分子的百分含量？ 分子开分数不变 效碰拉 总数不变，活化 单位体积内活化 的次数 分了白分数增人 分子数增加 增 沂化分子数增多 增大气体蜀 使加催化剂 响大化学 (就小容卷容积 反应速卒 【例题3】有关碰撞理论，下列说法不正确的是 A.具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞 I深度拓展 就一定能发生化学反应 B.增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数 1.外界条件对反应速率影响的微观分析 增多，有效碰撞的概率增大，反应速率增大 微观因素变化 活 化学反 C.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞 单位体积内 活化分 单位时间 条件变化 化 应速常 分子 活化分 子百分 内有效醒 的概率增大，反应速率增大 e 变化 总数 子数日 数 撞的次数 D.催化剂能降低反应的活化能，使活化分子 浓 增大 不变 增多 增多 不变 增多 增大 百分数增大，有效碰撞的概率增大，反应速 度 减小 不变 藏少 减少 不变 减少 减小 率增大 加压（减小 压 容器容积) 不变 增彩 增多 不变 增多 增大 思维导引：从活化分子数和百分含量两个角 强 减压（增大 减少 减少 度，分析条件改变对化学反应速率产生影响 容器容积) 不变 减少 不变 减小 温 升高 不变 不变 增多 增大 增多 增大 的原因。 度 降低 不变不变 减少 威小 减少 减小 【变式3】下列说法错误的是 () 使用正催化剂降低不变 增多 增大 增多增大 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取 2.外界条件改变与有效碰撞理论的关系 向时，才能发生化学反应 从活化分子和有效碰撞的角度来看，客观因素 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 的改变对化学反应速率的影响存在着如下 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 关系。 D.活化分子间不是每次碰撞都能发生化学反应 微专题突破1反应历程'活化能> 答案解析Pm 【例题】(2023·湖北卷)（节选）纳米碗CHo是 回答下列问题： 一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C和H。 过波3 可以由CH分子经过连续5步氢抽提和闭环 150.8 过渡念2 脱氢反应生成。CH(g)HCHs(g)+ 过波态」 110.3 GIT +TT+I1 酒 70.9 H(g)的反应机理和能量变化如下： 20.7 0.0 C.H+H 19.5 C.TT:+II CΠ'+l 路露解 反成狂 (1)已知CH,中的碳氢键和碳碳键的键能 分别为431.0kJ·mol1和298.0k· ·30(2)(A)=L.0-0.4)m@lL -=0.3mol·(L·min)-1 2 min ①根据“三段式”可知，2s时物质B的浓度=4m0 答室(1)A+3B→2C(2)0.3mol·(L·min)-1 0.7mol·L,④错误：故选C项。 [变式1门解析(1)根据题图可知，该反应是可逆反应，且Z、Y 3.C解析比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的 是反应物，X是生成物，同一反应中，各物质的物质的量的 速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比 支化量之比等于化学计量数之比，则△n(X)：△n(Y): 进行转换，以A的速率为标准。①对应的v(A)=001ml· △(Z)=0.6mol:0.2mol0.4mol=3:1:2,所以该反 应的化学方程式可以表示为2Z十Y一3X。(2)反应开始 L1·s1=0.6molL1·min':②对应的A)=B 3 至2min末，X的反应速率为(0.8mol-0.4mol)÷3L÷ 1.20molL·min=0.4molL·min'③u(A) 2min≈0.067mol·L-f·min1. 3 答率(1)2Z+Y→3X(2)0.067mol·11·min C_2.40mol:L·min=l.20mol·L1·min1 探究点二 2 2.(1)否。v(B)=3(A)=3×0.01mol·【.1·s1= ④a(A)=D-0.03mol,L·s2=0.9mol.L1. 2 2 0.03mol·L1·s1>0.02mol·L1·st,故反应速率 mn'。可知反应速率的由快到慢的顺序为：③>④>①> (i)>(i)。 ②：故选C项。 (2)香。B=Q60ml:Lmim=0.01mml.Lt·s< 60s·minT 4.D解析观察题图可知，该反应为可逆反应。10s时反应生 成气体C的物质的量为0.4mol·1.1×0.5I=0.2mol,消耗 0.02mol·L.1·s1,故反应速率(i)>(m)。 [例题2]C解析（方法一）归一法：化学反应速率与化学计量 A的物质的量为(0.5mol·L1一0.3mol·L1)×0.5L= 系数成正比，据此可以将反应速率都转化为B的反应速率。 0.1mol,A,B项错误：△(A):(B)：△(C)=02ml·L1: ①(A)：w(B)=3:1,0.6mol·L-1·min1￥v(B)= 0.6mol·L.1:0.4mol·L1=1:3:2,故该反应的化学 3:1.u(B)=0.2mol·L1·minl:③v(B)(C)= 方程式应为A十3B一2C,C项错误：10s内用B表示的反 1:2,(B):0.015mol·L,1·min1=1:2,v(B)= 应速率为97mlL01mm2=Q06ml.L·s, 10s 0.0075mol·L1·min:④(B):v(D)=1t2,v(B): D项正确。 0.45mol·L1·min1=1:2,v(B)=0.225mol·L· 5.解折2min内v(Q)=0.075mol·11·min',则△(Q)= min'。比较上述数值，可知②表示的反应速率最快。（方 0.075mol·L1·min1×2min×2L=0.3mol,根据表中 法二)比值法：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反 据可知，2min内X的物质的量变化为0.8mol一0.7mdl= 应逢率越快，则①好A)=号×0.6mol·L1·min1- 0.1mol,Z的物质的量变化为1.0mol一0.8mol=0.2mxl,根 0.2mol·1.1·minl:②v(B)=0.45mol·1.1·min: 据反应速率(Z):(Y)=1:2可知，Y的物质的量变化为 △n(Y)=2△(Z)=0.4mol,化学方程式中各物质的物质的 ③7C)=2×0.015molL1·min=0,075ml… 量变化与其化学计量数成正比，则m:n:p:g=0.1mol: 0.4mol:0.2mol:0.3mol=1t4:2:3,所以m=1、n L1·min:@2(D)=号×0.45moll·min1- 4、p=2.q=3,反应方程式为X(g)+4Y(g)一2Z(g)+3Q(g) 0.225mol·L1·min。比较上述数值，可知②表示的反 (1)由上述分析可知，2min内生成Y的物质的量为0.4mol,则 应速率最快，故选C项。 起始时Y的物质的量为2.7mol一0.4mol=2.3mol:Q在 [变式2]B解析对于反应N(g)十3H2(g)一2NH(g),以 2min内物质的曼减少0.3mol,则起始时Q的物质的量为 氢气的反应速率为标准进行判断。A项，(H2)=0.3mol/ 2.7mol十0.3mol=3.0mol。(2)根据上述分析可知，m= (L·min):B项，反应速率之比等于化学计量数之比，所以 1、n=4、p=2、g=3。(3)2min内消耗的Z的物质的量为 H)=3u(N)=0.6mol/(L·min):C项，(H)= △(Z=1.0mol-0.8mol=0.2mol,则用Z表示2min内的反应 号NH)=Q35mL·m:D项，v()- 逸率为D=2L×2nm 0.2 mol =0.05mol·L.1·min1. 0.004mol/(L·s)=0.24mol/(L.·min)。综上所述，生成 答率(1)2.3mol3.0mol(2)1423 氯最快的是B项。 (3)0.05mol·L·min 课末·随堂演练 第2课时 影响化学反应速率的因素活化能 1,A解析在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反 课前·教材预案 应逸率数值之比等于化学计量数之比，数值可能相同，也可 知识点一 能不同，但所表示的意义相同，A项正确：因为CCO为是固 1.□结构②性质③浓度、压强，温度 体，水为纯液体，所以不能用其浓度的变化来表示化学反应 速率，B,C项错误：CaCL为生成物，故应用其浓度的增加表 2.(1)④2H20. Ma02H,0+0.↑圆Za+H,s0 示反应速率，D项错误。 ZSO,+H◆回增大□较短图诚小@增大 2.C解析由已知2s后C的浓度为0.6dl·L.,根据n=c·V 匹增大 (2)团增大☑降低国升高4降低固改变 可知C的物质的量为1.2mol。则： 服改变 2A(g)+B(g)=2C(g) 知识点二 起始(mol) 4 2 0 1.(1)7多个因2H1→H+21·网21·→1@每一步 转化(mol) 1.2 0.6 L.2 (2)团基元☑反应机理 2 s(mol) 2.8 1.4 1.2 2.(1)图能够发生化学反应的碰撞团越快(2)囡有效碰撞 园平均团平均因活化能四放出的能量团反应热 ①(A)= 1.2 mol 2L×28 =0.3mol·L1·s1,①错误：②u(B)= 3.(1)团增加园增加3☒减小(2)网4增加图增加 0.6mol=0.15mol·L.1·s1,②正确：③根据“三段式”可 团增加☑增大☒减小(3)图历程回降低团增加 21.×28 网增大(4)图输入四改变 知，2s时物质A的浓度=28m0-1.4m0lL,③正确： 【自主测评】 21 (1)×(2)× (3)×(4)× (5)×(6) ·206· 课堂·深度拓展 为慢反应，A符合题意：从B图中可以看出，总反应为吸热反 探究点一 应，其△H>0,B不符合题意：从C图中可以看出，总反应为 1.恒温恒容条件下，充入氮气化学反应速率增大，充人A气化学 吸热反应，其△H>0,C不符合题意：从D图中可以看出，对 反应速率不变：恒温恒压条件下，充入A气化学反应速率减小。 于总反应来说，反应放热，则其△H<O,反应I的活化能小 于反应Ⅱ的活化能，则反应Ⅱ为慢反应，与题意不符合，D不 2.正反应速率增大，逆反应速率也增大。 [例题1门D解析缩小体积，反应物浓度增大，反应速率增大， 符合题意。 A项错误：体积不变，充入，N的浓度增大，反应速率增 2.A解析根据图示，丙烷和氧气的总能量小于丙烯和过氧化 氢的总能量，所以丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为吸热反应， 大，B项错误：体积不变，充入氨气，各反应物的浓度不变， A项错误；步骤CaH一CaH十H的活化能最大，是慢 反应速率不变，C项错误：总压强不变，充入氖气，体积增 大，反应物浓度减小，反应速率减小，D项正确。 反应，所以该反应的快慢取决于CHCH;十H,B [变式I]C解扬恒容时，向密闭容器内充入H,反应物气体 项正确：能量越低越稳定，图中过渡态2比过渡态1稳定，C 项正确：催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化 浓度不变，反应速率不变，A项正确：锌与稀硫酸反应时，加 能，D项正确。 入氯化钠溶液，溶液体积增大，氯离子浓度减小，反应速率 减小，B项正确：制氯气时，增加二氧化锰的用量，二氧化锰 3.D解析用催化剂有中间产物生成，改变反应历程，降低反 应的活化能，A项正确：有催化剂条件下，基元反应的活化能 是固体，反应物浓度不变，反应速率不变，C项错误：升高温 E大于E,反应活化能越小，反应就越容易发生，化学反应 度，正逆反应速率都增大，D项正确。 速率越快，故E时反应速率比E慢，B项正确：由图可知 [例题2]D解析实验①②③均通过测定酸性高锰酸钾溶液褪 NO和CO在P2O表面转化为无害气体的反应进程为① 色所需时间来判断化学反应速奉的快慢，需要保证高锰酸钾 N2O(g)十PLOr-N(g)+PtO克△H1,②CO(g)+ 完全反应，因此所加的HC(O溶液均要过量，A项正确：对 PO方=(CO2(g)十PO△H,①+②得到N2O(g)+ 比实验①②，其他条件完全相同，求度不同，可探究反应物浓 CO(g)一N(g)+CO2(g)△H=△H十△H2,C项正确：根 度对化学反应速率的影响，对比实验②③，其他条件完全相 据流程图可知：PO广是反应的催化剂，而PtO是反应的 同，温度不同，可探究温度对化学反应速率的影响，B项正 中间体，D项错误 确：实验①和②起初反应均很慢，一段时间后反应速率突然 4.解析(1)由反应过程能量图像可知第一步反应的生成物能 增大，可能是因为生成的M+对反应起催化作用，C项正 量更高，该反应是吸热反应，△H>0:反应Ⅱ的活化能是 确：由上述分析可知实验①中，HCO过量，KM),完全反 akJ·mol1。(2)图像中反应1的活化能大于反应Ⅱ的活 应，反应掉的x(KM0)=Q010ml:LX0.004L=号× 化能，故在相同条件下反应【的反应速率<反应Ⅱ的反应速 0.002L+0.004L 3 率。由计算机模拟了甲醇(CHOH)与水在钢基催化剂上的 0.010mol·L1,0一40s内平均反应速率u(KMhO) 反应机理图示可知反应Ⅱ化学方程式为：CO十HO A(KMnO)3 ×0.010mml.L 2 CO十H,故热化学方程式为CO(g)十HO(g) ×2.5×104mol· △ 408 3 CO2(g)+H(g)△H=-bkJ·mol1 L1·s1,D项错误。 答案(1)>a(2)<(3)CO(g)+HO(g)一C0(g)+ [变式2]B解析由题图中曲线可知，0一6h内.随着时间的延 H(g)△H=-bkJ·mol 长，F的氧化率逐渐增大，A项正确；由曲线②和③可知， 课末·随堂演练 当温度相同时，pH越小，F+的氧化率越大，相同时间内 L.D解析活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平 F牛的氧化速率越快，B项错误；由曲线①和③可知，温度 均能量之差叫作活化能，A项错误：单位体积内活化分子总 越高，F+的氧化速率越快，C项正确：氧化过程的离子方 数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，B项错误：只 程式为4Fe+十O+4H+一4Fe+十2HO.D项正确。 有在一定条件下，活化分子在反应物中所占百分数才是定 探究点二 值，C项错误 3.不一定。有效碰撞的前提有两个，一是分子具有足够的能量 2.C解析根据洁化分子的概念及影响因素可知，①③能增大 (活化分子)，二是活化分子间的碰撞具有合适的取向。 活化分子数，加快化学反应追率，但不影响活化分子百分数： 4.增大浓度和增大压强是未改变活化分子百分含量，增大了活 而②中分子能量增加，使活化分子百分数增大，活化分子数 化分子浓度；升高温度和加入高效催化剂是增大了活化分子 也同时增大：④①中催化剂降低了反应的活化能，使活化分子 的百分含量，增大了反应速率。 百分数增大，活化分子数也同时增大。故选C项。 [例题3]A解析活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应， 3.B解析在体积一定的密闭客器中加入氩气，压强增大，各 如果不是有效碰撞，则不能发生反应，A项错误。 组分的浓度不变，所以反应速率不变，A项错误：W是固体， [变式3]C解扬活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发 所以加入少量W,正、逆反应速率均不变，B项正确：升高温 生有效碰撞，C项错误。 度，正、逆反应速率均增大，C项错误：将容器的体积压缩，压 强增大，增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反 微专题突破1 应速牵加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，D项 [例题]解析(1)由CH如和CHg的结构式和反应历程可以 错误。 看出，CoHn中断裂了2根碳氢键，CHs形成了1根碳碳 4.D解析使用催化剂可降低反应的活化能，但△H不变， 键，所以CoH如(g)一CwHs(g)十H2(g)的△H=431X D项错误。 2-298-436kJ·mol1=+128kJ·mol1。(2)由反应历 5.C解析实验①、④除pH外其他条件均相同，但①几乎不反 程可知，包含3个基元反应，分别为：C和H如十H·一 应，说明中性条件下，少量Mm对HO2分解的影响不大， Cuo His+H2.Cuo His +H2 =Cuo Hi'+H2,Coo His'+H: A项正确：实验②、③除pH外其他条件均相同，都不添加催 化剂，而③的分解速率大于②，说明溶液碱性越强，H()2分 一CwHa+H·+H,CoHe'+H2一CnHs+H·+ 解速率越大，B项正确：由图可知实验③的反应速率较大，但 H其中第三个的活化能最大，反应速率最慢。 是实验③和实验⑤的浓度和温度都不同，故不能说明温度升 俗累(1)128(2)33 高速率变大，C项错误：实验④反应到40min时的平均速率为 【即时训练】 1.A解析从A图中可以看出，对于总反应来说，反应放热，则 1.2ml11-0.3mol.L=0.0225mml·L1·mim1.D 40 min 其△H<0,反应I的活化能大于反应Ⅱ的活化能，则反应I 项正确。 ·207·