第1章 化学反应的热效应 章末复习方案（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 章末复习方案 全维梳理构建体系 一定条作下，牛成物与反物含值左 个条件 25.1.01×10P 符马：AH 1ml纯岁忧 单位：k·nw' 一个准 在芦出件下.化学反应休系 是”元余常烧 时环坑释故或从环坑城做的热垃 两个要求 二是"指定产物” 中位：k·m 热 某物场烧热rk·口 反 种装示 恒压条件卜的反热等格变 紫物场就烧热dH=-nk打· 山提断装暇热 新提形成放热 觉脱 化 稀济液中，皱与减发：中和反攻生成1H.0时 龙成物的.总能甘不 反皮 所恶放热片你儿利和反应反成题 板 十成物的总能元 宏观 中随 AR<0 中和热= 化的 nILO 制斯形成放热旧断装竖热 威热 京四 定 (ermAt 反 及应物的总能世生成 热 雅渊片反戏前温度 椅的总笔量 保温，波少热常的散尖 A0 新链形成攸热门断程吸热 热 反应 反应物的总能量生成 化学反应的热应 不管化学反成克·形完 成还是分引步完成，其 反热是州同的 椅的总套玉 化学反应的反热只写 圭表示念加反成的物历的物质的 容 反或医系的绘用终的 量和反咸幕的关系的化学栏式 盖断 有犬，j与反的途径 术以表圳化学反的物证变化 定律 尤关 地表明化学反中的能量变化 热化学 反 可以「坡共芬不能 化学计堂数小表：小物质书量 接定的反应热 不表分千数 热 可以整效电可以站分效 反國 根桃热化学方径十算 三业：写方滑式、标状态、与反度热 式 川算 根据塔烧热、十和热「算 方 注意秋海 书可 极派流定律究 汴意反位拉作、符号、单位 根堪化学泮的读能川算 注意化学扑量数 体验高考素能提小 P答案见Pm L.(2021·河北卷)（节选）大气中的二氧化碳主 要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。 g+ 已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 311g 2NTT,(g) 物质 H.(g) C(石墨，s) C.H(D 应应进程 燃烧热△H(kJ·ml') 285.8 -393.5 -3267.5 3.(2023·海南卷)各相关物质的燃烧热数据如 则25℃时H(g)和C(石墨，s)生成C6H(1) 的热化学方程式为 下表。 下列热化学方程式正确的是 物质 C:H.(g) C2H (g) H.(g) 2.(2021·天津卷)（节选）合成氨反应常使用铁 △H/(kJ·mol) -1559.8 -1411 -285.8 触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时， 反应的能量变化示意图。写出该反应的热化 A.C2H (g)+30(g)-2CO(g)+2H2O(g) 学方程式 △H=-1411kJ·mol ·20· 第一章化学反应的热效应 B.C Hi (g)=CzH,(g)+H2 (g) K.Oig)+Tr +CO(g) △H=-137kJ·mol (ow 33 N,(g)+lO'+CO(E C.H:O(D)-O:(g)+H:(g) 123 12290 N:(g)+Ir'+CO(g) △H=+285.8kJ·mol 中问体I 77 中问体T D.Cg+20.(g)—2c0.g+3H00 反应进程 A.-152 B.-76 C.+76 D.+152 △H=-1559.8k·mol 6.(2022·6月浙江卷)标准状态下，下列物质气 态时的相对能量如下表： 素能提升 物质(g) 0 H HO HOO H. 0 H.O HO 书写热化学方程式的三个特殊要求 能量/k灯· 24921839 0 0 136 242 ①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加 mol-i 热”“高温”“催化剂”等)。 可根据HO(g)十HO(g)一HO2(g)计算出 ②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在 HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol1。 热化学方程式中不再用“◆”↓”来标记气体 下列说法不正确的是 生成物和难溶生成物。 A.H的键能为436kJ·mol1 B.O的键能大于HO,中氧氧单键的键能的两倍 ③热化学方程式中一般用“—”（可逆反应 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H.O2 中用“一”)，即便是有机反应的热化学方程 D.H2O(g)+O(g)—HO(g) 式中也不用“→” △H=-143kJ·mol 7.(2021·1月浙江卷)在298.15K、100kPa条 4.(2022·全国乙)（节选）油气开采、石油化工、 件下，N(g)+3H(g)—2NH(g)△H= 煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回 一92.4k·mol,N(g)、H(g)和NH(g)的比 收处理并加以利用。 热容分别为29.1、28.9和35.6J·K1·mol。 已知下列反应的热化学方程式： 一定压强下，1mol反应中，反应物[N2(g)十 ①2HS(g)+3O2(g)一2S0,(g)+2HO(g) 3H(g)门、生成物[2NH(g)]的能量随温度T △H1=-1036kJ·mol 的变化示意图合理的是 ②4HS(g)+2SO2(g)—3S(g)+4HO(g) 能品1 能量 △H2=94kJ·mol 反应物 反应物 ③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2= 生成物 An. △H -484kJ·mol 生成物 计算HS热分解反应④2H2S(g)一一S2(g)+ 2H(g)的△H= k·mo1 能量 能量 5.(2021·重庆卷)“天朗气清，惠风和畅。”研究表 小成物 牛成物 明，利用可催化消除大气污染物NO和 △印. 反城物 △H CO,简化中间反应进程后，相对能量变化如图 △H 反成物 所示。已知CO(g)的燃烧热△H=一283k· mol1,则2NO(g)—2N(g)+O2(g)的反应 热△H(k·mol1)为 ( 友情提示完成第一章综合测评 ·21应焓变为负值，化学反应的△H前者小于后者：化学反应的 △H前者大于后者的是②③④，故选C项。 285.8N/m.则H01一20(g)+H(g）△H= [变式3]A解扬利用盖斯定律，由（②一③）×2可得CH(g) +28.8·mm,C项错误；CH(g)+号0(g) CH2(g)+H(g)△H=2(△H-△H3),由题知反应a 的逆过程为吸热反应，则△H一△H>0,△H>△H:利用盖斯 2C)(g)+3HO01)△H=-1559.8kJ·mol1,D项正确。 定律，由（③-①）×2得出：2H(g)—CH(g)+2H(g) 4.解析①2HS(g)+3),(g)—2S0,(g)+2HO(g)△H1 △H=2(△H-△H),根据反应b可知，△H-△H>0,△H> -1036kJ/mol:②4H2S(g)+2S0,(g)3S(g)+ △H,A项正确。 4HO(g)△H=94k/mal:③2H(g)+O(g)一2HO(g) 课末·随堂演练 △H,=一84小/mol,根据盖斯定律（①+@）×号-③即 1.A解析化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而 得到2H,S(g)=S(g)+2H(g)的△H=(-1036+ 与反应的途径无关，A项错误。 2A解析丙烷分子式是CH,燃烧热△H=一2215k·o1, 94/mol×3+484/mol=17o/mal. 1mol丙烷燃烧会产生4mol水，放热2215k。丙烷完全燃 答率170 烧产生1.8g水，物质的量为0.1mol,消耗丙烷的物质的量 5.A解析已知CO(g)的燃烧热△H=-283kJ·mol1,可得 为0.025mol,所以反应放出的热量Q=0.025ol×2215k/mol C0(g)+20(g)一C0(g)△H=-283J/mol0,由图 55.375kJ,A项正确。 可得NO(g)+CO(g)—N(g)+C(),(g)△H=-330+ 3.D解折水由液态到气态需要吸热，由①知生成气态水放热 123-229十77=-359kJ/mol②，由盖斯定律，（反应② 小于1300k,A项错误：由②知放热小于3295kJ,B项错 ①)×2可得反应2N2O(g)2N(g)十O2(g),反应热 误：等质量时放热，CH()>CH(3器).C项错误：依 △H=(-359+283)×2=-152k·mol,故选A项。 据盖斯定律由3X①一②@得3C2H(g)一CH(g)△H= 6.C解析根据表格中的数据可知，H的键能为218×2=436kJ· ml1,A项正确；由表格中的数据可知O的键能为：249×2= 一605kJ/mol,D项正确。 498kJ·mo1,由题中信息可知HO,2中氧氧单键的键能为 4.A解析HS与O,的反应为放热反应，等量的H2S反应越 完全，放出的热量越多，△H越小，故△H>△H:反应②生 214k·mol,则O2的键能大于HO,中氧氧单键的键能 的两倍，B项正确：由表格中的数据可知HO0一HO十O, 成的为HOI),反应③生成的为HO(g),HO(1)转化为 解离其中氧氧单键需要的能量为249十39一10=278kJ· HO(g)为吸热过程，根据盖斯定律可知，△H>△H2,则 mol',HO2中氧氧单键的键能为214kJ·mol',C项错 △H3>△H2>△H,故选A项。 5.解析(1)根据盖斯定律，由②一①可得C(s)+HO(g) 误：由表中的数据可知HO(g)十O(g)一H2O(g)的 △H=-136-249一(-242)=-143kJ·mol-1,D项正确. COXg)+H(g),则△H=△H-△H=(-110.5kJ·mdl1) 7,B解析该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的 (-241.8kJ·mol1)=十13L.3kJ·mo1。(2)依据燃烧 总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知， 热的概念写出两个热化学方程式：①CHOH(I)+ 升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量 20.(g〉00(g+2H004H=-726.5N·m 也会增大，比较4个图像B项符合题。 ②c0g)+20(g）—C0(g△h=-28.0W·m 第二章化学反应速率与化学平衡 根据盖斯定律，由①一②得：CHOH(D十(O2(g)CO(g)十 第一节化学反应速率 2H0(1),则△H=△H1一△H.=-726.5kJ·mol1 第1课时化学反应速率 (-283.0kJ·mo1)=-443.5kJ·mol1. 答累(1)C(s)+HOXg)—COg)+H(g) 课前·教材预率 △H=+131.3kJ·mo 知识点一 (2)CH OH(D+O:(g)-CO(g)+2HO(D) 1.田物质的量☑多少③☒减少④增加 △H=-443.5kJ·mol- 2光 回反应物浓度或生成物浓度☑mol/L(或mol· 章末复习方案 L.1)图反应时间回s回min团反应速率2mol· 1.解析根据表格燃烧热数据可知，存在反应①C(石墨，s)十 L1·s1☒mol/(L.·s) O(g)-C0z(g)△H=-393.5kJ·mol',②H(g)+ 3.国A=B-C=D 0g一0=-发8W·m,③C,+ 4.圆-0.1国-0.370.2图0.02国0.06@0.04 20.(g—600(g)+3H0W4H=-3267.5W· 四1：3：2 知识点二 mol1。根据盖斯定律，①×6十②×3一③得反应：6C(石墨， 1.网不同反应时刻 s)+3H(g)=C6H(1),△H=(-393.5kJ·mol1)×6+ 2.☒压强四深浅 因导电能力团浓度变化 (-285.8kJ·mo1)×3-(-3267.5k·mol1)= 【自主测评】 49.1kJ·mol-1。 (1)×(2)×(3)×(4)/(5)/(6)× 答案6C(石墨，s)十3H(g)一C6H6()△H=49.1k·moH 课堂·深度拓展 2.解析由图可知，1molN2和3molH2反应时，放出的热量为 探究点一 (a-b)kJ,所以该反应的热化学方程式N(g)十3H2(g)一 1,同一化学反应在同一时间段内，容器体积相同，不同物质的 2NH(g)△H=-(a-b)kJ·mol1. 物质的量变化符合化学方程式计量系数之比，故化学反应速 答3N(g)+3H(g)一2NH(g) 率也符合化学计量系数之比。 △H=-(a-b)kJ·mol厂1 [例题1]解析(1)由表中数据可知，AB为反应物，C为生成物 3.D解扬HO应孩为液态，A项错误：CH(g)一CH(g)十 同一反应中，各物质的物质的量浓度变化量之比等于化学计 H(g)△H=十137kJ·mol1,B项错误：氢气的燃烧热为 量数之比，则反应的化学方程式为A十3B一2C。 ·205.