第2节 反应热的计算（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学 选择性必修1 课堂学案 B. NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)十 D. 2H(g)+O(g)-2HO(1) △H- H.O(1) AH=+57.3kJ/mol(反应热) -571.6k·mol,表示2个氢分子完全 C.S(s)+O(g)-SO(g) 燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 △H--296.8kJ/mol(反应热) 5.(热化学方程式的书写)根据要求,写出下列反 D. 2NO.--O+2NO 应的热化学方程式。 AH-+116.2kJ/mol(反应热) (1)已知乙醇的燃烧热为-1366.8kJ·mol 4.(热化学方程式的理解)下列有关热化学方程 式的书写和叙述正确的是 写出相应的热化学方程式: ) A.已知N(g)+3H(g)-2NH(g) △H -92.2kJ·mol,则在一定条件下向密闭 (2)1molC。H.(g)与适量O(g)反应,生成 容器中充入0.5molN.(g)和1.5mol H.(g) CO.(g)和HO(1),放出1411kJ的热量:__ 充分反应后放出46.1kJ的热量 B.根据热化学方程式S(s)+O(g)-S0(g) (3)1molA1(s)与适量O(g)发生反应,生成 △H=-297.2kJ·mol ,我们可知:1mol AlO.(s),放出834.9kJ的热量: sO.(g)所具有的能量小于1molS(s)与 1 molO(g)所具有的能量之和 (4)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点 C.CuC(s)与O(g)反应生成CuC.(s)和CuO(s) 燃,恰好完全反应,生成27g液态水和22.4L 在25C、101kPa下,已知该反应每消耗 CO.(标准状况)并放出683.5kJ的热量: 1 molCuCl(s),放热44.4kI.则该反应的 热化学方程式是:4CuCl(s)十O(g) 友情提示 2CuC(s)+2Cu0s) H=+177.6kJ·moll 完成P,课时作业(二) 第二节 反应热的计算 答案解析P. 目标导航 [知识导图] [课程标准] 内 1.认识化学变化伴随着能量变 定律 区应途径角度 士 对盖新定 化:利用守恒原理理解盖斯 律的理解 能量守恒角度 定律。 利用热化学方程式1复 2.认识反应热与始态和终态的 反应热的 1 利烧热计算 相互关系,并能运用模型解决 计算 利用吸、放热的关系计笃 利键能算 相关反应热的计算问题。 利川I盖斯定律1算 反应热只与反应体系的② 和③ 课前·教材预案 有关,而与反应进行的④ 无关。 1I知识点1盖斯定律 (2)反应热总值一定,如图表示始态到终态的反应热 1.盖斯定律 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几先 完成的,其反应热是1 (填“相同”或 “不同”)的。 △ (II) Afl. 2.反应热特点 AH. 则△H- (1)盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的 - .14· 第一章 化学反应的热效应 3.意义 (2)依据盖斯定律:根据盖斯定律,可以将两个 利用盖斯定律,可以间接计算以下情况(不能 或两个以上的热化学方程式包括其△H相加 直接测定)的反应热 或相减,得到一个新的热化学方程式,同时反 (1)有些反应进行得7 应热也作相应的改变。 (2)有些反应不容易⑧ (3)依据反应物断键吸收热量Q。与生成物成键 (3)有些反应往往伴有回 发生。 放出热量Q进行计算:△H-④ 4.实例--应用盖斯定律计算C燃烧生成CC (4)依据反应物的总能量E和生成物的总 的反应热 能量E进行计算:△H一 C燃烧时是不可能全部生成CO的,总有一部 (5)依据物质的燃烧热△H计算:Q- 分CO.生成,该反应的反应热是无法直接测 定的。 (6)依据比热公式计算:Q-7 已知:(1)C(s)+O(g)-CO(g) I|自主测评l| H.--393.5kJ·mol-1 判断正误,正确的打“/”,错误的打“×” (1)一个反应一步完成或分几步完成,两者相 比,经过的步骤越多,放出的热量越多。 H.=-283.0 kJ·mol1 ) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有 △H 关,与终态无关。 . ) ①虚拟路径 (3)利用盖斯定律,可计算某些反应的反应热 c0g0.(g) ) (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。 AH A/ ( 1A//[ ) C(s)+0[ c0g (5)不同的热化学方程之间,因反应的物质不 ②应用盖斯定律求解: 同,故热化学方程式不能加减。 △H- 名师提醒 则△H- I知识点2 反应热的计算 (1)盖斯定律是能量守恒定律的形式之一,说 明化学反应的燃变只与物质所处的始态和终 1.主要依据 态有关,与过程无关。 热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。 (2)反应热(啥变)是热化学方程式的一部分, 2.主要方法 可以根据化学方程进行热量计算。 (1)依据热化学方程式:反应热的绝对值与各 物质的物质的量成正比,依据热化学方程式中 课堂·深度拓展 的△H求反应热,如 aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) △H I探究点1盖斯定律的应用 d |△H| I互动探究lI n(A) n(C) n(B) n(D) Q 则(A)n(B)(C)(D) 1.长征三号运载火箭的三子级使用的是效能更 b d 高的液氢和液氧作为推进剂。已知; .15. 化学 选择性必修1 课堂学案 ①H(g)-H(l) △H=-0.92 kJ·mol 【例题1】(1)已知下列热化学方程式; ②(g)-O (D) H=-6.84 kJ·mol ①FeO(s)+3CO(g)-2Fe(s)+3C0(g) ③HOl)-HO[g)H=+44.0kl·mol △H--24.8kJ·mol1 ④H。:(g)十0.(g)-H:0O(1) ②3FeO(s)+CO(g)-2FeO (s)+CO(g) AH--47.2kI·mol △H.--285.8kJ·mol1 ③FeO(s)+CO(g)-3FeO(s)+CO(g 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式。 △H-+640.5kI·moll 则14gCO气体与足量Fe0充分反应得到 Fe单质和CO。气体时的△H为 ) A. -109 kI·mol B -218kI·mol C.+109 kI.mol1 D. +218 kI·mol! II深度拓展l (2)如图是通过热化学循环在较低温度下由 1.盖斯定律应用的两种常用方法 水或疏化氢分解制备氢气的反应系统原理。 (1)虚拟路径法 热化学磕理环水分制气系(I) H$0jso+H.o+O A/f-+327J·r 要使反应物A变为生成物D.可以有两种涂径 $0++0-21l+llsOìI-151md 2la]-11!1 ①由A直接变成D.反应热为AH;②由A经 ll-+!10]:m S11$0]S(+804g+2100) Al1=461 ·ml' 过B变成C.再由C变成D.每步的反应热分 热化学梳确环疏化句分解联产气、孜系统(II) 别为AH、AH。、AH,如图所示,则有:AH 通过计算,可知系统(I)和系统(II)制氢的 AH+△H+△H。 热化学方程式分别为 AD ,制 得等量H:所需能量较少的是 AH 思维导引:通过题意明确目标方程式的物质 (2)加和法 转化关系→从已知反应中找到需要保留的物 运用已知热化学方程式,通过加减的方法得到 质→通过“消元法”对已知反应进行处理得到 新化学方程式。如H(g)+0(g)-HO(1) 目标反应→对相关反应的反应热进行相同的 可以通过两种途径来完成,如图所示: 数学处理得到反应热→书写热化学方程式。 H()0.( H0(1) 归纳总结 AH H: 利用盖斯定律计算反应热(△H)的解题流程 H.D(g) 第一步 先确定持求反应的化学方程式 已知:H。(g)+O(g)-HO(g) 找出持求方程式中各物质在已知方程式中的 位置,在“同侧”,计算AH时川“”。 AH.=-241.8kJ·mol-(a) 若在“异卿”,计算A时川“-”,即“回 2 相加、异相” HOg)-HOXl) AH=-44.0kI·mol (b) 第 由(a)十(b)得:H。(g)+O.(g)-H.O(1) 根据待求方程式中各物弱的化学计异数确定 0 知方程式的乘数,即“系数定乘数” H--241.8k·mol +(-44.0k·mol) 第1 依据第二步、第三步的结论,计算待求反应 的Af -285.8kJ·ml-。 .16. 第一章 化学反应的热效应 【变式1】合成氢原料中的H.可用甲院在高温条 计算依据 计算方法 件下与水蒸气反应制得。已知H(g)、CO(g) 中和反应 中和反应放出的热量-n(HO)XAH CH.(g)的燃烧热(AH)分别为一285.8kJ/ 反应热 mol,-283. o kJ/mol、-890. 3 kJ/mol,且 AH一反应物的化学键断裂所吸收的能量 化学键的 HO(g)-HO(l) AH--44.0kJ/mol 之和一生成物的化学键形成所放出的能 变化 ( 下列热化学方程式正确的是 _” 量之和 A.CH.(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g) 反应物和 生成物的 AH.=+206.1kI·mol-1 △H-E-Em B. CH.(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g) 总能量 AH.--206.1kJ·mol + {用 C. CH.(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g AH.-+365.5kI·mol-1 根据图像 D. CH(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g 立过 AH.--365.5kJ·mol-1 H-a-b)k·m=H-a-b)k·ml -ckJ.mol -+ek·ml' 1|探究点2 反应热计算常用的方法 |互动探究| 【例题2】有科学家预言,氢能将成为21世纪的 主要能源。 △H- (1)在101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液 -411 kJ·mol 1,求生成2molNaCl的反应热 态水放出142.9kJ的热量。 ①该反应的反应物的总能量 (填“大 于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (2)乙醇的燃烧热AH=-1366.8kJ·mol,求 ②氢气的燃烧热为 1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量? ③该反应的热化学方程式为 ④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水 Il深度拓展l 放出241kJ的热量,已知H-0键键能为 计算依据 计算方法 463kJ·mol.O-O键键能为498kJ·mol. 则H一H键键能为 热化学方程式可以移项同时改变正负号, kJ·mol。 热化学 各项的化学计量数包括△HI的数值可以 (2)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研 方程式 同时扩大或缩小相同的倍数 究出一种储氢合金Mg。Ni. 根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的 已知: 盖斯定律 热化学方程式包括其A日相加或相减,得 Mg(s)十H.(g)-MgH.(s) 到一个新的热化学方程式 △H =-74.5kJ·mol-1; 可燃物完全燃烧产生的热量一可燃物的 燃烧热 MgNi(s)+2H(g)-Mg NiH(s) 物质的量×其燃烧热 △H.--64.4kJ·mol-1; .17. 化学 选择性必修1 课堂学案 Mg Ni(s)十2MgH(s)-2Mg(s)十 (2)若Mg(s)+2HCI(aq)-MgCl(aq)+H(g MgeNiH.(s)△H。 △H ,Ca(s)+2HCl(aq)-CaCl(aq)+H(g) kJ·mol-1。 则△H- AH。,则AH与AH:的大小关系如何 思维导引:依据题意,从燃烧热、键能和盖斯 定律等不同角度,结合化学方程式进行计算。 【变式2】断开1molAB(g)分子中的化学键使其 分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的 能量称为A-B键的键能。表格中列出了一 些化学键的键能E 化学键 H-HCCo-OC CC-HOHH-C 330 413 463 431 E/·m 436 247 |深度拓展 请回答下列问题: 比较反应热的步骤 (1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反 (1)首先明确比较△H大小时要带“十”“一”号。 应为 (填“吸热”或“放热”)反应,其 (2)其次判断反应是吸热还是放热,即△H>0还 中△H- (用含有a、6的代数式 是AH 0,吸热反应的AH总比放热反应的 △H大。 表示)。 能/]·mol) (3)注意反应物的状态,固态→液态→气态过程 要吸热,反之要放热。 (4)灵活利用盖斯定律的桥梁作用,建立关系进 反物 行比较。了解等物质的量的不同物质与同一种 区过程 物质反应时,性质不同,其反应热不同。 (2)若图示中表示反应H。(g)+0.(g)- 【例题3】下列各组热化学方程式中,化学反应的 . △H前者大于后者的是 ) HO(g)△H--241.8kJ·mol-1,则b= kI·mol,r三 -CO(g) ②S(s)+O(g)--SO(g): (3)历史上曾用“地康法”制氢气,这一方法是 s(g)+O(g)--s0.(g)③H。(g)十+O(g) 用CuCl。作催化剂,在450C时利用空气中 的氧气跟氢化氢反应制氢气。反应的化学方 --HOCl):2H(g)+O(g)-2HO(1) 程式为 ④2KOH(aq)+HSO(aq)-KSO(aq)+ 若忽略温度和压强对反应热的影响,根据表 2HO(D;2KOH(aq)+HSO.(浓)-KSO (aq)+2HO(1) 中的有关数据,计算当反应中有1m0l电子转移 NaOH(aq)+HCl(aq) 时,反应的热量变化为 NaCl(aq)+HO(l):NaOH(aq)十 II探究点3 反应热的比较 CH.COOH(aq)CH.COONa(aq)+HOl) A.①③ B.②④ |互动探究l C.②③④ D.①②③ 3.(1)若A(g)+B(g)C(g)△H.<0,A(g) 思维导引:依据热化学方程式中△H的正负 B(g)C() △H<0,则△H与△H:的大小 号、化学计量数、物质性质和物质状态,结合 关系如何? 盖斯定律进行判断。 .18· 第一章 化学反应的热效应 【变式3】已知:aCH(g)+H(g)-CH(g) B.1molC.H.(1)完全燃烧生成液态水时放热 △H 0:b.2CH.(g)-CH.(g)+2H(g) 大于3295kJ AH0。以下三个热化学方程式: C.相同条件下,等质量的CH(g)与CH.(g)完 ①C(s)+2H(g)-CH.(g)△H; 全燃烧,C。H。(g)放热更多 ②C(s)+H(g)-C. H(g)H。; D.CH.(g)三聚生成CH.(g)的过程属于放 热反应 △H。 4.(反应热的比较)已知:H.S与不足量的O。反 AH.、AH、△H。由大到小的顺序是 ( 应时,生成S和HO。根据以下三个热化学方 A.AHAH AH 程式: B.AHAHAH 2HS(g)+30(g)-2S0(g)+2HOD)AH ① C.AH>△H>△H 2H.S(g)+O(g)-2S(s)+2HOI)AH ② D.AH>AH>AH 2H.S(g)+O(g)-2S(s)+2HO(g)AH 课末·随堂演练 AH、AH、AH.三者大小关系正确的是( ~ A.△H>△H>△H 1.(盖斯定律的理解)下列叙述不正确的是( B.AHDAHAH A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态 C.△H△H△H 和终态有关,也与反应的途径有关 B. 盖斯定律遵守能量守恒定律 D.AH>△H>AH C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测 5.(盖斯定律的应用)写出下列反应的热化学方 定的反应的反应热 程式: D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反 (1)为减少S0。的排放,常采取以下措施,将煤 应的反应热 转化为清洁的气体燃料。 2.(反应热的计算)已知丙煸的燃烧热△H -2215kJ·mol,若一定量的丙完完全燃烧 ( __ 后生成1.8g水,则放出的热量约为 △H.=-241.8kJ·mol; A.55kJ B.220k1 ②C(s)+0.(g)-CO(g) C.550 kJ D. 1 108 kJ △H--110.5kJ·mol-1。 3.(反应热的计算)已知乙快与蒸气完全燃烧 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 的热化学方程式如下所示: (2)已知CO(g)和CHOH(D)的燃烧热分别为 △H--1300 kJ/mol; 283.0kJ·mol和726.5kJ·mol 。请写出 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热 化学方程式: AH--3295kJ/mol。下列说法正确的是 ( A. 1molC.H.(g)完全燃烧生成气态水时放热 反情提示完成P.课时作业(三)、P阶段重 大于1300k] 点突破练(一) .19.第二节 反应热的计算 方程式④+③-②-①×3,整理可得CH.(g)+HO(g) CO(g)+3H(g) AH=+206.1kJ·mol,A项 课前·教材预案 正确。 知识点一 探究点二 1.①相同 2.(1)AH'-2AH=-411kJ·mol2--822J·mol-1 2.(1)②始态 ③终态 ④途径(2)5△H+△H △H+△H+△H 3.(1)7很慢 (2)⑧直接发生。 (3)回副反应 $9 713.0kJ-2.97×10k 4.0△H+AH. AH-AH -393.5 kJ·mol-1- [例题2](1)①该反应为放热反应,则生成物的总能量小于 (-283.0kl·mol)--110.5kl.mol 反应物的总能量。②2g氢气的物质的量为1mol,完全燃烧生 知识点二 .10 成液态水放出285.8k的热量,可知H.的燃烧热为285.8kJ· (4)E-E (3)14Q-Q mol。③H:燃烧的热化学方程式为2H.(g)+O.(g) $ H. OD AH--571.6kJ·mol}④若1mol氢气完全燃 (5)×|△H(6)Icm△ 烧生成1mol气态水放出241kI的热量,热化学方程式为 【自主测评】 2H (g)+O(g)-2HO(g) △H=-482 kJ·mol-;设 (1)X(2)×(3)/(4)×(5)X H-H键键能为xk·ml,则2r kl·ml-+4o8 kJ·mol 课堂·深度拓展 4$463k·mol =-482kJ·mol ,解得x-436。(2)根据 探究点一 盖斯定律,由②-2X①得到MgNi(s)+2MgH(s) 1.(1)虚拟途径法: 2Mg(s)+Mg.NiH(s) H --64.4 kJ·mol -2x(-74.5k·mol)= #H# +84.6kJ·mol。 #0.(1)0.(g) 懿(1)①大于 ②285.8kJ·moll③2H.(g)+O:(g) AH--571.6kI·mol-} -2HOD ④436 (2)+84.6 H--A-△+AH+AH--(-0 92k·mo)+ [变式2](1)由题图可知,反应物的能量高于生成物的能 量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生 [-(-6.84 k·mol)×]+(-285. 8k·mo1)十 成物成键放出的能量之差,即△H一(a一b)kJ·mol。 (2)表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值 44.0 kJ·mol-I--237.46kJ·mol-1 为463×2一926;结合热化学方程式及题给数据可得 (2)加和法:根据盖斯定律,由④十③一①一②×-得 (436+x-926)kJ·mol=-241.8kJ·mol,解 H($+0(1-H:0g) AH--237. 46 k·mol。 得x一496.4。(3)根据题意可写出化学方程式,反应的 [例题1](1)根据盖斯定律,由①×3-③X2-②得CO(g)十 AH-(496.4+431X4-247×2-463×4)kJ·mol1 6 -125.6kJ·mol ,转移4mol电子时反应放出的热量为 FeO(s)-Fe(s)+CO(g) AH=(-24.8×3-640.5 125.6kJ,则转移1mol电子时反应放出的热量为31.4kJ。 答(1)放热 (a-b) kJ·mol-1 (2)926 2+47.2)kJ·mol-/6=-218kJ·mol-,则14g-氧化 496.4 碳完全反应时对应的△H为-109kJ·mol,A项正确。 (3)O.+4HCl- 450C -2Cl+2H0 放出热量31.4k (2)系统(I)中最终是水分解制取氢气,系统(II)中最终是 CuCl H.S分解为孩和氢气。将实线框和虚线框内的热化学方程 探究点三 3.(1)因为C(g)--C() 式从上到下依次标号为①、②、③、④。目标方程式为H.O(D △H<0,根据盖斯定律可知. △H-△H-△H,所以△H<△H。 -H(g)十O(g),要消去的过渡物质有HSO。、SO、 (2)活泼金属与酸的反应是放热反应,所以烙变是负值,又 I.、HI,由①十②十③整理可得系统(I)的热化学方程式为 Ca比Mg活泼,所以Ca与酸的反应更剧烈,放出的热量跟 多,故△H>△H HO(l)-H(g)+O(g) △H-+286kJ·mol-;同 [例题3]C ①C(s)+O(g)-CO.(g);C(s)+0.(g) 理对实线框内的反应进行过渡物质消元,由②十③十④整理 可得系统(Ill)的热化学方程式为HS(g)-H(g)十S(s) -CO(g);等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完 AH=十20kJ·mol。由此可知反应产生1molH,后者吸 全燃烧放出的热量,放热反应烙变为负值,化学反应的△H 收的热量比前者的少,所以制取等量的H,所需能量较少 前者小于后者;②S(s)+O(g)-SO(g);S(g)+O(g) 的是系统(II)。 S.(g).固体S的能量小于气态S,等物质的量的固体S完全 (1)A(2)H:O(D-H。(g)+0.(g) 燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量,放热反应涂变 为负值,化学反应的AH前者大于后者;③H(g)+-O(g) △H-+286kJ·mol- H.S(g)-H(g)+S(s) △H-+20kJ·mol-) 系统(II) -HO(l);2H(g)+O(g)--2HO(1),氢气的物质的 [变式1]A解根据已知H.(g)、CO(g)、CH(g)的燃烧热可得 量越多,燃烧放出的热量越多,放热反应变为负值,化学 表示物质燃烧热的热化学方程式:①H。(g)十O.(g)- 反应的△H前者大于后者;④2KOH(aq)十H.SO.(aq) K.SO.(aq)+2HO(1):2KOH(aq)十H.SO(浓)- H.0(1) AH=-285.8k/mol,②CO(g)+0.(g)- K.SO.(aq)十2H.O(l),浓疏酸溶于水放热,前者放出的热 量小于后者,放热反应烙变为负值,化学反应的△H前者大 CO (g) △H--283.0kJ/mol,③CH(g)+2O(g) 于后者;NaOH(aq)+HCl(aq)--NaCl(aq)+HO(); CO (g)+2HO(1) AH--890.3kJ/mol.及④HO(g) NaOH(aq)+CHCOOH(aq)-CHCOONa(a)+HO(). -H.O(l) AH一-44.0kJ/mol,根据盖斯定律,将热化学 醋酸是弱酸,电离吸热,前者放出的热量大于后者,放热反 ·204· 应恰变为负值,化学反应的H前者小于后者:化学反应的 10.(g)+H(g) 285.8kJ/mol,则 H0(1) △H一 AH前者大于后者的是②③④,故选C项。 [变式3]A 利用盖斯定律,由(②-③)X2可得CH(g) _CH(g)+H.(g) AH-2(AH一AH),由题知反应 的逆过程为吸热反应,则△H一AH0,△H>△H;利用盖斯 2CO.(g)+3HO(l) △H--1559.8kJ·mol ,D项正确 4.①2HS(g)+3O(g)-2SO(g)+2HO(g)AH= 定律,由(③-①)X2得出:2CH(g)-CH(g)+2H(g) AH-2(△H-△H),根据反应b可知,AH-△H>0,△H> -1036 kJ/mol;②4HS(g)+2$O.(g)-3S(g)+ △H,A项正确。 4H O(g) △H=94 kJ/mol;③2H(g)+O(g)-2HO(g) 课末·随堂演练 1.A 解析化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而 得到2HS(g)--S(g)+2H(g)的△H.=(-1036+ 与反应的途径无关,A项错误。 2.A 丙炕分子式是CH,燃烧热AH--2215k·mol. 1mol丙炕燃烧会产生4mol水,放热2215kJ。丙炕完全燃 170 烧产生1.8g水,物质的量为0.1mol,消耗丙炕的物质的量 5.A 解已知CO(g)的燃烧热△H-一283kJ·mol),可得 为0.025mol,所以反应放出的热量Q-0. 025mol×2215kJ/mol CO(g)+0.(g)-CO.(g) AH--283 kJ/mol①,由图 55.375kJ,A项正确。 3.D 解水由液态到气态需要吸热,由①知生成气态水放热 可得NO(g)+CO(g)-N(g)+CO(g) △H=-330+ 123-229十+77--359kJ/mol②,由盖斯定律,(反应②- 小于1300kJ,A项错误:由②知放热小于3295kJ,B项错 ①)X2可得反应2NO(g)--2N(g)+O(g),反应热 △H-(-359+283)X2=-152kJ·mol,故选A项。 据盖斯定律由3X①-②得3C。H(g)-CH(g) AH= 6.C 根据表格中的数据可知,H的键能为218×2-436k· -605k]/mol,D项正确。 mol ,A项正确;由表格中的数据可知O的键能为:249×2 4.A 解H.S与O:的反应为放热反应,等量的HS反应越 498kJ·mol ,由题中信息可知H.O. 中氧氧单键的键能为 214kl·mol,则O.的键能大于H.O. 中氧氧单键的键能 完全,放出的热量越多,△H越小,故△H。△H;反应②生 的两倍,B项正确;由表格中的数据可知HOO--HO+O. 成的为HO(D,反应③生成的为HO(g),HO(1)转化为 解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10-278kl· H.O(g)为吸热过程,根据盖斯定律可知,△H △H。,则 mol ,HO. 中氧氧单键的键能为214kJ·mol.C项错 AH>△H>△H,故选A项。 5.解(1)根据盖斯定律,由②一①可得C(s)十HO(g) 误;由表中的数据可知H.O(g)十O(g)--HO.(g)的 △H--136-249-(-242)--143kJ·mol,D项正确。 COg)+H(g),则△H-△H-AH=(-110.5kJ·mol) 7.B 解该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的 (-241.8kJ·mol)-+131.3kJ·mol。(2)依据燃烧 总能量,根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知, 热的概念写出两个热化学方程式:①CH。OH(1)十 升高温度反应物能量升高较快,反应结束后反应放出的热量 30.(g)-CO(g)+2Ho(1) AH=-726.5kJ·mol; 也会增大,比较4个图像B项符合题。 ②cO(g)+0(g)-CO(g)△H=-283.0 k·mol。 第二章 化学反应速率与化学平衡 根据盖斯定律,由①一②得:CH.OH(l)+O(g)CO(g)十 第一节 化学反应速率 2HO(1),则△H-AH.-△H--726.5kJ·mol-1 第1课时 化学反应速率 (-283.0kJ·mol)--443.5kJ·mol。 (1)C(s)+HOg)-CO(g)+H(g) 课前·教材预案 △H-+131.3kJ.mol-1 知识点一 1.物质的量 ②多少 (2)CHOH(D+O(g)--CO(g)+2HO(l ③减少 ④增加 AH--443.5kJ·mol-1 2. 反应物浓度或生成物浓度 mol/L(或mol· 章末复习方案 1) ⑧反应时间 9s 国min 反应速率 mol· 1.解析根据表格燃烧热数据可知,存在反应①C(石墨,s)十 L-.s-)mol/(I.·s) ) AH=-393.5kJ·mol,②H:(g)十 O.(g)--CO(g) 3.A)(B)v(C)D) 7 ) 10(g-HO)△H=-285.8k·mol,③C H(1)+ 0.06 4.-0.1 -0.3 170.2 180.02 200.04 150.(g)-6CO(g)+3HO(1) AH=-3 267.5k· 回1:3:2 知识点二 mol 。根据盖斯定律,①×6十②×3-③得反应:6C(石墨. 1.园不同反应时刻 s+3H(g)CH(D),AH=(-393.5 kJ·mol)X6 2.③压强 ④深浅 园导电能力 浓度变化 (-285.8 kJ·mol )x3-(-3 267.5 k·mol 1)= 【自主测评】 49. 1kJ·mol。 (1)× (2)× (3)×(4)(5)(6)× 6C(石墨,s)+3H(g)CH() AH-49.1kJ·mol 课堂·深度拓展 2.翻由图可知,1molN。和3molH。反应时,放出的热量为 探究点一 (a-b)kJ,所以该反应的热化学方程式N(g)十3H。(g)- 1.同一化学反应在同一时间段内,容器体积相同,不同物质的 2NHo(g)AH--(a-b)kJ·mol-。 物质的量变化符合化学方程式计量系数之比,故化学反应速 智N(g)+3H.(g)--2NH.(g) 率也符合化学计量系数之比。 △H--(a-b)kJ.mol1 [例题1](1)由表中数据可知,A、B为反应物,C为生成物 3.D 解HO应该为液态,A项错误:CH(g)-CH(g)十 同一反应中,各物质的物质的量浓度变化量之比等于化学计 H(g) △H-+137kJ·mol ,B项错误;氢气的燃烧热为 量数之比,则反应的化学方程式为A十3B--2C。 ·205·