第2课时 热化学方程式 燃烧热（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 第2课时 热化学方程式 燃烧热 答案解析Pm 目标导航 知识导图] 课程标准] 1,能进行反应烙变的简单计算，能正确书写热化 热化学 概念与总义 学方程式，能用热化学方程式表示反应中的能 热化学 方程式 书写 方线 量变化。 燃烧热 定义 2,了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的 燃烧热 表示方然 计算。 2.衡量标准 课前·教材预案 燃料标准为☑ ,指定产物标 川知识点1热化学方程式 准：碳元素变为图 ,氢元素变为 L.概念与意义 回 ,硫元素变为四 ,氮元素 (1)概念 变为四 等。 表明反应所口 或网 的热量的 3.单位及符号：圆 化学方程式。 4.意义 (2)意义 25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变 图 水，放出285.8kJ的热量，这就是 化，也表明了化学反应中的☒ 变化。 氢气的燃烧热，热化学方程式可表示为网 2.书写热化学方程式应注意的几点 (1)需注明反应时的④ 和固 自主测评 若在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明。 判断正误，正确的打“√/”，错误的打“×”。 (2)在化学方程式右边注明△H的“+”“一” (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质 数值和单位。 的量。 (3)需注明反应物和生成物的⑥ (2)H,(g)+20(g)一H0D和H(g)+ 常用☑ 图 回 、回 分别表示固体、液体、气体和溶液。 0(g一H0g)的△H前者较大。（) (4)化学计量数可以是回 ,也可以是 (3)1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放 ☑ 出的热量即为该可燃物的燃烧热。() (5)化学计量数和反应热数值可以同时☒ (4)12g碳在O,中燃烧产生稳定的C0气体， 相同的倍数。 放出的总热量为碳的燃烧热。 () 川知识点2燃烧热 (5)1molH2完全燃烧生成水蒸气放出的热量 1.概念 叫作H的燃烧热。 () 在国 时，固 ol纯物质固 (6)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改 燃烧生成指定产物时所放出的热量。 变而改变。 () ·10 第一章化学反应的热效应 例如，对于反应H(g)十C(g)—2HC(g) 名师提醒 △H=一184.6k/mol,“每摩尔反应”是指1mol (1)热化学方程式中物质的系数仅表示物质 H(g)与1 mol Cla(g)反应生成2 mol HCI(g), 的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学 “每摩尔反应”放出184.6k的热量。而对于 方程式中物质的系数只能是整敏。 反应2H:(g)+2C:(g)—HCI(g)△H= (2)一个化学反应的热化学方程式可以写出 一923k/mol,“每摩尔反应”是指0.5molH(g) 若千个，但是要保证焓变和化学方程式的计 与0.5 mol Cl(g)反应生成1 mol HCI(g),“每 量数对应。 摩尔反应”放出92.3kJ的热量。这就是△H (3)关于燃烧热概念中所说的“指定产物”，此 必须与化学方程式一一对应的原因。 产物应不能继续燃烧，如碳元素转化为C) 2.反应热与物质固有能量、化学稳定性、键能之 就不是指定的产物，因为CO可以继续燃烧 间的关系 生成CO妇：产物所处的状态必须稳定，如氢元 (1)同一种物质在不同状态时本身固有能量： 素生成液态水，而不是气态水。 气态>液态>固态 总键能大、能量低、吸热 总键能小、能量高、 川课堂·深度拓展 (2) 化学性质稳定 放热化学性质不稳定 川探究点1热化学方程式 3.“五步”突破热化学方程式的书写 ∫功程式一写出平的化学方带式 互动探究 一称状态一H、上.名q标叨数所的笨结状态 1.已知N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H 一92.4kJ·mol1,若向一定体积密闭容器中 三研杀件 标明反应的温度和压101ka、25气时可不标注) 加入1molN和3molH2,充分反应后，放出 四标△甘 」在方程式后出dH,并R证侣总斗明△日的“+ 或“- 热量 (填“>”“<”或“=”)92.4k,说 上数值州系数计学写非4H的位 明判断的理由： 【例题1】写出下列反应的热化学方程式 (1)1mol葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成 2.根据图示，写出反应的热化学方程式。 二氧化碳气体和液态水时放出2804.0k热 量： f=-41 1.l/rral (2)32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜 药H:成 及将m+1e 弹什 固体时放出78.5k热量： 2 (3)标准状况下，2.8LC0气体在氧气中完 全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35kJ热 深度拓展 量： 1.△H单位中“mol1”的含义 △H单位一般为kJ/mol或kJ·mol,其中 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质 “mol1”不是指每摩尔某种物质，而是指每摩 铁时放出14.7kJ热量： 尔反应，即△H必须与热化学方程式一一对应。 ·11 化学选择性必修1课堂学案 思维导引：先将相关物质的物理量转化为物 川川探究点21燃烧热 质的量·确定物质的物质的量与焓变之间的 I互动探究 数量关系·书写热化学方程式需注意相关 3.乙烷燃烧的相关热化学方程式有如下几种形式： 要求。 ①2C2H(g)+7O(g)一4CO(g)+6HOI) 【变式1】N:与H2反应生成NH的能量变化如 △H=-3119.6kJ/mol 图所示，下列有关该反应的热化学方程式书 ②CH(g)+0.(g)—200.(g)+3H0g 写正确的是 △H=-1427.8kJ/mol 能 I mol N(g)+3 mol H(g) ③CHg)+号0，(g）—200(g+300 AE-akJ △=hkJ △H=-1559.8kJ/mol mclN+子olHg (1)表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪一项？ 1 mol NI,g△b=ckJ I mol \H) (2)对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程 A.N,(g)+3H(g)—2NH(I) 式，说明理由。 △H=2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)+3H(g)=2NH(g) △H=2(b-a)kJ/mol 深度拓展 C2N(g)+H:(g)—NH(g) 燃烧热的概念理解及规范表达 (1)物质的燃烧热要求的是纯物质。 △H=(h-a)kJ/mol (2)测定条件：25℃和101kPa(书中给出的燃烧 D2N(g)+H.(g)—NH,D 热数值均在此条件下测得)。 (3)“完全燃烧生成指定产物”中不同元素对应的 △H=(a+b)kJ/mol 产物： C→CO2(g)、H→HO)、S→SO(g). 归纳总结 注意：C→CO不是完全燃烧，S)不是S的燃 “五审”判断热化学方程式的正误 烧产物，生成的水应呈液态而不能呈气态 一中A 友热反应为“”，设热反应为“+” (4)文字叙述燃烧热时，用正值：△H表示时一律加 的“+”- “-”号。例如，CH的燃烧热为890.3kJ/mol或 单位 单位为“"小·mw小”，易浩可成k”或蒲可 △H=-890.3kJ/mol。 (5)表示燃烧热的热化学方程式，应以燃烧1mol 计状 物质的状盏必须正前，特别是溶液中的反应易 灯借 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，可能 反应热的数值必须与广和式的化学计堂数抑树 会出现用分数表示的情况。例如：CsH8(1)十 四数张 成，即化学计苹数与d成止比；当反减道可 对宽性 进行付。其反高热与止反城的反成热磁仁州笔 符与州反 0(g)=8C0(g)+9H.0(1)A 站光不 加燃烧热，中热的热化学方程式 -5 518 kJ/mol. 锌个瓶念 (6)热量一可燃物物质的量×燃烧热。 ·12 第一章化学反应的热效应 【例题2】已知下列热化学方程式： 归纳总结 ①L(g)+20(g)—00 燃烧热的热化学方程式正误判断 △H=-285.8kJ·mol1: “一看”可燃物的化学计量数是否为1。 ②H(g)+20.(g—L0g “二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定 产物。 △H=-241.8kJ·mol1； “三看”△H的数值和单位是否正确。 ⑧C(s)+20.g)00g) 川谍术·随堂演练川 △H=-110.5k·mol1: ④C(s)+O(g)-C)(g) L.(热化学方程式的理解)已知：H2(g)十F2(g) —2HF(g)△H=-270kJ·mol,下列说 △H=-393.5kJ·mol1. 法正确的是 () 回答下列问题： A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟 (1)表示H燃烧热的热化学方程式为 气吸收270kJ热量 (填序号，下同)；表示C燃烧热的热化学方程 B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液 式为 态氟化氢放出的热量小于270kJ (2)燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 C,在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的 总能量大于2mol氟化氢气体的总能量 (3)液态水的稳定性 (填“大于”“小 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2 于”或“等于”)气态水的稳定性。 个氟化氢气体分子放出270kJ热量 思维导引：结合“燃烧热”概念确定热化学方 2.(燃烧热的计算)燃烧ag液态乙醇生成CO 程式中的产物及其状态·根据热化学方程式 气体和液态HO,放出QkJ热量，经测定ag 进行热量计算→同一物种能量越小，物质越 液态乙醇与足量N反应生成标准状态下 稳定。 5.6LH2。则液态乙醇燃烧的热化学方程式 表示正确的是 【变式2】下列热化学方程式正确的是( A.CH(OH(1)+302(g)2CO2(g)+ A.表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+ 3HOl)△H=-QkJ/mol 20g—s0®AH-35Wm B.C.H.OH(D)+30 (g-2CO.(g)+3HO(g) △H=-2QkJ/mol B.表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH(g)十 C.C2H:OH(D)+30 (g)-2C0.(g)+3HO(D) 2O2(g)—C0(g)+2HO(1)△H= △H=-2QkJ/mol -890.3kJ·mol- D.CH:OH(1)+30(g)-2CO (g)+ C.表示H燃烧热的热化学方程式：H(g)十 3H2O(1D△H=+QkJ/mol 20g-H0Xg△H=-218Wm 3.(热化学方程式的正误判断)下列热化学方程式 书写正确的是（△H的绝对值均正确）() D.表示CO燃烧热的热化学方程式：2C)(g)十 A.CHsOH (1)+30(g)-2CO2 (g)+ O(g)—2C0(g)△H=-566kJ·ml 3HO(g)△H=一1367.0kJ/mol(燃烧热) ·13· 化学选择性必修1课堂学案 B.NaOH (ag)+HCI (ag)=NaCl (aq)+ D.2H2(g）+O2(g)—2HO(1)△H= HO(1)△H=+57.3kJ/mol(反应热) -571.6kJ·mol-',表示2个氢分子完全 C.S(s)+0(g)-S0(g) 燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量 △H=-296.8kJ/mol(反应热) 5.(热化学方程式的书写)根据要求，写出下列反 D.2NO:-0:+2NO 应的热化学方程式。 △H=+116.2kJ/mol(反应热) (1)已知乙醇的燃烧热为一1366.8kJ·mol, 4.(热化学方程式的理解)下列有关热化学方程 式的书写和叙述正确的是 写出相应的热化学方程式： () A.已知N(g)+3H(g)≠2NH(g)△H= 一92.2kJ·mol1,则在一定条件下向密闭 (2)1 mol C2 H,(g)与适量O2(g)反应，生成 容器中充入0.5olN(g)和1.5molH(g) CO2(g)和HO(1),放出1411kJ的热量： 充分反应后放出46.1k的热量 B.根据热化学方程式S(s)十O(g)一S)(g) (3)1molA1(s)与适量O2(g)发生反应，生成 △H=-297.2kJ·mol1,我们可知：1mol A2O3(s),放出834.9kJ的热量： SO(g)所具有的能量小于1molS(s)与 1molO2(g)所具有的能量之和 (4)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点 C.CC(s)与O(g)反应生成CuCl(s)和CO(s)。 燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L 在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗 CO,2(标准状况)并放出683.5kJ的热量： 1 mol CuC1(s),放热44.4kJ,则该反应的 热化学方程式是：4CuC1(s)十O2(g) 2CuC2(s)+2 CuXs)△H=+177.6kJ·mol 友情提示完成Ps,课时作业（二） 第二节 反应热的计算 答案解析Pm 目标导航 [知识导图] [课程标准] 内容 1.认识化学变化伴随着能量变 盖斯定律 反应途的角度 对盖斯定 化：利用守恒原理理解盖斯 化学反应热的计算 伴的理衅 能量灯恒角度 定律。 利川热化学方程式计经 2.认识反应热与始态和终态的 反底热的 刊利燃烧热计克 相互关系，并能运用模型解决 计算 利加吸、放热的关系计克 利键能计党 相关反应热的计算问题。 利川盖斯定律川算 课前·教材预案 反应热只与反应体系的☑ 和 有关，而与反应进行的④ 无关。 川知识点1盖斯定律 (2)反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。 1.盖斯定律 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步 △H, AI 完成的，其反应热是团 (填“相同”或 (Π} 始态 37刀 “不同”)的。 () △ 2.反应热特点 △H. (1)盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的 则△H=固 14…(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测 量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高， Ng+号tg—NHW△H=(a-b-o)W/m,即 最后测定实验中温度差变小，中和热数值偏小，△H偏大。 N(g)+3H(g)-2NH()△H=2(a-b-c)kJ/mol,A项 答案(1)CH COOH是弱酸，其电离过程会吸收热量 正确。 (2)-55.2kJ/mol(3)偏大 探究点二 第2课时 热化学方程式燃烧热 3.(1)第③项 (2)①中C2H6(g)的物质的量是2mol:②中水为气态。 课前·教材预案 [例题2]解析(1)燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全 知识点一 燃烧生成指定产物时所放出的热量，热化学方程式①和 1.(1)☐释放 ②☒吸收 ①符合燃烧热的概念。(2)依据热化学方程式H(g)十 (2)图能量 2.(1)口温度固压强(3)回聚集状态☑s图1回g 20(g)—H01)△H=-285.8k·mol1可知，然 @ag(4)皿整数☑分数(5)☒增大或减小 烧1mol(2g)H2生成液态水，放出的热量为285.8k,则 知识点二 燃烧1gH生成液态水，放出的热量为142.9kJ。(3)液态 1.4101kPa国1@完全 水的能量低于气态水的能量，能量越低越稳定，所以液态水 2.☑1mol纯物质圆CO(g)图H(XD团O,(g)团N(g) 的稳定性大于气态水的稳定性。 3.②k·mo 答案(1)①④(2)142.9kJ(3)大于 [变式2]C解析硫燃烧的产物应为SO(g),A项错误；甲烷 4国液态团H(g)+号0(g一H0D 的化学计量数为1，产物也是稳定氧化物，该热化学方程式 △H=-285.8kJ·mol 能表示甲烷燃烧热，B项正确：产物H(O(g)不是稳定氧化 【自主测评】 物，产物应为HO(1),C项错误：C)的化学计量数应不是 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 1,D项错误。 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 探究点一 1.C解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D 1.<上述反应为可逆反应.1molN:和3molH不可能完 项错误：由HF(g)到HF(I)会放热，所以生成液态氯化氨放 全反应，因而放出的热量小于92.4kJ 出的热量应大于270kJ.B项错误。 2.(1)CO(g)+HOg)—C)2(g)+H:(g) 2.C解折根据2CHOH+2Na→2 C.H.ONa-+H↑及生 △H=-41kJ·mol-J 成标准状态下5.6L.H:可知，ag液态乙醇的物质的量为 (2)CO:(g)+H:(g)-CO(g)+H:O(g) 0,5mol,根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkJ热量，可知 △H=+41kJ·mol 1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故热化学方程式为 CH,OH(1D+3O(g)一2CO(g)+3HO(1)△H= [例题1]解析(1)根据题中信息可以写出热化学方程式： 一2QkJ/mol.C项正确。 C6H:O(s)+6O(g)一6CO2(g)+6HO(I)△H= 3.C解析表示燃烧热时，HO的状态应该是液态，A项错误： 一2804.0kJ·mol1,要注意标明反应物和生成物的状态。 中和反应为放热反应，△H=-57.3kJ/mol,B项错误：未注 (2)32g钢的物质的量为0.5mol,故1mol铜反应放出的 明物质的聚集状态，D项错误。 热量为157.0k,热化学方程式为Cu(s)+20(g) 4.B解析该反应为可逆反应，N2和H2反应不能全部转化为 NH4,所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g) CuO(s)△H=一157.0k·mol1,要注意热化学方程式中 和1.5molH(g)充分反应消耗的氮气物质的量小于 的化学计量数与△日的对应关系。(3)标准状况下，2.8L 0.5mol,因此放出的热量小于46.1k,A项错误：根据热化 C0的物质的量为日mol,故1molC0气体参与反应时放 学方程式S(s)十O(g)一S02(g)△H=-297.2kJ· mol1,反应为放热反应，故我们可知：1molS)b(g)所具有 出热量为282.8，热化学方程式为C0(g)+号0.(g)一 的能量小于1molS(s)与1molO(g)所具有的能量之和，B C0(g)△H=-282.8k·m1,注意气体体积与物质的量 项正确：该反应为放热反应，△H表示为△H=一177.6kJ· 的转化。(4)生成I mol Fe,则参与反应的FeO,的物质的量为 o',C项错误：热化学方程式中的化学计量数只表示物质 的量，不表示分子数，D项错误。 3ml,故热化学方程式为F60,()+4C0(g)一4C0(g)+ 5.解析(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放 3Fe(s)△H=-441k·o 出的热量，乙醇的燃烧热为一1366,8kJ·ml1,燃烧热的热 答累(1)CH:O(s)+6O2(g)—6CO2(g)+6HO(ID 化学方程式为CHOH(D+3O2(g)一2C0)(g)+3HO(I) △H=-2804.0kJ·mo1 △H=一1366.8kJ·mol'。(4)结合生成液态水和CO方的 量可得，23g有机物中m(H)=3g,m(C)=12g,则m(O)= (20s)+20.(gC0s)△H=-157.0W·ml 8g,则N(C):N(H):N(O)=2:6:1,有机物的化学式为 (3)00xg+号0(g-C0(g)△H=-2828W·mm1 CzHO,书写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态，再 计算△H即可。 (4)FeO(s)+4CO(g)-4CO:(g)+3Fe(s) 答3(1)CHOH(I)+3Oz(g)一2CO,(g)+3H,O(ID △H=-44.1kJ·mol △H=-1366.8kJ·mol [变式门A扬由惹图可以看出，之mol:(g)和号mol (2)C2H(g)+3O2(g)—2C0)(g)+2H2O1D △H=-1411kJ·mol H(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ,1molN(g)和 3molH(g)形成1 mol NH(g)放出的能量为bkJ,所以有 (3)2A1s)+20(g)—A0,(s 合Ng)+2H(g)—NH(g)△H=(a-)k/ml,而 △H=-1669.8kJ·mol (4)C2H6O(1)+302(g)一2C0(g)+3H2OI) 1 mol NH(g)转化为1 mol NH(I)放出ck的能量，故有 △H=-1367kJ·molF ·203.