第1课时 反应热焓变（学生用书）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册（人教版2019）

●第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 答案解析Pm 目标导航 知识导图 [课程标准] 休系方环境 1,认识化学能与热能的相互转化，能分析化学变化和伴随 放热区应与吸热反应 反应发生的能量转化与物质微观结构之间的关系。 反应热 反 反应物、生成物、格州对大小 2.能解释化学反应中能量变化的本质，能定量分析化学变 旧键靳裂、新健形城 热与始 化的热效应，知道恒温恒压条件下化学反应的反应热可 符号及单位 以用焓变表示。 原理 3.通过中和反应反应热测定实验，培养实脸探究、物于实残， 中和热测定 步深 善于合作的学科素养。 误差分析 课前·教材预案 4.中和反应反应热的测定 (1)实验目的 川知识点1反应热及测定 测定强酸与强碱反应的反应热，感受化学反应 1.体系与环境一以盐酸与NaOH溶液之间的 的热效应。 反应为例 (2)实验装置 环境：与体系相互影响的其他部分， 环境 如盛溶液的回 和溶液之外 体系 的☑ 等看作环境。 体系：试管中的圆 ④ 及发 内筒 1图 生的反应等看作一个反应体系。 12 2.反应热的概念 外 在固 条件下，化学反应体系向环境 回 或从环境☑ 的热量，称为 简易量热示意图 化学反应的热效应，简称反应热。 (3)实验步骤 3.反应热的测定 ①反应物温度的测量 许多反应热可以通过图 直接测定 a.用圆 量取50mL0.50mol·L盐 在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反 酸，打开杯盖，倒入量热计的⑥ 中， 应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可 盖上杯盖，插入☑ ,测量并记录 以根据测得的体系的回 和有关物 國 的温度。用水把温度计上的 质的@ 等来计算反应热。 国 冲洗干净，擦干备用。 第一章化学反应的热效应 b.用另一个四 量取50ml0.55mol·L 2.焓与焓变 NaOH溶液，用@ 测量并记录☑ 一与内能行关的物理片、州符}“红”表示 的温度。 与网 的培俏兰 (1) ②反应后体系温度的测量 牌生 符丹及 表式·小=L成物-发应物 a.打开杯盖，将量筒中的Na(OH溶液圆 单位团 戎团 倒入量热计的四 中，四 盖上 (2)焓变与反应热的关系 杯盖，插入国 ,用搅拌器☑ 在回 条件下进行的化学反应（严格地 搅拌。密切关注温度变化，将圆 温度 说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般 记为反应后体系的温度(t2)。 不考虑)，其反应热图 反应的焓变 b.重复上述步骤①至步骤②两次。 (3)焓变与吸热反应和放热反应的关系 (4)数据处理 ①放热反应：当反应体系放热时其焓国 ①取盐酸温度和N(OH溶液温度的四 △H为固 ,即△H 0。 记为反应前体系的温度(4)。计算温度差(2一七)。 ②吸热反应：当反应体系吸热时其焓回 ②取三次测量所得温度差的阿 作 △H为图 ,即△H@ 0。 为计算依据。 3.化学反应中能量变化的原因一以氢气和氯 ③根据温度差和比热容等计算反应热。 气反应生成氯化氢为例 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、 ①④ ① ① 436 kI/mol 碱溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量 能量 ,假想的 @C① 键 裂@ ①中间物质 热计的比热容，则： 243 kJ/mol 批 能量 形 五，50mL.0.50mol·L-1盐酸的质量m= 成 ①c①@@ 50g,50mL0.55mol·L1NaOH溶液的质 431 kJ/mol 431kJ/mol 能量 能量 量712=50g。 反应中能量变化 b.反应后生成的溶液的比热容c=4.18J· 化学键 1molA一B化学键 反应中能量变化 (g·℃)1,50mL0.50mol·L.1盐酸与 H-H 吸收回 kJ 50mL0.55mol·L1NaOH溶液发生中和反 共吸收网 k CLCI 吸收 kJ 应时放出的热量为(m1十a）·c(一1)= H-CI 放出网 kJ 共放出网 k 团 k。 H(g)+C1,(g)—2HC1(g)的反应热 c生成1moHO时放出的热量为@ kl. △H=-183kJ·mol1,即反应热=反应 结论 物分子的化学键断裂时网 的总 川川知识点2反应热与焓变 能量一生成物分子的化学键形成时团 L.内能 的总能量 化学反应前后体系的图 (符号为U) 1自主测评 发生了变化。内能是体系内物质的各种能量 判断正误，正确的打“/”，错误的打“×”。 的总和，受网 因 和物质的 (1)加热条件下发生的反应均为吸热反应。 团 等影响。 ( 5 化学选择性必修1课堂学案 (2)吸热反应的△H<0,放热反应的△H>0。 (3)上述反应的焓变△H与a,b、c有什么关系？ ( (3)反应热、焙变均指化学反应中的热量变化， 深度拓展1 单位为k或J。 1.放热反应与吸热反应的比较 (4)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有 类國 放热反应 吸热反应 比较 能量变化的一定是化学反应。 ( ) 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 (5)一个化学反应反应物的能量大于生成物的 宏观 反应物具有的总能量大 反应物具有的总能量小 能量时，反应放热，△H为“一”。 原因 于生成物具有的总能量 于生成物具有的总能量 吸收能量E 令 名师提醒 微观 旧化学键断： 生 原因 应 成 E,>E,吸收热量，△>④ 新化学键形成 E,<E,放出热量，△H<0 (1)反应热是指化学反应过程中的能量变化， 物 物 放出能最E 为化学能与热能、电能、光能等之间的相互 与键能 反应物的键能总和<生 反应物的键能总和>生 转化。 的关系 成物的键能总和 成物的键能总和 (2)反应热是体系指从始态（反应物）到终态 焓变 △H<0 △H>0 (生成物)总能量的变化，放热反应的体系能 生成物 放出 量降低（△H的符号为“一”），吸热反应的体 △甘为“+” 图示 威4H<0 成△月>0 系能量升高（△H的符号为“十”）。 牛成物 反应物 反应过剂 反应利 课堂·深度拓展 能量 变化 体系的能量降低 体系的能量升高 川探究点1反应热 H(g)十C1(g) C(s)+HO(g) 实例 2HCI(g) COKg)+H:(g) 互动探究 △H=-184.6k·md △H=十131.5kJ·m ①燃烧反应： ①大多数分解反应： 1.已知H2和O反应过程中能量的变化如图 ②酸碱中和反应： ②中和反应逆反应： 所示： 常见 ③大多数化合反应： ③Ba(OH)2·8HO与 反应 ④金属跟酸的置换 NHCI反应： 21(gj+0(g) 类型 反应： ④C和H(O(g)、C和 ⑤铝热反应 ().等的反应 【例题1】下列有关化学能与热能的说法正确的是 () H0( A.铝热反应属于吸热反应 及应过和 B.若某反应的反应物总能量大于生成物总能 (1)上述反应是放热反应还是吸热反应？ 量，则该反应为吸热反应 C.H2→H+十H的过程需要吸收能量 (2)图中a、b、c分别代表什么意义？ D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 思维导引：理解△H=生成物总能量一反应物 总能量，以及断裂化学键一定吸收能量，形成 化学键一定释放能量。 第一章化学反应的热效应 【例题2】通常，人们把拆开1mol某化学键吸收 归纳总结 的能量看成该化学键的键能。键能的大小可 化学反应热效应的理解 以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应 的反应热（△H),化学反应的△H等于反应中 (1)吸热反应和放热反应均指化学反应，而不 断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化 是纯粹的热现象。浓硫酸稀释、氢氧化纳固 学键的键能之和的差。下列是一些化学键的 体溶于水等放出热量，但不是放热反应：硝酸 键能，根据键能数据估算下列反应的反应热 铵晶体溶于水、物质的电离等吸收热量，但不 △H为 ( 是吸热反应。 CH (g)+4F2 (g) CF (g)+4HF(g) (2)化学反应中的能量变化通常以热量形式表 化学键 C-H C-F H一F 现出来，但也可转化为光能、电能、内能等，且 键能/ (kJ·mol) 414 489 565 155 均遵循能量守恒定律。 (3)反应是吸热还是放热与反应开始时是否需 A.-1940kJ·mol 要加热无关，与反应类型（化合，分解、置换、复 B.+1940kJ·molI 分解反应，氧化还原反应和非氧化还原反应 C.-485kJ·mol D.+485kJ·mol- 等)没有直接的因果关系，只取决于反应物和 思维导引：明确反应物和生成物中存在的化学 生成物所具有的总能量的相对大小。 键种类·每个分子所含的各类化学键的条数一 【变式1】“自热”火锅的发热包主要成分有：生石 根据焓变与化学键键能关系计算式进行计算。 灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙…等。下列说法 【变式2】已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ): 错误的是 N=N为942、O=O为500、N-N为154， 削盖 O一H为452.5，则断裂1molN一H所需的 能量(kJ)是 () 食材铝 能辰， 外锅 假想物 2Ng+4TI(g)+243) 发热延 质的总能量 “白热”火锅示意网 A.生石灰与水反应放热 An 4H=-2752kJ·m1 B.使用时需向发热包中加入沸水 反应物的 总能拭 NH(g+0.(g C,铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 4H-534kJma目 尘成物的 D.氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 总能量 N,g1+2H,0Mg别 2.利用键能计算反应热的步骤 A.194 B.316 C.391 D.658 (1)明确每个反应物和生成物分子中的化学键数目。 (2)根据热化学方程式中各物质的化学计量数计 归纳总结 算反应物的总键能和生成物的总键能。 常见物质中的化学键数目 (3)依据“△H=反应物的总键能一生成物的总键 CO CH P SiO. 金刚 能”计算反应热。 物质 (C-O(C-H(P-P)(S-0) (4)注意△H的符号，计算结果为负值，则△H为 键数 2 “一”，反之为“十”。 化学选择性必修1课堂学案 川川探究点2中和反应反应热测定的误差分析 (2)实验中能否用环形钥丝搅拌棒代替玻璃搅 互动探究 拌器？ (填“能”或“否”)，其原因是 2.根据测定中和反应反应热的实验，思考下列问题。 (3)他们记录的实验数据如表： (1)实验中为何使用0.55mol·L1NaOH溶 液与0.50mol·L1盐酸反应，而不是选用 溶液温度 中和反应反应 实验用品 0.50mol·L1NaOH溶液？ t 热△H(平均值 50lL055mmd·L NaOH 20℃23.3℃ 50l.05mdl·1. HCI (2)以下操作会对结果有什么影响：①用 0.55mol·1.1KOH溶液代替0.55mol·1. 50ml.Q55md·L NaOH溶液：②用浓硫酸代替盐酸：③用稀硫 NaOH 20℃ 23.5℃ 酸和Ba(OH):溶液测定中和反应反应热。 0l.0.5ml·L. HCI 已知：Q=cm(t2一t1),反应后溶液的比热容 c为4.18kJ/(kg·℃)，各物质的密度均为 深度拓展 1g·cm3。完成表格。 中和反应反应热测定实验中产生误差的原因 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实 (填“有”或“无”)影响。 验过程中热量损失而引起误差。 思维导引：根据中和热概念明确测定原理→ ①实验过程中液体洒落 明确量热计的构造及作用·数据处理（温度 ②混合酸、碱溶液时，动作缓慢 变化取平均值)→计算中和热并做出判断。 (2)操作方面 ③用温度计测量酸的温度后未 【变式3】利用如图所示装置测定中和热的实验， 清洗而直接去测量碱的温度 相关说法正确的是 () ①温度计的读数有误差 环形玻璃 (3)读数方面②量取溶液体积时，读数有误差 旋半棒 (俯视、仰视的问题) 洲度 【例题3】某化学兴趣小组要完成中和反应反应 热的测定。 碎泡沫 型料 (1)实验桌上备有0.5mol·L1盐酸、 A.为了减小热量损失，倒入Na(OH溶液应该 0.55mol·L1NaOH溶液及如图的仪器，尚 多次迅速倒入 缺少的实验玻璃用品是 B.用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 ,温度 坡璃觉拌器 C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热 保温涯 数值 D.先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测 量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 8 第一章化学反应的热效应 4.(中和热的测定)已知：25℃、101kPa时，H(aq)十 课末·随堂演练 OH(aq)-HO1)△H=-57.3kJ·mol. 1.(焓变、反应热的概念理解)下列说法正确的是 分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应 热，下列说法正确的是 ( 能 反减物 反成产物 序号 ① ② ③ 能量 硫酸和氢氧 硫酸和 硫酸和氢 变化 稀溶液 化钠 氨水 氧化钡 反向产物 反成物 △H/(k·m) b c 反位过出 反应过程 A.图1为放热反应，放热反应不需要加热就能 A.a=b=c 反应 B.生成的水越多，中和反应的反应热越小 C.酸碱混合要迅速，否则热量容易散失 B.图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 D.实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器 C,反应热描述的是化学反应前后的热量变化， 5.(中和反应反应热的测定)实验是化学学习的 任何化学反应都有反应热 基础，请完成以下实验填空。某实验小组在同 D.同温同压下，反应H(g)+CL(g)一2HC(g) 样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步 在光照和点燃条件下的△H不同 骤进行两组中和反应反应热测定的实验，实验 2.(吸热反应与放热反应的判断)下列过程属于 试剂及其用量如表所示。 化学变化且能量变化符合图示变化的是 起始温度/ 最终中和热 反应物 酸溶液 H溶液 温度/Ck·mo 个格) ①0.5mol·L 反应物 H1溶液50mL 25.1 25.1 △H 0.55ml·1. 生成物 Na(OH溶液50ml. 2②0.5mol·1.1 A.H2OI)→H2O(g) CH,C)H溶液 25.1 25.1 △H 50nlQ55ml·1. B.NaOH(s)溶解于水 Na(OH溶液50ml C.水煤气燃烧 (1)甲同学预计△H≠△H,其依据是 D.玻璃棒搅拌氯化铵与氢氧化钡晶体 3.(反应热的计算)如图为N(g)和O,(g)反应生 (2)若实验测得①中最终温度为28.4℃，则该 成NO(g)过程中的能量变化，则该反应的反应 反应的中和热△H (保留一位小 热为 ( 数)（已知盐酸、a(O)H溶液密度近似为10g· 线國 放能显 cm3,比热容c=4.18×103k·g1·℃-1). 技收能量 收收能量 2×632kJ·mol 946k」· (3)在中和热测定实验中，若测定酸的温度计 498kJ·nd ●粉● 未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得 NO N. 的中和热△H (填“偏大”“偏小”或 A.-180kJ·mol1B.+180kJ·mol “不变”) C.+812kJ·mol1D.-812k·mol- 友情提示完成P课时作业（一）》课堂学案答案 第一章 化学反应的热效应 的数值偏大;③稀磕酸会和Ba(OH):反应生成BaSO.沉淀 对反应热的测定造成误差。 第一节 反应热 [例题3]解(1)中和反应反应热的测定过程中,需要用量简 第1课时 反应热 恰变 量取酸溶液,减溶液,需要使用温度计测量温度,所以还缺 少量筒。(2)不能用环形铜丝揽摔棒代替环形玻璃揽抖棒, 课前·教材预案 因为铜丝揽挡棒是热的良导体,热量损失大。(3)2次温度 知识点一 差分别为3.3C和3.5C,2组数据都有效,温度差平均值为 1.□试管 园空气 ③盐酸 ④NaOH溶液 3.4 C,50 mL.0. 55 mol· L-NaOH溶液和50 mL.0. 5mol. 2.等温 { 7吸收 释放 L-HCl溶液的质量和为m=100mL×1g/mL-100g;c= 比热容 3.⑧量热计 回温度变化 4.18J/(g·C).=3.4C,代入公式Q=cm(t-t)可得 团杯盖 4.(2)温度计 隔热层 玻璃揽挡器 生成0.025mol的水放出热量Q-4.18J/(g·C)×100gx 酸 回量简 (3)量筒 内筒 温度计 ⑧盐酸 3.4C-1421.2J-1.4212kJ,所以生成1mol水放出热 园温度计 NaOH溶液 ③迅速 园内简 园立即 量为1.4212-0.025~56.8kJ,即该实验测得中和反应热 ③平均值 网温度计 匀速 ⑧最高(4)回平均值 △H--56.8kJ/mol。(4)KOH代替NaOH,二者都是强 ③0.418(t-)0.418(t:-t)/(0.025) 破,符合中和反应反应热的概念,所以用KOH代替 知识点二 NaOH,对测定结果无影响。 1.围内能 国温度 压强 聚集状态 (1)量简(2)否Cu易导热,热量散失导致误差大 I ⑧生成物 反应物 kJ·mol 2.(1)圆H lkJ/mol (3)-56.8kJ/mol (4)无 (2)②等压 ③等于(3)圈减小 囤负值 < 增大 [变式3]B 解为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应一次 网正值 四二 迅速倒入,A项错误;用环形玻璃揽摔棒上下轻轻地揽动, 3.国436 243 679 ③431 4862 国吸收 囤释放 使酸破完全反应,B项正确;烧杯如不盖硬纸板,热量损失 【自主测评】 较多,测得的中和热数值偏小,C项错误;先用温度计测量 ()×(2)× (3)×(4)×(5) 盐酸温度,洗潦后再测量氢氧化纳溶液温度,并做好记录, 课堂·深度拓展 D项错误。 探究点一 课末·随堂演练 1.(1)放热反应。 1.C 图1反应物的总能量比生成物总能量大,为放热反 (2)a代表断开1mol氢气中的化学键和0.5mol氧气中的 应,有些放热反应不加热不能发生,如铭热反应,A项错误; 化学键所吸收的总能量;b代表1mol氢气和0.5mol氧气 图2反应物的总能量比生成物总能量小,为吸热反应,但少 反应生成1mol气态水放出的总能量;c代表形成2mo 数分解反应均为放热反应,如NH.NO.炸药分解,释放出能 0-H键放出的总能量。 量,B项错误;化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成 (3)△H-a-c--b。 物中化学键的形成,过程中一定伴随能量变化,所以任何化 [例题1门]C 解铅热反应属于放热反应,A项错误;反应物 学反应都有反应热,C项正确;詹变与反应条件无关,则同温 总能量大于生成物总能量,则该反应为放热反应,B项错 同压下,H。(g)+Cle(g)--2HCl(g)在光照和点燃条件下 误;H。-→H十H的变化是断裂了H-H键,断裂化学键 的△H相同,D项错误。 需要吸收能量,C项正确:一个反应是吸热反应还是放热反 2.C 液态水→气态水,该过程为物理变化,不属于化学 应取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,与反 变化,A不符合题意;氢氧化纳固体溶于水,虽然该过程为放 应的条件无关,有些放热反应也需要经加热才能发生,如燃 热,但该过程为物理变化,不属于化学变化,B不符合题意; 烧反应,D项错误。 水煤气燃烧是放热反应,符合图像,C符合题意;氧化按与氢 [变式1]B 解生石灰与水发生反应生成氢氧化锈,会放出 氧化银反应属于吸热反应,不符合图像,D不符合题意。 大量的热,A项正确;反应本身放热,无需加入沸水,B项错 3.B 解该反应的化学方程式为N(g)+O(g)-2NO(g),则 误;铁粉缓慢氧化的过程也是放热反应,C项正确;生石灰 H-(946+498-2×632)kJ·mol-+180 kJ·mol-1 吸水会使发热包失效,氧化有吸水干燥作用,减缓发热包 4.C ①中碗酸和氢氧化纳反应的热量为中和热,②中磕 失效,D项正确。 酸和氛水反应放出的热量小于中和热,因为氢水是弱碱,电 [例题2]A在反应CH.(g)十4F(g)-CF(g)十4HF(g) 离要吸热,③中疏酸和氢氧化锁反应因生成了疏酸锁沉淀, 中,AH-(4×414+4×155)kJ·mol1-(4×489+4× 使其放出的热量大于中和热,因此其烽变大小应为ac. 565)kJ·moll--1940kJ·mol,A项正确。 A项错误;中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成 [变式2]C 依据图像分析,反应为NH(g)十O(g) 1 mol水所放出的热量,B项错误;测定中和热时,酸碱混合 N.(g) +2HO(g),反应的含变△H.=-534kJ/mol,反 要迅速,否则热量容易散失,造成测定结果不准确,C项正 应的燃变一反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化 确;铁制揽摔器导热,会使热量散失快,实验中的玻璃揽排器 学键放出的能量,设断裂1molN-H键吸收的能量为x,则 不可换成铁制揽挡器,D项错误。 4.x+154+500-942-4X452.5--534,解得x-391,故选 C项。 5.解(1)CH。COOH是弱酸,存在电离平衡,其电离过程会 探究点二 吸收热量,所以反应热会比强酸的少。(2)反应中总质量为 100g.温度变化为28.4C-25.1C-3.3C,反应中生成 2.(1)碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 水的物质的量为0.5mol/L×0.05L-0.025mol,则中和热 (2)①无影响,强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH.O(D时 放出的热量相同;②浓 酸溶于水时放热,会使所测反应热 0.025ml ·202· (3)在实验过程中,测定疏酸的温度计未用水洗涂就直接测 #1(g)+3H(g)-NH.(1) △H-(a-b-c)kl/mol,即 量碱溶液的温度,则酸碱中和放热,会使破溶液的温度偏高, 最后测定实验中温度差变小,中和热数值偏小,△H偏大。 N(g)+3H(g)-2NH(1) △H=2(a-b-c)kl/mol,A 答案(1)CHCOOH是弱酸,其电离过程会吸收热量 正确。 (2)-55.2kJ/mol (3)偏大 探究点二 燃烧热 第2课时 热化学方程式 3.(1)第③项 (2)①中CH。(g)的物质的量是2mol;②中水为气态。 课前·教材预案 [例题2](1)燃烧热是指在101kPa时,1mol纯物质完全 知识点一 燃烧生成指定产物时所放出的热量,热化学方程式①和 ②吸收 1.(1D□释放 ④符合燃烧热的概念。(2)依据热化学方程式H。(g)十 (2)③能量 O(g)-HO(1) △H=-285.8kJ·mol-l可知,燃 (3)同聚集状态 2.(1)④温度 同压强 7s⑧1回g aq(4)I]整数 分数 (5)③增大或减小 烧1mol(2g)H。生成液态水,放出的热量为285.8k,则 知识点二 燃烧1gH:生成液态水,放出的热量为142.9kJ。(3)液态 1.14101kPa 1 完全 水的能量低于气态水的能量,能量越低越稳定,所以液态水 团N(g) HOI) 2. 71mol纯物质 1CO(g) 四SO(g) 的稳定性大于气态水的稳定性。 3.园kJ·mol1 (1)① ④(2)142.9kJ(3)大于 4.园液态 H(g)+0.(g)-H.O(1) [变式2]C 解碗燃烧的产物应为SO.(g),A项错误;甲炕 的化学计量数为1,产物也是稳定氧化物,该热化学方程式 H--285.8kJ·mol 能表示甲炕燃烧热,B项正确;产物H.O(g)不是稳定氧化 【自主测评】 物,产物应为H。O(l),C项错误;CO的化学计量数应不是 (1)X(2)x (3)×(4)×(5)X(6)× 1.D项错误。 课堂·深度拓展 课末·随堂演练 探究点一 1.C 解析热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D 1.< 上述反应为可逆反应,1molN。和3molH。不可能完 项错误;由HF(g)到HF(1)会放热,所以生成液态氛化氢放 全反应,因而放出的热量小于92.4kJ 出的热量应大于270k1,B项错误。 2.(1)CO(g)+HO(g)CO(g)+H.(g) 2.C 解根据2CHOH+2Na-→2CHONa+H.及生 △H--41kJ·mol-1 成标准状态下5.6L.H:可知,ag液态乙醇的物质的量为 (2)CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g 0.5mol.根据0.5mol液态乙醇燃烧放出QkI热量,可知 AH-+41kJ·mol-1 1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量,故热化学方程式为 C.HOH()+3O(g)-2CO(g)+3HO(1) △H- [例题1]解(1)根据题中信息可以写出热化学方程式: -2QkJ/mol,C项正确。 CH:O(s)+6O(g)--6CO(g)+6HO(1) △H一 3.C 解表示燃烧热时,H:O的状态应该是液态,A项错误; 一2804.0kI·mol,要注意标明反应物和生成物的状态。 中和反应为放热反应,△H--57.3kJ/mol,B项错误:未注 (2)32g铜的物质的量为0.5mol,故1mol铜反应放出的 明物质的聚集状态,D项错误。 热量为157.0kJ,热化学方程式为Cu(s)十O(g)- 4.B 解该反应为可逆反应,N。和H。反应不能全部转化为 NH.,所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN。(g) CuO(s) △H--157.0kJ·mol ,要注意热化学方程式中 和1.5molH。(g)充分反应消耗的氮气物质的量小于 的化学计量数与AH的对应关系。(3)标准状况下,2.8L 0.5mol,因此放出的热量小于46.1kl,A项错误;根据热化 CO的物质的量为mol,故1molCO气体参与反应时放 学方程式S(s)+O(g)-SO(g) △H--297.2kJ· mol ,反应为放热反应,故我们可知:1molSO(g)所具有 出热量为282.8kJ,热化学方程式为CO(g)+-O.(g) 的能量小于1molS(s)与1molO.(g)所具有的能量之和,B CO.(g) △H--282.8kJ·mol ,注意气体体积与物质的量 项正确;该反应为放热反应,△H表示为AH一-177.6kI· 的转化。(4)生成1molFe,则参与反应的FeO.的物质的量为 mol ,C项错误;热化学方程式中的化学计量数只表示物质 的量,不表示分子数,D项错误。 5.(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放 3Fe(s) AH--44.1kJ·mol。 出的热量,乙醇的燃烧热为-1366.8kJ·mol1,燃烧热的热 (1)CHO(s)+6O(g)-6CO(g)+6HO(l 化学方程式为CHOH(D+3O(g)-2CO(g)+3HO() AH--2804.0kI·mol △H--1366.8kJ·mol。(4)结合生成液态水和C0的 (2)Cu(s)+0.(g)-Cuo(s) AH--157.0k·mol 量可得,23g有机物中n(H)-3g,m(C)-12g,则m(O) 8g.则N(C):N(H):N(O)-2:6:1,有机物的化学式为 C.H.O,书写出化学方程式后注明每种物质的聚集状态,再 计算△H即可。 (4)FeO.(s)+4CO(g)--4CO.(g)+3Fe(s) (1)CHOH(1)+3O(g)--2CO.(g)+3H:O() AH--44.1kI.mol-1 △H--1366.8kJ·mol [变式1]A 由题图可以看出,寸mol N(g)和3mol (2)C:H.(g)+3O.(g)-2CO(g)+2HO(l AH--1411k1·mol-1 H.(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ,1molN(g)和 (3)2Al(s)+30.(g)-AO.(s) 3molH(g)形成1molNH。(g)放出的能量为bkJ.所以有 #1N(g)+3H。(g)-NH(g)AH-(a-b) kJ/mol,而 △H--1669.8kJ·mol) (4)CHO(D+3O.(g)-2CO(g)+3HO(l) 1molNH(g)转化为1molNH(1)放出ckJ的能量,故有 △H--1367kJ·mol-1 ·203·