1.1 反应热素养提升检测-【化学可以这样讲】2024-2025学年高二化学同步教学课件+习题（人教版2019选择性必修1）

1.1 化学热核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共20题，每小题2.5分，共计50分） 1．（2024高一下·浙江·学业考试）下列属于吸热反应的是 A．干冰升华 B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D．生石灰与水转化为熟石灰 2.(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和 B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2 C．该反应的ΔH<0 D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 3．（2024高一下·辽宁·期中）101kPa，1g氢气完全燃烧生成液态H2O时放出142.9kJ的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4.(2023·贵州新高考协作体高二检测)下列说法正确的是(　　) A.吸热反应必须在加热条件下才能进行 B.断开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量 C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 D.浓硫酸溶于水是放热反应 5.(2023·连云港高级中学月考)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 6．(2023·大连高二期末)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 7.(2023·白城通榆毓才高级中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A.仅有① B.仅有②④ C.仅有② D.全部正确 8．（2024高一下·山东菏泽·期中）下列有关说法正确的是 A．已知　，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量 B．已知　，则氢气的摩尔燃烧焓为： C．已知　，　，则 D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则 9．（2024高一下·安徽·阶段练习）利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能 B．状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 C．该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为 10．（2024高一下·福建泉州·阶段练习）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能 B．载人飞船航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料 C．火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 D．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 11．（2024高二下·云南红河·期中）下列反应中的能量变化与图一致的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．生石灰与水反应 C．铁与稀盐酸反应 D．石灰石分解生成生石灰 12．（2023·江西赣州·二模）《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 13．（2023·浙江温州·一模）下列说法正确的是 A．CaH2可用作登山运动员野外取火 B．NaHCO3与少量水，会伴随放热现象 C．Na2CO3与少量水，会生成碳酸钠晶体而伴随吸热 D．NaHCO3溶解性比Na2CO3小，与HCO3-间形成氢键有关 14．（2023高一·广东·学业考试）下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有反应都是放热反应 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 15．（2024高一下·云南·阶段练习）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀反应 B．与的反应 C．在中的燃烧反应 D．灼热的木炭与反应 16．（2024高一下山东聊城期中）化学反应。的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能吸收x kJ的能量 C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D．AB的总能量高于和的总能量 17．（2024高一下·河南第一次月考）某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A．仪器a可以为铁制搅拌器 B．生成的水越多，该反应的越大 C．为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液 D．用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的偏大 18．（2024高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D． 由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 19．（2024高一下·黑龙江大庆期中）下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：   C．HCl和NaOH反应的中和热，则：   D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 20．（2024高二下·云南红河·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 二、填空题（共3题，共计22分） 21．(2023·深圳高二检测，6分)东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知： 化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 正丁烷(CH3CH2CH2CH3) 异丁烷[CH3CH(CH3)2] 燃烧热/ (kJ·mol－1) 890 1 560 2 220 2 878 2 870 (1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________。 (2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多 C．正丁烷比异丁烷稳定 (3)现有3 mol由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量为3 340 kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是________。 22．（2023高二下·陕西·学业考试，9分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会 填(“放出”或“吸收”) 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。 (3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母) A． B． C． D． 23.（2024高二下·上海·期中，7分）工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 （1）氮气的电子式为 ；氨气的结构式为 。 若用、、、分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： （2）吸附后，能量状态最高的是 。 A．A状态 B．B状态 C．C状态 D．无法确定 （3）在合成氨的反应中，反应物的焓 生成物的焓，断键时吸收的热 成键时放出的热 A．大于 小于    B．小于 大于    C．大于 大于    D．小于 小于 三、实验题（小题，共计28分） 24．（2024高一下·重庆·期中，14分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：  ；   则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)若  ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (4)①已知：      则与反应生成和的热化学方程式为 。 (5)用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为 kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 25．（2024高一下·天津南开期中，14分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 29.0 2 25.1 25.1 28.2 3 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热 。（保留到小数点后1位） (5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。 (6)写出NaOH的电子式 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.1 化学热核心素养提升练 （考试时间：75分钟，满分：100分） 一、选择题（共20题，每小题2.5分，共计50分） 1．（2024高一下·浙江·学业考试）下列属于吸热反应的是 A．干冰升华 B．镁与稀盐酸反应 C．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 D．生石灰与水转化为熟石灰 【答案】 C 【解析】 A．干冰升华是物理变化，不是化学反应，和吸热反应无关，故A不符合题意；B．镁与盐酸反应放热，故B不符合题意；C．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，故C符合题意；D．生石灰与水反应放热，故D不符合题意；故本题选C。 2.(2023·保定高二检测)反应A2(g)＋2BC(g)===2BA(g)＋C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．E1等于拆开1 mol A2(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和 B．该反应的热效应ΔH＝E1－E2 C．该反应的ΔH<0 D．该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 【答案】　A 3．（2024高一下·辽宁·期中）101kPa，1g氢气完全燃烧生成液态H2O时放出142.9kJ的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【解析】 101kPa时，0.5mol氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：△H=-285.8kJ/mol，据此解题。A．反应的△H=-285.8kJ/mol，反应热计算错误，A错误；B．产物应是液态水，不是气态水，B错误；C．热化学方程式为：△H=-285.8kJ/mol，C正确；D．产物应是液态水，且ΔH=−285.8kJ⋅mol−1，D错误； 故选D。 4.(2023·贵州新高考协作体高二检测)下列说法正确的是(　　) A.吸热反应必须在加热条件下才能进行 B.断开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量 C.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 D.浓硫酸溶于水是放热反应 【答案】　B 【解析】　吸热反应不一定在加热条件下才能进行，如：氢氧化钡晶体与氯化铵常温反应(吸热反应)，A错误；断开1 mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，B正确；若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热，C错误；浓硫酸溶于水是放热过程，不是化学反应，D错误。 5.(2023·连云港高级中学月考)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】　D 【解析】　Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应而不是放热反应，A错误；将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误；Fe是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和热数据偏少，因此实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；NaOH固体溶于水时会放出热量，因此若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，会使中和热测定数值偏高，D正确。 6．(2023·大连高二期末)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．HCl和NaOH反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH<－890.3 kJ·mol－1 C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1 D．已知：500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1；将3 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，会放出92.4 kJ热量 【答案】　C 【解析】　反应中还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；燃烧热反应中对应生成的水为液态水，且气态水的能量比液态水的能量高，则CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＞－890.3 kJ·mol－1，故B错误；若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，可知2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ·mol－1，故C正确；合成氨为可逆反应，氮气过量时，3 mol H2也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出的热量小于92.4 kJ，故D错误。 7.(2023·白城通榆毓才高级中学月考)实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 A.仅有① B.仅有②④ C.仅有② D.全部正确 【答案】　B 【解析】　由101 kPa时，1 mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量可知，氢气的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol，反应的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，由101 kPa时，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890.3 kJ的热量可知，甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，则②④正确。 8．（2024高一下·山东菏泽·期中）下列有关说法正确的是 A．已知　，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量 B．已知　，则氢气的摩尔燃烧焓为： C．已知　，　，则 D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则 【答案】 C 【解析】 A．已知2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)　ΔH＝-53kJ/mol，反应为可逆反应，由此可知1mol H2(g)与1mol I2(g)在密闭容器中充分反应后可以吸收的热量小于53kJ，具体值不明确，故A错误；B．氢气的燃烧热是指燃烧生成液态水，故B错误；C．固态变为气态需要吸收热量，S的燃烧为放热反应，焓变小于0，则ΔH1<ΔH2，故C正确；D．反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，故ΔH1＝ΔH2，故D错误；故选C。 9．（2024高一下·安徽·阶段练习）利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法错误的是 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ光能转化为化学能 B．状态Ⅱ的总能量小于状态Ⅲ的总能量 C．该过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D．状态Ⅲ→状态Ⅳ可用方程式表示为 【答案】 B 【解析】 A．状态Ⅰ→状态Ⅱ的过程中，水吸收太阳能断裂O-H键，该过程光能转化为化学能，A正确；B．状态Ⅱ到状态Ⅲ为形成化学键的过程，为放热过程，则状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量，B错误；C．变化过程涉及氢氧极性键的断裂、氢氢非极性键和氧氧非极性键的形成，C正确；D．状态Ⅲ→状态Ⅳ过程中过氧化氢光照条件下分解生成氢气和氧气，D项正确；故选：B。 10．（2024高一下·福建泉州·阶段练习）化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法不正确的是 A．航天器使用的太阳能电池阵和锂离子电池组工作时，均可将化学能转化成电能 B．载人飞船航天器的操纵杆采用的碳纤维属于新型无机非金属材料 C．火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料 D．华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料 【答案】 A 【解析】 A．航天器使用的太阳能电池阵是将太阳能转化为电能，而不是将化学能转化为电能，A错误；B．碳纤维属于新型无机非金属材料，B正确；C．火箭的整流罩前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机合成高分子材料，C正确；D．晶体硅为良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，D正确； 故选A。 11．（2024高二下·云南红河·期中）下列反应中的能量变化与图一致的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．生石灰与水反应 C．铁与稀盐酸反应 D．石灰石分解生成生石灰 【答案】 D 【解析】 根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应发生时要从周围环境中吸收能量，因此反应为吸热反应，然后对选项反应进行逐一分析判断。A．盐酸与氢氧化钠发生的中和反应是放热反应，A不满足题意；B．生石灰与水反应生成Ca(OH)2反应是放热反应，B不满足题意；C．铁与稀盐酸发生置换反应产生FeCl2和H2，该反应是放热反应，C不符合题意；D．石灰石高温分解生成生石灰CaO和CO2的反应是吸热反应，D符合题意；故合理选项是D。 12．（2023·江西赣州·二模）《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是 A．华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】 B 【解析】 A．晶体Si的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体采用，芯片的主要成分是单质硅，A正确；B．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态，这种溶液里只要有一点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，但没有发生吸热反应，B错误；C．火星车的热控材料纳米气凝胶属于胶体，因此能产生丁达尔效应，C正确；D．23592U与23892U的质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，D正确；故合理想象是B。 13．（2023·浙江温州·一模）下列说法正确的是 A．CaH2可用作登山运动员野外取火 B．NaHCO3与少量水，会伴随放热现象 C．Na2CO3与少量水，会生成碳酸钠晶体而伴随吸热 D．NaHCO3溶解性比Na2CO3小，与HCO3-间形成氢键有关 【答案】 A 【解析】 A．CaH2可与水反应生成氢氧化钙和氢气，可产生氢气作为燃料，可用作登山运动员野外取火，故A正确；B．NaHCO3溶于水吸热，会伴随吸热现象，故B错误；C．向碳酸钠固体中加入少量水后，白色粉末结块变成晶体，放出热量，故C错误；D．NaHCO3溶解性比Na2CO3小，因为碳酸氢根水合后与周围的碳酸氢根形成双聚或多聚离子，形成了分子内的氢键，导致溶解度下降，故D错误；故选：A。 14．（2023高一·广东·学业考试）下列说法正确的是 A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量 B．所有反应都是放热反应 C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】 C 【解析】 A． 原子形成化学键会放出能量，由H原子形成1 mol H—H键要放出热量，故A错误；B． 有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应，故B错误；C． 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，故C正确；D． 有些放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选C。 15．（2024高一下·云南·阶段练习）下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀反应 B．与的反应 C．在中的燃烧反应 D．灼热的木炭与反应 【答案】 D 【解析】A．铝片和稀硫酸的反应属于置换反应属于氧化还原反应，但反应放热，故A错误；B．Ca(OH)2与NH4Cl的反应中无化合价的升降，不是氧化还原反应，故B错误；C．燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，CO的燃烧放热，故C错误；D．灼热的木炭与H2O(g)反应生成CO和H2，有化合价的升降，属于吸热的氧化还原反应，故D正确；故选D。 16．（2024高一下·山东聊城·期中）化学反应。的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能吸收x kJ的能量 C．断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量 D．AB的总能量高于和的总能量 【答案】 D 【解析】 A．因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，A正确；B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键吸收xkJ的能量，B正确；C．由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收ykJ能量，C正确；D．由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2mol AB的总能量，选项没有给出各物质的物质的量，无法比较能量高低，D错误； 故选D。 17．（2024高一下·河南第一次月考）某化学兴趣小组利用稀硫酸和NaOH溶液在如图装置中测定中和反应反应热，下列说法正确的是 A．仪器a可以为铁制搅拌器 B．生成的水越多，该反应的越大 C．为了让酸和碱充分反应，可分多次加入酸、碱溶液 D．用等浓度的氨水代替NaOH溶液，最后测定的偏大 【答案】 D 【解析】A．铁会与酸反应，且以导热，仪器a不能是铁制搅拌器，A项错误；B．该反应的△H与生成的水的量无关，B项错误；C．为了减少热量散失，酸和碱溶液应一次性倒入，C项错误；D．氨水是弱碱，电离吸热，导致放热减少，由于放热ΔH为负值，放热减少即ΔH偏大，D正确；本题选D。 18．（2024高一下·重庆万州·期中）如图是金属和卤素单质X2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．稳定性：MgF2(s)>MgCl2(s)>MgBr2(s)>MgI2(s) B．由MgI2(s)转化为MgCl2(s)需要吸收能量 C．22.4 L F2(g)与足量Mg反应生成MgF2(s)放热1124 kJ D． 由图可知，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)多 【答案】 A 【解析】 A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知，物质的稳定性MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2，A正确；B．MgI2(s)能量高于MgCl2(s)，由MgI2(s)转化为MgCl2(s)会放出能量，B错误；C．未指明气体所处的条件，因此不能计算反应放出的热量，C错误；D．由图可知，分解MgBr2(s)的能量需要524KJ/mol，分解MgCl2(s)的能量需要641KJ/mol，MgBr2(s)分解吸收的能量比MgCl2(s)少，D错误； 故选A。 19．（2024高一下·黑龙江大庆·期中）下列有关热化学方程式的说法正确的是 A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为   B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：   C．HCl和NaOH反应的中和热，则：   D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 【答案】 D 【解析】A．根据燃烧热的概念：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误；B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误；C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误；D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同，D正确；故选D。 20．（2024高二下·云南红河·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为     B．已知在一定条件下，2mol 与1mol 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为     C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为     D．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)    ，则金刚石比石墨稳定 【答案】 C 【解析】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    ，A错误；B．不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2mol SO2与1mol O2充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误；C．在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O放出的热量是中和热，C正确；D．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误；答案选C。 二、填空题（共3题，共计22分） 21．(2023·深圳高二检测，6分)东京奥运会火炬传递的火炬样式采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等。已知： 化合物 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 丙烷(C3H8) 正丁烷(CH3CH2CH2CH3) 异丁烷[CH3CH(CH3)2] 燃烧热/ (kJ·mol－1) 890 1 560 2 220 2 878 2 870 (1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________。 (2)下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键数目比正丁烷多 C．正丁烷比异丁烷稳定 (3)现有3 mol由甲烷和乙烷组成的混合气体，完全燃烧放出的热量为3 340 kJ，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是________。 【答案】　(1)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1　(2)BC (3)2∶1 【解析】　(1)已知1 mol丙烷完全燃烧放出的热量为2 220 kJ，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。 （2）火炬燃烧时发光、放热，则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；异丁烷分子中的碳氢键数目和正丁烷的相同，故B错误；依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1 mol正丁烷燃烧放热大于1 mol异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷不如异丁烷稳定，故C错误。(3)设甲烷和乙烷的物质的量分别为x mol、y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：，解得x＝2，y＝1，则该混合气体中甲烷和乙烷的物质的量之比是2∶1。 22．（2023高二下·陕西·学业考试，9分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。 (1)图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会 填(“放出”或“吸收”) 的热量。在化学反应过程中，是将 转化为 。 (3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母) A． B． C． D． 【答案】 (1)放热 (2)放出 11 化学能 热能 (3)D 【解析】（1）由图示该反应反应物总能量高于生成物总能量，即该反应属于放热反应；（2）由反应断键共吸收（436+151）kJ=587kJ热量，又成键共放出299kJ×2=598kJ知1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出11kJ热量；即将化学能转化为热能；（3）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧，生成指定产物所放出的热量，即氢气应生成液态水，故选D。 23.（2024高二下·上海·期中，7分）工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。 （1）氮气的电子式为 ；氨气的结构式为 。 若用、、、分别表示、、和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示： （2）吸附后，能量状态最高的是 。 A．A状态 B．B状态 C．C状态 D．无法确定 （3）在合成氨的反应中，反应物的焓 生成物的焓，断键时吸收的热 成键时放出的热 A．大于 小于    B．小于 大于    C．大于 大于    D．小于 小于 【答案】（1） （2）B （3）大于 小于 【解析】（1）氮气分子含有氮氮叁键，电子式为：；氨气的结构式为；（2）断键过程为吸热过程、成键过程为放热过程，则吸附后，能量状态最高的是B. B状态；（3）在合成氨的反应为放热反应，则反应物的焓大于生成物的焓，断键时吸收的热小于成键时放出的热。 三、实验题（小题，共计28分） 24．（2024高一下·重庆·期中，14分）化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化；②胆矾加热变成白色粉末；③浓硫酸稀释；④氢气还原氧化铜；⑤盐酸和碳酸氢钠反应；⑥氢氧化钾和稀硫酸反应；⑦灼热的木炭与的反应；⑧晶体与晶体的反应；⑨甲烷在空气中燃烧的反应 (2)已知：  ；   则 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)若  ，则置于密闭容器中充分反应放出的热量 28.45kJ(填“>”、“<”或“=”)。 (4)①已知：      则与反应生成和的热化学方程式为 。 (5)用稀与溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。回答下列问题： ①图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②实验中若用稀与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 ③已知：中和反应后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。则生成时放出的热量为 kJ。(结果保留一位小数) ④若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量筒量取溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度 【答案】 (1)②④⑤⑦⑧ (2)> (3)< (4)   (5) 环形玻璃搅拌器 不相等 56.85 a、c、d 【解析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响。（1）常见的放热反应：所有的燃烧反应、中和反应、活泼金属与水或酸的反应、大多数化合反应以及物质的缓慢氧化反应等；常见的吸热反应一般包含了大多数的分解反应、八水合氢氧化钡与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、碳与二氧化碳反应等。据此分析①吸热过程 ；②吸热反应；③放热过程；④吸热反应；⑤吸热反应；⑥放热反应；⑦吸热反应；⑧吸热反应；⑨放热反应；故答案为：②④⑤⑦⑧；（2）气态碳单质的能量更高，故气态碳单质完全燃烧放热比固态碳单质完全燃烧放热多，放热反应的△H为负，故△H1>△H2，故答案为：>；（3）由于该反应为可逆反应，将1mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应，不能完全转化为N2O4，放出的热量小于28.45kJ，故答案为：<；（4）根据盖斯定律可知，CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)反应的△H=2△H1-△H2=+165kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol ；（5）①在中和反应反应热测定的实验中需要用环形玻璃搅拌器搅拌，以测定酸、碱中和反应后的最高温度，所以实验中缺少环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；②反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，二次实验所用酸碱用量不同，产生的热量也不相同，故答案为：不相等；③反应生成了0.025mol的H2O(l)，放热为Q=c×m×△T=4.18J·g-1·℃-1×（100mL×1g/mL）×3.4℃=1421.2J，则生成1mol H2O(l)时放出的热量为=56.85kJ，故答案为：56.85；④a．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，所测生成热量偏小，a符合题意；b．量筒量取溶液的体积时仰视读数，造成实际取用液体偏多，生成热量偏大，b不符合题意；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失多，所测生成热量偏小，c符合题意；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度会导致酸的初始温度偏高，温差变小，计算结果偏小，d符合题意；故答案为：a、c、d。 25．（2024高一下·天津南开期中，14分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。 (1)配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 (2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 29.0 2 25.1 25.1 28.2 3 25.1 25.1 28.0 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为。中和后混合液，则该中和反应生成1mol水的反应热 。（保留到小数点后1位） (5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。 (6)写出NaOH的电子式 。 【答案】 (1)200mL容量瓶 (2)玻璃搅拌器 偏大 (3)确保HCl反应完全 (4)-55.2kJ/mol （5）mol/(L·s) (6) 【解析】 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验，该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，并记录原始数据，根据Q= cm(t2 -t1)进行计算。（1）实验室没有180mL的容量瓶，配制180mL0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和200mL容量瓶。（2）该装置中缺少的仪器为玻璃搅拌器，大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，则有热量损失，测定放出的热量偏小，反应热△H将偏大。（3）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保HCl反应完全。（4）平均温差Δ(t2-t1)= =3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反应放出的热量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.3℃=1.4kJ，则ΔH=-=-55.2kJ/mol。（5）反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内=mol/(L·s)。（6）NaOH是离子化合物，电子式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$