课时作业1 反应热　焓变(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修第一册(人教版2019）

课时作业（一） （建议用时：40 min） （见学生用书P129） 1.下列反应中，产物总能量高于反应物总能量的是（　　） A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C. Al与Fe2O3反应 D. CaO溶于水 答案　A　 解析　产物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，B、C、D项反应均为放热反应。 2.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（　　） A.白居易《赋得古原草送别》 ：“野火烧不尽，春风吹又生。” B.于谦《石灰吟》 ：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。” C.于谦《咏煤炭》 ：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D.李商隐《相见时难别亦难》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 答案　B　 解析　野草燃烧的反应为放热反应，A不符合题意；碳酸钙高温发生分解的反应是吸热反应，B符合题意；煤块燃烧的反应为放热反应，C不符合题意；蜡烛燃烧的反应为放热反应，D不符合题意。 3.下列说法正确的是（　　） A.化学反应过程中，旧键断裂要放热，新键形成要吸热 B.需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 C.化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关 D.物质发生化学反应时通常伴随能量变化，所以伴随能量变化的物质变化都是化学反应 答案　C　 解析　化学反应过程中，旧键断裂要吸热，新键形成要放热，A项错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，不需要加热就能发生的反应也不一定是放热反应，例如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应等，B项错误；化学反应过程是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关，C项正确；物质发生化学反应时一定伴随能量变化，但伴随能量变化的物质变化不一定都是化学反应，有些物理变化过程中也有能量变化，例如物质的三态变化，D项错误。 4.已知2A（g）B（g） 放热；2A（g）B（l） 放热；能量变化示意图正确的是（　　） A. B. C. D. 答案　B　 解析　2A（g）B（g）放热，2A（g）所具有的能量高于B（g）；2A（g）B（l）放热，2A（g）所具有的能量高于B（l）；B（g）所具有的能量高于B（l），B（g）变成B（l）放热，对照图像，故选B项。 5.已知化学反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　） A.该反应为放热反应 B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.当生成1 mol气态AB时，吸收 kJ能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出（a－b） kJ能量 答案　C　 解析　由题图可知，反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应，A、B项错误；该反应的ΔH＝断裂反应物化学键所吸收能量－形成生成物化学键所放出能量，所以ΔH＝＋（a－b） kJ·mol－1，则当生成1 mol气态AB时，吸收 kJ能量，C项正确；由题图可知，断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键吸收a kJ能量，D项错误。 6. H2与O2发生反应的过程模型图如图所示（“—”表示化学键），下列说法不正确的是（　　） A.过程Ⅰ是吸热过程 B.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C.过程Ⅲ一定是放热过程 D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 答案　D　 解析　该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，D项错误。 7.中和热的测定实验中，下列措施不能提高测定结果准确性的是（　　） A.内筒与外壳之间填充隔热材料 B.将盐酸分多次加入到NaOH溶液中 C. NaOH溶液稍过量 D.用玻璃搅拌器而不用铜制搅拌器 答案　B　 解析　内筒与外壳之间填充隔热材料可降低热量向外传递的损失，A项正确；将盐酸分多次加入到溶液过程中会有热量损失，B项错误；碱溶液稍过量可保证盐酸反应完全，C项正确；玻璃搅拌器传热能力比铜制搅拌器差，热量损失小，D项正确。 8.已知H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）　ΔH，其键能数据如表： 化学键 H—H Br—Br H—Br 键能/（kJ·mol－1） 436 193 369 则该反应的ΔH为（　　） A.＋109 kJ·mol－1 B.＋260 kJ·mol－1 C.－109 kJ·mol－1 D.－260 kJ·mol－1 答案　C　 解析　ΔH＝436 kJ·mol－1＋193 kJ·mol－1－369 kJ·mol－1×2＝－109 kJ·mol－1。 9.某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验，来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20 g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌（如图所示，其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水）。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。 （1）实验中玻璃棒的作用是　　　　，所发生反应的化学方程式是　　　　。 （2）若用手触摸烧杯外壁，将会有　　　　的感觉，说明该反应为　　　　反应，反应热ΔH　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0。 （3）由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论？　　　　（填“能”或“不能”），原因是　　　　。 解析　由实验现象可知，该反应是一个吸收热量的反应，反应中体系温度下降，手触摸烧杯外壁时会有冰凉感，故该反应为吸热反应，反应热ΔH＞0；因为只研究了一个复分解反应的热效应，故无法确定复分解反应的热效应类型。 答案：（1）搅拌，使混合物充分接触并发生反应 Ba（OH）2·8H2O＋2NH4ClBaCl2＋2NH3↑＋10H2O　（2）冰凉　吸热　＞ （3）不能　只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 10.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　） A. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气 D.煤与O2的燃烧反应 答案　C　 解析　A项，该反应为非氧化还原反应，B、C、D项，反应均为氧化还原反应，B、D项反应为放热反应。故选C项。 11.利用简易量热计测定中和反应的反应热，步骤如下： ①向量热计内筒中加入1.0 mol·L－1的盐酸100 mL，盖上杯盖； ②向250 mL烧杯中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL； ③小心缓慢地将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌； ④记录体系达到的最高温度； ⑤根据溶液温度升高的数值计算此中和反应的反应热。 以上步骤中错误的有（　　） A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 答案　C　 解析　由实验步骤可知，存在错误的步骤为：步骤①没有测定并记录盐酸溶液的初始温度；步骤②没有测定并记录NaOH溶液的初始温度；步骤③应快速加入氢氧化钠溶液使酸碱充分混合，减少热量散失，故选C项。 12.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法中正确的是（　　） A. CO和O生成了具有共价键的CO2 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D. CO和O生成CO2是吸热反应 答案　A　 解析　根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO的C和O之间的化学键都没有断裂，B项错误；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，C项错误；根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，D项错误。 13.下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P－P P－O O＝O P＝O 键能/（kJ·mol－1） 198 360 498 x 已知1 mol白磷燃烧生成P4O10（s）的反应热ΔH＝－2 982 kJ·mol－1，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如图所示，则上表中x为（　　） 　　 A.486 B.243 C.585 D.292 答案　C　 解析　白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）＋5O2（g）P4O10（s），ΔH＝－2 982 kJ·mol－1，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，则ΔH＝（6×198 kJ·mol－1＋5×498 kJ·mol－1）－（12×360 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1）＝－2 982 kJ·mol－1，解得x＝585，故选C项。 14.在量热计中（如图所示）将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数（量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量）是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，充分混合后溶液的比热容c＝4.184 J·（g·K）－1。 （1）CH3COOH的中和热ΔH＝　　　　。 （2）CH3COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为（1）中测得的实验值出现偏差的可能原因是　　　　。 （3）实验中NaOH过量的目的是　　　　 　　　　。 （4）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，　　　　的中和热数值较大，其原因是　　　　 　　　　。 解析　（1）根据题中所给信息可推算出酸和碱的物质的量，酸为0.050 mol，碱为0.055 mol，可知碱是过量的，应以酸的量计算，算出生成0.050 mol水时放出的热量，进而算出生成1 mol水时放出的热量，即可得出CH3COOH的中和反应反应热为[150.5 J·K－1×（300.7 K－298.0 K）＋4.184 J·（g·K）－1×（100 g＋100 g）×（300.7 K－298.0 K）]÷0.05 mol≈5.33×104 J·mol－1＝53.3 kJ·mol－1。（2）本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热数值小于文献值，原因可能有以下几个方面：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸、碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等。（3）过量的碱能保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验的准确度。（4）CH3COOH是弱酸，只有少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。 答案：（1）－53.3 kJ·mol－1　（2）量热计的保温瓶绝热效果不好，酸、碱溶液混合不迅速，温度计不够精确等（合理即可）　（3）保证CH3COOH完全被中和，从而提高实验准确度　（4）HCl　CH3COOH是弱酸，只有少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少 学科网（北京）股份有限公司 $$