第三章综合测评(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

第三章综合测评 （时间：75分钟　满分：100分） （见学生用书综合测评第三章） 一、选择题（共15题，每小题3分，共45分）。 1.青铜器反映了古代高超的铸造工艺，是人类智慧的结晶。下列说法正确的是（　　） A.青铜是一种铜锡化合物 B.青铜器最早出现在我国西周时期 C.青铜比纯铜的硬度低 D.湖北出土的曾侯乙编钟是青铜制品 答案　D 解析　青铜是铜锡铅合金；青铜器最早出现在商代；合金的硬度比其成分金属的大，A、B、C项错误。 2.金属元素易形成多种合金。下列说法错误的是（　　） A.甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式 B.人们日常生活中的铝制品是由金属铝制造的 C.由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金可制造喷气式飞机的发动机叶片 D. Ti－Fe合金和La－Ni合金都是优良的储氢合金 答案　B 解析　铁剑中部分铁生锈生成氧化铁，故铁剑中铁元素有化合态和游离态两种存在形式，A项正确；纯铝很软，人们日常生活中的铝制品是由金属铝合金制造的，B项错误；由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温、硬度大，可制造喷气式飞机的发动机叶片，C项正确；Ti－Fe合金和La－Ni合金具有良好的储氢性能，都是优良的储氢合金，D项正确。 3.月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下哪个原因造成的（　　） A.4FeO→Fe＋Fe3O4 B. Fe3O4→Fe2O3＋FeO C.4FeO＋O2→2Fe2O3 D. Fe2O3＋FeO→Fe3O4 答案　A 解析　月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为＋2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A项正确；Fe3O4分解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，B项错误；月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C项错误；月球表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为＋3价，D项错误。 4.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　） A. Fe3＋ B. Mg2＋ C. Fe2＋ D. Al3＋ 答案　C 解析　注意试剂的用量及反应条件，如过量的NaOH溶液、盐酸、微热。各离子在加入NaOH溶液和盐酸的反应过程中，变化为Fe3＋→Fe（OH）3→Fe3＋；Mg2＋→Mg（OH）2→Mg2＋；Fe2＋→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe3＋；Al3＋→Al→Al3＋，只有Fe2＋大量减少，C项正确。 5.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是（　　） A.“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色 B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金 C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐 D.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化物 答案　D 解析　焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色的体现，A项正确；合金的硬度一般大于其任一组成成分，剑刃硬度较大，所以“剂钢”为铁碳合金，B项正确；“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，C项正确；矾是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，D项错误。 6.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是（　　） A. a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B. b和c可分别与水发生反应生成e和d C. e在潮湿的空气中容易转变为d D. h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 答案　B 解析　由题中信息可知，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素是Fe元素，据此解答。Fe与水常温下几乎不发生反应，但在高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，即3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2，属于置换反应，A项正确； b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成相应的碱Fe（OH）2和Fe（OH）3，B项错误； e为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，Fe（OH）2在潮湿的空气中容易转变为Fe（OH）3，即4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3，C项正确；h为高铁酸盐即含Fe，Fe具有强氧化性，能够杀菌消毒，＋6价的铁被还原成＋3价，又Fe3＋形成氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，D项正确。 7.在CuCl2溶液中加入一定量的Zn、Fe，充分反应，过滤，得到一些固体，向固体中加入少量稀盐酸，有气体产生。对上述固体的叙述正确的是（　　） ①一定含有Zn　②一定含有Fe ③一定含有Cu　④可能含有Zn ⑤可能含有Fe　⑥可能含有Cu A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②⑥ 答案　A 解析　由题意可知，充分反应后，过滤得到一些固体，由于Zn、Fe的活动性都比Cu强，故Zn、Fe可以置换出CuCl2溶液中的Cu，则固体中一定含有Cu；向固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，说明固体中含有能与稀盐酸反应生成H2的金属Fe或Zn，由于Zn与CuCl2的反应优先发生（Zn的活动性比Fe的强），所以该固体混合物中一定含有Fe，可能含有Zn，A项正确。 8.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 该溶液中一定含有Fe3＋ B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有C A 解析　向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，B项错误；向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有S、C、Ag＋等，C项错误；向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有C、S、HC等，D项错误。 9.向500 mL含等物质的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。 下列说法中正确的是（　　） A.线段AB表示溶液中n（Fe3＋）的变化趋势 B.起始时，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物质的量浓度均为1 mol/L C. D点的横坐标x＝1.5 mol D.反应至B点时，溶液总质量增加50.5 g 答案　D 解析　氯化铁的氧化性强于氯化亚铁，则氯化亚铁和氯化铁混合溶液中加入一定量锌粉时，氯化铁溶液优先与锌反应生成亚铁离子和锌离子，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Zn2Fe2＋＋Zn2＋，溶液中铁离子浓度减小、亚铁离子浓度增大，由图可知，锌为0.5 mol时，铁离子和锌恰好完全反应，则混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为0.5 mol×2＝1 mol；当铁离子完全反应后，亚铁离子与锌发生置换反应生成铁和锌离子，反应的离子方程式为Fe2＋＋ZnFe＋Zn2＋，溶液中亚铁离子浓度减小，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，反应消耗锌的物质的量为2 mol，则B点的横坐标x＝2.5 mol，溶液总质量增加的质量为65 g/mol×2.5 mol—56 g/mol×2 mol＝50.5 g。由分析可知，线段AB表示溶液中亚铁离子的物质的量的变化趋势，A项错误；混合溶液中铁离子和亚铁离子的物质的量都为1 mol，则起始时，溶液中氯化铁和氯化亚铁的浓度均为＝2 mol/L，B项错误；锌为0.5 mol时，溶液中亚铁离子的物质的量为2 mol，设AD段消耗锌为a mol，由图可得：2 mol－a＝0.5 mol＋a，解得a＝0.75 mol，则D点的横坐标x＝1.25 mol，C项错误； B点时，亚铁离子和锌恰好完全反应，溶液总质量增加的质量为65 g/mol×2.5 mol—56 g/mol×2 mol＝50.5 g，D项正确。 10.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（　　） A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 答案　C 解析　③不反应，实验方案及现象均错误；④检验的是Cl－，与Fe3＋的性质无关，故选C项。 11.有5.1 g镁铝合金，投入500 mL 2 mol·L－1 HCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4 mol·L－1 NaOH溶液，若要求沉淀达到最大值，则加入NaOH溶液的体积应为（　　） A.250 mL B.425 mL C.500 mL D.560 mL 答案　A 解析　达到沉淀最大值时，生成的物质有Mg（OH）2、Al（OH）3、NaCl，依据Cl原子守恒，n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（HCl），故有4 mol·L－1×V（NaOH）＝500 mL×2 mol·L－1，解得V（NaOH）＝250 mL。 12.甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙物质是（　　） A. Al2（SO4）3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4 答案　D 解析　“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”，据此可确定：丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。“丁（NaOH）溶液滴入甲溶液，无明显变化”，可确定甲为BaCl2，剩余的丙为FeSO4，D项正确。 13.常温下，某含c（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中可能含有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、C中的某几种离子，现取100 mL该溶液进行如图所示实验： 已知氧化性Fe3＋＞I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是（　　） A.一定不存在C，可能存在Na＋和Cl－ B.一定存在Fe2＋、I－、Cl－ C. Fe3＋与Fe2＋至少存在一种 D.该溶液中c（Cl－）≥0.2 mol·L－1 答案　B 解析　氢离子浓度为0.1 mol/L的溶液中碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中一定不含有碳酸根离子；向溶液中通入氯气后，加入四氯化碳萃取、分液得到紫色溶液说明原溶液中含有碘离子，溶液中铁离子能够氧化碘离子，则溶液中一定不含有铁离子；水层中加入足量氢氧化钠溶液，过滤得到沉淀和溶液，则原溶液中一定含有亚铁离子；沉淀洗涤、灼烧得到氧化铁；由有机层分离得到2.54 g紫黑色固体可知，溶液中碘离子的物质的量为×2＝0.02 mol，由沉淀洗涤、灼烧得到1.60 g氧化铁可知，溶液中亚铁离子的物质的量为×2＝0.02 mol，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不能确定是否含有钠离子，则溶液中的氯离子的物质的量不小于0.02 mol×2－0.02 mol－0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol。由分析可知，A项、C项错误，B项正确；溶液中的氯离子的物质的量不小于0.01 mol，则氯离子的浓度最小为＝0.1 mol/L，D项错误。 14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是（　　） A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B. H＋、Mg2＋、Al3＋ C. H＋、Ba2＋、Al3＋ D. Mg2＋、Al3＋ 答案　B 解析　由图像可知，开始加入NaOH溶液时无沉淀生成，后随着NaOH溶液的加入逐渐有沉淀生成，再后来沉淀部分溶解。向含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋的混合溶液中加入NaOH溶液时，立即有沉淀生成，且此溶液为浅绿色，A项错误；向含有H＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液时，H＋先和OH－反应，无沉淀生成，随着NaOH不断加入，H＋被消耗完，Mg2＋和Al3＋逐渐形成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，当沉淀完全后再加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解，生成NaAlO2，而Mg（OH）2不溶解，B项正确；向含有H＋、Ba2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液，开始无沉淀生成，后生成沉淀，再后来沉淀全部溶解，C项错误；向含有Mg2＋、Al3＋的混合溶液中加入NaOH溶液时，一开始就生成沉淀，D项错误。 15.在托盘天平的两端各放一只盛有等量稀硫酸（均含n mol H2SO4）的烧杯，此时天平平衡。向一只烧杯中加入a g铁，向另一只烧杯中加入b g铝，充分反应后，一只烧杯中金属仍有剩余，此时天平保持平衡，则a与b的关系是（　　） A. a＝b B.a＝b C.a＝b－2n D.b＝a－2n 答案　C 解析　a g铁和b g铝分别与等量稀硫酸（均含n mol H2SO4）反应的化学方程式为Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4Al2（SO4）3＋3H2↑，当＞n，＞n时，两烧杯中硫酸均不足，不符合题意；当＜n，＜n时，两烧杯中硫酸均过量，不符合题意；当＜n，＞n时，放铁的烧杯中硫酸过量，放铝的烧杯硫酸不足，铝剩余，满足题意。根据以上分析铁完全反应铝剩余：铁完全反应，a g Fe完全反应生成a g H2，烧杯增重a g；铝剩余，H2SO4完全反应，n mol H2SO4完全反应生成2n g H2，烧杯增重（b－2n） g；天平保持平衡，则a＝ b－2n，C符合题意；故选C项。 二、非选择题（共4题，共55分）。 16.（14分）用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀： 【方法一】用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。 实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，其中加入铁粉的目的是　　　　。 【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备。 （1）实验开始时，止水夹e是　　　　（填“打开”或“关闭”）的。 （2）如何检验装置内空气已经排尽？　　　　　　　　。 （3）排尽装置内空气后，为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，操作方法是　　　　。 （4）开启止水夹f放掉一半液体，此时装置B试剂瓶中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 解析　【方法一】硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，加入铁粉的目的是防止FeSO4被氧化。 【方法二】（1）硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化，因此需要用生成的氢气排尽装置中的空气，则实验开始时，止水夹e需打开。（3）排尽装置内空气后，为了制得白色的Fe（OH）2沉淀，需要关闭止水夹e，随着氢气的生成，A装置中气体的压强逐渐增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀。（4）开启止水夹f放掉一半的液体后，空气能够进入B装置，将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3。 答案　【方法一】防止FeSO4被氧化 【方法二】（1）打开 （2）收集B装置中集气瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽 （3）关闭止水夹e （4）4Fe（OH）2＋2H2O＋O24Fe（OH）3 17.（12分）某无色废水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Na＋、Cl－、OH－、S中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验： Ⅰ.进行焰色试验，火焰为无色。 Ⅱ.取100 mL废水，加入足量BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。 Ⅲ.取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示。 请根据上述信息回答下列问题： （1）该废水中一定不含有的离子是　　　　。 （2）实验中需配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯，还缺少的仪器有　　　　。 （3）写出图中A→B反应的离子方程式：　　　　　　　　。 （4）通过计算，该废水中　　　　（填“含有”或“不含有”）Cl－；若含有，则c（Cl－）＝　　　　（若不含有，此问不必作答）。 解析　含Fe3＋的溶液为棕黄色，故无色废水中不含Fe3＋；根据实验Ⅰ知废水中不含Na＋，含Na元素的焰色试验为黄色；根据实验Ⅱ知废水中含S，且n（S）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol；根据实验Ⅲ知废水中含Al3＋，由于Al3＋与OH－不能共存，所以废水中不含OH－，n（Al3＋）＝×0.03 L×1 mol·L－1＝0.01 mol；根据溶液电中性原则知废水含有Cl－，由 3n（Al3＋）＝2n（S）＋n（Cl－），得n（Cl－）＝3×0.01 mol－2×0.01 mol＝0.01 mol，则c（Cl－）＝＝0.1 mol·L－1。 答案　（1）Fe3＋、Na＋、OH－ （2）胶头滴管、100 mL容量瓶 （3）Al（OH）3＋OH－Al＋2H2O （4）含有　0.1 mol·L－1 18.（13分）历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。 （1）金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的　　　　（填字母）。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界都可得到纯净的单质 D.不活泼性 （2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是　　　　币，黑色物质是　　　　，形成这种物质的化学方程式为　　　　，绿色物质是　　　　，形成这种物质的化学方程式为　　　　，这枚金属币的真面目为　　　　色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是　　　　币，表面一直未被氧化的原因是　　　　。 （3）不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是　　　　（填字母）。 A.观察颜色 B.查看图案 C.用手掂量轻重 D.滴一滴硝酸在币的表面，观察现象 解析　（1）金、银、铜都属于不活泼金属，易加工，因此，在历史上都曾经用作货币。 （2）铜稳定性略差一些，容易与氧气等物质反应而生锈，故有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是铜币；黑色物质是铜的氧化物氧化铜；形成这种物质的化学方程式为：2Cu＋O22CuO；绿色物质是铜绿：Cu2（OH）2CO3；形成铜绿的化学方程式为：2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3；铜币的真面目为：紫红色；另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是金币，表面一直未被氧化的原因是：金的化学性质最不活泼，在空气中很稳定。（3）有些假金币外形逼真，看上去也是金光闪闪，密度和真金币差不太多，手不太容易掂出来，假金币中有Zn、Cu，均可与硝酸反应产生大量气泡，而Au不与硝酸反应，故滴一滴硝酸在币的表面，观察现象，即可鉴别真假，故选D项。 答案　（1）D （2）铜　氧化铜　2Cu＋O22CuO　Cu2（OH）2CO3　2Cu＋O2＋CO2＋H2OCu2（OH）2CO3　紫红　金　金不活泼，不易被氧化　（3）D 19.（16分）某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。 请回答： （1）操作Ⅰ中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有　　　　（填仪器名称）。 （2）反应①中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式为　　　　。 （3）将沉淀加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2 g，若b1－b2 ＝0.3，还应进行的操作是　　　　　　　　。 （4）若坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为　　　　。 （5）另一同学认为上述方案的实验步骤太烦琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？　　　　（填“可行”或“不可行”）。 （6）将铁和氧化铁的混合物27.2 g投入到100 mL某浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生2.24 L H2（标准状况）。向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液不显红色。试计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。 解析　（1）操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶。（2）反应①中加入足量H2O2溶液，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋2Fe3＋＋ 2H2O。（3）继续将沉淀物加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g。（4）加热后得到的固体为Fe2O3，则铁元素的质量分数为（45.8－42.6） g××÷28.0 g×100％＝80％。（5）该方案不可行，氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁，氧化铁不溶于水，硫酸亚铁溶于水，加热蒸干灼烧后得到的是硫酸铁和氧化铁的混合物，无法计算铁元素的质量分数。（6）本题涉及的反应有Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，且反应后溶液中无Fe3＋。设混合物中Fe、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则有56 g·mol－1×x＋160 g·mol－1×y＝27.2 g，根据得失电子守恒（或反应方程式）有n（Fe）＝n（Fe2O3）＋n（H2），即x＝y＋0.1 mol，解得：x＝0.2 mol，y＝0.1 mol。因H2SO4恰好完全反应，反应后溶液中的溶质为FeSO4，则n（H2SO4）＝n（FeSO4）＝n（Fe）＋2n（Fe2O3）＝x＋2y＝0.2 mol＋0.1 mol×2＝0.4 mol。故所用硫酸溶液的物质的量浓度为c（H2SO4）＝＝4 mol·L－1。 答案　（1）500 mL容量瓶　（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O　（3）继续加热，冷却至室温后称量，直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g　（4）80％　（5）不可行　（6）4 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$