课时作业17 核素(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（十七） （建议用时：40分钟） （见学生用书P170） 1.某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是（　　） A.77 B.114 C.37 D.268 答案　C 解析　根据题中信息可知，核外电子数＝质子数＝77，中子数＝质量数－质子数＝191－77＝114，所以中子数与质子数之差＝114－77＝37，C项正确。 2.已知元素R的一种同位素形成离子化合物RClx，其中R离子的中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素R的符号为（　　） AR BR CR DR 答案　D 解析　已知元素R的一种同位素形成离子化合物RClX，其中R离子（RX＋）的中子数为Y，RX＋核外电子数为Z，则R核外有（Z＋X）个电子即质子数为Z＋X，质量数＝质子数＋中子数＝Z＋X＋Y，则该同位素R的符号为R，故选D项。 3.我国在世界上率先宣布研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 g·cm－3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是（　　） A.是碳元素的一种同素异形体 B.是碳元素的一种核素 C.全部由12C组成 D.能溶于水 答案　A 解析　“全碳气凝胶”应是碳的一种新单质。 4.下列各组微粒属同位素的是（　　） ①16O2和 18O2　②H2和D2　O和 O　④1O和 2O　Cl和 Cl A.①② B.③⑤ C.④ D.②③ 答案　B 解析　同位素是原子和原子之间的互称，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且质子数相同，中子数不同，符合同位素的定义。 5.对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1O和2O。下列有关说法正确的是（　　） A.35Cl和37Cl是同种核素 B. H2和D2互称为同素异形体 C.1O和2O化学性质相同 D.35Cl和37Cl物理性质几乎完全相同 答案　C 解析　35Cl和37Cl的质子数相同、质量数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，A项错误；同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2和D2均为氢分子，不互称为同素异形体，B项错误；1O和2O均是水分子，化学性质相同，C项正确；35Cl和37Cl质子数相同、质量数不同，物理性质不尽相同、化学性质几乎完全相同，D项错误。 6.下列说法不正确的是（　　） A.16O、17O 、18O 互为同位素 B.1O与2O的相对分子质量相同 C.1H2与2H2互为同素异形体 D.2H与3H用于制造氢弹 答案　C 解析　16O、17O 、18O 互为同位素，A项正确；1O的相对分子质量为1×2＋18＝20，2O的相对分子质量为2×2＋16＝20，B项正确；1H2与2H2是同一种单质，不是同素异形体，C项错误；2H与3H用于制造氢弹，D项正确。 7.某元素的相对原子质量的计算式为34.969×75.77％＋36.966×24.23％＝35.453，下列说法错误的是（　　） A.该元素有两种核素 B.75.77％是某种核素所占比率 C.35.453是该元素的平均相对原子质量 D.36.966表示某种核素的质量数 答案　D 解析　由公式得，该元素有两种核素，A项正确；75.77％表示某种核素所占比率，B项正确；35.453表示该元素的平均相对原子质量，C项正确；36.966表示某种核素的相对原子质量，不是质量数，D项错误。 8.同温同压下，体积相同的A、B两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）。 （1）两容器中气体分子数　　　　（填“相同”或“不相同”，下同）。 （2）两容器中质子数　　　　、电子数　　　　。 （3）两容器中中子数　　　　。 （4）28 g 13C18O与标准状况下22.4 L 14N18O所含中子数　　　　。 解析　（1）同温同压、同体积的两容器中气体分子数相同。（2）NO的质子数为7＋8＝15，CO的质子数为6＋8＝14，两容器内质子数不相同，电子数等于质子数，故电子数也不相同。（3）14N18O的中子数为17，13C18O的中子数也是17，两种气体分子数相同，故中子数相同。（4）28 g 13C18O不是1 mol，与1 mol O所含中子数不相同。 答案　（1）相同　（2）不相同　不相同　（3）相同　（4）不相同 9.在 AlSiPSLrLr中： （1）　　　　和　　　　互为同位素。 （2）　　　　和　　　　的质量数相等，但不互为同位素。 （3）　　　　和　　　　的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 （4）以上所列共有　　　　种核素。 答案　（1LrLr　（2PS　（3Al　Si　（4）6 10.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是（　　） A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m＋n C.若 12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为 （m＋n）W g D.该元素核内中子的总质量小于质子的总质量 答案　A 解析　元素的相对原子质量，就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。所给元素的其他核素不能确定，所以元素的相对原子质量就不能确定，A项正确、B项错误；因该元素的相对原子质量未知，故无法计算该元素原子的质量，C项错误；原子的质子数与中子数相对大小未知，此题中中子的总质量与质子的总质量无法比较，D项错误。 11.16O、17O、18O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.16O、17O、18O互为同素异形体 B. O 与O的相对分子质量相同 C.氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子 D.相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9∶10 答案　D 解析　16O、17O、18O三种原子核电荷数相同，质量数不同，互为同位素，同素异形体是针对单质来说的，A项错误；O 的分子量为1×2＋18＝20，O的分子量为3×2＋16＝22，分子量不同，B项错误；若为R2O（R代表H、D、T）型水分子，共有9种；若为HDO型，有3种，DTO型，有3种，HTO型有3种，共计有18种，C项错误；1 mol 16O2分子中含有中子数为8×2＝16 mol，a g16O2含有中子数为a/32×16＝0.5a mol，1 mol 18O2分子中含有中子数为10×2＝20 mol，a g 18O2含有中子数为a/36×20＝5/9a mol，所以相同质量的16O2与18O2所含中子数之比为9∶10，D项正确。 12. A、B分别为第三、四周期同一主族元素，它们原子核内的质子数等于中子数。①若A为第ⅡA族元素，其质量数为x，则B的质子数为y。②若A为第ⅣA族元素，其质子数为m，则B的质量数为n，则y和n的值分别是（　　） A. 、（2m＋18） B. 、（2m＋18） C. 、（2m＋36） D. 、（2m＋36） 答案　C 解析　根据第三周期和第四周期同主族元素之间原子序数（质子数）相差8或18，即可作出正确判断。若A为第Ⅱ A族元素，A的质子数为，那么B的质子数y＝＋8。若A为第ⅣA族元素，则B的质子数为m＋18，那么n＝2×（m＋18）＝2m＋36。 13.在俄罗斯杜布纳实验室里，用Ca轰击Bk（锫）生成Uus和Uus。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯（Pd）催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是（　　） 选项 事实 结论 A 106Pd和114Pd的中子数相等 它们互为同素异形体 B Uus和Uus是117号元素的同位素 它的相对原子质量为293.5 C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族 D 106Pd和114PdUus和UusCa和Bk的质子数不同 共有4种元素 A. A B. B C. C D. D 答案　C 解析　106Pd和114Pd为质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，二者互为同位素，事实与结论均不正确，A项错误Uus和Uus是质子数相同，中子数不同的同种元素的原子，它们占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a％＋294×b％，其相对原子质量不一定为293.5，B项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，所以117号元素在第七周期第ⅦA，电子层数＝周期数，最外层电子数＝族序数，117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子，事实与结论均正确，C项正确；质子数决定元素的种类，106Pd和114Pd的质子数相同Uus和Uus的质子数相同，共有四种不同元素，事实错误，D项错误。 14.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（没有中子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（　　） A.是氢的一种新单质 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用表示 D.它比普通H2分子多一个氢原子 答案　C 解析　该粒子为微观粒子，是离子，不是单质，A项错误；质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，B项错误；该粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，可表示为，C项正确；普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，比普通H2分子多一个氢原子核，D项错误。 15.科学家用氦核He撞击非金属原子X，反应如下XHeY H。已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是（　　） A. z＝7 B. Y的中子数10 CY与O与互为同位素 D.该反应中共涉及4种核素 答案　B 解析　Y比X多了一个质子，因为质子数从Z变为Z＋1，W＋4＝17＋1，W＝14，X中质子数和中子数相等，所以X中：质子数＝中子数＝7，则Y的质子数是8，Y是氧元素。由分析可知z＝7，A项正确Y中z＝7，中子数＝17－7－1＝9，B项错误Y 为YY与O互为同位素，C项正确；反应中共涉及4种核素NHeO、H，D项正确。 16.（1）已知氢有3种常见原子HHH（或H、D、T），氯有2种常见原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有　　　　种。 （2）质量相同的O和O所含质子数之比为　　　　，中子数之比为　　　　，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为　　　　，质量之比为　　　　。 （3）2 g A中电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为　　　　。 解析　（1）氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。（2）设质量都为1 g，O与O的质子数之比为（×10）：（×10）＝10：9，中子数之比为（×8）：（×10）＝8：9，电解产生的氢气在同温同压下的体积比，即物质的量之比为：＝10：9，质量比为（×2）：（×4）＝5∶9。（3）多出来的电子数就是离子所带的电荷数。 A　　～　　电子数比质子数多的数目 [48＋Ar（A）] 2×6.02×1023 2 g 3.01×1022 得Ar（A）＝32。 答案　（1）5　（2）10：9　8：9　10：9　5：9　（3）32 学科网（北京）股份有限公司 $$