课时作业16 元素周期表(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（十六） （建议用时：40分钟） （见学生用书P168） 1.下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A.第ⅣA族元素在第14纵列 B.元素周期表中共有7个周期、16个纵列、16个族 C.第ⅠA族所含元素种类最多 D.过渡元素就是副族元素 答案　A 解析　元素周期表中第14纵列为第ⅣA族元素，A项正确；元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共有18个纵列，除8、9、10三纵列为第Ⅷ族，其余每个纵列为一个族，所以元素周期表中共有7个周期、18个纵列、16个族，B项错误；第3纵列为第ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，C项错误；过渡元素包括周期表中所有副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误。 2.下列关于元素周期表的说法，正确的是（　　） A.短周期元素都是主族元素 B.各短周期中都含有金属元素 C.第ⅠA族元素都是金属元素 D.副族和第Ⅷ族元素都是金属元素 答案　D 解析　短周期元素包括0族元素，A项错误；第一周期中不含金属元素，B项错误；第ⅠA族包括氢元素，H不是金属元素，C项错误。 3.如图为元素周期表中短周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这四种元素的核电荷数之和为（　　） A.4x＋8 B.4x－12 C.4x＋12 D.4x－8 答案　D 解析　图表中元素位于元素周期表前三周期，且B元素的核电荷数为x，则A为x－1，C为x＋1，D为x－8，故这五种元素的核电荷数之和为4x－8，故选D。 4.如图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是（　　） 12　　Mg 镁 24.31 A.相对原子质量 B.元素名称 C.原子序数 D.原子的真实质量 答案　D 解析　由图可以得到的信息：12表示原子序数，Mg表示元素符号，镁表示元素名称，24.31表示相对原子质量。 5.原子序数为83的元素位于：①第五周期，②第六周期，③第ⅣA族，④第ⅤA族，⑤第ⅡB族。其中正确的组合是（　　） A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 答案　C 解析　根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号氡元素，原子序数比氡的小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3格，即第六周期第ⅤA 族。 6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　　） A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 答案　B 解析　根据每一周期最多容纳元素的种类，可知同主族相邻元素原子序数可能相差2、8、18、32，故选B项。 7.元素周期表是研究化学的重要工具。下列关于元素周期说法正确的是（　　） A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B.元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 C. W2＋核外有18个电子，则元素W位于第三周期第ⅡA族 D.若某IIA族元素原子序数为x，那么同周期第ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 答案　D 解析　H、Li元素位于同一主族，其原子序数之差为2，A项错误；0族的氦元素原子的最外层电子数为2，B项错误； W2＋核外有18个电子，则元素W原子为20个电子，为20号元素钙元素，位于第四周期ⅡA族，C项错误；若某ⅡA族元素原子序数为x，若为第六、第七周期的元素，则ⅢA族原子序数可能为x＋25，D项正确。 8.原子序数大于4的主族元素Xm＋、Yn－的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是（　　） A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是（m－n） C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8－（m＋n） 答案　D 解析　A项，因为Xm＋和Yn－的电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，所以X的原子序数大于Y的原子序数，错误；B项，设Xm＋的原子序数为x，Yn－的原子序数为y，因两离子电子层结构相同，所以x－m＝y＋n，x－y＝n＋m，X、Y的核电荷数之差是n＋m，错误；C项，X和Y处于相邻周期，不可能在同一周期，错误；D项，主族的族序数＝最高正价（除氧、氟外），所以X处于第m主族，Y处于第（8－n）主族，Y元素与X元素的族序数之差是（8－n）－m＝8－（m＋n），正确。 9. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，请回答下列问题： X Y Z （1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号： X　　　　，Y　　　　，Z　　　　。 （2）写出Y在周期表中的位置：　　　　。 解析　（1）X、Y、Z均为短周期元素，假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40，则a＋a＋9＋a＋10＝40，解得a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。（2）S元素的原子序数是16，元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。 答案　（1）N　S　Cl　（2）第三周期第ⅥA族 10.下列有关推断中，不符合实际的是（　　） ①第n周期中有2n2种元素 ②第n周期第nA族元素一定是金属元素（1＜n＜7） ③ⅢB所含元素种类最多 ④最高价是＋7价的元素一定是非金属元素 A.①④ B.②④ C.③④ D.①② 答案　A 解析　①第三周期有8种元素，长周期都不符合第n周期中有2n2种元素，①错误；②除第一周期外，由元素周期表位置可知，第n周期第nA族元素一定是金属元素（1＜n＜7），②正确；③第ⅢB族元素包含镧系元素和锕系元素，镧系元素和锕系元素各有15种元素，因此第ⅢB族所含元素种类最多，③正确；④最高价是＋7价的元素不一定是非金属元素，如高锰酸钾中锰元素化合价为＋7价，锰元素是金属元素，④错误；综上分析，①④错误，故选A项。 11.无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　） A.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多 B.每一列都有非金属元素 C.从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低 D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子 答案　A 解析　第3列元素中包括镧系和锕系，元素种类最多，第14列碳的化合物种类最多，A项正确；第2列都是金属元素，没有非金属元素，B项错误；第17列为卤素，单质的熔、沸点逐渐升高，C项错误；第18列He最外层电子数也是2个，D项错误。 12.在周期表中，“相临”元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素不一定相临的是（　　） A.电子总数是最内层电子数4倍的元素 B.最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C.最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D.质子数为34的元素 答案　B 解析　第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素“相临”的元素为O，P，Cl和Se，据此分析解题。电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定“相临”，A不符合题意；最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，不一定与S元素“相临”，B符合题意；主族元素最外层电子数为1～8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不“相临”，C不符合题意；质子数为34的元素为Se，与S元素一定“相临”，D不符合题意。 13.如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是（　　） A. P B. S C. Cl D. Si 答案　A 解析　因E在第四周期，设B的原子序数为x，则A为x－1，C为x＋1，D为x－8，E为x＋18，则（x－1）＋x＋（x＋1）＋（x－8）＋（x＋18）＝85，x＝15，故B为P元素。 14. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y在同周期，Y和Z在同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是（　　） A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. N、O、S D. P、S、O 答案　C 解析　X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况： 如为①，设Y的原子序数为y，则X为y－1，Z为y＋8，则y－1＋y＋y＋8＝3y＋7＝31，得y＝8，则X的原子序数为7，Z的原子序数为16，C项符合；如为②，同理可得y－1＋y＋y－8＝31，得y＝不合理，舍去；如为③，同理可解得y＝不合理；如为④，可解得y＝不合理，验证C项中最外层电子数之和为17，所以符合。 15.元素周期表中七个周期的元素种类如表所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （1）第六、七周期均比第四、五周期多了14种元素，其原因是　　　　。 （2）周期表中　　　　族所含元素最多，　　　　族元素形成的化合物最多。 （3）请分析周期数与元素种类的关系，可推测出第八周期可能含有元素种类最多为　　　　（填序号）。 A.18 B.32 C.50 D.64 解析　（2）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，故第ⅢB族所含元素最多； 碳元素形成有机物，化合物种类最多。（3）每一周期元素的种类有规律如下： 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42 从中发现，它们遵循2×n2，除第一周期外，重复一次，故第八周期含有的元素种数为2×52＝50。 答案　（1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，代表每个系的空格包含了15种元素　（2）第ⅢB　第ⅣA　（3）C 16. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1∶1，丙中为2∶1。由D、C组成的两种化合物丁或戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1∶1，戊中为2∶1。 （1）写出化学式：甲　　　　，乙　　　　，丙　　　　，丁　　　　，戊　　　　。 （2）写出B元素的最高价氧化物跟丁发生反应的化学方程式：　　　　。 解析　由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，且二者中A、C原子个数之比分别为1∶1和2∶1，推知乙为H2O2，丙为H2O；同样可推知丁为Na2O2，戊为Na2O；由A、B形成气态化合物甲，且A、B原子个数之比为4∶1可知，A为H元素，B为C元素，甲为CH4，B的最高价氧化物为CO2。 答案　（1）CH4　H2O2　H2O　Na2O2　Na2O　（2）2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2 学科网（北京）股份有限公司 $$