课时作业12 物质的量浓度(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（十二） （建议用时：40 min） （见学生用书P156） 1.下列对1 mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是（　　） A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 mol Na2SO4溶于1 L水中 C.可与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应 D.1 L溶液中含有142 g Na2SO4 答案　D 解析　A项，溶液体积未知，溶液中不一定含有1 mol Na2SO4，错误；B项，1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol·L－1 ，错误；C项，溶液体积未知，不一定能与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，错误；D项，1 L溶液中含有1 mol硫酸钠，其质量是142 g，正确。 2.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　） A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 答案　D 解析　A、B、C、D项中H2SO4的物质的量浓度分别为1 mol·L－1 、1 mol·L－1 、0.5 mol·L－1 、2.5 mol·L－1 。 3.实验室需0.5 mol·L－1的NaOH溶液230 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（　　） A.240 mL，4.8 g B.250 mL，5.0 g C.500 mL，10.0 g D.任意规格，4.8 g 答案　B 解析　实验室没有230 mL的容量瓶，必须配250 mL溶液，计算时按250 mL来求NaOH的质量。n（NaOH）＝0.5 mol·L－1 ×0.25 L＝0.125 mol，则m（NaOH）＝0.125 mol×40 g/mol＝5.0 g。 4.100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中S的物质的量浓度约为（　　） A.0.20 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.40 mol·L－1 D.0.50 mol·L－1 答案　C 解析　Na2SO4的物质的量为0.1 L×0.3 mol·L－1 ＝0.03 mol，则n（S）＝0.03 mol，Al2（SO4）3的物质的量为0.05 L×0.2 mol·L－1 ＝0.01 mol，则n（S）＝3×0.01 mol＝0.03 mol，所以混合后溶液中n（S）＝0.03 mol＋0.03 mol＝0.06 mol，混合后溶液的体积可以认为是两溶液混合后体积之和，故混合溶液中S的物质的量浓度为＝0.40 mol·L－1 ，C项正确。 5.下列表示配制1.0 mol/L NaCl溶液的部分操作示意图中，不正确的是（　　） A.溶解固体 B.转移溶液 C.定容 D.摇匀 A. A B. B C. C D. D 答案　A 解析　溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，A项错误；转移溶液时用玻璃棒进行引流，且玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下，B项正确；定容时视线应平视刻度线，C项正确；摇匀时，一手托瓶底，一手按住瓶塞，上下颠倒，D项正确。 6.为了配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，其中有下列几种操作，错误操作的个数是（　　） ①选刚用蒸馏水洗净过的500 mL容量瓶进行配制； ②用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶中； ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切； ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分。 A.2 B.3 C.4 D.5 答案　B 解析　①配备一定浓度的溶液，根据大而近的原则选择用蒸馏水洗净的500 mL容量瓶，正确；②托盘天平的精确度为0.1 g，所以应该称量5.9 g NaCl固体，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液都移入容量瓶中，正确；④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面距刻度线1～2 cm处停止注水，改用胶头滴管滴加，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时应该重新配制溶液，错误；所以错误的为②④⑤，共3项；故选B项。 7.科考队研究某处山泉水，检测出部分离子含量结果如下表所示，下列说法正确的是（　　） ×××山泉水部分离子含量 每100 mL含量（mg/100 mL） 钾离子（K＋）：0.01 钙离子（Ca2＋）：0.40 钠离子（Na＋）：0.02 镁离子（Mg2＋）：0.06 A.表中数据代表各离子的物质的量浓度 B.每升山泉水中含镁离子6×10－5 g C.山泉水中钙离子含量为1×10－4 mol/L D.100 mL山泉水中钾离子数目大于钠离子 答案　C 解析　物质的量浓度单位为mol/L，A项错误；根据表格镁离子的浓度为0.06 mg/100 mL，故每升山泉水中含镁离子0. 6 mg，B项错误；山泉水中钙离子含量为0.40 mg/100 mL，故钙离子的浓度为1×10－4mol/L，C项正确；100 mL山泉水中钾离子数目为，山泉水中钠离子数目为，故100 mL山泉水中钾离子数目小于钠离子，D项错误。 8.某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1的CuSO4溶液。以下操作1～5是其配制的过程及示意图。 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2 cm处。 （1）仪器X的名称是　　　　。 （2）关于该配制过程，下列说法正确的是　　　　。 A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中 C.操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切 解析　 （2）m（CuSO4·5H2O）＝0.1 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，A项正确；仰视使液面高于刻度线，溶液实际体积大于 100 mL，浓度偏低，C项正确。 答案　（1）100 mL容量瓶　（2）AC 9.用KCl、K2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示（忽略溶液混合前后的体积变化）。下列说法错误的是（　　） 离子 离子浓度（mol·L－1） K＋ 1.1 Cl－ 0.7 S x N y A.图中a曲线代表S的浓度变化 B.图中c1＝0.5，c2＝0.6 C.图中b曲线代表K＋的浓度变化 D.若该营养液中c（KCl）＝0.3 mol·L－1，则c[（NH4）2SO4]＝0.1 mol·L－1 答案　C 解析　向溶液中逐滴滴加0.01 mol·L－1的BaCl2溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有S符合，因为S与Ba2＋反应生成沉淀，A项正确；a曲线代表S的浓度变化，由图可知加入1 L 0.01 mol ·L－1的BaCl2溶液时，硫酸根恰好反应完，故n（S）＝0.1 mol，c1＝＝0.5 mol/L；根据电荷守恒，可计算出c（N）＝0.6 mol/L，b不能代表K＋，因为c（K＋）＝1.1 mol/L，不符合图像纵坐标值，b不能代表Cl－，因为加入了BaCl2溶液，Cl－的浓度应该先升高，故b代表N，即c2＝0.6，B项正确；由B分析可知，图中b曲线代表N的浓度变化，C项错误；c（KCl）＝0.3 mol ·L－1时，则KCl提供的c（K＋）＝0.3 mol/L，K2SO4提供的c（K＋）＝0.8 mol·L－1，则c（K2SO4）＝0.4 mol/L，由K2SO4提供的c（S）＝0.4 mol/L，由（NH4）2SO4提供的c（S）＝0.1 mol/L，即c＝0.1 mol·L－1，D项正确。 10.假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（　　） A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案　C 解析　A项，取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项，液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项，定容时俯视导致加水量偏少，使溶液浓度偏高；D项，加水量过多，使溶液浓度偏低。 11. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3＋a g，取 mL该溶液稀释到4V mL，则稀释后的溶液中S的物质的量浓度是（　　） A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 答案　C 解析　原溶液c（Al3＋）＝÷＝ mol·L－1 ，由稀释定律求出稀释后c（Al3＋）＝＝ mol·L－1 ，由2Al3＋～3S关系求出稀释后S浓度为 mol·L－1 。 12.某结晶水合物分子式为R·nH2O，其相对分子质量为M，25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即饱和，形成V mL密度为ρ g/cm3的溶液，下列不正确的是（　　） A.饱和溶液的质量分数为 B.25 ℃，R的溶解度为 g C.饱和溶液的密度为 g/cm3 D.饱和溶液物质的量浓度为 mol/L 答案　B 解析　溶质的质量＝×（M－18n）＝ g，所以饱和溶液的质量分数＝×100％＝×100％＝×100％，A项正确；溶质的质量＝×（M－18n）＝ g，溶剂的质量＝ g＋b g，所以其溶解度＝＝ g，B项错误；溶液的质量＝（a＋b） g，溶液体积为V mL，则溶液的密度＝ g/cm3，C项正确；溶质的物质的量＝ mol，溶液的物质的量浓度＝＝ mol/L，D项正确。 13.人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。“84”消毒液呈无色或淡黄色。 Ⅰ.某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息： “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：37.25％ 规格：1 000 mL 密度：1.2 g·cm－3 （1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为　　　　。 （2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中　　　　mol·L－1。 Ⅱ.某消毒小组人员用98％的浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 （3）在下列配制过程示意图中，错误的是　　　　（填选项字母）。 （4）对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于1.0 mol·L－1，引起误差的原因可能为　　　　（填选项字母）。 A.定容时，俯视刻度线 B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 解析　（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为c＝＝mol·L－1＝6 mol·L－1。（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，浓度变为原来的百分之一，则稀释后的溶液中0.06 mol·L－1。（3）稀释浓硫酸应该是将浓硫酸缓缓加入到水中并不断搅拌，转移时，用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，定容时眼睛与刻度线相平，摇匀时左手摁住瓶塞，右手托起瓶底，上下颠倒摇匀，因此错误的是AD。（4）定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，A不符合题意；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质物质的量偏小，浓度偏低，B符合题意；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对结果无影响，C不符合题意；定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意；综上所述，选BD。 答案　（1）6 mol∙L－1　（2）0.06　（3）AD　（4）BD 14.实验室配制500 mL 0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤： ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）正确的操作步骤顺序为　　　　（填序号）。 （2）本实验用到的基本实验仪器有　　　　　　　　。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行操作步骤④　　　　；加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面　　　　。 答案　 （1）①②④③⑤　（2）500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒　（3）偏高　（4）偏低　偏低　（5）重配　重配 学科网（北京）股份有限公司 $$