课时作业10 物质的量的单位——摩尔(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（十） （建议用时：40 min） （见学生用书P152） 1.下列叙述错误的是（　　） ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑥ D.全部 答案　D 解析　①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，错误；④H的摩尔质量为1 g·mol－1，错误；⑤摩尔质量与质量单位不同，错误；⑥1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类，错误；故选D项。 2.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是（　　） A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B. CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H 答案　D 解析　元素是一个宏观概念，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B项错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，含义不明确，C项错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H原子，D项正确。 3.若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　） A. M g B. g C. g D. g 答案　C 解析　当质量以g为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，故1 mol该原子的质量为M g，而1 mol原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为 g。 4.下列有关NA（阿伏加德罗常数的值）的说法错误的是（　　） A.0.012 kg 12C含有的12C原子数是NA B. NA个水分子的质量是18 g/mol C.1 mol O2中含有的氧分子数为NA D.含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol 答案　B 解析　NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B项错误。 5.相等物质的量的CO和CO2，下列比较正确的是（　　） ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶1 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的碳原子数目之比为1∶1 A.①② B.②③ C.①②④ D.①③④ 答案　D 解析　CO和CO2的物质的量相等，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，①正确；又因每个CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相等的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；物质的量相等的CO和CO2所含原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相等的CO和CO2，碳原子数目之比为1∶1，④正确。 6.某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为（　　） A.135 B.135 g·mol－1 C.64 D.64 g·mol－1 答案　D 解析　由题知，MCl2的物质的量n＝＝0.3 mol，故M（MCl2）＝＝135 g·mol－1。金属M的摩尔质量为135 g·mol－1－71 g·mol－1＝64 g·mol－1。 7.在葡萄酒酿制过程中添加微量的SO2可以杀菌、抗氧化。国家规定它的最大使用量为0.25 g·L－1，则酿制1 L葡萄酒，SO2 （SO2摩尔质量为64 g·mol－1）的最大使用量约为（　　） A.0.004 mol B.0.25 mol C.1 mol D.4 mol 答案　A 解析　由题意可知，酿制1 L葡萄酒二氧化硫的最大使用量为0.25 g，其物质的量为 mol≈0.004 mol；故选A项。 8.阿伏加德罗常数给出物质的量的“标准”，即1 mol具体代表多少粒子。显然粒子数与物质的量成比例。已知a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　） A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1 答案　B 解析　a mol H2SO4中所含氧原子个数b＝a×4NA，所以NA＝ mol－1。 9.填写下列表格。 物质 分子数 质量（g） 物质的量 （mol） 摩尔质量 （g·mol－1） 氮气 　　　　  14 　　　　  　　　　  硫酸 3.01×1022 　　　　  　　　　  　　　　  水 　　　　  　　　　  0.5 　　　　  答案　 分子数 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g·mol－1） 3.01×1023 0.5 28 4.9 0.05 98 3.01×1023 9 18 10.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　） A.1∶4∶2 B.1∶1∶1 C.4∶2∶1 D.1∶2∶4 答案　C 解析　NO含有0.5 mol氧原子，则n（NO）＝0.5 mol；CO2含有0.5 mol氧原子，则n（CO2）＝0.25 mol；N2O4含有0.5 mol氧原子，则n（N2O4）＝0.125 mol，所以三种气体的物质的量之比为n（NO）∶n（CO2）∶n（N2O4）＝0.5 mol∶0.25 mol∶0.125 mol＝4∶2∶1；故选C项。 11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.以g·mol－1为单位时，醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B. NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1 C.2.4 g镁变成Mg2＋时，失去电子的数目为0.1NA D.17 g NH3所含的原子数目为4NA，所含的电子数目为10NA 答案　C 解析　以g·mol－1为单位时，摩尔质量与1 mol该物质的质量在数值上相等，A项正确；NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1个O2分子与1个H2分子的质量比，即16∶1，B项正确；MgMg2＋，2.4 g Mg即0.1 mol Mg变成Mg2＋，失去0.2NA个电子，C项错误；17 g NH3是1 mol NH3，1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子，D项正确。 12.20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（　　） A.100 g·mol－1 B.108 g·mol－1 C.55 g·mol－1 D.96 g·mol－1 答案　B 解析　由质量守恒定律得m（E）＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M（E）＝＝＝108 g·mol－1。 13.如图，用油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（　　） A.油滴的体积 B.油滴的质量 C.1 mol油酸的体积 D.油酸的摩尔质量 答案　C 解析　用油膜法测出油酸分子的直径后，即可算出油酸分子的体积，设其体积为V，NA＝，即只要知道1 mol油酸的体积，即可求出NA，故选C项。 14.某种元素原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　） A.由已知信息可得NA＝ B. W g该原子中含有个该原子 C. W g该原子的物质的量一定是 mol D.该原子的摩尔质量是aNA g 答案　D 解析　一个12C原子的真实质量为b g， NA个12C原子的质量为12 g，A项正确；一个该原子的质量是a g，则W g该原子的原子数目为，B项正确；该原子的摩尔质量为aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为 mol，C项正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，D项错误。 15.有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题。 （1）该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为　　　　。 （2）从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为　　　　。 解析　（1）n（NaCl）＝≈8.2 mol。（2）Na＋与Cl－总数＝×2×6.02×1023mol－1≈9.88×1021。 答案　（1）8.2 mol　（2）9.88×1021 16.（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是　　　　。a g某气体的分子数为b，该气体的摩尔质量为　　　　。 （2）1.5 mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是　　　　，所含的S的物质的量是　　　　，所含的H2O的数目是　　　　。 （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为　　　　。 （4）0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是　　　　，在　　　　mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5 mol NaOH所含Na＋数目相等。 （5）1.204×1024个Na＋约含　　　　mol Na＋，其质量为　　　　g。 解析　（1）n＝＝＝0.5 mol。由M＝＝×NA，可得M＝ g·mol－1。（2）每个Na2SO4·10H2O含有Na＋、S、H2O的数目分别为2、1、10，故1.5 mol Na2SO4·10H2O所含Na＋、S的物质的量分别是1.5 mol×2＝3 mol、1.5 mol，含H2O的数目为1.5 mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。（3）碳原子和氧原子的物质的量之比由化学式组成决定。（4）每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。（5）n（Na＋）＝＝2 mol，则其质量为2 mol×23 g·mol－1＝46 g。 答案　（1）0.5 mol　NA g·mol－1 （2）3 mol　1.5 mol　9.03×1024或15NA　（3）1∶3　（4）10 mol　0.25 （5）2　46 学科网（北京）股份有限公司 $$