课时作业6 钠及其氧化物(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（六） （建议用时：40 min） （见学生用书P136） 1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（　　） A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的 D.钠在氧气中加热时，会剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体物质 答案　D 解析　A项，钠的硬度小，可用小刀切割，错误；B项，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O，错误；C项，钠与氧气反应，产物因反应条件不同而不同，错误。 2.下列关于钠的说法不正确的是（　　） A.实验时用剩的钠块应放回试剂瓶中 B.钠长期放置在空气中，表面不能形成致密氧化膜 C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动 D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 答案　D 解析　钠不能从盐溶液中置换出金属。 3.钠用在电光源上作高压灯是因为（　　） A.钠的还原性强 B.钠燃烧时发出黄色火焰 C.钠光射程远，透雾性强 D.金属钠导电性良好 答案　C 解析　钠用在电光源上作高压灯是因为黄光射程远，透雾力强，故选C项。 4.下列叙述及有关化学方程式，都不正确的是（　　） A. Na2O2可用作潜水艇的供氧剂：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 B.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠：4Na＋O22Na2O C.钠与水反应熔化成小球，说明钠与水反应放热：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ D.钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑ 答案　B 解析　Na2O2能吸收CO2产生O2，用作潜水艇的供氧剂，化学方程式为：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，A项正确；钠单质在空气中燃烧时发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，反应方程式为2Na＋O2Na2O2，B项错误；钠单质属于活泼金属单质，能与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，反应过程中放热，因钠单质的熔点较低，钠融化为小球，C项正确；钠投入硫酸铜溶液中，钠单质属于活泼金属单质，能与水发生反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，因此不能置换出Cu，反应生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4，总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑，实验现象为有气体放出和蓝色沉淀生成，D项正确。 5.如图所示，将一小块金属钠投入盛有液体的烧杯中。下列说法错误的是（夹持装置已略去） A.一段时间后，烧杯底部有红色难溶物生成 B.若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大 C.该实验进行过程中可观察到有气泡产生 D.反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数 答案　A 解析　Na与溶液中的水反应，不会有Cu单质生成，A项错误；若观察到金属钠被煤油浸没，则金属钠的密度比煤油大，B项正确；该实验进行过程中可观察到有气泡产生，C项正确；反应进行一段时间（反应未结束），此时温度计的读数大于起始时的读数，D项正确。 6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（　　） A. Na与Na＋都具有强还原性 B. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终产物不相同 C.将足量的Na、Na2O和Na2O2分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色 D.将少量Na和Na2O2分别投入CuSO4溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出 答案　D 解析　钠具有强还原性，钠失去电子生成钠离子，钠离子没有还原性，只有微弱的氧化性，性质较稳定，A项错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成相同的产物：Na2CO3，B项错误 ；Na2O2具有漂白性，故Na2O2加入含有酚酞的水中，溶液先变红，最终红色褪去，C项错误；将少量Na和Na2O2分别投入CuSO4溶液中均先和水反应生成氢氧化钠和气体，然后再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，D项正确。 7.下列叙述正确的有几项（　　） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O中的阴阳离子个数之比均为1∶2 A.5 B.4 C.3 D.2 答案　D 解析　①碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其他物质）的化合物，Na2O2与水反应除生成NaOH外还有O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，错误；②Na2O为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，二者能发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，该反应不属于置换反应，错误；③Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，错误；④Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，因此可用作供氧剂，Na2O与CO2、H2O反应不能生成O2，不能用作供氧剂，正确；⑤Na2O2由Na＋和构成，Na2O由Na2＋和O2－构成，阴阳离子个数之比为1∶2，正确；综上所述，正确的是④⑤，共2项，故选D项。 8.钠及其化合物的部分转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.实验室里Na保存在煤油中 B. NaH中氢元素化合价为－1 C.①～④反应都属于氧化还原反应 D. Na2O属于碱性氧化物 答案　C 解析　钠易与空气中的氧气、水反应且钠的密度比煤油大，实验室常将Na保存在煤油中，A项正确；NaH中Na为＋1价，则H的化合价为－1价，B项正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠的反应中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C项错误；氧化钠可以和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D项正确。 9.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题； （1）钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （2）钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是　　　　　　　　。 ②能证明钠的熔点低的现象是　　　　　　　　。 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是　　　　　　　　。 ④能证明有气体产生的现象是A端液面　　　　（填“上升”“下降”或“不变”，下同），B端液面　　　　。 解析　（1）钠与水反应生成NaOH和H2。（2）①钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。②钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。③反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。④B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。 答案　（1）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）①钠浮在水面上　②钠熔化为光亮的小球　③溶液呈红色　④上升　⑤下降 10.等体积的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为（　　） A.6∶7∶3 B.3∶3∶2 C.3∶4∶1 D.6∶9∶0 答案　C 解析　设原有气体各1 L，有x L CO2已反应，则有O2为（ 1＋x）L，CO2为（1－x）L，由题意知：＝，解得x＝。所以现V（N2）∶V（O2）∶V（CO2）为1∶∶＝1∶∶＝3∶4∶1。 11.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法不正确的是（　　） A.上述反应是置换反应 B.上述反应是放热反应 C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 答案　C 解析　红色物质为Cu，即发生反应：2Na＋CuSO4Na2SO4＋Cu。 12.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（　　） ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液 ④浓CaCl2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液 A.①②⑤ B.①④⑥ C.①④⑤ D.①⑤⑥ 答案　B 解析　钠与溶液中的水反应，水的量减少，且有NaOH生成。①中MgSO4＋2NaOHMg（OH）2↓＋Na2SO4；④中CaCl2＋2NaOHCa（OH）2↓＋2NaCl；⑤中生成的是蓝色的Cu（OH）2沉淀，不合题意要求；⑥中水减少，有NaCl析出。 13.把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1＝m2，则a、b的关系是（　　） A. a＞b B. a＜b C. a＝b D.无法确定 答案　C 解析　由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g；24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后a＝b。 14.某温度下，m g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加m g。下列物质中，符合题意的有（　　） ①H2　②CO　③CH4　④乙醇（C2H6O）　⑤CO和H2的混合物 A.①②③ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤ 答案　B 解析　H2、CO在该体系中发生反应的化学方程式为2H2＋O22H2O，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2CO24NaOH＋O2，由方程式可知，固体增加的质量即为H2、CO的质量。由分析可知，m g分子组成符合（CO）m（H2）n的物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为m g，①②⑤符合题意，故选B项。 15.某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 （1）某小组查阅资料发现，Na2O2用途广泛，写出Na2O2的一种用途： 　　　　；Na2O2能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验： ①向甲中加入固体粉末的操作是 　　　　　　　　。 ②如何证明乙中产生的气体是什么物质？ 　　　　　　　　。 ③乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有　　　　（填化学式），MnO2的作用是 　　　　。 （3）为验证Na2O2与H2能否反应，该小组同学设计如下实验： ①仪器a的名称是　　　　；装置B的作用是 　　　　　　　　。 ②若Na2O2与H2能反应产生H2O，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物H2O的装置，缺少的仪器和药品是　　　　。 解析　（1）Na2O2可以和CO2、H2O反应生成O2，Na2O2的一种用途是作供氧剂；Na2O2能与盐酸发生剧烈反应，该反应的化学方程式：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋O2↑＋2H2O。（2）①向甲中加入固体粉末的操作是先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立；②过氧化钠和水反应生成氧气，证明生成氧气的操作是用带火星的木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气；③H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有H2O2，MnO2在丙中的作用是催化剂。（3）①仪器a的名称是长颈漏斗；锌和盐酸反应生成氢气，盐酸具有挥发性，则装置B的作用是干燥氢气和吸收挥发的HCl气体；②硫酸铜遇到水变蓝，可以用硫酸铜检验水的存在，缺少的仪器和药品是U型管和硫酸铜。 答案　（1）作供氧剂　2Na2O2＋4HCl4NaCl＋O2↑＋2H2O　（2）先使试管倾斜，用药匙或纸槽，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立　用带火星的木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气　H2O2　催化剂　（3）长颈漏斗　干燥氢气和吸收挥发的HCl气体 U型管和硫酸铜 学科网（北京）股份有限公司 $$