课时作业5 氧化剂和还原剂(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（五） （建议用时：40 min） （见学生用书P132） 1.下列叙述不正确的是（　　） A.还原剂就是反应中被还原的物质 B.氧化剂是所含元素化合价降低的物质 C.金属单质只能作还原剂 D.元素处于最高价态时不一定具有强氧化性 答案　A 解析　还原剂是反应中被氧化的物质，A项错误；氧化剂是所含元素化合价降低的物质，B项正确；金属元素只有正化合价，无负化合价，所以金属单质只能被氧化，只能作还原剂，C项正确；Na＋、CO2等物质中处于最高价态的元素不具有强氧化性，D项正确。 2.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（　　） A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 答案　D 解析　因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是还原Fe3＋，故维生素C具有还原性。 3.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是（　　） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.双氧水 D.氯水 答案　C 解析　浓盐酸、浓硫酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，本身有毒，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水作氧化剂能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故选C项。 4.关于正高碘酸（H5IO6）及其钾盐K2H3IO6，下列说法不正确的是（　　） A. H5IO6具有氧化性 B. H5IO6脱水生成HIO4，碘元素的化合价发生了变化 C. H5IO6和KOH溶液反应可制得K2H3IO6 D. K2H3IO6可通过氧化KI制得 答案　B 解析　H5IO6中碘为＋7价，易得电子，正高碘酸钾具有较强氧化性，A项正确；正高碘酸受热失去2分子水得到HIO4，反应元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B项错误；H5IO6中氢部分被碱中和得K2H3IO6，K2H3IO6是酸式盐，C项正确；KI中碘为－1价，可以通过氧化反应，碘元素化合价升高得到K2H3IO6，D项正确。 5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A. CCO2 B. Cl－Cl2 C. Cr2Cr3＋ D. NH3NO 答案　C 解析　CCO2没有元素的化合价发生变化，A项错误；Cl－Cl2，氯元素化合价从－1价升高到0价，需加入氧化剂才能实现，B项错误；Cr2Cr3＋，铬元素化合价从＋6价降低为＋3价，需要加入还原剂才能实现，C项正确；NH3NO，氮元素化合价由－3价升高为＋2价，需要加入氧化剂才能实现，D项错误。 6. CO2可以支持镁燃烧，发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。下列关于该反应的判断中正确的是（　　） A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞C C. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D. Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 答案　B 解析　镁化合价由0价升高到MgO的＋2价，所以镁为还原剂，被氧化，MgO为氧化产物，A项错误；还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性Mg＞C，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性CO2＞MgO，B项正确；CO2作氧化剂，表现氧化性，发生还原反应，C项错误；根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，D项错误。 7.已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3。判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（　　） A. Fe3＋＞Cl2＞I2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2 C. I2＞Cl2＞Fe3＋ D. Cl2＞I2＞Fe3＋ 答案　B 解析　在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①知氧化性：Fe3＋＞I2，由反应②知氧化性：Cl2＞Fe3＋，故氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2。 8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　） 答案　B 解析　H元素失电子，Cu元素得电子，应是，A项错误；I元素失电子，Br元素得电子，B项正确；Na元素失电子，S元素得电子，应是，C项错误；该双线桥未标出电子的得或失，应是，D项错误。 9.下列反应中： K2Cr2O7＋14HCl2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O （1）　　　　元素被氧化，　　　　是氧化剂。 （2）　　　　是氧化产物，　　　　发生氧化反应。 （3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为　　　　。 （4）用双线桥法标明电子转移的方向和数目。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 解析　（1）反应中氯元素的化合价由－1升高到0，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由＋6降低到＋3，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。（2）HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。（3）14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸的作用，所以起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6∶8＝3∶4。 答案　（1）氯　K2Cr2O7　（2）Cl2　HCl （3）3∶4 （4） 10.已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（　　） A.－3 B.＋1 C.＋3 D.＋5 答案　C 解析　NO、NO2的体积比为1∶1，用NaOH溶液来处理该尾气，所得溶液中只有一种含氮的钠盐，根据氧化还原反应的特征可知，反应后的化合价应介于＋2价和＋4价之间，应为＋3价。 11.碱性NaClO溶液吸收SO2时常用Ni2O3作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是（　　） A.由过程1可知ClO－的氧化性强于NiO2 B.在过程2中ClO－和NiO2均表现出氧化性 C.此催化过程总反应的离子方程式为：ClO－Cl－＋O D.该条件下吸收SO2的总离子方程式为：ClO－＋SO2＋H2OCl－＋S＋2H＋ 答案　D 解析　由过程1可知ClO－中＋1价的Cl得电子变为－1价的Cl－，ClO－为氧化剂，Ni2O3中＋3价的Ni失去电子变为NiO2，NiO2为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，ClO－的氧化性强于NiO2，A项正确；在过程2中ClO－中＋1价的Cl得电子变为－1价的Cl－，ClO－表现出氧化性，NiO2中＋4价的Ni得电子变为Ni2O3，ClO－和NiO2均表现出氧化性，B项正确；根据催化过程图可知此过程总反应的离子方程式为：ClO－Cl－＋O，C项正确；碱性条件下吸收SO2的总离子方程式不能生成H＋，反应的总离子方程式为：ClO－＋SO2＋2OH－Cl－＋S＋H2O，D项错误。 12.某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与Cl的数量之比为1∶2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为（　　） A.10∶3 B.11∶3 C.2∶3 D.4∶3 答案　B 解析　Cl2生成ClO－与Cl是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为＋1价和＋5价，ClO－与Cl的个数之比为1∶2，则可设ClO－个数为1，Cl个数为2，失去电子的总量为1×（1－0）＋2×（5－0）＝11，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为－1价，因得到电子的个数应为11，则被还原的Cl的数量也为11，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为11∶3。 13.为处理饮用水中过多的N，可在碱性条件下加入铝粉，反应为：Al＋NaNO3＋NaOHNaAlO2＋N2↑＋H2O（未配平）。下列说法不正确的是（　　） A. Al发生氧化反应 B.用金属钠处理饮用水中的N，效果更好 C.氧化剂与还原剂的分子个数之比为3∶5 D.氧化性：NaNO3＞NaAlO2 答案　B 解析　Al＋NaNO3＋NaOHNaAlO2＋N2↑＋H2O中铝元素化合价升高，所以Al发生氧化反应，A项正确；钠活泼性大，先与水反应，所以不能用于处理饮用水中的N，B项错误；根据电子守恒配平：5Al＋3NaNO3＋2NaOH5NaAlO2＋N2↑＋H2O中Al化合价升高，作为还原剂，NaNO3中氮元素化合价降低，作为氧化剂，氧化剂与还原剂的分子个数之比为3∶5，C项正确；反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，Al＋NaNO3＋NaOHNaAlO2＋N2↑＋H2O中氧化剂是NaNO3，氧化产物是NaAlO2，故氧化性：NaNO3＞NaAlO2，D项正确。 14.从铜阳极泥分铜渣碱浸液中制备的工艺流程如图所示： 已知：①碱浸液中碲以Te的形式存在； ②TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性。 下列说法错误的是（　　） A. Te中Te元素的化合价为＋4 B.加入的NaSO3在反应中被氧化 C.根据上述反应可以推知，还原性：S2－＞Te＞S D.为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多 答案　C 解析　碱浸液中碲以Te，加入Na2SO3，得到Te，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，再加入Na2S将Cu2＋沉淀，滤液中含有Te，加入稀硫酸调节pH，发生反应Te＋2H＋TeO2＋H2O，得到TeO2。离子Te中化合价的代数和为－2，Te中Te元素的化合价为＋4，A项正确；加入Na2SO3，得到Te，Te元素化合价降低，Na2SO3作还原剂，被氧化，B项正确；加入Na2S将Cu2＋沉淀，没有体现其还原性，C项错误；TeO2与氧化铝的性质具有一定的相似性，既能与酸反应，也能与碱反应，所以为防止产品产率降低，加入硫酸的量不宜过多，D项正确。 15.作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）反应时，ClO2生成Cl、Cl－的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH＝8时，ClO2被还原为　　　　。 （2）亚氯酸根离子（Cl）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的Cl转化为Cl－除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe（OH）3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出有关的化学方程式并配平，同时标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　。 答案　（1）Cl　（2） ＋8NaHCO3＋2H2O4Fe（OH）3↓＋9NaCl＋8CO2↑ 16.一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。 （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　　　　（填字母）。 A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋ （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有　　　　性。 （3）在Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了　　　　性和　　　　性。 解析　（1）元素处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。（2） Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性。（3）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分HNO3起酸性作用，生成Fe（NO3）3。 答案　（1）B　（2）氧化　（3）酸　氧化 17.已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒：Mn、N、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X（简单锰离子在生成物中），完成下列问题： （1）该反应中的X离子是　　　　，还原产物是　　　　。 （2）该反应的离子方程式为　　　　　　　　。 （3）实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气，该反应的化学方程式为　　　　。 解析　（1）Mn→Mn2＋为还原反应，锰元素的化合价降低，化合价升高的只有氮元素，应该是N被氧化生成N。 （2）根据Mn和N化合价变化可得高锰酸根离子和亚硝酸根离子个数比为2∶5，根据电荷守恒和原子守恒配平的离子方程式为2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O。（3）NaNO2与NH4Cl发生归中反应生成氮气，其化学计量数之比为1∶1；结合原子守恒配平化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。 答案　（1）N　Mn2＋ （2）2Mn＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5N＋3H2O　（3）NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$