课时作业4 氧化还原反应(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（四） （建议用时：40 min） （见学生用书P130） 1.下列说法正确的是（　　） A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化还原反应一定有氧元素参加 C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 答案　D 解析　氧化还原反应的本质是电子转移，A项错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，如Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，B项错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C项错误。 2.下列反应中不是氧化还原反应的是（　　） A.3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O B. CuO＋H2Cu＋H2O C.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2AgNO3＋BaCl22AgCl↓＋Ba（NO3）2 答案　D 解析　从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应。D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，不是氧化还原反应。 3.下列叙述中不正确的是（　　） A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应 B.在氧化还原反应中，金属单质一定被氧化 C.在氧化还原反应中，非金属单质一定被还原 D.置换反应一定都属于氧化还原反应 答案　C 解析　复分解反应中元素的化合价没有发生变化，一定不是氧化还原反应；置换反应中元素的化合价发生变化，一定是氧化还原反应，A、D项正确；氧化还原反应中，金属单质中元素的化合价只能升高，金属单质只能被氧化；而非金属单质中元素的化合价既可能升高，也可能降低，非金属单质既可以被氧化，也可以被还原，B项正确，C项错误。 4.已知KClO3在不同条件下，分别发生反应：①2KClO32KCl＋3O2↑；②4KClO33KClO4＋KCl。下列说法错误的是（　　） A. KClO3、KCl、KClO4均属于电解质 B.①、②均属于氧化还原反应 C.①、②发生氧化反应的元素相同 D.①、②发生还原反应的元素相同 答案　C 解析　KClO3、KCl、KClO4均为盐，属于电解质，A项正确；反应①、②中Cl元素化合价都发生变化，属于氧化还原反应，B项正确；反应①被氧化的是氧元素，被还原的是氯元素，反应②被氧化和被还原的均是氯元素，C项错误；反应①中Cl元素化合价下降，被还原，反应②中Cl元素化合价下降，被还原，D项正确。 5.下列文献及诗文内容中，涉及氧化还原反应的是（　　） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D.“石穴中水，所滴皆为钟乳” 答案　C 解析　“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于萃取，物理变化，A项错误；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，物理变化，B项错误；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，C项正确；“石穴中水，所滴皆为钟乳”，发生反应CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2、Ca（HCO3）2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D项错误。 6.下列反应既是氧化还原反应，又是离子反应的是（　　） A. H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O B. H2＋Cl22HCl C. Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2O D.2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 答案　D 解析　该反应属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；该反应氢元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不是离子反应，B项错误；该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，是离子反应，C项错误；该反应Al、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且是离子反应，D项正确。 7.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　） A.2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ B. CH4＋2O2CO2＋2H2O C.2KClO32KCl＋3O2↑ D. CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 答案　B 解析　A项是置换反应，不符合题意；C项是分解反应，不符合题意；D项是复分解反应，不是氧化还原反应，不符合题意。 8.在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　） ①N2＋O22NO　②4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑　③2NH4Cl＋Ba（OH）2BaCl2＋2NH3↑＋2H2O A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 答案　A 解析　①中氮元素由0价升高到＋2价，被氧化；②中AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，氮元素被还原；③中氮元素的化合价没有变化。故选A项。 9.从Zn、BaCl2、Fe（OH）3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4、MnO2等物质中选出适当的物质作为反应物，按要求写一个化学方程式 （1）①化合反应　　　　， ②分解反应　　　　， ③置换反应　　　　， ④复分解反应　　　　。 （2）①－④中，属于氧化还原反应的是（填序号）　　　　。 解析　（1）CaO与H2O反应产生Ca（OH）2，该反应为化合反应，反应方程式为CaO＋H2OCa（OH）2；②2KClO32KCl＋3O2↑、2H2O2H2↑＋O2↑、2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O；③Zn与CuCl2反应产生ZnCl2与Cu的反应为置换反应，反应方程式为Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu，或者Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；④BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl、BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl、CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl、2Fe（OH）3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O、2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O、CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O。（2）有化合价升降的化学反应为氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，有单质参与的化合反应和分解反应是氧化还原反应，结合反应方程式，①－④中，属于氧化还原反应的有③，部分②。 答案　（1）①CaO＋H2OCa（OH）2　②2KClO32KCl＋3O2↑或2H2O2H2↑＋O2↑或2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O　③Zn＋CuCl2ZnCl2＋Cu或Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑　④BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl或BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl或CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl或2Fe（OH）3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O或2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O或CaO＋H2SO4CaSO4＋H2O　（2）③，部分② 10.同时满足四大基本反应类型之一、氧化还原反应、离子反应的变化是（　　） A. H2CO3分解 B.稀盐酸与NaOH溶液反应 C.铜丝在Cl2中燃烧 D. Zn与CuSO4溶液反应 答案　D 解析　H2CO3分解生成二氧化碳和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应， A不符合题意；稀盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应， B不符合题意；铜丝在Cl2中燃烧生成氯化铜，不是在溶液中的反应，不属于离子反应， C不符合题意；Zn与CuSO4溶液发生反应Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu，属于置换反应；有离子参与反应，属于离子反应；Cu、Zn元素化合价改变，属于氧化还原反应，D符合题意。 11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（　　） A. Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ B.2H2S＋SO23S↓＋2H2O C. H2＋CuOCu＋H2O D.2H2O2H2↑＋O2↑ 答案　B 解析　A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。 12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　） A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 答案　A 解析　题给反应中，5个N中的N由－3价升至0价，被氧化，3个N中的N由＋5降至0价，被还原，被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A项正确。 13.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（　　） A.元素X被氧化 B.元素Y被氧化 C.元素X发生还原反应 D.元素Y发生氧化反应 答案　A 解析　根据题意知，X元素的原子失去电子，则X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子得到电子，Y元素化合价降低，发生还原反应，A项正确。 14.高铁酸钾（K2FeO4）作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备方法为：Fe2O3＋4KOH＋3KClO2K2FeO4＋3KCl＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.反应后K元素化合价升高 B. Fe2O3被KClO氧化 C. KClO发生氧化反应 D.当生成2分子H2O时，转移电子数为3 答案　B 解析　反应中，K元素化合价没有发生变化，A项错误；反应中，Fe2O3中Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，被氧化，Fe2O3为还原剂，B项正确；反应中，KClO中Cl元素的化合价由＋1价降低为－1价，被还原，KClO为氧化剂，发生还原反应，C项错误；3个KClO分子反应转移6个电子同时生成2个H2O分子，故当生成2分子H2O时，转移电子数为6，D项错误。 15.（1）图①表示“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”，反应：H2＋CuOCu＋H2O所在的区域是　　　　。 （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图②表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　　　　反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：　　　　　　　　。 写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：　　　　　　　　。 解析　（1）根据四种基本反应类型与氧化还原反应的关系知，置换反应一定是氧化还原反应。所以反应H2＋CuOCu＋H2O应在C区域。（2）结合题意，由反应类型Ⅲ全部是非氧化还原反应知，反应Ⅲ是复分解反应，Ⅳ是置换反应，则Ⅱ是分解反应。 答案　（1）C　（2）分解　NaOH＋HClNaCl＋H2O H2O＋CH2＋CO（其他合理答案也可） 16.氧化亚铜（Cu2O）是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3（稀）6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O （1）Cu2O中Cu的化合价为　　　　。 （2）反应②　　　　（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：　　　　　　　　 （3）请写出反应③的离子方程式：　　　　　　　　 答案　（1）＋1　（2）不是　反应前后没有元素化合价发生改变　（3）3Cu2O＋14H＋＋2N6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$