课时作业2 电解质的电离(word练习)-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册(人教版2019）

课时作业（二） （建议用时：40 min） （见学生用书P123） 1.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是（　　） A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质不属于此范畴 C.电解质在水溶液中一定能导电，在水溶液中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差，但水也是电解质 答案　C 解析　A项，叙述符合非电解质的概念，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水与水反应生成的H2CO3能电离出离子而导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。 2.人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明（　　） A. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B. NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C.易溶电解质形成的水溶液可以导电 D.电解质只有在水溶液中才可能导电 答案　C 解析　NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是化合物，因此NaCl溶液不属于电解质，A项错误；NaCl固体不导电，但NaCl溶于水或受热熔化时会电离产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl固体是电解质，B项错误；人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，是由于NaCl溶于水形成NaCl溶液时产生了自由移动的离子而能够导电，C项正确；电解质在水溶液中会发生电离而导电，有些电解质在熔融状态下也能够发生电离而导电，因此不是电解质只有在水中才可能导电，D项错误。 3.下列物质含有自由移动Cl－的是（　　） A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl晶体 D.液态HCl 答案　B 解析　KClO3溶液中存在K＋、Cl；KCl晶体中Cl－不能自由移动；液态HCl中只存在HCl分子。 4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　） A. MgCl2是非电解质 B. MgCl2溶液是电解质 C. MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D. MgCl2只有在溶液中才能导电 答案　C 解析　MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电。 5.物质M在水溶液中发生如下电离：MX2＋ ＋2Y－，则下列判断正确的是（　　） A. M可能是酸 B. X2＋一定是金属离子 C. Y－一定是OH－ D. M一定属于盐 答案　B 解析　根据离子所带电荷数分析，可知X2＋不是H＋、N，则必定为金属离子，A项错误，B项正确；Y－可能是OH－，也可能是Cl－、N等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D项错误。 6.下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　） A. Na2CO32Na＋＋C B. AlCl3Al3＋＋Cl－ C. Mg（NO3）2Mg＋2＋2N D. KMnO4K＋＋Mn7＋＋4O2－ 答案　A 解析　AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3Al3＋＋3Cl－，B项错误；镁离子的正确写法为Mg2＋，C项错误；Mn不能拆分，D项错误。 7.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（　　） A.5％ 蔗糖溶液 B.75％ 乙醇溶液 C.20％ 葡萄糖溶液 D.20％ NaCl溶液 答案　D 解析　蔗糖、乙醇、葡萄糖均为非电解质，其水溶液几乎不导电。 8.下列叙述错误的是（　　） ①Fe、石墨、盐酸、氢氧化钠溶液均能导电，所以它们均是电解质 ②SO2、NH3溶于水均能导电，但它们是非电解质 ③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以它们在水溶液中或熔融状态下均能够导电 ④液态HCl不导电，但属于电解质 ⑤CH3COOH易溶于水，是强电解质，BaSO4难溶于水，是弱电解质 ⑥NaHSO4在熔融状态下能电离出三种离子 A.①③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 答案　B 解析　①Fe、石墨为单质，盐酸、氢氧化钠溶液为混合物，都不是电解质，①错误；②SO2与水反应生成H2SO3、NH3与水反应生成NH3·H2O，H2SO3和NH3·H2O是电解质，SO2和NH3为非电解质，②正确；③HCl、NaOH、NaCl、Na2O是电解质，所以它们在水溶液中或熔融状态下能够导电，③错误；④液态HCl不导电，HCl的水溶液能导电，所以属于电解质，④正确；⑤CH3COOH易溶于水，但在水溶液不完全电离，所以是弱电解质，BaSO4难溶于水，但溶于水的完全电离，是强电解质，⑤错误；⑥NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋和HS两种离子，⑥错误。错误的为：①③⑤⑥，故选B项。 9.以下为中学化学常见的几种物质。 ①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④CO2 ⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH 请按下列分类标准回答问题。 （1）属于电解质的是　　　　。 （2）能电离出H＋的是　　　　，属于酸的是　　　　。 （3）属于碱的是　　　　。 （4）难溶的盐是　　　　。 解析　酸、碱、盐都是电解质，故②③⑤⑦⑧⑨是电解质；NaHSO4、H2SO4都能电离出H＋，但前者是盐，后者是酸；NaOH是碱；CaCO3和BaSO4是难溶的盐。 答案　（1）②③⑤⑦⑧⑨　（2）③⑤　⑤　（3）⑨　（4）⑦⑧ 10. NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b均与电源相连 甲 乙 下列说法正确的是（　　） A.图乙中的NaCl处于熔融状态 B. NaCl电离产生定向移动的离子 C. NaCl在外电场的作用下才能发生电离 D.电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 答案　A 解析　图乙中只有钠离子和氯离子，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A项正确；NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，B项错误；根据甲得到NaCl在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C项错误；根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D项错误。 11.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是（　　） 溶质 电离出的离子 酸 HCl H＋、Cl－ H2SO4 H＋、S 盐 NaCl Na＋、Cl－ NaHSO4 Na＋、H＋、S NH4Cl N、Cl－ 碱 NaOH Na＋、OH－ NH 3·H2O N、OH－ A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐溶液电离出的阳离子一定是金属离子 D.碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 答案　B 解析　NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A项错误；盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B项正确；在NH4Cl的盐溶液中电离出的阳离子为N，而不是金属离子，C项错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子为N，不是金属离子，D项错误。 12.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（　　） ①闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，证明酒精是非电解质 ②闭合开关K，往溶液中通入CO2，随着气体通入，电流计示数增大，故CO2是电解质 ③取用10％的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质 ④闭合开关K，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转 A.①③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ 答案　A 解析　当开关K闭合后，电流计指针不发生偏转，说明不能形成闭合回路，证明酒精溶液不导电，则酒精是非电解质，①正确；闭合开关K，往溶液中通入CO2，CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出阴、阳离子，随着气体通入，离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，而CO2自身不能电离，故CO2不是电解质，②错误；取用10％的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且不能电离，则蔗糖是非电解质，③正确；闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水，电离出阴、阳离子，混合溶液能导电，所以电流计指针发生偏转，④错误，故A项正确。 13.下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是（　　） A.图A可表示向Ba（OH）2中不断通入CO2 B.图A可表示向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强 C.图B可表示向AgNO3溶液中通入少量HCl气体 D.向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，导电性如图B几乎不变 答案　D 解析　向Ba（OH）2中不断通入CO2，发生反应：Ba（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O，恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再继续通入CO2，会生成碳酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，但由于碳酸为弱酸，导电性比Ba（OH）2弱，A项正确；向CuSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀时溶液的导电性最弱，Ba（OH）2溶液过量时离子浓度增大，溶液导电性又增强，故溶液导电性先减弱后增强， B项正确；向AgNO3溶液中通入少量HCl气体，AgNO3与HCl反应的化学方程式为：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3，消耗1个AgNO3同时生成1个HNO3，离子浓度不变，溶液导电性不变，C项正确；向H2SO4溶液中加入Na2CO3溶液，反应方程式为：H2SO4＋Na2CO3Na2SO4＋H2O＋CO2↑，对比反应前后硫酸钠与硫酸都属于强电解质，导电能力相同，又生成了碳酸，是弱电解质，混合后溶液体积增大，其中离子浓度减小，导电性减弱，和图B不一致，D项错误。 14.请回答下列问题： （1）下列各项中的物质能导电且属于电解质的是　　　　。 A.固态氯化镁（ MgCl2） B.液态氯化镁（ MgCl2） C.氯化钠溶液 D.铝 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Na2CO3　　　　。 ②H2SO4　　　　　　　　　　　。 ③KHSO4　　　　　　　　　　　。 ④NaHSO3　　　　　　　　　　。 （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　　　； 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是　　　　　　　　。 解析　固态MgCl2是电解质，但不能导电，A项错误；NaCl溶液是混合物，能导电，但不是电解质，C项错误；Al是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。 答案　（1）B （2）①Na2CO32Na＋＋C ②H2SO42H＋＋S ③KHSO4K＋＋H＋＋S ④NaHSO3Na＋＋HS、HSH＋＋S（3）KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐　KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液均显酸性 15.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 （1）在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是　　　　（填序号）。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 （2）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　　　　（填字母）。 A.盐酸中逐滴加入氯化钡溶液 B.盐酸中逐滴加入氢氧化钾溶液 C.石灰乳中滴加稀盐酸 D.硫酸镁中逐滴加入氢氧化钡溶液 （3）已知：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2OCa（HCO3）2，且Ca（HCO3）2易溶于水。若在（2）题图中，电解质溶液为Ca（OH）2溶液，向溶液中逐渐通入CO2。则：下列四个图中，　　　　（填字母）能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系（x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力）。 解析　（1）根据装置图可知，若物质A能导电时，则灯泡能亮。①②中都没有可以自由移动的离子，不能导电；③为非电解质，不能导电；④为非电解质溶液，也不能导电，⑤⑥⑦⑧均为电解质溶液，能导电。（2）A项，盐酸与氯化钡不反应，离子浓度不会变为0，灯泡不会熄灭，错误；B项，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，离子浓度降低，灯泡由亮变暗，但不会熄灭，错误；C项，石灰乳中滴加盐酸，石灰乳微溶于水，离子浓度较小，加入盐酸后，离子浓度增大，灯泡变亮，错误；D项，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，二者恰好完全反应时，溶液中的离子浓度几乎为0，灯泡由亮变暗并最终熄灭，再继续滴加氢氧化钡，离子浓度增大，灯泡变亮，正确。（3）由题知，刚开始通入CO2时，氢氧化钙转化为碳酸钙沉淀，离子浓度逐渐减小，灯泡由亮变暗并最终熄灭，继续通入CO2，碳酸钙逐渐转化为碳酸氢钙，离子浓度逐渐变大，灯泡变亮，故选D项。 答案　（1）⑤⑥⑦⑧　（2）D　（3）D 学科网（北京）股份有限公司 $$