第8课 氧化还原反应-【新高一化学衔接】2024年新高一化学暑假衔接课程（苏教版2019）

新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第8课 氧化还原反应 【内容导航】 1．氧化还原反应； 2．氧化还原反应的分析方法； 3．氧化剂和还原剂。 【知识梳理】 一、氧化还原反应 【交流讨论】下列反应是否氧化还原反应？ ①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ②CuO+COCu+CO2 ③CaO+H2O===Ca(OH)2 ④CaCO3CaO+CO2↑ (2) Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？ 1．氧化还原反应 (1)概念：有____________的反应叫作氧化还原反应。 (2)特征：反应中物质所含元素化合价____________。 (3)实质：发生了____________（或____________）。 2．氧化还原反应的基本概念 钠与氯气的反应，实质是钠原子_____电子，发生______反应；氯原子_____电子，发生______反应。 氧化还原反应的基本模型 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：_______电子的物质，在反应中表现为_______性。 还原剂：_______电子的物质，在反应中表现为_______性。 (2)氧化反应和还原反应 氧化反应：_______电子的反应。 还原反应：_______电子的反应。 (3)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被_______的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被_______的产物。 (4)氧化还原反应概念之间的关系 氧化剂—_______电子—化合价_______—发生_______反应—_______产物 还原剂—_______电子—化合价_______—发生_______反应—_______产物 反应物 本质 特征 过程 产物 【交流讨论】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 【交流讨论】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有__________。 A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。 【归纳小结】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 【即学即练2】下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 二、氧化还原反应的分析方法 1．双线桥法 (1)表示反应前后______________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (2)基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价______________的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 ②画线桥：用带箭头的线由_________指向_________，且对准同种元素。 ③列变化：列出变价元素的_______得失情况。 ④求总数：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数_______。 得失电子总数=______________个数×化合价_______e- 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (3)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的_______元素的原子； ②必须注明“_______”或“_______”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生_____________________的原子个数，b表示_______原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数_______。 【交流讨论】高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 2．单线桥法 (1)表示反应过程中_______元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的_______。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中_______元素原子指向_______元素原子，箭头的指向即__________的方向。 ②不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下： 【即学即练3】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。 (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 【即学即练4】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并用单线桥标出(3)的电子转移情况。 (1)4P＋5O22P2O5 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 【即学即练5】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)(　　) A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na既没有得到电子，也没有失去电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为3∶1 三、氧化剂和还原剂 【交流讨论】指出下列物质中划线元素的化合价，并讨论该元素在氧化还原反应中可能具有什么性质？ KMnO4 HNO3 Fe HCl SO2 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有_______ 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有_______ 又有_______ 最低价 、、K 只有_______ 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①活泼非金属单质，如O2、Cl2等； ②含高价态元素的化合物，如KMnO4(H+)、浓硫酸、硝酸、Fe3+等； ③过氧化物，如H2O2等。 (2)常见还原剂 ①活泼金属单质，如Na、Zn等； ②非金属阴离子及含低价态元素的化合物，如S2-、I-、SO2、Fe2+等； ③非金属氢化物，如H2S等； ④热还原剂，如C、CO、H2等。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、SO、H2O2等，其中：Fe2＋、SO主要表现_______性，H2O2主要表现_______性。 【即学即练6】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．Mg B．Cu2＋ C．Cl－ D．Fe2＋ 【即学即练7】银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【即学即练8】下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂的是(　　) A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 第8课 氧化还原反应 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 2．(1分)下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 3．(1分)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 4．(1分)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 5．(1分)N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。产生N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物 C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子 6．(5分)(1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 ①________元素被氧化，________是氧化剂。 ②________是氧化产物，________发生氧化反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目_____________________________________________。 (2)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C===2AlN +3CO ①该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。 ②用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 第8课 氧化还原反应 同步练习 1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 2．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 3．下列说法中正确的是(　　) A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 4．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 5．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　) A．Cl2＋H22HCl B．CuO＋COCu＋CO2 C．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑，在该反应中H2O（ ） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应 8．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　) A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2 9．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜 C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 10．完成下列填空。 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是____________。 ②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是__________。 ③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ ①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被_______，氧元素既没被氧化也没被还原。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$新高一化学暑假衔接课程（苏教版） 第8课 氧化还原反应 【内容导航】 1．氧化还原反应； 2．氧化还原反应的分析方法； 3．氧化剂和还原剂。 【知识梳理】 一、氧化还原反应 【交流讨论】下列反应是否氧化还原反应？ ①Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ ②CuO+COCu+CO2 ③CaO+H2O===Ca(OH)2 ④CaCO3CaO+CO2↑ ①②是氧化还原反应，③④是非氧化还原反应。 (2) Na与Cl2的反应中，哪些元素化合价发生了变化？化合价变化的原因是什么？ 2＋2===2，Na 失去电子，化合价升高，Cl得到电子，化合价降低。 1．氧化还原反应 (1)概念：有电子转移的反应叫作氧化还原反应。 (2)特征：反应中物质所含元素化合价发生改变。 (3)实质：发生了电子转移（或电子得失）。 2．氧化还原反应的基本概念 钠与氯气的反应，实质是钠原子失去电子，发生氧化反应；氯原子得到电子，发生还原反应。 氧化还原反应的基本模型 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子的物质，在反应中表现为氧化性。 还原剂：失去电子的物质，在反应中表现为还原性。 (2)氧化反应和还原反应 氧化反应：失去电子的反应。 还原反应：得到电子的反应。 (3)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 (4)氧化还原反应概念之间的关系 氧化剂—得到电子—化合价降低—发生还原反应—还原产物 还原剂—失去电子—化合价升高—发生氧化反应—氧化产物 反应物 本质 特征 过程 产物 【交流讨论】分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl22FeCl3，氧化剂是_______，还原剂是_______；发生氧化反应的是_______，发生还原反应的是_______。 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是________。 答案：(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2 (2)KMnO4　KMnO4　O　Mn (3)SO2　H2S　S　S 【交流讨论】(1)下列化学反应中，属于氧化还原反应的有__________。 A．2H2+O22H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．CaCO3CaO+CO2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ E．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu F．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 答案：ADE (2)根据第(1)题，可以得出以下结论（填“一定是”、“有的是、有的不是”、“一定不是”）： 化合反应_____________氧化还原反应；分解反应___________氧化还原反应；置换反应___________氧化还原反应；复分解反应___________氧化还原反应。 答案：有的是、有的不是 有的是、有的不是 一定是 一定不是 【归纳小结】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 【即学即练1】下列说法正确的是(　　) A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 答案：D 解析：氧化还原反应的本质是电子转移，A错误；氧化还原反应不一定有氧元素参加，B错误；有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，氯气既发生氧化反应又发生还原反应，D正确。 【即学即练2】下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 答案：C 解析：A、B、D项反应中，元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项反应中，氧元素的化合价部分升高(－1价→0价)、部分降低(－1价→－2价)，是氧化还原反应，正确。 二、氧化还原反应的分析方法 1．双线桥法 (1)表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (2)基本步骤 ①标变价：正确标出反应前后化合价发生变化的元素元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系。 ②画线桥：用带箭头的线由反应物指向生成物，且对准同种元素。 ③列变化：列出变价元素的电子得失情况。 ④求总数：标出“失去”或“得到”电子的总数，且得失电子总数相等。 得失电子总数=变价原子个数×化合价差值e- 例　Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (3)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 【交流讨论】高锰酸钾与浓盐酸在一定条件下可以反应生成氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。请用双线桥法分析电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 答案： 氧化剂：KMnO4，还原剂：HCl 2．单线桥法 (1)表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况，用箭头标明电子转移的方向。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ②不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下： 【即学即练3】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。 (1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (3)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 答案：(1)氧化剂：CuSO4 还原剂：Zn (2)氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO (3)氧化剂：MnO2 还原剂：HCl 【即学即练4】用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并用单线桥标出(3)的电子转移情况。 (1)4P＋5O22P2O5 (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 答案：(1) (2) (3) 【即学即练5】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中氢元素为－1价)(　　) A．NaBH4中的H得到电子，转化为H2 B．NaBH4中的Na既没有得到电子，也没有失去电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为3∶1 答案：B 解析：，故NaBH4中的H失去电子，转化为H2；H2O中的H得到电子，转化为H2；NaBH4中氢元素被氧化，H2O中氢元素被还原。由化学方程式可以看出被氧化的氢元素的原子数为4，被还原的氢元素的原子数也为4，所以被氧化与被还原的元素质量比为1∶1。 三、氧化剂和还原剂 【交流讨论】指出下列物质中划线元素的化合价，并讨论该元素在氧化还原反应中可能具有什么性质？ KMnO4 HNO3 Fe HCl SO2 答案： 1．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 2．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 ①活泼非金属单质，如O2、Cl2等； ②含高价态元素的化合物，如KMnO4(H+)、浓硫酸、硝酸、Fe3+等； ③过氧化物，如H2O2等。 (2)常见还原剂 ①活泼金属单质，如Na、Zn等； ②非金属阴离子及含低价态元素的化合物，如S2-、I-、SO2、Fe2+等； ③非金属氢化物，如H2S等； ④热还原剂，如C、CO、H2等。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如Fe2+、SO、H2O2等，其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【即学即练6】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　) A．Mg B．Cu2＋ C．Cl－ D．Fe2＋ 答案：D 解析：Mg只能失去电子变为Mg2＋，表现还原性，A不符合题意；Cu2＋只能得到电子变为Cu＋或Cu，表现氧化性，B不符合题意；Cl元素最低化合价为－1价，只能失去电子变为Cl2或ClO－等，表现还原性，C不符合题意；Fe2＋既可以失去电子变为Fe3＋，表现还原性，也可以得到电子变为Fe单质，表现氧化性，因此Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，D符合题意。 【即学即练7】银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是(　　) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案：D 解析：题述反应中H2S中的H元素和S元素的化合价均未发生改变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂。 【即学即练8】下列反应中属于氧化还原反应，但H2O既不是氧化剂，也不是还原剂的是(　　) A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O===4HF＋O2 D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 答案：A 解析：A项，Cl元素的化合价既升高，又降低，H2O中H和O的化合价没有变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，正确；B项，H2O是氧化剂，错误；C项，H2O是还原剂，错误；D项，该反应不属于氧化还原反应，错误。 第8课 氧化还原反应 当堂检测 满分10分 限时15分钟 姓名：______________ 1．(1分)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是(　　) A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 答案：A 解析：A项，蜡炬燃烧属于氧化还原反应，正确。 2．(1分)下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑ 答案：C 解析：A、B、D项反应中，元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，错误；C项反应中，氧元素的化合价部分升高(－1价→0价)、部分降低(－1价→－2价)，是氧化还原反应，正确。 3．(1分)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案：D 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错误；N2H4中N元素的化合价为－2价，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错误；N2O4中N元素的化合价为＋4价，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错误；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D正确。 4．(1分)氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　) A．氢化钙既是氧化剂又是还原剂 B．氢气既是氧化产物又是还原产物 C．氢化钙是还原剂，水是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 答案：A 解析：在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。 5．(1分)N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。产生N2O的反应：3CO＋2NO2===3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物 C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72 L CO2转移0.6 mol电子 答案：C 解析：CO转化为CO2，C由＋2价升至＋4价，失去电子，CO作为还原剂，A项错误；NO2转化为N2O，N由＋4价降为＋1价，得到电子，NO2作为氧化剂，NO2被还原，生成的产物N2O为还原产物，B项错误、C项正确；常温常压下的气体的摩尔体积不是22.4 L·mol－1，D项错误。 6．(5分)(1)在K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。 ①________元素被氧化，________是氧化剂。 ②________是氧化产物，________发生氧化反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目_______________________________________________。 (2)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C===2AlN +3CO ①该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。 ②用双线桥标明该反应电子转移的方向和数目__________________________________________。 答案：(1)①氯 K2Cr2O7　②Cl2　HCl （各0.5分） ③ （1分） (1)①N2 C （各0.5分） ② （1分） 第8课 氧化还原反应 同步练习 1．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是(　　) A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量 C．牛奶久置变质腐败 D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 答案：D 解析：Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，A项错误；CH4燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；牛奶久置变质腐败，是被空气中的氧气氧化，有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D项正确。 2．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是(　　) A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B．O2得电子，发生的是还原反应 C．铜的化合价升高，被氧化 D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价 答案：D 解析：在该反应中，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，氧元素的化合价从0价降低到－2价，碳元素和氢元素的化合价没有发生变化，发生化合价变化的有两种元素，故A正确；氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，发生还原反应，故B正确；铜的化合价升高，被氧化，故C正确；碱式碳酸铜中铜元素的化合价为＋2价，故D错误。 3．下列说法中正确的是(　　) A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 答案：C 解析：氧化剂本身发生还原反应，A错；只要有电子转移的反应，都是氧化还原反应，不一定有氧参加，B错；氧化反应、还原反应同时发生，D错。 4．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl 答案：C 解析：氯元素失去电子的反应就是反应中氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。 5．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　) A．Cl2＋H22HCl B．CuO＋COCu＋CO2 C．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 答案：C 解析：氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既升高又降低，因此S既是还原剂又是氧化剂，故C正确；钠元素的化合价升高，Na作还原剂，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，故D错误。 6．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O===NaOH+H2↑，在该反应中H2O（ ） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 答案：A 解析：NaH中H为-1价，H2O中有一个H变成了H2，故作氧化剂。 7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者中的任一反应 答案：A 解析：置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。 8．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 (　　) A．Fe3＋―→Fe2＋ B．Mn2＋―→MnO C．Cl－―→Cl2 D．N2O3―→HNO2 答案：A 解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。 9．下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜 C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 答案：D 解析：铜丝在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；用氢气还原氧化铜为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合题意。 10．完成下列填空。 (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ①被氧化的元素是________(填元素符号，下同)，被还原的元素是____________。 ②发生氧化反应的物质是__________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是__________。 ③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目： 3Cu ＋ 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O (2)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑ ①碳元素被________，硫元素被________，氮元素被_______，氧元素既没被氧化也没被还原。 ②发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________。 答案：(1)①Cu　N　②Cu　HNO3 ③ (2)①氧化　还原　还原　②C　S和KNO3 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $$