精品解析：河南省安阳市林州市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题

河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清无色透明的溶液中：、、、 B. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 遇铝能产生H2的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，不能共存，故B不选； C．含有大量的溶液中、、、相互不反应，可以大量共存，故C选； D．遇铝能产生H2的溶液可能是酸或者碱，若是酸，则不能共存，若是碱，则不能共存，故D不选。 答案选C 2. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是 A. 由加热条件下，推测同族的硫也可以在加热条件下发生 B. 与反应只生成和，推测与反应也只生成和 C. 由Fe可以置换溶液中的铜，推测K可以置换溶液中的铜 D. 由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．S具有弱氧化性，比氧气的氧化性弱，硫在加热条件下发生2Cu+SCu2S，故A错误； B．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，而SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4，故B错误； C．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，K是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成KOH，所以K不能置换出CuSO4溶液中的铜，故C错误； D．二者都是酸性氧化物，都能和碱反应生成盐和水，所以CO2、SiO2都与NaOH溶液反应，故D正确； 故选：D。 3. 粗盐中存在大量的，欲除去其中的和，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用是除去过量的 C. 试剂为溶液 D. 改在后加入可达到相同目的 【答案】B 【解析】 【分析】废水中加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠依次除去镁离子、硫酸根离子、钡离子和钙离子，试剂a除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为盐酸溶液，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，NaOH的作用是除去Mg2+，A正确； B．根据分析可知，碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，B错误； C．根据分析可知，试剂a为HCl溶液，C正确； D．只要碳酸钠在氯化钡后面即可，所以NaOH改在BaCl2后加入可达到相同目的，D正确； 故选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B. 将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C. FeO溶于稀HNO3溶液： D. 向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠和硅酸，离子方程式为：SiO+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO，故A错误； B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合，发生反应生成硫酸钡和2molH2O，离子方程式为：，故B正确； C．氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故C错误； D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，离子反应为Al3++4OH-═[Al(OH)4]-，故D错误。 答案选B。 5. 一种硝酸盐还原制的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是 A. 石墨电极发生的反应为 B. 锌电极表面的电极反应式为 C. 电路中每转移的同时有1mol阴离子通过离子交换膜 D. 电路中转移0.8mol电子时，负极增加26g 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，石墨电极上NO得电子转化为NH3，则石墨电极为正极，锌电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)，则锌电极为负极。 【详解】A．该装置为原电池，石墨电极上NO得电子转化为NH3，则石墨电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：，A正确； B．锌电极上Zn失电子和OH-反应生成Zn(OH)，则锌电极为负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，B错误； C．阴离子移向负极，阴离子既有NO，又有SO，则电路中每转移的同时，阴离子通过离子交换膜的物质的量小于1mol，C错误； D．负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，电路中转移0.8mol电子时，负极减少锌的质量为65g/mol0.4mol=26g，D错误； 故选A。 6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确； 故答案为C。 7. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C. 生成nC，同时生成nD D. 气体密度不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温恒容容器中，反应为气体体积不变的反应，所以体系的压强始终不变，压强不再发生变化不能说明到达了平衡状态，故A错误； B．当时正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故B错误； C．C、D的化学计量数为1:1，平衡与否生成nC时都会生成nD，故C错误； D．B为固体，恒容容器，只有平衡时气体总质量才为定值，气体密度才不变，故D正确； 故答案为：D。 8. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A. 软锰矿熔融时发生的化学反应为： B. 熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器 C. “酸化”时可以用盐酸代替硫酸 D. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【分析】熔融时软锰矿(主要成分为)与氢氧化钾、氧气反应生成，加水溶浸、过滤，酸化时滤液中通入过量二氧化碳利用“酸性歧化法”生成，通过结晶得到晶体。 【详解】A． 软锰矿熔融时与氢氧化钾、氧气反应生成，发生的化学反应为：，A正确； B．在高温下KOH会和氧化铝反应，故不能选用氧化铝坩埚作反应容器，B不正确； C．高锰酸钾、锰酸钾均具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故“酸化”时不可以用盐酸代替硫酸，C不正确； D．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，D不正确； 答案选A。 9. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 10. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强 B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 【答案】D 【解析】 【分析】要使SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须要么生成大量的亚硫酸根，要么生成大量的硫酸根，则要求右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，如是氧化性气体，溶液中可生成硫酸根，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。 【详解】A．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故A正确； B．根据以上分析可知Y形管乙中产生的可能为氧化性气体，将硫元素从+4价氧化为+6价，故B正确； C．如是碱性气体，溶液中生成大量的亚硫酸根，所以e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH，产生氨气碱性气体，故C正确； D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误； 故选D。 11. 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，每消耗1mol ，转移2mol D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，过程②发生的反应为溶液中铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，过程③发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A．由分析可知，生成CuS 的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A错误； B．由分析可知，过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，被还原，B错误； C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，通入1mol氧气转移4mol电子，C错误； D．由分析可知，回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选D。 12. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 和反应生成吸收能量为180kJ C. 断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定 D. 和总能量比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应的，反应为吸热反应，A错误； B．根据图中信息可知，1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，则生成吸收能量为90kJ，B错误； C．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量，每断裂1mol，需要吸收946kJ热量，C正确； D．2molN(g)和2molO(g)成键形成2molNO(g)放出能量，则2molN(g)和2molO(g)总能量高于2molNO(g)总能量，但1molN(g)和1molO(g)总能量不一定比2molNO(g)能量高，D错误； 故选C。 13. 一定温度下，探究铜与稀反应过程如图： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是与水反应生成，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 与水反应中，是氧化剂，水是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I的反应是Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为：，A错误； B．根据氮元素守恒，有一部分HNO3已转化为NO，故步骤Ⅲ中c(HNO3)不会增大，B错误； C．加入NO2后，反应速率加快，说明NO2可能对该反应具有催化作用，C正确； D．与水反应中，，是氧化剂，也是还原剂，D错误； 故选C。 14. 硫酸是重要的化工原料。是接触法制硫酸的重要反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物，所含质子数为 B. 标准状况下，所占体积为 C. 在某密闭容器中，和发生反应转移电子数为 D. 溶液中，所含氧原子约为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都由氧原子组成，和的混合物物质的量为，一个O原子含8个质子，则1molO原子所含质子数为，故A正确； B．标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积小于22.4L/mol，物质的量为，所占体积为小于，故B错误； C．SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，则和反应生成小于2mol SO3，反应转移电子数小于，故C错误； D．的溶液中含49g，物质的量为，含2molO原子，另外溶液中H2O分子也含有O原子，则所含氧原子大于，故D错误； 故选A。 15. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl,HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生反应产生Si、CO，反应的化学方程式为，故A错误； B．使用浓H2SO4和NaCl混合加热制取HCl利用了浓H2SO4的高沸点、难挥发性，而不是其脱水性，故B错误； C．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故C正确； D．干燥管中的碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收HCl尾气，并可以防止空气中的水分进入收集容器，而不能用无水CaCl2、硅胶等固体干燥剂替换，故D错误。 答案选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图： 已知：①； ②； ③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示) （2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。 （3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （4）和反应生成的化学方程式为___________。 （5）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。 ①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________ ②装置C的作用是___________。 ③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。 【答案】（1） （2）在40℃水浴中加热 （3）玻璃棒、漏斗 （4） （5） ①. ②. 吸收氯气，防止污染空气 ③. 取B中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已完全被氧化 【解析】 【分析】废铁屑中加入30%的盐酸，铁和氧化铁均溶解，分别生成氯化亚铁和氯化铁，同时铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过滤除去不溶性杂质，在滤液中通入氯气，将亚铁离子氧化生成铁离子，经过一系列操作得到晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 “酸溶”过程中盐酸能够溶解铁和氧化铁，溶解生成的铁离子能够氧化铁，发生主要反应有：①，②，③； 【小问2详解】 “酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳加热方式是在40℃水浴中加热； 【小问3详解】 “过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有玻璃棒、漏斗； 【小问4详解】 根据题目中的提示，故反应为； 【小问5详解】 ①装置A中与浓盐酸反应生成和，反应的化学方程式为，离子方程式为； ②氯气有毒，尾气中的氯气不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收； ③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀，因此证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是：取B中溶液于试管中，滴加少量溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明已完全被氧化。 17. 某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程： 已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为、、。请回答： （1）中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。 （2）写成氧化物的形式___________。 （3）“富氧焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性 B. 可在潜水艇中作为氧气来源 C. 与物质的量之比为 D. 可以用石英坩埚焙烧沉淀E （5）设计合理方案，定性检验D中的化学组成___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） （4）BC （5）取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含 【解析】 【分析】中Ba的化合价为+2价，O的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，已知溶液B的溶质为、、，则加入HNO3后，与硝酸反应生成、和水，中+4价Pb得电子转化为+2价，做氧化剂，则与HNO3反应时，只能是中-2价O失去电子，生成，生成、、和水，故气体A的成分为、。气体A中与反应生成和，固体D为和的混合物。溶液B中加入，沉淀E为，“富氧焙烧”得到。 【小问1详解】 由分析知，中铅元素的化合价为+4价；气体A的成分为、。 【小问2详解】 中Ba的化合价为+2价，Ca的化合价为+2价，O的化合价为-2价，则铅元素的化合价为+4价，则写成氧化物的形式为。 【小问3详解】 沉淀E为，“富氧焙烧”得到，其中+2价Pb被氧化为+4价，则有氧气参与，做氧化剂，故该过程发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．由第1小问分析知，硝酸在上述反应中只体现出酸性，错误； B．与CO2、H2O反应生成氧气，故可在潜水艇中作为氧气来源，正确； C．以、为原料制取，根据元素守恒可知与物质的量之比为，正确； D．沉淀E为，高温条件下，SiO2与碳酸盐反应生成硅酸盐和二氧化碳，故不可以用石英坩埚焙烧沉淀E，错误； 故选BC。 【小问5详解】 D为和的混合物，定性检验D中的化学组成的方法：取少量固体D，加水溶解，若产生能使带火星木条复燃的气体则证明含；继续加足量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体则证明含 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是___________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________。 __________________________________________________________________ （4）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ①整个脱除过程中的催化剂为___________写出“再生”的反应的离子方程式：___________。 ②当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为___________mL。 【答案】（1） ①. 强氧化性 ②. H2S、Na2S （2） ①. 空气中氧气将亚硫酸氧化为了硫酸 ②. 取少量酸雨于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中亚硫酸被氧化为了硫酸 （3）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4═3 Na2SO4+3S↓+3H2O （4） ①. Fe3+ ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 112 【解析】 【小问1详解】 X为浓硫酸，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性；从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有：H2S、Na2S； 【小问2详解】 酸雨放置一段时间后，pH变小，可能是空气中氧气将亚硫酸氧化为了硫酸，设计实验验证这一推论的具体操作是取少量酸雨于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中亚硫酸被氧化为了硫酸； 【小问3详解】 Na2S+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+S↓+H2O，反应中硫元素化合价-2价升高0价，+4价降低到0价，电子转移总数4e-，结合电子守恒、原子守恒书写得到反应的化学方程式为：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4═3 Na2SO4+3S↓+3H2O； 【小问4详解】 ①由示意图可知，整个脱除过程中的催化剂为Fe3+，图示再生过程为在酸性条件下，O2氧化Fe2+生成Fe3+，发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； ②224mL(标准状况)H2S物质的量为==0.01mol，设通入氧气的物质的量为nmol，根据电子守恒可知：nmol×4=0.01mol×2，则n=5×10-3，在标况下体积为5×10-3mol=0.112L，即112mL。 19. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）装置D的作用：_______。 （2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_______。 （3）实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③_______。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。 A．CO2　　　　　B．N2　　　　　C．Cl2 【答案】（1）检验是否有水生成 （2）防止空气中的水分进入装置D干扰实验 （3） ①. A ②. 红色固体为Cu和Cu2O ③. （4） ①. 2NH3＋SO2＋BaCl2＋H2O=2NH4Cl＋BaSO3↓ ②. C ③. BaSO4 【解析】 【分析】A装置制备氨气，B中碱石灰干燥氨气，C中氨气与氧化铜发生氧化还原反应，D中无水硫酸铜可以检查是否有水的生成。 【小问1详解】 装置D的作用，检验是否有水生成，故答案为：检验是否有水生成； 【小问2详解】 甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是防止空气中的水分进入装置D干扰实验，故答案为：防止空气中的水分进入装置D干扰实验； 【小问3详解】 加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯，根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O。取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2，取CuO固体4.0 g即，重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g，减少的氧原子的物质的量等于生成的水的物质的量为，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02 mol，化学方程式为，故答案为：①A；②红色固体为Cu和Cu2O；③。 【小问4详解】 NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀化学方程式为：，若向A处通入Cl2，氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：①；②C；③BaSO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河南省安阳市林州市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共15小题，每题3分，共45分) 1. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清无色透明的溶液中：、、、 B. 遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：、、、 C. 含有大量的溶液：、、、 D. 遇铝能产生H2的溶液：、、、 2. 类比是研究物质性质常用的方法之一。下列类比正确的是 A. 由加热条件下，推测同族的硫也可以在加热条件下发生 B. 与反应只生成和，推测与反应也只生成和 C. 由Fe可以置换溶液中的铜，推测K可以置换溶液中的铜 D. 由能与NaOH溶液反应，推测能与NaOH溶液反应 3. 粗盐中存在大量的，欲除去其中的和，设计了如下流程。 下列说法中，不正确的是 A. 的作用是除去 B. 的作用是除去过量的 C. 试剂为溶液 D. 改在后加入可达到相同目的 4. 下列离子方程式正确的是 A. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： B. 将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合： C. FeO溶于稀HNO3溶液： D. 向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液： 5. 一种硝酸盐还原制的装置如图，初始时离子交换膜两侧溶液质量相同，查阅资料得知阴离子交换膜只允许阴离子通过，不允许阳离子和其他分子通过。下列说法正确的是 A. 石墨电极发生的反应为 B. 锌电极表面的电极反应式为 C. 电路中每转移的同时有1mol阴离子通过离子交换膜 D. 电路中转移0.8mol电子时，负极增加26g 6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A. 试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B. 试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C. 试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 7. 在一恒温恒容容器中，发生反应：，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. C 生成nC，同时生成nD D. 气体密度不变 8. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。 实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是 A. 软锰矿熔融时发生的化学反应为： B. 熔融过程温度较高，可以选用氧化铝坩埚作反应容器 C. “酸化”时可以用盐酸代替硫酸 D. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶 9. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 10. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是 A. 玻璃管作用是连通大气，平衡压强 B. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体 C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体 D. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触 11. 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，每消耗1mol ，转移2mol D. 回收S的总反应为 12. 如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 和反应生成吸收能量180kJ C. 断开氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定 D. 和总能量比能量高 13. 一定温度下，探究铜与稀反应过程如图： 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是 B. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是与水反应生成，使增大 C. 由实验可知，对该反应具有催化作用 D. 与水反应中，是氧化剂，水是还原剂 14. 硫酸是重要的化工原料。是接触法制硫酸的重要反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和的混合物，所含质子数为 B. 标准状况下，所占体积为 C. 在某密闭容器中，和发生反应转移电子数为 D. 的溶液中，所含氧原子约为 15. 高炉冶炼的粗硅难以满足使用过程中的纯度要求，因此需对粗硅进行进一步的提纯。工业上采用Si与HCl在350°C左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇与均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A. 工业上用过量的焦炭与石英砂混合冶炼粗硅，发生的反应为 B. 使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性 C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备无水的流程可简要表示如图： 已知：①； ②； ③在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。 试回答下列问题： （1）“酸溶”过程中发生主要反应有：①；②；③___________(用离子方程式表示) （2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___________。 （3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。 （4）和反应生成的化学方程式为___________。 （5）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。 ①装置A中与浓盐酸反应生成和，其离子方程式为___________ ②装置C的作用是___________。 ③证明装置B溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。 17. 某兴趣小组以、为原料进行了如下探究过程： 已知：A含有两种成分。溶液B的溶质为、、。请回答： （1）中铅元素的化合价为___________，气体A的成分为___________。 （2）写成氧化物的形式___________。 （3）“富氧焙烧”过程发生反应化学方程式为___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 硝酸在上述反应中体现出酸性和氧化性 B. 可在潜水艇中作为氧气来源 C. 与物质的量之比为 D. 可以用石英坩埚焙烧沉淀E （5）设计合理方案，定性检验D中的化学组成___________。 18. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）X浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。 （2）收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小明认为可能是___________。小王觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。 （3）配平下列反应：___________。 __________________________________________________________________ （4）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下： ①整个脱除过程中的催化剂为___________写出“再生”的反应的离子方程式：___________。 ②当吸收224 mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的体积为___________mL。 19. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。 已知：①装置A用于制备氨气； ②参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH3)2]2＋，而Cu不与氨水反应。 （1）装置D的作用：_______。 （2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是_______。 （3）实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2O；③_______。 设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。 （4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。 A．CO2　　　　　B．N2　　　　　C．Cl2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$