精品解析：河南省南阳市六校2023-2024学年高一下学期6月第二次联考化学试题

2024年春期六校第二次联考 高一年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料 B. 神舟十八号载人飞船用到的聚芳基乙炔高性能树脂属于有机高分子材料 C. 石油分馏与煤的干馏分别属于物理变化和化学变化 D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．羊毛布料主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛味，纯棉布料的主要成分是纤维素，可用灼烧的方法鉴别二者，A正确； B．聚芳基乙炔高性能树脂属于有机合成的高分子材料，B正确； C．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解，是化学变化；石油分馏是根据物质的沸点不同，进行的分离操作，为物理变化，C正确； D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 硒原子结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径：Cl>C>H，因此该模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，故A错误； B．氢氧根离子电子式为：，故B错误； C．聚丙烯的结构简式：，故C错误； D．Se位于第四周期第ⅥA族，原子结构示意图为，故D正确； 故选：D。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为 B. 12g 固体中阳离子的数目为 C. 15g 中含有的中子数为 D. 一定条件下，0.1mol 与0.1mol 充分反应后可生成HI的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个甲烷和乙烯分子中均含4个H原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体为0.5mol，含有的氢原子数目为，A正确； B．固体含有钠离子和硫酸氢根离子，12g 固体为0.1mol，则其中阳离子的数目为0.1，B错误； C．1mol中含有8mol+8mol=16mol中子，15g 为0.5mol，其中含有的中子数为8，C错误； D．反应属于可逆反应，不能进行到底，0.1mol 与0.1mol 充分反应后可生成HI的分子数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列有关元素周期律的说法正确的个数是 ①热稳定性： ②离子半径： ③元素原子失电子能力： ④酸性： ⑤的碱性比弱 ⑥Si和Ge是半导体材料 ⑦能从NaCl水溶液中置换出 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则氢化物的稳定性：，故①正确； ②电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，故②错误； ③同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；金属性：，元素原子失电子能力：，故③错误； ④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性：，故④错误； ⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：，则的碱性比强，故⑤错误； ⑥Si和Ge都在金属、非金属分界线附近，都是半导体材料，故⑥正确； ⑦的非金属性太强，会和水反应生成HF和氧气，不能从NaCl水溶液中置换出，故⑦错误； 故选A。 5. 工业上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 焦炭“高温还原”的化学方程式为 B. 制得的纯硅可用于计算机芯片 C. “操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 D 适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)，向石英砂中加入稀硫酸，Fe2O3与酸反应产生可溶性Fe2(SO4)3进入溶液，而酸性氧化物SiO2不参与反应，仍以固体存在，经过滤分离出SiO2，向其加入焦炭，发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑，向得到的粗硅中通入HCl气体，反应产生SiHCl3、H2，然后向SiHCl3中通入H2，高温还原，得到晶硅Si、HCl，反应产生的气体a是CO，气体b是H2，气体c是HCl。 【详解】A．焦炭“高温还原”SiO2，得到Si、CO，反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，A错误； B．Si元素处于元素周期表中金属与非金属交界处，导电性介于导体和绝缘体之间，是一种良好的半导体材料，因此制得的纯硅可用于计算机芯片，B正确； C．操作X是过滤，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，C正确； D．硫酸与Fe2O3反应产生Fe2(SO4)3和H2O，在其它条件不变时，适当增大硫酸浓度，可以提高c(H+)，从而加快“酸溶”速率，D正确； 故选A。 6. 下列叙述正确的是 A. 图甲表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. 由图乙可知，发生反应：吸收了的热量 C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D. 图丁表示白磷比红磷稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图可知，反应物的总能量小于生成物，反应吸热，反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，A正确； B．由图可知，为吸热反应，吸收的热量，则反应会释放的热量，B错误； C．催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变反应的焓变；由图可知，反应物的总能量大于生成物，为放热反应，C错误； D．由图可知，红磷能量更低，则红磷较白磷稳定，D错误； 故选A。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B. 甲一定属于烃类 C. 氧化性：乙<己 D. X与Z可形成含非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质中乙为气体，丁为有机混合物，甲和乙在光照条件下发生反应生成丁和戊，则甲可能为烃或卤代烃、乙为氯气，氯气和丙反应生成戊和己，已为淡黄色固体，丙为H2S、己为S单质，所以W、X、Y、Z分别是H、C、S、Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，越易得电子 ，元素原子得电子能力，Cl>S >C>H，故A错误； B．甲能与氯气在干燥条件下反应，甲可能为卤代烃或烃，故B错误； C．H2S+Cl2=2HCl+S，Cl2是氧化剂、S是氧化产物，则氧化性：Cl2>S，故C错误； D．C与Cl可形成含非极性键的化合物，如CCl3CCl3，故D正确； 选D。 8. 某有机物结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D. 1mol该有机物分别与足量的：Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知，该有机物的分子式为，A正确； B．该分子中碳碳双键、羟基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．该有机物中含有羧基、碳碳双键、醇羟基；羧基、醇羟基都能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，C正确； D．-OH、-COOH都能和钠以1∶1反应，只有-COOH和NaOH以1∶1反应，该分子中含有1个醇羟基、1个羧基，所以1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为2∶1，D错误； 故选D。 9. 向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应：SO2Cl2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）是反应前后气体分子数不变的反应，故恒温恒容的密闭容器中压强一直不变，故A错误； B．恒温恒容的密闭容器中气体的密度一直不变，不是变量，故不能判断t1时刻是否达平衡状态，故B错误； C．t1时刻后SOCl2，SCl2的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误； D．该图表示t1时刻逆反应速率不变，故反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 10. 萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘，反应如下。 下列说法错误的是 A. 萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B. 2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C. 萘的二溴代物有10种 D. 丙烯使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。萘与2,6-二异丙基萘的结构相似，2,6-二异丙基萘比萘多6个CH2原子团，所以二者互为同系物，A正确； B．2,6-二异丙基萘环上有3种不同化学环境的氢原子，则萘环上的一溴代物有3种，B正确； C．萘分子中有8个H原子，但是该分子高度对称，只有两种不同化学环境的H原子，分别用q、p表示，其分别有4个)，用图示表示为。根据“定一议二法”可知，若先取代q，则取代另一个H的位置有7个：；若先取代1个p，再取代其他H原子，有3种，因此，萘的二溴代物有7+3=10种，C正确； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；丙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，其反应类型是氧化反应，可见丙烯使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同，D错误； 故选D。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解 C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向2mL KI溶液中加入1mL FeCl3溶液，发生反应的离子方程式为，I-过量，若该反应是完全反应，则铁离子反应完全，滴加KSCN溶液无现象，若该反应存在限度，滴加KSCN溶液，则溶液呈现红色，该实验方案能达到实验目的，A正确； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，应先加碱溶液中和稀硫酸，保证水解液呈碱性环境，再加入新制银氨溶液，此时若无银镜生成，则说明蔗糖未水解，该实验方案不能达到实验目的，B错误； C．甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应，乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，引进新的杂质，不能达到实验目的，C错误； D．NaClO溶液与溶液反应时无明显现象，无法判断反应进行的快慢，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 12. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．证明金属性 B．米酒蒸馏 C．探究温度对平衡状态的影响 D．分离苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成氢气，装置中铝做负极而镁为正极，不能证明金属性，A错误； B．蒸馏时,温度计水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，B错误； C．其他条件相同，只有温度不同，可探究温度对平衡状态的影响，C正确； D．苯和溴苯互溶，不能用分液操作进行分离，D错误； 故选C。 13. “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. B电极的电极反应式为 D. 除去3.0g ，A电极消耗标准状况下2.24L 【答案】B 【解析】 【分析】原电池A电极发生还原反应，做正极，反应式为，B电极发生氧化反应，做负极，反应式为2HS--4e-=2S+2H+；根据电池工作原理图可知微生物反应式为2CH2O++H+=2CO2+HS−+2H2O。 【详解】A．根据分析可知，A为正极、B做负极，A错误； B．阳离子向正极移动，H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，B正确； C．B电极发生氧化反应，做负极，反应式为2HS--4e-=2S↓+2H+，C错误； D．3.0g CH2O物质的量为0.1mol，根据反应方程式可知反应后生成0.05molHS-，根据电极反应式可知转移电子0.1mol，则消耗0.025mol O2，A电极消耗标准状况下0.56L O2，D错误； 故选B。 14. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分 C. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 D. 淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，但单糖、二糖不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，A错误； B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸、碱条件下能发生水解，在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，但是单糖不水解，B错误； C．蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性而失去生理活性，C正确； D．淀粉和纤维素分子式虽然相同，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，D错误； 故选C。 15. 实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯()，对反应后混合物进行分离提纯的流程如图所示。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃、乙醚—环己烷—水共沸物的沸点为62.1℃。 下列说法正确的是 A. 饱和溶液可用NaOH溶液代替 B. 操作a需要使用漏斗、玻璃棒和烧杯 C. 操作a、b、c均为蒸馏 D. 试剂X可用 【答案】D 【解析】 【分析】反应后混合物用饱和碳酸钠溶液将乙醇和浓硫酸、苯甲酸转移进水相，无机相和有机相分层后分液，根据沸点的差异对有机相Ⅰ进行蒸馏操作获得有机相Ⅱ和乙醚—环己烷—水共沸物，有机相Ⅱ用无水硫酸镁进行干燥，过滤、蒸馏后得苯甲酸乙酯；水相萃取后萃取液加热稀硫酸酸化析出苯甲酸粗品，过滤，得到苯甲酸的粗品进行重结晶获得苯甲酸。 【详解】A．氢氧化钠溶液替代饱和碳酸钠之后会让苯甲酸乙酯在氢氧化钠条件下水解，A错误； B．操作a为分液操作，需用分液漏斗和烧杯，B错误； C．操作d为重结晶，C错误； D．试剂X可用，进入萃取液中制得苯甲酸经过滤得苯甲酸粗品，D正确； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②最简单氢化物的电子式为___________。⑨元素的原子结构示意图为___________。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑥同主族，下列关于In的说法中正确的是___________(填字母)。 a．最外层有5个电子 b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑥强 c．失电子能力比⑥弱 d．可与稀硫酸反应产生氢气 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为___________；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填字母)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. F<N<Al<Mg<Na ②. Al3+ （3）bd （4） ①. -1 ②. 2KH+2H2O=2KOH+2H2↑ （5）HClO4 （6） ①. Na ②. BC 【解析】 【分析】由图可知，①为H，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为K，⑨为Ca，⑩为Br。 【小问1详解】 元素②氮的最简单氢化物为氨气，电子式为。⑨为20号元素钙，元素的原子结构示意图为； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是F<N<Al<Mg<Na；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是Al3+； 【小问3详解】 a．In元素与元素铝同主族，最外层有3个电子，错误； b．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性比Al(OH)3强，正确； c．金属性In大于Al，则失电子能力比Al强，错误； d．金属性In大于Al，则可与稀硫酸反应产生氢气，正确； 故选bd； 【小问4详解】 H电负性大于K，则元素H和K的单质化合形成的化合物中H元素的化合价为负价：-1；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红说明生成了氢氧化钾，反应的化学方程式为2KH+2H2O=2KOH+2H2↑； 【小问5详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4； 【小问6详解】 元素④和⑥相比，金属性较强的是Na； A．化合价不能说明失去电子的难易程度，不能体现金属性强弱； B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能，说明钠更容易失去电子，金属性强于铝； C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，钠的最高价氧化物对应水化物的碱性比铝强，则钠金属性强于铝； D．单质熔点为物理性质，不体现金属性； 故选BC。 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。 （1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)。 a．溶解 b．过滤 c．萃取分液 d．蒸馏 （2）工业上步骤②多在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的；根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。 a．不溶于水　　　　　　　　　　　　　　b．不与水反应 c．石油醚的密度小于水　　　　　　　　　d．在石油醚中的溶解度大于水 （4）步骤④中，为了将从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含的有机溶液中加入热浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含的悬浊液，再过滤获得固体碘。加入热浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。 【答案】（1） ①. b ②. c （2） （3）abd （4） ① ②. （5）淀粉 【解析】 【分析】干海带经浸泡之后过滤得到含碘离子溶液，经氧化得到含I2的溶液，再经萃取、分液得到含I2的有机溶液，最后经蒸馏可得产品。 【小问1详解】 步骤①为分离固液的操作，为过滤；步骤③为萃取分液分离出含碘单质有机相的操作；故选b、c; 【小问2详解】 步骤②在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，则反应为NaNO2将I-氧化为I2，反应中生成无色气体NO，离子方程式为。 【小问3详解】 步骤③用有机物“石油醚”萃取碘单质，说明石油醚不溶于水、不与水反应且I2在石油醚中的溶解度大于水；故选abd； 【小问4详解】 碘单质和热浓氢氧化钠发生氧化还原反应生成碘化钠和碘酸钠而进入水相，反应为；加入45%的硫酸溶液后NaIO3将NaI氧化为I2，离子方程式为； 【小问5详解】 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水将碘离子氧化为I2，并用淀粉检验，若变蓝则说明含有碘离子。 18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 请回答下列问题： （1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式___________。D中所含官能团的名称为___________。 （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。 （3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型： ②___________； ④___________； ⑥___________，___________(填反应类型)。 （5）反应④制取E的装置如图所示。 i．有关说法正确的是___________(填字母)。 a．X溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 ii．图中球形干燥管的作用是___________。 【答案】（1） ①. C(CH3)4 ②. 羧基 （2） ①. 正四面体形 ②. 3 （3） （4） ①. ②. ③. ④. 取代反应 （5） ①. ac ②. 防止倒吸 【解析】 【分析】已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，A为乙烯；M来自于甘蔗渣，且分子式是(C6H10O5)n，则M是糖类，M在催化剂作用下水解生成葡萄糖N；N在酒化酶的作用下会生成乙醇B，乙烯A和水催化加成也得到乙醇B；乙烯和HCl加成得到氯乙烷G，乙烯和氢气加成得到乙烷F，F和氯气发生取代反应得到氯乙烷G；乙醇和氧气催化氧化得到乙醛C，C催化氧化得到乙酸D，乙醇和乙酸生成E，E是具有香味的液体，则为乙酸乙酯； 【小问1详解】 一氯代物只有一种的戊烷同分异构体，则其只有一种氢，为新戊烷，结构简式C(CH3)4；D为乙酸，所含官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 F为乙烷，其同系物中最简单的有机物为甲烷，甲烷空间结构为正四面体形；与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种； 【小问3详解】 葡萄糖在人体组织中氧化生成二氧化碳和水，同时释放出能量，反应方程式：； 【小问4详解】 ②为乙醇和氧气催化氧化得到乙醛：； ④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：； ⑥为乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应得到氯乙烷和HCl：；属于取代反应； 【小问5详解】 i．a．X溶液为饱和溶液，可以吸收乙醇、反应乙酸，减小乙酸乙酯的溶解度利于其分层析出，正确； b．浓硫酸溶解放出大量的热，实验时，先加无水乙醇，再加浓硫酸和冰醋酸，错误； c．乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液且有香味，故一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体，正确； d．实验结束时，采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来，错误； 故选ac； ii．图中球形干燥管的作用是防止倒吸，起到安全缓冲的作用。 19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol/L 溶液 30mL 02mol/L 溶液 ② 20mL 0.2mol/L 溶液 30mL 0.2mol/L 溶液 （1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。 （2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。 （3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。 （4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。 Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()重要反应，在2L密闭容器中，充入10mol 和40mol ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 已知：平衡转化率。 （5）2min时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。 （7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b． c． d．2mol 键断裂的同时生成3mol 键 （8）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。 ②若有1mol 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 浓度 ②. （4）测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间 （5）< （6）60% （7）bd （8） ①. 甲醇 ②. ③. 6NA 【解析】 【小问1详解】 盛放A溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液发生氧化还原反应生成锰离子和二氧化碳，反应的离子反应方程式为； 【小问3详解】 比较①、②两个实验可知本实验中草酸的浓度不同，故应是探究浓度因素对化学反应速率的影响，草酸浓度越大，化学反应速率越快，单位时间内，生成的二氧化碳的量越多；实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下，为2×10-3mol)，结合方程式可知，反应，在40s内 【小问4详解】 除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积二氧化碳气体所需的时间来比较化学反应速率； 【小问5详解】 由图可知，2min时反应仍继续正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为<； 【小问6详解】 和，在催化剂、200℃的条件下发生反应生成甲醇，反应为，当反应达到平衡时，消耗10mol-2mol=8mol二氧化碳，则消耗24mol，氢气转化率是； 【小问7详解】 a．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； b．反应速率比等于系数比， 则正逆反应速率相同，达到平衡状态； c．，不能说明正逆反应速率相同，不能说明达到平衡； d．2mol 键断裂的同时生成3mol 键，说明正逆反应速率相同，达到平衡状态； 故选bd； 【小问8详解】 ①由氢离子移动方向可知，X为负极，则X处通入的是甲醇；甲醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。 ②若有1mol 生成，则转移6mol电子，理论上通过质子交换膜的为6mol，数目为6NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春期六校第二次联考 高一年级化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 用灼烧的方法能鉴别羊毛布料和纯棉布料 B. 神舟十八号载人飞船用到的聚芳基乙炔高性能树脂属于有机高分子材料 C. 石油分馏与煤的干馏分别属于物理变化和化学变化 D. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B. 电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C. 聚丙烯的结构简式： D. 硒原子结构示意图为 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子的数目为 B. 12g 固体中阳离子的数目为 C. 15g 中含有的中子数为 D. 一定条件下，0.1mol 与0.1mol 充分反应后可生成HI的分子数为 4. 下列有关元素周期律的说法正确的个数是 ①热稳定性： ②离子半径： ③元素原子失电子能力： ④酸性： ⑤的碱性比弱 ⑥Si和Ge是半导体材料 ⑦能从NaCl水溶液中置换出 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 工业上以石英砂(主要含SiO2和少量Fe2O3)为原料制备硅，工艺流程如下。 下列说法错误的是 A. 焦炭“高温还原”的化学方程式为 B. 制得的纯硅可用于计算机芯片 C. “操作X”用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗 D 适当增大硫酸浓度，可以加快“酸溶”速率 6. 下列叙述正确的是 A. 图甲表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 B. 由图乙可知，发生反应：吸收了的热量 C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 D. 图丁表示白磷比红磷稳定 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～己转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，己为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 元素原子得电子能力：Z>W>Y>X B 甲一定属于烃类 C. 氧化性：乙<己 D. X与Z可形成含非极性键的化合物 8. 某有机物结构简式如图。下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为 B. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、加聚反应 D. 1mol该有机物分别与足量的：Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为1∶2 9. 向恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应：，下列示意图正确且能说明时刻反应已达到平衡状态的是 A. B. C. D. 10. 萘与丙烯合成2，6-二异丙基萘，反应如下。 下列说法错误的是 A. 萘与2，6-二异丙基萘互为同系物 B. 2，6-二异丙基萘位于环上的一溴代物有3种 C. 萘的二溴代物有10种 D. 丙烯使溴水褪色与使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向2mL KI溶液中加入1mL 溶液，再滴加KSCN溶液，观察现象 证明与的反应是有限度的 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，加入新制银氨溶液，无银镜生成 蔗糖未发生水解 C 用盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气 除去甲烷中少量乙烯杂质 D 量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象 探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．证明金属性 B．米酒蒸馏 C．探究温度对平衡状态的影响 D．分离苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 13. “海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. 从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C. B电极的电极反应式为 D 除去3.0g ，A电极消耗标准状况下2.24L 14. 《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 B. 糖类和油脂均可在人体内水解生成被人体吸收的营养成分 C. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 D. 淀粉和纤维素均属多糖，二者互为同分异构体 15. 实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯()，对反应后混合物进行分离提纯的流程如图所示。 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃、乙醚—环己烷—水共沸物的沸点为62.1℃。 下列说法正确的是 A. 饱和溶液可用NaOH溶液代替 B. 操作a需要使用漏斗、玻璃棒和烧杯 C. 操作a、b、c均为蒸馏 D. 试剂X可用 二、非选择题(共55分) 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②最简单氢化物的电子式为___________。⑨元素的原子结构示意图为___________。 （2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是___________(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。 （3）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑥同主族，下列关于In的说法中正确的是___________(填字母)。 a．最外层有5个电子 b．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑥强 c．失电子能力比⑥弱 d．可与稀硫酸反应产生氢气 （4）元素①和⑧的单质化合形成的化合物中①元素的化合价为___________；该化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为___________。 （5）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。 （6）元素④和⑥相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，下列能证明这一事实的有___________(填字母)。 A．在化合物中④的化合价比⑥的低 B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能 C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强 D．④单质的熔点比⑥单质的低 17. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。 （1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)。 a．溶解 b．过滤 c．萃取分液 d．蒸馏 （2）工业上步骤②多在酸性条件下用进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式：___________。 （3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的；根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。 a．不溶于水　　　　　　　　　　　　　　b．不与水反应 c．石油醚的密度小于水　　　　　　　　　d．在石油醚中的溶解度大于水 （4）步骤④中，为了将从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含的有机溶液中加入热浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含的悬浊液，再过滤获得固体碘。加入热浓NaOH溶液发生反应的化学方程式为___________。加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为___________。 （5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。 18. 工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。 已知：烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。 请回答下列问题： （1）A也可由戊烷裂化裂解制得。写出一氯代物只有一种的戊烷同分异构体的结构简式___________。D中所含官能团的名称为___________。 （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。 （3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：___________。 （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明⑥的反应类型： ②___________； ④___________； ⑥___________，___________(填反应类型)。 （5）反应④制取E的装置如图所示。 i．有关说法正确的是___________(填字母)。 a．X溶液为饱和溶液 b．实验时，先加浓硫酸，再加无水乙醇和冰醋酸 c．一段时间后，观察到X溶液的液面上有一层无色有特殊香味的油状液体 d．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来 ii．图中球形干燥管的作用是___________。 19. I．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol/L 溶液 30mL 0.2mol/L 溶液 ② 20mL 0.2mol/L 溶液 30mL 0.2mol/L 溶液 （1）如图装置中盛放A溶液的仪器名称是___________。 （2）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子反应方程式为___________。 （3）此实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了44.8mL (标准状况下)则在40s内___________(忽略溶液混合前后体积的变化)。 （4）除了通过测定单位时间内生成的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定___________来比较化学反应速率。 Ⅱ．碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在2L密闭容器中，充入10mol 和40mol ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 已知：平衡转化率。 （5）2min时，正、逆反应速率大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）当反应达到平衡时，的转化率是___________。 （7）下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变 b． c． d．2mol 键断裂的同时生成3mol 键 （8）以甲醇作燃料燃料电池如图所示。 ①X处通入的是___________(填“甲醇”或“空气”)；该极的电极反应式为___________。 ②若有1mol 生成，理论上通过质子交换膜的的数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $